化學(xué)電源是哪一類呢?哪種更好？一、電源分類與判斷1、電源優(yōu)劣判斷2、電池分類1、普通鋅錳電池（一）干電池--一次電池Zn－2e-＝Zn2＋

2MnO2+2NH4+＋2e-＝Mn2O3+2NH3↑＋H2O總：2MnO2+2NH4Cl＋Zn＝ZnCl2＋2NH3↑＋H2↑二、化學(xué)電池負(fù)：正：優(yōu)點(diǎn):制作簡單、價格便宜缺點(diǎn)：使用壽命短、易泄露2、堿性錳電池（KOH）Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-總：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2正負(fù)優(yōu)點(diǎn):能量儲存時間有所提高，不易泄露干電池構(gòu)造如下圖所示，電池總反應(yīng)為Zn＋2NH4＋=Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑，下列說法正確的是(

)A．碳為電池的正極B．Zn電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．常見的鋅錳干電池為二次電池D．負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)2NH4＋＋2e－=2NH3↑＋H2↑A堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋2H2O=Zn(OH)2＋2MnO(OH)，下列說法不正確的是(

)A．電池工作時，鋅為負(fù)極B．電池的正極反應(yīng)為2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnO(OH)＋2OH－C．電池工作時，電解液中的OH－移向正極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5gC3、迷你型電池——紐扣電池Ag2O+Zn+H2O=Zn(OH)2+2AgZn+2OH--2e-=Zn(OH)2Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-正極——Ag2O負(fù)極——Zn電解質(zhì)——KOH總：優(yōu)點(diǎn)：電壓高、穩(wěn)定，低污染。用途：手表、相機(jī)等（1）負(fù)氧正還（2）要注意溶液的酸堿性，適當(dāng)?shù)脑陔姌O方程式兩邊添加

H+、OH—、H2O，以遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒。（3）要注意電極反應(yīng)產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)。注意：判斷電解液酸堿性→標(biāo)出變價元素的化合價→根據(jù)化合價升降確定正負(fù)極↓←書寫負(fù)極正極=總-負(fù)極原電池電極反應(yīng)式的書寫步驟：（二）二次電池二次電池又叫充電電池（蓄電池），可逆、循環(huán)1、鉛蓄電池PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4↓+2H2O負(fù)極—Pb電解質(zhì)—H2SO4溶液正極—PbO2Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓放電充電PbO2＋Pb＋H2SO42PbSO4+2H2O放電充電陰極(接電源負(fù)極)陽極(接電源正極)PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-

PbSO4(s)+2H2O-2e-=PbO2(s)+4H++SO42-

還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)

還原反應(yīng)2、銀鋅蓄電池放電充電Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2廣泛用作各種電子儀器負(fù)極：正極：正極—Ag2O和石墨，負(fù)極—鋅汞合金，電解質(zhì)KOH溶液放電充電Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-陰極陽極Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-2Ag-2e-+2OH-=Ag2O+H2O電解質(zhì)：KOH溶液負(fù)極正極3、鎘鎳電池Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

放電充電Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)22NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-放電充電陰極陽極Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-2Ni(OH)2-2e-+2OH-=2NiO(OH)+2H2O鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（）A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB.電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2OC鎳氫電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子蓄電池……4、其它二次電池Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2。請回答下列問題：(1)電池的負(fù)極材料為

，發(fā)生的電極反應(yīng)為

(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為

(3)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是

LiLi-e-=Li+2SOCl2+4e-=4Cl—＋S＋SO2Li與水和氧氣反應(yīng)（三）燃料電池①原理：將燃料和氧化劑(如:O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。②反應(yīng)物不儲存在電池內(nèi)部，外加提供燃料和氧化劑。③兩極材料：惰性材料，只具導(dǎo)電性。④兩極判斷：負(fù)極：通入燃料氣的一極正極：通入O2或空氣的一極⑤導(dǎo)電介質(zhì)：可以是電解質(zhì)溶液，也可以是新型的導(dǎo)離子介質(zhì)。⑥高效、環(huán)境友好。（-）Pt(H2)|H2SO4|Pt(O2)（+）（1）酸性氫氧燃料電池：1、氫氧燃料電池負(fù)：2H2-4e-＝4H+

正：O2+4e-+4H+＝2H2O總：2H2+O2＝2H2OH2SO4燃料電池電極反應(yīng)式的寫法：總→正→負(fù)溶液中不存在O2-，在酸性溶液中它與H＋結(jié)合成H2O，在堿性或中性溶液中它與水結(jié)合成OH-。(2)堿性(中性)氫氧燃料電池2H2+4OH--4e=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-總：2H2+O2=2H2O（-）Ni（多孔）▏KOH（溶液）▏NiO2

(+）KOH正：負(fù)：（12·四川）一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有關(guān)說法正確的是（）A.檢測時，電解質(zhì)溶液中的H＋向負(fù)極移動B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD.正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e－+2H2O=4OH－C（3）甲烷燃料電池：H2SO4或KOH溶液CH4O2H2Oab①酸性介質(zhì)：CH4+2O2＝CO2+2H2O總：正：2O2+8e-+8H+＝4H2OCH4-8e-+2H2O＝8H++CO2負(fù)：②堿性介質(zhì)：總：CH4+2O2+2OH-＝CO32-+3H2O正：負(fù)：2O2+8e-+

4H2O

＝8OH-

CH4+10OH-?8e-＝CO32-+7H2O＋4價的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在堿性溶液中以CO32-形式存在(4)熔融碳酸鹽介質(zhì)：O2+H2+

CO＝H2O+CO2

總：正：O2

+2CO2+4e-＝2CO32-H2+CO+2CO32--4e-＝H2O+3CO2負(fù)：（15·江蘇）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

（

）A.反應(yīng)CH4+H2O=H2+CO每消耗1molCH4

轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e=2H2OC.電池工作時，CO32-向電極B移動D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2

+2CO2+4e-＝2CO32-D（5）能傳導(dǎo)O2-的固體介質(zhì)：2H2+O2=2H2O總：正：負(fù)：O2

+4e-＝2O2-2H2-4e-＝4H+

小結(jié)：燃料電池電極反應(yīng)的寫法O2+4H++4e-=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-O2+4e-=2O2-O2+2CO2+4e-=2CO32-（17·全國3）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是()A．電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：

2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D．電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多D2、燃料電池結(jié)構(gòu)特征及應(yīng)用用途：宇宙飛船，應(yīng)用前景廣闊優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)化率高，可持續(xù)使用，對環(huán)境友好負(fù)極—燃料（H2COCH4C2H6