eq\x(3)2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試仿真試題理綜化學(xué)部分本試卷共4頁(yè)，12題(含選考題)。滿分100分，考試時(shí)間50分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28P—31S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108I—127第Ⅰ卷一、選擇題：本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是()A．空氣中PM2.5(2.5μm以下的顆粒物)的存在一定能夠形成丁達(dá)爾效應(yīng)B．高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性C．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無(wú)毒的高分子化合物材料D．水體的富營(yíng)養(yǎng)化與含N、P洗衣粉廣泛使用有關(guān)【答案】A【解析】A項(xiàng)，PM2.5不一定能形成膠體，如粒子直徑大于100nm，則不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，高溫可以使蛋白質(zhì)變性，所以高溫能殺死流感病毒，正確；C項(xiàng)，聚乙烯是無(wú)毒的高分子化合物，可制作食品包裝袋、食物保鮮膜，正確；D項(xiàng)，水體的富營(yíng)養(yǎng)化是指生活污水的大量排放導(dǎo)致水中的N、P等元素含量過(guò)高，從而導(dǎo)致藻類過(guò)度繁殖而使水體缺氧，魚蝦死亡，這和含N、P洗衣粉的廣泛使用有關(guān)，正確。2．分子式為C5H9ClO2的同分異構(gòu)體甚多，其中能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))()A．4種B．8種C．12種D．16種【答案】C【解析】分子式為C5H9ClO2的有機(jī)物能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，說(shuō)明含有羧基，同時(shí)含有氯原子，可以看成丁烷的二元取代產(chǎn)物，丁烷的二元取代產(chǎn)物，主鏈有4個(gè)碳原子時(shí)，有8種：①HOOCCHClCH2CH2CH3②HOOCCH2CHClCH2CH3③HOOCCH2CH2CHClCH3④HOOCCH2CH2CH2CH2Cl⑤CH2ClCH(COOH)CH2CH3⑥CH3CCl(COOH)CH2CH3⑦CH3CH(COOH)CHClCH3⑧CH3CH(COOH)CH2CH2Cl主鏈有3個(gè)碳原子時(shí)，二元取代產(chǎn)物共有4種：①HOOCCHClCH(CH3)2②HOOCCH2CCl(CH3)2③HOOCCH2CH(CH2Cl)CH3④CH2ClC(COOH)(CH3)2所以符合條件的同分異構(gòu)體為12種，故選C。3．已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，W的族序數(shù)比X的族序數(shù)大1，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的共價(jià)化合物B．X、Y、Z可以組成一種鹽，其中X、Y、Z元素原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3C．Y和W組成的化合物與X和Z組成的化合物反應(yīng)可生成2種堿性物質(zhì)D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有2種【答案】D【解析】X、Y、Z、W都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Z是O元素；X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，且原子序數(shù)小于Z，所以X是H元素；W的族序數(shù)比X的族序數(shù)大1，則W位于ⅡA族，W的原子序數(shù)大于Z，則W為Mg元素；Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，且Y的原子序數(shù)小于O元素，則Y只能為N元素。A項(xiàng)，Y是N元素，Z是O元素，Y和Z的質(zhì)量比為7∶20時(shí)，原子個(gè)數(shù)比＝eq\f(7,14)∶eq\f(20,16)＝2∶5，該化合物是N2O5，正確；B項(xiàng)，X、Y、Z可以組成一種鹽，當(dāng)X、Y、Z元素原子個(gè)數(shù)之比為4∶2∶3時(shí)，該鹽是NH4NO3，正確；C項(xiàng)，Y和W組成的化合物為氮化鎂，X和Z組成的化合物為水或過(guò)氧化氫，氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，二者都是堿性物質(zhì)，正確；D項(xiàng)，由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有H2O、H3O＋、NH3、NH4＋等，錯(cuò)誤。4．下列對(duì)Ⅰ～Ⅳ實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是()A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，液體分層，下層液體無(wú)色B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：滴入氫氧化鈉溶液后，試管中出現(xiàn)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：加熱后，燒杯中先生成白色沉淀，后逐漸溶解【答案】C【解析】實(shí)驗(yàn)Ⅰ靜置后分層，上層液體無(wú)色，下層液體呈紫紅色；實(shí)驗(yàn)Ⅱ直接生成紅褐色沉淀；實(shí)驗(yàn)Ⅲ氧化鈣吸水使飽和硫酸銅溶液中析出晶體；實(shí)驗(yàn)Ⅳ氫氧化鋁不溶于氨水。5．一定條件下，下列說(shuō)法正確的是()A．常溫下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)相等B．由水電離的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1的溶液一定是堿性溶液C．兩種難溶性鹽，Ksp較小的，其溶解度也一定較小D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中一定都存在：2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－)＝c(H＋)＋c(Na＋)【答案】D【解析】A項(xiàng)，常溫下，NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－pH，而CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10pH－14，二者不相等，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由水電離的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，該溶液呈酸性或堿性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，兩種難溶性鹽，若結(jié)構(gòu)類型相同，才能根據(jù)Ksp來(lái)比較溶解度的相對(duì)大小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中離子種類一樣，且一定都遵循電荷守恒，正確。6．如圖所示，?為直流電源，?為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙，?為電鍍槽。接通電路(未閉合K)后發(fā)現(xiàn)?上的c點(diǎn)顯紅色。為實(shí)現(xiàn)鐵片上鍍銅，接通K，使c、d兩點(diǎn)短路。下列敘述不正確的是()A．b為直流電源的負(fù)極B．f極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C．e極材料為鐵片，f極材料的銅片D．可選用CuSO4溶液或CuCl2溶液作電鍍液【答案】C【解析】依據(jù)c點(diǎn)顯紅色，可判斷出c極發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－,ＦH2↑，故c點(diǎn)連接的b極為直流電源的負(fù)極，a極為直流電源的正極，A項(xiàng)正確；依次確定e極為陽(yáng)極、發(fā)生氧化反應(yīng)，f極為陰極、發(fā)生還原反應(yīng)，則銅片作陽(yáng)極、鐵片作陰極，B項(xiàng)正確、C項(xiàng)錯(cuò)誤；電鍍液中要含有鍍層金屬的陽(yáng)離子，D項(xiàng)正確。7．如圖為某溫度下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液中的S2－濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。下列說(shuō)法正確的是()A．三種難溶物的溶度積Ksp(FeS)最小B．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是PbSC．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2＋、Fe2＋的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為PbS沉淀D．對(duì)于三種難溶物來(lái)講，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的都是不飽和溶液【答案】C【解析】A項(xiàng)，分析圖中曲線，當(dāng)金屬離子濃度相同時(shí)，F(xiàn)e2＋所需S2－的濃度最大，所以Ksp(FeS)最大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，當(dāng)離子積小于Ksp時(shí)沉淀溶解，所以Ksp最大者首先溶解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，三種難溶物的Ksp由小到大的順序是：PbS、ZnS、FeS，較易溶的物質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為較難溶的物質(zhì)，正確；D項(xiàng)，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的離子積大于PbS、ZnS的Ksp，處于過(guò)飽和狀態(tài)，錯(cuò)誤。第Ⅱ卷二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第8～10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第11～12題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共43分)8．(14分)已知乙酸和乙醇在濃硫酸催化下會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：CH3CH2OH＋CH3COOHeq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(120℃))CH3COOCH2CH3＋H2OCH3CH2OH＋CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(140℃))CH3CH2OCH2CH3＋H2OCH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(170℃))CH2,ＦCH2↑＋H2O沸點(diǎn)：乙醇78.5℃、乙酸117.9℃、乙酸乙酯77.1℃某同學(xué)為了在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置(部分夾持儀器省略)。實(shí)驗(yàn)步驟：①在干燥的100mL三頸燒瓶中加入8mL95%的乙醇，在冷水冷卻下，邊搖動(dòng)邊慢慢加入8mL濃硫酸，加入碎瓷片；在滴液漏斗中加入8mL95%的乙醇和8mL乙酸，搖勻。按圖組裝儀器。滴液漏斗的末端和溫度計(jì)的水銀球必須浸到液面以下距瓶底0.5～1cm處。②用電熱套加熱燒瓶，當(dāng)溫度計(jì)讀數(shù)上升到110℃時(shí)，從滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混合液(速度為每分鐘30滴為宜)，并維持適宜的反應(yīng)溫度。滴加完畢，繼續(xù)加熱數(shù)分鐘，直到反應(yīng)液溫度升到130℃，不再有餾出液為止。③洗滌粗產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)碎瓷片的作用是__________________。冷凝管的作用是________________，水要從________(填“A”或“B”)口進(jìn)入。餾出液的成分有________________________。(2)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程要嚴(yán)格控制溫度在________℃左右，否則會(huì)________________________________________________________________________。(3)洗滌粗產(chǎn)物的方法是：向粗產(chǎn)物中慢慢加入________溶液，然后用分液法分離。下列有關(guān)分液操作的敘述正確的是________(填字母)。a．應(yīng)選用球形分液漏斗進(jìn)行分液，使用前要檢查是否漏水b．將混合液倒入分液漏斗，塞緊玻璃塞，上下振蕩c．混合液搖勻后，立即將分液漏斗放在鐵圈上靜置，分層d．打開分液漏斗的玻璃塞，再打開旋塞，使下層液體從分液漏斗下端放出，待下層液體完全流出后關(guān)閉旋塞，把上層液體從分液漏斗上口倒出(4)為了得到更純的產(chǎn)物，需向(3)中得到的酯中加入無(wú)水硫酸鎂進(jìn)行干燥，然后通過(guò)________法分離。下列區(qū)分乙酸乙酯精品和粗品的方法，不合理的是________(填字母)。a．用溴水檢驗(yàn)b．用金屬鈉檢驗(yàn)c．測(cè)定沸點(diǎn)d．用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)(5)本實(shí)驗(yàn)如何創(chuàng)造條件使酯化反應(yīng)盡量向生成物方向進(jìn)行？(至少提出兩點(diǎn))①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________?！敬鸢浮?14分)(1)防止液體暴沸(1分)冷凝收集乙酸乙酯(1分)A(1分)乙酸乙酯、乙酸、乙醇(2分)(2)120(1分)發(fā)生副反應(yīng)，使制得的乙酸乙酯不純(或含有乙醚)(1分)(3)飽和碳酸鈉(1分)d(1分)(4)蒸餾(1分)ad(2分)(5)①加入過(guò)量的乙醇(1分)②將乙酸乙酯從反應(yīng)液中不斷蒸出，使平衡向乙酸乙酯產(chǎn)生的方向移動(dòng)(1分)9．(15分)鎂是重要的民用和航空材料，鎂作為一種強(qiáng)還原劑，還應(yīng)用于鈦、鈹和鈾的生產(chǎn)中，氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等。(1)鎂在元素周期表中的位置為____________，氧化鎂的電子式為________。(2)寫出用鎂與TiO2在加熱條件下制取鈦的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)Mg－H2O2電池的工作原理如圖1所示，該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。(4)某研究小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用鹵塊制備少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如圖2所示：已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)的變化曲線如圖3所示。③形成氫氧化物沉淀時(shí)，不同離子對(duì)應(yīng)溶液的pH如下：Fe2＋開始沉淀的pH為5.8，完全沉淀的pH為8.8；Fe3＋開始沉淀的pH為1.1，完全沉淀的pH為3.2；Mg2＋開始沉淀的pH為8.2，完全沉淀的pH為11。④可選用的試劑：H2O2、稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。Ⅰ.步驟X包含的操作為________、________、________、過(guò)濾、洗滌并干燥。Ⅱ.加入BaCl2溶液，沉淀后需經(jīng)過(guò)兩步實(shí)驗(yàn)步驟才進(jìn)行下步反應(yīng)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。Ⅲ.加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。Ⅳ.將Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4溶液中立即出現(xiàn)血紅色，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________。【答案】(15分)(1)第三周期ⅡA族(1分)Mg2＋[∶O,∶]2－(1分)(2)2Mg＋TiO2eq\o(=,\s\up7(△))Ti＋2MgO(2分)(3)H2O2＋2e－＋2H＋,Ｆ2H2O(2分)(4)Ⅰ.蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過(guò)濾冷卻結(jié)晶(3分)Ⅱ.①向溶液中加入稍過(guò)量雙氧水，充分反應(yīng)(1分)②向溶液中加入氧化鎂調(diào)節(jié)pH為3.2～8.2(1分)Ⅲ.MgCl2＋2NaClO3,ＦMg(ClO3)2＋2NaCl↓(2分)Ⅳ.ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋,Ｆ6Fe3＋＋Cl－＋3H2O(2分)【解析】(1)MgO為離子化合物。(2)根據(jù)題目描述，鎂與TiO2在加熱條件下發(fā)生置換反應(yīng)得到Ti：2Mg＋TiO2eq\o(=,\s\up7(△))Ti＋2MgO。(3)觀察電池的工作原理圖，活潑金屬鎂作負(fù)極被氧化得到Mg2＋，H2O2在石墨電極上得到電子被還原為H2O，其電極反應(yīng)式為H2O2＋2e－＋2H＋,Ｆ2H2O。(4)Ⅰ.過(guò)濾所得的濾液中含有NaCl、MgCl2、NaClO3等雜質(zhì)，根據(jù)圖3所示的物質(zhì)溶解度大小關(guān)系，由溶液獲得晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾，濾液為Mg(ClO3)2溶液，然后再將濾液進(jìn)行冷卻結(jié)晶得到Mg(ClO3)2·6H2O，最后過(guò)濾洗滌該晶體、干燥得到純凈的Mg(ClO3)2·6H2O。Ⅱ.加入BaCl2溶液除去SO42－雜質(zhì)后，關(guān)鍵是除去Fe2＋，由于Fe2＋完全沉淀時(shí)Mg2＋也部分沉淀，所以需用H2O2將Fe2＋氧化為Fe3＋，然后用MgO調(diào)節(jié)溶液pH為3.2～8.2，此條件下Fe3＋完全沉淀，Mg2＋未沉淀，從而除去Fe2＋雜質(zhì)。Ⅲ.MgCl2與飽和NaClO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg(ClO3)2和NaCl，由于NaCl的溶解度小于NaClO3的，則NaCl以晶體形式析出，反應(yīng)方程式為MgCl2＋2NaClO3,ＦMg(ClO3)2＋2NaCl↓。Ⅳ.ClO3－具有氧化性，可以將Fe2＋氧化為Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋,Ｆ6Fe3＋＋Cl－＋3H2O。10．(14分)二甲醚(CH3OCH3)可作為化石燃料的潔凈液體燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：編號(hào)熱化學(xué)方程式化學(xué)平衡常數(shù)①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝－91kJ·mol－1K1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝－24kJ·mol－1K2③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41kJ·mol－1K3回答下列問(wèn)題：(1)該工藝的總反應(yīng)為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH，該反應(yīng)ΔH＝________，化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。(2)下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有________(填標(biāo)號(hào))。A．使用過(guò)量的COB．升高溫度C．增大壓強(qiáng)D．通入水蒸氣E．改用高效催化劑(3)工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無(wú)反應(yīng)③發(fā)生。該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是_______________________________________。(4)以eq\f(n（H2）,n（CO）)＝2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是________(填標(biāo)號(hào))。A．上述反應(yīng)ΔH>0B．圖中p1<p2<p3C．若在p3和316℃時(shí)，測(cè)得容器中n(H2)＝n(CH3OCH3)，此時(shí)v正<v逆D．若在p3和316℃時(shí)，起始時(shí)eq\f(n（H2）,n（CO）)＝3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50%【答案】(14分)(1)－247kJ·mol－1(3分)K12·K2·K3(2分)(2)AC(3分)(3)反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物H2O，使反應(yīng)②的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高CH3OCH3的產(chǎn)率(3分)(4)C(3分)(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。11．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)材料家族中的氮元素在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多重要的用途；而金屬元素鈦逐漸成為航天工業(yè)的新型材料，成為材料家族中的“后起之秀”。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Ti原子核內(nèi)有22個(gè)質(zhì)子，在元素周期表中Ti元素位于________周期________族，與它同周期的前一元素Sc的基態(tài)原子的電子排布式為________________。(2)N與同周期的O的第一電離能大小的順序?yàn)開___________________。(3)氮族元素所形成的氫化物NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_____________________。其中AsH3中砷原子的雜化方式為________雜化。(4)氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來(lái)越多地成為黃金裝飾品的替代物。有一種氮化鈦的熔點(diǎn)為3223K，是一種很好的耐火材料，并且具有典型的NaCl型結(jié)構(gòu)，由此推斷該氮化鈦可能為________晶體，如果該氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，則該氮化鈦的化學(xué)式為________。【答案】(15分)(1)第四(1分)ⅣB(1分)1s22s22p63s23p63d14s2(2分)(2)N>O(2分)(3)NH3>AsH3>PH3(3分)sp3(2分)(4)離子(1分)Ti3N4(3分)【解析】(1)根據(jù)Ti原子核內(nèi)有22個(gè)質(zhì)子，可推知Ti元素在周期表中的位置，以及Sc基態(tài)原子的電子排布式。(2)由于N元素基態(tài)原子的2p能級(jí)上的電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故N、O的第一電離能大小順序?yàn)镹>O。(3)由于NH3分子間存在氫鍵，所以NH3的沸點(diǎn)最高，由于AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量大于PH3的，故AsH3的沸點(diǎn)高于P