第一章第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用（2）高一年級(jí)化學(xué)主講人：杜慧玲北京市第十八中學(xué)研究同主族元素的性質(zhì)

元素位置原子結(jié)構(gòu)決定反映元素性質(zhì)反映決定化合價(jià)原子半徑原子得失電子能力最外層電子數(shù)電子層數(shù)核電荷數(shù)反映反映回顧方法理順?biāo)悸泛藢?duì)最外層電子的引力元素位置原子結(jié)構(gòu)決定反映元素性質(zhì)反映決定化合價(jià)原子半徑原子得失電子能力物質(zhì)性質(zhì)最外層電子數(shù)電子層數(shù)核電荷數(shù)反映反映回顧方法理順?biāo)悸?.研究堿金屬元素的性質(zhì)

任務(wù)1：請(qǐng)以堿金屬元素為例，推測(cè)其元素性質(zhì)及其規(guī)律。交流研討1.研究堿金屬元素的性質(zhì)

元素名稱原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)核對(duì)最外層電子的引力原子半徑原子失電子能力鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs分析過程展示：元素名稱原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)核對(duì)最外層電子的引力原子半徑原子失電子能力鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs增多增多分析過程展示：有1個(gè)電子元素名稱原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)核對(duì)最外層電子的引力原子半徑原子失電子能力鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs增多減小增多分析過程展示：增強(qiáng)有1個(gè)電子增大元素名稱原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)核對(duì)最外層電子的引力原子半徑原子失電子能力鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs核對(duì)最外層電子的引力增多減小增多增強(qiáng)有1個(gè)電子增大評(píng)價(jià)小結(jié)：原子結(jié)構(gòu)元素名稱原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)核對(duì)最外層電子的引力原子半徑原子失電子能力鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs元素性質(zhì)核對(duì)最外層電子的引力增多減小增多增強(qiáng)有1個(gè)電子增大同主族遞變性：從上到下，原子半徑逐漸增大，

原子失電子能力逐漸增強(qiáng)評(píng)價(jià)小結(jié)：原子結(jié)構(gòu)元素名稱原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)核對(duì)最外層電子的引力原子半徑原子失電子能力鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs增多減小增多原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)有1個(gè)電子均有1個(gè)電子增強(qiáng)均易失電子增大核對(duì)最外層電子的引力評(píng)價(jià)小結(jié)：同主族遞變性：從上到下，原子半徑逐漸增大，

原子失電子能力逐漸增強(qiáng)元素最高化合價(jià)元素名稱原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)核對(duì)最外層電子的引力原子半徑原子失電子能力鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs增多減小增多原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)增大核對(duì)最外層電子的引力評(píng)價(jià)小結(jié)：均為+1價(jià)均有1個(gè)電子均易失電子同主族遞變性：從上到下，原子半徑逐漸增大，

原子失電子能力逐漸增強(qiáng)同主族相似性：從上到下，原子均易失去電子，

最高化合價(jià)均為+1價(jià)。均有1個(gè)電子元素最高化合價(jià)元素名稱原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)核對(duì)最外層電子的引力原子半徑原子失電子能力鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs增多減小增多原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)均易失電子增大核對(duì)最外層電子的引力評(píng)價(jià)小結(jié)：均為+1價(jià)原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)核對(duì)最外層電子的引力同主族遞變性：從上到下，原子半徑增大，原子失電子能力逐漸增強(qiáng)。同主族相似性：從上到下，原子都易失電子1.研究堿金屬元素的性質(zhì)研究思路任務(wù)2：嘗試?yán)脤W(xué)過的元素及其化合物的知識(shí)為你的推測(cè)尋找證據(jù)。交流研討1.研究堿金屬元素的性質(zhì)核對(duì)最外層電子的引力元素位置原子結(jié)構(gòu)決定反映反映反映元素性質(zhì)決定化合價(jià)原子半徑原子得失電子能力最外層電子數(shù)電子層數(shù)核電荷數(shù)反映物質(zhì)性質(zhì)單質(zhì)鈉與水反應(yīng)：4e-2e-2e-單質(zhì)鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2＝2Na2O2Na+O2Na2O22Na+2H2O＝2NaOH+H2Na元素性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)原子失電子單質(zhì)鈉與水反應(yīng)：4e-2e-2e-單質(zhì)鈉與氧氣反應(yīng)：原子結(jié)構(gòu)4Na+O2＝2Na2O2Na+O2Na2O22Na+2H2O＝2NaOH+H2Na還原性堿金屬均能與水、氧氣反應(yīng)，從上到下，反應(yīng)越來越容易、現(xiàn)象越來越劇烈。NaK元素性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)原子失電子原子結(jié)構(gòu)還原性元素符號(hào)堿金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式相似性遞變性LiLiOH都具有堿性，堿性一般較強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)NaNaOHKKOHRbRbOHCsCsOH原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)核對(duì)最外層電子的引力1.研究堿金屬元素的性質(zhì)研究思路：物質(zhì)性質(zhì)原子失電子能力單質(zhì)具有還原性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有堿性同主族遞變性從上到下，原子半徑逐漸增大，原子失電子能力逐漸增強(qiáng)從上到下，原子都易失電子同主族相似性單質(zhì)還原性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性增強(qiáng)推測(cè)證據(jù)從上到下，核對(duì)最外層電子的引力減小最外層電子數(shù)相同活動(dòng)探究2.研究鹵族元素的性質(zhì)

任務(wù)3：分析預(yù)測(cè)鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，并從原子結(jié)構(gòu)角度進(jìn)行解釋論證。2.研究鹵族元素的性質(zhì)

元素名稱原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)核對(duì)最外層電子的引力原子半徑原子得電子能力化合價(jià)氟氯溴碘26均能得電子均有7個(gè)電子最高價(jià)為+7價(jià)（除F）最低價(jià)為-12.研究鹵族元素的性質(zhì)

元素名稱原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)核對(duì)最外層電子的引力原子半徑原子得電子能力化合價(jià)氟氯溴碘27減小增多均能得電子均有7個(gè)電子最高價(jià)為+7價(jià)（除F）最低價(jià)為-1增多2.研究鹵族元素的性質(zhì)

元素名稱原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)核對(duì)最外層電子的引力原子半徑原子得電子能力化合價(jià)氟氯溴碘28減小增大增多減弱均能得電子均有7個(gè)電子最高價(jià)為+7價(jià)（除F）最低價(jià)為-1增多2.研究鹵族元素的性質(zhì)

物質(zhì)性質(zhì)證據(jù)2.研究鹵族元素的性質(zhì)

原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)核對(duì)最外層電子的引力研究思路：推測(cè)同主族遞變性同主族相似性從上到下，核對(duì)最外層電子的引力減小最外層電子數(shù)相同從上到下，原子半徑逐漸增大，原子得電子能力逐漸減弱從上到下，原子均能得電子活動(dòng)探究2.研究鹵族元素的性質(zhì)

任務(wù)4：可選取哪些類別的物質(zhì)性質(zhì)作為鹵族元素性質(zhì)

相似性和遞變性的實(shí)驗(yàn)證據(jù)，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。2.研究鹵族元素的性質(zhì)

單質(zhì)與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性化學(xué)元素化學(xué)式相似性遞變性FClBrI最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HClO4HBrO4-具有酸性酸性減弱HIO4單質(zhì)的氧化性

實(shí)驗(yàn)用品：NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液，氯水、溴水、碘水、

淀粉溶液、四氯化碳、燒杯、試管、膠頭滴管實(shí)驗(yàn)方案展示物質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象NaBr溶液、KI溶液、氯水向NaBr、KI溶液中分別滴加氯水無色溶液顏色均變深物質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象NaBr溶液、KI溶液、氯水向NaBr、KI溶液中分別滴加氯水無色溶液顏色均變深實(shí)驗(yàn)方案展示四氯化碳再向溶液中分別加入一定量四氯化碳，振蕩、靜置溶液分層，四氯化碳層分別為橙黃色和紫色。實(shí)驗(yàn)方案展示四氯化碳再向溶液中分別加入一定量四氯化碳，振蕩、靜置溶液分層，四氯化碳層分別為橙黃色和紫色。物質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象NaBr溶液、KI溶液、氯水向NaBr、KI溶液中分別滴加氯水無色溶液顏色均變深實(shí)驗(yàn)方案展示物質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象KI溶液、溴水向KI溶液中滴加溴水無色溶液顏色變深實(shí)驗(yàn)方案展示物質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象KI溶液、溴水向KI溶液中滴加溴水無色溶液顏色變深淀粉溶液再向溶液中滴加少量淀粉溶液溶液變藍(lán)單質(zhì)氧化性物質(zhì)性質(zhì)原子得電子能力元素性質(zhì)2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-2I-+Cl2＝I2+2Cl-2e-原子結(jié)構(gòu)2e-單質(zhì)氧化性物質(zhì)性質(zhì)原子得電子能力元素性質(zhì)2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-2I-+Cl2＝I2+2Cl-2I-+Br2＝I2+2Br-2e-原子結(jié)構(gòu)2e-2e-均能得電子單質(zhì)氧化性物質(zhì)性質(zhì)原子得電子能力元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-2I-+Cl2＝I2+2Cl-2I-+Br2＝I2+2Br-2e-2e-2e-借助氧化還原反應(yīng)可以比較不同物質(zhì)氧化能力或還原能力的強(qiáng)弱物質(zhì)性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)Cl2>Br2Cl2>I2

Br2>I2原子得電子能力單質(zhì)氧化性2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-2I-+Cl2＝I2+2Cl-2I-+Br2＝I2+2Br-2e-2e-2e-均能得電子物質(zhì)性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)得電子能力逐漸減弱原子得電子能力單質(zhì)氧化性氧化性逐漸減弱2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-2I-+Cl2＝I2+2Cl-2I-+Br2＝I2+2Br-2e-2e-2e-物質(zhì)性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)原子得電子能力單質(zhì)氧化性2e-2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-2I-+Cl2＝I2+2Cl-2I-+Br2＝I2+2Br-2e-2e-陰離子還原性物質(zhì)性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)原子得電子能力2e-2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-2I-+Cl2＝I2+2Cl-2I-+Br2＝I2+2Br-2e-2e-還原性逐漸增強(qiáng)Cl-＜Br-

Cl-＜I-Br-＜I-物質(zhì)性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)離子結(jié)構(gòu)2e-2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-2I-+Cl2＝I2+2Cl-2I-+Br2＝I2+2Br-2e-2e-離子失電子能力陰離子還原性還原性逐漸增強(qiáng)失電子能力逐漸增強(qiáng)物質(zhì)性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)離子結(jié)構(gòu)2e-2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-2I-+Cl2＝I2+2Cl-2I-+Br2＝I2+2Br-2e-2e-離子失電子能力陰離子還原性還原性逐漸增強(qiáng)元素名稱最外層電子數(shù)核對(duì)最外層電子的引力原子得電子能力單質(zhì)氧化性陰離子還原性氟相同逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強(qiáng)氯溴碘物質(zhì)性質(zhì)證據(jù)2.研究鹵族元素的性質(zhì)

原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)核對(duì)最外層電子的引力研究思路：推測(cè)同主族遞變性同主族相似性從上到下，核對(duì)最外層電子的引力減小最外層電子數(shù)相同從上到下，原子半徑逐漸增大，原子得電子能力逐漸減弱從上到下，原子均能得電子原子得電子、陰離子失電子單質(zhì)與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性、單質(zhì)氧化性和陰離子還原性反思模型提升方法思考：學(xué)習(xí)了元素周期律和元素周期表，在分析物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，你有了哪些新角度？反思模型提升方法52核對(duì)最外層電子的引力元素位置原子結(jié)構(gòu)物質(zhì)性質(zhì)元素性質(zhì)化合價(jià)原子半徑原子得失電子能力相似性化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律遞變性同類別的一般性質(zhì)氧化性、還原性下列各組比較，不正確的是(

)A．原子半徑：K>Na>LiB．堿性：LiOH<NaOH<KOHC．還原性：K>Na>LiD．氧化性：Cs＋

>Rb＋

>K＋實(shí)踐應(yīng)用D元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。比較原子得電子能力：氧原子