2021年廣東省高考化學(xué)試卷變式題ll-21（wd無(wú)答案）

一、單選題

1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.ImolCHC%含有C-Q鍵的數(shù)目為3/

B.ILLOmoLL的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA

C.IL2LNO與IL2LO2混合后的分子數(shù)目為NA

D.23gNa與足量H?。反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.3.2g氧氣中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA

B.ImulFe粉與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.ImolNa被完全氧化生成Na?。?，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，IL2LH2O所含的分子數(shù)為L(zhǎng)5NA

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.ImolCHCh含有C—C1鍵的數(shù)目為3NA

B.ILl.OmolL-1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA

C.11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA

D.23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)5NaCQ2+4HQ=4CQ2T+5NaCI+2H9，每生成1molCIO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)

目為必

B.0.01mol?「KA1（SO』％溶液中的SO｝數(shù)目為0.02以

C.72gCaO?中陰離子數(shù)目為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCh中所含C-CI鍵的數(shù)目為

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.0.1L0.5mo1；L乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為0.05NA

B.將4.6g鈉用鋁箱包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)為

0.1電

C.c2Hq與C2H6。2的混合物0.1ml，充分燃燒消耗6的數(shù)目為0.25NA

D.常溫常壓下，22.4LHF所含的分子數(shù)目為NA

6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.34g的H?。?中含有的化學(xué)鍵數(shù)目為3MA

B.O.lmolC也與。2在光照下反應(yīng)生成的CHQ分子數(shù)為O.INA

C.111?01?1卬22（：03溶液中陰離子數(shù)為」"八

D.22.4LCU與鐵粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

7.用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫常壓下，48gO?和0：含有的氧原子數(shù)均為

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L%0含有的分子數(shù)為乂人

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H.2LCHCh中含有C-CI鍵的數(shù)目為05%

D.2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

8.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是

（）

選項(xiàng)操作或做法目的

A將銅絲插入濃硝酸中制備餐醬

探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影

B將密閉燒瓶中的‘沁降溫

響

將濱水滴入?溶液中，加

C萃取溶液中生成的碘

入乙醇并振蕩

實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將剩余芟底31固

D節(jié)約試劑

體放回原試劑瓶

A.AB.BC.CD.D

9.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

將NaOH濃溶液滴加到飽

A制備Fe(OH)3膠體

和的FeCb溶液中

B分離汽油和煤油萃取

分離硝酸鉀和氯化鈉固體

C溶解、過(guò)濾

的混合物

除去混在銅粉中的鎂粉和

D加鹽酸后過(guò)濾

鋁粉

A.AB.BC.CD.D

10.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是

()

選項(xiàng)操作或做法目的

A將銅絲插入稀硝酸中制備NO2

實(shí)驗(yàn)室將生成的乙酸乙酯

B導(dǎo)入飽和的Na2c。3溶液可使產(chǎn)品更加純凈

中

C實(shí)驗(yàn)室加熱NH4cl固體制備NH3

向硝酸酸化的A溶液中滴

D檢驗(yàn)A溶液中含有巍意

加BaCb溶液

A.AB.BC.CD.D

11.下列各項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作

相同條件下，測(cè)定相同濃

比較C1與S元素的非金屬

A度的NaCl溶液和Na2s溶

性強(qiáng)弱

液的pH

比較Ksp(AgCl)與Ksp向AgCl濁液中滴入少量

B

(Agl)的大小的KI溶液，振蕩

向混合液中加入濃濱水，

C欲除去苯中混有的苯酚

充分反應(yīng)后，過(guò)濾

將硫酸酸化的H2O2溶液滴

D證明氧化性H2O2比Fe3+強(qiáng)

入Fe（NO3）2溶液中

A.AB.BC.CD.D

12.下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

將鹽酸滴入大理石中，有

A證明非金屬性：￡3＞建

氣泡產(chǎn)生

B證明氧化性：蜜噂將覬通入E嫡溶液中

將裝有顏色相同的沁和

探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影

C翦跳混合氣體的兩個(gè)燒瓶

響

分別浸入冷水和熱水中

比較乙醇分子中羥基氫原將顆粒大小相同的鈉分別

D

子和水分子中氫原子的活與乙醇、水反應(yīng)

潑性

A.AB.BC.CD.D

13.下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到相應(yīng)目的的是()

選項(xiàng)操作或做法目的

向Nai溶液中滴入少量氯

A探究［'與的還原性

水和CC14,振蕩、靜置

向Ab(SO4)3溶液中滴加過(guò)驗(yàn)證A1(OH)3不溶于

B

量Ba(0H)2溶液Ba(0H)2溶液

將鋁條分別插入稀硫酸和探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影

C

濃硫酸中響

實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將剩余NaCl固”見(jiàn)、土卻

D體放回原試劑瓶「約試劑

A.AB.BC.CD.D

14.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是

()

選項(xiàng)操作或做法目的

除去溶液中的蟠喂純

A往仁必溶液中加入稀硝酸

艮明溶液

往濃硫酸中依次加乙醇和

B制備乙酸乙酯

乙酸，加熱

將灼燒后的銅絲插入無(wú)水

C檢驗(yàn)乙醇的還原性

乙醇中

往不同濃度弭瑞典溶液中探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影

D

分別加過(guò)量的酷蝴魏溶液響

A.AB.BC.CD.D

15.一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元

素Y、7、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W

原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是（）

WEW

III

W—Y—Z—Y—Y—W

III

XXW

A.XEZ&是一種強(qiáng)酸

B.非金屬性：W>Z>Y

C.原子半徑：Y>W>E

D.ZW?中，7的化合價(jià)為+2價(jià)

16.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，其中Y和Z的單質(zhì)

是組成空氣的主要成分，W的原子半徑是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z

三種元素可組成一種化合物M,M的結(jié)構(gòu)式為入。下列說(shuō)法正確的是

X-Y-Z-X

（）

A.M中各原子最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.Y、Z分別與X形成的最簡(jiǎn)單的化合物的穩(wěn)定性：Y>Z

C.Y、Z、W形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)閃>Y>Z

D.M中Y元素的化合價(jià)為-1價(jià)

YY

17.某化合物結(jié)構(gòu)式為W-Y-l-Z-Y-W,W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增

IIII

YY

大的短周期元素，其中Y與Z的原子序數(shù)差8,X元素在空氣中的含量最大。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子半徑：X>Y>Z>WB.XW3是一種具有刺激氣味的氣體

C.元素的非金屬性：Z>YD.該化合物中Z的化合價(jià)均為+6價(jià)

18.W、X、Y、M為短周期元素，W與X同周期、與M同主族，Y的原子半

徑最大。如圖是由X、W、Y形成的一種有預(yù)防血凝作用的化合物，其所有原

子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（）

WW

WWW

A.W的氫化物的沸點(diǎn)一定比X的氫化物的高

B.元素的非金屬性M>X

C.W與Y形成的二元化合物只含有離子鍵

D.由W、Y、M形成的簡(jiǎn)單離子的半徑依次增大

19.固態(tài)電池有望成為更安全、便宜和持久的電池，特別是鈉離子化學(xué)電池。

一種可用于固態(tài)鈉電池的電解質(zhì)結(jié)構(gòu)式如圖所示，已知M的最外層電子數(shù)是電

子層數(shù)的兩倍，R的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，X、Y、Z與R同周期。下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.原子半徑：Y〉R>X

B.非金屬性：Z>X>M

C.這些元素中Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸

20.一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲(chǔ)氫性能，

其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24。下列有關(guān)敘述正

確的是（）

ww

II

z-w-rrv

www

A.該化合物中，W、X、Y之間存在離子鍵B.Y的氧化物的水化物一定

為強(qiáng)酸

C.原子半徑：Y>XD.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與乙醇反應(yīng)

21.M、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中只有X、Y

同周期，某鹽的電子式如下圖所示，該鹽可用于檢驗(yàn)Fe"下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()

M

[M：Y:M]+[:Z：X：：Y：]

M

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y

B.Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物均為電解質(zhì)

C.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>X

D.M、X可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1、2：1和3：1的化合物

22.反應(yīng)X=27經(jīng)歷兩步：①XTY；②YT"。反應(yīng)體系中X、V、7的濃

度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

一

A.a為c(X)隨t的變化曲線

B.L時(shí),c(X)=c(Y)=c(Z)

C.t2時(shí)，Y的消耗速率大于生成速率

D.b后,c(Z)=2c()-c(Y)

23.在一定溫度下，在某密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間

變化的曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是()

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為M=2N

1

B.若h=I,則反應(yīng)開(kāi)始至h時(shí)間段M的反應(yīng)速率為1門(mén)＞[L-'min

C.t?時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.。時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

24.在一定的條件下，向2L密閉容器中進(jìn)行一定量MgSO4和CO的反應(yīng)：

MgSO4(s)+CO(g)-MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)o反應(yīng)時(shí)間與殘留固體的質(zhì)量關(guān)系

如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

C.增加硫酸鎂的質(zhì)量時(shí)，正反應(yīng)速率增大

D.在0~10min內(nèi)，v(CO)=0.01moLL-Lmin”

25.有研究認(rèn)為，強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)r+C10=IO-+C「分三步進(jìn)行，其中兩

步如下:

第一步CIO-+H2o-HOC1+OHK1=3.3x10-'0

第三步H0I+OH-10+H20K3=2.3x103

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)第二步為HOC1+I—HOI+C「

B.由K可判斷反應(yīng)第三步比第一步快

C.升高溫度可以加快cio-的水解

D.H0C1和H0I都是弱酸

26.一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量

隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是（）

物

質(zhì)

的

量

小

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Y=X

B.h時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍

C.b時(shí)，X的反應(yīng)速率與Y的反應(yīng)速率相等

D.Y的反應(yīng)速率：時(shí)刻vt?時(shí)刻時(shí)刻

27.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間

變化的曲線如圖所示，10s達(dá)到平衡。下列描述不正確的是（）

A.反應(yīng)開(kāi)始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.1表mol/（Ls）

B.ti時(shí),Z和X的濃度相等，v（正）＞v（逆）

C.平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率大于X

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）-2Z（g）

28.某反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理可以分成如下兩步，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

第一步反應(yīng)第二步反應(yīng)

反應(yīng)機(jī)理

2NO2=NO3+NO（慢反應(yīng)）NO3+CO=NO2+CO2（快反應(yīng)）

A.在條件相同時(shí)，該反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定

B.該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為NO2+CO=NO+CO2

C.升高溫度只會(huì)影響第一步反應(yīng)速率，對(duì)第二步反應(yīng)速率無(wú)影響

D.加入合適的催化劑既可加快反應(yīng)速率，又可降低反應(yīng)的活化能

29.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的

反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.Na?。2放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2f

+

B.比。?通過(guò)灼熱鐵粉：3H2O+2Fe=FeA3H2

C.銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2t

-2

D.SO?通入酸性KMnOq溶液中：5SO2+2H2O+2MnO4=5S0J+4FT+2Mn'

30.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的

反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

-2+

A.向稀硫酸中滴加BalOHb溶液：SO：+Ba+fT+OH-=BaSO41+H20

2

B.將銅單質(zhì)溶于足量濃硝酸：8FT+3Cu+2NO3=2NOf+4H2O+3Cu'

C.向水中通入NO2和。2的混合氣體：3NO,+^0=2^+2NO3+NO：

+2

D.將MnO?投入濃鹽酸并加熱：MnO2+2Cr+4H^Mn^+2H2O-KI2f

31.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuS1

B.銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu+H2sO4=CuSO4+H2T

C.過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO；=Fe3++NOT+2H2。

2++

D.SO2通入酸性KMnCU溶液中：5SO2+2MnO4+2H2O=5SOj-+2Mn+4H

32.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：3cb+r+3H2O=6C「+IOH6H+

+

B.NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H+NO3+NO

C.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SOH合好完全沉淀：2Ba2++3OH-+A13+

+2SO5-2BaSO4I+A1(OH)31

-2

D.SO?通入酸性KMnO4溶液中：5SO,+2H2O+2MnO4=5S0J+4FT+2Mn"

33.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.NH4HCO3溶液和過(guò)量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NHj+HCO3+2OH-

=CaCO31+H2O+NH3-H2O

B.硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸H2O+S2Q2=S+SO：+2H+

+2+3+

C.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

3+

D.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S片恰好完全沉淀：A1+3OH-

2+

+2Ba+2SO^=2BaSO4I+A1(OH)31

34.微粒觀的形成對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)具有重要意義。下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)

正確的是()

2+

A.向Ba(OH)2溶液中力「少量NaHCCh溶液：Ba+OFT+HC05=BaCO31+

H2O

2+

B.用惰性電極電解CuCh溶液:2H2。+Cu+2C1-通曳CU(0H)2+H2T+

CI2T

C.往酸性KMnCU溶液中加入草酸：2MnO*+5C2O$+16H+=2M/++

IOCO2T+8H2O

D.漂白粉溶液吸收少量S02氣體：2C1O+S02+H2OSO；+2HC10

35.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

2+2+

A.0.1molL"MgC12溶液中加入足量石灰乳：Mg+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca

3+

B.O.lmo卜「AICI3溶液中加入過(guò)量濃氨水：A1+4NH3H2O=A1O；+2H2O+4

NH；

+2+

C.FeO溶于少量稀硝酸：FeO+2H=Fe+H2O

D.向KA1(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SOH合好完全沉淀：A13++2SO5*

2+

+2Ba+3OH-2BaSO4I+A1(OH)31

36.鉆(Co)的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液

中電解制備金屬鉆的裝置示意圖。下列說(shuō)法正確的是()

陽(yáng)離子

石墨陰離子Co

交換膜交換膜

+

HH’cr

尸

so4cr

crCo2+

I室n室in室

A.工作時(shí)，I室和II室溶液的pH均增大

B.生成1moico,I室溶液質(zhì)量理論上減少16g

C.移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變

2+

D.電解總反應(yīng)：2CO+2H20?B2CO+021+4lT

37.電解Na2sO3溶液制取H2sO4溶液和NaOH溶液的裝置如圖所示。下列說(shuō)

法中錯(cuò)誤的是（）

硫酸溶液NaOH溶液

稀硫酸一＞w稀NaOH溶液

離子交換膜XI離子交換膜Y

A.X為陰離子交換膜

B.工作時(shí)陰極室溶液的pH增大

C.電解過(guò)程中若生成0.1molH2so4,則陰極區(qū)增加的質(zhì)量為4.4g

D.a極的電極反應(yīng)式為SO?'+2OH--2e=SQ2+H20

38.我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)開(kāi)發(fā)了一種新型鎧甲催化劑用/(2。@石墨烯，可以高效去除

合成氣中的H2s雜質(zhì)并耦合產(chǎn)氫，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()

A.鎧甲催化劑電極上的電勢(shì)高于M電極上的電勢(shì)

B.陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2T

C.通電后，陽(yáng)極區(qū)溶液的pH值降低

D.生成H2和Sx的物質(zhì)的量之比為1：x

39.H3BO3可以通過(guò)電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列

敘述錯(cuò)誤的是()

二電源二

腴b膜C,膜

b%NaOH

溶液

H,BONaB(OH\

稀硫酸3

稀溶液濃溶液a%NaOH

溶液

M室產(chǎn)品室原料室N室

A.M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2。-45=。2T+4H+

B.N室中：a%<b%

C.b膜為陰離子交換膜

D.理論上每生成Imol產(chǎn)品，陰極室可生成5.6L氣體

40.如下所示電解裝置中，通電后石墨電極II上有O2生成，F(xiàn)e203逐漸溶解,

下列判斷錯(cuò)誤的是

陰離子交換膜質(zhì)子交操膜

A.a是電源的負(fù)極

B.通電一段時(shí)間后，向石墨電極II附近滴加石蕊溶液，出現(xiàn)紅色

C.隨著電解的進(jìn)行，CuC12溶液濃度變大

D.當(dāng)O.OlmolFezO,完全溶解時(shí)，至少產(chǎn)生氣體336mL（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

41.一種將燃料電池與電解池組合制備KMnCU的裝置如圖所示（電極甲、乙、

丙、丁均為惰性電極）。該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

陽(yáng)離子交換膜補(bǔ)充氣體X陽(yáng)離子交換膜

1--F1—

||>氣體x丙

—a%KOH溶濃_

LMnCU溶液

c%KOH溶液b%KOH溶液

A.電極丁的反應(yīng)式為MnOj-e-MnOS

B.氣體X為氫氣，電極乙附近溶液的pH減小

C.KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c%>a%>b%

D.導(dǎo)線中流過(guò)2moi電子時(shí)，電解池中理論上有2moiK+移入陰極區(qū)

42.三室式電滲析法處理含Na2s04廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、

cd均為離子交換膜。在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SOf可通過(guò)離子

交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是（）

稀NaSO溶液

24+

B.正極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2T+20H-,正極區(qū)溶液pH降低

C.當(dāng)電路中通過(guò)2moi電子的電量時(shí)，會(huì)有1mol的02生成

D.該法在處理含Na2s04廢水時(shí)可以得到NaOH和H2s。4產(chǎn)品

二、實(shí)驗(yàn)題

43.含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟銃礦(主要成分

是MnO”的過(guò)程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年,

戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。

(1)實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學(xué)方程式為o

(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥Cl2時(shí)，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序?yàn)?/p>

(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測(cè)氯水中已分解。檢驗(yàn)

此久置氯水中C「存在的操作及現(xiàn)象是O

(4)某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

①實(shí)驗(yàn)任務(wù)。通過(guò)測(cè)定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對(duì)AgCl溶解度的影響。

②查閱資料。電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時(shí)，強(qiáng)電

解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時(shí)，稀溶

l0

液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。25C。時(shí)，Ksp(AgCI)=1.8xl0o

③提出猜想。

猜想a：較高溫度的AgCI飽和溶液的電導(dǎo)率較大。

猜想b：AgCI在水中的溶解度s(45℃)>s(356C)>s(25eC)o

④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想。取試樣I、II、川(不同溫度下配制的AgCI飽和溶液),

在設(shè)定的測(cè)試溫度下，進(jìn)行表中實(shí)驗(yàn)1~3,記錄數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測(cè)試溫度/c°電導(dǎo)率/以和的

1：25C。的Ml飽

125瓠

和溶液

II：35C。的"3.飽

235

和溶液

III：45C°的例5,飽

345艇

和溶液

⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論。25C。的AgCI飽和溶液中，c(CD=moVLo

實(shí)驗(yàn)結(jié)果為A3>A2>A］。小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明③中的猜想a成立，

但不足以證明猜想b成立。結(jié)合②中信息，猜想b不足以成立的理由有

⑥優(yōu)化實(shí)驗(yàn)。小組同學(xué)為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想b,在實(shí)驗(yàn)1~3的基礎(chǔ)上完善方案，

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4和5。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測(cè)試溫度/c°電導(dǎo)率/￡燧覿4

4?島

；5|I隗

⑦實(shí)驗(yàn)總結(jié)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜想b也

成立。猜想b成立的判斷依據(jù)是o

三、填空題

44.(1)下圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體A是S02和C02的混合氣體的裝置圖，請(qǐng)回

①B中加入的試劑是,作用是

②C中加入的試劑是,作用是

③D中加入的試劑是,作用是

④實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

(2)如圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

Y品紅溶液澄清石灰水

ABCD

X氯氣二氧化硫二氧化碳氯化氫

飽和NaHC0℃…飽和NaHSCh溶

YNa2so3溶液溶液3NXTa2sCh洽液

液

①向裝置中緩緩?fù)ㄈ肷倭繗怏wX,若關(guān)閉活塞K,則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷

氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)的溶液Y可能的組合是。

②若打開(kāi)活塞K,品紅溶液褪色，同時(shí)澄清石灰水變渾濁，則判斷氣體X和洗

氣瓶?jī)?nèi)液體Y可能的組合是o

45.為了探究“二氧化碳是否在水存在時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)”，某課題研究

小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，分別進(jìn)行了甲、乙兩次實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)甲：干燥的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)。在干燥的試管II中裝入Na2。2，

在通入CO2之前，關(guān)閉KI和K2。在試管I內(nèi)裝入試劑X后，打開(kāi)K1和K2,

通入CO2,幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管川的液面上，觀察到木條不復(fù)

燃，且II中的淡黃色沒(méi)有變化。

實(shí)驗(yàn)乙：潮濕的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)。在試管I內(nèi)裝入試劑Y,其他操

作同實(shí)驗(yàn)甲。觀察到木條復(fù)燃，且II中的淡黃色變?yōu)榘咨?/p>

試回答下列問(wèn)題：

(l)Na202與水反應(yīng)的離子方程式o

⑵在裝入Na2。2后，通入CO2前，關(guān)閉Ki和K2的目的是

(3)在實(shí)驗(yàn)甲中，試劑X是；在實(shí)驗(yàn)乙中，試劑Y是

____________(填化學(xué)式)。

(4)根據(jù)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論是

⑸試管111中的NaOH溶液的作用是___________________________________

(6)為了確保實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，制備CO2所用的反應(yīng)物最好選用(填編

號(hào))。

A.大理石B.小蘇打C.鹽酸D.稀硫酸

46.某化學(xué)小組用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究02與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條

件。

雪一KI-淀粉溶液

供選試劑：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2。2溶液、O.lmolL」的H2s04溶液、MnO2

固體、KMnCU固體。

(1)小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，記錄如下:

操作現(xiàn)象

向裝置I的錐形瓶中加入

裝置I中產(chǎn)生無(wú)色氣體并

MnCh固體，向裝置I的

伴隨大量白霧；裝置ni

甲中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

中有氣泡冒出，溶液迅速

30%的H2O2溶液，連接裝

變藍(lán)

置I、in,打開(kāi)活塞

向裝置n中加入KMnO

4裝置in中有氣泡冒出,

乙固體，連接裝置II、in,

溶液不變藍(lán)

點(diǎn)燃酒精燈

向裝置n中加入,

向裝置in中再加入適量

裝置in中有氣泡冒出,

丙O.lmoLL"的H2s。4溶液,

溶液變藍(lán)

連接裝置n、ni,點(diǎn)燃酒

精燈

⑵丙實(shí)驗(yàn)中02與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為

(3)對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知，02與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是。

為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，可采取的實(shí)驗(yàn)措施是

(4)由甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)推測(cè)，甲實(shí)驗(yàn)中可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。為了

驗(yàn)證推測(cè)，可將裝置I中產(chǎn)生的氣體通入(填字母)溶液中，依據(jù)實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)證明白霧中含有H202o

A.酸性KMnO4B.FeCl2C.H2S

(5)資料顯示：KI溶液在空氣中久置的過(guò)程中會(huì)被緩慢氧化：4KI+02+2H20

=212+4KOH。該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶

液，結(jié)果沒(méi)有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)

___________________________________(寫(xiě)離子方程式)造成的，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證

明他們的猜想是否正確：O

四、實(shí)驗(yàn)題

47.連二亞硫酸鈉(Na2s2。4)俗稱保險(xiǎn)粉，為白色砂狀晶體，可溶于水，微溶

于甲醇；暴露在空氣中易被氧化成硫酸氫鈉，75C。以上會(huì)分解產(chǎn)生SO2。制取

Na2s2。4常用甲酸鈉法：控制溫度60?70C。，在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液

中，邊攪拌邊滴加Na2cO3甲醇溶液，同時(shí)通SO2，即可生成Na2s2。4,同

(1)如圖甲，要制備并收集干燥純凈的SO2氣體，接口的連接順序?yàn)閍一

o制備SO2的化學(xué)方程式為o

（2）如圖乙，制備Na2s2。4。

①儀器A的名稱是o

②水浴加熱前要通一段時(shí)間SO2,目的是o

③為防止反應(yīng)放熱溫度超過(guò)75C。，除控制水浴溫度外，還應(yīng)采取的主要措施有

（任答一條）。

④三頸瓶中生成Na2s2。4的離子方程式為o

（3）測(cè)定保險(xiǎn)粉純度：

①配溶液：稱取2.0gNa2s2。4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液。

②滴定：取0.100011101/1的長(zhǎng)乂1104酸性溶液24.001111,加入過(guò)量KI溶液，充

分反應(yīng)后，用連二亞硫酸鈉樣品溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作2次，平均消

耗Na2S2。4樣品溶液20.00mLo

+2+

上述過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為：2MnO5+101+16H=2Mn+512+8H2O,S2O1+31

+

,+4H2O=2SOj-+6I+8Ho滴定過(guò)程中可選擇作指示劑，該樣品中

Na2s2。4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，不考慮空氣的干擾。結(jié)

果精確到1%）

48.化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。

（1）實(shí)驗(yàn)一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO2將足量SO2通入AgNO3

溶液中，迅速反應(yīng)，得到無(wú)色溶液A和白色沉淀B。

①濃H2s04與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

②試劑a是o

⑵對(duì)體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出:沉淀B可能為Ag2so3、Ag2so4或兩者混

合物。（資料：Ag2SO4微溶于水；Ag2s。3難溶于水）

實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證B的成分

濾液E

沉淀B企」^溶液C過(guò)量MN。，)，溶”i.洗滌干凈

沉淀D：

H.,；過(guò)量稀鹽酸

沉淀F

①寫(xiě)出Ag2S。3溶于氨水的離子方程式：

②加人鹽酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀Fo推斷D中主要是BaSO3，

進(jìn)而推斷B中含有Ag2so3。向?yàn)V液E中加入一種試劑，可進(jìn)一步證實(shí)B中含

有Ag2s03。所用試劑及現(xiàn)象是。

(3)根據(jù)沉淀F的存在，推測(cè)S咫-的產(chǎn)生有兩個(gè)途徑：

途徑1：實(shí)驗(yàn)一中，5。2在八8f403溶液中被氧化生成人82504隨沉淀8進(jìn)入口。

途徑2：實(shí)驗(yàn)二中，S居-被氧化為SO｝進(jìn)入D。

實(shí)驗(yàn)三：探究SO；的產(chǎn)生途徑

①向溶液A中滴入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有；取

上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含Ag2SO4。

②實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論：o

(4)實(shí)驗(yàn)一中S02與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是。

(5)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，S02與AgNO3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)

驗(yàn)一所得混合物放置一段時(shí)間，有Ag和SCf生成。

(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：。

49.連二亞硫酸鈉(Na2s2。4)，也稱為保險(xiǎn)粉，常在染料、藥品的生產(chǎn)里作還

原劑或漂白劑。已知Na2s2。4易溶于水，難溶于甲醇，易被空氣氧化，遇水

迅速分解，在堿性條件下較穩(wěn)定，可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：2Na2s2。4+4HC1

=4NaCl+SI+3S02f+2H2Oo實(shí)驗(yàn)室常用甲酸鈉(HCOONa)法制備Na2s2O

4,操作步驟與裝置圖(夾持儀器略去)如圖：

I.安裝好整套裝置，檢查裝置氣密性，然后再加入相應(yīng)的試劑。

II.向裝置中先通入一段時(shí)間N2,再向裝置中通入SO20

III.控制溫度60~70C。，向甲酸鈉的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加Na2c03甲醇溶

液，即可生成Na2s2。4。

IV.冷卻至40~50C。，過(guò)濾，洗滌干燥。回答下列問(wèn)題：

(1)儀器A的名稱是o

(2)步驟II中要先通入一段時(shí)間N2,目的是。

(3)步驟III中的HCOONa被氧化為CO2,生成Na2S204的化學(xué)方程式為

(4)步驟IV用甲醇對(duì)Na2s2。4進(jìn)行洗滌可提高純度，簡(jiǎn)述洗滌步驟：在無(wú)氧環(huán)

境中。

(5)在包裝保存“保險(xiǎn)粉”時(shí)可加入少量的Na2cO3固體，目的是，

保存時(shí)還應(yīng)注意。

(6)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體，可得到產(chǎn)物Na2S03和Na2s2O3.某實(shí)驗(yàn)小組

由于沒(méi)有做到完全隔絕空氣，得到的產(chǎn)物中還含有Na2s04.完成表中的內(nèi)容，

證明該分解產(chǎn)物中含有Na2so4.(可選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCI2

溶液、Ba(NO3)2溶液、KMnCU溶液)

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

步驟1：取少量分解產(chǎn)物于試管，加水租勿

溶解，加入足量稀鹽酸認(rèn)豕-------

步驟2：過(guò)濾，現(xiàn)象2：

五、工業(yè)流程題

50.對(duì)廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁(A1)、鑰

(Mo)、銀(Ni)等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：

NaOH(S)過(guò)量8?適量BaCL溶液

廢催化劑

含N屈體

-11-8

已知：25C°時(shí)，H2co3的Kai=4.5x10々，IO；Ksp(BaMoO4)=3.5x10；

-9

Ksp(BaCOJ=2.6x10；該工藝中，pH>6.0時(shí)，溶液中Mo元素以Mo咫-的形態(tài)

存在。

(1)“焙燒”中，有NazMoOd生成，其中Mo元素的化合價(jià)為。

(2)“沉鋁”中，生成的沉淀X為o

(3)“沉鑰”中,pH為7.0。

①生成BaMoO」的離子方程式為。

②若條件控制不當(dāng)，BaCO：也會(huì)沉淀。為避免BaMoO」中混入BaCO：沉淀，溶液

中c(HCO3)算(MoOj)=(列出算式)時(shí)，應(yīng)停止加入BaCk溶液。

(4)①濾液III中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y,Y為。

②往濾液III中添加適量NaCl固體后，通入足量(填化學(xué)式)氣體，再通

入足量CO?,可析出Y。

⑸高純AlAs(碑化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過(guò)程如圖所示，

圖中所示致密保護(hù)膜為一種氧化物，可阻止刻蝕液與下層GaAs(碑化鉉)反

應(yīng)。

HQ2刻蝕液

①該氧化物為。

②已知：Ga和AI同族，A用IN同族。在H?。?與上層GaAs的反應(yīng)中，As元素

的化合價(jià)變?yōu)?5價(jià)，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為o

51.工業(yè)上用含鋅物料(含F(xiàn)eO、CuO、FeS、CuS等雜質(zhì))制取活性ZnO的流程

如下：

Hs()4

2A氨水適量ZnNH4HCO3

1|

氧化、過(guò)濾一置換—沉淀活性ZnO

1

殘?jiān)麱e(OH),回收B溶液、CO^HJ)

已知：各離子開(kāi)女件沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如表所示。

離子Fe2+Fe3+Zn2+Cu2+

開(kāi)始沉淀的pH6.341.486.24.7

完全沉淀的pH9.73.28.06.7

⑴含鋅廢料中的少量CuS和ZnS,加入硫酸后ZnS可以溶解而CuS不溶，則

相同溫度下KSp(CuS)Ksp億nS)(選填“>”、"V”或)。

(2)第二步中先加入A物質(zhì)的目的是,物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的

A.O2B.KMnO4c.H2。2D.Cl

⑶加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH應(yīng)控制的范圍是o

(4)加入Zn粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有。

(5)B溶液溶質(zhì)的化學(xué)式是,其在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是

52.硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B205.H20

和Fe3O4,還有少量Fe2。3、FeO、CaO、Al2。3和SiO2等)為原料制備硼酸

(H3BO3)的工藝流程如圖所示：

鐵硼礦粉

浸渣濾渣含鎂鹽母液

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出Mg2B2O5-H2。與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。為提高浸出

速率，除適當(dāng)增加溫度外，還可采取的措施有(寫(xiě)出兩條)。

⑵利用的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余

的物質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)“凈化除雜”需先加H2。2溶液，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH