高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省商丘名校聯(lián)考2022-2023學年高一下學期期末考試試題(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Cu64Zn65一、選擇題(共14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。)1.中華文化源遠流長，古代勞動人民用智慧與汗水締造了豐富多彩的中華文化。下列說法錯誤的是（）A.蘇繡的主要材料是絲綢，絲綢中含有蛋白質(zhì)，不能用加酶洗衣粉浸泡B.“馬踏飛燕”是東漢青銅器，青銅器屬于合金材料，硬度比純銅大C.元青花四愛圖梅瓶屬于陶瓷器，主要成分硅酸鹽D.非遺油紙傘能防水是因為傘面涂了由桐樹籽壓榨的桐油，桐油的化學成分是烴類化合物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．絲綢中含有蛋白質(zhì)，加酶洗衣粉會使蛋白質(zhì)水解，因此不能用來洗絲綢制造的衣物，故A正確；B．青銅屬于銅的合金，硬度比純銅大，故B正確；C．元青花四愛圖梅瓶屬于陶瓷器，主要成分為硅酸鹽，故C正確；D．桐油的主要化學成分是高級脂肪酸甘油三酯，不是烴類化合物，故D錯誤；故選D。2.藿香薊具有清熱解毒功效，其有效成分結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）A.分子中含有的甲基的電子式為B.分子中所有碳原子處于同一平面C.有機物的分子式為D.有機物最多與發(fā)生加成反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．甲基的電子式應(yīng)為，A錯誤；B．藿香薊的分子結(jié)構(gòu)中的右側(cè)有一個飽和碳原子連接著兩個甲基，類比甲烷分子的空間構(gòu)型可知，藿香薊分子中所有碳原子不可能處于同一平面，B錯誤；C．觀察知，有機物的分子式為，C正確；D．由于碳碳雙鍵、苯環(huán)均能與發(fā)生加成反應(yīng)，1mol有機物最多與發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤；故選C。3.下列說法不正確的是（）A.航天器使用的太陽能電池板的主要成分是二氧化硅B.硬化油不易被空氣氧化變質(zhì)，可作為制造肥皂和人造油的原料C.苯甲酸可以用于合成香料、藥物等，其鈉鹽也是常用的食品防腐劑D.“綠色化學”的核心思想是從源頭上減少或消除污染〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．太陽能電池板的主要成分是硅，A符合題意；B．硬化油是飽和高級脂肪酸甘油酯，不易被空氣氧化變質(zhì)，可作為制造肥皂和人造油的原料，B不符合題意；C．苯甲酸可以用于合成香料、藥物等，苯甲酸鈉是常用的食品防腐劑，C不符合題意；D．“綠色化學”的核心內(nèi)容之一是源頭上控制污染物的產(chǎn)生，從源頭上減少或消除污染，D不符合題意；故選A。4.除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法均正確的是（）選項物質(zhì)所用試劑方法A乙醇(水)新制生石灰蒸餾B甲烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣C乙酸乙酯(乙酸)氫氧化鈉溶液分液D飽和碳酸鈉溶液過濾〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．CaO與水反應(yīng)后生成氫氧化鈣，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可分離，A正確；B．乙烯能被高錳酸鉀氧化，生成，會引入新雜質(zhì)，B錯誤；C．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，不能分離，C錯誤；D．與二氧化硫均與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，D錯誤；故選A。5.化學創(chuàng)造美好生活，下列選項中生產(chǎn)活動和化學原理沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項生產(chǎn)活動化學原理A從煤中獲得煤焦油利用物質(zhì)的沸點不同可通過蒸餾進行分離B葡萄酒中添加少量可殺菌且防止營養(yǎng)物質(zhì)被氧化C利用氧化銀冶煉金屬氧化銀在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)D用地溝油為原料制作肥皂地溝油發(fā)生皂化及應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．從煤中獲得煤焦油是利用煤的干餾得到，A符合題意；B．可殺菌，由于具有還原性，可防止營養(yǎng)物質(zhì)被氧化，B不符合題意；C．由于銀不活潑，氧化銀在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)可得到銀，C不符合題意；D．地溝油屬于油脂，在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，即地溝油發(fā)生了皂化反應(yīng)，D不符合題意；故選A。6.當歸酸()和環(huán)丁烷羧酸()都是重要的有機物，下列說法錯誤的是（）A.當歸酸與環(huán)丁烷羧酸互為同分異構(gòu)體B.二者均能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)C.當歸酸二元醛類(含兩個)的同分異構(gòu)體有4種D.環(huán)丁烷羧酸烴基上的一氯代物為3種(不考慮立體異構(gòu))〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．當歸酸與環(huán)丁烷羧酸的分子式均為，二者互為同分異構(gòu)體，A不符合題意；B．當歸酸含有碳碳雙鍵和羧基，能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，而環(huán)丁烷羧酸不能發(fā)生加成反應(yīng)，B符合題意；C．根據(jù)當歸酸的分子式和結(jié)構(gòu)，其二元醛類的結(jié)構(gòu)為2個醛基連在3個飽和碳原子上，類似于二氯丙烷的同分異構(gòu)體，根據(jù)“定一移一”法，其二元醛類的同分異構(gòu)體有4種，C不符合題意；D．環(huán)丁烷羧酸中的烴基為，該烴基上有3種氫原子(如圖)，則該烴基上的一氯代物有3種，D不符合題意；故選B。7.在一定溫度下，加入和發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不能說明反應(yīng)達到平衡的標志的是（）①A與的濃度之比保持不變②單位時間內(nèi)生成，同時生成③A、B、C的體積分數(shù)不再變化④恒容容器，混合氣體的密度不再變化⑤恒容容器，混合氣體的總壓強不再變化⑥恒壓容器，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化⑦固體D的質(zhì)量不再變化⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為A.②⑤⑧ B.②④⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧〖答案〗A〖解析〗【詳析】①A為反應(yīng)物，為生成物，A與的濃度之比保持不變，反應(yīng)達到平衡，①不符合題意；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB，該敘述中A和B的物質(zhì)的量的變化均表示逆反應(yīng)方向，則不能說明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，②符合題意；③A、B、C的體積分數(shù)不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，③不符合題意；④該反應(yīng)是氣體質(zhì)量減小的反應(yīng)，恒容容器內(nèi)的氣體體積不變，則該反應(yīng)是氣體密度減小的反應(yīng)，混合氣體密度不再變化，說明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，④不符合題意；⑤該反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，恒容容器內(nèi)，反應(yīng)前后氣體的總壓強不變，故混合氣體的總壓強不在變化，不能說明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，⑤符合題意；⑥該反應(yīng)是氣體質(zhì)量減小、氣體總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，說明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，⑥不符合題意；⑦固體D的質(zhì)量不再變化，說明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，⑦不符合題意；⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為，不能說明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，⑧符合題意；綜上所述，符合題意的有②⑤⑧，故選A。8.應(yīng)用下列裝置測定氨氣的組成。實驗利用了氨氣能還原氧化銅生成氮氣、銅和水的原理。實驗后測得裝置D增重，用排水法測量得的體積為(已折算成標準狀況)。下列有關(guān)實驗描述正確的是（）A.裝置A用于制備氨氣，可用加熱氯化銨固體的裝置代替B.裝置的作用是防止水蒸氣進入裝置中，若撤去裝置，則測得氮氫比偏小C.裝置B中盛放的物質(zhì)是堿石灰，也可用無水氯化鈣代替D.由實驗數(shù)據(jù)可以計算得到氨氣分子中的氮氫個數(shù)比為11.2m∶9V〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗裝置A制備氨氣，裝置B干燥氨氣，裝置C中氨氣還原氧化銅生成氮氣、水和銅，裝置D吸收產(chǎn)生的水蒸氣，裝置E防止水蒸氣進入裝置D中，吸收剩余的氨氣，裝置F排水法測量氮氣的體積，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．加熱氯化銨固體生成氨氣和氯化氫，在管口二者又重新化合生成氯化銨，不能制備氨氣，A錯誤；B．裝置E的作用是吸收剩余的氨氣，同時防止水蒸氣進入裝置D中，若撤去裝置E，會導致水蒸氣的質(zhì)量增加，則測得氮氫比偏小，B正確；C．生成的氨氣中含有水蒸氣，裝置B的作用是干燥氨氣，NH3會和無水氯化鈣反應(yīng)，不能將堿石灰替換成無水氯化鈣，C錯誤；D．標準狀況下，bL氮氣的物質(zhì)的量為：n(N2)=，含有的N的物質(zhì)的量為:，裝置D增重的為水的質(zhì)量，則水的物質(zhì)的量為：，含有的H的物質(zhì)的量為：，氨氣中含有的N、H原子數(shù)之比為：：=9V：11.2m，D錯誤；故選B。9.某學生用如圖所示裝置研究原電池的原理，下列說法錯誤的是（）A裝置(1)中銅棒上沒有氣體產(chǎn)生B.裝置(2)中棒逐漸溶解，銅棒電極反應(yīng)式為：C.當裝置(3)電路中轉(zhuǎn)移電子，負極和正極質(zhì)量變化之差為D.裝置(2)與(3)中正極生成的物質(zhì)質(zhì)量之比為1∶32時，棒的質(zhì)量變化相等〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗(1)因沒有形成閉合回路，不原電池裝置；(2)形成了銅鋅原電池，且Zn為負極；(3)也形成了銅鋅原電池，Zn為負極?！驹斘觥緼．裝置(1)是化學腐蝕，鋅和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，銅和稀硫酸不反應(yīng)，銅棒上沒有氣體產(chǎn)生，A正確；B．裝置(2)是原電池裝置，鋅做負極，銅做正極，溶液中氫離子在銅電極生成氫氣，電極反應(yīng)式為：，B正確；C．裝置(3)是原電池裝置，鋅做負極失電子生成鋅離子，銅做正極，溶液中銅離子得到電子生成銅，鋅電極減輕，銅電極增重，當裝置(3)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，負極和正極質(zhì)量變化之差為，C錯誤；D．裝置(2)與(3)中負極電極反應(yīng)均為，裝置(2)中正極上電極反應(yīng)為，裝置(3)中正極電極反應(yīng)為，正極生成物質(zhì)質(zhì)量比為1∶32時，依據(jù)電子守恒計算的兩個原電池中電子轉(zhuǎn)移相同，所以反應(yīng)的鋅的質(zhì)量相同，棒的質(zhì)量變化相等，D正確；故選C。10.下列實驗方案所得實驗結(jié)論不正確的是（）選項實驗方案實驗結(jié)論A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B向蔗糖中加幾滴水，再加濃硫酸，并不斷攪拌蔗糖變黑，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生濃硫酸具有脫水性和強氧化性C向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，向冷卻液中加入新制，加熱，無磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉未發(fā)生水解D向盛有黃色氯化鐵溶液的試管中，滴加濃的維生素C溶液，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色維生素C具有還原性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，則說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，A正確；B．濃硫酸使蔗糖脫水碳化變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，濃硫酸與碳反應(yīng)生成刺激性氣味氣體二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，B正確；C．淀粉水解后應(yīng)在堿性環(huán)境下檢驗葡萄糖，即應(yīng)先加入NaOH中和稀硫酸后制造堿性環(huán)境，再加入新制，加熱，C錯誤；D．維生素C被氯化鐵溶液氧化，鐵離子被還原生成亞鐵離子，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，能證明維生素C具有還原性，故D正確。故選C。11.下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程不合理的是（）A.B.C.濃縮海水溶液金屬D.濃縮海水含溴海水溶液高濃度溴水〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氨氣催化氧化生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成硝酸，故A正確；B．黃鐵礦煅燒生成二氧化硫，二氧化硫經(jīng)催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%濃硫酸吸收生成硫酸，故B正確；C．電解熔融氯化鎂制取金屬鎂，電解氯化鎂溶液不能得到鎂，故C錯誤；D．濃縮海水中溴離子和氯氣反應(yīng)生成溴，溴和SO2、H2O反應(yīng)生成HBr，HBr和氯氣反應(yīng)生成溴，溴水蒸餾得到純溴，故D正確；故選：C。12.與可發(fā)生反應(yīng)①和②，其能量與反應(yīng)進程如下圖所示，下列說法正確的是（）①②A.反應(yīng)①、②均為取代反應(yīng)B.反應(yīng)①的Ⅰ、Ⅱ兩步均放出能量C.比穩(wěn)定D.與互為同分異構(gòu)體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)①、②均為與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，A錯誤；B．由圖知，反應(yīng)①的第一步為吸熱反應(yīng)，B錯誤；C．由于比的能量低，能量越低越穩(wěn)定，C錯誤；D．與分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互同分異構(gòu)體，D正確；故選D。13.向容積為的密閉容器中加入，和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的總物質(zhì)的量不變。下列說法錯誤的是（）A.若，則內(nèi)反應(yīng)速率B.時的轉(zhuǎn)化率為C.反應(yīng)的化學方程式D.起始的濃度為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗可結(jié)合題目信息列出三段式：【詳析】A．由分析知，，A不符合題意；B．時A的轉(zhuǎn)化率為，B不符合題意；C．該反應(yīng)的化學方程式為，為可逆反應(yīng)，C符合題意；D．起始B的物質(zhì)的量為，則濃度為，D不符合題意；故選C。14.在的溶液中，加入，全部溶解，假設(shè)還原產(chǎn)物只有和，將反應(yīng)后的溶液用蒸餾水稀釋至時，測得的濃度為，下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)中，體現(xiàn)的酸性和氧化性B.當時，生成的物質(zhì)的量為C.反應(yīng)后的溶液稀釋后，為D.若a的值增大，則產(chǎn)生和的體積比增大〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗的溶液中，溶解后溶液中，反應(yīng)后的溶液中，設(shè)還原產(chǎn)物中和分別為xmol和ymol，根據(jù)N原子守恒知：，根據(jù)得失電子守恒知：?！驹斘觥緼．與Cu反應(yīng)生成硝酸銅和氮氧化物，由于N元素部分變價，反應(yīng)中體現(xiàn)了的酸性和氧化性，A不符合題意；B．當時，根據(jù)得失電子守恒和N原子守恒式聯(lián)立可解得，B不符合題意；C．，C不符合題意；D．若a的值增大，NO和的物質(zhì)的量之和增大，被還原生成NO和，得電子的物質(zhì)的量不變，所以產(chǎn)生NO和的體積比減小，D符合題意；故選D。二、非選擇題(共58分)15.根據(jù)所學有關(guān)知識，回答下列問題：（1）下列說法錯誤的是_____。A．和是同種物質(zhì)，而和是同分異構(gòu)體B．沸點：C．化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物E．煤的氣化、液化和干餾都是物理變化F．用銀來作催化劑，乙烯和氧氣反應(yīng)制取環(huán)氧乙烷，原子利用率100%，符合綠色化學理念G．石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是新型無機非金屬材料H．乙烯分子的空間填充模型為（2）、、、中既可以用濃干燥，又可以用固體干燥的是_____。（3）三聯(lián)苯的結(jié)構(gòu)為它的一氯代物有_____種。（4）等質(zhì)量的三種有機物甲烷、乙烯和苯完全燃燒生成和，消耗氧氣的體積(相同狀況下)最多的是_____。（5）某有機物的鍵線式為，該分子最多有_____個碳原子共面，最多_____個碳原子共線。（6）我國科學家以LiI為催化劑，通過改變鹽濃度或溶劑調(diào)節(jié)鋰-硫電流的放電性能。模型裝置如圖所示。放電時，向_____極(填“a”或“b”)遷移，b極反應(yīng)式為_____。〖答案〗（1）ADEG（2）（3）4（4）甲烷(或)（5）①.7②.3（6）①.b②.〖解析〗（1）和是同一物質(zhì)，A錯誤；單糖、二糖、油脂均不是高分子化合物，D錯誤；煤的氣化、液化和干餾都是化學變化，E錯誤；水泥不是新型無機非金屬材料，G錯誤，故選ADEG；（2）是堿性氣體，能與濃反應(yīng)，、能與反應(yīng)，只有與濃、均不反應(yīng)，符合題意；（3）結(jié)構(gòu)較為對稱，在水平和豎直方向各有一條對稱軸，共有4種等效H原子，故它的一氯代物有4種；（4）等質(zhì)量的氫元素比碳元素消耗氧氣的質(zhì)量大，三者中甲烷含氫量最高，消耗氧氣的體積(相同狀況下)最多；（5）共含有8個C原子，根據(jù)乙烯型平面結(jié)構(gòu)、乙炔型直線結(jié)構(gòu)知分子最多有7個碳原子共面，最多3個碳原子共線；（6）根據(jù)示意圖可判斷該裝置為原電池，Li在a電極失電子化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，a電極為負極；在b電極得電子化合價降低被還原，結(jié)合從負極經(jīng)陽離子膜遷移來的生成，b電極為正極；原電池放電時陽離子向正極(b極)遷移，電極反應(yīng)式為。16.石墨烯銅復合材料的電導率高，韌性好，可用于制備高鐵的“超級導線”。某化學小組用如下組裝裝置測定其中的碳含量(銅、碳以外的成分不與濃硫酸反應(yīng))。（1）納米材料之一的石墨烯的同素異形體有多種，寫出其中一種同素異形體的名稱_____。（2）裝置接口的連接順序為_____。（3）A裝置中反應(yīng)容器F的名稱為_____，裝置B中球形干燥管中堿石灰的作用為_____。（4）實驗前后，各通入一次，將裝置中的氣體全部趕入到型管中，第一次通入的作用是_____。（5）碳與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式為_____。（6）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。（7）實驗結(jié)束后，B裝置中型管增重，則碳含量(質(zhì)量分數(shù))為_____?！即鸢浮剑?）金剛石、碳納米管、富勒烯、石墨等（2）a→gf→de→b(c)（3）①.三頸燒瓶(三口燒瓶)②.堿石灰吸收空氣中可能進入的、等，保證實驗測量值的準確性（4）趕走裝置中的空氣（5）(濃)（6）（7）〖解析〗A中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫和二氧化碳氣體，為氣體發(fā)生裝置，為測定其中的碳含量，可先利用D裝置除去二氧化碳中混有的二氧化硫，然后經(jīng)C裝置干燥后的二氧化碳進入到B中，為避免空氣中的、進入B中而影響實驗測量值的準確性，在U型管右側(cè)加裝一個盛有堿石灰的干燥管，那么通過B裝置中型管的增重量即可計算碳含量。（1）石墨烯的同素異形體有多種，如金剛石、碳納米管、富勒烯、石墨等；（2）從左到右，裝置順序為：產(chǎn)生氣體→除去二氧化硫→干燥二氧化碳→吸收二氧化碳，所以裝置接口的連接順序為a→gf→de→b(c)；（3）反應(yīng)容器F的名稱為三頸燒瓶（或三口燒瓶），裝置B中球形干燥管中堿石灰的作用為吸收空氣中可能進入的、等，保證實驗測量值的準確性；（4）第一次通入的作用是趕走裝置中的空氣；（5）碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化硫和二氧化碳，化學方程式為(濃)；（6）裝置D的目的是除去二氧化硫，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（7）B裝置中型管增重的為二氧化碳，根據(jù)碳原子守恒知，則碳含量(質(zhì)量分數(shù))為。17.研究化學反應(yīng)的原理，對掌握物質(zhì)的應(yīng)用有重要的意義。硅是太陽能電池的重要材料。“精煉硅”反應(yīng)歷程中的能量變化如圖所示：（1）反應(yīng)Ⅲ為_____(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。變成，放出_____的熱量。（2）氫氧燃料電池具有清潔高效等優(yōu)點，簡易裝置如圖所示。該電池的負極為_____(選填“a”或“b”)，電池的正極反應(yīng)為_____。（3）某化學小組為了研究外界條件對化學反應(yīng)速率影響，進行了如下實驗：實驗原理：實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL溶液顏色褪至無色所需時間0.6mol/L溶液0.2mol/L溶液13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.0V1.02.06.4①探究實驗中，提供的酸是_____(填化學式)。②實驗3中，_____。③根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_____。④利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率：_____。（4）在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中的和可發(fā)生反應(yīng)，若在容積為10L的密閉容器中進行該反應(yīng)，起始時充入，，反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。①實驗從開始至平衡時的反應(yīng)速率_____；達平衡時各物質(zhì)濃度關(guān)系式：_____(保留3位有效數(shù)字)。②實驗a中平衡時NO的物質(zhì)的量為_____。③與實驗相比，實驗改變的條件是_____?！即鸢浮剑?）①.吸熱②.28（2）①.a②.（3）①.②.4.0③.濃度越大，反應(yīng)速率越快(或褪色時間越短等合理〖答案〗)④.或0.015（4）①.②.5.56③.0.08④.使用催化劑〖解析〗（1）反應(yīng)物總能量低于生成物的總能量時為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅲ為吸熱反應(yīng)；根據(jù)圖示可得變成，放出28kJ的熱量；（2）原電池中，還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a為負極，正極反應(yīng)式為；（3）①3組實驗中，混合溶液中草酸、氫離子的物質(zhì)的量濃度均相同，只有高錳酸鉀的濃度不同，提供的酸是強酸、不能有強氧化性、也不能有還原性，則該酸是；②該實驗中，4種液體的體積之和(混合溶液的總體積)約為10.0mL，故實驗3中；③3組實驗中，混合溶液中草酸、氫離子的物質(zhì)的量濃度均相同，只有高錳酸鉀的濃度不同，從實驗1到3，混合溶液中高錳酸鉀的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度依次減小，實驗中草酸的物質(zhì)的量為：，實驗1中高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，從實驗1到3，溶液褪色時間由少到多，故根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是：濃度越大，反應(yīng)速率越快(或褪色時間越短等合理〖答案〗)。④利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；（4）①起始時充入0.4molCO、0.2molNO，發(fā)生，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO為nmol，則可結(jié)合題目信息列出三段式：由壓強之比等于物質(zhì)的量之比得，解得，所以實驗b從開始至平衡時的反應(yīng)速率；則達平衡時，，，，，代入濃度關(guān)系式；②設(shè)轉(zhuǎn)化的NO為xmol，由壓強之比等于物質(zhì)的量之比得，解得，平衡時NO的物質(zhì)的量為0.08mol；③與實驗b相比，實驗c只是反應(yīng)速率加快了，反應(yīng)達平衡時總壓強和總物質(zhì)的量沒有改變，改變的條件只能是使用催化劑。18.工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工，如圖中的苯、丙烯、有機物等，其中對果實有催熟作用。請回答下列問題。（1）丙烯酸乙酯含氧官能團的名稱為_____，B的結(jié)構(gòu)簡式為_____。（2）寫出與F互為同系物的含4個碳原子的有機物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。（3）下列說法正確的是_____。A.①②⑥為加成反成，③④⑤為取代反應(yīng)B.A、B和聚丙烯酸均能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.有機物C與丙烯酸屬于同系物D.環(huán)已燒和均為飽和烴（4）寫出化學反應(yīng)方程式：②_____；④_____。（5）第⑤步制取乙酸乙酯的裝置如下圖：①與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，還有_____。②甲試管中，混合溶液的加入順序為_____。a．濃硫酸乙醇乙酸b．乙醇濃硫酸乙酸c．濃硫酸乙酸乙醇③飽和碳酸鈉的作用為：溶解乙醇、中和乙酸、_____。（6）B的同系物D，滿足下列條件D的同分異構(gòu)體有_____種。①含有6個碳原子；②含有2個甲基。〖答案〗（1）①.酯基②.（2）、(或、)（3）D（4）①.②.（5）①.防倒吸②.b③.降低乙酸乙酯的溶解度（6）6〖解析〗A有催熟作用，故A應(yīng)為，與發(fā)生加成反應(yīng)生成，與發(fā)生加成反應(yīng)生成，即B為，經(jīng)催化氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)可生成聚丙烯酸，丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，石蠟油重整可生成苯，苯發(fā)生加成反應(yīng)可生成環(huán)己烷。（1）中的含氧官能團為酯基；由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）F為，與互為同系物的含4個碳原子的有機物為丁烷，其結(jié)構(gòu)有、(或、)；（3）③是催化氧化反應(yīng)，A錯誤；聚丙烯酸不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；有機物C為乙酸，乙酸不含碳碳雙鍵，丙烯酸含碳碳雙鍵，二者不屬于同系物，C錯誤；F是乙烷，乙烷、環(huán)己烷中碳原子均被氫原子充分利用達飽和，D正確；故選D；（4）②為與在催化劑并加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成，其化學方程式為，④為乙醇與丙烯酸在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，其化學方程式為；（5）球形干燥管，其作用除冷凝外，還有防倒吸的作用，甲試管中，混合溶液的加入順序為乙醇、濃硫酸、乙酸，飽和碳酸鈉的作用為吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；（6）B的同系物D為含有6個碳原子的飽和一元醇，可用數(shù)字表示羥基的位置，符合題意的共有6種同分異構(gòu)體：為，，。河南省商丘名校聯(lián)考2022-2023學年高一下學期期末考試試題(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Cu64Zn65一、選擇題(共14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。)1.中華文化源遠流長，古代勞動人民用智慧與汗水締造了豐富多彩的中華文化。下列說法錯誤的是（）A.蘇繡的主要材料是絲綢，絲綢中含有蛋白質(zhì)，不能用加酶洗衣粉浸泡B.“馬踏飛燕”是東漢青銅器，青銅器屬于合金材料，硬度比純銅大C.元青花四愛圖梅瓶屬于陶瓷器，主要成分硅酸鹽D.非遺油紙傘能防水是因為傘面涂了由桐樹籽壓榨的桐油，桐油的化學成分是烴類化合物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．絲綢中含有蛋白質(zhì)，加酶洗衣粉會使蛋白質(zhì)水解，因此不能用來洗絲綢制造的衣物，故A正確；B．青銅屬于銅的合金，硬度比純銅大，故B正確；C．元青花四愛圖梅瓶屬于陶瓷器，主要成分為硅酸鹽，故C正確；D．桐油的主要化學成分是高級脂肪酸甘油三酯，不是烴類化合物，故D錯誤；故選D。2.藿香薊具有清熱解毒功效，其有效成分結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）A.分子中含有的甲基的電子式為B.分子中所有碳原子處于同一平面C.有機物的分子式為D.有機物最多與發(fā)生加成反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．甲基的電子式應(yīng)為，A錯誤；B．藿香薊的分子結(jié)構(gòu)中的右側(cè)有一個飽和碳原子連接著兩個甲基，類比甲烷分子的空間構(gòu)型可知，藿香薊分子中所有碳原子不可能處于同一平面，B錯誤；C．觀察知，有機物的分子式為，C正確；D．由于碳碳雙鍵、苯環(huán)均能與發(fā)生加成反應(yīng)，1mol有機物最多與發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤；故選C。3.下列說法不正確的是（）A.航天器使用的太陽能電池板的主要成分是二氧化硅B.硬化油不易被空氣氧化變質(zhì)，可作為制造肥皂和人造油的原料C.苯甲酸可以用于合成香料、藥物等，其鈉鹽也是常用的食品防腐劑D.“綠色化學”的核心思想是從源頭上減少或消除污染〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．太陽能電池板的主要成分是硅，A符合題意；B．硬化油是飽和高級脂肪酸甘油酯，不易被空氣氧化變質(zhì)，可作為制造肥皂和人造油的原料，B不符合題意；C．苯甲酸可以用于合成香料、藥物等，苯甲酸鈉是常用的食品防腐劑，C不符合題意；D．“綠色化學”的核心內(nèi)容之一是源頭上控制污染物的產(chǎn)生，從源頭上減少或消除污染，D不符合題意；故選A。4.除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法均正確的是（）選項物質(zhì)所用試劑方法A乙醇(水)新制生石灰蒸餾B甲烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣C乙酸乙酯(乙酸)氫氧化鈉溶液分液D飽和碳酸鈉溶液過濾〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．CaO與水反應(yīng)后生成氫氧化鈣，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可分離，A正確；B．乙烯能被高錳酸鉀氧化，生成，會引入新雜質(zhì)，B錯誤；C．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，不能分離，C錯誤；D．與二氧化硫均與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，D錯誤；故選A。5.化學創(chuàng)造美好生活，下列選項中生產(chǎn)活動和化學原理沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項生產(chǎn)活動化學原理A從煤中獲得煤焦油利用物質(zhì)的沸點不同可通過蒸餾進行分離B葡萄酒中添加少量可殺菌且防止營養(yǎng)物質(zhì)被氧化C利用氧化銀冶煉金屬氧化銀在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)D用地溝油為原料制作肥皂地溝油發(fā)生皂化及應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．從煤中獲得煤焦油是利用煤的干餾得到，A符合題意；B．可殺菌，由于具有還原性，可防止營養(yǎng)物質(zhì)被氧化，B不符合題意；C．由于銀不活潑，氧化銀在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)可得到銀，C不符合題意；D．地溝油屬于油脂，在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，即地溝油發(fā)生了皂化反應(yīng)，D不符合題意；故選A。6.當歸酸()和環(huán)丁烷羧酸()都是重要的有機物，下列說法錯誤的是（）A.當歸酸與環(huán)丁烷羧酸互為同分異構(gòu)體B.二者均能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)C.當歸酸二元醛類(含兩個)的同分異構(gòu)體有4種D.環(huán)丁烷羧酸烴基上的一氯代物為3種(不考慮立體異構(gòu))〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．當歸酸與環(huán)丁烷羧酸的分子式均為，二者互為同分異構(gòu)體，A不符合題意；B．當歸酸含有碳碳雙鍵和羧基，能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，而環(huán)丁烷羧酸不能發(fā)生加成反應(yīng)，B符合題意；C．根據(jù)當歸酸的分子式和結(jié)構(gòu)，其二元醛類的結(jié)構(gòu)為2個醛基連在3個飽和碳原子上，類似于二氯丙烷的同分異構(gòu)體，根據(jù)“定一移一”法，其二元醛類的同分異構(gòu)體有4種，C不符合題意；D．環(huán)丁烷羧酸中的烴基為，該烴基上有3種氫原子(如圖)，則該烴基上的一氯代物有3種，D不符合題意；故選B。7.在一定溫度下，加入和發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不能說明反應(yīng)達到平衡的標志的是（）①A與的濃度之比保持不變②單位時間內(nèi)生成，同時生成③A、B、C的體積分數(shù)不再變化④恒容容器，混合氣體的密度不再變化⑤恒容容器，混合氣體的總壓強不再變化⑥恒壓容器，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化⑦固體D的質(zhì)量不再變化⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為A.②⑤⑧ B.②④⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧〖答案〗A〖解析〗【詳析】①A為反應(yīng)物，為生成物，A與的濃度之比保持不變，反應(yīng)達到平衡，①不符合題意；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB，該敘述中A和B的物質(zhì)的量的變化均表示逆反應(yīng)方向，則不能說明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，②符合題意；③A、B、C的體積分數(shù)不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，③不符合題意；④該反應(yīng)是氣體質(zhì)量減小的反應(yīng)，恒容容器內(nèi)的氣體體積不變，則該反應(yīng)是氣體密度減小的反應(yīng)，混合氣體密度不再變化，說明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，④不符合題意；⑤該反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，恒容容器內(nèi)，反應(yīng)前后氣體的總壓強不變，故混合氣體的總壓強不在變化，不能說明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，⑤符合題意；⑥該反應(yīng)是氣體質(zhì)量減小、氣體總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，說明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，⑥不符合題意；⑦固體D的質(zhì)量不再變化，說明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，⑦不符合題意；⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為，不能說明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，⑧符合題意；綜上所述，符合題意的有②⑤⑧，故選A。8.應(yīng)用下列裝置測定氨氣的組成。實驗利用了氨氣能還原氧化銅生成氮氣、銅和水的原理。實驗后測得裝置D增重，用排水法測量得的體積為(已折算成標準狀況)。下列有關(guān)實驗描述正確的是（）A.裝置A用于制備氨氣，可用加熱氯化銨固體的裝置代替B.裝置的作用是防止水蒸氣進入裝置中，若撤去裝置，則測得氮氫比偏小C.裝置B中盛放的物質(zhì)是堿石灰，也可用無水氯化鈣代替D.由實驗數(shù)據(jù)可以計算得到氨氣分子中的氮氫個數(shù)比為11.2m∶9V〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗裝置A制備氨氣，裝置B干燥氨氣，裝置C中氨氣還原氧化銅生成氮氣、水和銅，裝置D吸收產(chǎn)生的水蒸氣，裝置E防止水蒸氣進入裝置D中，吸收剩余的氨氣，裝置F排水法測量氮氣的體積，據(jù)此解答。【詳析】A．加熱氯化銨固體生成氨氣和氯化氫，在管口二者又重新化合生成氯化銨，不能制備氨氣，A錯誤；B．裝置E的作用是吸收剩余的氨氣，同時防止水蒸氣進入裝置D中，若撤去裝置E，會導致水蒸氣的質(zhì)量增加，則測得氮氫比偏小，B正確；C．生成的氨氣中含有水蒸氣，裝置B的作用是干燥氨氣，NH3會和無水氯化鈣反應(yīng)，不能將堿石灰替換成無水氯化鈣，C錯誤；D．標準狀況下，bL氮氣的物質(zhì)的量為：n(N2)=，含有的N的物質(zhì)的量為:，裝置D增重的為水的質(zhì)量，則水的物質(zhì)的量為：，含有的H的物質(zhì)的量為：，氨氣中含有的N、H原子數(shù)之比為：：=9V：11.2m，D錯誤；故選B。9.某學生用如圖所示裝置研究原電池的原理，下列說法錯誤的是（）A裝置(1)中銅棒上沒有氣體產(chǎn)生B.裝置(2)中棒逐漸溶解，銅棒電極反應(yīng)式為：C.當裝置(3)電路中轉(zhuǎn)移電子，負極和正極質(zhì)量變化之差為D.裝置(2)與(3)中正極生成的物質(zhì)質(zhì)量之比為1∶32時，棒的質(zhì)量變化相等〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗(1)因沒有形成閉合回路，不原電池裝置；(2)形成了銅鋅原電池，且Zn為負極；(3)也形成了銅鋅原電池，Zn為負極?！驹斘觥緼．裝置(1)是化學腐蝕，鋅和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，銅和稀硫酸不反應(yīng)，銅棒上沒有氣體產(chǎn)生，A正確；B．裝置(2)是原電池裝置，鋅做負極，銅做正極，溶液中氫離子在銅電極生成氫氣，電極反應(yīng)式為：，B正確；C．裝置(3)是原電池裝置，鋅做負極失電子生成鋅離子，銅做正極，溶液中銅離子得到電子生成銅，鋅電極減輕，銅電極增重，當裝置(3)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，負極和正極質(zhì)量變化之差為，C錯誤；D．裝置(2)與(3)中負極電極反應(yīng)均為，裝置(2)中正極上電極反應(yīng)為，裝置(3)中正極電極反應(yīng)為，正極生成物質(zhì)質(zhì)量比為1∶32時，依據(jù)電子守恒計算的兩個原電池中電子轉(zhuǎn)移相同，所以反應(yīng)的鋅的質(zhì)量相同，棒的質(zhì)量變化相等，D正確；故選C。10.下列實驗方案所得實驗結(jié)論不正確的是（）選項實驗方案實驗結(jié)論A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B向蔗糖中加幾滴水，再加濃硫酸，并不斷攪拌蔗糖變黑，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生濃硫酸具有脫水性和強氧化性C向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，向冷卻液中加入新制，加熱，無磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉未發(fā)生水解D向盛有黃色氯化鐵溶液的試管中，滴加濃的維生素C溶液，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色維生素C具有還原性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，則說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，A正確；B．濃硫酸使蔗糖脫水碳化變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，濃硫酸與碳反應(yīng)生成刺激性氣味氣體二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，B正確；C．淀粉水解后應(yīng)在堿性環(huán)境下檢驗葡萄糖，即應(yīng)先加入NaOH中和稀硫酸后制造堿性環(huán)境，再加入新制，加熱，C錯誤；D．維生素C被氯化鐵溶液氧化，鐵離子被還原生成亞鐵離子，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，能證明維生素C具有還原性，故D正確。故選C。11.下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程不合理的是（）A.B.C.濃縮海水溶液金屬D.濃縮海水含溴海水溶液高濃度溴水〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氨氣催化氧化生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成硝酸，故A正確；B．黃鐵礦煅燒生成二氧化硫，二氧化硫經(jīng)催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%濃硫酸吸收生成硫酸，故B正確；C．電解熔融氯化鎂制取金屬鎂，電解氯化鎂溶液不能得到鎂，故C錯誤；D．濃縮海水中溴離子和氯氣反應(yīng)生成溴，溴和SO2、H2O反應(yīng)生成HBr，HBr和氯氣反應(yīng)生成溴，溴水蒸餾得到純溴，故D正確；故選：C。12.與可發(fā)生反應(yīng)①和②，其能量與反應(yīng)進程如下圖所示，下列說法正確的是（）①②A.反應(yīng)①、②均為取代反應(yīng)B.反應(yīng)①的Ⅰ、Ⅱ兩步均放出能量C.比穩(wěn)定D.與互為同分異構(gòu)體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)①、②均為與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，A錯誤；B．由圖知，反應(yīng)①的第一步為吸熱反應(yīng)，B錯誤；C．由于比的能量低，能量越低越穩(wěn)定，C錯誤；D．與分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互同分異構(gòu)體，D正確；故選D。13.向容積為的密閉容器中加入，和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的總物質(zhì)的量不變。下列說法錯誤的是（）A.若，則內(nèi)反應(yīng)速率B.時的轉(zhuǎn)化率為C.反應(yīng)的化學方程式D.起始的濃度為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗可結(jié)合題目信息列出三段式：【詳析】A．由分析知，，A不符合題意；B．時A的轉(zhuǎn)化率為，B不符合題意；C．該反應(yīng)的化學方程式為，為可逆反應(yīng)，C符合題意；D．起始B的物質(zhì)的量為，則濃度為，D不符合題意；故選C。14.在的溶液中，加入，全部溶解，假設(shè)還原產(chǎn)物只有和，將反應(yīng)后的溶液用蒸餾水稀釋至時，測得的濃度為，下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)中，體現(xiàn)的酸性和氧化性B.當時，生成的物質(zhì)的量為C.反應(yīng)后的溶液稀釋后，為D.若a的值增大，則產(chǎn)生和的體積比增大〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗的溶液中，溶解后溶液中，反應(yīng)后的溶液中，設(shè)還原產(chǎn)物中和分別為xmol和ymol，根據(jù)N原子守恒知：，根據(jù)得失電子守恒知：?！驹斘觥緼．與Cu反應(yīng)生成硝酸銅和氮氧化物，由于N元素部分變價，反應(yīng)中體現(xiàn)了的酸性和氧化性，A不符合題意；B．當時，根據(jù)得失電子守恒和N原子守恒式聯(lián)立可解得，B不符合題意；C．，C不符合題意；D．若a的值增大，NO和的物質(zhì)的量之和增大，被還原生成NO和，得電子的物質(zhì)的量不變，所以產(chǎn)生NO和的體積比減小，D符合題意；故選D。二、非選擇題(共58分)15.根據(jù)所學有關(guān)知識，回答下列問題：（1）下列說法錯誤的是_____。A．和是同種物質(zhì)，而和是同分異構(gòu)體B．沸點：C．化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物E．煤的氣化、液化和干餾都是物理變化F．用銀來作催化劑，乙烯和氧氣反應(yīng)制取環(huán)氧乙烷，原子利用率100%，符合綠色化學理念G．石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是新型無機非金屬材料H．乙烯分子的空間填充模型為（2）、、、中既可以用濃干燥，又可以用固體干燥的是_____。（3）三聯(lián)苯的結(jié)構(gòu)為它的一氯代物有_____種。（4）等質(zhì)量的三種有機物甲烷、乙烯和苯完全燃燒生成和，消耗氧氣的體積(相同狀況下)最多的是_____。（5）某有機物的鍵線式為，該分子最多有_____個碳原子共面，最多_____個碳原子共線。（6）我國科學家以LiI為催化劑，通過改變鹽濃度或溶劑調(diào)節(jié)鋰-硫電流的放電性能。模型裝置如圖所示。放電時，向_____極(填“a”或“b”)遷移，b極反應(yīng)式為_____?！即鸢浮剑?）ADEG（2）（3）4（4）甲烷(或)（5）①.7②.3（6）①.b②.〖解析〗（1）和是同一物質(zhì)，A錯誤；單糖、二糖、油脂均不是高分子化合物，D錯誤；煤的氣化、液化和干餾都是化學變化，E錯誤；水泥不是新型無機非金屬材料，G錯誤，故選ADEG；（2）是堿性氣體，能與濃反應(yīng)，、能與反應(yīng)，只有與濃、均不反應(yīng)，符合題意；（3）結(jié)構(gòu)較為對稱，在水平和豎直方向各有一條對稱軸，共有4種等效H原子，故它的一氯代物有4種；（4）等質(zhì)量的氫元素比碳元素消耗氧氣的質(zhì)量大，三者中甲烷含氫量最高，消耗氧氣的體積(相同狀況下)最多；（5）共含有8個C原子，根據(jù)乙烯型平面結(jié)構(gòu)、乙炔型直線結(jié)構(gòu)知分子最多有7個碳原子共面，最多3個碳原子共線；（6）根據(jù)示意圖可判斷該裝置為原電池，Li在a電極失電子化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，a電極為負極；在b電極得電子化合價降低被還原，結(jié)合從負極經(jīng)陽離子膜遷移來的生成，b電極為正極；原電池放電時陽離子向正極(b極)遷移，電極反應(yīng)式為。16.石墨烯銅復合材料的電導率高，韌性好，可用于制備高鐵的“超級導線”。某化學小組用如下組裝裝置測定其中的碳含量(銅、碳以外的成分不與濃硫酸反應(yīng))。（1）納米材料之一的石墨烯的同素異形體有多種，寫出其中一種同素異形體的名稱_____。（2）裝置接口的連接順序為_____。（3）A裝置中反應(yīng)容器F的名稱為_____，裝置B中球形干燥管中堿石灰的作用為_____。（4）實驗前后，各通入一次，將裝置中的氣體全部趕入到型管中，第一次通入的作用是_____。（5）碳與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式為_____。（6）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。（7）實驗結(jié)束后，B裝置中型管增重，則碳含量(質(zhì)量分數(shù))為_____?！即鸢浮剑?）金剛石、碳納米管、富勒烯、石墨等（2）a→gf→de→b(c)（3）①.三頸燒瓶(三口燒瓶)②.堿石灰吸收空氣中可能進入的、等，保證實驗測量值的準確性（4）趕走裝置中的空氣（5）(濃)（6）（7）〖解析〗A中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫和二氧化碳氣體，為氣體發(fā)生裝置，為測定其中的碳含量，可先利用D裝置除去二氧化碳中混有的二氧化硫，然后經(jīng)C裝置干燥后的二氧化碳進入到B中，為避免空氣中的、進入B中而影響實驗測量值的準確性，在U型管右側(cè)加裝一個盛有堿石灰的干燥管，那么通過B裝置中型管的增重量即可計算碳含量。（1）石墨烯的同素異形體有多種，如金剛石、碳納米管、富勒烯、石墨等；（2）從左到右，裝置順序為：產(chǎn)生氣體→除去二氧化硫→干燥二氧化碳→吸收二氧化碳，所以裝置接口的連接順序為a→gf→de→b(c)；（3）反應(yīng)容器F的名稱為三頸燒瓶（或三口燒瓶），裝置B中球形干燥管中堿石灰的作用為吸收空氣中可能進入的、等，保證實驗測量值的準確性；（4）第一次通入的作用是趕走裝置中的空氣；（5）碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化硫和二氧化碳，化學方程式為(濃)；（6）裝置D的目的是除去二氧化硫，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（7）B裝置中型管增重的為二氧化碳，根據(jù)碳原子守恒知，則碳含量(質(zhì)量分數(shù))為。17.研究化學反應(yīng)的原理，對掌握物質(zhì)的應(yīng)用有重要的意義。硅是太陽能電池的重要材料。“精煉硅”反應(yīng)歷程中的能量變化如圖所示：（1）反應(yīng)Ⅲ為_____(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。變成，放出_____的熱量。（2）氫氧燃料電池具有清潔高效等優(yōu)點，簡易裝置如圖所示。該電池的負極為_____(選填“a”或“b”)，電池的正極反應(yīng)為_____。（3）某化學小組為了研究外界條件對化學反應(yīng)速率影響，進行了如下實驗：實驗原理：實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL溶液顏色褪至無色所需時間0.6mol/L溶液0.2mol/L溶液13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.0V1.02.06.4①探究實驗中，提供的酸是_____(填化學式)。②實驗3中，_____。③根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_____。④利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率：_____。（4）在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中的和可發(fā)生反應(yīng)，若在容積為10L的密閉容器中進行該反應(yīng)，起始時充入，，反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。①實驗從開始至平衡時的反應(yīng)速率_____；達平衡時各物質(zhì)濃度關(guān)系式：_____(保留3位有效數(shù)字)。②實驗a中平衡