其次章單元過關(guān)檢測時間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有1個選項符合題意)1.下列關(guān)于丙烯(CH3—CH=CH2)的說法正確的是()A.1個丙烯分子有2個σ鍵，1個π鍵B.丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C.丙烯分子中存在非極性鍵D.丙烯分子中3個碳原子在同始終線上答案C解析1個丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵，A錯誤；甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化，則丙烯分子中1個碳原子是sp3雜化，2個碳原子是sp2雜化，B錯誤；同種非金屬元素原子之間形成非極性鍵，則丙烯中存在非極性共價鍵，C正確；由碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、甲基為四面體結(jié)構(gòu)可知，丙烯分子中2個碳原子在同始終線上，D錯誤。2.關(guān)于原子軌道的說法正確的是()A.凡是中心原子實行sp3雜化的分子其空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形B.1個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋平行C.sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混雜形成的一組新軌道D.凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采納sp3雜化答案C解析A項，中心原子實行sp3雜化的分子的空間結(jié)構(gòu)不肯定是正四面體形，例如水是V形結(jié)構(gòu)，錯誤；B項，1個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋相反，錯誤；C項，sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混雜形成的一組新軌道，正確；D項，AB3型的共價化合物的中心原子A不肯定實行sp3雜化，例如SO3中S實行sp2雜化，錯誤。3.依據(jù)雜化軌道理論和價電子對互斥模型推斷，下列分子或離子的中心原子的雜化方式及空間結(jié)構(gòu)正確的是()選項分子或離子中心原子雜化方式價電子對互斥模型分子或離子的空間結(jié)構(gòu)ASO2sp直線形直線形BCOCl2sp2平面三角形三角錐形CNF3sp2四面體形平面三角形DNHeq\o\al(＋,4)sp3四面體形正四面體形答案D解析SO2的中心原子的雜化方式為sp2雜化，價電子對互斥模型為平面三角形，中心原子含有一對孤電子對，該分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，故A錯誤；COCl2的中心原子的雜化方式為sp2雜化，價電子對互斥模型為平面三角形，中心原子沒有孤電子對，該分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故B錯誤；NF3的中心原子的雜化方式為sp3雜化，價電子對互斥模型為四面體形，中心原子含有一對孤電子對，該分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故C錯誤；NHeq\o\al(＋,4)的中心原子的雜化方式為sp3雜化，價電子對互斥模型為四面體形，中心原子沒有孤電子對，該離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故D正確。4.下列物質(zhì)在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是()A.NH3B．CH4C．C2H4D．CO2答案A解析已知水為極性溶劑，物質(zhì)在水中的溶解度比在苯中的溶解度大，說明該物質(zhì)為極性分子，NH3為極性分子，CH4、C2H4、CO2為非極性分子，所以符合條件的為NH3。5.下列說法中正確的是()A.氫鍵是一種較弱的化學(xué)鍵B.NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因為其分子間能形成氫鍵C.最外層能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只有稀有氣體的原子D.常溫常壓下，Cl2、Br2、I2狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)改變的主要緣由是分子間作用力在漸漸增大答案D解析氫鍵是一種分子間作用力，而不是化學(xué)鍵，A錯誤；H—N鍵的鍵能較大，故NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，與氫鍵無關(guān)，B錯誤；最外層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒不肯定是稀有氣體的原子，也可能是處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子或陽離子，C錯誤；結(jié)構(gòu)相像的分子，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，則常溫常壓下，鹵素單質(zhì)從F2→I2由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)改變的緣由是范德華力漸漸增大，D正確。6.下列關(guān)于丙氨酸的說法正確的是()A.Ⅰ和Ⅱ的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全不相同B.Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對稱，具有不同的分子極性C.Ⅰ和Ⅱ都屬于非極性分子D.Ⅰ和Ⅱ中化學(xué)鍵的種類與數(shù)目完全相同答案D解析手性異構(gòu)體只是在物理性質(zhì)上有很大的不同，其化學(xué)鍵和分子極性都是相同的。7.下列敘述正確的是()A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增加D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子答案B解析選項A中的CO2屬于非極性分子；選項C中HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱；選項D中的H2O是V形分子。8.關(guān)于氫鍵的下列說法中正確的是()A.每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B.在單個水分子、水蒸氣、液態(tài)水、冰中都存在氫鍵C.分子間能形成氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點上升D.HF的熱穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因為其分子間能形成氫鍵答案C解析水分子內(nèi)不含氫鍵，氫鍵只存在于水分子之間，A錯誤；水蒸氣中水分子距離較大，不存在氫鍵，B錯誤；氫鍵較一般的分子間作用力強(qiáng)，分子間含有氫鍵的物質(zhì)具有較高的熔、沸點，C正確；HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因為H—F鍵鍵能較大，與氫鍵無關(guān)，D錯誤。9.下列有關(guān)共價鍵和鍵參數(shù)的說法不正確的是()A.一個乙烯(C2H4)分子中含有5個σ鍵和1個π鍵B.C—H鍵比Si—H鍵鍵長短，故CH4比SiH4穩(wěn)定C.由于孤電子對的存在，H2O分子的鍵角小于109°28′D.碳碳雙鍵比碳碳單鍵鍵能大，故碳碳雙鍵更穩(wěn)定答案D解析一個乙烯(C2H4)分子中含有4個C—H鍵、1個碳碳雙鍵，單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和一個π鍵，A正確；C—H鍵比Si—H鍵鍵長短，則C—H鍵比Si—H鍵鍵能大，故CH4比SiH4穩(wěn)定，B正確；H2O中O有兩對孤電子對，O的價層電子對數(shù)為4，依據(jù)價層電子對互斥模型，孤電子對有較大斥力，故H2O分子的鍵角小于109°28′，C正確；碳碳雙鍵比碳碳單鍵鍵能大，但碳碳雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，碳碳單鍵只含有σ鍵，碳碳雙鍵中的π鍵易斷裂，所以碳碳單鍵更穩(wěn)定，D錯誤。10.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是()A.σ鍵和π鍵都可單獨(dú)存在B.由兩種元素組成的化合物中可既含有極性鍵，又含有非極性鍵C.CO2分子中有兩個σ鍵和兩個π鍵D.空氣中N2的化學(xué)性質(zhì)比O2穩(wěn)定是由于N2分子中化學(xué)鍵的鍵能大于O2分子中的化學(xué)鍵鍵能答案A解析σ鍵是原子軌道“頭碰頭”結(jié)合，而π鍵是原子軌道“肩并肩”結(jié)合，σ鍵可以在分子中單獨(dú)存在，但π鍵是與σ鍵同時存在的，故A錯誤；由兩種元素組成的化合物中可既含有極性鍵，又含有非極性鍵，如，故B正確；二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為，所以二氧化碳分子中含有兩個σ鍵和兩個π鍵，故C正確；氮?dú)夥肿又械逆I能比氧氣分子中的鍵能大，鍵能越大，其穩(wěn)定性越強(qiáng)，故D正確。二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意)11.已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol－1，O=O鍵的鍵能為497.3kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為242.7kJ·mol－1，鍵的鍵能為946kJ·mol－1，則下列敘述中正確的是()A.N—N鍵的鍵能為eq\f(1,3)×946kJ·mol－1B.氮?dú)夥肿又械墓矁r鍵的鍵長比氫氣分子中的長C.氧氣分子中氧原子間是以共價單鍵結(jié)合的D.氮?dú)夥肿颖嚷葰夥肿臃€(wěn)定答案BD解析N—N鍵的鍵能不是鍵鍵能的eq\f(1,3)，A錯誤；氫原子半徑在全部原子中是最小的，所以氮?dú)夥肿又械墓矁r鍵的鍵長比氫氣分子中的長，B正確；氧氣分子中氧原子間是以共價雙鍵結(jié)合的，C錯誤；氮?dú)夥肿又械腘N鍵很堅固，所以氮?dú)夥肿颖嚷葰夥肿臃€(wěn)定，D正確。12.下列試驗事實不能用氫鍵來說明的是()A.冰的密度比水小，能浮在水面上B.接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值大于18C.鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛D.H2O比H2S穩(wěn)定答案D解析D項，H2O比H2S穩(wěn)定是因為H—O鍵的鍵能大于H—S鍵的鍵能，與氫鍵無關(guān)。13.下列描述中正確的是()A.CO2為V形的極性分子B.PCl3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.SF6中有6對完全相同的成鍵電子對D.SiCl4和SOeq\o\al(2－,4)的中心原子均為sp3雜化答案CD解析C項，SF6中S—F含有一個成鍵電子對，SF6中含有6個S—F鍵，則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，正確；D項，SiCl4中Si的價層電子對數(shù)＝4＋(4－1×4)×eq\f(1,2)＝4，SOeq\o\al(2－,4)中S的價層電子對數(shù)＝4＋(6＋2－2×4)×eq\f(1,2)＝4，所以中心原子均為sp3雜化，正確。14.氰氣的分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為，性質(zhì)與鹵素相像，下列敘述正確的是()A.鍵的鍵能小于C—C鍵的鍵能B.分子中含有3個σ鍵和4個π鍵C.鍵的鍵長小于鍵的鍵長D.分子中只含有極性鍵答案BC解析鍵的鍵能大于鍵的鍵能，A錯誤；1個單鍵就是1個σ鍵，1個三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，所以氰氣分子中含有3個σ鍵和4個π鍵，B正確；同一周期主族元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大其鍵長越長，碳原子半徑大于氮原子，所以氰分子中鍵鍵長小于鍵鍵長，C正確；C—C鍵是非極性鍵，D錯誤。15.我國科學(xué)家最近勝利合成了世界首個五氮陰離子鹽R，其化學(xué)式為(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的不同之處為()A.中心原子的雜化軌道類型B.中心原子的價層電子對數(shù)C.空間結(jié)構(gòu)D.共價鍵類型答案C解析陽離子為NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋，NHeq\o\al(＋,4)中中心原子N形成4個σ鍵，孤電子對數(shù)為eq\f(5－1－4×1,2)＝0，價層電子對數(shù)為4，雜化類型是sp3，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體，其共價鍵類型為極性共價鍵；H3O＋中中心原子O形成3個σ鍵，孤電子對數(shù)為eq\f(6－3－1,2)＝1，價層電子對數(shù)為4，雜化類型是sp3，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，其共價鍵類型為極性共價鍵，則兩種陽離子不同之處為空間結(jié)構(gòu)。三、非選擇題(本題共5小題，共60分)16.(10分)回答下列問題：①既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是________；②既含有σ鍵，又含有π鍵的是________；③含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是________；④水分子是H2O而不是H3O，是因為共價鍵具有________性；水分子的鍵角為105°，是因為共價鍵具有________性。(2)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2的化學(xué)式相像，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不能形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成π鍵，而Si、O原子間不能形成上述π鍵？______________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)①EFH②DEIJK③ACEFHIK④飽和方向(2)C原子半徑較小，C、O原子能充分接近，p－p軌道“肩并肩”重疊程度較大，能形成較穩(wěn)定的π鍵；而Si原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p－p軌道“肩并肩”重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的π鍵解析(1)①HF、H2O中只含極性鍵，且均只含σ鍵；Br2、H2、N2只含非極性鍵，其中前二者均只含σ鍵、N2分子中含三鍵；H2O2、C2H6含極性鍵、非極性鍵，且均為σ鍵；C2H4、HCHO含極性鍵、非極性鍵，且含雙鍵；分子中含單鍵、三鍵； CO2分子中含兩個雙鍵。③含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵是指由H原子與其他原子形成的共價鍵。17.(12分)N、P同屬于元素周期表中第ⅤA族元素。(1)基態(tài)磷原子的價電子排布圖是____________。(2)NCl3的VSEPR模型的名稱是________，中心原子的雜化軌道類型是____________。(3)沸點比較：PH3________(填“>”“＝”或“<”)NH3，理由是____________________。(4)已知：H—H鍵的鍵能為436kJ·mol－1，N—H鍵的鍵能為391kJ·mol－1，NN鍵的鍵能為945.6kJ·mol－1。則反應(yīng)N2＋3H22NH3生成2molNH3時，共放熱________kJ。答案(1)(2)四面體形sp3雜化(3)<NH3分子間存在氫鍵(4)92.4解析(1)基態(tài)磷原子的價電子排布式為3s23p3，依據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則可得其價電子排布圖為。(2)依據(jù)價層電子對互斥模型可知，NCl3中氮原子含有的孤電子對數(shù)是(5－1×3)÷2＝1，N原子的價層電子對數(shù)為3＋1＝4，則NCl3的VSEPR模型的名稱是四面體形，中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化。(3)因NH3分子之間存在氫鍵，故其沸點比PH3的高。(4)反應(yīng)N2＋3H22NH3的反應(yīng)熱＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能＝945.6kJ·mol－1＋436kJ·mol－1×3－391kJ·mol－1×6＝－92.4kJ·mol－1，則生成2molNH3時，共放熱92.4kJ。18.(12分)短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序數(shù)漸漸增大，它們的最簡潔氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體形、三角錐形、正四面體形、V形、直線形?；卮鹣铝袉栴}：(1)Z的最簡潔氫化物的結(jié)構(gòu)式為____________，HZO分子的中心原子價層電子對數(shù)的計算式為______________________，該分子的空間結(jié)構(gòu)為____________。(2)Y的價層電子排布式為____________，Y的最高價氧化物的VSEPR模型為____________。(3)X與Z形成的最簡潔化合物的化學(xué)式是____________，該分子中的鍵角是____________。(4)D、E的最簡潔氫化物的分子空間結(jié)構(gòu)分別是正四面體形與三角錐形，這是因為____________(填序號)。a.兩種分子的中心原子的價層電子對數(shù)不同b.D、E的非金屬性不同c.E的最簡潔氫化物分子中有一對孤電子對，而D的最簡潔氫化物分子中沒有答案(1)H—Cl2＋eq\f(1,2)×(6－1×1－1×1)V形(2)3s23p4平面三角形(3)SiCl4109°28′(4)c解析由題意可推出D、E、X、Y、Z分別為C、N、Si、S、Cl。HClO中氧原子是中心原子，價層電子對數(shù)＝2＋eq\f(1,2)×(6－1×1－1×1)＝4，SO3中硫原子的價層電子對數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形。SiCl4是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′。CH4、NH3的中心原子價層電子對數(shù)均為4，分子空間結(jié)構(gòu)不同的根本緣由是NH3分子中有孤電子對而CH4分子中沒有，分子空間結(jié)構(gòu)與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)。19.(12分)已知PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色固體，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色固體，在水中的溶解度較大。請回答下列問題。(1)PtCl2(NH3)2是平面四邊形結(jié)構(gòu)還是四面體形結(jié)構(gòu)：____________。(2)請在下面方框內(nèi)畫出這兩種固體分子的空間結(jié)構(gòu)。淡黃色固體：黃綠色固體：(3)淡黃色固體物質(zhì)由____________(填“極性分子”或“非極性分子”，下同)組成，黃綠色固體物質(zhì)由____________組成。(4)黃綠色固體在水中的溶解度比淡黃色固體在水中的溶解度大，其緣由是______________________________________________________________________________________________________________。答案(1)平面四邊形(2)(3)非極性分子極性分子(4)黃綠色固體是由極性分子組成的，而淡黃色固體是由非極性分子組成的，依據(jù)“相像相溶”規(guī)律可知前者在水中的溶解度大于后者解析依據(jù)PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體，即其有兩種同分異構(gòu)體，可知其結(jié)構(gòu)應(yīng)為平面四邊形結(jié)構(gòu)，若為四面體結(jié)構(gòu)則無同分異構(gòu)體。PtCl2(NH3)2的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)分別為。黃綠色固體在水中的溶解度比淡黃色固體的大，依據(jù)“相像相溶”規(guī)律可知，黃綠色固體是由極性分子組成的，其結(jié)構(gòu)為②；淡黃色固體是由非極性分子組成的，其結(jié)構(gòu)為①。20.(14分)科學(xué)家正在探討溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。(1)CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的依次為____________。(2)下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是________(填序號)。a.固態(tài)CO2分子間存在范德華力b.CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子c.因為碳?xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2d.CH4和