2022化學復(fù)習知識點深度剖析教案：專題十一第二章化學鍵與分子間作用力(人教版〕考綱解讀1.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。III1．σ鍵和π鍵的特征和性質(zhì)．2．常見分子的立體結(jié)構(gòu)、中心原子雜化類型的判斷．3．分子極性的判斷以及大小比較．4．分子間作用力、氫鍵、配位鍵的特點及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響．2.了解共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。I3.了解簡單配合物的成鍵情況。I4.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。III5.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp,sp2,sp3)，能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。II6.了解化學鍵和分子間作用力的區(qū)別。I7.了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。I根底穩(wěn)固一、共價鍵1．共價鍵 (1)本質(zhì) 在原子之間形成。 (2)根本特征①性。②性。2．共價鍵的類型 (1)σ鍵①分類②形成：原子軌道以“頭碰頭〞方式重疊而成。 a．s-sσ鍵：由兩個重疊形成，如H—H。 b．s-pσ鍵：由一個和一個重疊形成，如H—Cl。c．p-pσ鍵：由重疊形成，如Cl—Cl。③特征σ鍵的電子云具有性。(2)π鍵①形成：兩個原子的p電子“〞重疊形成。②特征：π鍵的電子云具有性。3.鍵參數(shù) (1)鍵能原子形成化學鍵釋放的最低能量。鍵能越，化學鍵越穩(wěn)定。 (2)鍵長 形成共價鍵的兩個原子之間的。鍵長越，共價鍵越穩(wěn)定。 (3)鍵角 在原子數(shù)超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角。如O===C===O鍵角為；H—O—H鍵角為。分子的立體結(jié)構(gòu)常見分子的立體結(jié)構(gòu)2.價層電子對互斥模型 (1)中心原子上的價電子都用于形成共價鍵(2)中心原子上有孤對電子的分子中心原子上的，并參與。分子的立體結(jié)構(gòu)模型與其VSEPR模型不完全相同，如H2O呈形，NH3分子呈形。3.雜化軌道理論簡介 (1)sp雜化 sp雜化軌道由和組合而成，雜化軌道間夾角為，呈形，如BeCl2。 (2)sp2雜化 sp2雜化軌道由和組合而成，雜化軌道間夾角為，呈，如。(3)sp3雜化sp3雜化軌道由和組合而成，雜化軌道間夾角為，呈形，如。三、分子的性質(zhì)1．鍵的極性和分子極性 (1)極性鍵和非極性鍵①極性鍵：電子對的共價鍵。②非極性鍵：的共價鍵。 (2)極性分子和非極性分子①極性分子：正電中心和負電中心不重合的分子。②非極性分子：正電中心和負電中心重合的分子。2．范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 (1)概念與之間存在著的一種把分子聚集在一起的作用力。 (2)特點 范德華力，約比化學鍵能小1～2數(shù)量級。 (3)影響因素 ①越大，那么范德華力越大。 ②越大，那么范德華力越大。 (4)對物質(zhì)性質(zhì)的影響 范德華力主要影響物質(zhì)的性質(zhì)，化學鍵主要影響物質(zhì)的性質(zhì)。3．氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 (1)概念 氫鍵是一種，它是由已經(jīng)與電負性很強的原子 形成共價鍵的氫原子與的原子之間的作用力。其表示方法為。 (2)特點 ①大小：介于和之間，約為化學鍵的分之幾，不屬于化學鍵。②存在：氫鍵不僅存在于，有時也存在于。③氫鍵也和共價鍵一樣具有性和性。(3)對物質(zhì)性質(zhì)的影響主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點，對物質(zhì)的電離程度和溶解性等物理性質(zhì)產(chǎn)生影響。4．溶解性 (1)“相似相溶〞的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于，極性溶質(zhì)一般能溶于。如果存在氫鍵，那么溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性。 (2)“相似相溶〞還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。如乙醇與水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯。 (3)如果溶質(zhì)與水發(fā)生反響，將增加物質(zhì)的溶解度，如等。四、離子鍵、配位鍵與金屬鍵〔一〕離子鍵1．概念陰、陽離子通過____________形成的化學鍵。2．形成過程3．判斷成鍵原子所屬元素的電負性差值______，越容易形成離子鍵，一般認為當成鍵原子所屬元素的電負性差值_________時，原子間才有可能形成離子鍵。4．實質(zhì)離子鍵的實質(zhì)是___靜電作用________，它包括陰、陽離子之間的___________和兩原子核及它們的電子之間的______兩個方面。其中，靜電引力用公式__________表示。5．特征離子鍵沒有_______性和_______性?！捕撑湮绘I1．配位鍵(1)概念：成鍵的兩個原子一方提供__________，一方提供________而形成的化學鍵。(2)形成條件及表示方法一方有提供孤對電子的原子(如A)，另一方有接收孤對電子的空軌道的原子(如B)。配位鍵用符號__________表示。例如：[Ag(NH3)2]OH中的配位鍵可表示為_____________。[Cu(NH3)4]SO4中的配位鍵可表示為_____________。(3)特點：配位鍵與普通共價鍵類似，不同的只是成鍵的共用電子對是由一方提供的。2．配合物(1)概念：組成中含有配位鍵的化合物。(2)組成答案：空軌道孤對電子〔三〕金屬鍵1．含義2.金屬性質(zhì)(1)金屬光澤：由于固態(tài)金屬中有“________〞，能吸收所有頻率的光并很快放出，所以金屬具有金屬光澤。(2)導(dǎo)電性：在外接電源的條件下，由于“自由電子〞能沿著導(dǎo)線由負極向正極流動而形成電流，從而使金屬表現(xiàn)出導(dǎo)電性。(3)導(dǎo)熱性：金屬中有__________時，由于“自由電子〞能通過與金屬陽離子間的碰撞，將能量由高溫處傳向低溫處，從而使金屬表現(xiàn)出導(dǎo)熱性。自我校對：一、1。〔1〕共用電子對①飽和②方向2．(1) ②s電子s電子p電子兩個實驗探究拓展實驗：雜化軌道的形成【原理】雜化軌道理論的要點：在外界微擾下同一個原子能量相近的原子軌道線性組合；有多少原子軌道參與雜化，就形成多少個雜化軌道；哪些軌道參與雜化和雜化軌道中各成分的多少，由外界化學環(huán)境決定?！緶蕚洹考淄榈那蚬髂Ｐ?；分析甲烷的結(jié)構(gòu)，從電子配對理論分析，得出矛盾，即〔1〕C有2個未成對的2p電子，應(yīng)形成CH2;〔2〕即使有4個未成鍵的電子，由于2s和2p軌道的差異，也不應(yīng)是規(guī)那么的正四面體〔4個碳氫鍵的鍵長和鍵角完全相同〕?！静僮鳌俊揪氁痪殹恳韵玛P(guān)于雜化軌道說法中，正確的有A.所有原子軌道都參與雜化B.同一原子能量相近的原子軌道參與雜化C.原子軌道雜化后，雜化軌道的形狀變成一頭大一頭小，有利于牢固成鍵D.CH4分子中的sp3雜化軌道是由H原子的1s軌道與C原子的2p軌道混合起來而形成的解析：sp3雜化軌道是由同一原子中ns軌道和np軌道混合起來形成的4個sp3雜化軌道。答案：BC重點突破一.直擊考點：考點一共價鍵的特征及類型【例1】以下說法中不正確的選項是()A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵C．在氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．N2分子中有1個σ鍵，2個π鍵考點2雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型該考點主要以選擇題和填空題出現(xiàn)。對雜化軌道的運用，要從價電子排布、分子結(jié)構(gòu)與形狀等進行分析?！纠?】在乙烯分子中有5個σ鍵和1個π鍵，它們分別是 ()A．sp2雜化軌道形成σ鍵，末雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵，未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C—H之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—C之間是未雜化的2p軌道形成π鍵D．C—C之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—H之間是未雜化的2p軌道形成π鍵考點3共價鍵的極性和分子的極性該考點主要以選擇題和填空題出現(xiàn)。分子的極性是分子中化學鍵的極性的向量和。只含有非極性鍵的分子一般是非極性的分子；而含極性鍵的分子，如果分子結(jié)構(gòu)是空間對稱的，那么鍵的極性相互抵消，各個鍵的極性的向量和為零，整個分子就是非極性分子；反之，那么是極性分子。其關(guān)系可總結(jié)如下：【例3】以下說法正確的選項是() A．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子 B．非極性分子中一定含有非極性鍵 C．由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子 D．鍵的極性與分子的極性無關(guān) 【解析】含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子，如H2O2，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH4、CO2中均是非極性分子，卻都有極性鍵。分子的極性除與鍵的極性有關(guān)外，還與分子空間構(gòu)型有關(guān)。 【答案】C【點評】理解分子與鍵的極性，不要單從字面上做文章，要抓住實質(zhì)，靈活分析，得出結(jié)果。考點4多原子分子(離子)立體結(jié)構(gòu)的判斷規(guī)律該考點主要以選擇題和填空題出現(xiàn)。要從分子〔離子〕的中心原子孤對電子數(shù)、雜化軌道數(shù)、雜化軌道類型及分子結(jié)構(gòu)中進行由此及彼的分析。其關(guān)系為：【例4】以下分子和離子中中心原子價層電子對幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間構(gòu)型為V形的是() A．NH4+B．PH3C．H3O＋D．OF2考點5氫鍵該考點主要以選擇題和填空題出現(xiàn)。某些氫化物分子之間存在著氫鍵如H2O、NH3、HF，分子之間由于存在著比范德華力稍強的相互作用，而在同族氫化物中沸點反常顯得特別高。氫鍵比化學鍵弱得多，比范德華力稍強。氫鍵對某些物質(zhì)的性質(zhì)產(chǎn)生較明顯的影響，如水結(jié)冰時體積膨脹、密度減小是由于氫鍵的緣故。氨極易溶于水、極易液化也是由于氫鍵所造成的?！纠?】關(guān)于氫鍵，以下說法正確的選項是()A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B．H2O、NH3、HF的熔沸點明顯高于同主族其他非金屬元素氣態(tài)氫化物的熔沸點是由于它們的分子間有氫鍵的存在C．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致D．氨氣極易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子與水分子之間能形成氫鍵考點6分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響該考點主要以選擇題和填空題出現(xiàn)。分子間作用力作用力包括范德華力和氫鍵,它不屬于化學鍵，要注意其與共價鍵、離子鍵的區(qū)別?！纠?】以下物質(zhì)的變化，破壞的主要是范德華力的是() A．碘單質(zhì)的升華 B．NaCl溶于水 C．將水加熱變?yōu)闅鈶B(tài) D．NH4Cl受熱分解考點7構(gòu)成晶體微粒間的作用力及中心原子的雜化方式該考點主要以選擇題和填空題出現(xiàn)。要善于結(jié)合所給信息，結(jié)合知識進行分析?！纠?】在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。那么分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是:()A.sp，范德華力B.sp2，范德華力C.sp2，氫鍵D.sp3，氫鍵考點8配位鍵及配位化合物該考點主要以選擇題和填空題出現(xiàn)。抓住形成配位鍵的原子及條件：一方提供空軌道、一方提供孤對電子?！纠?】以下不屬于配位化合物的是〔〕A．六氟合鋁酸鈉B．氫氧化二氨合銀(銀氨溶液)C．六氰合鐵酸鉀D．十二水硫酸鋁鉀【解析】A選項物質(zhì)俗稱冰晶石，是電解法制鋁的助熔劑；C選項物質(zhì)俗稱黃血鹽，可檢驗Fe3＋.D選項物質(zhì)是由K＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)及H2O分子組成的離子化合物，所以D肯定不是配位化合物．【答案】D【點評】解此類題方法較為靈活，從四個選項中看，我們對十二水硫酸鋁鉀很熟悉，而對其余三種較為陌生．考點9化學鍵與分子間作用力的綜合考查【例9】元素X和Y屬于短周期中同一主族。負二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分數(shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和60%。(1)確定X、Y兩種元素在周期表中的位置。(2)在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中，寫出X質(zhì)量分數(shù)為50%的化合物的化學式：________；該分子的中心原子以sp2雜化，是________分子，分子構(gòu)型為________。(3)寫出X的質(zhì)量分數(shù)為60%的化合物的化學式：________。該分子的中心原子以sp2雜化，是________分子，分子構(gòu)型為________。(4)由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子式：________、________，并比較酸性強弱：_________________________________________________________。(5)由氫元素與X元素形成的化合物中，含有非極性鍵的是________(寫分子式)，分子構(gòu)型為V形的是________(寫分子式)。2.走出誤區(qū)：誤區(qū)一分子中一定含有化學鍵一般認為：原子靠化學鍵結(jié)合形成分子，即分子中一定含有共價鍵。要注意稀有氣體是單原子分子，不存在化學鍵?！纠?】以下物質(zhì)中，既有共價鍵又有分子間作用力的是()A．氧化鎂B．氦C．銅D．液氨錯解：BD原因：稀有氣體是由分子組成的，分子中含有化學鍵。正解：D原因：A、B、C均無共價鍵．誤區(qū)二分子組成相似的中心原子雜化方式相同中心原子雜化方式與分子結(jié)構(gòu)息息相關(guān)，是用來解釋一些分子構(gòu)型的，不能單從組成上來分析?！纠?】以下化學粒子的中心原子是以sp2雜化的是〔〕A．BCl3B．NH3C．CH4D．BeCl2錯解：AB原因：兩者分子組成相同。正解：A原因：B、C項采用sp3雜化，D項采用sp雜化．誤區(qū)三正四面體結(jié)構(gòu)的分子的鍵角一定是109.5˙具有正四面體結(jié)構(gòu)的分子，只有頂點與體中心連線的鍵角是109.5˙，而其他位置的就不是?！纠?】以下說法中正確的選項是〔〕由分子構(gòu)成的物質(zhì)一定含有共價鍵離子化合物中一定含有金屬元素正四面體結(jié)構(gòu)的分子的鍵角一定是109.5˙D.不同原子的化學性質(zhì)可能相同錯解：C原因：P4分子是正四面體結(jié)構(gòu)，但是鍵角是60˙.正解：D原因：A中稀有氣體中不含共價鍵；氯化鋁、氯化鈹都是共價化合物；D中同主族的元素的原子化學性質(zhì)相似。誤區(qū)四含有陽離子的物質(zhì)中一定含有離子鍵離子鍵和金屬鍵都含有陽離子，但是帶負電荷的不一樣：一個是陰離子，一個是自由電子。【例4】以下說法正確的選項是()A．只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能存在離子鍵B．含有陽離子的物質(zhì)中一定含有離子鍵C．具有離子鍵的化合物是離子化合物D．化學鍵是分子中多個原子之間強烈的相互作用錯解：B原因：認為只有含有陰、陽離子，物質(zhì)才能整體不顯電性。正解：C原因：在NH4Cl中，NHeq\o\al(＋,4)與Cl－形成離子鍵，A錯；離子化合物及金屬中都存在陽離子，離子化合物中有離子鍵，而金屬中有金屬鍵無離子鍵，故B錯；化學鍵是原子之間強烈的相互作用，不一定只在分子中存在，D錯，應(yīng)選C。誤區(qū)五分子的極性與鍵的極性是一致的分子的極性與鍵的極性之間存在著一定的關(guān)系，但是并不是直接的決定關(guān)系。具體的分析一定要把握好概念的實質(zhì)，【例5】以下各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl錯解：A原因：A中兩者組成相似，都含有極性鍵，所以分子的極性相同。正解：B原因：此題考查鍵的極性和分子的極性。A中CO2結(jié)構(gòu)為O=C=O，H2S為，所以都含極性鍵，但H2S是極性分子；B中C2H4為，CH4為，都含極性鍵，都屬于非極性分子；C中Cl2不含極性鍵；D中NH3、HCl為極性分子，都不符合題意。根據(jù)分子構(gòu)型可以判斷分子的極性，但必須注意鍵對極性的影響．例如，同是直線形的O===C===O和H—C≡N，前者為非極性分子，后者為極性分子；同是四面體形的CH4和CH3Cl，前者為非極性分子，后者為極性分子．誤區(qū)六對根本知識、特殊性的忽略本局部內(nèi)容知識較零碎，在綜合考查中很容易顧此失彼，造成失分。【例6】周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸。答復(fù)以下問題：(1)W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是________；(2)Q的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是________；(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學式是______________；〔4)這5種元素的氫化物分子中，①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是(填化學式)_____________________________________________________，其原因是___________________________________________________________；②電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結(jié)構(gòu)分別是_______________________________；(5)W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反響，生成化合物W(QH2)4和HCl氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反響的化學方程式(各物質(zhì)用化學式表示)是___________________________________。錯解及原因：1．答復(fù)第(2)問時，未明題目要求，答非所問。2. 答復(fù)第(3)問時未能正確推出R和Y兩元素，且不熟悉主族元素的元素符號。3. 答復(fù)第(4)問①時未注意到“立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物〞這一信息的含義，表達原因也是錯誤的，未掌握好“NH3〞分子間可形成氫鍵這一特殊知識點。4. 答復(fù)第(4)問②時未明確題目要求是“寫化學式和立體結(jié)構(gòu)〞，且未掌握對幾種常見分子的立體結(jié)構(gòu)的描述，如CO2分子是“直線型〞分子?！参濉撤€(wěn)固復(fù)習1．以下各項中表述正確的選項是()A．F－的離子結(jié)構(gòu)示意圖：B．CO2的分子模型示意圖：C．CO2的電子式：eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(C,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)D．N2的結(jié)構(gòu)式：eq\o\al(·,·)N≡Neq\o\al(·,·)2．以下物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥C．①③⑤ D．③⑤⑥解析：當兩個原子間能形成多個共用電子對時先形成一個σ鍵，另外的原子軌道只能形成π鍵，N2中有三個共價鍵：一個σ鍵、兩個π鍵，C2H4中碳碳原子之間有兩個共價鍵，一個σ鍵、一個π鍵，C2H2中碳碳原子之間有三個共價鍵，一個σ鍵、兩個π鍵。答案：D3．以下說法正確的選項是()A．鍵角決定了分子的結(jié)構(gòu)B．共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定C．CH4、CCl4中鍵長相等，鍵角不同D．C=C中的鍵能是C—C中的鍵能的兩倍解析：分子結(jié)構(gòu)是由鍵角和鍵長共同決定的，A項錯。CH4、CCl4分子均為正四面體型，它們的鍵角相同，鍵長不等，C錯。C=C中的雙鍵由一條σ鍵和一條π鍵構(gòu)成，通常而言σ鍵鍵能大于π鍵鍵能，故C=C中的鍵能應(yīng)小于C—C鍵鍵能的兩倍，D錯。答案：B4．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，以下有關(guān)說法正確的選項是()A．O原子發(fā)生sp1雜化B．O原子與H、Cl都形成σ鍵C．該分子為直線形分子D．該分子電子式是：5．根據(jù)價電子對互斥理論，判斷以下分子或者離子的空間構(gòu)型不是三角錐形的是()A．PCl3 B．H3O＋C．HCHO D．PH3解析：PCl3分子中P原子的成鍵電子對數(shù)為3，孤對電子對數(shù)為1，其電子對的空間構(gòu)型為四面體形，分子的空間構(gòu)型為三角錐形；同理，H3O＋和PH3分子的成鍵電子對數(shù)和孤對電子數(shù)分別為3和1，分子的空間構(gòu)型為三角錐形；HCHO分子的中心原子中的價電子都用來形成共價鍵，中心原子周圍的原子數(shù)為3，空間構(gòu)型為平面三角形。答案：C6．以下有關(guān)金屬鍵的表達錯誤的選項是()A．金屬鍵沒有飽和性，沒有方向性B．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電吸引作用C．金屬鍵中的電子屬于整塊金屬D．金屬的物理性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)解析：金屬鍵的實質(zhì)是電性作用，包括陽離子與自由電子間的吸引，也包括同種電荷之間的排斥，是兩種作用平衡的結(jié)果。答案：B7．以下各組元素的原子之間形成的化學鍵與物質(zhì)對應(yīng)關(guān)系不正確的選項是()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A.a與f——離子鍵——離子化合物B．c與g——離子鍵——離子化合物C．d與f——共價鍵——共價化合物D．b與c——金屬鍵——合金8．以下關(guān)于配位化合物的表達中，不正確的選項是()A．配位化合物中必定存在配位鍵B．配位化合物中只有配位鍵C．[Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供空軌道，H2O中的氧原子提供孤對電子形成配位鍵D．配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學科學、催化反響和材料化學等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用解析：配位化合物中一定含有配位鍵，但也可能含有其他化學鍵，Cu2＋有空軌道，H2O中氧原子有孤對電子，可以形成配位鍵，配位化合物應(yīng)用領(lǐng)域特別廣泛，D選項中提到的幾個領(lǐng)域都在其中。答案:B9．(2022年陜西榆林高二月考)以下物質(zhì)中，存在的化學鍵的種類最多的是()A．NaOH B．HClOC．MgCl2 D．NH4Cl解析：NaOH中存在離子鍵和極性共價鍵，HClO中只存在極性共價鍵，MgCl2中只存在離子鍵，NH4Cl中存在離子鍵、極性共價鍵和配位鍵三種。答案：D10．以下有關(guān)金屬鍵的表達錯誤的選項是()A．金屬鍵沒有飽和性，沒有方向性B．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電吸引作用C．金屬鍵中的電子屬于整塊金屬D．金屬的物理性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)解析：金屬鍵的實質(zhì)是電性作用，包括陽離子與自由電子間的吸引，也包括同種電荷之間的排斥，是兩種作用平衡的結(jié)果。答案：B11．以下各組元素的原子之間形成的化學鍵與物質(zhì)對應(yīng)關(guān)系不正確的選項是()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A.a與f——離子鍵——離子化合物B．c與g——離子鍵——離子化合物C．d與f——共價鍵——共價化合物D．b與c——金屬鍵——合金12．以下關(guān)于配位化合物的表達中，不正確的選項是()A．配位化合物中必定存在配位鍵B．配位化合物中只有配位鍵C．[Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供空軌道，H2O中的氧原子提供孤對電子形成配位鍵D．配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學科學、催化反響和材料化學等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用13．(2022年陜西榆林高二月考)以下物質(zhì)中，存在的化學鍵的種類最多的是()A．NaOH B．HClOC．MgCl2 D．NH4Cl解析：NaOH中存在離子鍵和極性共價鍵，HClO中只存在極性共價鍵，MgCl2中只存在離子鍵，NH4Cl中存在離子鍵、極性共價鍵和配位鍵三種。答案；D14.σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道或兩個原子的p軌道以“頭碰頭〞方式重疊構(gòu)建而成。那么以下分子中的σ鍵是由兩個原子的s軌道以“頭碰頭〞方式重疊構(gòu)建而成的是()A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F215.以下分子中存在π鍵的是〔〕A．H2B．Cl2C．N2D．HCl【解析】在N2中，兩個N原子的2pz形成一個σ鍵，2px形成一個π鍵，兩個2py也形成一個π鍵．H2、Cl2、HCl分子中都只有一個單鍵，屬于σ鍵．【答案】C16．N、P同屬于元素周期表的ⅤA族元素，N在第2周期，P在第3周期。NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107.3°。(1)PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系________(填“相同〞、“相似〞或“不相似〞)，P—H________(填“有〞或“無〞)極性，PH3分子________(填“有〞或“無〞)極性。(2)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強的是________________________________________________________________________。(3)NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是_______