第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系5.2化學(xué)方程式逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)作業(yè)提升學(xué)習(xí)目標(biāo)課時(shí)講解1課時(shí)流程2化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式的書寫利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算課時(shí)導(dǎo)入H2+O2=====H2O兩邊沒有平衡，怎么辦？點(diǎn)燃嗨！我們沒有足夠的氧與它們平衡！2H2+O2=====2H2O這樣就平衡了。點(diǎn)燃正確書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵就是配平化學(xué)方程式，常用的配平方法有哪些呢？感悟新知1.概念用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)方程式的意義知2－講感悟新知易錯(cuò)提示：1.化學(xué)方程式既能反映化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)”的變化，即物質(zhì)變化，又能體現(xiàn)“量”的變化，即質(zhì)量守恒。2.計(jì)算化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比時(shí)，應(yīng)用物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量乘化學(xué)計(jì)量數(shù)，而不能直接用化學(xué)計(jì)量數(shù)之比或相對(duì)分子質(zhì)量之比來表示。知1－講感悟新知3.讀化學(xué)方程式時(shí)，中間的“+”讀作“和”或“與”，不能讀成“加”，“====”讀作“生成”，不能讀作數(shù)學(xué)符號(hào)“等于”。知1－講感悟新知2.化學(xué)方程式的意義知1－講意義實(shí)例：2H2+O2=====2H2O質(zhì)的方面表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件反應(yīng)物是氫氣和氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃點(diǎn)燃感悟新知知1－講量的方面(1)通過相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)與化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比；(2)表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比(即各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)(1)

2H2+O2====2H2O(2×2)

:(1×32):(2×18)(2)2H2+O2====2H2O2:

1:

2點(diǎn)燃點(diǎn)燃感悟新知3.化學(xué)方程式的讀法以2H2+O2====2H2O為例：(1)從物質(zhì)的角度。氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水；知1－講點(diǎn)燃感悟新知(2)從量的角度。每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水；(3)從微觀角度。每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子結(jié)合生成2個(gè)水分子。知1－講感悟新知下列四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義，例3考向化學(xué)方程式的意義知1－練感悟新知A.S+O2

SO2B.2CO+O2

2CO2C.2H2+O2

2H2OD.CH4+2O2CO2+2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃知1－練他們所描述的化學(xué)方程式是()C感悟新知解題秘方：本題可以根據(jù)提供的信息采用排除法來確定化學(xué)方程式。解：該反應(yīng)是化合反應(yīng)，則D可以排除；各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2∶1∶2，即化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1∶2，則A可以排除；各物質(zhì)的質(zhì)量比為1∶8∶9，B中各物質(zhì)的質(zhì)量比為(2×28)∶32∶(2×44)，即7∶4∶11，則B可以排除。知1－練感悟新知1.化學(xué)方程式的書寫原則知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)方程式的書寫知2－講書寫化學(xué)方程式的原則以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)遵守質(zhì)量守恒定律不能臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)，不能書寫不存在的化學(xué)反應(yīng)等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目相等感悟新知2.化學(xué)方程式的書寫書寫化學(xué)方程式的步驟如下：(以電解水為例)一寫正確書寫反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，反應(yīng)物、生成物中間用“——”連接。如H2O——H2+O2；二配在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使左右兩邊原子個(gè)數(shù)相等。2H2O——2H2+O2；簡(jiǎn)記為：一寫二配三標(biāo)四查知2－講感悟新知三標(biāo)(1)標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)條件。如加熱(用“△”表示)、點(diǎn)燃等，寫在等號(hào)上方；(2)標(biāo)明生成物的狀態(tài)；并將“——”改成“======”。2H2O2H2↑+O2↑；通電======四查查化學(xué)式是否正確；化學(xué)方程式是否配平；反應(yīng)條件是否漏寫、錯(cuò)寫；生成物的狀態(tài)即“↑”或“↓”是否漏標(biāo)、錯(cuò)標(biāo)。知2－講感悟新知深度理解：書寫化學(xué)方程式時(shí)，注意：1.符合客觀事實(shí)，如4Fe+3O2

2Fe2O3不符合客觀事實(shí)；2.點(diǎn)燃、加熱(△)、催化劑、高溫等，一般寫在“====”上方，但當(dāng)其他條件與催化劑同時(shí)存在時(shí)，則一般將催化劑寫在“====”上方，而將另一條件寫在“====”下方。點(diǎn)燃====知2－講3.當(dāng)反應(yīng)物中有氣體時(shí)，生成的氣體化學(xué)式右邊不標(biāo)“↑”，只有當(dāng)反應(yīng)物中沒有氣體，才能在生成的氣體化學(xué)式右邊標(biāo)“↑”；同理，溶液中的反應(yīng)，只有當(dāng)反應(yīng)物中無固體時(shí)，才能在生成的固體化學(xué)式右邊標(biāo)“↓”，感悟新知知2－講感悟新知下列化學(xué)方程式正確的是(

)A.S+O2SO2↑B.2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑C.2P+O2P2O5D.2H2+O2

2H2OD例1考向根據(jù)書寫原則來判斷化學(xué)方程式的正誤點(diǎn)燃=====點(diǎn)燃=====點(diǎn)燃=====知2－練感悟新知解題秘方：從化學(xué)式的書寫、反應(yīng)條件、質(zhì)量守恒等方面來判斷化學(xué)方程式的正誤。解：反應(yīng)物O2

為氣體，生成物SO2

化學(xué)式右邊不加“↑”；KMnO4是在加熱條件下產(chǎn)生氧氣，而不是常溫條件下；C中反應(yīng)前后氧原子的數(shù)目不相等，不符合質(zhì)量守恒定律，A、B、C不正確。知2－練感悟新知教你一招：化學(xué)方程式的書寫要嚴(yán)格按“一寫、二配、三標(biāo)、四查”的步驟，規(guī)范進(jìn)行，同時(shí)應(yīng)熟記前面學(xué)過的重要反應(yīng)的化學(xué)方程式。知2－練感悟新知化學(xué)方程式的配平即是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使左右兩邊原子個(gè)數(shù)相等。配平化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)做到：觀察分析，選準(zhǔn)方法，逐一配平。常見的配平方法有：知識(shí)點(diǎn)3化學(xué)方程式的配平知3－講感悟新知配平下列化學(xué)方程式。(1)Al+Fe3O4-------高溫Fe+Al2O3(2)Fe2O3+H2SO4——Fe2(SO4)3+H2O例31.用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式知3－練Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O8Al+3Fe3O4====9Fe+4Al2O3高溫感悟新知知3－練解：(1)用最小公倍數(shù)法，先配平氧原子，即Al+3Fe3O4——Fe+4Al2O3，然后配平鐵原子和鋁原子，即8Al+3Fe3O4====9Fe+4Al2O3；(2)以Fe2(SO4)3

為參照物，先配平“SO4”，即Fe2O3+3H2SO4——Fe2(SO4)3+H2O，然后配平氫、氧原子，即Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O。高溫高溫感悟新知知3－講方法點(diǎn)撥：1.首先找出兩邊化學(xué)式中各出現(xiàn)一次的元素，若幾種元素兩邊都是各出現(xiàn)一次，則選原子個(gè)數(shù)較多的元素，求其原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。2.用最小公倍數(shù)分別除以化學(xué)式中該元素的原子個(gè)數(shù)，所得的商標(biāo)在含有該元素的化學(xué)式前面；3.同理再配平其他元素的原子。感悟新知CO+Fe3O4-------Fe+CO2例42.用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)方程式知3－練高溫4CO+Fe3O4====4CO2+3Fe高溫感悟新知知3－練解：采用奇數(shù)配偶法，CO2

中氧原子個(gè)數(shù)一定為偶數(shù)，可在CO前面配上偶數(shù)，即偶數(shù)+偶數(shù)=偶數(shù)，可從小到大逐漸嘗試，如配上“4”，得到4CO+Fe3O4--------Fe+4CO2，再用最小公倍數(shù)法配平鐵原子。高溫感悟新知知3－講方法點(diǎn)撥：1.找出在兩邊化學(xué)式中多次出現(xiàn)，且原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素；2.在相關(guān)化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，將奇數(shù)與偶數(shù)相互轉(zhuǎn)換；3.依次配平其他元素的原子。感悟新知C2H5OH+O2--------CO2+H2O例53.用設(shè)“1”配平法配平化學(xué)方程式知3－練C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃感悟新知知3－練解：可采用設(shè)“1”配平法，將C2H5OH前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)設(shè)為“1”，先配平C、H原子，C2H5OH+O2——2CO2+3H2O，然后配平氧原子。點(diǎn)燃感悟新知特別提醒：化學(xué)方程式配平的方法：1.最小公倍數(shù)法，適合于左右兩邊的同種原子集中在一種物質(zhì)中。2.奇數(shù)配偶法，適合于左右兩邊的同種原子分散在多種物質(zhì)中，且個(gè)數(shù)為一奇一偶。3.設(shè)“1”配平法，適合于含C、H或C、H、O元素的物質(zhì)與O2

反應(yīng)。知3－練感悟新知知3－講方法點(diǎn)撥：1.先找出化學(xué)式較復(fù)雜的一種，將其前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)設(shè)為“1”；2.以該物質(zhì)中的原子個(gè)數(shù)為參照標(biāo)準(zhǔn)，配平其他原子，必要時(shí)，還可在化學(xué)式前配上分?jǐn)?shù)，最后將分?jǐn)?shù)化為整數(shù)。感悟新知一、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)：1.質(zhì)量守恒定律；2.化學(xué)方程式可以反映各物質(zhì)間的質(zhì)量比。知識(shí)點(diǎn)4根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟知4－講感悟新知特別提醒:根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，要注意：1.正確書寫相關(guān)化學(xué)方程式，一定要配平。2.讀懂題意，找出已知量、未知量，計(jì)算出已知量、未知量的質(zhì)量比，不能直接用相對(duì)分子質(zhì)量比或化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來表示物質(zhì)的質(zhì)量比。3.格式規(guī)范，步驟齊全。知4－講感悟新知二、利用化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟：1.設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量。2.寫：正確書寫化學(xué)方程式。3.標(biāo)：算出已知量、未知量之間的質(zhì)量比(即化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積之比)，并標(biāo)在相應(yīng)化學(xué)式下面，再將已知量、未知量標(biāo)在對(duì)應(yīng)的化學(xué)式下面。知4－講感悟新知4.列：列出比例式。5.求：求出答案。6.答：簡(jiǎn)明寫出答案。知4－講感悟新知[中考·北京]納米鋁冰作為火箭固體推進(jìn)劑，具有廣闊的應(yīng)用前景。480℃以上時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)為2Al+3H2O====Al2O3+3H2↑。該反應(yīng)中，若有54kgAl發(fā)生反應(yīng)，計(jì)算參加反應(yīng)的H2O的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程及結(jié)果）。例6考向已知反應(yīng)中