2023~2024學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題(考試時(shí)間：75分鐘；總分：100分)注意事項(xiàng)：1.本試卷分為：單項(xiàng)選擇題和非選擇題兩部分。2.選擇題的答案填涂在答題卡的對應(yīng)位置，非選擇題的答案寫在答題卡的定欄目內(nèi)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符題意。1.我國提出2060年實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，體現(xiàn)了大國擔(dān)當(dāng)。碳中和中的碳是指A.碳原子 B.二氧化碳 C.碳元素 D.含碳物質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】碳中和中的碳是指二氧化碳，減少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)是碳中和的核心，故選B?！军c(diǎn)睛】2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.氯化鉀 B.鹽酸 C.二氧化硫 D.無水酒精【答案】A【解析】【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠電離出離子的化合物是電解質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．氯化鉀能夠電離出離子，屬于電解質(zhì)，A選；B．鹽酸屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不選；C．二氧化硫不能電離，屬于非電解質(zhì)，C不選；D．無水酒精不能電離，屬于非電解質(zhì)，D不選；答案選A。3.下列變化中必須要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】轉(zhuǎn)化中需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說明反應(yīng)中某元素化合價(jià)降低被還原，以此結(jié)合元素化合價(jià)變化分析?！驹斀狻緼．的轉(zhuǎn)化過程中鈉元素化合價(jià)升高，失去電子，需要加入氧化劑，故A不選；B．的轉(zhuǎn)化過程中元素化合價(jià)并未改變，不需要加入還原劑，故B不選；C．通過高錳酸鉀的分解反應(yīng)即可以實(shí)現(xiàn)，故C不選；D．的轉(zhuǎn)化過程中Fe元素化合價(jià)降低被還原，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D正確；故選D。4.下列對常見物質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)酸堿鹽混合物A自來水B干冰C硫酸銅溶液D潔凈的空氣A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】混合物是由兩種或多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，電離出的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，由酸根離子和金屬離子（或銨根離子）構(gòu)成的化合物屬于鹽，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．NaHSO4屬于酸式鹽，故A錯(cuò)誤；B．是堿式鹽，不是堿，干冰是CO2，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；C．HNO3是酸，Ba(OH)2是堿，K2CO3是鹽，硫酸銅溶液是混合物，故C正確；D．NaHCO3屬于鹽，故D錯(cuò)誤；故選C。5.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.利用裝置①驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)B.利用裝置②觀察氫氧化鉀的焰色試驗(yàn)的現(xiàn)象C.利用裝置③證明燃燒不一定需要氧氣D.利用裝置④證明久置氯水中是否含有Cl-【答案】B【解析】【詳解】A．若Na與H2O反應(yīng)是放熱反應(yīng)，會導(dǎo)致空氣受熱體積膨脹，從而使U型管中的紅墨水左側(cè)下降，右側(cè)上升，因此利用裝置①驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．氫氧化鉀中含有鉀元素，觀察其焰色試驗(yàn)時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，以濾去鈉元素黃色光干擾，因此利用裝置②不能觀察氫氧化鉀的焰色試驗(yàn)的現(xiàn)象，B符合題意；C．Mg能夠與N2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生Mg3N2，物質(zhì)著火燃燒，同時(shí)產(chǎn)生耀眼的白光，可見利用裝置③證明燃燒不一定需要氧氣，C不符合題意；D．Cl-能夠與AgNO3電離產(chǎn)生的Ag+反應(yīng)產(chǎn)生不溶于硝酸的AgCl白色沉淀，因此利用裝置④可以證明久置氯水中是否含有Cl-，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。閱讀下列材料，完成下面小題：含氯化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀、二氧化錳等強(qiáng)氧化劑和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣；工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備，同時(shí)生成。工業(yè)上用鋼瓶儲運(yùn)液氯。具有強(qiáng)氧化性，一定條件下可以氧化某些金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，還可以與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。工業(yè)上利用生產(chǎn)鹽酸、“84”消毒液、漂白粉等。6.實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的化學(xué)方程式為：，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.發(fā)生了氧化反應(yīng) B.為還原產(chǎn)物C.氧化性： D.生成時(shí)，被氧化的為7.下列因果關(guān)系正確的是A.極易溶于水，因此用飽和溶液除去中的B.能與水反應(yīng)生成鹽酸，因此用于工業(yè)制鹽酸C.“84”消毒液具有強(qiáng)還原性，因此用于殺菌消毒D.常溫下鐵與氯氣不反應(yīng)，因此用鋼瓶儲運(yùn)液氯8.下列方程式書寫正確的是A.電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：B.與濃反應(yīng)的離子方程式：C.次氯酸見光分解的化學(xué)方程式：D.工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)方程式：【答案】6.C7.D8.A【解析】【6題詳解】A．高錳酸鉀中錳元素化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，A錯(cuò)誤；B．氯化鉀中沒有元素化合價(jià)的變化，不是還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物為氯化錳，B錯(cuò)誤；C．高錳酸鉀為氧化劑，氯氣為氧化產(chǎn)物，故氧化性：高錳酸鉀>氯氣，C正確；D．鹽酸既是還原劑，還體現(xiàn)的酸性，生成5mol氯氣時(shí)，有10mol氯原子化合價(jià)變化，故有被氧化的氯化氫為10mol，D錯(cuò)誤；答案選C。【7題詳解】A．氯氣和氯化氫都能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故應(yīng)用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，A錯(cuò)誤；B．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，產(chǎn)率低，且還生成次氯酸，產(chǎn)物不純，故工業(yè)上不用該反應(yīng)制備鹽酸，而是利用氫氣與氯氣反應(yīng)制備鹽酸，B錯(cuò)誤；C．“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性，因此用于殺菌消毒，C錯(cuò)誤；D．常溫下鐵與氯氣不反應(yīng)，所以可以用鋼瓶儲運(yùn)液氯，D正確；答案選D?！?題詳解】A．電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：，A正確；B．氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，要拆成離子形式，MnO2+4H++2Cl﹣=Mn2++Cl2↑?+2H2O，B錯(cuò)誤；C．次氯酸見光分解的化學(xué)方程式為，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)方程式，D錯(cuò)誤；答案選A9.下列各組離子一定能大量共存的是A.在無色溶液中：B.在含的溶液中：C.在強(qiáng)酸性溶液中：D.在強(qiáng)堿性溶液中：【答案】D【解析】【詳解】A．在無色溶液中不能大量共存，A不選；B．在含的溶液中不能大量共存，B不選；C．在強(qiáng)酸性溶液中不能大量共存，C不選；D．在強(qiáng)堿性溶液中之間不反應(yīng)，可以大量共存，D選；答案選D。10.配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作過程示意圖如下：下列說法中不正確的是A.“操作1”將在燒杯中溶解并冷卻至室溫B.“操作2”中玻璃棒起引流作用C.“操作4”定容時(shí)若俯視刻度線會造成所配溶液濃度偏低D.所配制的溶液中為【答案】C【解析】【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．溶解需要在燒杯中進(jìn)行，冷卻至室溫后在轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A項(xiàng)正確；B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流，B項(xiàng)正確；C．定容時(shí)若俯視刻度線，水的量不足，溶液體積減小，造成所配溶液濃度偏大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，物質(zhì)的量為0.1mol，容量瓶規(guī)格為100mL，溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol÷0.1L=1mol/L，則鈉離子濃度為1mol/L×2=2mol/L，D項(xiàng)正確；故選C。11.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入稀鹽酸至溶液呈酸性產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該溶液中一定含有B將鈉投入到硫酸銅溶液中，有紅色的固體生成的還原性強(qiáng)于C向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生再加過量稀鹽酸，沉淀不消失該溶液中一定含有D用紅色激光筆照射裝有膠體的燒杯在與光垂直的方向看到一條光亮的“通路”膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．向某溶液中加入稀鹽酸至溶液呈酸性產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，氣體是二氧化碳，溶液中也可能含有碳酸氫根離子，不一定含有碳酸根離子，A錯(cuò)誤；B．鈉是活潑的金屬，極易和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，將鈉投入到硫酸銅溶液中，生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣，B錯(cuò)誤；C．向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加過量稀鹽酸，沉淀不消失，白色沉淀也可能是氯化銀，不一定是硫酸鋇，溶液中不一定含有硫酸根，C錯(cuò)誤；D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，因此用紅色激光筆照射裝有膠體燒杯，在與光垂直的方向看到一條光亮的“通路”，D正確；答案選D。12.二氧化氧是一種黃綠色氣體，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。在處理廢水時(shí)，可將廢水中的(其中C為價(jià)，N為價(jià))氧化成和，同時(shí)生成。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的的離子方程式為：B.上述反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子時(shí)，生成C.上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D.使用時(shí)通常要進(jìn)行稀釋，防止其濃度過高而發(fā)生分解引起爆炸【答案】B【解析】【詳解】A．可將廢水中的(其中C為價(jià)，N為價(jià))氧化成和，同時(shí)生成，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．氮?dú)馑幍臓顟B(tài)不確定，不能計(jì)算氮?dú)獾捏w積，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是CO2和N2，還原產(chǎn)物是Cl-，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2，故C正確；D．由于二氧化氧濃度過高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，所以使用時(shí)通常要進(jìn)行稀釋，防止其濃度過高而發(fā)生分解引起爆炸，故D正確；故選B。13.以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉(含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等)為原料制備MnCl2，實(shí)現(xiàn)錳的再利用。其工藝流程如下：已知：步驟②中MnO(OH)發(fā)生了反應(yīng)下列說法不正確的是A.步驟①為加水溶解，過濾B.步驟②中還發(fā)生了反應(yīng)：C.步驟③中H2O2做氧化劑D.步驟④中發(fā)生的是鹽與鹽之間產(chǎn)生沉淀的復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】黑錳粉(含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等)加水溶解后過濾，濾液中含有NH4Cl、ZnCl2，濾渣中含有MnO2、MnO(OH)、C等，濾渣在空氣中加熱，MnO(OH)氧化為MnO2，C燃燒；加入H2SO4、H2O2，MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4；加入CaCl2過濾，可得到MnCl2?！驹斀狻緼．由分析可知，步驟①將難溶性物質(zhì)與可溶性物質(zhì)分離，則為加水溶解，過濾，A正確；B．由分析可知，步驟②中加熱時(shí)，C發(fā)生燃燒，則發(fā)生的反應(yīng)為：，B正確；C．步驟③中，加入H2O2，MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4，則H2O2作還原劑，C不正確；D．步驟④中，MnSO4與CaCl2反應(yīng)，得到MnCl2和CaSO4，發(fā)生的是鹽與鹽之間產(chǎn)生沉淀的復(fù)分解反應(yīng)，D正確；故選C。二、非選擇題：共4題，共61分。14.現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①石墨，②乙醇，③，④，⑤溶液，⑥，⑦熔融的，⑧，⑨晶體。（1）上述物質(zhì)中，能導(dǎo)電的有_____(填序號)。（2）⑧在水中的電離方程式是_____。（3）用足量的⑤吸收少量的③的離子方程式是_____。（4）實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的⑤，必需用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_____、_____。從所配溶液中取稀釋到，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____。（5）⑥溶液呈_____性(填“酸”、“中”或“堿”)；用⑥和⑨的溶液之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備沉淀，在燒杯中制備沉淀時(shí)，應(yīng)選用的加料方式是_____(填“A”或“B”)，原因是避免生成_____沉淀(填化學(xué)式)。A．將溶液緩慢加入到盛有溶液的燒杯中B．將溶液緩慢加入到盛有溶液的燒杯中【答案】（1）①⑤⑦（2）NaHSO4＝Na＋+H＋+（3）2OH－+CO2＝+H2O（4）①.膠頭滴管②.250mL容量瓶③.0.02mol/L（5）①.堿②.A③.Fe(OH)2【解析】【小問1詳解】①石墨能導(dǎo)電，是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②乙醇不電離，不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；③不電離，不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；④溶于水能電離出離子，是電解質(zhì)，但不導(dǎo)電；⑤溶液能導(dǎo)電，是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥溶于水能電離出離子，是電解質(zhì)，但不導(dǎo)電；⑦熔融的中含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑧溶于水能電離出離子，是電解質(zhì)，但不導(dǎo)電；⑨晶體溶于水能電離出離子，是電解質(zhì)，但不導(dǎo)電。則上述物質(zhì)中，能導(dǎo)電的有①⑤⑦?！拘?詳解】硫酸氫鈉在水中的電離方程式是NaHSO4＝Na＋+H＋+?！拘?詳解】用足量的氫氧化鈉溶液吸收少量的二氧化碳，生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是2OH－+CO2＝+H2O?！拘?詳解】實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的氫氧化鈉溶液，必需用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶。從所配溶液中取稀釋到，稀釋了5倍，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L÷5＝0.02mol/L。【小問5詳解】碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，溶液呈堿性；由于碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸亞鐵溶液顯酸性，為防止生成氫氧化亞鐵沉淀，在燒杯中制備沉淀時(shí)，應(yīng)將溶液緩慢加入到盛有溶液的燒杯中，答案選A。15.過氧化物是一類特殊的氧化物，應(yīng)用于生產(chǎn)、生活。（1）呼吸面具中與反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。（2）某研究小組在探究與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)與水反應(yīng)后的溶液可以使酸性溶液褪色。同時(shí)放出氧氣。查閱資料表明，與水反應(yīng)還可生成與。①與水生成與的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？_____(填“是”或“否)。為證明有生成，向反應(yīng)后的溶液中加入_____(填該物質(zhì)的化學(xué)式)，立即產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體。②配平酸性溶液與反應(yīng)的離子方程式：_____。______________________________；該反應(yīng)中的氧化劑是_____，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成，轉(zhuǎn)移的電子是_____。（3）過氧化鈣是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸。其制備工藝如下：已知：不溶于水，在時(shí)穩(wěn)定。①“沉淀”時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式是_____；②“沉淀”時(shí)反應(yīng)溫度不能過高的原因是：①防止氨水揮發(fā)；②_____?！敬鸢浮浚?）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（2）①.否②.MnO2③.④.⑤.0.4（3）①.H2O2+CaCl2+6H2O+2NH3·H2O＝CaO2·8H2O↓+2NH4Cl②.防止過氧化氫分解【解析】【小問1詳解】呼吸面具中與反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2?！拘?詳解】①與水生成與的反應(yīng)中元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。雙氧水在催化劑作用下易分解產(chǎn)生氧氣，因此為證明有生成的實(shí)驗(yàn)操作是向反應(yīng)后的溶液中加入MnO2，立即產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，即可證明有生成。②反應(yīng)中錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，氧元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，依據(jù)電子得失守恒、元素守恒和電荷守恒可知酸性溶液與反應(yīng)的離子方程式為；該反應(yīng)中的氧化劑是，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成，氧氣是0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子是0.2mol×2＝0.4?！拘?詳解】①“沉淀”時(shí)雙氧水和氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2O2+CaCl2+6H2O+2NH3·H2O＝CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；②由于雙氧水受熱易分解，“沉淀”時(shí)反應(yīng)溫度不能過高的原因是：防止氨水揮發(fā)以及防止過氧化氫分解。16.氯酸鉀和濃鹽酸制備的中含有水蒸氣和，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持儀器已省略)，驗(yàn)證混合氣中的水蒸氣和，并驗(yàn)證氯氣的某些性質(zhì)。已知：①能與溶液反應(yīng)生成血紅色溶液；②易溶于不溶于?；卮鹣铝袉栴}：（1）若將換成，使用裝置A能否產(chǎn)生？_____(填“能”或“否”)，原因是_____。（2）裝置B的作用是_____。（3）裝置E中的現(xiàn)象是濕潤的有色布條_____，其原因是_____(用離子方程式表示)。（4）驗(yàn)證具有氧化性的現(xiàn)象是_____。（5）驗(yàn)證混合氣中有的現(xiàn)象是_____。（6）裝置G中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_____?！敬鸢浮浚?）①.否②.二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱（2）檢驗(yàn)氯氣中的水蒸氣（3）①.褪色②.Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO（4）裝置F中溶液變?yōu)榧t色（5）裝置I中紫色石蕊試液變紅色（6）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O【解析】【分析】裝置A制備氯氣，裝置B檢驗(yàn)氯氣中的水蒸氣，裝置C干燥氯氣，裝置D和E檢驗(yàn)氯氣的漂白性，裝置F檢驗(yàn)氯氣的氧化性，裝置G尾氣處理，裝置H吸收氯氣，裝置I檢驗(yàn)氯化氫的性質(zhì)，據(jù)此解答?！拘?詳解】二氧化錳氧化濃鹽酸需要加熱，所以若將換成，使用裝置A不能產(chǎn)生。【小問2詳解】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目膳袛嘌b置B的作用是檢驗(yàn)氯氣中的水蒸氣?！拘?詳解】氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，所以裝置E中的現(xiàn)象是濕潤的有色布條褪色，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO?！拘?詳解】氯氣能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，氯化鐵能和KSCN溶液反應(yīng)使溶液顯紅色，所以驗(yàn)證具有氧化性的現(xiàn)象是裝置F中溶液變?yōu)榧t色。【小問5詳解】氯化氫溶于水顯酸性，所以驗(yàn)證混合氣中有的現(xiàn)象是裝置I中紫色石蕊試液變紅色?！拘?詳解】裝置G吸收氯氣，其中發(fā)生離子反應(yīng)方程式是Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。17.化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法，其工藝流程圖