2024～2025學年高二10月質量檢測卷化學考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分．滿分100分，考試時間75分鐘．2．答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚．3．考生作答時，請將答案答在答題卡上．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效．4．本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第一章~第二章第二節(jié)．5．可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Mg-24一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．“挖掘文物價值，講好中國故事”．下列有關文物的敘述正確的是（）A．“良渚古城遺址”出土的良渚陶器制作原料是石灰石、純堿和二氧化硅B．“賈湖骨笛”制作材料是鶴類直骨，它的成分羥基磷酸鈣屬于有機高分子材料C．“馬家窯”出土的銅刀表面的綠色物質，其主要成分是D．臺北故宮的“東坡肉”主要成分是，它屬于硅酸鹽礦物2．下列應用涉及的反應屬于吸熱反應的是（）A．和反應作為火箭推進劑B．Al和反應焊接鋼軌C．煅燒石灰石制取生石灰D．乙炔與氧氣反應用于切割金屬3．汽車尾氣處理中涉及化學反應：．下列措施能使平衡正向移動的是（）A．加壓B．升溫C．使用催化劑D．恒容條件下充入He4．常溫下足量鋅粒與稀硫酸發(fā)生反應：，下列操作或加入的試劑能夠加快反應速率但不影響生成的總量的是（）A．升高溫度B．增大壓強C．加入鹽酸D．加入溶液5．和反應生成和HF的能量變化如圖所示．下列敘述正確的是（）A．既是氧化劑，又是還原劑B．生成時轉移電子C．熱化學方程式為D．上述反應可以在玻璃容器中進行6．含硫物質在醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)、能源等領域都有廣泛的應用，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲．過程如圖所示：下列說法錯誤的是（）A．反應Ⅰ為吸熱反應B．理論上儲能過程中需不停補充C．存儲的能量不可能完全轉化為電能D．反應Ⅱ的化學方程式為7．如圖是教材插圖．下列有關敘述正確的是（）A．如果液化氣（）改天然氣，則需增大空氣進氣孔B．反應中涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成C．的燃燒熱D．11.2L（標準狀況）燃燒一定放出熱量8．水煤氣變換反應為．830℃時，濃度均為的CO、發(fā)生上述反應，后反應達平衡狀態(tài)，平衡時．下列說法正確的是（）A．壓強不變說明反應已達平衡狀態(tài)B．反應達到平衡時C．時該反應的化學反應速率為D．再充人少量，平衡正向移動，K值增大9．某小組利用如圖裝置測定稀鹽酸和稀溶液中和反應反應熱．下列敘述錯誤的是（）A．上下移動玻璃攪拌器能加快中和反應B．杯蓋的作用是減少熱量散失，提高實驗精確度杯蓋C．如果用稀溶液和硫酸實驗，不會影響結果D．如果用銅質攪拌器，測得中和反應會偏高10．下列操作及現(xiàn)象以及得出的結論均正確的是（）選項操作及現(xiàn)象得出的結論A濃硝酸、稀硝酸中分別加入相似銅片，前者比后者劇烈其他條件相同，濃度越大，反應速率越快B向溶液中滴1滴KSCN溶液，再滴加KCl溶液，溶液顏色變淺增大KCl濃度，平衡向左移動C向中加入乳酸溶液，固體溶解并產(chǎn)生氣泡是強酸D在溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍色溶液中存在A．AB．BC．CD．D11．近日，科學家開發(fā)催化劑高選擇性實現(xiàn)甘油轉化成甘油酸（部分反應物和產(chǎn)物已省略）．如圖所示．下列敘述錯誤的是（）A．等物質的量的甲、乙最多消耗的量相等B．等物質的量的甲、乙與足量鈉反應生成的質量相等C．甲、乙都能發(fā)生酯化反應，催化氧化反應D．用溶液可以鑒別甲和乙12．光照條件下，和反應生成和HCl．已知總反應分3步進行：第1步：；第2步：；第3步：．第2步，第3步的反應進程如圖所示．下列有關說法正確的是（）A．B．第2步的反應速率小于第3步的反應速率C．減小容器體積增大壓強，活化分子百分數(shù)增加，反應速率加快D．13．在體積均為2L的恒容密閉容器甲、乙中分別充入和，發(fā)生反應：．測得物質的量與時間關系如下表：容器溫度甲乙下列判斷正確的是（）A．溫度：B．平衡轉化率：甲<乙C．平衡常數(shù)：甲>乙D．平衡時混合氣體的平均摩爾質量：甲>乙14．某興趣小組探究化學反應速率與溫度的關系，在相同催化劑條件下，向容積為2L的容器中分別加入和，發(fā)生反應：，不同溫度下．測得X的平衡轉化率（曲線Ⅰ）和反應時的轉化率（曲線Ⅱ）如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．該反應正反應為吸熱反應B．200℃時，前的平均反應速率C．400℃時，反應的平衡常數(shù)D．bc段變化可能是催化劑在溫度高于400℃時活性降低導致二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（14分）金剛石和石墨在氧氣不足時燃燒均生成一氧化碳，充分燃燒時生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示．回答下列問題：（1）金剛石和石墨互為________，石墨轉化為金剛石的熱化學方程式為________________________．（2）表示石墨燃燒熱的熱化學方程式為__________________．（3）金剛石與石墨的混合物在足量氧氣中充分燃燒，共放出的熱量，則金剛石與石墨的物質的量之比為____________________．（4）已知CO的鍵能：，的鍵能：，則中碳氧鍵的鍵能：_________________．（5）科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程．反應過程的示意圖如下：①三種狀態(tài)的穩(wěn)定性由大到小的順序為______________________．②催化劑對于該反應的焓變________________（填“有”或“無”）影響．16．（14分）已知在101kPa和一定溫度下，由最穩(wěn)定單質生成純物質的熱效應，稱為該物質的標準生成熱，最穩(wěn)定單質的標準生成熱為0．幾種物質的標準生成熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質回答下列問題：（1）在鹵化鈉中，最穩(wěn)定的是____________（填化學式，下同）．最不穩(wěn)定的是____________.（2）、、、的生成熱依次升高，其主要原因是____________（從結構角度解釋）.（3）________.（4）________.（5）預測生成熱大?。ㄌ睢?gt;”或“<”）______，______17．（16分）化學反應速率的控制與化學平衡的調控在生產(chǎn)、生活中較為常見．回答下列問題：I．某課外興趣小組探究影響化學反應速率的因素．（1）為探究金屬的活動性對金屬與稀硫酸反應的化學反應速率的影響，小組同學用Cu、Fe、Mg和同濃度的溶液反應．實驗報告如下表：實驗步驟現(xiàn)象①分別取等體積的的溶液于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、MgMg表面產(chǎn)生大量氣泡，F(xiàn)e表面產(chǎn)生少量氣泡，Cu表面無明顯現(xiàn)象要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是________；若該條件相同，可得出的實驗結論是________．（2）為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，小組同學利用壓強傳感器等數(shù)字化實驗設備測定容器中的壓強隨氣體產(chǎn)量改變的情況，探究鎂與不同濃度溶液的反應速率，兩組實驗所用藥品如下：序號鎂條的質量/g溶液物質的量濃度（）體積/mLⅰ0.011.02ⅱ0.010.52實驗結果如圖所示：圖1①實驗ⅰ對應圖中曲線________（填字母），圖中曲線的斜率越大，說明化學反應速率越________（填“快”“慢”或“無法確定”）．②分析實驗ⅱ對應曲線可知，反應開始階段，化學反應速率不斷加快，原因是________________；隨著反應的不斷進行，化學反應速率減慢，原因是________________________．Ⅱ．（紅棕色）和（無色）之間可發(fā)生反應：．在溫度為T℃的條件下，將氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中，容器中某氣體的物質的量濃度隨時間的變化曲線如圖2所示．圖2（3）a～d四個點中，的點是______________（填字母）．（4）該溫度下的平衡常數(shù)__________．（5）前內(nèi)，用表示的化學反應速率為__________．18．（14分）異丙醇（）催化脫水生成丙烯（），有關反應如下：主反應：；副反應：．回答下列問題：（1）已知幾種共價鍵的鍵能如下：供價鍵鍵能/413348351463E根據(jù)上述主反應的數(shù)據(jù)估算E為___________．（2）在恒溫恒容條件下，向反應器中充入足量，發(fā)生上述反應，下列情況表明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________（填字母）．A．氣體密度不隨時間變化B．氣體總壓強不隨時間變化C．的體積分數(shù)不隨時間變化（3）在體積均為2L的Ⅰ、Ⅱ容器中各充入異丙醇，在不同條件下發(fā)生反應，測得物質的量與時間關系如圖所示．①相對Ⅱ容器，I容器只改變一個條件，該條件是____________．Ⅱ容器中內(nèi)丙烯的平均速率為_____．②Ⅰ容器中，反應進行正反應