原電池的工作原理課后作業(yè)

1.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為AgzO和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)式為

Ag2O+Zn+H20=2Ag+Zn（OH）2<,卜列說法不止確的是（）。

A.原電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Zn

B.負極的電極反應(yīng)是Zn+20H--2e-二Zn（OH）2

C.工作時，負極區(qū)溶液堿性減弱，正極區(qū)溶液堿性增強

D.溶液中的0H一向正極移動

2.下圖是鐵棒和碳棒在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關(guān)的判斷正確的是（）

電

A.電池工作的過程中，c電極上產(chǎn)生氣泡流

方a

向

B.電池工作時，溶液中H+和Fe?+向d移動

C.d為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

舔Ar

-sr

D.電池工作的過程中，溶液中SO寵-濃度發(fā)生顯著變化

3.某學(xué)生用鋅片、銅片、發(fā)光二極管、濾紙、導(dǎo)線等在玻璃片制成如圖所示的原電池，當(dāng)濾紙用醋酸溶液

潤濕時，二極管發(fā)光。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）

A.電池工作時電能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.鋅片為電池的負極

C.外電路中電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

D,銅片上的電極反應(yīng)：Cu2++2e=Cu

4.下列有關(guān)原電池的說法中正確的是（）

A.在外電路中，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極

B.在內(nèi)電路中，電子由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向負極

C.原電池工作時，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生

D.原電池工作時，一定不會伴隨著熱能變化

5.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（?

A.構(gòu)成原電池的正極和負極的材料必須是兩種不同的金屬

B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

C.在原電池中，電子流出的一極是正極

D.原電池工作時，電路中的電流是從負極到正極

6.下列關(guān)于銅、鋅和稀硫酸組成的原電池的說法中，正確的是（）

A,溶液中的H+在銅極得電子放電析出

B.電池工作過程中，溶液的pH值不變

C.電子從銅流向鋅

D.銅作負極

7.原電池的開發(fā)和利用是化學(xué)學(xué)科對人類的一項重大貢獻。

（1）某興趣小組為研究原電池的工作原理，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

②a和b用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池（填“正”或"負”）極，電極反應(yīng)式是o

Zn極發(fā)生____________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。溶液中H+移向（填“Cu”或Zn”）極。

③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕go

⑵有同學(xué)想將Ba（OH）2-8H2O與NHQ的反應(yīng)設(shè)計成原電池，你認為是否可行？（填是”或“否”），

理由是。

8.工作原理：（以Zn-H2so4-Cu原電池為例）

電極材料鋅銅

電極名稱

電極反應(yīng)Zn-2e=Zn2++

2H+2e=H2t

反應(yīng)類型_______反應(yīng)_______反應(yīng)

外電路電子流

由_______片（______極）沿導(dǎo)線流向_______片（_______極）

向

內(nèi)電路離子移

溶液中______向正極移動，在_______片上被還原為_______；溶液中_______向負極移動。

向

原電池總反應(yīng)Zn+2H+=Z/++H2T

參考答案:

I.D

【詳解】A.根據(jù)總反應(yīng)Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,分析各物質(zhì)化合價發(fā)生的變化可知，Zn為負極，故A

正確；

B.AgzO為正極，鋅為負極，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，所以負極的電極反應(yīng)式為Zn+20H--2e-=Zn(0H)2，故

B正確；

C.正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+HzO=2Ag+2OH-,在負極區(qū)OH?被消耗，溶液堿性減弱，pH減小，正極

區(qū)生成OH,溶液堿性增強，pH增大，故C正確；

D.原電池中陰離子向負極移動，所以溶液中的0H-向負極移動，故D錯誤；

故選D。

2.B

【分析】由電流方向可知,c為負極,d為正極，因鐵比碳活潑，則鐵為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Fe-2e=Fe2+,

碳為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為24+2已=%3以此解答該題.

【詳解】由電流方向可知，c為負極，d為正極，

A.c為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Fe-2e=Fe2+,無氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；

B.原電池工作時陽離子向正極移動，即向d極移動，即溶液中H+和Fe?+向d移動，故B正確；

C.d為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.電池工作的過程中，SCI?一不參加電極反應(yīng)，則溶液中S042-濃度基本不變，故D錯誤；

答案選B。

3.B

【分析】由圖可知，該裝置為把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，鋅為原電池的負極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為

正極，醋酸電離出的氫離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路中電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片。

【詳解】A.電池工作時，該裝置將化學(xué)能更接轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；

B.電池工作時，鋅片為電池的負極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；

C.電池工作時，外電路中電子由負極鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向正極銅片，故C錯誤；

D.電池工作時，醋酸電離出的氫離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

2CH3COOH+2C-=2CH3COO-+H2T,故D錯誤；

故選B。

4.A

【詳解】A.外電路中電子由負極流向正極，A正確，

B.在內(nèi)電路中,是陰、陽離子移動，B錯誤；

C.原電池工作時，正極上一般是溶液中的陽離子得電子，則正極表面可能有氣泡產(chǎn)生，也可能生成金屬單質(zhì)，C

錯誤；

D.原電池工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，同時可能會伴隨著熱能變化，D錯誤。

故選A。

5.B

【詳解】A.構(gòu)成原電池的電極可以是金屬與金屬，也可以是金屬與非金屬，A項錯誤；

B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置.，B項正確：

C.原電池中電子流出的一極是負極，C項錯誤；

D.原電池工作時，電流是從正極到負極，D項錯誤。

故選：Bo

6.A

【詳解】A.銅為正極帶負電，溶液中的H+在銅極得電子放電析出，A正確：

B.原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，正極生產(chǎn)氫氣，氫離子濃度逐漸減小，則pH增大，B

錯誤；

C.銅為正極鋅為負極，電子從負極流向正極，電子從鋅流向銅，C錯誤；

D.鋅比銅活潑，形成原電池時，鋅為負極，D錯誤；

答案選A,

7.Zn+2H+:Z/++H2T正2H++2e=H2f氧化Cu6.5否此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)吸熱

【分析】（l）Zn、Cu、稀硫酸，若用導(dǎo)線連接，則構(gòu)成原電池，Zn作負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；若不用導(dǎo)線連接，

則Zn與稀硫酸直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

（2）能設(shè)計成原電池的反應(yīng)，必須是放熱的氧億還原反應(yīng)。

【詳解】（1）①a和b不連接時，裝置不能構(gòu)成原電池，Zn直接和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

+2++2+

Zn+2H=Zn+H2fo答案為：Zn+2H=Zn+H2：：

②