1．下列說法不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比C．化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時間單位和濃度單位決定D．在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負值答案：D解析：化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示的，無論用反應(yīng)物還是用生成物表示化學(xué)反應(yīng)速率都為正值。2．對于反應(yīng)N2(g)＋3H2O(g)2NH3(g)＋eq\f(3,2)O2(g)，在不同時間段內(nèi)所測反應(yīng)速率如下，則表示該化學(xué)反應(yīng)進行最快的是()A．v(NH3)＝1.5mol/(L·min)B．v(N2)＝1.2mol/(L·min)C．v(H2O)＝1.67mol/(L·min)D．v(O2)＝1.5mol/(L·min)答案：B解析：將各選項中的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，然后比較。3．下列判斷正確的是()A．0.1mol·L－1的鹽酸和0.1mol·L－1的醋酸溶液分別與2mol·L－1的NaOH溶液反應(yīng)的速率相同B．0.1mol·L－1的鹽酸和0.1mol·L－1的HNO3溶液分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同C．Mg和Fe分別與0.1mol·L－1的鹽酸反應(yīng)的速率相同D．大理石塊與大理石粉分別與0.1mol·L－1的鹽酸反應(yīng)的速率相同答案：B解析：影響化學(xué)反應(yīng)的速率有內(nèi)因與外因之分。內(nèi)因指的是反應(yīng)物本身的結(jié)構(gòu)性質(zhì)。例如：在完全相同的外界條件下，Mg、Fe由于自身金屬活潑性的不同，反應(yīng)速率v(Mg)>v(Fe)。外因主要指的是溫度、濃度、壓強、催化劑、反應(yīng)物顆粒的大小、紫外線輻射等因素。A中0.1mol·L－1的鹽酸與0.1mol·L－1的醋酸溶液中自由移動的c(H＋)是不相同的；D中大理石粉增大了與鹽酸的接觸面積，所以改變了反應(yīng)速率。4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加C．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢答案：D解析：對反應(yīng)時沒有現(xiàn)象發(fā)生的來說，A錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率不用固體或純液體表示，B錯誤；C項是指某物質(zhì)的濃度在1s內(nèi)變化了0.8mol·L－1，C錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率就是表示化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量，D正確。5．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1時，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1時，所需反應(yīng)的時間為()A．等于5s B．等于10sC．大于10s D．小于10s答案：C解析：隨著反應(yīng)的不斷進行，c(HI)逐漸減小，v(正)逐漸減小，所以c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1與c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1相比雖然濃度改變量之比是23，但隨反應(yīng)變慢，所需時間要長，即時間之比不是23，大于10s。6．把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()A．10℃B．10℃C．20℃D．20℃答案：D解析：依題意，最終稀釋的體積相等。本題中化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素有濃度和溫度，從濃度看，其濃度大小順序為A＝D>C>B，從溫度看，C、D溶液加入燒杯中后使體系溫度升高且相等，反應(yīng)物濃度最大、體系溫度最高的化學(xué)反應(yīng)其化學(xué)反應(yīng)速率最大，選D項。7．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)。②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)。③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%。④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L。其中正確的是()A．①③ B．①④C．②③ D．③④答案：B解析：題目中可以應(yīng)用的信息主要是：①化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)；②有關(guān)數(shù)據(jù)。解答該題目時可以先計算出v(C)，然后根據(jù)化學(xué)計量數(shù)之比等于速率之比，解決相關(guān)計算問題。根據(jù)v＝eq\f(Δc,Δt)，v(C)＝eq\f(0.6mol/L,2s)＝0.3mol/(L·s)；v(A)＝v(C)＝0.3mol·L－1·s－1；v(B)＝eq\f(1,2)v(C)＝0.15mol·L－1·s－1；2s時消耗A的物質(zhì)的量為：0．3mol·L－1·s－1×2L×2s＝1.2mol；所以A的轉(zhuǎn)化率為eq\f(1.2mol,4mol)×100%＝30%；2s時，c(B)＝1mol·L－1－0.15mol·L－1·s－1×2s＝0.7mol·L－1。8．據(jù)新華網(wǎng)報道，加拿大卡爾加里大學(xué)的兩位研究者柯蒂斯和西蒙發(fā)明了一種新型“電催化劑”，能夠非常高效且廉價地將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能。該新型“電催化劑”是一種多孔金屬氧化物固體，用于在電解器中催化水分解為氫氣與氧氣的一種特殊催化劑。下列說法中不正確的是()A．使用電催化劑，加快了水的分解速率B．金屬氧化物固體的量越多，水分解速率越快C．反應(yīng)一段時間，過濾、洗滌、干燥后發(fā)現(xiàn)金屬氧化物固體的質(zhì)量沒有發(fā)生變化D．金屬氧化物固體的多孔結(jié)構(gòu)利于提高催化劑的效率答案：B解析：催化劑的用量對化學(xué)反應(yīng)速率有影響，在一定用量范圍內(nèi)，隨著用量增加，反應(yīng)時間縮短，反應(yīng)速率加快；但催化劑的用量增加到一定值后，反應(yīng)時間和反應(yīng)速率不再改變，故B項錯誤。9．用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是()A．OE段表示的平均反應(yīng)速率最快B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L－1·min－1C．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為267D．F點收集到的CO2的量最多答案：B解析：OE段、EF段、FG段中用CO2的物質(zhì)的量表示的平均反應(yīng)速率分別為0.01mol·min－1、0.02mol·min－1、0.005mol·min－1，反應(yīng)速率之比為241，所以EF段表示的平均反應(yīng)速率最快，該段用鹽酸表示的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L－1·min－1，G點收集到的CO2的量最多。10．加入0.1mol的MnO2粉末于50mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1g·mL－1)，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：(1)A、B、C、D四點化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序為________。(2)解釋反應(yīng)速率變化的原因__________________________。(3)計算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度____________________。(4)求反應(yīng)進行到2分鐘時過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)________。答案：(1)D>C>B>A(2)隨著反應(yīng)的進行，過氧化氫溶液的濃度越來越小，反應(yīng)速率越來越小(3)0.107mol·L－1(4)0.083%解析：(1)斜率越大，反應(yīng)速率越大。(2)由于隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物H2O2的濃度逐漸減小，因此反應(yīng)速率逐漸減小。(3)根據(jù)圖象可以看出H2O2完全反應(yīng)放出O260mL，H2O2的分解反應(yīng)為2H2O2eq\o(=,\s\up13(MnO2))2H2O＋O2↑，則n(H2O2)＝eq\f(60mL,22400mL·mol－1)×2＝0.00536mol，c(H2O2)＝eq\f(0.00536mol,0.05L)＝0.107mol·L－1。(4)反應(yīng)進行到2分鐘時，放出O245mL，則反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量為eq\f(45mL,22400mL·mol－1)＝0.00201mol，質(zhì)量為0.00201×32＝0.0643g，反應(yīng)消耗的H2O2物質(zhì)的量為0．00201mol×2＝0.00402mol，0．00536mol－0.00402mol＝0.00134mol，則2分鐘時H2O2的質(zhì)量分數(shù)為：eq\f(0.00134mol×34g·mol－1,50mL×1.1g·mL－1－0.0643g)×100%＝0.083%。11．一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(s)＋2Z(g)ΔH>0，測得反應(yīng)物X濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)時間t/min0123468eq\f(cX,mol·L－1)0.600.420.300.210.15a0.0375(1)3min時用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)＝________。(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時間的規(guī)律，得出的結(jié)論是________。由此規(guī)律推出反應(yīng)在6min時反應(yīng)物的濃度a為________mol·L－1。(3)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖，t2時改變了某一條件，改變的條件可能是______________、______________(填寫兩項)。答案：(1)0.26mol·L－1·min－1(2)每間隔2min，X的濃度減少為原來的一半0.075(3)加入Z增大體系的壓強解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、影響速率的因素、平衡的特征等相關(guān)知識。(1)3min時，Δc(X)＝0.39mol·L－1，v(X)＝eq\f(0.39mol·L－1,3min)＝0.13mol·L－1·min－1，而v(Z)＝2v(X)＝0.26mol·L－1·min－1。(2)根據(jù)題中數(shù)據(jù)，可知每間隔2min，X的濃度減少為原來的一半；由此規(guī)律推出反應(yīng)在6min時反應(yīng)物的濃度a為0.075mol·L－1。(3)t2時刻，v(逆)瞬間增大然后減小，說明平衡逆向移動，可能的因素為加入生成物Z或增