第三節(jié)金屬的腐蝕與防護(hù)第四章化學(xué)反應(yīng)與電能生活中普遍存在的腐蝕鐵銹的主要成分：Fe2O3·xH2O生活中普遍存在的腐蝕銅銹(銅綠)Cu2(OH)2CO3一、金屬腐蝕1、定義：金屬或合金與周圍的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。2、本質(zhì)：M–ne—=Mn+金屬本身失去電子變成陽離子的過程(發(fā)生氧化反應(yīng))Fe→Fe2O30+3Cu→Cu2(OH)2CO30+2請比較下列實驗中的鐵片被酸腐蝕的速度？化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕鐵與酸直接反應(yīng)，腐蝕速率較慢。形成原電池，鐵作負(fù)極被腐蝕，腐蝕速率較快。3、金屬腐蝕的類型：（1）化學(xué)腐蝕：

金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。（2）電化學(xué)腐蝕：不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子而被氧化的腐蝕?；瘜W(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的比較化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬跟接觸的物質(zhì)反應(yīng)不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸是否有電流產(chǎn)生無有本質(zhì)金屬被氧化形成原電池，較活潑的金屬被氧化相互關(guān)系化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕同時發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍1、下列敘述正確的是（）①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速度②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕③電鍍時，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極④冶煉鋁時，把Al2O3加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解A.①②③④B.①③④C.①③D.②④B即時訓(xùn)練(5)>(2)>(1)>(3)>(4)金屬腐蝕的快慢程度：電解池的陽極＞原電池的負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池的正極＞電解池的陰極2．下列各情況中，鐵片腐蝕由快到慢的順序是：______________________________。即時訓(xùn)練二、電化學(xué)腐蝕

思考：為什么鋼鐵在干燥的空氣中不易生銹，而在潮濕的空氣中卻易生銹呢？鋼鐵潮濕空氣水膜CO2、SO2、H2SH+鐵原電池C

2H++2e—=H2↑Fe-2e—=Fe2+電池總反應(yīng)：

分析：當(dāng)鋼鐵處于酸性環(huán)境中時，易發(fā)生析氫腐蝕負(fù)極：正極：1、析氫腐蝕Fe+2H+

=Fe2++H2↑二、電化學(xué)腐蝕電池總反應(yīng)：

2Fe+

O2+2H2O

=2Fe(OH)2分析：酸性很弱、中性、堿性條件下，易發(fā)生吸氧腐蝕O2+2H2O+4e—=4OH—2Fe-4e—=2Fe2+負(fù)極：正極：2、吸氧腐蝕二、電化學(xué)腐蝕Fe(OH)3脫去一部分水生成鐵銹(Fe2O3·xH2O)2Fe(OH)3Fe2O3·xH2OFe(OH)2在空氣中繼續(xù)反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

吸氧腐蝕較為普遍鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈酸性水膜呈中性或堿性電極反應(yīng)負(fù)極Fe(-)Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+正極C(+)2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-總反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

聯(lián)系金屬的腐蝕以電化腐蝕為主，電化腐蝕又以吸氧腐蝕為主(pH≥5.6時)；若pH<5.6時則為析氫腐蝕。(1)鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生化學(xué)腐蝕。()(2)菜刀放于鹽水中主要發(fā)生吸氧腐蝕。 ()(3)鐵鋅合金發(fā)生吸氧腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋

()即時訓(xùn)練3．判斷正誤××√4、如圖,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：(1)若試管內(nèi)液面上升，則溶液呈

性，發(fā)生

腐蝕,電極反應(yīng)式為：負(fù)極：,正極：

；（2）若試管內(nèi)液面下降，則溶液呈

性，發(fā)生

腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：

，正極：

。中性或堿

吸氧2Fe–4e—＝2Fe2+O2+2H2O+4e—＝4OH－酸析氫Fe–2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑據(jù)統(tǒng)計：1、全球每一分鐘就有1噸鋼腐蝕成鐵銹；2、全球每年鋼鐵腐蝕的經(jīng)濟(jì)損失約10000億美元，占各國國民生產(chǎn)總值GDP的2%～4%，遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過水災(zāi)、火災(zāi)等自然災(zāi)害造成損失的總和。金屬腐蝕的危害三、金屬的防護(hù)1、改變金屬材料的組成如：在普通鋼中加入鉻、鎳制成不銹鋼3、電化學(xué)保護(hù)法如：涂油漆、鍍Zn、鍍Cr等，或制成氧化膜2、在金屬表面覆蓋保護(hù)層發(fā)藍(lán)處理涂機(jī)油噴漆鍍鋅不銹鋼————————————————————————————————————海水鋼閘門利用“原電池原理”保護(hù)

極金屬正極負(fù)極e－e－正陽極陰極(1)“犧牲陽極法”活潑金屬————————————————————————————————————