高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE3湖南省普通高中2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬試卷三注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)寫在答題卡和該試題卷的封面上，并認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)和科目。2.選擇題和非選擇題均須在答題卡上作答，在草稿紙上和本試題卷上答題無效?？忌诖痤}卡上按如下要求答題：(1)選擇題部分請(qǐng)用2B鉛筆把對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)所在方框涂黑，修改時(shí)用橡皮擦干凈，不留痕跡。(2)非選擇題部分(包括填空題和實(shí)驗(yàn)題)請(qǐng)按題號(hào)用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫，否則作答無效。(3)保持字體工整、筆跡清晰、卡面清潔、不折疊。3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。4.本試題卷共4頁。如缺頁，考生須聲明，否則后果自負(fù)。本試卷包括選擇題和非選擇題兩部分，共4頁。時(shí)量60分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cu64一、選擇題(本題共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.物質(zhì)的量的單位是（）A.kg B.L C.mol D.km〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．kg是質(zhì)量的單位，故A不選；B．L是體積單位，故B不選；C．mol是物質(zhì)的量的單位，故C選；D．km是長度單位，故D不選?！即鸢浮竭xC。2.高質(zhì)量的沙子可用于制造光纖，沙子的主要化學(xué)成分是（）A.NaBr B.SiO2 C.MgCl2 D.KI〖答案〗B〖解析〗【詳析】二氧化硅可以制造光纖，沙子的主要成分是二氧化硅，故〖答案〗為B。3.鈷()是一種穿透力很強(qiáng)的核輻射元素。質(zhì)子數(shù)為（）A.33 B.27 C.60 D.87〖答案〗B〖解析〗【詳析】原子符號(hào)的左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，故的質(zhì)子數(shù)為27?！即鸢浮竭xB。4.下列做法不能加快實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是（）A.風(fēng)能發(fā)電 B.合成甲醇C.燃煤脫硫 D.研發(fā)電動(dòng)汽車〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．采用風(fēng)力發(fā)電，是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，沒有二氧化碳的產(chǎn)生，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，故A不選；B．合成甲醇減少了CO2的排放，能加快實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，故B不選；C．燃煤脫硫涉及的反應(yīng)，碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，有二氧化碳的產(chǎn)生，不利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，故C選；D．研發(fā)電動(dòng)汽車減少了CO2的排放，能加快實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，故D不選?！即鸢浮竭xC。5.“長三角”因長江三角洲而得名。下列分散系與長江三角洲形成有關(guān)是（）A.膠體 B.溶液 C.懸濁液 D.乳濁液〖答案〗A〖解析〗【詳析】河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，故A符合。〖答案〗選A。6.生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（）A.無機(jī)物 B.有機(jī)物 C.鹽類 D.糖類〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分類?！驹斘觥克芰洗⑴f橡膠制品屬于有機(jī)高分子化合物，廢紙的主要成分是植物的纖維屬于纖維素，它們都屬于有機(jī)物，故選B。7.海水中含量最多的氯化物是（）A.NaCl B.MgCl2 C.KCl D.CaCl2〖答案〗A〖解析〗【詳析】浩瀚的海洋是個(gè)巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還孕育著豐富的礦產(chǎn)，而海水本身含有大量的化學(xué)物質(zhì)，又是寶貴的化學(xué)資源?？蓮暮Ｋ刑崛〈罅康氖雏}、鎂、溴、碘、鉀等有用物質(zhì)，海水素有“液體工業(yè)原料”之美譽(yù)，含量最多的是氯化鈉，〖答案〗選A。8.NaNO2可做電鍍緩蝕劑，其中N元素的化合價(jià)為（）A.+2 B.+3 C.+4 D.+5〖答案〗B〖解析〗【詳析】元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，鈉呈+1價(jià)、氧為-2價(jià)，則N為+3價(jià)；選B。9.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不需要使用的玻璃儀器是（）A.玻璃棒 B.膠頭滴管 C.容量瓶D.圓底燒瓶〖答案〗D〖解析〗【詳析】用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，用不到的玻璃儀器為：圓底燒瓶?！即鸢浮竭xD。10.在水溶液中能大量共存一組離子是（）A.、 B.、C.、 D.、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．與可反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，故A不選；B．與可反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B不選；C．與不反應(yīng)，能大量共存，故C選；D．與可反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能大量共存，故D不選?！即鸢浮竭xC。11.下列物質(zhì)不具有漂白性的是（）A.新制氯水 B.C.HClO D.濃硫酸〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．新制氯水有HClO，有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，故A不選；B．SO2可與色素結(jié)合，具有漂白性，故B不選；C．HClO有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，故C不選；D．濃硫酸具有吸水性，脫水性，沒有漂白性，故D選?！即鸢浮竭xD。12.下列過程吸收熱量的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．表示化學(xué)鍵形成，會(huì)釋放能量，故A不選；B．是吸熱反應(yīng)，會(huì)吸收熱量，故B選；C．是放熱反應(yīng)，會(huì)放出熱量，故C不選；D．是放熱反應(yīng)，會(huì)放出熱量，故D不選?！即鸢浮竭xB。13.下列金屬中，工業(yè)上常采用熱還原法冶煉的是（）A.Al B.Fe C.Hg D.Ag〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鋁性質(zhì)活潑，通常用電解熔融氧化鋁的方法制取鋁，故A不選；B．鐵性質(zhì)較活潑，通常用熱還原法冶煉，故B選；C．汞性質(zhì)穩(wěn)定，通常用熱分解法冶煉，故C不選；D．銀性質(zhì)穩(wěn)定，通常用熱分解法冶煉，故D不選?！即鸢浮竭xB。14.下列說法不正確的是（）A.乙醇應(yīng)密封保存，置于陰涼處，且遠(yuǎn)離火源B.金屬鈉著火時(shí)，可用干燥的沙土覆蓋滅火C.有毒藥品的廢液需倒入指定的容器D.容量瓶洗凈后須用酒精燈加熱干燥〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙醇易揮發(fā)、易燃燒，所以應(yīng)該密封保存，置于陰涼處且遠(yuǎn)離火源，A正確；B．金屬鈉著火產(chǎn)生過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳都能反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此鈉著火不能用水、泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用干燥的沙土覆蓋滅火，B正確；C．有毒藥品的廢液需倒入指定的容器內(nèi)專門處理，防止其污染環(huán)境，C正確；D．容量瓶洗凈后不需要用酒精燈加熱干燥，且容量瓶不允許加熱，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選D。15.干電池原理示意圖如圖所示，電池總反應(yīng)為：Zn+2NH=Zn2++2NH3↑+H2↑。下列說法正確的是（）A.石墨為電池的負(fù)極B.Zn極上發(fā)生還原反應(yīng)C.電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向石墨D.負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH+2e-=2NH3↑+H2↑〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗該反應(yīng)為原電池，鋅的還原性強(qiáng)，為負(fù)極，石墨為正極，銨根離子在正極得電子生成氮?dú)??！驹斘觥緼．根據(jù)分析，石墨電極為正極，A錯(cuò)誤；B．Zn作負(fù)極，負(fù)極上鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．電子由負(fù)極沿著導(dǎo)線流向正極，即電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向石墨，C正確；D．負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，D錯(cuò)誤；故選C。16.決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在因素是（）A.溫度和壓強(qiáng) B.反應(yīng)物顆粒大小 C.反應(yīng)物自身的性質(zhì) D.反應(yīng)物濃度〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溫度通過改變活化分子百分?jǐn)?shù)影響反應(yīng)速率，壓強(qiáng)通過改變有氣體參與的反應(yīng)的氣體濃度，改變單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)改變反應(yīng)速率，此皆為外因，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物的顆粒大小決定了反應(yīng)時(shí)接觸面積的大小，顆粒越小比表面積越大，反應(yīng)速率越快，此為外因，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物自身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因，C正確；D．反應(yīng)物濃度越高，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)越多，反應(yīng)速率越快，此為影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因，D錯(cuò)誤；故選C。17.下列指定溶液之間的反應(yīng)不能用離子方程式SO+Ba2+=BaSO4↓表示的是（）A.Na2SO4與Ba(OH)2 B.MgSO4與BaCl2C.H2SO4與Ba(OH)2 D.H2SO4與Ba(NO3)2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉溶液，可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，A不符合；B．MgSO4與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鎂，可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，B不符合；C．H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇和水，不可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，C符合；D．H2SO4與Ba(NO3)2反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸，可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，D不符合；〖答案〗選C。18.對(duì)于的NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是（）A.的數(shù)目為 B.的物質(zhì)的量為C.NaOH的質(zhì)量為40g D.的物質(zhì)的量濃度為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗1mol/L的NaOH溶液中鈉離子濃度為1mol/L，由于缺少溶液體積，無法計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，也無法計(jì)算鈉離子、氫氧根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目?！驹斘觥緼．缺少溶液體積，無法計(jì)算Na+的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．缺少溶液體積，無法計(jì)算OH-離子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．缺少溶液體積，無法計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量及質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D．Na+的物質(zhì)的量濃度為：c(Na+)=c(NaOH)=1mol/L，故D正確；故選：D。二、填空題(本題共5小題，每空2分，共36分)19.鋁和鐵是日常生活中常見的金屬。根據(jù)題意填空：（1）將稀分別加入盛有鋁粉和鐵粉的試管中，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液呈淺綠色的是盛有___________(填“鋁”或“鐵”)粉的試管。（2）將過量氨水加入到少量中，溶液___________(填“無明顯變化”或“變渾濁”)。（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)的試劑是___________(填“KSCN溶液”或“稀鹽酸”)?！即鸢浮剑?）鐵（2）變渾濁（3）KSCN溶液〖解析〗（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色；（2）氨水呈堿性，與反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不繼續(xù)與弱堿反應(yīng)，則將過量氨水加入到少量中有氫氧化鋁沉淀，溶液變渾濁；（3）與KSCN溶液反應(yīng)使溶液呈紅色，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)的試劑是KSCN溶液。20.氨及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中占有重要地位。回答下列問題：（1）常溫下，是___________(填“無色”或“紅棕色”)氣體。（2）常溫下，若將一片潔凈的鋁片置于濃中，鋁片不會(huì)溶解，該過程中___________(填“發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”或“不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”)。（3）將氨氣催化氧化的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：__________；___________?！即鸢浮剑?）紅棕色（2）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（3）NO〖解析〗（1）常溫下，是紅棕色氣體；（2）常溫下，鋁片與濃發(fā)生鈍化反應(yīng)則鋁表面生成一層致密的氧化膜，阻礙鋁片繼續(xù)與濃硝酸接觸反應(yīng)，則鋁片不會(huì)溶解，該過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，該過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（3）根據(jù)原子守恒，生成物缺少的原子個(gè)數(shù)為4個(gè)N、4個(gè)O原子，則生成物還有NO。21.有機(jī)化合物在生活中隨處可見。請(qǐng)根據(jù)題意填空：（1）利用食醋能除去水垢(主要含碳酸鈣)，說明醋酸的酸性___________(填“>”或“<”)碳酸的。（2）淀粉和纖維素都屬于多糖，鑒別它們的試劑可選用___________(填“氯水”或“碘水”)。（3）聚乙烯制品用途很廣。由乙烯制取聚乙烯的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型屬于___________(填“取代”或“加聚”)反應(yīng)?！即鸢浮剑?）>（2）碘水（3）加聚〖解析〗（1）食醋與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，由強(qiáng)酸制取弱酸原則，說明醋酸的酸性>碳酸的；（2）淀粉遇碘變藍(lán)，淀粉和纖維素鑒別的試劑可選用碘水；（3）由乙烯中碳碳雙鍵斷裂，合成高分子化合物聚乙烯，該反應(yīng)類型屬于加聚反應(yīng)。22.下表是元素周期表的一部分。①~⑦分別對(duì)應(yīng)七種元素，回答下列問題：（1）②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。（2）③和④兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：③___________(填“>”或“<”)④。（3）⑤和⑦兩種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵是___________(填“共價(jià)”或“離子”)鍵。（4）Cu與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！即鸢浮剑?）（2）<（3）離子鍵（4）8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O〖解析〗根據(jù)元素在周期表位置，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Cl；（1）碳原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有2個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有4個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性N<O；（3）⑤和⑦兩種元素組成的化合物是NaCl，含有的化學(xué)鍵是離子鍵；（4）Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO、H2O，反應(yīng)方程式為：8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。23.合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程如圖所示。回答下列問題：（1）“氧化”時(shí)，產(chǎn)生的主要?dú)怏w為___________(填“”或“NO”)。（2）物質(zhì)A不可能為___________(填“”或“”)。（3）濃硝酸見光易分解，通常應(yīng)保存在___________(填“棕色”或“無色”)試劑瓶中。（4）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：可以緩解大氣中CO、NO污染問題。在1L密閉容器中加入2molNO、2molCO，在2min末測(cè)得的物質(zhì)的量為1mol。則：①2min末時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為___________；②催化劑___________(填“可以”或“不可以”)提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。〖答案〗（1）NO（2）H2（3）棕色（4）①.50%②.不可以〖解析〗氮?dú)夂蜌錃饣戏磻?yīng)生成氨氣，氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，NO和氧氣和水化合反應(yīng)生成硝酸；（1）“氧化”時(shí)，氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，產(chǎn)生的主要?dú)怏w為NO，故〖答案〗為：NO；（2）“氧化”時(shí)，氨氣做還原劑，物質(zhì)A做氧化劑，則A為O2，不可能為H2，故〖答案〗為：H2；（3）濃硝酸見光易分解，應(yīng)該避光保存，通常應(yīng)保存在棕色試劑瓶中；（4）①0~2min內(nèi)的增加量?n()=1mol，由變化的物質(zhì)的量與系數(shù)成正比，消耗的NO為?n(NO)=?n()=1mol，起始加入2molNO，則2min末時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為；②催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，則催化劑不可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。三、實(shí)驗(yàn)題(本題共1小題，每空2分，共10分)24.硫酸是一種化學(xué)試劑。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用濃硫酸制取二氧化硫并探究其性質(zhì)，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中的儀器a的名稱是___________。（2）將產(chǎn)生的通入品紅溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是___________。（3）上述實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的尾氣可以用___________(填“NaOH”或“”)溶液吸收。（4）為探究的還原性，需將通入___________(填“溴水”或“酚酞”)溶液中。（5）用的濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成，則理論上消耗的物質(zhì)的量為___________mol?！即鸢浮剑?）分液漏斗（2）品紅溶液褪色（3）NaOH（4）溴水（5）2〖解析〗銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（1）根據(jù)圖示可知，儀器a的名稱為分液漏斗，故〖答案〗為：分液漏斗；（2）二氧化硫具有漂白性，將產(chǎn)生的二氧化硫通入品紅溶液中，品紅溶液會(huì)褪色，故〖答案〗為：品紅溶液褪色；（3）酸性氣體，能污染環(huán)境，可用NaOH溶液吸收，故〖答案〗為：NaOH；（4）為探究的還原性，需將通入氧化劑中，和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，故〖答案〗為：溴水；（5）銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成物質(zhì)的量為，由反應(yīng)方程式可知理論上消耗的物質(zhì)的量為n(H2SO4)=2n()=2mol。湖南省普通高中2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬試卷三注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)寫在答題卡和該試題卷的封面上，并認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)和科目。2.選擇題和非選擇題均須在答題卡上作答，在草稿紙上和本試題卷上答題無效。考生在答題卡上按如下要求答題：(1)選擇題部分請(qǐng)用2B鉛筆把對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)所在方框涂黑，修改時(shí)用橡皮擦干凈，不留痕跡。(2)非選擇題部分(包括填空題和實(shí)驗(yàn)題)請(qǐng)按題號(hào)用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫，否則作答無效。(3)保持字體工整、筆跡清晰、卡面清潔、不折疊。3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。4.本試題卷共4頁。如缺頁，考生須聲明，否則后果自負(fù)。本試卷包括選擇題和非選擇題兩部分，共4頁。時(shí)量60分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cu64一、選擇題(本題共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.物質(zhì)的量的單位是（）A.kg B.L C.mol D.km〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．kg是質(zhì)量的單位，故A不選；B．L是體積單位，故B不選；C．mol是物質(zhì)的量的單位，故C選；D．km是長度單位，故D不選?！即鸢浮竭xC。2.高質(zhì)量的沙子可用于制造光纖，沙子的主要化學(xué)成分是（）A.NaBr B.SiO2 C.MgCl2 D.KI〖答案〗B〖解析〗【詳析】二氧化硅可以制造光纖，沙子的主要成分是二氧化硅，故〖答案〗為B。3.鈷()是一種穿透力很強(qiáng)的核輻射元素。質(zhì)子數(shù)為（）A.33 B.27 C.60 D.87〖答案〗B〖解析〗【詳析】原子符號(hào)的左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，故的質(zhì)子數(shù)為27。〖答案〗選B。4.下列做法不能加快實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是（）A.風(fēng)能發(fā)電 B.合成甲醇C.燃煤脫硫 D.研發(fā)電動(dòng)汽車〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．采用風(fēng)力發(fā)電，是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，沒有二氧化碳的產(chǎn)生，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，故A不選；B．合成甲醇減少了CO2的排放，能加快實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，故B不選；C．燃煤脫硫涉及的反應(yīng)，碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，有二氧化碳的產(chǎn)生，不利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，故C選；D．研發(fā)電動(dòng)汽車減少了CO2的排放，能加快實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，故D不選?！即鸢浮竭xC。5.“長三角”因長江三角洲而得名。下列分散系與長江三角洲形成有關(guān)是（）A.膠體 B.溶液 C.懸濁液 D.乳濁液〖答案〗A〖解析〗【詳析】河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，故A符合。〖答案〗選A。6.生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（）A.無機(jī)物 B.有機(jī)物 C.鹽類 D.糖類〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分類?！驹斘觥克芰洗?、舊橡膠制品屬于有機(jī)高分子化合物，廢紙的主要成分是植物的纖維屬于纖維素，它們都屬于有機(jī)物，故選B。7.海水中含量最多的氯化物是（）A.NaCl B.MgCl2 C.KCl D.CaCl2〖答案〗A〖解析〗【詳析】浩瀚的海洋是個(gè)巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還孕育著豐富的礦產(chǎn)，而海水本身含有大量的化學(xué)物質(zhì)，又是寶貴的化學(xué)資源?？蓮暮Ｋ刑崛〈罅康氖雏}、鎂、溴、碘、鉀等有用物質(zhì)，海水素有“液體工業(yè)原料”之美譽(yù)，含量最多的是氯化鈉，〖答案〗選A。8.NaNO2可做電鍍緩蝕劑，其中N元素的化合價(jià)為（）A.+2 B.+3 C.+4 D.+5〖答案〗B〖解析〗【詳析】元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，鈉呈+1價(jià)、氧為-2價(jià)，則N為+3價(jià)；選B。9.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不需要使用的玻璃儀器是（）A.玻璃棒 B.膠頭滴管 C.容量瓶D.圓底燒瓶〖答案〗D〖解析〗【詳析】用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，用不到的玻璃儀器為：圓底燒瓶?！即鸢浮竭xD。10.在水溶液中能大量共存一組離子是（）A.、 B.、C.、 D.、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．與可反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，故A不選；B．與可反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B不選；C．與不反應(yīng)，能大量共存，故C選；D．與可反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能大量共存，故D不選。〖答案〗選C。11.下列物質(zhì)不具有漂白性的是（）A.新制氯水 B.C.HClO D.濃硫酸〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．新制氯水有HClO，有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，故A不選；B．SO2可與色素結(jié)合，具有漂白性，故B不選；C．HClO有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，故C不選；D．濃硫酸具有吸水性，脫水性，沒有漂白性，故D選。〖答案〗選D。12.下列過程吸收熱量的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．表示化學(xué)鍵形成，會(huì)釋放能量，故A不選；B．是吸熱反應(yīng)，會(huì)吸收熱量，故B選；C．是放熱反應(yīng)，會(huì)放出熱量，故C不選；D．是放熱反應(yīng)，會(huì)放出熱量，故D不選?！即鸢浮竭xB。13.下列金屬中，工業(yè)上常采用熱還原法冶煉的是（）A.Al B.Fe C.Hg D.Ag〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鋁性質(zhì)活潑，通常用電解熔融氧化鋁的方法制取鋁，故A不選；B．鐵性質(zhì)較活潑，通常用熱還原法冶煉，故B選；C．汞性質(zhì)穩(wěn)定，通常用熱分解法冶煉，故C不選；D．銀性質(zhì)穩(wěn)定，通常用熱分解法冶煉，故D不選?！即鸢浮竭xB。14.下列說法不正確的是（）A.乙醇應(yīng)密封保存，置于陰涼處，且遠(yuǎn)離火源B.金屬鈉著火時(shí)，可用干燥的沙土覆蓋滅火C.有毒藥品的廢液需倒入指定的容器D.容量瓶洗凈后須用酒精燈加熱干燥〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙醇易揮發(fā)、易燃燒，所以應(yīng)該密封保存，置于陰涼處且遠(yuǎn)離火源，A正確；B．金屬鈉著火產(chǎn)生過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳都能反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此鈉著火不能用水、泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用干燥的沙土覆蓋滅火，B正確；C．有毒藥品的廢液需倒入指定的容器內(nèi)專門處理，防止其污染環(huán)境，C正確；D．容量瓶洗凈后不需要用酒精燈加熱干燥，且容量瓶不允許加熱，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選D。15.干電池原理示意圖如圖所示，電池總反應(yīng)為：Zn+2NH=Zn2++2NH3↑+H2↑。下列說法正確的是（）A.石墨為電池的負(fù)極B.Zn極上發(fā)生還原反應(yīng)C.電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向石墨D.負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH+2e-=2NH3↑+H2↑〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗該反應(yīng)為原電池，鋅的還原性強(qiáng)，為負(fù)極，石墨為正極，銨根離子在正極得電子生成氮?dú)?。【詳析】A．根據(jù)分析，石墨電極為正極，A錯(cuò)誤；B．Zn作負(fù)極，負(fù)極上鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．電子由負(fù)極沿著導(dǎo)線流向正極，即電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向石墨，C正確；D．負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，D錯(cuò)誤；故選C。16.決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在因素是（）A.溫度和壓強(qiáng) B.反應(yīng)物顆粒大小 C.反應(yīng)物自身的性質(zhì) D.反應(yīng)物濃度〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溫度通過改變活化分子百分?jǐn)?shù)影響反應(yīng)速率，壓強(qiáng)通過改變有氣體參與的反應(yīng)的氣體濃度，改變單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)改變反應(yīng)速率，此皆為外因，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物的顆粒大小決定了反應(yīng)時(shí)接觸面積的大小，顆粒越小比表面積越大，反應(yīng)速率越快，此為外因，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物自身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因，C正確；D．反應(yīng)物濃度越高，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)越多，反應(yīng)速率越快，此為影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因，D錯(cuò)誤；故選C。17.下列指定溶液之間的反應(yīng)不能用離子方程式SO+Ba2+=BaSO4↓表示的是（）A.Na2SO4與Ba(OH)2 B.MgSO4與BaCl2C.H2SO4與Ba(OH)2 D.H2SO4與Ba(NO3)2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉溶液，可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，A不符合；B．MgSO4與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鎂，可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，B不符合；C．H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇和水，不可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，C符合；D．H2SO4與Ba(NO3)2反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸，可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，D不符合；〖答案〗選C。18.對(duì)于的NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是（）A.的數(shù)目為 B.的物質(zhì)的量為C.NaOH的質(zhì)量為40g D.的物質(zhì)的量濃度為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗1mol/L的NaOH溶液中鈉離子濃度為1mol/L，由于缺少溶液體積，無法計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，也無法計(jì)算鈉離子、氫氧根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目?！驹斘觥緼．缺少溶液體積，無法計(jì)算Na+的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．缺少溶液體積，無法計(jì)算OH-離子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．缺少溶液體積，無法計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量及質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D．Na+的物質(zhì)的量濃度為：c(Na+)=c(NaOH)=1mol/L，故D正確；故選：D。二、填空題(本題共5小題，每空2分，共36分)19.鋁和鐵是日常生活中常見的金屬。根據(jù)題意填空：（1）將稀分別加入盛有鋁粉和鐵粉的試管中，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液呈淺綠色的是盛有___________(填“鋁”或“鐵”)粉的試管。（2）將過量氨水加入到少量中，溶液___________(填“無明顯變化”或“變渾濁”)。（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)的試劑是___________(填“KSCN溶液”或“稀鹽酸”)?！即鸢浮剑?）鐵（2）變渾濁（3）KSCN溶液〖解析〗（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色；（2）氨水呈堿性，與反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不繼續(xù)與弱堿反應(yīng)，則將過量氨水加入到少量中有氫氧化鋁沉淀，溶液變渾濁；（3）與KSCN溶液反應(yīng)使溶液呈紅色，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)的試劑是KSCN溶液。20.氨及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中占有重要地位?；卮鹣铝袉栴}：（1）常溫下，是___________(填“無色”或“紅棕色”)氣體。（2）常溫下，若將一片潔凈的鋁片置于濃中，鋁片不會(huì)溶解，該過程中___________(填“發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”或“不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”)。（3）將氨氣催化氧化的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：__________；___________?！即鸢浮剑?）紅棕色（2）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（3）NO〖解析〗（1）常溫下，是紅棕色氣體；（2）常溫下，鋁片與濃發(fā)生鈍化反應(yīng)則鋁表面生成一層致密的氧化膜，阻礙鋁片繼續(xù)與濃硝酸接觸反應(yīng)，則鋁片不會(huì)溶解，該過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，該過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（3）根據(jù)原子守恒，生成物缺少的原子個(gè)數(shù)為4個(gè)N、4個(gè)O原子，則生成物還有NO。21.有機(jī)化合物在生活中隨處可見。請(qǐng)根據(jù)題意填空：（1）利用食醋能除去水垢(主要含碳酸鈣)，說明醋酸的酸性___________(填“>”或“<”)碳酸的。（2）淀粉和纖維素都屬于多糖，鑒別它們的試劑可選用___________(填“氯水”或“碘水”)。（3）聚乙烯制品用途很廣。由乙烯制取聚乙烯的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型屬于___________(填“取代”或“加聚”)反應(yīng)?！即鸢浮剑?）>（2）碘水（3）加聚〖解析〗（1）食醋與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，由強(qiáng)酸制取弱酸原則，說明醋酸的酸性>碳酸的；（2）淀粉遇碘變藍(lán)，淀粉和纖維素鑒別的試劑可選用碘水；（3）由乙烯中碳碳雙鍵斷裂，合成高分子化合物聚乙烯，該反應(yīng)類型屬于加聚反應(yīng)。22.下表是元素周期表的一部分。①~⑦分別對(duì)應(yīng)七種元素，回答下列問題：（1）②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。（2）③和④兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：③___________(填“>”或“<”)④。（3）⑤和⑦兩種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵是___________(填“共價(jià)”或“離子”)鍵。（4）Cu與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！即鸢浮剑?）（2）<（3）離子鍵（4）8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O〖解析〗根據(jù)元素在周期表位置，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Cl；（1）碳原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有2個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有4個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性N<O；（3）⑤和⑦兩種元素組成的化合物是NaCl，含有的化學(xué)鍵是離子鍵；（4）Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO、