化學平衡習題一：[化學平衡習題]高考化學選擇題有什么技巧

高考每一科要首先對題型的命題特點和題目類型特點進行分析和歸納總結。其次,針對高考中?？嫉目键c類型進行分析和常用的答題模板進行解密。下面是陽光網(wǎng)我為你整理的高考化學選擇題技巧內(nèi)容，盼望對你有關心。

高考化學選擇題秒殺技巧

技巧1、列舉特例、速排選項

高考選擇題往往考查一般規(guī)律中的特別狀況，這就要求考生熟識特例，對于一些概念推斷、命題式推斷正誤類題目，假如從正面不能直接作出推斷，可以列舉反例、特例，快速推斷選項正誤

通性通法：對于一些概念式、命題式推斷類問題，可以采納列舉特例法或反例法推斷，這就要求在學習中，不僅要把握一般規(guī)律，而且還要熟識一些特別例證，例證越豐富，解這類題就越快越準

技巧2、巧用假設，以靜制動

在解答有關四大平衡(化學平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡)移動問題時，有時會消失多因素(如溫度、水解平衡、濃度或壓強)的影響，針對這類問題，可以采納假設法，先假設其他因素不變，推斷第一個因素變化對結果產(chǎn)生的影響，然后再推斷其次個因素變化對結果產(chǎn)生的影響，進而得出正確答案

通性通法：對于化學平衡體系，若轉變體積，推斷某成分濃度的變化，先假設轉變體積時平衡不移動，推斷體積轉變時導致濃度變化，與題目條件對比，然后推斷平衡移動的方向。例如，某氣體反應平衡中，若生成物A的濃度為c(A)=0.5mol/L,體積擴大至2倍，達到新平衡時c(A)=0.3mol/L，若平衡不移動，則體積擴大至2倍，A的濃度為0.25mol/L0.3mol/L，說明平衡向正反應方向移動，若忽視體積變化，易錯誤推斷平衡向逆反應方向移動

技巧3、抓住恒、區(qū)分離子

在電解質(zhì)溶液中，部分同學分不清水電離的離子與電解質(zhì)電離的離子，對解這類題目感到很困惑。假如抓住水電離的H+與OH-濃度恒，辨析離子來源，就簡單突破這類題目。即先寫出溶液中全部的電離平衡、水解平衡方程式，包括水電離平衡方程式，然后分析離子來源，從中找到離子濃度之間的相關聯(lián)系

通性通法：

1.H+或OH-來源：酸溶液中OH-來自水的電離，H+來自酸電離和水電離的H+之和堿溶液中H+來自水的電離，OH-來自于堿電離和水電離的OH-之和能水解的鹽溶液中OH-和H+都來自于水，只是一部分被鹽電離的離子“消耗”了。例如，25℃時，pH=5的氯化銨溶液中，銨根離子消耗OH-，所以，水電離的H+濃度為1×10-5mol/L,而不是1×10-9mol/L

2.近似處理規(guī)章：當酸電離的H+濃度是水電離的H+濃度的100倍及以上時，可以忽視水電離的H+，近似計算pH。堿的溶液作相像處理

技巧4、識別圖像、緊抓原理

化學反應速率和化學平衡圖像始終高中化學的是重點和難點，解這類題的關鍵是精確?????熟悉圖像，抓住原理與圖像關系解題。圖像主要包括化學反應速率與時間，濃度與時間，濃度(或轉化率)與溫度、線、縱坐標表示含義)，然后抓住點、壓強、圖像，首先看清晰圖像表示什么(橫坐標、面之間的關系，假如有數(shù)據(jù)，肯定要看清晰數(shù)據(jù)與點之間的對應關系，最終再依據(jù)圖像分析解答

通性通法：突破化學平衡圖像題宜采納三步曲：第一步，識圖像。識別圖像縱坐標和橫坐標表示什么，曲線、點、平臺的含義及變化趨向，及圖像中的數(shù)據(jù)變化。其次步，用原理。有關化學原理主要有影響化學反應速率因素和化學平衡移動的因素，化學反應速率和化學平衡相關概念和規(guī)律。第三步，找聯(lián)系。將化學原理與圖像信息聯(lián)系起來分析、處理問題

技巧5、抓住結構、類推性質(zhì)

有機物性質(zhì)主要由其所含官能團類別打算，同類官能團使有機物具有相像的化學性質(zhì)，在處理有機物結構與性質(zhì)關系中，可以借助教材介紹的典型有機物進行類推。有機物結構包括官能團、碳鏈、官能團位置之間關系以及氫原子種類數(shù)，有機物性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學性質(zhì)

通性通法：(1)中學重要的官能團和主要性質(zhì)：

官能團重要反應代表物

碳碳雙鍵加成反應、氧化反應和加聚反應乙烯

碳碳叁鍵加成反應、氧化反應和加聚反應乙炔

醇羥基置換反應、氧化反應、消去反應和酯化反應乙醇

鹵素原子水解反應、消去反應溴乙烷

酚羥基取代反應、氧化反應和中和反應苯酚

醛基還原反應、氧化反應乙醛

羧基中和反應、酯化反應乙酸

酯基水解反應乙酸乙酯

氨基中和反應氨基酸

高考化學選擇題突破攻略

方法1：直接推斷法

依據(jù)所學的概念、規(guī)律等直接推斷，得出正確的答案。這種方法一般適用于基本不需要推理的常識性試題，這些題目主要考查考生對識記內(nèi)容的記憶和理解程度。

方法2：特別賦值法

試題選項有不同的計算結果，需要考生對結果的正確性進行推斷。有些試題假如考生采納全程計算的方法會發(fā)覺計算過程煩瑣，甚至有些試題超出運算力量所及的范圍，這時可采納特別值代入的方法進行推斷。

方法3：特例反對法

特例反對法是在解選擇題時，當遇到一些似是而非并且迷惑性極強的選項時，直接運用教材中有關概念往往難以辨清是非，而借助已把握的一些特例或列舉反面特例進行反對，逐一消退干擾項，從而快速獵取正確答案的一種方法。

方法4：選項分組法

有一類選擇題，可以通過合抱負象，敏捷分組進行解答。這類選擇題的題干中有“分別”“依次”等強調(diào)挨次的詞語消失。先找出最有把握推斷的敘述項，并把它們的位置固定，再與供選項進行比較，最終得出答案。這種解法既可避開多選、漏選，又能提高答題速度。

方法5：巧用推論法

在平常的學習中，積累了大量的推論，這些推論在計算題中一般不行直接應用，但運用其解答選擇題時優(yōu)勢就顯而易見了，可大大提高解題的速度和精確?????率。

方法6：篩選法

篩選法是依據(jù)已經(jīng)把握的概念、原理、規(guī)律，在正確理解題意的基礎上，通過查找不合理因素(不正確的選項)，將其逐一排解，從而獲得正確答案的一種方法。

方法7：比較分析法

假如涉及一個圖像，可以對圖像從上到下、從外到內(nèi)認真觀看。假如涉及幾個圖像，可以分別比較不同條件下的相像處和相同條件下的不同處。比較分析法是確定事物之間同異關系的一種思維過程和方法。

方法8：等效思維法

等效思維法就是要在保持效果或關系不變的前提下，對簡單的討論對象、背景條件、過程進行有目的的分解、重組、變換或替代，使它們轉換為我們所熟知的、更簡潔的抱負化模型，從而達到簡化問題的目的。

方法9：信息特征法

信息特征法是依據(jù)試題供應的各種信息特征(如結構特征、位置特征、性質(zhì)特征、組成特征、現(xiàn)象特征、數(shù)值特征等)，進行大跨度、粗線條的分析，推理或聯(lián)想的一種方法，可以做到去表象、抓實質(zhì)，融會貫穿，快速求解。

方法10：計算推理法

計算法是依據(jù)命題給出的數(shù)據(jù)，運用公式推導或計算其結果并與備選選項對比，作出正確的選擇，這種方法多用于涉及的量較多，難度較大的題目。

二：[化學平衡習題]高二化學平衡學問點歸納總結

化學平衡的內(nèi)容是高中同學學習化學的時候遇到的一個難點學問點，這個內(nèi)容是比較簡單的，我們需要反復理解。下面是百分網(wǎng)我為大家整理的高二化學重要的學問點，盼望對大家有用!

高二化學平衡學問點

化學平衡

1、化學平衡狀態(tài)

(1)溶解平衡狀態(tài)的建立：當溶液中固體溶質(zhì)溶解和溶液中溶質(zhì)分子聚集到固體表面的結晶過程的速率相等時，飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變，達到溶解平衡。溶解平衡是一種動態(tài)平衡狀態(tài)。

小貼士：

①固體溶解過程中，固體的溶解和溶質(zhì)分子回到固體溶質(zhì)表面這兩個過程始終存在，只不過二者速率不同，在宏觀上表現(xiàn)為固體溶質(zhì)的削減。當固體全部溶解后仍未達到飽和時，這兩個過程都不存在了。

②當溶液達到飽和后，溶液中的固體溶解和溶液中的溶質(zhì)回到固體表面的結晶過程始終在進行，并且兩個過程的速率相等，宏觀上飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變，達到溶解平衡狀態(tài)。

(2)可逆反應與不行逆反應

①可逆反應：在同一條件下，同時向正、反兩個方向進行的化學反應稱為可逆反應。

前提：反應物和產(chǎn)物必需同時存在于同一反應體系中，而且在相同條件下，正、逆反應都能自動進行。

②不行逆反應：在肯定條件下，幾乎只能向肯定方向(向生成物方向)進行的反應。

(3)化學平衡狀態(tài)的概念：化學平衡狀態(tài)指的是在肯定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

理解化學平衡狀態(tài)應留意以下三點：

①前提是“肯定條件下的可逆反應”，“肯定條件”通常是指肯定的溫度和壓強。

②實質(zhì)是“正反應速率和逆反應速率相等”，由于速率受外界條件的影響，所以速率相等基于外界條件不變。

③標志是“反應混合物中各組分的濃度保持不變”。濃度沒有變化，并不是各種物質(zhì)的濃度相同。對于一種物質(zhì)來說，由于單位時間內(nèi)的生成量與消耗量相等，就表現(xiàn)出物質(zhì)的多少不再隨時間的轉變而轉變。

2、化學平衡移動

可逆反應的平衡狀態(tài)是在肯定外界條件下(濃度、溫度、壓強)建立起來的，當外界條件發(fā)生變化時，就會影響到化學反應速率，當正反應速率不再等于逆反應速率時，原平衡狀態(tài)被破壞，并在新條件下建立起新的平衡。此過程可表示為：

(1)化學平衡移動：可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程。

(2)化學平衡移動的緣由：反應條件的轉變，使正、逆反。應速率發(fā)生變化，并且正、逆反應速率的轉變程度不同，導致正、逆反應速率不相等，平衡受到破壞，平衡混合物中各組分的含量發(fā)生相應的變化。

①若外界條件轉變，引起υ正ν逆時，正反應占優(yōu)勢，化學平衡向正反應方向移動，各組分的含量發(fā)生變化;

②若外界條件轉變，引起υ正ν逆時，逆反應占優(yōu)勢，化學平衡向逆反應方向移動，各組分的含量發(fā)生變化;

③若外界條件轉變，引起υ正和ν逆都發(fā)生變化，假如υ正和ν逆仍保持相等，化學平衡就沒有發(fā)生移動，各組分的含量從保持肯定到條件轉變時含量沒有變化。

(3)濃度對化學平衡的影響

在其他條件不變的狀況下：

增大反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，使反應物的濃度降低;

減小產(chǎn)物的濃度，平衡向正反應方向移動，使產(chǎn)物的濃度增大;

增大產(chǎn)物的濃度，平衡向逆反應方向移動，使產(chǎn)物的濃度降低;

減小反應物的濃度，平衡向逆反應方向移動，使反應物的濃度增大。

(4)壓強對化學平衡的影響

在其他條件不變的狀況下，對于有氣體參與或者生成的反應，增大壓強，會使氣體的濃度增大相同的倍數(shù)，正、逆反應速率都增加，化學平衡向著氣體體積縮小的反應方向移動;

減小壓強，會使氣體的濃度減小相同的倍數(shù)，正、逆反應速率都減小，會使化學平衡向著氣體體積增大的反應方向移動。

(5)溫度對化學平衡的影響

在其他條件不變的狀況下，溫度上升，化學平衡向著吸熱反應方向移動;溫度降低，化學平衡向著放熱反應方向移動。

(6)催化劑對化學平衡的影響

使用催化劑不影響化學平衡的移動。由于催化劑可以轉變化學反應速率，而且對于可逆反應來說，催化劑對正反應速率與逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但應留意，雖然催化劑不使化學平衡移動，但使用催化劑可影響可逆反應達到平衡的時間。

(7)勒夏特列原理

①原理內(nèi)容：假如轉變影響平衡的一個條件(如溫度、壓強等)，平衡就向能夠減弱這種轉變的方向移動。

高中化學學問要點

化學能轉化為電能——電池

1、原電池的工作原理

(1)原電池的概念：

把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。

(2)Cu-Zn原電池的工作原理：

如圖為Cu-Zn原電池，其中Zn為負極，Cu為正極，構成閉合回路后的現(xiàn)象是：Zn片漸漸溶解，Cu片上有氣泡產(chǎn)生，電流計指針發(fā)生偏轉。該原電池反應原理為：Zn失電子，負極反應為：Zn→Zn2++2e-;Cu得電子，正極反應為：2H++2e-→H2。電子定向移動形成電流。總反應為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

(3)原電池的電能

若兩種金屬做電極，活潑金屬為負極，不活潑金屬為正極;若一種金屬和一種非金屬做電極，金屬為負極，非金屬為正極。

2、化學電源

(1)鋅錳干電池

負極反應：Zn→Zn2++2e-;

正極反應：2NH4++2e-→2NH3+H2;

(2)鉛蓄電池

負極反應：Pb+SO42-PbSO4+2e-

正極反應：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O

放電時總反應：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

充電時總反應：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。

(3)氫氧燃料電池

負極反應：2H2+4OH-→4H2O+4e-

正極反應：O2+2H2O+4e-→4OH-

電池總反應：2H2+O2=2H2O

3、金屬的腐蝕與防護

(1)金屬腐蝕

金屬表面與四周物質(zhì)發(fā)生化學反應或因電化學作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕。

(2)金屬腐蝕的電化學原理。

生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負極，電極反應為：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應為：O2+2H2O+4e-→4OH-，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總反應為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2又馬上被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3分解轉化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極反應為：2H++2e-→H2↑，該腐蝕稱為“析氫腐蝕”。

(3)金屬的防護

金屬處于干燥的環(huán)境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強的金屬防護層，破壞原電池形成的條件。從而達到對金屬的防護;也可以利用原電池原理，采納犧牲陽極愛護法。也可以利用電解原理，采納外加電流陰極愛護法。

高二化學基礎學問

化學反應與能量轉化

化學反應的實質(zhì)是反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成，化學反應過程中伴隨著能量的釋放或汲取。

一、化學反應的熱效應

1、化學反應的反應熱

(1)反應熱的概念：

當化學反應在肯定的溫度下進行時，反應所釋放或汲取的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱。用符號Q表示。

(2)反應熱與吸熱反應、放熱反應的關系。

Q0時，反應為吸熱反應;Q0時，反應為放熱反應。

(3)反應熱的測定

測定反應熱的儀器為量熱計，可測出反應前后溶液溫度的變化，依據(jù)體系的熱容可計算出反應熱，計算公式如下：

Q=-C(T2-T1)式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應前和反應后體系的溫度。試驗室常常測定中和反應的反應熱。

2、化學反應的焓變

(1)反應焓變

物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號為H，單位為kJ·mol-1。

反應產(chǎn)物的總焓與反應物的總焓之差稱為反應焓變，用ΔH表示。

(2)反應焓變ΔH與反應熱Q的關系。

對于等壓條件下進行的化學反應，若反應中物質(zhì)的能量變化全部轉化為熱能，則該反應的反應熱等于反應焓變，其數(shù)學表達式為：Qp=ΔH=H(反應產(chǎn)物)-H(反應物)。

(3)反應焓變與吸熱反應，放熱反應的關系：

H0，反應汲取能量，為吸熱反應。

H0，反應釋放能量，為放熱反應。

(4)反應焓變與熱化學方程式：

把一個化學反應中物質(zhì)的變化和反應焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1

書寫熱化學方程式應留意以下幾點：

①化學式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。

②化學方程式后面寫上反應焓變ΔH，ΔH的單位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反應溫度。

③熱化學方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，ΔH的數(shù)值也相應加倍。

3、反應焓變的計算

(1)蓋斯定律

對于一個化學反應，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。

(2)利用蓋斯定律進行反應焓變的計算。

常見題型是給出幾個熱化學方程式，合并出題目所求的熱化學方程式，依據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的ΔH為上述各熱化學方程式的ΔH的代數(shù)和。

(3)依據(jù)標準摩爾生成焓，ΔfHmθ計算反應焓變ΔH。

對任意反應：aA+bB=cC+dD

H=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]

三：[化學平衡習題]高考化學大題解題技巧

對于理綜考試來說，化學題如何快速攻克，高考化學有哪些解題技巧，下面由我為整理有關高考化學大題解題技巧的資料，供參考!

高考化學大題解題技巧

1、列舉特例、速排選項

高考選擇題往往考查一般規(guī)律中的特別狀況，這就要求考生熟識特例，對于一些概念推斷、命題式推斷正誤類題目，假如從正面不能直接作出推斷，可以列舉反例、特例，快速推斷選項正誤

2、抓住結構、類推性質(zhì)

有機物性質(zhì)主要由其所含官能團類別打算，同類官能團使有機物具有相像的化學性質(zhì)，在處理有機物結構與性質(zhì)關系中，可以借助教材介紹的典型有機物進行類推。有機物結構包括官能團、碳鏈、官能團位置之間關系以及氫原子種類數(shù)，有機物性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學性質(zhì)

3、巧用假設，以靜制動

在解答有關四大平衡(化學平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡)移動問題時，有時會消失多因素(如溫度、水解平衡、濃度或壓強)的影響，針對這類問題，可以采納假設法，先假設其他因素不變，推斷第一個因素變化對結果產(chǎn)生的影響，然后再推斷其次個因素變化對結果產(chǎn)生的影響，進而得出正確答案

4、識別圖像、緊抓原理

化學反應速率和化學平衡圖像始終高中化學的是重點和難點，解這類題的關鍵是精確?????熟悉圖像，抓住原理與圖像關系解題。圖像主要包括化學反應速率與時間，濃度與時間，濃度(或轉化率)與溫度、線、縱坐標表示含義)，然后抓住點、壓強、圖像，首先看清晰圖像表示什么(橫坐標、面之間的關系，假如有數(shù)據(jù)