第第頁人教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《4.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》同步練習(xí)題-附答案一、單選題1．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是A．左下方區(qū)域的金屬元素B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C．右下方區(qū)域的非金屬元素D．稀有元素2．電影《流浪地球》中為了拯救地球而點燃了木星大氣，木星大氣中含有H2和He。下列說法不正確的是（）A．H和He都是短周期元素 B．H和He都是主族元素C．3He和4He是同種元素 D．H﹣和He的核外電子排布相同3．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示。Y、Z兩元素的原子序數(shù)之和是X元素原子序數(shù)的4倍。則X、Y、Z三元素應(yīng)分別為（）XYZA．C，Al，P B．F，S，ArC．N，Si，S D．O，P，Cl4．92235U是重要的核工業(yè)原料，下列有關(guān)92A．92235U與92B．92235U與92C．92235D．922355．下列順序表述正確的是（）A．酸性：H3PO4>HNO3>HClO4B．穩(wěn)定性：H2O>HF>H2SC．原子半徑：Na>Mg>OD．還原性：F－>Cl－>S2－6．已知R2+離子核外有a個電子，b個中子．表示R原子組成正確的是（）A．a(chǎn)bR B．a(chǎn)?2C．a(chǎn)+2a+b+2R D．a(chǎn)?27．下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述錯誤的是（）A．金屬性最強的是CsB．在自然界中均以化合態(tài)形式存在C．它們的氧化物都只有M2O和D．形成的離子中氧化性最強的是鋰離子8．已知33As、35Br位于同一周期．下列關(guān)系正確的是（）A．原子半徑：Br＞Cl＞P B．熱穩(wěn)定性：AsH3＞PH3C．堿性：CsOH＞Ca（OH）2 D．酸性：H3AsO4＞H3PO49．下列原子或離子核外未成對電子數(shù)目為5的是（）A．Fe3+ B．P C．Cr D．Cu10．銣(Rb)在元素周期表中位于IA族，下列關(guān)于銣的敘述正確的是（）A．金屬活動性比鈉弱B．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄AC．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中銣的熔點最高D．硝酸銣?zhǔn)请x子化合物11．下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（）A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子能力最強C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D．溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈12．元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見圖，下列說法正確的是（）A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209B．Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0C．Bi原子6p能級有一個未成對電子D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子13．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（）

①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中②過量NaOH溶液和明礬溶液混合

③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有③④⑤ D．只有②③14．1891年Engel首次制得S6分子，1912年Beckmann獲得S8分子。下列說法正確的是A．S6和S8互為同位素B．S6和S8分別與銅粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物均為CuSC．S6和S8分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3D．等質(zhì)量的S6和S8分別與足量的熱KOH溶液反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同二、實驗探究題15．某同學(xué)利用以下裝置制備氯氣，探究鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律并驗證氯氣的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）在裝置A中利用高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，裝置E中的試劑是（填化學(xué)式）溶液。（2）能說明氧化性Cl2>Br2的實驗現(xiàn)象為（3）下列性質(zhì)遞變規(guī)律正確且能作為非金屬性強弱判斷依據(jù)的是______。（填標(biāo)號）A．氯溴碘對應(yīng)最高價含氧酸酸性逐漸減弱B．Cl2、Br2、C．Cl?、Br?、D．HCl、HBr、HI酸性增強（4）為探究鹵族元素非金屬性Cl>Br>I，你認(rèn)為該實驗裝置存在的缺陷是。16．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．根據(jù)圖1回答：（1）寫出選用物質(zhì)的名稱：A，B，C（2）燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為，（3）根據(jù)圖2回答：乙同學(xué)的實驗原理是（4）B處的實驗現(xiàn)象是；（5）B處的反應(yīng)的離子方程式：．（6）有同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗設(shè)計有明顯的不足，你認(rèn)為不足之處為．17．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．（1）Ⅰ．將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol?L﹣1的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)最慢．（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3?H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計是否合理？并說明理由：，．（3）Ⅱ．利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．儀器A的名稱為，干燥管D的作用是．（4）實驗室中現(xiàn)有藥呂Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫；裝置A、B、C中所裝藥品分別為、、．裝置C中實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為．（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中，B中加Na2CO3、C中加，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為．18．某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，設(shè)計了一套實驗方案，記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象．請幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告．實驗步驟實驗現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色③將鎂條投入稀鹽酸中C．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體④將鋁條投入稀鹽酸中D．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體（1）實驗?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律．（2）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號）實驗內(nèi)容①②③④實驗現(xiàn)象（填A(yù)～D）（3）寫出實驗①和④對應(yīng)化學(xué)方程式實驗①實驗④．（4）實驗結(jié)論：．參考答案解析1．【答案】B2．【答案】B【解析】【解答】A.H和He都是第一周期的元素，因此屬于短周期元素，A項不符合題意；B.H是主族元素、He是稀有氣體元素，不都屬于主族元素，B項符合題意；C.3He和4He是同屬于氦元素中的不同核素，屬于同位素，C項符合題意；D.H﹣和He的核外均有1個電子層，電子層上有兩個電子，D項符合題意；故答案為：B?！痉治觥縃是元素周期表第一周期，第IA的元素；He是元素周期表第一周期，第零族的元素。3．【答案】D【解析】【解答】由短周期元素X、Y、Z的位置可知，X處于第二周期，T、Z處于第三周期，設(shè)X的原子序數(shù)為x，則Y的原子序數(shù)為x+7，Z的原子序數(shù)為x+9，Y、Z兩元素原子序數(shù)之和是X原子序數(shù)的4倍，故x+7+x+9=4x，解答x=8，因此X為O元素、Y為P元素、Z為Cl故答案為：D?！痉治觥坑啥讨芷谠豖、Y、Z的位置可知，X處于第二周期，T、Z處于第三周期，設(shè)X的原子序數(shù)為x，則Y的原子序數(shù)為x+7，Z的原子序數(shù)為x+9，結(jié)合Y、Z兩元素原子序數(shù)之和是X原子序數(shù)的4倍，列方程計算，進(jìn)而推出元素。本題考查了元素在周期表的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，注意理解掌握同一主族元素的原子序數(shù)及同一周期相鄰元素的原子序數(shù)關(guān)系進(jìn)行分析，然后利用原子序數(shù)與元素名稱的關(guān)系進(jìn)行判斷。4．【答案】B【解析】【解答】解：A、同素異形體是指同一元素形成的不同單質(zhì)，92235U與92238U是原子，互為同位素，故A錯誤；B、92235U和92238U的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；C、92235U的質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，中子數(shù)=235﹣92=143，故C錯誤；D、92235U中質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)子數(shù)=外電子數(shù)，其核外電子數(shù)=92，故D錯誤；故選B．【分析】根據(jù)92235U中質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)．5．【答案】C【解析】【解答】A、非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強。酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，A不符合題意；B、非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強。穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S，B不符合題意；

C、原子半徑符合元素周期律的知識，C符合題意；D、單質(zhì)氧化性越強，其對應(yīng)的陰離子還原性越弱，還原性：F－<Cl－<S2－，D不符合題意。故答案為：C【分析】元素周期律：原子半價從上往下依次增大，從左往右依次減小；非金屬性從上往下依次減弱，從左往右依次增強；簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從上往下依次減弱，從左往右依次增強；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從上往下減弱，從左往右增強。最高正價從+1升到+7價，最高正價等于最外層電子數(shù)，O、F除外。6．【答案】C【解析】【解答】解：R2+離子核外有a個電子，陽離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=a+2，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=a+2+b，所以R原子符號為a+2a+b+2R，故選C．【分析】陽離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，表示核素的原子符號應(yīng)寫出質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)．7．【答案】C【解析】【解答】A．同主族元素金屬性從上到下依次增強，所以金屬性最強的是銫，故不符合題意；B．堿金屬性質(zhì)活潑，容易與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應(yīng)，所以在自然界中均以化合態(tài)形式存在，故不符合題意；C．鋰只有Li2O一種氧化物，而活潑性更強的堿金屬除了氧化物、過氧化物外，還有超氧化物，如KO2，故符合題意；D．同主族元素金屬性從上到下依次增強，陽離子氧化性依次減弱，所以氧化性最強的是鋰離子，故不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．同主族元素金屬性從上到下依次增強；B．堿金屬性質(zhì)活潑；C．鋰只有Li2O一種氧化物；D．同主族元素金屬性從上到下依次增強，陽離子氧化性依次減弱。8．【答案】C【解析】【解答】解：A．電子層越多原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑：Br＞P＞Cl，故A錯誤；B．非金屬性P＞As，熱穩(wěn)定性：AsH3＜PH3，故B錯誤；C．金屬性Cs＞K＞Ca，則堿性：CsOH＞Ca（OH）2，故C正確；D．非金屬性P＞As，酸性：H3AsO4＜H3PO4，故D錯誤；故選C．【分析】33As、35Br位于同一周期，原子序數(shù)大的非金屬性強，同主族原子序數(shù)大的非金屬性弱，結(jié)合元素周期律來解答．9．【答案】A【解析】【解答】A．Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，未成對電子數(shù)目為5，故A符合題意；B．P的電子排布式為1s22s22p63s23p3，未成對電子數(shù)目為3，故B不符合題意；C．Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，未成對電子數(shù)目為6，故C不符合題意；D．Cu的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，未成對電子數(shù)目為1，故D不符合題意．故答案為：A．

?【分析】根據(jù)各微粒的電子排布式判斷未成對電子數(shù)即可.10．【答案】D【解析】【解答】A.同主族從上到下金屬性逐漸增強，則銣的金屬活動性比鈉強，A不符合題意；B.金屬性越強，最高價水化物的堿性越強，則氫氧化銣?zhǔn)菑妷A，B不符合題意；C.堿金屬單質(zhì)從上到下熔沸點逐漸減小，則在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中銣的熔點最低，C不符合題意；D.由于硝酸鈉是離子化合物，則根據(jù)同主族元素性質(zhì)相似可知硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)堿金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律進(jìn)行分析即可。11．【答案】D【解析】【解答】解：A．同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，故A正確；B．同主族元素，從上到下，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱，則鋰原子失去最外層電子的能力最弱，氟原子得電子能力最強，故B正確；C．鉀排在鈉的下面，金屬性強于鈉，與水反應(yīng)比鈉更劇烈，故C正確；D．同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，氯排在溴的上邊，非金屬性強于溴，與水反應(yīng)不溴與水反應(yīng)劇烈，故D錯誤；故選：D．【分析】同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，從上到下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱，以此解答該題．12．【答案】B【解析】【解答】解：A．原子有質(zhì)量數(shù)，元素是一類原子的總稱不談質(zhì)量數(shù)，故A錯誤；B、元素周期表中外圍電子排布下方的數(shù)值為元素的相對原子質(zhì)量，由圖可知，Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0，故B正確；C、Bi原子的外圍電子排布為6s26p3，p能級有3個軌道，p能級的3個電子優(yōu)先各占據(jù)1個軌道，Bi原子6p能級都是單電子，故C錯誤；D、6p能級的能量高于6s能級能量，二者不是簡并軌道，Bi原子最外層5個電子的能量不完全相同，6p能級的3個電子能力相同，6s能級的2個電子能量相同，故D錯誤；故選B．【分析】A．元素是互為同位素原子的總稱，不談質(zhì)量數(shù)；B、元素周期表中外圍電子排布下方的數(shù)值為元素的相對原子質(zhì)量；C、Bi原子的外圍電子排布為6s26p3，p能級有3個軌道，p能級的3個電子優(yōu)先各占據(jù)1個軌道；D、6p能級的能量高于6s能級能量．13．【答案】C【解析】【分析】鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣、氫氧化鈉與氯化亞鐵生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵很容易被氧化為氫氧化鐵（紅褐色）；明礬溶液中加入過量氫氧化鈉溶液得不到白色沉淀，因氫氧化鋁具有兩性，能溶于氫氧化鈉溶液；少量氫氧化鈣投入碳酸氫鈉溶液生成白色沉淀，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液生成白色沉淀，反應(yīng)離子方程式為AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓；飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w將析出碳酸氫鈉晶體，原因是（1）相同條件下，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉；（2）水參加了反應(yīng)，溶劑質(zhì)量減少。反應(yīng)方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓。

【點評】熟悉常見無機的性質(zhì)是解決此類問題的關(guān)鍵。14．【答案】D15．【答案】（1）2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；NaOH（2）B處棉花變?yōu)槌壬?；S2-+Cl2=2Cl-+S↓（3）（4）過量氯氣易進(jìn)入到C處置換出碘16．【答案】（1）稀硝酸；碳酸鈣；硅酸鈉溶液（2）CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O（3）強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換不活潑的非金屬單質(zhì)（4）濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)（5）2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2（6）反應(yīng)中硝酸具有揮發(fā)性，可能是揮發(fā)出的硝酸溶于水與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀【解析】【解答】解：（1）要比較碳和硅兩種元素的非金屬強弱，可以通過其最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性強弱來判斷，即可用較強酸制備較弱酸，因此可考慮把CO2氣體通入Na2SiO3溶液，看是否有硅酸沉淀生成．觀察圖1，B為顆粒狀固體，則可判斷B為CaCO3，應(yīng)用硝酸（不用硫酸，因為硫酸無法與碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳）與碳酸鈣反應(yīng)制取CO2．則A是硝酸，B是碳酸鈣，C是硅酸鈉溶液．故答案為：硝酸；碳酸鈣；硅酸鈉溶液；（2.）燒瓶中應(yīng)是碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)，因為碳酸鈣難溶于水，要寫分子式，硝酸是強酸，要寫成離子，因此燒瓶中反應(yīng)的離子方程式是：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．燒故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（3.）由圖2，根據(jù)題意，濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)會生成氯氣，然后氯氣經(jīng)過B處會與KI反應(yīng)生成I2，由此可知，驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的實驗原理是：強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換出較不活潑的非金屬單質(zhì)，故答案為：強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換不活潑的非金屬單質(zhì)；（4.）氯氣在B處與KI反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘單質(zhì)與淀粉作用會變成藍(lán)色，即B處的實驗現(xiàn)象是：濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)，故答案為：濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)；（5.）B處氯氣與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cl2+2KI═2Cl﹣+I2，其離子方程式是：2I﹣+Cl2?I2+2Cl﹣．故答案為：2I﹣+Cl2?I2+2Cl﹣；（6.）B中硝酸與碳酸鈣反應(yīng)，由于反應(yīng)中硝酸具有揮發(fā)性，可能是揮發(fā)出的硝酸溶于水與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以會對二氧化碳與硅酸鈉的反應(yīng)產(chǎn)生干擾；故答案為：反應(yīng)中硝酸具有揮發(fā)性，可能是揮發(fā)出的硝酸溶于水與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀．【分析】根據(jù)圖1，可知，應(yīng)該運用弱酸制強酸或較強酸制較弱酸的實驗原理，即用硝酸制取二氧化碳，用二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)制硅酸；根據(jù)圖2，可知，應(yīng)該運用非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)來判斷非金屬元素的強弱．17．【答案】（1）K；Al（2）不合理；用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH3?H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物（3）分液漏斗；防止倒吸（4）濃鹽酸；KMnO4；Na2S；S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣（5）硫酸；Na2SiO3；有白色膠狀沉淀產(chǎn)生【解析】【解答】解：I、（1）同一周期元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的金屬性越強，同一主族，原子序數(shù)越大，金屬性越強，其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈，所以金屬性K＞Na＞Mg＞Al，則K與鹽酸反應(yīng)最劇烈、Al與鹽酸反應(yīng)速率最慢，故答案為：K；Al；（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，可以說明NaOH的堿性大于NH3?H2O，但不能說明Na的金屬性大于N，因為要驗證金屬性的強弱，必須通過比較最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性來進(jìn)行比較，而NH3?H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物，故答案為：不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH3?H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物．II、（3）儀器A為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；（4）設(shè)計實驗驗證非金屬性：Cl＞S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗證，則裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，故答案為：濃鹽酸、KMnO4、Na2S；S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；（5）若要證明非金屬性：C＞Si，可以通過二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來證明，由于B中加Na2CO3，故A中可以加硫酸，通過硫酸和碳酸鈉的反應(yīng)來制取CO2，然后的CO2通入C中的Na2SiO3中，可以發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，從而可以證明酸性：H2CO3＞H2SiO3，故非金屬性：C＞Si