第一章第四節(jié)常見(jiàn)的堿易錯(cuò)題1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（）A．把適量氫氧化鈉放入水中，液體溫度升高B．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)后，溶液由無(wú)色變成黃色C．打開(kāi)濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口上方出現(xiàn)大量白煙D．向稀鹽酸中滴加適量石蕊試液，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色2．下面是四位同學(xué)在討論關(guān)于堿的四種說(shuō)法，其中正確的是（）A．凡是能電離出氫氧根離子的化合物都是堿 B．能使無(wú)色酚酞試液變?yōu)榧t色的化合物都是堿C．溶液的pH大于7的化合物可能是堿 D．凡是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的化合物都是堿3．如圖所示，分別向四支試管中加入飽和石灰水，使其與試管內(nèi)溶液充分反應(yīng)。無(wú)論飽和石灰水加入量的多少，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液一定呈堿性的是（）A．① B．② C．③ D．④4．學(xué)習(xí)了Ca（OH）2的性質(zhì)后，小科編了一首《新石灰吟》：“千錘萬(wàn)鑿出深山（開(kāi)采：石灰石），烈火焚燒卻是生（CaCO3CaO+CO2↑）。用水一潑就熟了[CaO+H2O=Ca（OH）2]，要留潔白在人間[Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O]”下列對(duì)這首詩(shī)所描述的化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．“千錘萬(wàn)鑿出深山”是物理變化 B．“烈火焚燒卻是生”是分解反應(yīng)C．“用水一潑就熟了”是吸熱反應(yīng) D．“要留潔白在人間”該反應(yīng)可以檢驗(yàn)CO25．酸、堿、鹽在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，使用時(shí)必須十分小心，小馬同學(xué)總結(jié)了堿的化學(xué)性質(zhì)如圖（1）依據(jù)反應(yīng)①，小馬將少量氫氧化鐵固體加入稀硫酸中、觀察到的現(xiàn)象是；（2）依據(jù)反應(yīng)②，氫氧化鉀能與下列物質(zhì)反應(yīng)的是；A．H2SO4B．BaCl2C．CuSO4D．Na2CO3（3）依據(jù)反應(yīng)③，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋盛放澄清石灰水的試劑瓶口往往會(huì)有白色固體的原因是；（4）依據(jù)反應(yīng)④，小馬將無(wú)色酚酞試液分別滴入氫氧化鎂固體表面，發(fā)現(xiàn)酚酞試液不變色。6．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行氫氧化鈉固體和濕潤(rùn)的二氧化碳反應(yīng)的探究，搭建了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)裝置。玻璃管連接有連接溫度、濕度傳感器，并向其中充滿(mǎn)濕潤(rùn)的二氧化碳?xì)怏w，迅速?gòu)牧硪豢谔幖尤脒^(guò)量氫氧化鈉固體。（已知溫度傳感器接觸到氫氧化鈉固體不發(fā)生反應(yīng)，裝置氣密性良好。）測(cè)出一段時(shí)間內(nèi)濕度變化（可表示水蒸氣含量）如圖乙所示。（1）分析圖乙中曲線(xiàn)AB下降的原因是。（2）請(qǐng)解釋圖乙中C點(diǎn)濕度比A點(diǎn)濕度高的原因：。（3）整個(gè)過(guò)程中溫度變化如圖丙所示，解釋010分鐘溫度變化的原因。。7．酸和堿是兩類(lèi)重要的物質(zhì)，他們之間發(fā)生的反應(yīng)，在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中也有廣泛的應(yīng)用。圖1表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化曲線(xiàn)，請(qǐng)從曲線(xiàn)圖中獲取信息，回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)圖1曲線(xiàn)所示，實(shí)驗(yàn)操作是按照?qǐng)D2中的（填“①”或“②”）圖所示進(jìn)行．（2）若在測(cè)定A點(diǎn)pH過(guò)程中，錯(cuò)用濕潤(rùn)的玻璃棒蘸取待測(cè)液，測(cè)量結(jié)果將（填“偏大”、“不變”或“偏小”）．（3）下列物質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)，但溶液顏色無(wú)明顯變化的是（填字母）。A．

B．

C．

D．8．氫氧化鈉溶液露置在空氣中易發(fā)生變質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。利用某種試劑，既能證明氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，同時(shí)，適量的該試劑又能除去氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)而生成的少量雜質(zhì)，則該試劑應(yīng)為9．“寓學(xué)于樂(lè)”是一種有效的學(xué)習(xí)方式。如圖為領(lǐng)取獎(jiǎng)杯游戲”的物質(zhì)階梯。只有階梯上相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，才可向上攀登。（1）若攀登階梯甲能領(lǐng)取獎(jiǎng)杯，則標(biāo)號(hào)為③的臺(tái)階可以是下列哪一種物質(zhì)A．NaCl

B．Na2CO3C．CO2D．Fe2OЗ（2）搭建階梯乙圖中相應(yīng)的臺(tái)階上物質(zhì)可以從以下提供的物質(zhì)O2、Fe、Fe2OЗ、HCl、NaOH中選擇，填在圖中相應(yīng)的臺(tái)階上，能領(lǐng)取獎(jiǎng)杯。從高到低的順序是。（3）尋找化學(xué)反應(yīng)規(guī)律臺(tái)階中有八個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其中沒(méi)有涉及到的化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型是。10．小剛同學(xué)用濾紙折成一個(gè)小飛機(jī)，并在上面噴灑了試劑A，掛在鐵架上，另取一盛有溶液B的燒杯，放在小飛機(jī)的下方，過(guò)一會(huì)兒，小飛機(jī)變成了紅色。請(qǐng)你從下面提供的試劑中找出A、B可能的組合（填序號(hào)）①石蕊試液②酚酞試液③濃鹽酸④濃硫酸⑤氫氧化鈉溶液⑥濃氨水。11．科學(xué)興趣小組的同學(xué)將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，但是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，因而無(wú)法判斷兩者是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。為研究?jī)烧呤欠癜l(fā)生反應(yīng)，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行檢驗(yàn)。【方案一】在反應(yīng)后的溶液中滴加足量鹽酸，若觀察到現(xiàn)象，證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。【方案二】將少量二氧化碳緩緩?fù)ㄈ肴鐖D裝置，其中A中盛放氫氧化鈉溶液，B中盛放X溶液，若觀察到B中無(wú)明顯現(xiàn)象，證明氫氧化鈉和二氧化碳確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)。為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺中盛放的X溶液可以是溶液。A．氫氧化鈣B．氯化鈣C．稀鹽酸D．紫色石蕊【討論交流】同學(xué)們經(jīng)過(guò)認(rèn)真思考發(fā)現(xiàn)方案二存在一個(gè)不足之處是。12．為測(cè)量純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小金設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)，圖1裝置氣密性良好，樣品完全反應(yīng)，通過(guò)稱(chēng)量B裝置質(zhì)量變化來(lái)確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（其他雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）。（1）寫(xiě)出圖1中儀器M的名稱(chēng)。（2）按圖1裝置進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值偏小，其原因是。（3）小金重新設(shè)計(jì)了如圖2的實(shí)驗(yàn)，裝置C的作用是。（4）圖2實(shí)驗(yàn)中取純堿樣品質(zhì)量為m，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得B裝置質(zhì)量增加了n，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（用字母表示）13．現(xiàn)有3瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別是硫酸、鹽酸、氫氧化鋇，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)，鑒別以貼上新標(biāo)簽。（1）操作①中，觀察到無(wú)色酚酞變紅色，則該試劑瓶應(yīng)標(biāo)的化學(xué)式是；通過(guò)操作①把該物質(zhì)鑒別出來(lái)，還可以選用的試劑是。（用一種試劑）（2）操作②中，推斷得出該溶液是硫酸，則觀察到現(xiàn)象③是。14．某品牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl。使用一段時(shí)間后，其中的Fe粉會(huì)轉(zhuǎn)變成而變質(zhì)。某科學(xué)興趣小組欲探究使用前該“脫氧劑”中Fe粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下探究過(guò)程。注：溶液中的Fe元素最后已全部轉(zhuǎn)化為。（1）探究過(guò)程中的操作1是。（2）固體Ⅲ是（用化學(xué)式表示）。（3）使用前該“脫氧劑”中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。15．某小組設(shè)計(jì)如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)對(duì)“氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)”進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)一：在燒杯中先注入適量的氫氧化鈉溶液，并滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色；然后將一定量的稀鹽酸注入燒杯中，發(fā)現(xiàn)紅色褪去。實(shí)驗(yàn)二：在燒杯中先注入適量的氫氧化鈉溶液，測(cè)得其；然后將一定量的稀鹽酸注入燒杯中與氫氧化鈉溶液充分混合，測(cè)得混合后溶液的。（1）甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)后的溶液中可能稀鹽酸過(guò)量。他可以利用（填“鐵粉”或“溶液”）來(lái)驗(yàn)證自己的猜想。（2）乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)一溶液紅色褪去可能是稀鹽酸與酚酞發(fā)生了反應(yīng)。丙同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，僅利用題中試劑就能否定乙的猜想。則丙同學(xué)接下去的實(shí)驗(yàn)操作是。（3）小組成員一致認(rèn)為僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象不能證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由。16．小科在學(xué)習(xí)了堿和鹽的性質(zhì)后，將少量硫酸銅溶液滴入2mL氫氧化鈉溶液中，沒(méi)有觀察到預(yù)期的藍(lán)色絮狀沉淀，這是為什么呢？【猜想】猜想一：氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)放熱，使氫氧化銅的溶解度增大。猜想二：生成的氫氧化銅繼續(xù)與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如圖：

（1）為了驗(yàn)證猜想一，小科應(yīng)選擇兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比。（2）若猜想二正確，C中“？”處應(yīng)填寫(xiě)的現(xiàn)象是。（3）查閱資料得知：氫氧化銅能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，生成可溶物。小科再次做硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，他應(yīng)該怎么做才能立即觀察到預(yù)期的藍(lán)色絮狀沉淀，請(qǐng)你寫(xiě)出一種方法。17．小明研究氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中能觀察到有白色沉淀生成的是實(shí)驗(yàn)。（填寫(xiě)圖中的序號(hào)）（2）圖乙表示實(shí)驗(yàn)③過(guò)程中溶液中離子種類(lèi)在反應(yīng)前后的變化，★表示的離子是。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將實(shí)驗(yàn)②和③試管中的廢液倒入同一個(gè)燒杯中，發(fā)現(xiàn)沉淀消失，其原因是。18．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在做氫氧化鈣與鹽酸中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，忘記滴加指示劑，因而無(wú)法判斷酸堿是否恰好完全反應(yīng)。于是他們對(duì)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)大膽提出猜想，進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你和他們一起完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：【提出問(wèn)題】該溶液中的溶質(zhì)含有哪些成分？【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。（1）【猜想與假設(shè)】：猜想I：溶液中的溶質(zhì)只有CaCl2；猜想II：溶液中的溶質(zhì)有CaCl2和HCl；猜想III：溶液中的溶質(zhì)有CaCl2和Ca（OH）2。（2）用符號(hào)或文字表示酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：。為了驗(yàn)證哪一個(gè)猜想是正確的，同學(xué)們做了以下實(shí)驗(yàn)。（3）【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加酚酞試液猜想Ⅲ不正確②再另取少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中，向里面加入適量CaCO3有氣泡生成猜想正確（4）【拓展與遷移】還可以單獨(dú)用下列哪種物質(zhì)來(lái)證明上述猜想是正確的。A．CuO

B．AgNO3

C．Cu

D．NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為。19．某食品包裝袋中有一袋較大的干燥劑，上面寫(xiě)有“生石灰，請(qǐng)勿食用”，該食品已放置很長(zhǎng)一段時(shí)間。同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室對(duì)這包干燥劑目前的主要成分展開(kāi)了探究。【提出猜想】干燥劑中可能含有CaO、Ca（OH）2、CaCO3?！緦?shí)驗(yàn)探究】小組討論后設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】①在實(shí)驗(yàn)步驟B中有放熱現(xiàn)象說(shuō)明干燥劑含有。②在實(shí)驗(yàn)步驟B中的白色沉淀物可能含有哪些物質(zhì)？。③在實(shí)驗(yàn)步驟D中形成紅色溶液，說(shuō)明干燥劑中含有Ca（OH）2?！痉治雠c交流】小金經(jīng)過(guò)分析認(rèn)為實(shí)驗(yàn)結(jié)論③不準(zhǔn)確，理由是。20．古籍中有記載制燒堿的方法，其核心反應(yīng)可表示為：。小寧模仿古法，以實(shí)驗(yàn)室中的固體為原料，制備溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液用于制作葉脈書(shū)簽。（1）制作葉脈書(shū)簽時(shí)，用溶液去除葉肉，是利用了的性。（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液中，含的質(zhì)量為g、水的質(zhì)量為g。（3）需稱(chēng)取的質(zhì)量各為多少？、21．小金在學(xué)習(xí)NaOH的性質(zhì)時(shí)，聽(tīng)老師說(shuō)過(guò)氫氧化鉀（化學(xué)式KOH）的性質(zhì)與氫氧化鈉的性質(zhì)相似，他對(duì)氫氧化鉀的性質(zhì)產(chǎn)生興趣，查閱了相關(guān)資料，發(fā)現(xiàn)氫氧化鉀有以下性質(zhì)。①純凈的氫氧化鉀是白色固體；②氫氧化鉀固體能吸收空氣中的二氧化碳；③它極易溶解于水；④氫氧化鉀固體露置于空氣中易吸水而潮解（1）氫氧化鉀屬于堿，因?yàn)樗婋x時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是。（2）上面性質(zhì)中屬于氫氧化鉀的物理性質(zhì)有（填序號(hào)）。（3）寫(xiě)出上面性質(zhì)中②涉及到的有關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）根據(jù)氫氧化鉀的性質(zhì)，你認(rèn)為氫氧化鉀固體的保存方法應(yīng)是。22．某?？茖W(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有一份在空氣中潮解變質(zhì)的氫氧化鈉樣品，欲知其組成成分，現(xiàn)取樣品9.8g向其中逐漸加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與滴入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計(jì)算：（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為_(kāi)_______g。（2）求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）求9.8g樣品中氫氧化鈉固體的質(zhì)量。參考答案：1．A【詳解】A、氫氧化鈉溶解放熱，溶液溫度會(huì)升高，選項(xiàng)正確；B、氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液顯藍(lán)色，即溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的氯化氫極易溶于水，會(huì)形成白霧，而不是白煙，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、鹽酸呈酸性，能夠使紫色石蕊變紅色，即溶液由紫色變?yōu)榧t色，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選A。2．C【詳解】A、凡是能電離出氫氧根離子的化合物就是堿錯(cuò)誤，如堿式氯化鎂屬于鹽，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、能使無(wú)色酚酞變紅的化合物一定呈堿性，但不一定是堿，如碳酸鈉溶液顯堿性也能使無(wú)色酚酞變紅，但屬于鹽類(lèi)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、堿的水溶液的pH一定大于7，溶液pH大于7的溶液可能是堿也可能是某些鹽的溶液如碳酸鈉，故說(shuō)法正確；D、能和酸反應(yīng)生成鹽和水的化合物不一定是堿，例如氧化鐵，故說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C。3．C【詳解】A、①中稀鹽酸和飽和石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，氯化鈣溶液呈中性，若飽和石灰水的量不足，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液呈酸性；若飽和石灰水和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液呈中性；若飽和石灰水過(guò)量，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液呈堿性，故A不符合題意；B、②中稀硫酸和飽和石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，硫酸鈣溶液呈中性，若飽和石灰水的量不足，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液呈酸性；若飽和石灰水和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液呈中性；若飽和石灰水過(guò)量，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液呈堿性，故B不符合題意；C、③中試管內(nèi)的碳酸鈉溶液呈堿性，向其中加入飽和石灰水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉溶液呈堿性，無(wú)論飽和石灰水加入量的多少，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液一定呈堿性，故C符合題意；D、④中試管內(nèi)的氯化鐵溶液呈酸性，加入石灰水，氫氧化鈣和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，氯化鈣溶液呈中性，若飽和石灰水的量不足，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液呈酸性；若飽和石灰水和氯化鐵恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液呈中性；若飽和石灰水過(guò)量，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液呈堿性，故D不符合題意。故選C。4．C【詳解】A、“千錘萬(wàn)鑿出深山”只是將石灰石開(kāi)采出來(lái)，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A說(shuō)法正確。B、“烈火焚燒卻是生”是指（CaCO3CaO+CO2↑），該反應(yīng)中，反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應(yīng)，故B說(shuō)法正確。C、“用水一潑就熟了”是指[CaO+H2O=Ca（OH）2]，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤。D、“留下潔白在人間”該反應(yīng)是指二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，常用澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳的存在，故D說(shuō)法正確。故選C。5．紅褐色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成黃色CCa（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O氫氧化鎂難溶于水，水中無(wú)氫氧根離子，不能使酚酞變色【詳解】（1）氫氧化鐵固體為紅褐色，與稀硫酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液為黃色，所以現(xiàn)象為紅褐色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色；（2）依據(jù)反應(yīng)②，堿可以和鹽反應(yīng)；A、H2SO4是酸，錯(cuò)誤；B、BaCl2是鹽，和KOH相互交換成分沒(méi)有氣體、沉淀和水生成，不反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、CuSO4是鹽，和KOH相互交換成分有氫氧化銅藍(lán)色沉淀生成，反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、Na2CO3是鹽，和KOH相互交換成分沒(méi)有氣體、沉淀和水生成，不反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選C。（3）石灰水中的Ca(OH)2與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成的CaCO3是難溶于水的白色固體，化學(xué)方程式為：；（4）氫氧化鎂難溶于水，水中無(wú)氫氧根離子，不能使酚酞變色。6．NaOH具有吸水性NaOH與CO2反應(yīng)生成水05分鐘，固體氫氧化鈉潮解放熱，510分鐘氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放熱溫度快速升高【詳解】（1）氫氧化鈉固體易潮解，可吸收裝置內(nèi)的水分，故曲線(xiàn)AB下降。（2）氫氧化鈉固體能與二氧化碳反應(yīng)生成水，從而使圖乙中C點(diǎn)濕度比A點(diǎn)濕度高。（3）整個(gè)過(guò)程中溫度變化如圖丙所示，010分鐘溫度變化的原因：05分鐘，固體氫氧化鈉潮解放熱，510分鐘氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放熱溫度快速升高。7．②偏小A【詳解】（1）由圖可知，實(shí)驗(yàn)前溶液的pH大于7，呈堿性，用滴管加入某溶液后，溶液的pH逐漸減小，最終pH小于7，呈酸性，則實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸加入到氫氧化鈉溶液中，故填②。（2）由圖可知，A點(diǎn)溶液的pH大于7，呈堿性，測(cè)定A點(diǎn)pH過(guò)程中，錯(cuò)用濕潤(rùn)的玻璃棒蘸取待測(cè)液，玻璃棒上的水會(huì)稀釋待測(cè)液，溶液的進(jìn)行減弱，測(cè)量結(jié)果將偏小，故填偏小。（3）A

稀硝酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水，硝酸鈉溶于水后溶液呈無(wú)色，即反應(yīng)后溶液顏色無(wú)明顯變化，選項(xiàng)正確；B

硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅的藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C

氯化鈣與氫氧化鈉混合后不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，不發(fā)生化學(xué)變化，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D

氫氧化鈉與氧化鐵不反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故填A(yù)。8．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2/Ba(OH)2【詳解】氫氧化鈉溶液露置在空氣中易與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而發(fā)生變質(zhì)，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；既能證明氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，同時(shí)，適量的該試劑又能除去氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)而生成的碳酸鈉雜質(zhì)，需選擇能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的堿，如氫氧化鈣或氫氧化鋇等，故填Ca(OH)2或Ba(OH)2。9．BNaOH、HCl、Fe、O2分解反應(yīng)【詳解】（1）只有階梯上相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，才可向上攀登，氯化鈉不會(huì)與硫酸、氫氧化鈣反應(yīng)，二氧化碳不會(huì)與硫酸反應(yīng)，氧化鐵不會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)，碳酸鈉會(huì)與硫酸、氫氧化鈣反應(yīng)，故選：B；（2）氫氧化鈉會(huì)與二氧化碳反應(yīng)，所以最高處是氫氧化鈉，上面第二個(gè)會(huì)與氫氧化鈉、下面第二個(gè)反應(yīng)，所以上面第二個(gè)是鹽酸，下面第二個(gè)是鐵，下面第一個(gè)是氧氣，所以從高到低的順序是：NaOH、HCl、Fe、O2；（3）尋找化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，臺(tái)階中有八個(gè)化學(xué)反應(yīng)，鎂和硫酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，鐵和氧氣的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，所以其中沒(méi)有涉及到的化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型是分解反應(yīng)。10．①③或②⑥【詳解】小飛機(jī)的顏色變成了紅色，可能是石蕊遇酸變紅，根據(jù)題干敘述，可知此酸具有揮發(fā)性，所以B可能為濃鹽酸；也可能是酚酞遇到了堿性溶液，氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣溶于水形成氨水使酚酞變紅，故選：①③或②⑥。11．有氣泡產(chǎn)生AD/DA沒(méi)有將A中的氫氧化鈉換成水作對(duì)照（或者二氧化碳溶于氫氧化鈉溶液中的水，也不會(huì)使B中出現(xiàn)明顯現(xiàn)象）【詳解】方案一：氫氧化鈉可以與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，在反應(yīng)后的溶液中滴加足量鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象，證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；方案二：若觀察到B中無(wú)明顯現(xiàn)象，證明氫氧化鈉和二氧化碳確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，說(shuō)明二氧化碳通過(guò)氫氧化鈉后，二氧化碳被消耗，B中盛放的X溶液是用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳是否存在的。A、二氧化碳能與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，常用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，正確；B、氯化鈣溶液不能與二氧化碳反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、稀鹽酸不能二氧化碳反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、二氧化碳通入紫色石蕊中，能使紫色石蕊變紅色，可用紫色石蕊來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳是否存在，正確。故選AD。討論交流：方案二存在一個(gè)不足之處是沒(méi)有將A中的氫氧化鈉換成水作對(duì)照（或者二氧化碳溶于氫氧化鈉溶液中的水，也不會(huì)使B中出現(xiàn)明顯現(xiàn)象）。12．分液漏斗裝置A中殘留的二氧化碳未被裝置B中的氫氧化鈉完全吸收除去通入的空氣中的二氧化碳設(shè)樣品中碳酸鈉質(zhì)量為x，x=則該實(shí)驗(yàn)測(cè)定純堿樣品中純堿的純度為：?！驹斀狻浚?）據(jù)圖可知，圖1中儀器M的名稱(chēng)為分液漏斗；（2）裝置A中殘留的二氧化碳未被裝置B中的氫氧化鈉完全吸收，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值偏??；（3）如圖2的實(shí)驗(yàn)中裝置C的作用是除去通入的空氣中的二氧化碳，以免進(jìn)入裝置B中被氫氧化鈉吸收，造成實(shí)驗(yàn)誤差；（4）見(jiàn)答案。13．Ba(OH)2紫色石蕊溶液（合理即可）白色沉淀【詳解】①堿能使無(wú)色酚酞變紅色，硫酸、鹽酸、氫氧化鋇中氫氧化鋇是堿，能使無(wú)色酚酞變紅色，故填Ba(OH)2；②氫氧化鋇能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，硫酸、鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅色，故填紫色石蕊溶液；③硫酸中滴加氯化鋇溶液，硫酸與氯化鋇能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，鹽酸不與氯化鋇反應(yīng)，故填白色沉淀；14．過(guò)濾Fe(OH)380%【詳解】（1）由題意可知，探究過(guò)程中的操作1是將固體和液體分開(kāi)，操作是過(guò)濾；（2）使用一段時(shí)間后，其中的Fe粉會(huì)轉(zhuǎn)變成Fe2O3而變質(zhì)，F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，溶液Ⅱ?yàn)榱蛩徼F溶液和硫酸亞鐵溶液，硫酸鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，氫氧化亞鐵沉淀會(huì)被氧化成氫氧化鐵沉淀，則固體Ⅲ是氫氧化鐵，化學(xué)式為Fe(OH)3；（3）由質(zhì)量守恒定律和實(shí)驗(yàn)的過(guò)程可知，氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量等于“脫氧劑”成分Fe粉的質(zhì)量，所以Fe粉的質(zhì)量為，氯化鈉易溶于水，活性炭不溶于水，NaCl的質(zhì)量為8.2g8g=0.2g，活性炭質(zhì)量=1.2g，則使用前該“脫氧劑”的質(zhì)量為5.6g+0.2g+1.2g=7g，則使用前該“脫氧劑”中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。15．鐵粉繼續(xù)向溶液中加入氫氧化鈉溶液可能是稀鹽酸中的水稀釋了氫氧化鈉溶液【詳解】（1）鐵粉能夠與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，產(chǎn)生氣泡，而硝酸銀既能夠與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀的白色沉淀，也能夠與生成的氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀的白色沉淀，所以利用鐵粉來(lái)驗(yàn)證，故填鐵粉。（2）繼續(xù)向溶液中加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，如溶液變紅，說(shuō)明溶液中酚酞仍存在，沒(méi)有與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故填繼續(xù)向溶液中加入氫氧化鈉溶液。（3）稀鹽酸中含有水，加入稀鹽酸后，可能是稀鹽酸中的水稀釋了氫氧化鈉溶液，使其堿性減弱，溶液的pH較小，故填可能是稀鹽酸中的水稀釋了氫氧化鈉溶液。16．AB/BA固體消失將氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中（硫酸銅濃溶液與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)）【詳解】（1）猜想一是：氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)放熱，使氫氧化銅的溶解度增大，為了驗(yàn)證猜想一，小科應(yīng)選擇A、B兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比；（2）猜想二是：生成的氫氧化銅繼續(xù)與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，C中的現(xiàn)象是固體消失；（3）查閱資料得知：氫氧化銅能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，生成可溶物。小科再次做硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，他應(yīng)該避免氫氧化鈉溶液剩余或過(guò)量，因此可將氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中或硫酸銅濃溶液與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)。17．①Ca2+實(shí)驗(yàn)②后，試管中存在過(guò)量的稀鹽酸【詳解】（1）氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中能觀察到有白色沉淀生成的是實(shí)驗(yàn)①；（2）稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，圖乙表示實(shí)驗(yàn)③過(guò)程中溶液中離子種類(lèi)在反應(yīng)前后的變化，★表示的離子是鈣離子；（3）③試管中生成的沉淀是氫氧化鐵，氫氧化鐵能與酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將實(shí)驗(yàn)②和③試管中的廢液倒入同一個(gè)燒杯中，發(fā)現(xiàn)沉淀消失，是因?yàn)闅溲趸F和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鐵和水。18．H+和OH反應(yīng)生成H2O分子/H++OH=H2O酚酞試液不變色ⅡACuO+2HCl=CuCl2+2H2O【詳解】（2）氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H+和OH反應(yīng)生成H2O分子或H++OH=H2O；（3）①氫氧化鈣呈堿性，能使酚酞試液變紅，若猜想Ⅲ不正確，則溶液中不存在氫氧化鈣，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加酚酞試液，因此產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液不變成紅色；②碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再另取少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中，向里面加入適量CaCO3，有氣泡生成，則說(shuō)明溶液中存在鹽酸，猜想II成立；（4）A、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是黑色