高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)---化學(xué)綜合計(jì)算一、單選題1．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．物質(zhì)的量越大，阿伏加德羅常數(shù)就越大B．的溶液中，含有的氧原子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子個數(shù)為D．通常狀況下，和混合氣體所含的氧原子數(shù)為2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含H-O鍵數(shù)目為0.5NAB．常溫常壓下，1mol乙烷和乙烯的混合物完全燃燒，產(chǎn)生的分子數(shù)目為2NAC．17.4g與40mL10mol/L濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD．1mol/L溶液和1mol/L的NaCl溶液等體積混合，的數(shù)目為4NA3．長度、質(zhì)量、時間、電流、發(fā)光強(qiáng)度、熱力學(xué)溫度、物質(zhì)的量是國際單位制中的七個基本物理量。下列說法錯誤的是（）A．1molCO2中含有1molO2 B．1molH2O中含有10mol電子C．1molNa2O2中含有2mol氧原子 D．1molH2O中含有1molO和2molH4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．在的溶液中，氧原子的數(shù)目為C．常溫、常壓下，32gSO2和充分反應(yīng)后生成的分子數(shù)為D．2gD5．下列說法中，不正確的是A．1molCl2的質(zhì)量是71gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量為1molC．1molNH3中含有的分子數(shù)約為NAD．1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+6．同溫同壓下，對于mgSO2氣體、ngCO和N2的混合氣體，下列說法正確的是（）A．分子數(shù)之比為 B．密度之比為8∶7C．氧原子數(shù)之比為 D．體積之比為7．NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中含有的分子數(shù)為0.1NAB．2gD2O和H218O的混合物含有質(zhì)子數(shù)為NAC．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NAD．1molCl2與足量的水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA8．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)況下，22.4L所含分子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L中含有的共價鍵數(shù)為C．的溶液中，含有的個數(shù)為D．常溫常壓下，3.2g和的混合氣體中含原子數(shù)大于9．下圖是某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容，下列有關(guān)說法正確的是（）鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%A．HCl的摩爾質(zhì)量是36.5B．該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/LC．工業(yè)制HCl的方法是將氯氣與氫氣混合并光照D．常溫常壓下，2.24LHCl氣體的質(zhì)量為3.65g10．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A．電解精煉銅，當(dāng)陽極質(zhì)量減輕32g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．常溫常壓下，42g乙烯和丁烯的混合物中含3NA個碳原子C．1.0L0.20mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，所得Fe(OH)3膠粒數(shù)小于0.2NAD．常溫下，2.0LpH=9的CH3COONa溶液中，由水電離出的H+數(shù)為2.0×10-5NA11．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下和完全燃燒生成的B．晶體中含有離子數(shù)為4C．通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.2D．將含的溶液滴入沸水所制得的膠體粒子數(shù)目為12．下列判斷正確的是（）①足量金屬Na與16gO2反應(yīng)時一定轉(zhuǎn)移2mol電子②可用Ca(OH)2鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉③鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，可置換出銅④Na2O2與足量H2O反應(yīng)時，每生成1molO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA⑤Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍(lán)色⑥向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2，充分反應(yīng)完后，恢復(fù)至室溫，溶液中燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變A．①②③ B．②③⑤ C．④⑥ D．④13．將一定量鐵粉和銅粉混合均勻后分為四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的體積和剩余金屬的質(zhì)量如表所示(設(shè)的還原產(chǎn)物只有)：

實(shí)驗(yàn)序號ⅠⅡⅢⅣ稀硝酸的體積/50100150175剩余金屬的質(zhì)量/g9.04.800的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)/112022403360V下列說法錯誤的是（）A．B．每等份混合物的質(zhì)量為C．稀硝酸的物質(zhì)的量的濃度為D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為14．下列敘述不正確的是（）A．摩爾的國際單位制中七個基本物理量之一B．一個鈉原子的質(zhì)量約等于C．所含的電子數(shù)為D．的摩爾質(zhì)量是15．過氧化鈉可用作熔礦劑，使一些難溶于酸的礦物變成可溶于水或酸的物質(zhì)。過氧化鈉與鉻鐵礦[主要成分為亞鉻酸亞鐵]反應(yīng)的化學(xué)方程式為，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．分別和反應(yīng)，生成物均為B．該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是C．若有2mol被氧化，則被還原的為1molD．每生成18.6g氧化鈉轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1.4mol16．國際計(jì)量大會第26次會議修訂了阿伏加德羅常數(shù)，已于2019年5月20日正式生效。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．球碳鹽K3C60中陰陽離子個數(shù)比為1：20B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為1.5NAC．1molFeBr3完全水解，生成Fe（OH）3膠粒個數(shù)為NAD．足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)，當(dāng)生成氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NAB．1L1mol·L-1NaCl溶液含有28NA個電子C．26g由C2H2和C6H6組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為2NAD．0.5molO2與一定量的Na完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2.0NA18．實(shí)驗(yàn)室可用離子交換法測定溶液的濃度，取ml待測液，加入到交換柱中，待測液往下流的過程中會與氫型陽離子交換樹脂(用RH表示)發(fā)生反應(yīng)：；用錐形瓶承接交換液，控制交換液的流出速率約為每分鐘20-25滴。交換完成后，用cmol/LNaOH溶液滴定交換液至終點(diǎn)，消耗體積mL。(注：在滴定終點(diǎn)的pH，和NaOH不反應(yīng))下列說法錯誤的是（）A．滴定時可選擇酚酞作指示劑B．溶液的濃度為mol/LC．若交換液的流出速率過快，可能導(dǎo)致測得溶液的濃度偏小D．利用該方法可以準(zhǔn)確測定溶液的濃度19．2.48g鐵銅合金完全溶解于80mL4.0mol·L－1稀硝酸中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mLNO氣體(假設(shè)此時無其他氣體產(chǎn)生)，下列說法正確的是（）A．取反應(yīng)后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)B．該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1∶2C．反應(yīng)后溶液(忽略溶液體積變化)中c(H＋)＝2.5mol·L－1D．向反應(yīng)后的溶液中加入2.0mol·L－1NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積是120mL20．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）A．1molCaO2晶體所含離子總數(shù)為3NAB．將7.1gCl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC．常溫下，1L0.1mol·L-1的氨水中含有OH-的數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2、CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA二、綜合題21．煤的間接液化是先把煤轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇等（1）已知反應(yīng)：①②③則反應(yīng)③的。（2）在時，向體積為的一個剛性容器中加入一定量的和，只發(fā)生下列反應(yīng)：、，達(dá)平衡時測得，則平衡時(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。（3）已知：在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：①下列說法正確的是。A．使用高效催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高和的平衡轉(zhuǎn)化率B．時說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．恒溫恒容下，向平衡體系中再充入適量的，平衡正向移動，平衡常數(shù)不變E.恒溫恒容下，再加入氨氣壓強(qiáng)增大可以提高和的平衡轉(zhuǎn)化率②已知：催化劑并不是所有部位都有催化作用，真正起催化作用的那些部位稱為活性點(diǎn)位，也稱活性中心。恒溫恒容條件下發(fā)生反應(yīng)，若不變時，過多，反應(yīng)速率減慢，可能的原因是。③若一定溫度范圍內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K，與(溫度的倒數(shù))的關(guān)系如圖所示：則0(填“大于”或“小于”)④時，在體積為的剛性容器充入和合成甲醇，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)：，5分鐘末達(dá)到平衡，測得的體積分?jǐn)?shù)為，求5分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率，的平衡轉(zhuǎn)化率為。⑤的沸點(diǎn)由高到低的順序是，原因是。22．在堿性介質(zhì)中有利于鹵素單質(zhì)的歧化反應(yīng)：X2+2OH-=X-+XO-+H2O(X=Cl2，Br2)，XO-在堿性介質(zhì)中也會發(fā)生歧化反應(yīng)，其反應(yīng)速率與溫度有關(guān)。如BrO-在273K左右歧化反應(yīng)很慢，在323~353K則全部轉(zhuǎn)化為Br-和BrO。（1）某溫度下，含0.01molBr2的溴水與VmL1.00mol·L-1KOH溶液恰好完全反應(yīng)，則V=。（2）某溫度下，含0.01molBr2的溴水與KOH溶液恰好完全反應(yīng)，若n(BrO-)=n(BrO)，則n(Br-)=mol；若反應(yīng)后=m(m≠1)，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=(用含m的式子表示)。23．根據(jù)所學(xué)知識填空：（1）16g物質(zhì)A中含有的分子數(shù)為3.01×1023，則A的摩爾質(zhì)量為。（2）1.7gNH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。（3）0.17gOH-中質(zhì)子的物質(zhì)的量為，電子的微粒數(shù)為個。（4）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的分子數(shù)為。24．（1）Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用如圖裝置對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動。甲池裝置為（填“原電池”或“電解池”）。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，甲池左側(cè)燒杯中的濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）甲池反應(yīng)前，兩電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差28g，則導(dǎo)線中通過mol電子。（4）其他條件不變，若用U形銅代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形銅稱量，質(zhì)量（填“增大”、“減小”或“不變”）；若乙池中的某鹽溶液為足量的硝酸銀溶液，工作一段時間后，若要使乙池中溶液恢復(fù)原濃度，可向溶液中加入。（填化學(xué)式）（5）若把乙池改為精煉銅裝置（粗銅含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)），電解質(zhì)溶液為溶液，則下列說法正確的是（）．A．電解過程中，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等B．乙池左側(cè)電極為粗銅，發(fā)生氧化反應(yīng)C．溶液的濃度保持不變D．雜質(zhì)都將以單質(zhì)的形式沉淀到池底（6）Ⅱ．氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝，節(jié)能超過30%，在此工藝中，物料傳輸和轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中電極未標(biāo)出，所用離子交換膜只允許陽離子通過。電解池A中發(fā)生的電解化學(xué)方程式是（7）圖中Y是（填化學(xué)式），若電解產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該物質(zhì)，則至少轉(zhuǎn)移電子mol。（8）分析圖可知：氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、b%、c%，由大到小的順序?yàn)椤?5．完成以物質(zhì)的量為中心的簡單計(jì)算：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO2的物質(zhì)的量為；（2）0.2molH+含有個H+；（3）1.5molH2O的質(zhì)量為；（4）同溫、同壓下，等體積的O2和N2的質(zhì)量比為；（5）含有相同氧原子數(shù)SO3與SO2的物質(zhì)的量比是。

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】B【解析】【解答】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，11.2L乙醇無法計(jì)算物質(zhì)的量，不能確定含H-O鍵數(shù)目，故A不符合題意；B．根據(jù)原子守恒規(guī)律可知，1mol乙烷和乙烯的混合物含有碳原子數(shù)為2NA，所以1mol乙烷和乙烯的混合物完全燃燒，產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目為2NA，故B符合題意；C.17.4gMnO2的物質(zhì)的量是，40mL10mol/L濃鹽酸中HCl為n=cV=0.4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，MnO2過量，且稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不是0.2NA，故C不符合題意；D．未知溶液的體積，無法計(jì)算的數(shù)目，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、乙醇標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不可以用氣體摩爾體積的公式計(jì)算；

B、涉及到混合物質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)算時，采用極值法，即全部由乙烷構(gòu)成的物質(zhì)的量和全部由乙烯構(gòu)成的物質(zhì)的量，根據(jù)兩者燃燒后的二氧化碳物質(zhì)的量，若兩種物質(zhì)的數(shù)值相等，則該數(shù)據(jù)為混合物混合后燃燒生成二氧化碳的物質(zhì)的量；

C、二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)時，若濃鹽酸量不足，此時反應(yīng)不完全，無法得知具體的電子數(shù)；

D、已知濃度的溶液，計(jì)算粒子的物質(zhì)的量時，需知道溶液的體積。3．【答案】A【解析】【解答】A．CO2不含O2分子，1molCO2中含有2molO原子，A符合題意；

B.1個H2O含有10個電子，1molH2O中含有10mol電子，B不符合題意；

C.1molNa2O2中含有2mol氧原子，C不符合題意；

D.1molH2O中含有1molO和2molH，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A1molCO2中含有2molO原子；

B.1molH2O中含有10mol電子；

C.1molNa2O2中含有2mol氧原子；

D.1molH2O中含有1molO和2molH。4．【答案】D5．【答案】D6．【答案】A【解析】【解答】A．分子數(shù)之比為：：=，A符合題意；B．同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，故密度之比為64g/mol：28g/mol=16∶7，B不符合題意；C．由于不知道CO和N2的混合氣體中二者的比例，故無法計(jì)算氧原子數(shù)之比，C不符合題意；D．根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下下，氣體的體積之比等于其分子數(shù)之比即為，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緾O和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，則不管如何混合，混合氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol，根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論分析。7．【答案】B8．【答案】B9．【答案】B【解析】【解答】A.摩爾質(zhì)量單位為g/mol，A缺少單位，A錯誤；

B.根據(jù)公式該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度11.8mol/L，B正確；

C.氯氣與氫氣混合光照會發(fā)生爆炸。工業(yè)制HCl的方法是將氫氣在氯氣中燃燒制備HCl，C錯誤；

D.常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是，無法計(jì)算HCl物質(zhì)的量和質(zhì)量，D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A.摩爾質(zhì)量單位為g/mol。

B.根據(jù)公式進(jìn)行計(jì)算。

C.工業(yè)制HCl的方法是將氫氣在氯氣中燃燒制備HCl。

D.進(jìn)行氣體的摩爾體積計(jì)算時應(yīng)注意是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況、物質(zhì)是不是氣體。10．【答案】A【解析】【解答】A．電解精煉銅，用粗銅作陽極，陽極首先是比銅活潑的金屬放電溶解，比銅不活潑的金屬以陽極泥的形式沉淀下來，陽極質(zhì)量減輕32g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為NA，故A符合題意；B.42g乙烯含有的碳原子為mol=3mol，42g丁烯含有的碳原子為=3mol，故42g乙烯和丁烯含有的碳原子個數(shù)為3mol，故B不符合題意；C．膠粒和氫氧化鐵的數(shù)量比不是1：1，因?yàn)槟z粒是由很多氫氧化鐵聚在一起形成的，所以Fe(OH)3膠粒數(shù)小于0.2NA，故C不符合題意；D．醋酸溶液中，水電離出來的c(H+)=c(OH-)，所以常溫下，2.0LpH=9的CH3COONa的溶液中由水電離的OH-數(shù)目為2.0×10-5NA，則由水電離的H+數(shù)目為2.0×10-5NA，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.電解精煉銅時粗銅做的是正極，純銅做的是負(fù)極，粗銅中含有其他的金屬如鐵、鋅、陽極減輕32g轉(zhuǎn)移的電子不是NA，

B.乙烯和丙稀的最簡式都為CH2，計(jì)算出最簡式中的碳原子個數(shù)即可

C.考慮到膠體粒子是多個氫氧化鐵聚集在一起的

D.根據(jù)給出的氫離子的濃度結(jié)合水的離子積計(jì)算出氫氧根離子濃度即可11．【答案】A【解析】【解答】A．每摩CH2燃燒生成1molH2O，常溫常壓下和完全燃燒生成=的，故A符合題意；B．過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，陽離子和陰離子個數(shù)比為2：1，晶體中含有離子數(shù)為3，故B不符合題意；C．不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，故C不符合題意；D．將含的溶液滴入沸水所制得的膠體粒子數(shù)目小于，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.最簡式相同，根據(jù)元素守恒即可計(jì)算出水的量

B.根據(jù)Na2O2=2Na++O22-即可計(jì)算

C.使用摩爾體積時需要注意物質(zhì)的狀態(tài)和條件

D.膠體粒子許多分子構(gòu)成，因此膠體數(shù)目減少12．【答案】C【解析】【解答】①由分析可知，若足量Na與O2（16g，即0.5mol）反應(yīng)生成Na2O2，反應(yīng)前后氧元素的化合價由0降為-1，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol×2×[0-（-1）]=1mol，錯誤；

②Ca(OH)2與碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)均生成碳酸鈣白色沉淀，無法鑒別，錯誤；

③由分析可知，鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，Na先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉與氫氧化銅沉淀，不能置換出銅，錯誤；

④涉及反應(yīng)是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)前后氧元素化合價由-1變?yōu)?、-2，所以每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，其數(shù)目為2NA，正確；

⑤Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，NaOH能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán)，而Na2O2具有漂白性，所以石蕊試紙先變藍(lán)后褪色，錯誤；

⑥Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，由分析可知，充分反應(yīng)完后，恢復(fù)至原溫度，仍然得到原溫度下的飽和溶液，所以溶液中溶液中燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，正確；

故答案為：C。

【分析】①注意Na與O2在不同條件下的反應(yīng)產(chǎn)物不同，常溫下反應(yīng)生成Na2O，加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2。

②Ca(OH)2與碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)均生成碳酸鈣白色沉淀。

③注意Na與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)生成NaOH和H2。

④Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，注意Na2O2既是氧化劑又是還原劑。

⑤Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，堿能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{(lán)，注意Na2O2具有漂白性，能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埻噬?/p>

⑥Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，同一物質(zhì)在相同溫度下的溶解度不變。13．【答案】A【解析】【解答】A.由分析可知，V=3360mL，A錯誤；

B.50mL稀硝酸參與反應(yīng)的物質(zhì)的量為8×0.05/2=0.2mol，濃度為0.2mol/0.05L=4mol/L，B正確；

C.由分析可知，50mL剛好把鐵粉和銅粉反應(yīng)完?；旌衔锏馁|(zhì)量為：4.8+4.2+4.2=13.2g，C正確；

D.由分析可知，Ⅰ中為鐵和稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，D正確。

故答案為：A。

【分析】本題主要考查鐵和銅與硝酸的反應(yīng)。

首先，分析反應(yīng)原理，再觀察表格，進(jìn)行計(jì)算。

鐵與稀硝酸反應(yīng)：

鐵和足量的稀硝酸：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

標(biāo)況下，NO的物質(zhì)的量：Ⅰ：1.12L/22.4L/mol=0.05mol；Ⅱ：2.24/22.4L/mol=0.1mol；Ⅲ：3.36/22.4L/mol=0.15mol；

可以看出，150mL的時候，鐵粉和銅粉就完全反應(yīng)了，Ⅳ產(chǎn)生的NO也是3360mL。

Ⅰ和Ⅱ中，生成NO的差為0.05mol，需要0.075mol金屬參與反應(yīng)，M平均=（9.0g-4.8g）/0.075mol=56g/mol，為鐵的相對分子質(zhì)量，所以Ⅰ和Ⅱ中只有鐵參與反應(yīng)?？芍?，50mL稀硝酸參與反應(yīng)的物質(zhì)的量為8×0.05/2=0.2mol，濃度為0.2mol/0.05L=4mol/L。

Ⅲ中，生成的NO物質(zhì)的量為0.15mol，需要0.075mol金屬參與反應(yīng)，M平均=（4.8g-0）/0.075mol=64g/mol，為銅的相對分子質(zhì)量，所以，銅的質(zhì)量為4.8g，150mL剛好把鐵粉和銅粉反應(yīng)完?；旌衔锏馁|(zhì)量為：4.8+4.2+4.2=13.2g。14．【答案】A【解析】【解答】A.摩爾是單位，不是物理量，A項(xiàng)錯誤；

B.1mol鈉原子的質(zhì)量為23g，即6.02x1023個鈉原子的質(zhì)量為23g，一個鈉原子的質(zhì)量約等于，B項(xiàng)正確；

C.OH-含有電子數(shù)為10個，1molOH-含有電子數(shù)為10NA，C項(xiàng)正確；

D.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以的摩爾質(zhì)量是，D項(xiàng)正確；

故答案為：A。

【分析】A.摩爾屬于物質(zhì)的量單位，物質(zhì)的量屬于國際單位制中基本物理量之一。15．【答案】A【解析】【解答】A．有強(qiáng)氧化性，具有還原性，與反應(yīng)生成物中可能有、，故A符合題意；B．該反應(yīng)中，中鐵、鉻元素的化合價升高，被氧化，是氧化產(chǎn)物，故B不符合題意；C．若有2mol被氧化，則失去2mol電子，被還原的為1mol，故C不符合題意；D．每生成3mol轉(zhuǎn)移14mol電子，則生成18.6g(0.3mol)轉(zhuǎn)移1.4mol電子，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.考查的是過氧化物的性質(zhì)，氧元素的化合價可變，具有氧化性和還原性，當(dāng)遇到還原性物質(zhì)體現(xiàn)氧化性

B.根據(jù)化合價升降情況確定氧化產(chǎn)物

C.根據(jù)得失電子情況即可計(jì)算出結(jié)果

D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的得失電子情況即可計(jì)算電子的轉(zhuǎn)移量16．【答案】D【解析】【解答】A．球碳鹽K3C60中存在的陽離子為K+，陰離子為，則陰陽離子個數(shù)比為1：3，故A不符合題意；B．標(biāo)況下三氯甲烷為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，11.2L三氯甲烷的物質(zhì)的量不是0.5mol，故B不符合題意；C．膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，所以1molFeBr3完全水解，生成Fe（OH）3膠粒個數(shù)小于NA，故C不符合題意；D．鋅與濃硫酸反應(yīng)不管最終生成的氣體是單一的SO2，還是SO2和H2的混合氣體，都是每生成1mol氣體，轉(zhuǎn)移2mol電子，故生成氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．K3C60中的離子為K+和；

B．標(biāo)況下三氯甲烷為液體；

C．膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，每個膠粒含有多個Fe(OH)3；

D．濃硫酸與Zn反應(yīng)生成SO2，稀硫酸與Zn反應(yīng)生成H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2；17．【答案】C【解析】【解答】A．標(biāo)況下，CCl4不是氣體，不能氣體摩爾體積計(jì)算，A不符合題意；B．NaCl溶液中除了Na+、Cl-含有電子，還有大量的H2O也含有電子，B不符合題意；C．C2H2和C6H6的最簡式均是CH，26g該混合物中含有的碳原子數(shù)為=2NA，C符合題意；D.0.5molO2與足量的Na完全反應(yīng)生成Na2O，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.0NA，若生成了部分或全部的Na2O2，或是一定量的Na不足以與0.5molO2反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是2.0NA，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．標(biāo)況下，CCl4是液體，不能計(jì)算；B．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成；C．利用最簡式法；D.鈉有兩種氧化物。18．【答案】D【解析】【解答】A．用NaOH溶液滴定交換液，涉及反應(yīng)是NaOH+HCl=NaCl+H2O，滴定時可選擇酚酞作指示劑，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不變色，A不符合題意；

B．涉及反應(yīng)是、NaOH+HCl=NaCl+H2O，則可得反應(yīng)關(guān)系式：PbCl2~2HCl~2NaOH，所以n(PbCl2)=n(NaOH)=，根據(jù)n=cV，則c(PbCl2)=mol/L，B不符合題意；

C．若交換液的流出速率過快，則得到的HCl偏少，可能導(dǎo)致測得c(PbCl2)偏小，C不符合題意；

D．PbF2與RH反應(yīng)生成的HF會和裝置中的玻璃纖維發(fā)生反應(yīng)，所以無法用該方法準(zhǔn)確測定PbF2溶液的濃度，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.選擇酚酞作指示劑，用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的終點(diǎn)現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不變色。

B.根據(jù)涉及反應(yīng)得到反應(yīng)關(guān)系式PbCl2~2HCl~2NaOH。

C.交換液的流出速率過快，則得到的HCl偏少。

D.PbF2與RH反應(yīng)生成的HF會和裝置中的玻璃纖維發(fā)生反應(yīng)。19．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，硝酸過量，鐵反應(yīng)生成硝酸鐵，滴入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，故A錯誤；

B、由分析可知，該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比為0.01mol：0.03mol=1：3，故B錯誤；

C、硝酸過量，剩余硝酸的物質(zhì)的量為0.32mol-0.03mol-0.01mol×3-0.03mol×2=0.2mol，則c(H＋)＝=2.5mol·L－1，故C正確；

D、離子完全沉淀時得到硝酸鈉溶液，n(HNO3)=n(NaOH)=0.32mol-0.03mol=0.29mol，則加入NaOH溶液的體積為=145mL，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】稀硝酸的物質(zhì)的量為4.0mol/L×0.08L=0.32mol，標(biāo)況下，672mLNO氣體的物質(zhì)的量為=0.03mol，硝酸過量，鐵與銅完全反應(yīng)，設(shè)鐵銅合金中，鐵為amol，銅為bmol，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系和得失電子守恒有：56a+64b=2.48，3a+2b=0.09，解得a=0.01mol，b=0.03mol。20．【答案】D【解析】【解答】A．CaO2是由鈣離子和過氧根離子構(gòu)成的，所以1molCaO2中含2mol離子，即1molCaO2晶體所含離子總數(shù)為2NA，故A不符合題意；B．氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以將7.1gCl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，故B不符合題意；C．NH3?H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，所以1L0.1mol·L-1的氨水中含有OH-的數(shù)目小于0.1NA，故C不符合題意；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2、CO2混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，每個O2和CO2分子都含有2個氧原子，所以0.5molO2和CO2混合氣中含有的氧原子數(shù)為NA，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.CaO2是由鈣離子和過氧根構(gòu)成；

B.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

C.一水合氨部分電離。21．【答案】（1）+131.3（2）mol（3）D；過多的占用活性點(diǎn)位過多，使反應(yīng)速率減慢；小于；0.1；50%；；、、均為分子晶體，甲醇分子間存在氫鍵沸點(diǎn)最高：為極性分子并且相對分子質(zhì)量大于，分子間作用力大于，故沸點(diǎn)比高【解析】【解答】（1）已知：①②根據(jù)蓋斯定律，由①-②得反應(yīng)③則反應(yīng)③的+131.3；（2）令碳與水反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為xmol，則生成的CO為xmol，令CO與水反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為ymol，則生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為ymol，消耗的CO的物質(zhì)的量為ymol，平衡時氫氣的物質(zhì)的量為bmol，則xmol+ymol=bmol，平衡時CO的物質(zhì)的量為cmol，則xmol-ymol=cmol，聯(lián)立解得x=，y=，故CO2的物質(zhì)的量為y=mol；（3）①A.使用高效催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但催化劑不能使平衡移動，故和的平衡轉(zhuǎn)化率不變，選項(xiàng)A不正確；B.才能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，而時正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B不正確；C.溫度升高，分子活化能降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子碰撞的有效次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，不能說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)C不正確；D.恒溫恒容下，向平衡體系中再充入適量的，平衡正向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)D正確；E.恒溫恒容下，再加入氨氣壓強(qiáng)增大但反應(yīng)物的濃度均不變，和的平衡轉(zhuǎn)化率均不變，選項(xiàng)E不正確；故答案為：D；②恒溫恒容條件下發(fā)生反應(yīng)，若不變時，過多，過多的占用活性點(diǎn)位過多，使反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)速率減慢；③根據(jù)圖中曲線可知，隨著增大，增大，即溫度降低，K值增大，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，小于0；④設(shè)的平衡轉(zhuǎn)化率為x，根據(jù)三段式可知：5分鐘末達(dá)到平衡，測得的體積分?jǐn)?shù)為，則，解得x=50%，5分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率0.1；⑤、、均為分子晶體，甲醇分子間存在氫鍵沸點(diǎn)最高：為極性分子并且相對分子質(zhì)量大于，分子間作用力大于，故沸點(diǎn)比高，故的沸點(diǎn)由高到低的順序是。

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，由①-②得反應(yīng)③，則反應(yīng)③的。

（2）通過假設(shè)碳與水反應(yīng)生成的n(H2)和CO與水反應(yīng)生成的n(H2)，結(jié)合化學(xué)方程式可列出二元一次方程進(jìn)行求解。

（3）①A.催化劑能改變反應(yīng)速率，但不影響平衡移動。

B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的主要標(biāo)志是V正=V逆，各物質(zhì)的含量保持不變。

C.升溫利于平衡正向移動，能說明反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。

E.根據(jù)化學(xué)平衡移動的原理進(jìn)行分析。

②恒溫恒容條件下發(fā)生反應(yīng)，若不變時，過多，過多的占用活性點(diǎn)位過多，使反應(yīng)速率減慢。

③隨著增大，增大，即溫度降低，K值增大，則該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

④根據(jù)化學(xué)平衡三段式進(jìn)行分析。

⑤、、均為分子晶體，一般分子晶體的沸點(diǎn)隨分子量的增大而增大，若含有氫鍵，則其沸點(diǎn)較高。22．【答案】（1）20（2）0.015；【解析】【解答】(1)由題意可知發(fā)生反應(yīng)2KOH+Br?=KBr+KBrO+H20、3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O，兩個反應(yīng)的特征是Br2與K0H反應(yīng)比例都為1：2，故n(KOH)=2n(Br2)=0.01molx2，則需要KOH溶液體=0.02mol/1mol·L-1=0.02L=20mL，故答案為：20；

(2)由Br原子守恒可知2n(Br2)=n(KBr)+n(KBrO)+n(KBrO3)，由電子轉(zhuǎn)移守恒有n(KBr)=n(KBrO)+5n(KBrO3)，

聯(lián)立可得10n(Br2)=6n(KBr)+4n(KBrO)，n（KBr）=0.015；

而c(Br)/c(BrO-)=m，則n(KBr)=mxn(KBrO)，可得10n(Br2)=6n(KBr)+4x1/m(KBr)，故0.01molx10=(6+m/4)xn(KBr)，則n(KBr)=0.1/6+(4/m)mol，

故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1/6+(4/m)mol×1NAmol-1=【分析】(1)根據(jù)KOH與Br2之間反應(yīng)的關(guān)系式可以計(jì)算；

(2)由原子守恒計(jì)算出n(Br2)與n(KBr)、n(KBrO)和n(KBrO3)之間的關(guān)系，聯(lián)立電子守恒可以計(jì)算出n(Br-)；

根據(jù)=m，以及n（Br-），可以計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。23．【答案】（1）32g·mol-1（2）3.36（3）0.09mol；6.02×1022（4）3.01×1023【解析】【解答】（1）分子數(shù)為的物質(zhì)的量為，則A的摩爾質(zhì)量為；（2）與1.7g氨氣含有相同數(shù)目氫原子的硫化氫的體積為×3××22.4L/mol=3.36L；（3）0.17gOH-的物質(zhì)的量為，質(zhì)子的物質(zhì)的量為，電子的微粒數(shù)為；（4）氣體的摩爾質(zhì)量為，14g該氣體的物質(zhì)的量為，則14g該氣體所含有的分子數(shù)為=。

【分析】（1）利用，計(jì)算；（2）利用物質(zhì)化學(xué)式的組成分析計(jì)算；（3）依據(jù)，1個OH-中質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10計(jì)算；（4）依據(jù)、計(jì)算。24．【答案】（1）原電池（2）增大（3）0.2mol（4）不變；（或）（5）B（6）（7）；1.0（8）【解析】【解答】（1）甲池裝置為原電池裝置。

（2）甲池左側(cè)燒杯中Cu電極為負(fù)極，在原電池中，陰離子移向負(fù)極，因此鹽橋中NO3－移向左側(cè)燒杯，使得左側(cè)燒杯中c(NO3－)增大。

（3）設(shè)參與反應(yīng)的n(Cu)=xmol，則反應(yīng)生成的n(Ag)=2xmol，由于反應(yīng)一段時間后，兩電極質(zhì)量相差28g，因此可得關(guān)系式：2xmol×108g·mol－1＋xmol×64g·mol－1=28g，解得x=0.1mol，即參與反應(yīng)的n(Cu)