第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第3課時(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)體系1.通過實(shí)驗(yàn)探究，了解濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響。2.能運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律，推測平衡移動(dòng)方向及濃度、轉(zhuǎn)化率等相關(guān)物理量的變化。3.能用勒·夏特列原理解釋常見現(xiàn)象。⑴內(nèi)容：受溫度、壓強(qiáng)或濃度變化的影響，化學(xué)反應(yīng)由一種平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪环N平衡狀態(tài)的過程。三、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響1．化學(xué)平衡的移動(dòng)⑵圖示表示平衡移動(dòng)Q=KQ≠KQ｀=K｀①根據(jù)速率判斷若v(正)___v(逆)，則平衡正向移動(dòng)。若v(正)___v(逆)，則平衡不移動(dòng)。若v(正)___v(逆)，則平衡逆向移動(dòng)。②根據(jù)結(jié)果判斷對(duì)于一個(gè)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)，如平衡移動(dòng)的結(jié)果使反應(yīng)產(chǎn)物濃度更大，則稱平衡正向移動(dòng)或向右移動(dòng)；如平衡移動(dòng)的結(jié)果使反應(yīng)物濃度更大，稱平衡逆向移動(dòng)或向左移動(dòng)。⑶平衡移動(dòng)方向的判斷＞＝＜注意：反應(yīng)速率改變時(shí)平衡不一定移動(dòng)，但平衡移動(dòng)時(shí)反應(yīng)速率一定改變。閱讀課本第58-59頁活動(dòng)探究內(nèi)容，思考并完成《溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響》實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)及實(shí)施，完成思考問題。反應(yīng)⑴：2NO2N2O4

△H＝－57.2kJ?mol-1

活動(dòng)探究1：溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論12實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：將充有NO2和N2O4混合氣體的球形容器放入熱水中將充有NO2和N2O4混合氣體的球形容器放入冷水中紅棕色明顯加深紅棕色明顯變淺升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)2、溫度的影響：在其它條件不變的情況下：

升高溫度，使吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，使放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，平衡向放熱方向移動(dòng)。溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的，溫度的變化對(duì)吸熱反應(yīng)影響大。例1、以下幾個(gè)反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)升高溫度，平衡向什么方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K如何變化？如果降低溫度呢？例2、關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛?；瘜W(xué)機(jī)理為：①HUr+H2OUr-+H3O+

尿酸尿酸根離子②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)

下列對(duì)反應(yīng)②敘述中正確的是()A.正反應(yīng)的△H>0B.正反應(yīng)的△H<0C.升高溫度，平衡正向移動(dòng)

D.降低溫度，平衡正向移動(dòng)BD閱讀課本第58-59頁活動(dòng)探究內(nèi)容，思考并完成《濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響》實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)及實(shí)施，完成思考問題。反應(yīng)：Fe3+＋

3SCN-

Fe(SCN)3

活動(dòng)探究2：濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論345實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：取適量0.01mol?L-1FeCl3溶液在試管中，加入適量0.01mol?L-1KSCN溶液，分別倒入兩個(gè)試管中。向其中一個(gè)試管中加入適量1mol?L-1KSCN溶液。向另一個(gè)試管中加入適量1mol?L-1FeCl3溶液。溶液由黃色色變成紅色溶液紅色明顯加深溶液紅色明顯加深增大反應(yīng)物濃度，平衡向正方向(右)移動(dòng)有Fe(SCN)3生成1、增大反應(yīng)物濃度，平衡怎樣移動(dòng)？減小生成物濃度，平衡怎樣移動(dòng)？2、減小反應(yīng)物濃度，平衡怎樣移動(dòng)？增大生成物濃度，平衡怎樣移動(dòng)？3、不改變其他條件，只改變反應(yīng)物和生成物的濃度，平衡常數(shù)是否發(fā)生變化？4、利用平衡常數(shù)和濃度商的關(guān)系，能否判斷濃度改變時(shí)平衡的移動(dòng)方向？思考：3、濃度的影響：c反應(yīng)物增大或c產(chǎn)物減小，(Q﹤K)平衡正向移動(dòng)；c產(chǎn)物增大或c反應(yīng)物減小，(Q>K)平衡逆向移動(dòng)。對(duì)于確定的化學(xué)反應(yīng)，改變濃度，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)K不變。在其它條件不變的情況下：1、工業(yè)合成氨過程中不斷把生成的氨從反應(yīng)混合物中分離出來，分析原因？2、利用酯化反應(yīng)制備乙酸乙酯時(shí)，使用加熱的條件、使用濃硫酸等措施，試從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析原因？如果在制備中要提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，還可以采用什么方法？思考：例3、鉻酸鉀(K2CrO4)與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)有如下轉(zhuǎn)化:已知重鉻酸鉀的稀溶液呈橙紅色。2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O黃色橙紅色(1)向重鉻酸鉀的稀溶液中加入NaOH，溶液呈

色；(2)向(1)的溶液中再加入過量的H2SO4，溶液呈

色；(3)向重鉻酸鉀的稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液(BaCrO4為黃色沉淀),平衡向

移動(dòng)（左，右）黃橙紅左例4、血紅蛋白(Hb)和氧氣(O2)、一氧化碳(CO)的結(jié)合，煤氣中毒病人的治療原理:血紅蛋白(Hb)和氧氣(O2)的結(jié)合①Hb+O2(g)Hb(O2)；血紅蛋白(Hb)和一氧化碳(CO)的結(jié)合②Hb+CO(g)