第十一單元鹽化肥課題1生活中常見(jiàn)的鹽【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)；知道常見(jiàn)鹽的物理性質(zhì)和用途；學(xué)會(huì)并練習(xí)粗鹽的提純。2.掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷；初步學(xué)會(huì)鑒定碳酸根離子的方法。【知識(shí)點(diǎn)梳理】知識(shí)點(diǎn)一、鹽1.鹽的定義：含有金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物叫做鹽。例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。2.生活中常見(jiàn)的鹽：名稱(chēng)氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3俗稱(chēng)（食鹽的主要成分）純堿、蘇打小蘇打（石灰石、大理石的主要成分）物理性質(zhì)無(wú)色透明的晶體，易溶于水，味咸白色粉末，易溶于水，其晶體中含有結(jié)晶水，化學(xué)式為Na2CO3·10H2O細(xì)小的白色晶體，可溶于水白色固體，難溶于水化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑與可溶性堿反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH①與酸反應(yīng)：

NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑②加熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑與酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑②高溫分解：CaCO3CaO+CO2↑用途作調(diào)味品，腌制食品。能維持人體正常生理機(jī)能，醫(yī)療上用來(lái)配制生理鹽水，工業(yè)上用來(lái)作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等，農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來(lái)選種用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分，治療胃酸過(guò)多的藥劑可用作補(bǔ)鈣劑。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳3.亞硝酸鈉（NaNO2）：是一種白色粉末，有咸味，溶于水顯堿性，對(duì)人體有毒害，常用作防腐保鮮劑。我國(guó)曾發(fā)生過(guò)多次將工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件?！局攸c(diǎn)解析】

1.“食鹽是鹽”，但“鹽就是食鹽”是錯(cuò)誤的。要注意鹽指一類(lèi)物質(zhì)，而不是特指食鹽一種物質(zhì)。食鹽屬于鹽類(lèi)。2.碳酸鈉（Na2CO3）俗名純堿或蘇打，屬于鹽類(lèi)。Na2CO3溶于水后顯堿性，故又稱(chēng)為純堿，即“純堿不是堿，屬于鹽”。

3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，它們都是混合物，碳酸鈣屬于純凈物。知識(shí)點(diǎn)二、粗鹽的提純

1.粗鹽：含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體叫做粗鹽。通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水而得到的粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），可以通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等步驟來(lái)制取精鹽。

2.粗鹽提純的步驟：

（1）溶解：用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.0g粗鹽，用量筒量取10mL水，用藥匙將粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，加到不再溶解為止。

（2）過(guò)濾：過(guò)濾食鹽水。

（3）蒸發(fā)：將澄清的濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。

（4）計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒把氯化鈉固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱(chēng)量，計(jì)算產(chǎn)率。【重點(diǎn)解析】

1.粗鹽提純過(guò)程中玻璃棒的作用：

（1）溶解時(shí)：用玻璃棒攪拌，加快粗鹽的溶解速率。

（2）過(guò)濾時(shí)；玻璃棒起引流作用，防止液體外灑。

（3）蒸發(fā)時(shí)：用玻璃棒攪拌液體，防止液體局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。

（4）轉(zhuǎn)移時(shí)；玻璃棒起到了轉(zhuǎn)移固體的作用。

2.蒸發(fā)皿是可直接加熱的儀器，蒸發(fā)時(shí)，倒入液體的體積不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3。

知識(shí)點(diǎn)三、碳酸根離子（碳酸氫根離子）的檢驗(yàn)

1.碳酸根離子的檢驗(yàn)：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸會(huì)反應(yīng)放出能使澄清的石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w。利用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有CO32－離子（或HCO3－）。

例如：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

2.實(shí)驗(yàn)操作：取樣加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如澄清石灰水變渾濁，則樣品中含有CO32－離子（或HCO3－）。

【重點(diǎn)解析】

1.組成里含有碳酸根離子的鹽統(tǒng)稱(chēng)為碳酸鹽，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它們與鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w。

2.含有碳酸根離子的鹽和某些物質(zhì)反應(yīng)生成不溶于水的固體，這一類(lèi)反應(yīng)有時(shí)也可以用來(lái)鑒別碳酸鹽。

例如：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH

知識(shí)點(diǎn)四、復(fù)分解反應(yīng)

1.復(fù)分解反應(yīng)的定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

3.常見(jiàn)的復(fù)分解反應(yīng)歸納如下表：復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型滿(mǎn)足條件舉例反應(yīng)物生成物反應(yīng)物滿(mǎn)足的條件生成物滿(mǎn)足的條件酸+金屬氧化物鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸+堿鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+鹽鹽+酸至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑堿+鹽鹽+堿都必須能溶于水有沉淀或氣體或水Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH鹽+鹽鹽+鹽都必須能溶于水有沉淀或氣體或水NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3要注意，堿＋酸性氧化物→鹽＋水，此反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)（例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。

【重點(diǎn)解析】

1.復(fù)分解反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型，其特點(diǎn)為AB+CD＝AD+CB。

2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件中，只要具備其中一個(gè)，反應(yīng)就可以進(jìn)行，不必三個(gè)條件都具備。

3.要熟練判斷復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生，必須熟練掌握物質(zhì)的溶解性。一般來(lái)說(shuō)，鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽在水中都是可溶的；氯化物中除氯化銀難溶于水（也不溶于硝酸）外，多數(shù)是可溶的；硫酸鹽中除硫酸鋇難溶于水（也不溶于硝酸），硫酸鈣、硫酸銀微溶外，其余多數(shù)是可溶的；碳酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶，碳酸鎂微溶外，其余都難溶。常見(jiàn)的堿中，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氨水易溶，氫氧化鈣微溶，其余都難溶。知識(shí)點(diǎn)五、鹽的化學(xué)性質(zhì)不同種類(lèi)的鹽其化學(xué)性質(zhì)也有所不同。對(duì)于其共性總結(jié)如下表所示：類(lèi)型反應(yīng)條件舉例酸+鹽→新酸+新鹽反應(yīng)物中的酸一般指鹽酸、硫酸、硝酸等，鹽是碳酸鹽可不溶，其余的鹽要求可溶。生成物有沉淀或氣體或水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl堿+鹽→新堿+新鹽反應(yīng)物都必須能溶于水。生成物有沉淀或氣體或水2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH鹽+鹽→新鹽+新鹽反應(yīng)物都必須能溶于水。生成物有沉淀或氣體或水Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl金屬+鹽→新金屬+新鹽反應(yīng)物中鹽要可溶于水，在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Mg+FeSO4=Fe+MgSO4【重點(diǎn)解析】鹽與酸反應(yīng)、鹽與堿反應(yīng)、鹽與鹽反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)，鹽與金屬反應(yīng)屬于置換反應(yīng)?！镜湫屠}】類(lèi)型一、考查鹽的性質(zhì)和用途例1.食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中的常用物質(zhì)，利用這些物質(zhì)，你能做成功的家庭小實(shí)驗(yàn)是（）

①檢驗(yàn)自來(lái)水中的氯離子；②鑒別食鹽和純堿；③探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽；④除去熱水瓶中的水垢

A、①②③④B、①③C、②④D、②③④

【答案】D【解析】食醋可以和純堿反應(yīng)生成氣體，食醋不和食鹽反應(yīng)，故食醋可以用于鑒別食鹽和純堿；食醋可以和碳酸鹽反應(yīng)，故可以探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽；水垢的主要成分是碳酸鈣，故可用食醋除去熱水瓶中的水垢?！究偨Y(jié)升華】要掌握碳酸鈉、碳酸鈣等常見(jiàn)鹽的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途。舉一反三：

【變式】鹽在日常生活中是用途非常廣泛的一類(lèi)物質(zhì)。下列說(shuō)法中不正確的是（）

A．添加大量的亞硝酸鈉來(lái)保鮮食品B．食鹽水呈中性、碳酸鈉溶液呈堿性

C．農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅配制波爾多液D．用純堿除去面粉發(fā)酵生成的酸

【答案】A類(lèi)型二、考查粗鹽的提純例2.為了測(cè)定粗鹽中氯化鈉（混有少量泥沙及不溶性雜質(zhì)）的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（1）主要的實(shí)驗(yàn)步驟有：①溶解；②稱(chēng)量；③過(guò)濾；④計(jì)算；⑤蒸發(fā)。正確的操作順序是（）

A.①②③④⑤B.③②①④⑤C.②①③⑤④D.②④③⑤①

（2）下列操作中錯(cuò)誤的是（）

A.蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上加熱

B.加熱時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，防止濾液濺出

C.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱

（3）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)后，計(jì)算出氯化鈉的純度大于100%。

引起錯(cuò)誤的原因可能是_______________________________（答一點(diǎn)）。

（4）已知生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%。某同學(xué)要配制1000g生理鹽水，他要稱(chēng)取_______g食鹽，量取________mL水。

【答案】（1）C（2）A（3）蒸發(fā)時(shí)水未完全蒸干（或稱(chēng)量錯(cuò)誤或計(jì)算錯(cuò)誤）（4）9991

【解析】（1）粗鹽的提純步驟為：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，但要計(jì)算粗鹽的氯化鈉純度故要加上稱(chēng)量的步驟。所以具體步驟為：稱(chēng)量（粗鹽）、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、稱(chēng)量（精鹽）、計(jì)算。

（2）蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器。蒸發(fā)皿使用時(shí)所加液體不能超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3。

（3）氯化鈉的純度大于100%，說(shuō)明蒸發(fā)時(shí)沒(méi)有蒸干，里面有水分；或是稱(chēng)量錯(cuò)誤或計(jì)算錯(cuò)誤。

【總結(jié)升華】粗鹽提純的主要步驟為溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，但要計(jì)算粗鹽中氯化鈉的純度，故要加上稱(chēng)量的步驟。要注意粗鹽提純中玻璃棒的作用：溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，可加快粗鹽的溶解速率；過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流；蒸發(fā)時(shí)不斷用玻璃棒攪拌，使濾液受熱均勻，防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺。

舉一反三：【變式】下列關(guān)于“粗鹽提純”的活動(dòng)探究中，正確的是（）

A.溶解時(shí)要將稱(chēng)好的5g粗鹽全部加到10mL水中

B.過(guò)濾時(shí)要使液面高于濾紙邊緣

C.蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)固體時(shí)立即停止加熱

D.計(jì)算產(chǎn)率時(shí)，精鹽的產(chǎn)率=精鹽的質(zhì)量÷粗鹽的質(zhì)量×100%

【答案】D【解析】溶解粗鹽時(shí)是向10mL水中逐漸加入粗鹽至不再溶解。故A不正確。過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣，會(huì)使粗鹽溶液沿濾紙和漏斗內(nèi)壁之間的間隙流下，使過(guò)濾失敗。故B不正確。蒸發(fā)時(shí)當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)才能停止加熱。故C不正確。類(lèi)型三、考查碳酸根離子的鑒別

例3.小濤在廚房里取得一種白色粉末A，到化學(xué)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行探究，結(jié)果如下圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若A不含氫元素，則A與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其反應(yīng)的基本類(lèi)型是。（2）若A含有氫元素，則A的名稱(chēng)是，它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】（1）Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH復(fù)分解反應(yīng)（２）碳酸氫鈉或小蘇打NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑【解析】D通入澄清石灰水會(huì)生成白色沉淀，可以知道D是二氧化碳；C是一種常見(jiàn)的溶劑，又是鹽酸和白色粉末生成的，C一定為水；則A中含有碳酸根或碳酸氫根離子。又知B是一種鈉鹽，故A是碳酸鈉或碳酸氫鈉。A中不含氫元素，A就是碳酸鈉；A含氫元素，A就是碳酸氫鈉?！究偨Y(jié)升華】本題主要考查了根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷物質(zhì)組成等方面的內(nèi)容，能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。舉一反三：【變式】用一種試劑一次就能將澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸區(qū)別開(kāi)來(lái)的是()

A.無(wú)色酚酞試液B.二氧化碳?xì)怏wC.碳酸鈉溶液D.氯化鋇溶液

【答案】C【解析】碳酸鈉能使澄清石灰水變渾濁，與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，與氫氧化鈉不反應(yīng)。類(lèi)型四、考查復(fù)分解反應(yīng)例4.（沈陽(yáng)中考）下列物質(zhì)不能與BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的是（）A．CuSO4B．AgNO3C．CaCl2D．Na2CO3【思路點(diǎn)撥】根據(jù)各復(fù)分解反應(yīng)的條件：必須生成沉淀或氣體或水，兩種物質(zhì)才能發(fā)生反應(yīng)，來(lái)判斷反應(yīng)是否能發(fā)生?！敬鸢浮緾【解析】A．硫酸銅能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故能反應(yīng)；B．硝酸銀能與氯化鋇反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故能反應(yīng)；C．氯化鈣與氯化鋇反應(yīng)不能生成沉淀、氣體、水，故不能反應(yīng)；D．碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，故能反應(yīng)；故選C?！究偨Y(jié)升華】本題考查了復(fù)分解反應(yīng)的條件，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、應(yīng)用知識(shí)的能力。舉一反三：【變式】（遼寧中考）下列物質(zhì)在溶液中能大量共存的是（）A．NaOHNaClHClB．FeCl3Na2SO4HClC．NaHCO3KClHClD．Ca(OH)2Na2CO3KOH【答案】B【解析】A項(xiàng)中的NaOH與HCl能夠發(fā)生中和反應(yīng)（NaOH+HCl==NaCl+H2O）而不能大量共存；B項(xiàng)中的物質(zhì)相互間不能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而能共存于同一溶液中；C項(xiàng)中的NaHCO3與HCl能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑）而不能大量共存；D項(xiàng)中的Ca(OH)2與Na2CO3能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)[Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH]而不能大量共存。【中考真題訓(xùn)練】例1【2020廣東深圳】小深同學(xué)用思維導(dǎo)圖梳理了Na2CO3的相關(guān)知識(shí)，其中描述錯(cuò)誤的是（）

A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、碳酸鈉俗稱(chēng)純堿或蘇打，燒堿是氫氧化鈉的俗稱(chēng)。故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、碳酸鈉是白色的固體，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、碳酸鈉廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：A。【解題技巧】本題難度不大，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、常見(jiàn)鹽的用途是正確解答本題的關(guān)鍵。例2【2020湖南岳陽(yáng)】海洋中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，從海水中提取金屬鎂的主要步驟如下：資料：海灘貝殼的主要成分是CaCO3（1）為節(jié)約資源，試劑A常用海灘貝殼為原料制得，則試劑X為_(kāi)_________（填化學(xué)式）。（2）操作Y的名稱(chēng)為_(kāi)____________________。（3）在熔融狀態(tài)下的MgCl2，通電后會(huì)生成鎂與一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【答案】(1).；(2).過(guò)濾；(3).【解析】（1）為節(jié)約資源，試劑A常用海灘貝殼為原料制得，海灘貝殼的主要成分是CaCO3，煅燒CaCO3生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和磷酸鈣，則試劑X為。（2）操作Y是將固液分離，名稱(chēng)為過(guò)濾。（3）在熔融狀態(tài)下的MgCl2，通電后會(huì)生成鎂與一種氣體單質(zhì)，氣體應(yīng)是氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【解題技巧】本題主要考查了粗鹽提純、常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)操作，掌握實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)、以及溶液組成的變化等知識(shí)是解題的關(guān)鍵。例3【2020江西】下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．4Al+3O2═2Al2O3B．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOHC．H2CO3═H2O+CO2↑D．H2+CuOCu+H2O【答案】B【解析】A、4Al+3O2═2Al2O3，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。C、H2CO3═H2O+CO2↑，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、H2+CuOCu+H2O，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。【解題技巧】本題難度不大，掌握復(fù)分解反應(yīng)的特征（由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)）是正確解答本題的關(guān)鍵。例4【2020青海】在pH=3的溶液中，下列離子可以大量共存的是（）A.Cu2+K+NOB.Ag+Na+ClC.Na+Ba2+OHD.K+Ba2+SO【答案】A【解析】pH=3的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。A、Cu2+、K+、NO3－與H+相互之間都不能結(jié)合生成水或氣體或沉淀，能大量共存，故選項(xiàng)正確；B、Ag+、Na+、Cl－、H+四種離子中Ag+和Cl－能結(jié)合生成難溶于水且難溶于酸的氯化銀沉淀，不能在溶液中大量共存，故選項(xiàng)不正確；C、OH－與酸性溶液中的H+能結(jié)合生成水，不能大量共存，故選項(xiàng)不正確；D、Ba2+和SO42－能結(jié)合成難溶于水且難溶于酸的硫酸鋇沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故選項(xiàng)不正確；故選：A?！窘忸}技巧】本題考查物質(zhì)的共存問(wèn)題，判斷物質(zhì)在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水。例5【2020四川巴中】下列各組物質(zhì)的溶液，必須另加試劑才能鑒別出來(lái)的一組是（）A.K2CO3NaClBaCl2B.HClCaCl2Na2CO3C.NaOHKNO3CuSO4D.NH4ClBa(OH)2Na2SO4【答案】A【解析】A、組內(nèi)溶液兩兩混合，碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，氯化鈉和其他兩種物質(zhì)不能反應(yīng)，能鑒別出氯化鈉，但是不能鑒別碳酸鉀和氯化鋇，必須另加試劑才能鑒別出來(lái)，符合題意；B、組內(nèi)溶液兩兩混合，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若其中一種溶液，與其他溶液混合時(shí)，產(chǎn)生一次沉淀，一次氣體，則該溶液是碳酸鈉溶液，與碳酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀的是氯化鈣，產(chǎn)生氣體的是鹽酸，不須另加試劑就能鑒別出來(lái)，不符合題意；C、顯藍(lán)色的是硫酸銅溶液，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，硫酸銅與硝酸鉀不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉，不明顯變化的是硝酸鉀，不須另加試劑就能鑒別出來(lái)，不符合題意；D、組內(nèi)溶液兩兩混合，氯化銨和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇、水和氨氣，產(chǎn)生刺激性氣味，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，若其中一種溶液，與其他溶液混合時(shí)，產(chǎn)生一次沉淀，一次刺激性氣味的氣體，則該溶液是氫氧化鋇溶液，與氫氧化鋇溶液產(chǎn)生沉淀的是硫酸鈉，產(chǎn)生氣體的是氯化銨，不須另加試劑就能鑒別出來(lái)，不符合題意。故選A。【解題技巧】解答不另加試劑就能鑒別的題目時(shí)，若選項(xiàng)中有帶色的離子，首先鑒別，然后再鑒別其它的物質(zhì)；若都沒(méi)有顏色，可將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別?！咎岱滞黄?】1、下列有關(guān)NaCl的敘述，錯(cuò)誤的是（）A．不溶于水B．溶液呈中性C．是食鹽的主要成分D．可用于配制生理鹽水【答案】A【解析】A、NaCl易溶于水，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、氯化鈉溶液顯中性，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、NaCl是食鹽的主要成分，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，氯化鈉可用于配制生理鹽水，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。2、【2020山東泰安】《天工開(kāi)物》中對(duì)“海水鹽”有如下描述：“凡煎鹽鍋古謂之“牢盆”，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤(pán)，……火燃釜底，滾沸延及成鹽。”文中沒(méi)有涉及到的操作是（）A.加熱B.結(jié)晶C.蒸發(fā)D.過(guò)濾【答案】D【解析】食鹽為可溶性固體，由“火燃釜底，滾沸延及成鹽”可知，加熱后，沸點(diǎn)低的水分離出來(lái)，為結(jié)晶法，涉及加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶，不涉及過(guò)濾。故選：D。3、碳酸鈉的俗稱(chēng)是（）A．燒堿B．消石灰C．純堿D．小蘇打【答案】C【解析】A．燒堿是氫氧化鈉的俗稱(chēng)；B．消石灰是氫氧化鈣的俗稱(chēng)；C．純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)；D．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱(chēng)。故選C。4、【2019廣西梧州】下列關(guān)于碳酸鈉與碳酸氫鈉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.Na2CO3溶液呈堿性 B.NaHCO3固體難溶于水

C.“純堿”是碳酸鈉的俗名 D.NaHCO3可用于烘焙糕點(diǎn)【答案】B

【解析】A、Na2CO3溶液呈堿性，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、NaHCO3固體易溶于水，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、碳酸鈉的俗名是純堿或蘇打，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、NaHCO3可用于烘焙糕點(diǎn)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：B。5、對(duì)鹽的組成敘述正確的是（）A．都含有原子團(tuán) B．都含有金屬元素C．都不含氫元素 D．都含有非金屬元素【答案】D【解析】鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，不一定含有原子團(tuán)，例如氯化鈉屬于鹽，卻不含原子團(tuán)，故A錯(cuò)誤；不一定含有金屬元素，例如銨鹽中不含有金屬，故B錯(cuò)誤，鹽中可能會(huì)含有氫元素，例如碳酸氫鈉屬于鹽，但含有氫元素，故C錯(cuò)誤；鹽中都含有非金屬元素，故D正確；6、【2019山東濟(jì)寧一模】酸、堿、鹽溶解性表為我們確定常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，結(jié)合表格和溶解度知識(shí)判斷，下列說(shuō)法不正確的是（）常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性表（20℃）OH﹣NO3﹣Cl﹣SO42﹣CO32﹣Ca2+微溶溶微不A．繪制表格的依據(jù)是物質(zhì)的溶解度B．常見(jiàn)物質(zhì)一般可分為：溶、微溶和不溶C．Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1gD．Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三種離子在溶液中能大量共存【答案】C【解析】A、表格是溶解性表的一部分，依據(jù)的是20℃酸、堿、鹽的溶解度，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性一般可分為：溶、微溶和不溶等，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、Ca（OH）2、CaSO4的溶解性是微溶，溶解度在0.01g～1g之間；CaCO3的溶解性是不溶，溶解度小于0.01g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三種離子不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，且能在酸性溶液大量共存，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選C。7、【2020山東菏澤】在除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是（）A.取用粗鹽B.溶解粗鹽C.過(guò)濾鹽水D.蒸發(fā)濾液【答案】D【解析】A、取用固體藥品時(shí)，應(yīng)用藥匙，瓶塞應(yīng)倒放在桌面上，圖中操作錯(cuò)誤，不符合題意；B、粗鹽溶解應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒中進(jìn)行，圖中操作錯(cuò)誤，不符合題意；C、過(guò)濾時(shí)，應(yīng)注意“一貼、二低、三靠”，圖中未用玻璃棒引流，不符合題意；D、蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺，圖中操作正確，符合題意。故選D。8、海水“曬鹽”得到的是粗鹽，粗鹽提純的步驟可簡(jiǎn)單的概括為：溶解﹣過(guò)濾﹣蒸發(fā)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)前需要查閱資料，了解食鹽在室溫時(shí)的溶解度B．粗鹽若未能充分溶解，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果中食鹽的含量將偏低C．過(guò)濾后得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì)D．蒸發(fā)時(shí)需將濾液全部蒸干再停止加熱【答案】D【解析】A、了解食鹽在室溫時(shí)的溶解度，可控制量取水的量，故A正確；B、操作Ⅲ中，粗鹽若未能充分溶解，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果中食鹽的含量將偏低，故B正確；C、過(guò)濾除去的是難溶性雜質(zhì)，所以濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，故C正確；D、蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)加熱到有較多量固體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，不應(yīng)該蒸干，故D錯(cuò)誤；故選D。9、【2018廣西北部灣經(jīng)】粗鹽含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等雜質(zhì)，為了將雜質(zhì)除干凈，先向粗鹽溶液中分別加入過(guò)量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，過(guò)濾，再加入④稀鹽酸使溶液的pH=7將最后所得溶液進(jìn)行蒸發(fā)可得到精鹽，加入溶液的先后順序錯(cuò)誤的是（）A．②③①④ B．③②①④C．①③②④D．③①②④【答案】A【解析】鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過(guò)量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，添加順序必須滿(mǎn)足②在③之后，④在最后，所以正確的順序?yàn)椋孩邰冖佗芑颌佗邰冖芑颌邰佗冖?。故選A。10、下列有關(guān)酸、堿、鹽的描述錯(cuò)誤的是（）A．碳酸鈉俗稱(chēng)燒堿B．濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性C．氫氧化鎂是一種堿D．氯化鈉溶液中，鈉、氯元素均以離子形式存在【答案】A【解析】A、碳酸鈉俗稱(chēng)純堿、蘇打，燒堿是氫氧化鈉的俗稱(chēng)，故選項(xiàng)說(shuō)錯(cuò)誤；B、濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、氫氧化鎂是由鎂離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，氯化鈉溶液中，鈉、氯元素均以離子形式存在，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；故選A。11、【2019遼寧營(yíng)口】粗鹽中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)，常用下面的流程進(jìn)行提純。下列說(shuō)法正確的是（）

A．加入試劑a的順序可以是過(guò)量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液B．加入試劑a后，將混合物過(guò)濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有3種不溶物C．向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過(guò)量的D．操作b的名稱(chēng)為過(guò)濾【答案】C【解答】A、加入試劑a的順序不能是過(guò)量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，這是因?yàn)檫^(guò)量的氯化鋇不能除去，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、加入試劑a后，將混合物過(guò)濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有4種不溶物，即氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、向溶液I中加入的鹽酸也可以是過(guò)量的，這是因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，隨著蒸發(fā)氯化氫會(huì)揮發(fā)出去，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、操作b的名稱(chēng)為蒸發(fā)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：C。12、【2020四川宜賓】下列有關(guān)鹽的用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.氯化鈉是重要的調(diào)味品B.可用亞硝酸鈉代替食鹽腌漬食品C.小蘇打可用于培制糕點(diǎn)D.碳酸鉀可用作化學(xué)肥料【答案】B【解析】A、氯化鈉具有咸味，可以用于調(diào)味品，故正確，不符合題意；B、亞硝酸鈉的外觀與食鹽完全相似，但是亞硝酸鈉是有毒的，不能代替食鹽腌漬食品，故錯(cuò)誤，符合題意；C、小蘇打是碳酸氫鈉，受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，與面粉發(fā)酵產(chǎn)生的酸反應(yīng)生成二氧化碳，可以用于培制糕點(diǎn)，正確，不符合題意；D、碳酸鉀中含有農(nóng)作物需要的鉀元素，故可以用于化學(xué)肥料，故正確，不符合題意。故選B。13、食鹽是重要的調(diào)味品，其主要成分的化學(xué)式是____________。蒸饅頭時(shí)，既能除去面團(tuán)中的酸又能使饅頭變得松軟，可加入小蘇打，其化學(xué)式是____________?！敬鸢浮?1)NaCl(2)NaHCO3【解析】（1）氯化鈉俗稱(chēng)食鹽，是生活中重要的調(diào)味品和化工原料，主要成分的化學(xué)式是NaCl；碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打，可以用來(lái)作發(fā)酵粉，其化學(xué)式是NaHCO3。14、利用海水提取粗鹽的過(guò)程如圖所示，回答有關(guān)問(wèn)題。（1）一定質(zhì)量的海水，通過(guò)貯水池引入到蒸發(fā)池，在沒(méi)有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過(guò)程中，蒸發(fā)池中氯化鈉的質(zhì)量會(huì)（填“增大”、“不變”或“減小”）。（2）粗鹽中含有的難溶性雜質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室里可以通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作將其去除，這些操作中都會(huì)用到玻璃棒，其中在過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是（填“引流”或“加快溶解”）。（3）用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。①配制時(shí)，涉及以下實(shí)驗(yàn)步驟：A．稱(chēng)量及量取B．計(jì)算C．溶解D．裝瓶貼標(biāo)簽．其正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是（填字母）。②將已配好的100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)的6%的氯化鈉溶液變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需要再加NaCl的質(zhì)量是g（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）?！敬鸢浮浚?）不變；（2）引流；（3）①BACD；②11.9【解析】（1）在蒸發(fā)池中，水蒸發(fā)了，溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變；（2）在過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是引流；（3）①配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟是：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、裝瓶，所以正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是BACD；②100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)的6%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：100g×6%=6g，設(shè)需要再加NaCl的質(zhì)量是x，×100%=16%x=11.9g15、【2020云南】鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料。大量的鎂是從海水蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽后的苦鹵水中提取的。根據(jù)下列工業(yè)制鎂的主要生產(chǎn)步驟回答問(wèn)題：（1）操作X的名稱(chēng)是_____。（2）試劑②可選用_________。（3）MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生金屬鎂和氯氣（Cl2），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。【答案】(1).過(guò)濾(2).稀鹽酸(3).【解析】（1）由圖可知，操作X實(shí)現(xiàn)了固液分離，故操作X的名稱(chēng)是：過(guò)濾；（2）由圖可知，加入試劑②，氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，故試劑②可選用稀鹽酸：氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；（3）MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生金屬鎂和氯氣（Cl2），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！咎岱滞黄啤?1、下列化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)是（）A．CH4+2O2CO2+2H2OB．3Fe+2CO2Fe3O4C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．H2CO3═CO2↑+H2O【答案】C【解析】A、CH4+2O2CO2+2H2O，該反應(yīng)的反應(yīng)物中氧氣是單質(zhì)，不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、3Fe+2CO2Fe3O4，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、NaOH+HCl═NaCl+H2O，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確；D、H2CO3═CO2↑+H2O，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。2、【2020江西】下列離子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（）A.Mg2+、B.Na+、C.K+、OHD.Ba2+、C1【答案】A【解析】硫酸的溶液中含有的離子是：H+、SO42，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存。A.Mg2+、與H+、SO42，四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，符合題意；B.Na+、與H+、SO42，四種離子中與H+結(jié)合生成二氧化碳和水，不能共存，不符合題意；C.K+、OH與H+、SO42，四種離子中H+和OH在溶液中能結(jié)合生成水，不能大量共存，不符合題意；D.Ba2+、C1與H+、SO42，四種離子中Ba2+與SO42，在溶液中能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，不符合題意。故選A。3、化學(xué)反應(yīng)要符合一定的原理和條件，下列認(rèn)識(shí)正確的是（）A．化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定有單質(zhì)參加或生成B．置換反應(yīng)只能發(fā)生在金屬與金屬的化合物之間C．復(fù)分解反應(yīng)要有沉淀或氣體或水生成D．有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)【答案】C【解析】A、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定有單質(zhì)參加或生成，例如氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)，沒(méi)有單質(zhì)參加．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、置換反應(yīng)不一定發(fā)生在金屬與金屬的化合物之間，例如氫氣還原氧化銅．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、復(fù)分解反應(yīng)要有沉淀或氣體或水生成．故選項(xiàng)正確；D、有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)能生成鹽碳酸鈣和水，但是不屬于中和反應(yīng)．故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選C．4、【2020重慶卷】某同學(xué)將一定量的Na2CO3與Ba(OH)2溶液混合,要想檢驗(yàn)反應(yīng)后Ba(OH)2是否過(guò)量,應(yīng)選用的試劑是（）A.酚酞B.CuC2溶液C.Na2CO3溶液D.NaCl溶液【答案】C【解析】A選項(xiàng)碳酸鈉和氫氧化鋇都顯堿性，都能使酚酞變紅，無(wú)法檢驗(yàn)，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)碳酸鈉和氫氧化鋇都能和氯化銅反應(yīng)生成藍(lán)色的沉淀，無(wú)法檢驗(yàn)，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)碳酸鈉不和碳酸鈉反應(yīng)，但可以和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇的白色沉淀，所能檢驗(yàn)，正確；D選項(xiàng)氯化鈉都不和兩者反應(yīng)，無(wú)法檢驗(yàn)，錯(cuò)誤。所以正確答案選C。5、如圖是實(shí)驗(yàn)室里一瓶標(biāo)簽破損的白色粉末固體．小明同學(xué)取出少量該固體放入一潔凈試管中，加水振蕩后固體溶解，形成無(wú)色透明溶液，繼續(xù)加入少量鹽酸，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生．該固體可能是（）A．NaHCO3B．NaClC．Na2SO4D．NaOH【答案】A【解析】A、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該固體可能是碳酸氫鈉，故選項(xiàng)正確；B、NaCl與稀鹽酸不反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、硫酸鈉與稀鹽酸不反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒(méi)有氣體生成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。6、【2020四川成都】飲食過(guò)量，胃酸會(huì)大量分泌，以致消化不良。為緩減該癥狀，下列藥劑不適宜的是（）A.氫氧化鋁B.氯化鈉C.碳酸鎂D.碳酸氫鈉【答案】B【解析】胃酸主要成分是鹽酸。A、氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成生成氯化鋁和水，可以緩減癥狀，故A正確；B、氯化鈉和鹽酸不反應(yīng)，不能緩減癥狀，故B不正確；C、碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，可以緩減癥狀，故C正確；D、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，可以緩減癥狀，故D正確。故選B。7、【2020甘肅天水】下列各組離子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的是（）A.H+、Ba2+、NO、COB.Ca2+、K+、NO、ClC.Na+、Ba2+、OH、SOD.Na+、Ba2+、OH、Cl【答案】D【解析】A、H+、CO32兩種離子能結(jié)合成碳酸，碳酸不穩(wěn)定，會(huì)分解成水和二氧化碳，不能大量共存，且含有大量H+的溶液不能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，可以共存，但溶液中不存在可使石蕊變藍(lán)的OH，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Ba2+、SO42兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，并且存在OH，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，選項(xiàng)D正確。故選D。8、下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和對(duì)反應(yīng)類(lèi)型的判斷，都正確的是（）A．4Fe+3O22Fe2O3化合反應(yīng)B．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2置換反應(yīng)C．SiO2+3CSiC+2CO↑置換反應(yīng)D．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】A．鐵在氧氣中燃燒的生成物是四氧化三鐵，而不是氧化鐵，正確的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4，故錯(cuò)誤；B．氯化銀是一種難溶性的鹽，所以銅不能置換出氯化銀中的銀，故錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，所以該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D．碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，故正確。故選D。9、【2020湖南邵陽(yáng)】下列各組物質(zhì)的稀溶液，不需要加入其他試劑就能鑒別出來(lái)的是（）A.FeCl3NaClNaOHKClB.CuSO4Ba(OH)2HClHNO3C.Na2SO4BaCl2Na2CO3HNO3D.Ca(OH)2K2CO3CaCl2NaCl【答案】C【解析】A、四種溶液中FeCl3溶液呈黃色，其他三種溶液呈無(wú)色。取三種無(wú)色溶液，分別加入FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成的，是氫氧化鈉溶液（因?yàn)槁然F和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀），無(wú)沉淀生成的是NaCl和KCl溶液，但這兩種溶液不加其他試劑無(wú)法鑒別，選項(xiàng)A不正確；B、四種溶液中CuSO4溶液呈藍(lán)色，其他三種溶液呈無(wú)色。取三種無(wú)色溶液，分別加入CuSO4溶液，有沉淀生成的是Ba(OH)2溶液（因?yàn)闅溲趸^和CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀），無(wú)沉淀生成的是HCl和HNO3溶液，但這兩種溶液不加其他試劑無(wú)法鑒別，選項(xiàng)B不正確；C、雖然Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HNO3四種溶液都呈無(wú)色，但利用四種溶液之間的兩兩混合，就可鑒別出來(lái)。四種溶液中只有Na2CO3溶液能跟BaCl2溶液生成沉淀，跟HNO3反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不和Na2SO4溶液反應(yīng)。根據(jù)現(xiàn)象分析，就可鑒別出四種溶液，選項(xiàng)C正確；D、Ca(OH)2、K2CO3、CaCl2、NaCl四種溶液都呈無(wú)色，利用四種溶液兩兩之間混合，能鑒別出K2CO3溶液和NaCl溶液，因?yàn)橹挥蠯2CO3溶液能和Ca(OH)2、CaCl2溶液都反應(yīng)生成沉淀，NaCl跟另外三種溶液都不反應(yīng)，但Ca(OH)2、CaCl2溶液需要另加試劑才能鑒別出來(lái)，選項(xiàng)D不正確。故選C。10、【2019四川眉山】某混合溶液中大量存在四種離子，其個(gè)數(shù)比為Fe3+：Cl﹣：SO42﹣：M＝1：3：2：4，則M為（）A．Ag+ B．Cu2+ C．Na+ D．CO32﹣【答案】C【解析】某混合溶液中大量存在四種離子，其個(gè)數(shù)比為Fe3+：Cl﹣：SO42﹣：M＝1：3：2：4，溶液不顯電性，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，設(shè)鐵離子的個(gè)數(shù)為1，則正電荷總數(shù)為3×1，負(fù)電荷總數(shù)為1×3+2×2，則M應(yīng)帶正電荷，設(shè)一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)為x，則3×1+4x＝1×3+2×2，x＝1；因?yàn)殂y離子不能與氯離子共存，則M為Na+。故選：C。11、【2020山東臨沂】將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬?，得到無(wú)色溶液的是（）A.硝酸鉀和氯化鐵B.氫氧化鉀和鹽酸C.硫酸銅和氫氧化鈉D.硫酸鈉和氯化鋇【答案】B【解析】A、硝酸鉀和氯化鐵不反應(yīng)，均溶于水，氯化鐵溶液顯黃色，故A不正確；B、氫氧化鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，充分?jǐn)嚢韬?，得到無(wú)色溶液，故B正確；C、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)生成沉淀，故C不正確；D、硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，反應(yīng)生成沉淀，故D不正確。故選B。12、【2020四川攀枝花】某氯化鈉樣品中可能含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組欲探究氯化鈉樣品中雜質(zhì)的成分設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：

回答下列問(wèn)題：（1）步驟①中加人適量NaOH溶液的目的是_______________。（2）步驟③中加人足量稀鹽酸時(shí)，能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是____________，發(fā)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式是_______________。（3）此氯化鈉樣品中含有的雜質(zhì)是_________