2017年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)ni）

一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分，共42分.在每小題給出的四個選

項中，只有一項是符合題目要求的.

1.（6分）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）

A.PM2.5是指粒徑不大于2.5Rm的可吸入懸浮顆粒物

B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

2.（6分）下列說法正確的是（）

A.植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)

B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

C.環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

D.水可以用來分離漠苯和苯的混合物

3.（6分）下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到目的是（）

目的操作

A.取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)

為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

B.清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗

C.測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上

D.配制濃度為0.010mol/L的稱取KMnCU固體0.158g,放入100mL容量瓶中，

KMnCU溶液加水溶解并稀釋至刻度

A.AB.BC.CD.D

4.（6分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（

A.0.1mol的"B中，含有0.6NA個中子

B.pH=l的H3P04溶液中，含有O.INA個H

C.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在。2中完全燃燒，得至U0.6NA個C02分子

D.密閉容器中1molPCb與ImolCb反應(yīng)制備PC15(g),增加2NA個P-

C1鍵

5.（6分）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中

電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2sx（2WxW8）。

A.電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2s6+2L『+2e-=3Li2s4

B.電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14g

C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D.電池充電時間越長，電池中的Li2s2量越多

6.（6分）短周期元素W、X、丫和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四

種元素原子的最外電子數(shù)之和為21.下列關(guān)系正確的是（）

WX

YZ

A.氫化物沸點：W<Z

B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W

C.化合物熔點：丫2X3VYZ3

D.簡單離子的半徑：Y<X

7.（6分）在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的C「會腐蝕陽極板而增大

電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去C「根

據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是（）

第2頁，共28頁

0

L

O

E

2345

c(Cl-)

7

A.KsP(CuCl)的數(shù)量級為W

第2頁，共28頁

B.除C「反應(yīng)為CU+CU2++2C「=2CUC1

C.加入Cu越多，Cu,濃度越高，除C「效果越好

D.2Cu'=CF+Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全

二、解答題（共3小題，滿分43分）

8.（14分）綠桃是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的

用途。某化學(xué)興趣小組對綠磯的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題：

（1）在試管中加入少量綠桃樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明

顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、。

（2）為測定綠桃中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)Ki和K2）（設(shè)為

裝置A）稱重，記為mig.將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，

記為m2g.按下圖連接好裝置進(jìn)行實驗。

①儀器B的名稱是。

②將下列實驗操作步驟正確排序（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至

A恒重，記為m3gsi

a.點燃酒精燈，加熱b。熄滅酒精燈c。關(guān)閉Ki和K2

d.打開Ki和K2,緩緩?fù)ㄈ隢?e.稱量Af.冷卻至室溫

③根據(jù)實驗記錄，計算綠磯化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=（列式表示）。若實

驗時按a、d次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的

第3頁，共28頁

裝置中，打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅

色粉末。

第3頁，共28頁

①C、D中的溶液依次為(填標(biāo)號)。c、D中有氣泡冒出，并可觀察到

的現(xiàn)象分別為0

a.品紅b.NaOHc.BaChd.Ba(NO3)2e.濃H2so4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式O

9.(15分)重貉酸鉀是一種重要的化工原料，一般由銘鐵礦制備，銘鐵礦的主

要成分為FeSCnCh,還含有硅、鋁等雜質(zhì).制備流程如圖所示：

rd池凌11

川沈法2

【③調(diào)pH=7

"漆修.液2|④調(diào)似！

滋液3點+

KCrO

——1227

回答下列問題:

(1)步驟①的主要反應(yīng)為：

FeOCnCh+Na2cO3+NaNO3量遢NazCrCU+FezCh+CCh+NaNCh

上述反應(yīng)配平后FeO-Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為.該步驟不能使用陶瓷

容器，原因是?

(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是,濾渣2的主要成分是及

含硅雜質(zhì).

⑶步驟④調(diào)濾液2的pH使之變(土真"大”或“小”),原因是(用

離子方程式表示).

(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示.向“濾液3”中加入適量KC1,蒸發(fā)濃縮，冷卻

第4頁，共28頁

結(jié)晶，過濾得到固體.冷卻到（填標(biāo)號）得到的矽02。7固

體產(chǎn)品最多.

第4頁，共28頁

400

NajCrjO,

a.80Cb.60Cc.40Cd.10C

步驟⑤的反應(yīng)類型是.

(5)某工廠用mikg銘鐵礦粉(含CnCMO%)制備KzCnCh,最終得到產(chǎn)品m2

kg,產(chǎn)率為.

10.(14分)珅(As)是第四周期VA族元素，可以形成As2s3、AS2O5、H3ASO3、

H3ASO4等化合物，有著廣泛的用途.回答下列問題：

(1)畫出神的原子結(jié)構(gòu)示意圖.

(2)工業(yè)上常將含珅廢渣(主要成分為As2s3)制成漿狀，通入02氧化，生成

H3Ase)4和單質(zhì)硫.寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.該反應(yīng)需要在加壓

下進(jìn)行，原因是.

(3)已知：As(s)+1H2(g)+202(g)=H3ASO4(S)AHI

2

H2(g)+IO2(g)=H2O(1)AH2

2

2As(s)+臣。2(g)=AS2()5(S)AH3

2

則反應(yīng)AS2O5(s)+3H2O(1)=2H3ASO4(S)的△!!=.

(4)298K時，將20mL3xmol,L-1Na3Ase)3、20mL3xmol?LtI2和20mLNaOH

3

溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：ASO3-(aq)+I2(aq)+2OH(aq)+2F(aq)

3

+H2O(1).溶液中c(ASO4')與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示.

第5頁，共28頁

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填標(biāo)號).

a.溶液的pH不再變化

3-

b.v(r)=2v(ASO3)

c.c(AsO?")/c(AsOs3-)不再變化

d.c(I-)=ymohL-1

②tm時，V正V逆(土真“大于”“小于”或“等于").

③tm時V逆tn時V逆(填“大于”“小于”或“等于")，理由是.

④若平衡時溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為.

［化學(xué)--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

11.(15分)研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)

中，C。氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的

應(yīng)用前景.回答下列問題：

(1)C?；鶓B(tài)原子核外電子排布式為.元素Mn與。中，第一電離能較

大的是,基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是.

(2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為和.

(3)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序

為,原因是.

(4)硝酸鎰是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了◎鍵

第6頁，共28頁

外，還存在.

⑸MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,

X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm,貝r(O2J為

nm.MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a'=0.448nm,則r(Mn2")為

nm.

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oo

?Mg

［化學(xué)--選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)］

12.氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香燃A制備G的合成

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為oC的化學(xué)名稱是o

(2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是,該反應(yīng)的類型是o

(3)⑤的反應(yīng)方程式為O比嚏是一種有機堿，其作用是o

(4)G的分子式為。

(5)H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H

可能的結(jié)構(gòu)有種。

(6)4-甲氧基乙酰苯胺(出C°-Q~NHC0CH3)是重要的精細(xì)化工中間體,

寫出由苯甲酸(H3C0-O)制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線

(其

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他試劑任選）。

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2017年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)III）

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分，共42分.在每小題給出的四個選

項中，只有一項是符合題目要求的.

1.（6分）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）

A.PM2.5是指粒徑不大于2.5國11的可吸入懸浮顆粒物

B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

【考點】F7：常見的生活環(huán)境的污染及治理.

【專題】56:化學(xué)應(yīng)用.

【分析】A.PM2.5是直徑等于或小于2.5pim的懸浮顆粒物；

B.綠色化學(xué)是從源頭上消除或減少污染物的使用；

C.二氧化碳的排放量不會減少；

D.天然氣和液化石油氣的燃燒產(chǎn)物無污染。

【解答】解：A.PM2.5是指空氣中直徑等于或小于2.5pim的懸浮顆粒物，它能

較長時間懸浮于空氣中，其在空氣中含量濃度越高，就代表空氣污染越嚴(yán)重,

故A正確；

B.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除或減少生產(chǎn)生活對環(huán)境的污

染，而不能污染后再治理，故B正確；

C.加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧

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化硫排放量減少，但在高溫下反應(yīng)仍然生成二氧化碳，即燃煤中加入CaO后

可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體的排放量，故C錯誤；

D.天然氣(CNG)主要成分是甲烷，液化石油氣(LPG)的成分是丙烷、丁烷

等，這些碳?xì)浠衔锿耆紵啥趸己退瑒t這兩類燃料是清潔燃料,

故D正確；

第8頁，共28頁

故選：co

【點評】本題考查了化學(xué)與生產(chǎn)生活的關(guān)系，明確相關(guān)物質(zhì)的組成、性質(zhì)及用途

是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查環(huán)境保護(hù)與能源的開發(fā)與利用，題目難度不大。

2.（6分）下列說法正確的是（）

A.植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)

B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

C.環(huán)己烷與苯可用酸性KMnCU溶液鑒別

D.水可以用來分離漠苯和苯的混合物

【考點】HD：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】534：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【分析】A.植物油含有不飽和煌基，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

B.淀粉和纖維素都為高分子化合物，二者的分子式不同；

C.環(huán)己烷與苯與高鎰酸鉀都不反應(yīng)；

D.漠苯和苯都不溶于水.

【解答】解：A.植物油氫化過程為與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的過程，由不飽和煌基

變?yōu)轱柡突突蔄正確；

B.淀粉和纖維素都為高分子化合物，聚合度介于較大范圍之間，沒有具體的值,

則二者的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C.環(huán)己烷為飽和燒，苯性質(zhì)穩(wěn)定，二者與高鎰酸鉀都不反應(yīng)，不能鑒別，故C

錯誤；

D.漠苯和苯混溶，且二者都不溶于水，不能用水分離，故D錯誤。

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故選：Ao

【點評】本題綜合考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析

能力，本題易錯點為B,注意把握高分子化合物的特點，難度不大.

3.（6分）下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到目的是（）

目的操作

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A.取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為

30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

B.清洗碘升華實驗所先用酒精清洗，再用水清洗

用試管

C.測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上

D.配制濃度為o.oio稱取KMnO4固體0」58g,放入100mL容量瓶中，加

mol/L的KMnO4水溶解并稀釋至刻度

溶液

A.AB.BC.CD.D

【考點】U5:化學(xué)實驗方案的評價.

【專題】542:化學(xué)實驗基本操作.

【分析】A.酸式滴定管刻度以下部分還有鹽酸；

B.碘易溶于酒精，且酒精可與水混溶；

C.濕潤pH試紙，溶液濃度發(fā)生變化；

D.不能在容量瓶中溶解固體.

【解劄解：A.50mL酸式滴定管，50mL以下沒有刻度，可容納鹽酸，則將乘

余鹽酸放入錐形瓶，體積大于20mL,故A錯誤；

B.碘易溶于酒精，可使試管內(nèi)壁的碘除去，且酒精可與水混溶，用水沖洗可達(dá)

到洗滌的目的，故B正確；

C.濕潤pH試紙，溶液濃度發(fā)生變化，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故C錯誤；

D.容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，且只能在常溫下使用，不能在容量瓶

中溶解固體，故D錯誤。

故選：Bo

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【點評】本題考查較為綜合，涉及儀器的使用、洗滌、pH的測定以及溶液的配

制等操作，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰?，注意?/p>

握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴(yán)密性和可行性的評價，難度中等.

第10頁，共28頁

4.（6分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）

A.0.1mol的"B中，含有0.6NA個中子

B.pH=l的H3P04溶液中,含有O.INA個H

C.2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在。2中完全燃燒，得至U0.6NA個C02分子

D.密閉容器中1molPC13與1molCl2反應(yīng)制備PC15（g）,增加2NA個P-

Cl鍵

【考點】4F：阿伏加德羅常數(shù).

【專題】518：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【分析】A.B的質(zhì)子數(shù)為5,nB中含有中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=11-5=6；

B.缺少溶液體積，無法計算氫離子數(shù)目；

C.標(biāo)況下苯的狀態(tài)不是氣體；

D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物.

【解答】解：AJB中含有中子數(shù)=11-5=6,0.1mol的“B中含有0.6mol中子,

含有0.6NA個中子，故A正確；

B.沒有告訴pH=l的H3P04溶液的體積，無法計算溶液中含有氫離子的物質(zhì)的

量就數(shù)目，故B錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；

D.PC13與C12生成PC15的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成PC15的物質(zhì)的量小于Imol,

增加的P-C1鍵小于2NA,故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度不大，明確標(biāo)況下氣

第11頁，共28頁

體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的

關(guān)系，B為易錯點，注意缺少溶液體積.

5.（6分）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中

電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2sx（2WxW8）。

下列說法錯誤的是（）

第11頁，共28頁

用電器

A,電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2s6+2L『+2e-=3Li2s4

B.電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14g

C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D.電池充電時間越長，電池中的Li2s2量越多

【考點】BH：原電池和電解池的工作原理.

【專題】511：電化學(xué)專題.

【分析】由電池反應(yīng)16Li+xS8=8Li2sx(2WxW8)可知負(fù)極鋰失電子發(fā)生氧化反

應(yīng)，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li\移向正極，所以a是正極，發(fā)生還原反應(yīng)：

22_++

S8+2e=S8-，S8+2Li=Li2S8,3Li2S8+2Li+2e-=4Li2s6,2Li2S6+2Li+2e-

=3Li2s*Li2s4+2L1+2e-=2Li2s2,根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行計算.

【解答】解：A.據(jù)分析可知正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2s6+2Li++2e-=3Li2s4,故A正

確；

B負(fù)極反應(yīng)為：Li-e=Li+,當(dāng)外電路流過0.02mol電子時，消耗的鋰為0.02mol,

負(fù)極減重的質(zhì)量為0.02molX7g/mol=0.14g,故B正確；

C.硫作為不導(dǎo)電的物質(zhì)，導(dǎo)電性非常差，而石墨烯的特性是室溫下導(dǎo)電最好的

材料，則石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性，故C正確；

D.充電時a為陽極，與放電時的電極反應(yīng)相反，則充電時間越長，電池中的Li2s2

量就會越少，故D錯誤；

第12頁，共28頁

故選：D。

【點評】本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫,

解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)離子的流向判斷原電池的正負(fù)極，題目難度中等.

第12頁，共28頁

6.（6分）短周期元素W、X、丫和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四

種元素原子的最外電子數(shù)之和為21.下列關(guān)系正確的是（）

WX

YZ

A.氫化物沸點：W<Z

B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：丫>W

C.化合物熔點：丫2X3VYZ3

D.簡單離子的半徑：Y<X

【考點】8J：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.

【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題.

【分析】由元素在周期表中的位置可知W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，

設(shè)丫的最外層電子數(shù)為n,則W的最外層電子數(shù)為n+2、X的最外層電子數(shù)

為n+3、Z的最夕卜層電子數(shù)為n+4,則n+n+2+n+3+n+4=21,4n=12,n=3,貝Y

為Al元素，W為N元素，X為。元素，Z為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合

物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題.

【解答】解：由以上分析可知X為0、丫為Al、Z為Cl、W為N元素，

A.W為N元素，對應(yīng)的氫化物分子之間可形成氫鍵，沸點比HC1高，故A錯

誤；

B.Y為A1,對應(yīng)的氧化物的水化物呈堿性，W為N,對應(yīng)的氧化物的水化物溶

液呈酸性，故B錯誤；

C.AI2O3離子化合物，AlCb為共價化合物，則離子化合物的熔點較高，故C錯

誤；

第13頁，共28頁

D.X為0、丫為Al,對應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子

半徑越小，故D正確。

故選：D。

【點評】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考

查學(xué)生的分析能力，元素的相對位置以及核外最外層電子的關(guān)系是解答本題

的突破口，明確短周期及元素在周期表中的位置來推斷，注意基礎(chǔ)知識的理

解掌握，難度不大.

第13頁，共28頁

7.(6分)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的C「會腐蝕陽極板而增大

電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去C「根

據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是()

234~5

c(Cl-)

A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級為KT?

B.除C「反應(yīng)為CU+CU2++2C「=2CUC1

C.加入Cu越多，Cu+濃度越高，除C「效果越好

D.2CU'=CU2++CU平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全

【考點】DH：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；GP：銅金屬及其重要

化合物的主要性質(zhì).

【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】A.根據(jù)Ksp(CuCl)=c(Cu+)Xc(CP)判斷；

B.涉及反應(yīng)物為銅、硫酸銅以及氯離子，生成物為CuCl；

C.銅為固體，加入銅的量的多少不能影響化學(xué)反應(yīng)速率和效率；

D.酸性條件下，Cu,不穩(wěn)定，易發(fā)生2Cu+=Ca+Cu。

【解答】解：A.由圖象可知,橫坐標(biāo)為1時，Ige(Cu)大于-6,則Ksp(CuCl)

的數(shù)量級為107故A正確；

第14頁，共28頁

B.涉及反應(yīng)物為銅、硫酸銅以及氯離子，生成物為CuCl,反應(yīng)的方程式為

Cu+Cu2++2Cr=2CuCl,故B正確；

C.發(fā)生CU+CU2++2C「=2CUCL反應(yīng)的效果取決于CI?+的濃度，如Cu”不足，則

加入再多的Cu也不能改變效果，故C錯誤；

D,由題圖可知,交點處c(Cu+)=c(Cu2+)^10-6mol/L,則2(2/=。？++

第14頁，共28頁

Cu平衡常數(shù)K=106,該平衡常數(shù)很大，2Cu，=CF+Cu趨向于完全，故D正確。

故選：C。

【點評】本題綜合考查含銅化合物的性質(zhì)與應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計

算能力，注意題給信息以及圖標(biāo)的分析，把握溶度積的計算，難度不大

二、解答題(共3小題，滿分43分)

8.(14分)綠帆是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的

用途。某化學(xué)興趣小組對綠桃的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在試管中加入少量綠桃樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明

顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：樣品中沒有Fe

(HI)Fe(H)易被空氣氧化為Fe(HI)。

(2)為測定綠桃中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)Ki和K2)(設(shè)為

裝置A)稱重，記為mig.將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，

記為m2g.按下圖連接好裝置進(jìn)行實驗。

①儀器B的名稱是干燥管。

②將下列實驗操作步驟正確排序dabfee(填標(biāo)號)；重復(fù)上述操作步驟，直

至A恒重，記為m3g。

a.點燃酒精燈，加熱b。熄滅酒精燈c。關(guān)閉Ki和K2

d.打開Ki和K2,緩緩?fù)ㄈ隢?e.稱量Af.冷卻至室溫

第15頁，共28頁

③根據(jù)實驗記錄‘計算綠帆化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x二—霽畜—（列式表

示）。若實驗時按a、d次序操作，貝11使X偏?。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影

響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的

裝置中，打開Ki和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2

第15頁，共28頁

加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①c、D中的溶液依次為c、a(填標(biāo)號)。C、D中有氣泡冒出，并可觀察

到的現(xiàn)象分別為產(chǎn)生白色沉淀、褪色。

a.品紅b.NaOHc.BaCbd.Ba(NO3)2e.濃H2sO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

吉洱

2FeSO4-FezCh+SChT+SO3T。

【考點】U2:性質(zhì)實驗方案的設(shè)計.

【專題】546：無機實驗綜合.

【分析】(1)亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子；

(2)①根據(jù)儀器的圖形可判斷儀器名稱；

②實驗時，為避免亞鐵被氧化，應(yīng)先通入氮氣，冷卻時注意關(guān)閉開關(guān)，冷卻至室

溫再稱量固體質(zhì)量的變化；

③直至A恒重，記為m3g,應(yīng)為FeSCU和裝置的質(zhì)量，則m(FeSOQ=(m3-

mJ。m(H2O)=(m2-m3),以此計算n(H2O)、n(FeSOQ,結(jié)晶水

的數(shù)目等于"駕??；若實驗時按a、d次序操作，會導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化；

n(FeS04)

(3)硫酸亞鐵高溫分解可生成FezCh、SO3、SO2,C為氯化鎖，用于檢驗S03,

第16頁，共28頁

D為品紅，可用于檢驗SO?。

【解答】

第16頁，共28頁

解：⑴滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，可知樣品中沒有Fe(HI)

但亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子，最終溶液變紅色，

故答案為：樣品中沒有Fe(III)；Fe(II)易被空氣氧化為Fe(III)；

(2)①由儀器的圖形可知B為干燥管，故答案為：干燥管；

②實驗時，為避免亞鐵被氧化，應(yīng)先通入氮氣，排出生成的水，冷卻后注意關(guān)閉

開關(guān)，冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化，則正確的順序為dabfee,

故答案為：dabfee；

③直至A恒重，記為m3g,應(yīng)為FeSC)4和裝置的質(zhì)量，則m(FeSCM)=(m3-

mi),m(H2O)=(m2-m3),則n(H2O)二91r'3、n(FeSOQ=*1r,

18152

結(jié)晶水的數(shù)目等于-m,

n(FeSOq)9(103-10])

若實驗時按a、d次序操作，會導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化，則導(dǎo)致固體質(zhì)量偏大，測

定結(jié)果偏小，

故答案為：器一叩.偏小.

(3)①實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，說明生成FezCh,則反應(yīng)中Fe元

素化合價升高，S元素化合價應(yīng)降低，則一定生成SO2,可知硫酸亞鐵高溫分

解可生成FezCh、SO3、SO2,C為氯化鋼，用于檢驗SO3,可觀察到產(chǎn)生白色

沉淀，D為品紅，可用于檢驗SO2,品紅褪色,

故答案為：c、a；產(chǎn)生白色沉淀、褪色；

②硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3SO3、SO2,方程式為

folinn

2FeSO4.Fe2O3+SO2T+SO3T,

占*日

故答案為：2FeSO4Fe2O3+SO2t+SO3To

第17頁，共28頁

【點評】本題為2017年廣西試題，以綠磯為載體，考查結(jié)晶水合物中結(jié)晶水?dāng)?shù)

目的測定以及分解產(chǎn)物的鑒別，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰陀嬎?/p>

能力，注意把握實驗原理、實驗技能以及物質(zhì)性質(zhì)的分析，題目難度中等。

第17頁，共28頁

9.(15分)重餡酸鉀是一種重要的化工原料，一般由路鐵礦制備，銘鐵礦的主

要成分為FeSCnCh,還含有硅、鋁等雜質(zhì).制備流程如圖所示：

一一心E化.［嬴|②水漫「^國1

11?

N?2COJ,NaNOa過汰Q石③麗H7

K2Cr2O7

回答下列問題：

(1)步驟①的主要反應(yīng)為：FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3逼遇

NazCrOd+FezCh+CO2+NaNO2

上述反應(yīng)配平后FeO?Cr2O3與NaNOs的系數(shù)比為2:7.該步驟不能使用陶

瓷容器，原因是陶瓷在高溫下會與Na2c。3反應(yīng).

(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是，濾渣2的主要成分是Al(0H)

3__及含硅雜質(zhì).

⑶步驟④調(diào)濾液2的pH使之變小(土真“大”或“小”)，原因是2CrO4立

+2H刃CrzCV+HzO(用離子方程式表示).

(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示.向“濾液3”中加入適量KC1,蒸發(fā)濃縮，冷卻

結(jié)晶，過濾得到七5。7固體.冷卻到d(填標(biāo)號)得到的后?2。7固體

產(chǎn)品最多.

(

O

X

8

0

0

S

/

X

%

算

a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃

第18頁，共28頁

步驟⑤的反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)

⑸某工廠用mikg銘鐵礦粉(^Cr2O340%)制備KzCrzCh,最終得到產(chǎn)品m2

產(chǎn)率為-十皿

第18頁，共28頁

【考點】U3：制備實驗方案的設(shè)計.

【專題】546：無機實驗綜合.

【分析】路鐵礦的主要成分為FeO?Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)，制備重錨酸鉀,

由制備流程可知，步驟①的主要反應(yīng)為FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3

=S^Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2,Cr元素的化合價由+3價升高為+6價，

Fe元素的化合價由+2價升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為+3價，

由電子、原子守恒可知，反應(yīng)為2FeO?Cr2O3+4Na2co3+7NaNO3通遢

4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2,該步驟中若使用陶瓷，二氧化硅與碳酸鈉高

溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，則使用鐵塔堪，熔塊水浸過濾分離出濾渣1

含F(xiàn)e2O3,濾液1中含NaAKh、Na2CrO4,調(diào)節(jié)pH過濾分離出Al(0H)3、

22

含Si物質(zhì)，濾液2中含Na2CrO4，④中調(diào)節(jié)pH發(fā)生2CrO4-+2H*Cr2O7+H20,

濾液3含Na2Cr2O7,由水中的溶解度：Na2Cr2O7>K2Cr2O7,可知⑤中向

NazCnCh溶液中加入KC1固體后得到KzCnCh,溶解度小的析出，以此來解

答.

【解答】解：(1)由上述分析可知步驟①的主要反應(yīng)為

C3j日

2FeO?Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3向4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2,則

FeO?Cr2O3與NaNCh的系數(shù)比為2：7,該步驟不能使用陶瓷容器，原因是二

氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，

故答案為：2：7；陶瓷在高溫下會與Na2co3反應(yīng)；

(2)由上述分析可知，濾渣1含F(xiàn)e2O3,濾渣1中含量最多的金屬元素是Fe,

濾渣2的主要成分是Al(OH)3及含硅雜質(zhì)，

故答案為：Fe；Al(OH)3；

第19頁，共28頁

22

(3)④中調(diào)節(jié)pH發(fā)生2CrO4+2H^Cr2O7+H20,則步驟④調(diào)濾液2的pH使

之變小，增大氫離子濃度，平衡正向移動，利于生成CnC^一,

22

故答案為：??；2CrO4+2H^Cr2O7+H2O；

(4)向“濾液3”中加入適量KC1,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到KzCnCh固體,

由溶解度可知，冷卻到40℃K2Cr2O7固體的溶解度在四種物質(zhì)中較小、且溶

解度較大，過濾分離產(chǎn)品最多，10℃時最合適；步驟⑤發(fā)生Na2Cr2O7+

第19頁，共28頁

2KCl=K2Cr2O7；+2NaCl,反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，

故答案為：d；復(fù)分解反應(yīng)；

(5)用mikg銘鐵礦粉Cr2O340%)制備KzCnCh,最終得到產(chǎn)品m2kg,

產(chǎn)率為蓼建，由Cr原子守恒可知，則產(chǎn)率為變吵_X100%,

理論產(chǎn)量147叫

故答案為：竺詈2x100%.

147ml

【點評】本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合

物分離提純、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注?/p>

元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大.

10.(14分)珅(As)是第四周期VA族元素，可以形成As2s3、AS2O5、H3ASO3、

H3ASO4等化合物，有著廣泛的用途.回答下列問題：

仁登〕818S

(1)畫出神的原子結(jié)構(gòu)示意圖’二.

(2)工業(yè)上常將含神廢渣(主要成分為As2s3)制成漿狀，通入。2氧化，生成

H3ASO4和單質(zhì)硫.寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

2As2s3+5O2+6H2O4H3ASO4+6S.該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是增加

反應(yīng)物。2的濃度，提高As2s3的轉(zhuǎn)化速率.

(3)已知：As(s)+1H2(g)+202(g)=H3ASO4(S)AHI

2

H2(g)+I02(g)=H2O(1)AH2

2

2As(S)+—O2(g)=AS2C)5(S)AHS

2

則反應(yīng)的△：=△氏.

AS2O5(s)+3H2O(1)=2H3ASO4(S)?24Hi-34H”

第20頁，共28頁

(4)298K時,將20mL3xmol,L-1Na3Ase)3、20mL3xmol?LtI2和20mLNaOH

3

溶液混合,發(fā)生反應(yīng)：ASO3-(aq)+I2(aq)+2OH^AsO?'(aq)+2F(aq)

3

+H2O(1).溶液中c(AsO4')與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示.

第20頁，共28頁

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是ac(填標(biāo)號).

a.溶液的pH不再變化

3-

b.V(r)=2v(ASO3)

c.c(AsO/-)/c(AsOs3J不再變化

d.c(F)=ymobL_1

②tm時，VE大于V逆(填“大于”“小于"或'等于").

③tm時V逆小于tn時V逆(填“大于”“小于”或“等于“),理由是一時生成物

濃度較低.

④若平衡時溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為—4y0—.

一")2—

【考點】BE：熱化學(xué)方程式；CB:化學(xué)平衡的影響因素；CK：物質(zhì)的量或濃度

隨時間的變化曲線.

【專題】517:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；51E:化學(xué)平衡專題.

【分析】(1)神元素原子序數(shù)為33,原子核外有四個電子層，最外層5個電子,

據(jù)此寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖：

(2)工業(yè)上常將含碑廢渣(主要成分為AS2O3)制成漿狀，通入。2氧化，生成

H3ASO4和單質(zhì)硫，結(jié)合氧化還原反應(yīng)電子守恒和原子守恒書寫化學(xué)方程式，

反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強可增加氣體反應(yīng)物的濃度，進(jìn)而提高

第21頁，共28頁

AS2s3的轉(zhuǎn)化速率；

(3)①As(s)+1H2(g)+202(g)=H3ASO4(S)AHI

2

②H2(g)+lo2(g)=H20(1)AH2

2

③2As(s)+—O2(g)=AS2O5(S)AHS

2

蓋斯定律計算得到反應(yīng)AS2O5(s)+3H2O(1)=2H3ASO4(S)的

第21頁，共28頁

(4)①達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變；

②反應(yīng)從正反應(yīng)開始進(jìn)行，tm時反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行；

③物質(zhì)的濃度越大，反應(yīng)速率越大；

④根據(jù)反應(yīng)的離子方程式，計算平衡時各物種的濃度，可計算平衡常數(shù).

【解答】解：(1)神元素原子序數(shù)為33,原子核外有四個電子層，最外層5個

電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為：

(2)工業(yè)上常將含神廢渣(主要成分為AS2O3)制成漿狀，通入02氧化，生成

H3ASO4和單質(zhì)硫，珅元素化合價+3價變化為+5價，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2As2s3+5O2+6H2O4H3ASO4+6S,增大壓強，可增加。2反應(yīng)速率，提高As2s3

的轉(zhuǎn)化速率；

故答案為：2As2s3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S；增加反應(yīng)物。2的濃度，提高As2s3

的轉(zhuǎn)化速率;

(3)已知：①As(s)+&H2(g)+202(g)=H3ASO4(S)AH1

2

②H2(g)+lo2(g)=H20(1)AH2

2

③2As(s)+5。2(g)=AS2O5(S)△H3

2

則利用蓋斯定律將①X2-②X3-③可得AS2O5(s)+3H2O(1)=2H3ASO4(S)

△H=2AHI-3AH2-AH3,

故答案為：2AHi-3AH2-AH3；

(4)①a.溶液pH不變時，則c(0H)也保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a

第22頁，共28頁

正確；

b.同一個化學(xué)反應(yīng)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，無論是否達(dá)到平衡，都存

3-

在v(r)=2v(ASO3),故b錯誤;

c.c(As。/1/c(AsOa3-

第22頁，共28頁

)不再變化，可說明各物質(zhì)的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

3-

d.由圖可知，當(dāng)c(ASO4)=ymol?L7時，濃度不再發(fā)生變化，則達(dá)到平衡

狀態(tài)，由方程式可知此時c(「)=2ymol?L-1,所以c(「)=ymokl/i時沒

有達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯誤.

故答案為：ac；

②反應(yīng)從正反應(yīng)開始進(jìn)行，3時反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行，則v正大于v逆，故答案為：

大于；

③tm時比tn時濃度更小，則逆反應(yīng)速率更小，故答案為：小于；tm時生成物濃度

較低；

④反應(yīng)前，三種溶液混合后，Na3Ase)3的濃度為3xmol/LX----3——=xmol/L,

20+20+20

同理b的濃度為xmol/L,反應(yīng)達(dá)到平衡時，生產(chǎn)c(AsO?')為ymol/L,則

反應(yīng)生產(chǎn)的c(r)=2ymol/L,消耗的AsCh*、b的濃度均為ymol/L,平衡

時c(AsOs3-)=(x-y)mol/L,c(I2)=(x-y)mol/L,溶液中c(OH)

=lmol/L,貝(JK=------V"乙-------=4y

(x^y)*(x-y)X12(xf)2

【點評】本題為2017年廣西考題，綜合考查熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡的計算以

及影響因素等知識，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、計算能力，題中易錯點為(4),

注意把握圖象的分析以及數(shù)據(jù)的處理，難度中等.

［化學(xué)--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

11.(15分)研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)

第23頁，共28頁

中，c。氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的

應(yīng)用前景.回答下列問題：

(1)Co基態(tài)原子核外電外排布式為Is22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2.元

素Mn與。中，第一電離能較大的是0,基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較

多的是Mn.

⑵CO2和CH30H分子中C原子的雜化形式分別為sp和sp3.

第23頁，共28頁

(3)在C02低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為

H2O>CH3OH>CO2>H2,原因是H2。與CH30H均為極性分子，H2O中

氫鍵比甲醇多；C02與H2均為非極性分子,C02分子量較大,范德華力較大.

(4)硝酸鎰是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了。鍵

外，還存在兀鍵、離子鍵.

⑸MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,

X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm,則r(02-)為0.148

nm.MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a'=0.448nm,貝(Jr(Mi?*)為0.076

nm.

【考點】86：原子核外電子排布；91：晶胞的計算.

【專題】51D:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】(1)Co是27號元素，可按照能量最低原理書寫電子排布式；O為非

金屬性，難以失去電子，第一電離能較大；

(2)CO2和CH30H分子中C原子分別形成2、4個。鍵；

(3)水和甲醇分子間都存在氫鍵，二氧化碳和氫氣常溫下為氣體，結(jié)合氫鍵數(shù)

目和相對分子質(zhì)量判斷；

(4)Mn(NO3)2為離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，共價鍵含有o鍵和兀

鍵；

第24頁，共28頁

(5)陰離子采用面心立方最密堆積方式，位于頂點和面心；陽離子為體心立方

堆積，體心和棱，以此計算半徑.

【解答】解：(1)C。是27號元素，位于元素周期表第4周期第VIII族，其基

態(tài)原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d74s2或[Ar]3d74s2

第24頁，共28頁

.元素Mn與。中，由于。元素是非金屬性而M