第一章第二節(jié)氧化還原反應(yīng)1.3.1氧化還原反應(yīng)高一必修一1、通過概念建立過程，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工從而理解電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的含義。2、掌握書寫電離方程式的一般方法及其正誤判斷。3、學(xué)會(huì)舉一反三，利用概念區(qū)分物質(zhì)的歸屬問題。課堂目標(biāo)目錄多角度看氧化還原反應(yīng)01氧化還原反應(yīng)與其他反應(yīng)類型之間的關(guān)系02電子轉(zhuǎn)移的表示方法03自新法制定以來，雖獲得宋神宗的支持，但仍遭到了一些官僚士人的堅(jiān)決抵制和激烈反對(duì)，王安石被迫第二次辭去相位，退居到金陵半山堂閑居。在這期間，天公從人心愿，雷電交加烏云翻滾，好雨及時(shí)降臨，干枯的莊稼得到蘇生的情景慰籍了王安石的心靈，故創(chuàng)作出《元豐行示德逢》《元豐行示德逢》節(jié)選雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋。旱禾秀發(fā)埋牛尻，豆死更蘇肥莢毛。古詩(shī)詞中的化學(xué)以上兩句詩(shī)是《元豐行示德逢》的中心句子，所講的是“雷雨發(fā)莊稼”的農(nóng)諺知識(shí)。里面所蘊(yùn)含的化學(xué)反應(yīng)如上這三中反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型呢？反應(yīng)類型舉例C+O2=CO22CO+O2=CO2點(diǎn)燃CaCO3=CaO+CO2↑活潑金屬與非氧化性酸的反應(yīng)金屬跟鹽中較不活潑金屬陽(yáng)離子Fe+Cu2+=Fe2++Cu酸堿中和反應(yīng)沉淀反應(yīng)N2＋O2

2NO與2NO＋O2＝2NO2是化合反應(yīng)?3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO是復(fù)分解反應(yīng)？為什么3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO不是復(fù)分解反應(yīng)？那又是什么反應(yīng)類型呢？帶著這個(gè)問題讓我們進(jìn)入接下來新課程的學(xué)習(xí)吧！PART01多角度看氧化還原反應(yīng)回顧舊知課本P22在初中，我們根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)。S+O2SO2↑點(diǎn)燃C+O2CO2↑點(diǎn)燃Fe+O2Fe3O4↑點(diǎn)燃只有得氧（或失氧）的反應(yīng)才是氧化反應(yīng)（或還原反應(yīng)）嗎？得失氧的角度課本P221、從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)（初中角度）（1）2CuO+C2Cu+CO2↑高溫（2）FeCO3+3CO2Fe+3CO2高溫物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)得氧物質(zhì)

失氧物質(zhì)

C、CO氧化反應(yīng)CuO、Fe2O3還原反應(yīng)課本P221、從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)（初中角度）2CuO＋

C＝

2Cu＋

CO2

高溫Fe2O3

＋

3CO＝

2Fe

＋

3CO2

高溫失氧，被還原（還原反應(yīng)）得氧，被氧化（氧化反應(yīng)）失氧，被還原（還原反應(yīng)）得氧，被氧化（氧化反應(yīng)）得氧失氧同時(shí)發(fā)生氧化還原同時(shí)發(fā)生得失氧的角度從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)物質(zhì)在反應(yīng)得氧失氧被氧化被還原氧化反應(yīng)還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。原子個(gè)數(shù)守恒得氧失氧同時(shí)發(fā)生從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)思考根據(jù)上述例子我們發(fā)現(xiàn)不能簡(jiǎn)單地從得氧失氧來判斷，那同學(xué)們還知道能從哪個(gè)角度來解釋氧化還原反應(yīng)嗎？判斷下列物質(zhì)是否屬于氧化還原反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+CuNaOH+HCl=NaCl+H2O2H2O=O2↑+2H2↑通電√×√從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)通常用氧來反推其他元素的化合價(jià)態(tài)從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)2CuO＋

C＝

2Cu＋

CO2

高溫Fe2O3

＋

3CO＝

2Fe

＋

3CO2

高溫００＋4＋２化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）＋4＋2＋3０化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）C元素Cu元素0102C元素Fe元素0102

失氧+2→0化合價(jià)降低

被氧化

得氧0→+4化合價(jià)升高

被還原

失氧+2→0化合價(jià)降低

被氧化

得氧0→+2化合價(jià)升高

被還原同時(shí)發(fā)生同時(shí)發(fā)生化合價(jià)的角度2CuO＋

C＝

2Cu＋

CO2

高溫Fe2O3

＋

3CO＝

2Fe＋

3CO2

氧化還原反應(yīng)的發(fā)生與化合價(jià)的升降有關(guān)從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)2CuO＋

C＝

2Cu＋

CO2

高溫００＋4＋２化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）Fe＋

CuSO4

＝

2FeSO4

＋Cu

+2+200化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）C元素Cu元素0102Fe元素Cu元素0102

失氧+2→0化合價(jià)降低

被氧化

得氧0→+4化合價(jià)升高

被還原

無+2→0化合價(jià)降低

被氧化

無0→+2化合價(jià)升高

被還原同時(shí)發(fā)生同時(shí)發(fā)生化合價(jià)的角度2CuO＋

C＝

2Cu＋

CO2

高溫Fe＋

CuSO4

＝

2FeSO4

＋Cu

并不只有得失氧的反應(yīng)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)Na

＋

Cl2

＝

NaCl點(diǎn)燃-1＋20+1化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）NaOH

＋

HCl

＝

NaCl

＋

H2O

元素化合價(jià)沒發(fā)生變化Cl元素Na元素0102HClNaOH0102

無+2→0化合價(jià)降低

被氧化

無0→+4化合價(jià)升高

被還原

無

無

無

無

無

無

無

無同時(shí)發(fā)生只交換離子無氧化還原化合價(jià)的角度Na

＋

Cl2

＝

NaClNaOH

＋

HCl

＝

NaCl

＋

H2O

點(diǎn)燃可見，從化合價(jià)升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概念的適用范圍。是否得失氧有無化合價(jià)升降是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)化合價(jià)的角度NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2CuO＋

C＝

2Cu＋

CO2

高溫Fe＋

CuSO4

＝

2FeSO4

＋Cu

得失氧無無化合價(jià)升降化合價(jià)升降無氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)無反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)的重要特征。從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)升高降低被氧化被還原氧化反應(yīng)還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)得失電子守恒化合價(jià)升降同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)：化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化反應(yīng)：化合價(jià)升高的反應(yīng)化合價(jià)升降與反應(yīng)類型的關(guān)系為什么化合價(jià)升降會(huì)同時(shí)發(fā)生有升必有降，升降相等我們知道化合價(jià)態(tài)是元素得失電子后形成離子的表現(xiàn)手法，那么也就意味著氧化還原反應(yīng)實(shí)際上是與電子轉(zhuǎn)移有關(guān)從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)①金屬與非金屬的反應(yīng)：以

Na＋Cl2＝

NaCl

的電子轉(zhuǎn)移動(dòng)態(tài)視頻為例點(diǎn)燃回顧化合價(jià)的升降是什么原因引起的？ClNa鈉離子帶正電荷氯離子帶負(fù)電荷化合價(jià)升降的原因——電子得失+112

81+177

82+112

8+178

82-e-+e-Na+Cl-Na+Cl-離子化合物：強(qiáng)堿、多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物等。鈉離子與氯離子之間以離子鍵的形式結(jié)合。離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移（失去電子者為陽(yáng)離子，獲得電子者為陰離子）形成的。電子轉(zhuǎn)移的角度②非金屬與非金屬的反應(yīng)：

H2+Cl2=2HCl

點(diǎn)燃H2H氫離子最外層帶1個(gè)電子Cl氯離子最外層帶7個(gè)電子ClClCl2HHHClHCl化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生過程實(shí)際上是斷鍵和成鍵的過程，故氫氣和氯氣都先斷開化學(xué)鍵形成離子化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生：斷鍵和成鍵斷鍵后又形成新的化學(xué)鍵：共價(jià)鍵形成2/8電子穩(wěn)定構(gòu)形電子轉(zhuǎn)移的角度②非金屬與非金屬的反應(yīng)：

H2+Cl2=2HCl

點(diǎn)燃HClHClH+1-1Cl共價(jià)鍵共價(jià)鍵原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用力共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵的化合物，如HCl、

AlCl3

等

H2+Cl2=2HCl

電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)00+1-1點(diǎn)燃電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)升降原因——共用電子對(duì)的偏移共用電子對(duì)偏向氯OH電子轉(zhuǎn)移的角度③復(fù)分解反應(yīng)：

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

NaHClHClOH-Cl-H+Na+HOHH2O氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)鈉離子和氯離子在溶液中依然處于完全電離的狀態(tài)并不結(jié)合?；蟽r(jià)的升降需要共用電子對(duì)的偏移，而酸堿中和反應(yīng)生成的水分子中的氫離子一開始并無電子，因此氫離子與氫氧根離子結(jié)合時(shí)雖然形成了共用電子對(duì)，但因?yàn)殡娮颖揪推蜓?，所以沒有發(fā)生共用電子對(duì)的偏移只交換離子，并無發(fā)生電子轉(zhuǎn)移或產(chǎn)生共用電子對(duì)電子轉(zhuǎn)移的角度是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)是否有化合價(jià)的升降發(fā)生/沒發(fā)生化合價(jià)升降的原因氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)①金屬與非金屬的反應(yīng)：

Na＋Cl2＝

NaCl點(diǎn)燃氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降電子得失②非金屬與非金屬的反應(yīng)：

H2+Cl2=2HCl

點(diǎn)燃氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降共用電子對(duì)的偏移③復(fù)分解反應(yīng)：

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

無無無電子得失與共用電子對(duì)偏移電子得失或共用電子對(duì)偏移結(jié)論：有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對(duì)偏移)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。2NO＋O2＝2NO2N2＋O2

2NO3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO思考同學(xué)們還記得課堂開始之前的“雷雨發(fā)莊稼”嗎？這三個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)呢？同學(xué)們能否利用剛剛的知識(shí)從三個(gè)角度來分析呢？NONOO雷雨發(fā)莊稼N2

＋

O2

＝

2NO放電０+2-20得氧，化合價(jià)升高，電子對(duì)偏離，被氧化（氧化反應(yīng)）失氧，化合價(jià)降低，電子對(duì)偏離，被還原（還原反應(yīng)）2NO

＋

O2＝

2NO20+4-2+2得氧，化合價(jià)升高，電子對(duì)偏離，被氧化（氧化反應(yīng)）失氧，化合價(jià)降低，電子對(duì)偏離，被還原（還原反應(yīng)）3NO2

＋

H2O＝

2HNO3＋

NO0+5+2+4得氧，化合價(jià)升高，電子對(duì)偏離，被氧化（氧化反應(yīng)）失氧，化合價(jià)降低，電子對(duì)偏離，被還原（還原反應(yīng)）雷雨發(fā)莊稼得失氧化合價(jià)升降電子得失與共用電子對(duì)偏移氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降共用電子對(duì)偏移2NO＋O2＝2NO2氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降共用電子對(duì)偏移3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO化合價(jià)升降共用電子對(duì)偏移N2＋O2

2NO氧化還原反應(yīng)得失氧得失氧得失氧“雷雨發(fā)莊稼”的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)雷雨發(fā)莊稼氧化還原反應(yīng)1、從得氧失氧角度分析

物質(zhì)得到氧被氧化，物質(zhì)失去氧被還原。

（僅局限于得氧失氧的反應(yīng)）2、從化合價(jià)升降角度分析

有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的表觀特征,可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)）3、從電子轉(zhuǎn)移角度分析（氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)概念：在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：。電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對(duì)偏移)特征：化合價(jià)升降。有升必有降，升降相等可用來判斷是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)口訣：升失氧化，降得還原概念辨析1、只有得氧（或失氧）的反應(yīng)才是氧化反應(yīng)（或還原反應(yīng)）嗎？得氧、失氧與氧化還原反應(yīng)沒有必然的關(guān)系，凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。如Na＋Cl2＝

NaCl點(diǎn)燃2、氧化還原反應(yīng)當(dāng)一種元素被還原，必有另一種元素被氧化嗎？氧化還原反應(yīng)可以只有一種元素被氧化還原，如3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，NO2既被氧化又被還原。(歧化反應(yīng)/歸中反應(yīng)）我國(guó)“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。該反應(yīng)中被氧化的元素是(

)A．C

B．NC．N和S

D．N和C點(diǎn)燃A鞏固練習(xí)下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是(

)A．元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)B．物質(zhì)在反應(yīng)中失去電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價(jià)降低C．有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．有化合價(jià)升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)C鞏固練習(xí)下列氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是(

)B鞏固練習(xí)“銅綠”即是銅銹，它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)B.該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)C.該反應(yīng)中銅得電子，O2失電子，所以是氧化還原反應(yīng)D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，變價(jià)的只有兩種元素D鞏固練習(xí)解析：在該反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)由0變成+2，失去電子，被氧化；O元素的化合價(jià)由0變成-2，得到電子，被還原，其余元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化。(NH4)2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽。下列各組對(duì)(NH4)2Cr2O7受熱分解產(chǎn)物的判斷,符合實(shí)際的是（）A.CrO3+NH3+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2OD鞏固練習(xí)解析：氧化還原反應(yīng)中必須符合元素的化合價(jià)有升有降PART02氧化還原反應(yīng)與其他反應(yīng)類型之間的關(guān)系反應(yīng)類型N2＋O2

2NO與2NO＋O2＝2NO2是化合反應(yīng)?3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO是復(fù)分解反應(yīng)？思考“雷雨發(fā)莊稼”所發(fā)生的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但同時(shí)有兩個(gè)反應(yīng)也是屬于其他反應(yīng)類型，那么氧化還原反應(yīng)又與其他反應(yīng)類型有什么關(guān)系呢？化學(xué)反應(yīng)(反應(yīng)條件未標(biāo))基本類型是否為氧化還原反應(yīng)CaCO3==CaO+CO2↑2H2O＝2H2↑+O2↑AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2

2Na+Cl2＝2NaClH2O+CaO==Ca(OH)2分解反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)X氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系×√√√√×××1、復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)？2、哪種化合反應(yīng)或者分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)？3、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)？氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系1、復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)？2、哪種化合反應(yīng)或者分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)？3、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)？復(fù)分解反應(yīng)定義復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物在反應(yīng)體系中（大部分情況為水溶液）交換離子，結(jié)合成難電離的沉淀、氣體或弱電解質(zhì)（最常見的為水）并沒有發(fā)生電子的得失或者共用電子對(duì)的偏移?；戏磻?yīng)（A+B→C）

分解反應(yīng)（A→B+C）H2CO3=H2O+CO2、CaCO3=CaO+CO2等都不是氧化還原反應(yīng)而當(dāng)有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)如

2HIH2↑+

I2↑、N2＋O2

2NO

。它們的元素化合價(jià)均發(fā)生變化△置換反應(yīng)定義：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)如活潑金屬與非氧化性酸的反應(yīng)、金屬跟鹽中較不活潑金屬陽(yáng)離子Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、2Na+2H2O====2NaOH+H2↑等反應(yīng)類型的分類1、按四大基本反應(yīng)類型分類化合反應(yīng)（A+B→C）分解反應(yīng)（A→B+C）置換反應(yīng)（A+BC→B+AC）復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD→AD）2、按是否進(jìn)行氧化還原分類氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)反應(yīng)類型的分類氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)總結(jié)：①有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)②置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)③復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)思考有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)？有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，例如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化并沒有發(fā)生化合價(jià)的改變?nèi)缡D(zhuǎn)化為金剛石就不是氧化還原反應(yīng)；或者氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧也不是氧化還原反應(yīng)鞏固練習(xí)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是(

)ACD解析：A：置換反應(yīng)，B：非氧化還原的分解反應(yīng)，C有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)D：氧化還原反應(yīng)鞏固練習(xí)C反應(yīng)2NO＋2CO==N2＋2CO2可應(yīng)用于汽車尾氣的凈化。下列判斷正確的是(

)A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)C．CO被氧化

D．NO發(fā)生氧化反應(yīng)催化劑化合物X和Y能發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)①X+H2O→W+H2

②

Y+H2O→N+O2

下列關(guān)于反應(yīng)①②的說法正確的是()A.反應(yīng)①②均屬于氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)①屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)②屬于非氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)①屬于復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)②屬于氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)①屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)A鞏固練習(xí)解析：反應(yīng)①②均是由化合物與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與另一種物質(zhì)的反應(yīng),則反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)發(fā)生變化,故反應(yīng)①②均屬于氧化還原反應(yīng)PART03電子轉(zhuǎn)移的表示方法電子轉(zhuǎn)移的表示方法思考氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)升降，本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移我們?cè)撊绾伪硎巨D(zhuǎn)移的過程？1.標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)2.用雙箭號(hào)表示，箭頭從反應(yīng)物指向生成物的同一種元素。3.標(biāo)出