第廣東省廣州2024高三上學期其次次階段考試化學試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共9頁，滿分100分，考試用時75分鐘。留意事項：1．答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號填寫在答題卷上。2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卷上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不能答在試卷上。3．非選擇題必需用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必需寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準運用鉛筆和涂改液，不按以上要求作答的答案無效。4．考生必需保持答題卡的整齊，考試結束后，將答題卷收回。相對原子質(zhì)量H=1O=16Cu=64第一部分選擇題（共44分）一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．《醫(yī)學入門》中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是()A．洗滌B．粉碎C．萃取D．蒸發(fā)2．關于下列物質(zhì)應用分析錯誤的是()A．常溫下，用鐵槽車運輸濃硝酸利用了濃硝酸的強氧化性B．用維生素C做NaNO2中毒的急救藥利用了維生素C的強還原性C．用FeCl3止血是因為其能水解生成Fe(OH)3沉淀D．用甘油做皮膚保濕劑是因為甘油中有多個羥基3．北京2024年冬奧會體現(xiàn)了綠色奧運、科技奧運。下列說法錯誤的是()A．飛揚火炬運用純氫作燃料，實現(xiàn)碳排放為零B．部分場館運用“碲化鎘”光伏發(fā)電系統(tǒng)，利用了太陽能轉化為電能C．運動員“戰(zhàn)袍”內(nèi)層添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳納米管互為同分異構體D．速滑館運用CO2制冰，比用氟利昂制冰更環(huán)保4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L?1NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、KB．滴加KSCN溶液后顯紅色的溶液中：NH4+、K+、CO3C．Kwc(OH-)=0.1mol·L?1的溶液中：NH4+、CaD．使pH試紙顯藍色的溶液中：Na+、Mg2+、ClO?、HSO5．飽和氯化鈉溶液中存在如圖所示過程，下列說法正確的是()A．a(chǎn)離子為Cl?，b離子為Na+B．此過程中溶解速率小于結晶速率C．再加入NaCl固體，溶質(zhì)微粒濃度變大D．此過程可以說明NaCl的電離：NaClNa++Cl?6．下列指定反應的離子方程式正確的是()A．電解MgCl2水溶液：2Cl?+2H2O2OH?+Cl2↑+H2↑B．久置的H2S溶液變渾濁：2S2?+O2+4H+=2S↓+2H2OC．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH?+O2↑D．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應：H2C2O4+OH?=HC2O4-+H7．氨廣泛應用于化工、化肥、制藥等領域，一種新型合成方法如下。下列說法錯誤的是()A．反應①屬于人工固氮B．反應③可利用電解MgCl2溶液的方法實現(xiàn)C．該轉化過程總反應為2N2+6H2O=4NH3+3O2D．反應⑤在無水環(huán)境中進行時有白煙產(chǎn)生8．理論探討表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)異構化反應過程的能量變更如圖所示。下列說法錯誤的是()A．HCN比HNC穩(wěn)定B．該異構化反應的ΔH=+59.3kJ·mol?1C．正反應的活化能大于逆反應的活化能D．運用催化劑，可以變更反應的反應熱9．化學儀器的規(guī)范運用是試驗勝利的關鍵。下列對裝置或儀器的運用或操作規(guī)范的是()A．振蕩分液漏斗中混合液B．向容量瓶中轉移溶液C．稱量5.1g固體D．煅燒石灰石10．依據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的試驗,經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分別NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到試驗目的的是()11．化學是以試驗為基礎的科學。下列試驗操作或做法正確且能達到目的的是()選項操作或做法目的A用泡沫滅火器熄滅燃著的鈉隔絕空氣、降低著火溫度B向盛放液溴的試劑瓶中加入適量水防止液溴揮發(fā)C分別向0.1mol/L的NaCl溶液和Na2CrO4溶液中逐滴滴加0.01mol/LAgNO3溶液比較Ksp(AgCl)與Ksp(Ag2CrO4)的大小D用干凈鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，視察火焰檢驗溶液中含有K+12．白磷（P4，結構見圖）與Cl2反應得PCl3，PCl3可接著與Cl2反應：PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)ΔH＜0。固態(tài)PCl5中含有PCl4+、PCl6-兩種離子。下列關于H2O、P4、PCl3和A．H2O很穩(wěn)定是因為分子間含有氫鍵B．PCl3的空間構型為平面三角形C．P4與PCl4+中的鍵角相同D．H2O、PCl3與PCl4+的中心原子都是sp13．某醫(yī)用超聲清洗器帶有臭氧消毒功能，其臭氧電解發(fā)生器的原理示意圖如圖。下列敘述正確的是()A．陽極可能的副產(chǎn)物有O2、NOB．陰極電極反應式為：O2+4e－+4HR=2H2O+4R－C．裝置所用的離子交換膜是陰離子交換膜D．容器內(nèi)壁可用鋼、陶瓷、橡膠等材質(zhì)14．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，氯元素的“價-類”二維圖如下所示，分析正確的是()A．標準狀況下，11.2LCCl4中含有的極性鍵數(shù)目為2NAB．由“價-類”二維圖推想ClONO2具有強氧化性，1molClONO2水解(生成兩種酸)轉移電子數(shù)為NAC．工業(yè)上用NaClO3和SO2制備1molClO2時,消耗SO2分子數(shù)為0.5NAD．常溫下，1L0.1mol/L的NaClO溶液中ClO－數(shù)目為0.1NA15．下列說法正確的是()A．電解法精煉鎳時，粗鎳作陰極，純鎳作陽極B．反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4FeOH3(s)常溫下能自發(fā)進行，該反應的H>0C．常溫下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，溶液中c(HCD．在一容積可變的密閉容器中反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動c216．Xe和F2形成的氟化物有XeF6、XeF4、XeF2三種。已知，在低溫下主要發(fā)生反應：Xe+3F2XeF6，隨著溫度上升XeF6、XeF4依次發(fā)生分解反應。下圖表述的是以0.125mol/LXe和1.225mol/LF2為始態(tài)得到的生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應溫度的關系。下列說法錯誤的是()A．由圖可知Xe的三種氟化物中，XeF2熱穩(wěn)定性最好B．反應XeF4(g)XeF2(g)+F2(g)的ΔH<0C．制備XeF6的合適溫度約為550KD．XeF2與NaOH溶液反應產(chǎn)生O2的化學方程式為：2222XeF2+4NaOH====2Xe↑+O2↑+4NaF+2H2222其次部分非選擇題（56分）二、解答題（共56分）17．（14分）銅轉爐煙灰含金屬元素（主要為Cu、Zn、Pb、Fe）的硫酸鹽和氧化物以及SiO2。其有價金屬回收工藝流程如下。已知：25℃時，Ksp(PbSO4)=1.82×10—8，Ksp(PbCO3)=1.46×10—13?；卮鹣铝袉栴}：(1)“浸出液①”中所含有的金屬陽離子有___________和Fe2+、Fe3+?！敖觥敝?，當硫酸濃度大于1.8mol·L?1時，金屬離子浸出率反而下降，緣由是___________________________。(2)“除雜”中，加入ZnO調(diào)pH至5.2后，用KMnO4溶液氧化后，所得濾渣主要成分為Fe(OH)3、MnO2，該氧化過程的離子方程式為______________________________________。(3)ZnSO4的溶解度隨溫度變更曲線如圖所示?！皾饪s結晶”的詳細操作步驟為：①在沸騰時蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；②降溫至60℃蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；③冷卻至室溫，過濾、洗滌、干燥。其中，步驟①的目的為___________________。(4)“轉化”后，濾餅的主要成分是SiO2和__________。(5)該工藝中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________。(6)蓄電池假如始終閑置不運用，也會損耗電量，這種現(xiàn)象稱為蓄電池的自放電現(xiàn)象。鉛酸蓄電池的負極在較高溫度和較高濃度的硫酸中簡單發(fā)生自放電現(xiàn)象，用化學方程式表示自放電的機理：________________________________________。18．（14分）CuInS2是生物醫(yī)藥、太陽能電池等領域的志向熒光材料?；卮鹣铝袉栴}：(1)49In的價層電子排布式為___________。(2)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+12表示，與之相反的用-12表示，稱為電子的自旋量子數(shù)。對于基態(tài)S原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_______。S可以形成兩種常見含氧酸，其通式為(HO)mSOn，說明H2SO4(3)H3O+中不存在的作用力有___________（填標號），H3O+的空間構型為___________。A．配位鍵B．離子鍵C．共價鍵D．氫鍵(4)協(xié)作物A結構如圖所示。①協(xié)作物A與足量鹽酸反應生成CuCl2和______________；②若在協(xié)作物A中與Cu相連的4個配位原子處在一個平面內(nèi)，則下列Cu的雜化方式中正確的是___________。A．sp2B．sp3C．dsp2(5)CuInS2（相對分子質(zhì)量為Mr）的晶胞結構如圖a所示，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則CuInS2晶體的密度為___________________g·cm－3（列計算式），圖b為Cu原子沿z軸方向向x-y平面投影的位置，在圖b中畫出S原子在該方向的投影位置___________（用“●”表示S原子）。19．（14分）甲醛與新制氫氧化銅反應的產(chǎn)物隨反應條件變更而有所不同。試驗室對該反應在肯定條件下所得產(chǎn)物成分進行探究，詳細過程如下。取肯定量的NaOH溶液、CuSO4溶液和甲醛于錐形瓶，限制溫度40-50℃回流1h，收集到大量氣體X，并有紅色沉淀生成。(1)①“限制溫度40-50℃”的常用加熱方法是______________。②氣體X能燃燒且完全燃燒產(chǎn)物不會使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體是_______。(2)在探究甲醛的氧化產(chǎn)物時，發(fā)覺未生成碳酸根或碳酸氫根。為了進一步確定，甲醛是否被氧化為HCOONa，進行如圖試驗（圖中省略夾持和加熱裝置，甲酸與濃硫酸反應能生成CO，而CO可將銀氨溶液還原成銀單質(zhì)）。①儀器a的名稱是_____________。②b中，NaOH溶液的作用是__________________________。③c中，銀氨溶液中出現(xiàn)黑色沉淀，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。(3)①［Cu(NH3)2］+沒有顏色，易被氧化，可由Cu2O溶于氨水而得。紅色沉淀（已洗滌干燥）用濃氨水充分浸取后未明顯削減，得到藍色溶液。使溶液呈藍色的微粒是_____________。②另取1.00g紅色沉淀（已洗滌干燥，不含氫氧化銅和氧化銅），用適量稀鹽酸、雙氧水溶解完全，加熱煮沸溶液4-5min，冷卻后加入過量的碘化鉀溶液和淀粉指示劑，再用1.000mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液15.50mL。因此，紅色沉淀中單質(zhì)Cu的質(zhì)量分數(shù)為______________。（2Cu2++4I－=2CuI↓+I2；I2+2S2O32-=2I－+S4O(4)若最終測得試驗中Cu單質(zhì)和氣體產(chǎn)物物質(zhì)的量比為1∶1，該條件下甲醛與新制氫氧化銅發(fā)生的主要反應化學方程式為_________________________________________________20．（14分）甲烷和氯氣都是重要的化工原料。Ⅰ、CH4在光照條件下與C12反應，可得到各種氯代甲烷。(1)CH4氯代的機理為自由基（帶有單電子的原子或原子團，如C1·、·CH3）反應，包括以下幾步：寫出由CH3Cl生成CH2Cl2過程中鏈傳遞的方程式：____________，________________。(2)丙烷氯代反應中鏈傳遞的一步反應能量變更如下。推知-CH3中C-H鍵能比中C-H鍵能_________（填“大”或“小”）。Ⅱ、甲烷重整制合成氣，主要反應如下：?。瓹H4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)ΔH1ⅱ．CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)ΔH2各反應平衡常數(shù)與溫度的關系如圖。(3)①假設ΔH、ΔS不隨溫度變更，平衡常數(shù)與溫度間存在的關系為：則ΔH1______0（填“>”或“<”）；ΔH1______ΔH2（填“>”或“<”）。②通過調(diào)整投料比可調(diào)控平衡時合成氣c(H2)c(CO)的值。則c(H2O)c(COⅢ、氯堿工業(yè)是化工產(chǎn)業(yè)的重要基礎，其裝置示意圖如圖。(4)X為___________，Y為___________。（寫化學式）(5)淡鹽水中含少量的HClO，陰極區(qū)生成NaOH的物質(zhì)的量小于氫氣的兩倍，下列關于造成NaOH的物質(zhì)的量小于氫氣的兩倍的緣由中合理的是_________（填序號）。a．Cl－在電極上放電，產(chǎn)生HClOb．有H+穿過陽離子