2024年高中畢業(yè)年級第二次質(zhì)量預測理科綜合試題卷(化學部分)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分?？荚嚂r間150分鐘，滿分300分?？忌鷳紫乳喿x答題卡上的文字信息，然后在答題卡上作答，在試題卷上作答無效。交卷時只交答題卡。相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中國工筆畫是我國傳統(tǒng)美術(shù)的藝術(shù)珍品，在其創(chuàng)作過程中要使用筆、墨、紙絹、顏料、膠礬水等。膠礬水主要成分是明膠和明礬，用于“生宣熟化”和“三礬九染”。下列說法錯誤的是A.“生宣熟化”工藝中明礬水解得到的膠體可促進明膠的凝聚B.紙、絹的主要成分分別是纖維素和蛋白質(zhì)，均屬于天然高分子化合物C.繪制工筆畫使用的礦物顏料石青［主要成分為］耐酸堿腐蝕D.繪制工筆畫使用的油煙墨的主要成分炭黑具有很強的穩(wěn)定性，利于繪畫保存【答案】C【解析】【詳解】A．“生宣熟化”工藝中明礬水解得到的膠體可促進明膠的凝聚，A正確；B．絹指絲織品，主要成分為蛋白質(zhì)，紙的主要成分都是纖維素，蛋白質(zhì)和纖維素屬于天然高分子，B正確；C．礦物顏料石青能和酸反應，易被酸腐蝕，C錯誤；D．油煙墨的主要成分炭黑，炭黑具有很強的穩(wěn)定性，利于繪畫保存，D正確；故答案選C。2.某種聚甲基水楊酸衍生物G是藥物遞送的良好載體，其合成反應如下。下列說法錯誤的是A.該反應類型為縮聚反應B.聚合物G有兩種含氧官能團C.化合物F中碳原子的軌道雜化類型有兩種D.化合物E在NaOH溶液中水解得到兩種鹽【答案】A【解析】【詳解】A．該反應無小分子生成，是E開環(huán)后發(fā)生的加聚反應，故A錯誤；B．由聚合物G的結(jié)構(gòu)簡式可知，其中含有酯基和羥基兩種含氧官能團，故B正確；C．化合物F中苯環(huán)上的碳原子為sp2雜化，環(huán)外飽和碳原子為sp3雜化，故C正確；D．化合物E中有兩個酯基，在NaOH溶液中水解可以得到兩種鹽，故D正確；故答案為：A。3.是電解鋁煙氣的主要組分之一，屬于強溫室氣體，其溫室效應指數(shù)為的7390倍。我國科學家用作為催化劑實現(xiàn)了100％催化水解，其歷程如下圖所示。下列說法錯誤的是A.總反應為B.不能改變總反應的C.反應過程中，Ga-F、C-F鍵既有斷裂又有形成D.反應過程中涉及的小分子包含兩種非極性分子【答案】C【解析】【詳解】A．從循環(huán)反應中可得，為催化劑，發(fā)生反應的方程式為，A正確；B．為催化劑，催化劑改變反應歷程，降低活化能，不改變總反應的，B正確；C．反應過程中，Ga-F既有斷裂又有形成，C-F鍵只有斷裂沒有形成，C錯誤；D．反應過程中涉及的小分子有CF4、CO2、H2O、HF，其中CF4、CO2為非極性分子，D正確；故選C。4.根據(jù)實驗操作、現(xiàn)象，能得出相應結(jié)論的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中加入Cu片并振蕩溶液變綠色金屬活動性：Fe>CuB向固體中加入濃，并將產(chǎn)生的氣體通入溶液中溶液中出現(xiàn)白色沉淀非金屬性：S>SiC以為指示劑，用標準溶液滴定溶液中的先出現(xiàn)淺黃色沉淀，后出現(xiàn)磚紅色沉淀Ksp(AgBr)<Ksp(Ag2CrO4)D向盛有淀粉溶液的試管中加入適量稀硫酸，水浴加熱。冷卻至室溫后加入NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉發(fā)生了水解A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．與Cu反應生成和，不能證明金屬活動性：Fe>Cu，A錯誤；B．濃與亞硫酸鈉反應生成二氧化氮，與溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，溶液中出現(xiàn)白色沉淀，不能證明非金屬性：S>Si，B錯誤；C．以為指示劑，用標準溶液滴定溶液中的，與的濃度不同，不能通過產(chǎn)生沉淀的先后來比較Ksp，C錯誤；D．向盛有淀粉溶液的試管中加入適量稀硫酸，水浴加熱，冷卻至室溫后加入NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明淀粉水解生成了葡萄糖，D正確；故選D。5.鈣鈦礦太陽能電池與鋰硫電池集成，可實現(xiàn)太陽能直接對鋰硫電池充電，其原理如圖1所示。碳電極為共享電極，導電玻璃FTO基底上涂作為電子傳輸層。充電時，鈣鈦礦層吸收太陽光產(chǎn)生光生電子()和空穴()，分離后輸送到兩個電極上。一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知，。下列說法正確的是A.共享碳電極為鈣鈦礦太陽能電池的負極B.鋰硫電池放電時，由含硫?qū)舆w移至金屬鋰電極C.充電時，共享碳電極上電極反應式為D.該鈣鈦礦晶體的密度為【答案】D【解析】【分析】由圖1可知，鋰硫電池，金屬鋰為負極，硫在正極反應，鈣鈦礦太陽能電池與鋰硫電池集成，可實現(xiàn)太陽能直接對鋰硫電池充電，共享碳電極包含硫?qū)樱蕿槎叩恼龢O，放電時，鋰硫電池負極反應為，正極反應為，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，共享碳電極為正極，A錯誤；B．原電池放電時，陽離子移向正極，故向硫?qū)舆w移，B錯誤；C．充電時，陽極失電子發(fā)生氧化反應，故共享碳電極上電極反應式為，C錯誤；D．由圖2可知，1個晶胞中含有個數(shù)為1，含有個數(shù)為，含有個數(shù)為，則該晶胞的密度為，D正確；答案選D。6.某銅(Ⅱ)配合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。其中元素X和Y均位于第二周期，X的第一電離能低于同周期相鄰元素，Y元素基態(tài)原子p軌道電子排布是半充滿狀態(tài)，Z元素基態(tài)原子核外電子共有9種空間運動狀態(tài)。下列說法正確的是A.最簡單氫化物的鍵角：X>YB.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：Z<X<YC.X、Y、Z的最簡單氫化物均存在分子間氫鍵D.該配合物中微粒間的相互作用有離子鍵、共價鍵和配位鍵【答案】B【解析】【分析】X位于第二周期且第一電離能低于同周期相鄰元素的有B和O，Y基態(tài)原子p軌道電子排布式半滿狀態(tài)3個電子且位于第二周期，電子排布式為：1s22s22p3，7號元素N，Z元素基態(tài)原子核外電子有9種空間運動狀態(tài)，則Z元素原子核外電子軌道有9條，Z可能為P、S、Cl，根據(jù)Cu(Ⅱ)配合物結(jié)構(gòu)式可知，X為O，Y為N，Z為Cl，以此解答?！驹斀狻緼．O最簡單氫化物為H2O，鍵角為105°，N最簡單氫化物為NH3，鍵角為107°，鍵角H2O＜NH3，故A錯誤；B．基態(tài)原子未成對電子，O：2，N：3，Cl：1，故B正確；C．O、N、Cl最簡單氫化物分別為：H2O、NH3、HCl，H2O和NH3存在氫鍵，HCl沒有，故C錯誤；D，該配合物種微粒間有配位鍵，共價鍵，并無離子鍵，故D錯誤；綜上所述，此題選B。7.某學習小組探究利用強堿準確滴定強酸和弱酸混合溶液中強酸的可能性，以溶液滴定同濃度HCl和HA混合溶液為例(HA代表不同的任意弱酸)。HCl滴定百分比x、分布系數(shù)隨pH變化關(guān)系如下圖所示。[已知，lg2=0.3]下列說法正確的是A.曲線對應酸的電離常數(shù)：Ⅱ<ⅢB.a點的縱坐標約為0.67C.b點處存在如下關(guān)系：D.甲基橙作指示劑，大于時，即可準確滴定混合溶液中的HCl【答案】B【解析】【詳解】A．如圖所示，當A－分布系數(shù)均為0.5時，對應c(A－)＝c(HA)，pH＝－lgc(H＋)，A分布系數(shù)＝0.5時，pH越大，對應酸的電離平衡常數(shù)越小，則電離平衡常數(shù)：Ⅱ＞Ⅲ，A錯誤；B．結(jié)合當A－分布系數(shù)均為0.5時，可得到曲線Ⅲ對應酸的電離平衡常數(shù)，a點對應pH＝6.2,帶入得到，，B正確；C．溶液中電荷守恒，b點存在，變形有,因為b點溶液呈酸性，C錯誤；D．可以準確滴定混合溶液中的HCl,說的是HCl剛剛滴定結(jié)束后，HA才開始電離；甲基橙作指示劑pH=4.4時變色(橙變黃)，曲線Ⅲ的起點pH＞4,也就是說pH＞4,HA才電離，不影響HCl的滴定，故ka＜10－5.9滿足題意,D錯誤；故答案為：B。三、非選擇題：共174分。8.主要在玻璃、搪瓷工業(yè)中作紅色顏料。阿伏加德羅常數(shù)()是化學中重要的物理常數(shù)。某實驗小組利用下圖裝置電化學合成并采用量氣法測定阿伏加德羅常數(shù)的值(夾持裝置略)。實驗步驟為：Ⅰ．向燒杯中加入pH為12(用NaOH溶液調(diào)節(jié))的溶液。向50mL聚四氟乙烯滴定管(作為量氣管用)中加滿上述NaCl溶液，然后將其倒置在燒杯中，調(diào)節(jié)液面高度，讀出量氣管中液面位置。Ⅱ．用砂紙打磨Cu片表面，洗滌干凈，用濾紙擦干后插入燒杯內(nèi)。Ⅲ．取一段Cu線，把Cu線一端的絕緣層剝掉并彎成螺旋狀，插入量氣管的倒口中。Ⅳ．將Cu片和Cu線分別連接恒電流儀兩極，進行電解實驗。Ⅴ．電解結(jié)束后，讀出量氣管中液面位置，離心分離出燒杯中的固體，并用適量蒸餾水洗滌?；卮鹣铝袉栴}：（1）量氣管不采用酸式滴定管的原因是___________。該小組進行了多次平行實驗，在每次實驗中，量氣管中液面位置應盡可能控制在同一位置，目的是___________。（2）步驟Ⅱ中，Cu片打磨前，表面黑色物質(zhì)的主要成分為___________(寫化學式)。（3）步驟Ⅲ中，Cu線裸露部分應全部放在量氣管內(nèi)，目的是___________。（4）電解時，Cu片附近首先析出白色的CuCl，進而轉(zhuǎn)化為。該條件下CuCl轉(zhuǎn)化為的離子方程式為___________。（5）某次實驗，電解電流為100.0mA，電解時間為722s，測量的體積折合成的物質(zhì)的量為，則值為___________(用科學記數(shù)法表示，保留2位小數(shù)，已知單個電子的電量約為)。（6）步驟Ⅴ中，可通過檢測洗出液中是否存在來判斷洗滌是否完成。檢測的方法是___________。（7）為進一步探究產(chǎn)物的化學性質(zhì)，該小組將固體加入到氨水中，觀察到固體溶解，得到無色溶液，之后溶液在空氣中變?yōu)樯钏{色。已知無色溶液中含有，則深藍色物質(zhì)的化學式為___________。【答案】（1）①.溶液pH為12是堿性溶液②.盡量減小因為液面高度差不同導致氣體壓強不同帶來的實驗誤差（2）CuO（3）使生成的氫氣都被量氣管收集，保證實驗的準確性（4）2CuCl+2OH-=Cu2O+H2O+2Cl-（5）（6）取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀（7）[Cu(NH3)4](OH)2【解析】【分析】利用銅作電極電解氯化鈉溶液，陽極銅失電子生成氯化亞銅，氯化亞銅在堿性條件下轉(zhuǎn)化為氧化亞銅，陰極生成氫氣，收集后用量氣法測定阿伏加德羅常數(shù)的值?！拘?詳解】溶液pH為12是堿性溶液，量氣管不采用酸式滴定管，在每次實驗中，量氣管中液面位置V1應盡可能控制在同一位置，盡量減小因為液面高度差不同導致氣體壓強不同帶來的實驗誤差；【小問2詳解】Cu片打磨前，表面黑色物質(zhì)的主要成分為氧化銅CuO；小問3詳解】步驟Ⅲ中，Cu線裸露部分應全部放在量氣管內(nèi)，使生成的氫氣都被量氣管收集，保證實驗的準確性；【小問4詳解】電解時，Cu片附近首先析出白色的CuCl，進而與堿反應轉(zhuǎn)化為Cu2O，離子方程式為2CuCl+2OH-=Cu2O+H2O+2Cl-；【小問5詳解】電解電流為100.0mA，電解時間為722s，則轉(zhuǎn)移的電荷量為，72.2C電荷量對應電子的物質(zhì)的量為，又已知測量的體積折合成H2的物質(zhì)的量為3.70×10?4mol，即，則NA；【小問6詳解】步驟Ⅴ中，可通過檢測洗出液中是否存在Cl?來判斷洗滌是否完成，檢驗氯離子的方法是取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀；【小問7詳解】將Cu2O固體加入到氨水中，得到無色溶液，含有[Cu(NH3)2]OH，之后溶液在空氣中變?yōu)樯钏{色，空氣中氧氣將+1價銅氧化為+2價，得到深藍色的[Cu(NH3)4](OH)2。9.碲(Te)是半導體、紅外探測等領(lǐng)域的重要戰(zhàn)略元素。從陽極泥或冶煉煙塵中提取的粗二氧化碲中含有、PbO、CuO等雜質(zhì)。一種由粗二氧化碲提取純碲的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）“浸出”步驟中，碲和硒兩種元素分別轉(zhuǎn)化為和。浸出溫度控制在65℃左右，當溫度超過80℃時，碲的浸出率會小幅降低。降低的主要原因是___________。（2）的沸點(387℃)高于的沸點(191.4℃)，原因是___________。（3）“凈化”步驟中產(chǎn)生的濾渣主要含___________(寫化學式)和少量硒單質(zhì)。（4）化學反應的吉布斯自由能變。還原和的隨溫度T的變化曲線如圖所示。則“還原除雜”步驟的溫度不宜超過___________K，該步驟控制在此溫度以下的原因是___________。（5）“還原”步驟中產(chǎn)生碲單質(zhì)的化學方程式為___________。（6）“還原”后的酸性還原尾液中含有少量未被還原的碲，加入還原劑R進行“尾還原”，可以產(chǎn)生粗碲，提高碲的回收率。綜合還原效率、工藝成本和環(huán)保因素，最合適的還原劑是___________(填標號)。A．鐵粉B．氫氣C．硫化鈉【答案】（1）溫度超過80℃時加速濃鹽酸揮發(fā)（2）和結(jié)構(gòu)相似，都屬于分子晶體，的相對分子質(zhì)量大，范德華力更大（3）PbS和CuS（4）①.310②.低于該溫度，TeCl4和SO2反應的△G>0，TeCl4不會被還原（5）（6）A【解析】【分析】本題為工業(yè)流程題，從陽極泥或冶煉煙塵中提取Te，首先用鹽酸溶解原材料，隨后加入硫化鈉除去雜志鉛離子和銅離子，隨后用二氧化硫除去其中的雜質(zhì)，抽濾后再用二氧化硫還原出產(chǎn)品，以此解題?！拘?詳解】“浸出”步驟中使用了濃鹽酸，具有揮發(fā)性，則當溫度超過80℃時，降低的主要原因是溫度超過80℃時加速濃鹽酸揮發(fā)；【小問2詳解】從晶體類型的角度分析，和結(jié)構(gòu)相似，都屬于分子晶體，的相對分子質(zhì)量大，范德華力更大；【小問3詳解】根據(jù)分析可知，加入硫化鈉可以和浸出液中的鉛離子、銅離子分別生成PbS和CuS，則“凈化”步驟中產(chǎn)生的濾渣主要含PbS和CuS；【小問4詳解】根據(jù)可知，當△G<0，反應可知發(fā)生，結(jié)合圖形可知，溫度高于310℃時會有單質(zhì)Te產(chǎn)生；故答案為：310；低于該溫度，TeCl4和SO2反應的△G>0，TeCl4不會被還原；【小問5詳解】“還原”步驟中和二氧化硫反應生成單質(zhì)Te，方程式為：；【小問6詳解】綜合還原效率、工藝成本和環(huán)保因素可知，氫氣成本較高，結(jié)合流程可知，硫化鈉對Te2+的還原效果不好，則用鐵粉還原較好，故選A。10.通過不同方式轉(zhuǎn)化為高附加值化學品有利于實現(xiàn)“雙碳目標”，其中加氫轉(zhuǎn)化為二甲醚()是常見的一種方式，其反應過程如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列問題：（1）加氫制反應的熱化學方程式為___________。（2）進料比時，不同壓強下平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。①四條曲線對應壓強、、和由大到小的順序為___________，判斷依據(jù)是___________。②壓強為時，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先減小后增大，原因是___________。（3）上圖中，當反應溫度高于350℃時幾條曲線重合，說明此時的轉(zhuǎn)化率不受壓強影響，原因是___________。（4）反應Ⅱ和反應Ⅲ的平衡常數(shù)()隨溫度變化關(guān)系如圖2所示，表示反應Ⅱ的曲線為___________(填“a”或“b”)。恒溫恒壓條件下，向體系中通入和，達到平衡時轉(zhuǎn)化率為50％，為0.07mol，該條件下生成的CO可以忽略不計，則的物質(zhì)的量為___________mol，加氫制的反應用摩爾分數(shù)表示的平衡常數(shù)___________(列出計算式)。(已知反應的，物質(zhì)i的摩爾分數(shù)。)【答案】（1）（2）①.p1＞p2＞p3＞p4②.反應Ⅱ和反應Ⅲ是氣體體積不變的反應，壓強增大，平衡不發(fā)生移動，反應I是氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率變大，說明平衡正向移動，壓強不斷增大③.溫度較低時，CO2平衡轉(zhuǎn)化率主要取決于反應I，溫度較高時，CO2平衡轉(zhuǎn)化率主要取決于反應Ⅱ（3）溫度高于350℃時總反應以反應Ⅱ主（4）①.b②.0.215③.【解析】【小問1詳解】由蓋斯定律可知，反應I×2+反應Ⅲ可得。【小問2詳解】①反應Ⅱ和反應Ⅲ是氣體體積不變的反應，壓強增大，平衡不發(fā)生移動，反應I是氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率變大，說明平衡正向移動，壓強不斷增大，因此壓強p1、p2、p3由大到小的順序是p1＞p2＞p3＞p4；②壓強為p1時，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為反應I和反應Ⅱ的CO2平衡轉(zhuǎn)化率之和，反應I為放熱反應，隨溫度升高CO2平衡轉(zhuǎn)化率降低，反應Ⅱ為吸熱反應，隨著溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率先減小后增大，原因是：溫度較低時，CO2平衡轉(zhuǎn)化率主要取決于反應I，溫度較高時，CO2平衡轉(zhuǎn)化率主要取決于反應Ⅱ。小問3詳解】反應Ⅱ是氣體體積不變的吸熱反應，當反應溫度高于350℃時幾條曲線重合，說明此時的轉(zhuǎn)化率不受壓強影響，且溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，原因是：溫度高于350℃時總反應以反應Ⅱ為主?！拘?詳解】反應Ⅱ是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，K值增大，lnK增大，則表示反應Ⅱ的曲線為b。根據(jù)已知條件列出“三段式”：達到平衡時轉(zhuǎn)化率為50％，則x=0.5mol，為0.07mol，則0.5-2y=0.07，y=0.215mol，則的物質(zhì)的量為0.215mol，加氫制的反應方程式為：，用摩爾分數(shù)表示的平衡常數(shù)。11.Isoflucypram(化合物J)是一種新型殺菌劑，主要用于防治小麥條銹病、葉枯病等，可提高谷物產(chǎn)量和品質(zhì)。以下為其合成路線之一(部分反應條件已簡化)。回答下列問題：（1）A的化學名稱是___________。（2）A轉(zhuǎn)變?yōu)锽的化學方程式為___________。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為___________，其所含官能團的名稱為___________。（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（5）H與I反應生成J的反應類型為___________。（6）在F的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的共有___________種；①含有手性碳原子；②含有酮羰基；③含苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個