1．如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為()A．20℃以下 B．20～40℃C．40～60℃ D．60℃以上2．常溫下，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是()A．a(chǎn)點是CaSO4的飽和溶液而b點不是B．蒸發(fā)水可使溶液由b點變化到a點C．常溫下，CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)的K＝3.1×10－4D．除去鍋爐中的CaSO4時，可用Na2CO3溶液將其轉(zhuǎn)化為CaCO33．常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，t時刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示。下列有關說法正確的是()A．常溫下，PbI2的Ksp為2×10－6B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動，Pb2＋的濃度減小C．溫度不變，t時刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體，PbI2的Ksp增大D．常溫下，Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，反應PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)的平衡常數(shù)為5×10184．T℃時，向5mLamol·L－1BaCl2溶液中逐滴加入0.1mol·L－1Na2CO3溶液，滴加過程中溶液的－lgc(Ba2＋)與Na2CO3溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是[已知：lg5＝0.7，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10]()A．A、B兩點溶液中c(Ba2＋)之比為2000∶3B．a(chǎn)＝10－4.3C．T℃時，C點對應的含BaCO3的分散系很穩(wěn)定D．若用相同濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，則圖像在A點后的變化曲線如虛線部分＋(aq)＋S2－(aq)ΔH>0，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．圖中溫度T1<T2B．圖中各點對應的Ksp的關系為Ksp(m)＝Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D．溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動6．常溫下，F(xiàn)e(OH)3和Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列有關說法正確的是()A．Ksp[Fe(OH)3]＞Ksp[Cu(OH)2]B．a(chǎn)、b、c、d四點的Kw不同C．在Fe(OH)3飽和溶液中加入適量硝酸鉀晶體可使a點變到b點D．d點時的Cu(OH)2溶液為不飽和溶液7．(2023·鄭州模擬)已知：AgA、Ag2B都是難溶鹽。室溫下，向體積均為10mL、濃度均為0.1mol·L－1的NaA溶液、Na2B溶液中分別滴加0.1mol·L－1的AgNO3溶液，溶液中pX與AgNO3溶液體積的關系如圖所示[已知：pX＝－lgc(A－)或－lgc(B2－)]。下列推斷錯誤的是()A．室溫下，Ksp(Ag2B)＝4×10－3aB．對應溶液中c(Ag＋)：e>fC．室溫下，溶解度：S(AgA)<S(Ag2B)D．若c(AgNO3)變?yōu)?.05mol·L－1，則c點向e點移動8．(2021·全國甲卷，12)已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某溫度下，飽和溶液中－lg[c(SOeq\o\al(2－,4))]、－lg[c(COeq\o\al(2－,3))]與－lg[c(Ba2＋)]的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線①代表BaCO3的沉淀溶解曲線B．該溫度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值為1.0×10－10C．加適量BaCl2固體可使溶液由a點變到b點D．c(Ba2＋)＝10－5.1mol·L－1時兩溶液中eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＝9．(2022·海南，14改編)某元素M的氫氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反應為：M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)、M(OH)2(s)＋2OH－(aq)M(OH)eq\o\al(2－,4)(aq)，25℃，－lgc與pH的關系如圖所示，c為M2＋或M(OH)eq\o\al(2－,4)濃度的值。下列說法錯誤的是()A．曲線①代表－lgc(M2＋)與pH的關系B．M(OH)2的Ksp約為1×10－17C．向c(M2＋)＝0.1mol·L－1的溶液中加入NaOH溶液至pH＝9.0，體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在D．向ceq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(MOH\o\al(2－,4)))＝0.1mol·L－1的溶液中加入等體積0.4mol·L－1的HCl后，體系中元素M主要以M2＋存在10．常溫下，向20mL0.1mol·L－1H2S溶液中緩慢加入少量MSO4粉末(已知MS難溶，忽略溶液體積變化)，溶液中c(H＋)與c(M2＋)變化如圖所示(坐標未按比例畫出)，已知：Ka1(H2S)＝1.0×10－9，Ka2(H2S)＝1.0×10－13。下列有關說法正確的是()A．a(chǎn)點溶液中c(H＋)約為10－5mol·L－1B．a(chǎn)、b、c三點中由水電離的c(H＋)最大的是c點C．Ksp(MS)的數(shù)量級為10－20D．c點溶液中c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝0.1mol·L－111．(2021·全國乙卷，13)HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c(M＋)隨c(H＋)而變化，M＋不發(fā)生水解。實驗發(fā)現(xiàn)，298K時c2(M＋)～c(H＋)為線性關系，如圖中實線所示。下列敘述錯誤的是()A．溶液pH＝4時，c(M＋)<3.0×10－4mol·L－1B．MA的溶度積Ksp(MA)＝5.0×10－8C．溶液pH＝7時，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．HA的電離常數(shù)Ka(HA)＝2.0×10－412.在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl－會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl－。根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是()A．Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10－7B．除Cl－的反應為Cu＋Cu2＋＋2Cl－=2CuClC．加入Cu越多，Cu＋濃度越高，除去Cl－的效果越好D．2Cu＋(aq)Cu2＋(aq)＋Cu(s)平衡常數(shù)很大，反應趨于完全13．天然溶洞的形成與水體中含碳物種的濃度有密切關系。已知常溫下Ksp(CaCO3)＝10－8.7，某溶洞水體中l(wèi)gc(X)(X為HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)或Ca2＋)與pH變化的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．曲線②代表COeq\o\al(2－,3)B．Ka2(H2CO3)的數(shù)量級為10－11C．a(chǎn)＝－4.35，b＝－2.75D．pH＝10.3時，c(Ca2＋)＝10－7.6mol·L－114．(2023·山西運城高三聯(lián)考)工業(yè)中利用鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、CaO、MgO等)制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如下：已知：部分金屬氫氧化物的pKsp(pKsp＝－lgKsp)的柱狀圖如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6，其氧化物的形式為________________。(2)為提高“酸化焙燒”效率，常采取的措施是_______________________________________________________________。(3)向浸出液中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙燒”中過量的硫酸，控制pH使Fe3＋、Al3＋完全沉淀，則pH至少為________(已知：完全沉淀后離子濃度低于1×10－5mol·L－1)。(4)“濾渣2”的主要化學成分為___________________________________________________。(5)“沉鋰”過程中加入的沉淀劑為飽和的______(填化學式)溶液；該過程所獲得的“母液”中仍含有大量的Li＋，可將其加入到“________”步驟中。(6)Li2CO3與Co3O4