第9講金屬的化學(xué)性質(zhì)（二）[知識(shí)目錄](méi)TOC\o"13"\h\z\u模塊一：金屬的活動(dòng)性順序 1模塊二：金屬與鹽的反應(yīng) 5【鞏固訓(xùn)練】 9[知識(shí)掌握]模塊一：金屬的活動(dòng)性順序1.金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱(1)在金屬活動(dòng)性順序里.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；(2)在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；(3)在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}(必須可溶）溶液中置換出來(lái)；(4)K、Ca、Na三種金屬先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣。2.驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)比較鐵與銅、銅與銀的化學(xué)活動(dòng)性藥品：銅絲、鐵絲、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液(1)在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的鐵絲；鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)生成，方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；說(shuō)明：鐵比銅活潑；(2)在盛有硝酸銀溶液的試管里浸入一段潔凈的銅絲，過(guò)一會(huì)兒取出；浸入硝酸銀溶液中的銅絲表面有一層銀白色物質(zhì)生成；方程式為：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；說(shuō)明：銅比銀活潑；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鐵、銅、銀的活動(dòng)性大小的順序?yàn)镕e>Cu>Ag。（2022秋?鎮(zhèn)海區(qū)校級(jí)期中）將X、Y、Z三種金屬，如果把X、Y和Z分別投入到稀鹽酸中，只有Y溶解并產(chǎn)生氣泡，X、Z不反應(yīng)；如果把X和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在X表面有銀析出，而Z沒(méi)有變化．則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢．Y＞X＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y【解答】解：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的從它的鹽溶液中置換出來(lái)，將X、Y、Z三種金屬，如果把X、Y和Z分別投入到稀鹽酸中，只有Y溶解并產(chǎn)生氣泡，X、Z不反應(yīng)；說(shuō)明Y排在氫的前面，X、Z排在氫的后面；如果把X和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在X表面有銀析出，而Z沒(méi)有變化；說(shuō)明X的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，Z的活動(dòng)性比銀弱；則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Y＞X＞Z。故選：A。（2022秋?諸暨市期中）將相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（三種金屬在鹽中化合價(jià)均相同）。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅＞X＞Z B．產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量順序?yàn)閄＞Y＞Z C．消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序?yàn)閆＞Y＞X D．相對(duì)原子質(zhì)量的順序?yàn)閆＞Y＞X【解答】解：A、金屬越活潑，反應(yīng)時(shí)間越短，反應(yīng)時(shí)間是Y最短，Z最長(zhǎng)，說(shuō)明三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅＞X＞Z，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量順序?yàn)閄＞Y＞Z，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、氫氣中的氫元素完全來(lái)自于稀鹽酸，因此生成氫氣越多，消耗稀鹽酸就越多，消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序?yàn)閆＜Y＜X，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、三種金屬在鹽中化合價(jià)均相同，相對(duì)原子質(zhì)量越大，生成氫氣質(zhì)量越小，因此相對(duì)原子質(zhì)量的順序?yàn)閆＞Y＞X，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。（2020秋?溫州期中）某化學(xué)興趣小組，為了探究Ag、Zn、Cu三種金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示的4種實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你判斷其中不能達(dá)到目的的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、鋅可以和硫酸銅反應(yīng)，能夠判斷鋅比銅活潑；銀不能和硫酸銅反應(yīng)，可以判斷銀不如銅活潑，故可以判斷三種金屬的活動(dòng)性順序，故A能達(dá)到目的；B、銅不能和硫酸鋅反應(yīng)，所以可以判斷銅的活動(dòng)性比鋅弱；銅可以和硝酸銀溶液反應(yīng)，所以可以判斷銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)；故B能達(dá)到目的；C、銅不能和鹽酸反應(yīng)，而鋅可以和鹽酸反應(yīng)，所以可以判斷鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；銅可以將硝酸銀中的銀置換出來(lái)，所以可以判斷銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，故C能達(dá)到目的；D、鋅和銅都能和硝酸銀反應(yīng)，所以不能判斷出鋅和銅的活動(dòng)性順序，故D不能達(dá)到目的。故選：D。（2020秋?溫州期中）為了獲取“鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)”的證據(jù)，可以采用（）A．比較鐵的利用范圍是否比銅廣 B．觀察鐵是否能置換硫酸銅溶液中的銅 C．觀察鐵表面的銹跡是否比銅多 D．比較鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是否比銅小【解答】解：A、金屬的利用范圍是否廣，與地殼中的含量等元素有關(guān)，比較鐵的利用范圍是否比銅廣，不能獲得“鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)”的結(jié)論，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、觀察鐵是否能置換硫酸銅溶液中的銅，根據(jù)兩者能反應(yīng)，可以得出“鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)”的結(jié)論，故選項(xiàng)正確。C、觀察鐵表面的銹跡是否比銅多，不能獲得“鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)”的結(jié)論，因?yàn)榛顒?dòng)性強(qiáng)的金屬未必銹蝕就嚴(yán)重，如鋁，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱與相對(duì)原子質(zhì)量大小無(wú)關(guān)，比較鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是否比銅小，不能獲得“鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)”的結(jié)論，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。（2021秋?東陽(yáng)市校級(jí)期中）某化學(xué)興趣小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，利用實(shí)驗(yàn)室中的相關(guān)藥品設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)用到的三種金屬絲均已打磨干凈）：①稀鹽酸、鋁、銅、銀②硫酸銅溶液、鋁、銀③硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液、銅④硫酸鋁溶液、銅、銀⑤硝酸銀溶液、鋁、銅其中能驗(yàn)證鋁、銅、銀金屬活動(dòng)性順序的是（）A．②③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①②④【解答】解：①稀鹽酸不能和銀、銅反應(yīng)，不能比較銀和銅的活潑性，不能用稀鹽酸、銀、鋁、銅檢驗(yàn)；②銀不能和硫酸銅反應(yīng)，說(shuō)明銀不如銅活潑，鋁能和硫酸銅反應(yīng)，說(shuō)明鋁比銅活潑，可以用硫酸銅溶液、鋁、銀檢驗(yàn)；③銅能和硝酸銀反應(yīng)，說(shuō)明銅比銀活潑，不能和硫酸鋁溶液反應(yīng)，說(shuō)明鋁比銅活潑，可以用銅、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液驗(yàn)；④銅、銀都不能和硫酸鋁溶液反應(yīng)，不能比較銅和銀的活潑性，不能用硫酸鋁溶液、銅、銀檢驗(yàn)。⑤先將銅絲插入硝酸銀溶液中，銅能將銀置換出來(lái)，說(shuō)明了銅比銀活潑；銅絲與硝酸銀完全反應(yīng)后得到了硝酸銅，再將鋁絲插入硝酸銅溶液中，鋁絲能將銅置換出來(lái)，說(shuō)明了鋁比銅活潑，能用硝酸銀溶液、鋁、銅檢驗(yàn)。由以上分析可知，A符合題意。故選：A。模塊二：金屬與鹽的反應(yīng)1.濕法煉銅(1)原理：先用硫酸將銅礦中的銅轉(zhuǎn)變成可溶性的硫酸銅，再將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來(lái)，此過(guò)程中金屬鐵失去電子的能力比銅強(qiáng)，變成亞鐵離子進(jìn)入溶液，而銅離子得到電子變成了金屬銅(2)方程式:CuO+H2SO4===CuSO4+H2O(復(fù)分解反應(yīng))CuSO4+Fe===Cu+H2O（置換反應(yīng)）2.金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法(1)三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性，方法1：取活動(dòng)性居中的金屬單質(zhì)，如取Cu絲，而Cu兩邊的金屬取其鹽溶液，如ZnCl2溶液和AgNO3溶液，然后將Cu絲分別伸入兩溶液中，通過(guò)是否有金屬被置換出來(lái)而確定金屬的活動(dòng)性。即“中間的金屬，兩端的溶液”的方法。方法2：將金屬活動(dòng)性居中的金屬的鹽溶液，例如取CuSO4溶液，而Cu兩邊的金屬取其單質(zhì)，如Zn片和Ag片，然后分別將Zn片和Ag片放入CuSO4溶液中，根據(jù)是否有紫紅色的銅被置換出來(lái)確定金屬的活動(dòng)性。即“中間的溶液，兩端的金屬”的方法。(2)比較四種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如驗(yàn)證Mg、Zn、Cu、Ag的活動(dòng)性。一般情況下四種金屬可分成兩類：一類氫前金屬，一類氫后金屬，所以通常先取四種金屬的單質(zhì)和鹽酸或稀硫酸，然后分別將四種金屬放于鹽酸或稀硫酸中，根據(jù)是否有氣泡產(chǎn)生，來(lái)確定Mg、Zn比Cu、Ag活潑，同時(shí)又可根據(jù)產(chǎn)生氣泡速率的快慢來(lái)確定Mg比Zn活潑。氫后金屬，可根據(jù)金屬單質(zhì)與金屬的鹽溶液的置換反應(yīng)來(lái)確定Cu比Ag活潑(如將Cu絲放人AgNO3溶液中)。【拓展】根據(jù)金屬與金屬的鹽溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分。如向CuSO4、AgNO3混合液中加鐵粉反應(yīng)后過(guò)濾，判斷濾液和濾渣成分。鐵與CuSO4、AgNO3溶液反應(yīng)有先后順序，如果鐵足量，先將AgNO3完全置換后再置換CuSO4，那么溶液中只有FeSO4，如果鐵的量不足，依據(jù)“先后原則”分別討論濾液和濾渣的成分。（2021秋?秀洲區(qū)校級(jí)期中）某同學(xué)為了探究相關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)，做了下列實(shí)驗(yàn)：（1）A試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅片的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。（2）只通過(guò)A和B實(shí)驗(yàn)尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)所用試劑合理的是B。A．Cu、Ag、稀鹽酸B．Cu、AgNO3溶液（3）實(shí)驗(yàn)C中物質(zhì)充分反應(yīng)后，某同學(xué)對(duì)試管中固體的成分提出以下四種猜想：A．Zn、Cu、AgB．Zn、CuC．Cu、AgD．Ag這四種猜想中明顯不合理的是B（填編號(hào)）?！窘獯稹拷猓海?）A試管中鋅與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鋅和銅，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：鋅片的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。（2）A．Cu、Ag都不與稀鹽酸反應(yīng)，無(wú)法比較銅、銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故A不符合題意；B．Cu能與AgNO3溶液反應(yīng)，說(shuō)明了銅的活動(dòng)性大于銀，故B符合題意。（3）A．當(dāng)Zn過(guò)量時(shí)，固體中含有Zn、Cu、Ag，故A合理；B．由于銀的活動(dòng)性最弱，最先置換出來(lái)，固體中一定有銀，故B不合理；C．當(dāng)鋅不足或恰好反應(yīng)時(shí)，固體中含有Cu、Ag；故C合理；D．當(dāng)鋅不足，未將硝酸銀完全反應(yīng)，固體中只含有Ag，故D合理。故答案為：（1）鋅片的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色；（2）B；（3）B。（2022秋?慈溪市校級(jí)期中）向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的銅鎂混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。下列說(shuō)法正確的是（）A．濾液中加入稀HCl，一定有沉淀產(chǎn)生 B．濾渣中加入稀HCl，一定沒(méi)有氣體產(chǎn)生 C．濾渣中一定沒(méi)有Mg，但一定有Ag、Cu D．濾渣中一定有Ag，可能有Cu、Mg【解答】解：銅、鎂的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，且鎂的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的銅鎂混合粉末，鎂先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，鎂粉反應(yīng)完，若含有硝酸銀，銅才能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀。A、無(wú)法判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，若硝酸銀溶液可能是完全參加反應(yīng)，濾液中加入稀HCl，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、無(wú)法判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，鎂可能有剩余，濾渣中加入稀HCl，可能有氣體產(chǎn)生，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、無(wú)法判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，鎂可能有剩余，濾渣中可能含有Mg，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、無(wú)法判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，可能只發(fā)生了鎂和硝酸銀溶液的反應(yīng)，且鎂有剩余，濾渣中一定有Ag，可能有Cu、Mg，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。（2022秋?慈溪市校級(jí)期中）向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Fe和Zn的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和淺綠色溶液，下列相關(guān)判斷正確的是（）A．向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生 B．向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生 C．濾渣中一定含有Ag D．濾液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Zn（NO3）2【解答】解：向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Fe和Zn的混合粉末，硝酸銀先和鋅反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，后和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和淺綠色溶液，說(shuō)明鋅完全反應(yīng)，鐵全部或部分反應(yīng)。A、向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，不一定有氣泡產(chǎn)生，例如濾渣中不含有鐵時(shí)，不產(chǎn)生氣泡，該選項(xiàng)不正確。B、向?yàn)V液中加入稀鹽酸，不一定有沉淀產(chǎn)生，例如硝酸銀完全反應(yīng)時(shí)，不產(chǎn)生沉淀，該選項(xiàng)不正確。C、濾渣中一定含有反應(yīng)生成的銀，該選項(xiàng)正確。D、濾液中一定含有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含AgNO3，例如硝酸銀過(guò)量時(shí)，該選項(xiàng)不正確。故選：C。（2022秋?義烏市校級(jí)期中）A，B，C三種金屬，根據(jù)下列反應(yīng)式中的關(guān)系：A+B（NO3）2＝A（NO3）2+BC+B（NO3）2＝C（NO3）2+BA+H2SO4＝ASO4+H2↑④C+H2SO4→不反應(yīng)試推斷三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢．A＞B＞C B．A＞C＞B C．B＞C＞A D．C＞A＞B【解答】解：由于A可以把B從鹽溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明A的金屬活動(dòng)性比B強(qiáng)，而C也可以把B從鹽溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明C的金屬活動(dòng)性也比B強(qiáng)，A可以把氫置換出來(lái)，而C不行，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性表中，A在氫前而C在氫后。故選：B。（2022秋?余姚市校級(jí)期中）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液說(shuō)法正確的是（）A．向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生 B．濾液中一定有Cu（NO3）2和Zn（NO3）2 C．濾渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D．濾液中一定無(wú)AgNO3，可能有Zn（NO3）2【解答】解：A、鋅的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng)，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，說(shuō)明濾液中含有硝酸銅，鋅不可能有剩余，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，不可能有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、濾液中含有硝酸銅，濾液中一定有Cu（NO3）2和Zn（NO3）2，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、濾液中含有硝酸銅，鋅不可能有剩余，濾渣中一定有Ag，可能有Cu，不可能含有Zn，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、硝酸銀可能有剩余，濾液中可能含有AgNO3，一定含有Zn（NO3）2，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。【鞏固訓(xùn)練】一．選擇題（共9小題）1．（2022秋?德清縣期末）用等質(zhì)量的鋅和鐵，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，能正確表示生成H2的質(zhì)量（y軸）和反應(yīng)時(shí)間（x軸）關(guān)系的圖像是（）A． B． C． D．【解答】解：鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，鋅的反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時(shí)間短；等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，鐵生成氫氣的質(zhì)量比鋅多；觀察選項(xiàng)，D符合變化過(guò)程。故選：D。2．（2022秋?海曙區(qū)期末）北侖港是寧波重要的貿(mào)易港口，來(lái)往船只絡(luò)繹不絕。建造船的主要材料鐵在海水中容易被銹蝕，因此通常在輪船的吃水線以下焊接比鐵更活潑的金屬塊，用于保護(hù)鐵質(zhì)船殼。該金屬塊的材料可以是（）A．金 B．銀 C．鋅 D．銅【解答】解：通常在輪船的吃水線以下焊接比鐵更活潑的金屬塊，用于保護(hù)鐵質(zhì)船殼，該金屬塊的材料的金屬活動(dòng)性比鐵要強(qiáng)，鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，該金屬塊的材料可以是鋅。金、銀、銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，不符合要求。故選：C。3．（2022秋?嵊州市期末）現(xiàn)有顆粒大小相同且等質(zhì)量的A、B兩種金屬，A的相對(duì)原子質(zhì)量小于B，將A和B分別放入質(zhì)量相同、濃度相同的稀硫酸中，反應(yīng)生成的硫酸鹽中的A、B均為+2價(jià)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)后A、B一定都有剩余 B．B的金屬活動(dòng)性比A活潑 C．與A、B反應(yīng)的硫酸質(zhì)量不相等 D．反應(yīng)生成ASO4的質(zhì)量小于BSO4的質(zhì)量【解答】解：A、反應(yīng)后A、B不一定都有剩余，例如65份質(zhì)量的鐵、鋅分別與含有98份質(zhì)量的溶質(zhì)硫酸完全反應(yīng)后，生成氫氣質(zhì)量相等，都是2份，鋅恰好完全反應(yīng)，鐵過(guò)量，該選項(xiàng)不正確。B、A的反應(yīng)時(shí)間較短，說(shuō)明A比B活潑，該選項(xiàng)不正確。C、生成氫氣質(zhì)量相等，說(shuō)明反應(yīng)的硫酸質(zhì)量相等，該選項(xiàng)不正確。D、反應(yīng)生成ASO4的質(zhì)量小于BSO4的質(zhì)量，是因?yàn)榉磻?yīng)的硫酸質(zhì)量相等，則反應(yīng)生成的鹽中硫酸根質(zhì)量相等，A的相對(duì)原子質(zhì)量小于B，該選項(xiàng)正確。故選：D。4．（2022秋?杭州期末）向一定量CuSO4溶液中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到濾渣和濾液，下列判斷正確的是（）A．得到的濾液呈藍(lán)色 B．所得濾渣的質(zhì)量比加入鐵粉的大 C．向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生 D．濾液中一定有FeSO4，可能有CuSO4【解答】解：A、向一定量CuSO4溶液中加入過(guò)量鐵粉，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，最終所得濾液為硫酸亞鐵溶液，得到的濾液呈淺綠色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅，所得濾渣的質(zhì)量比加入鐵粉的大，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、濾渣是銅和鐵的混合物，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、鐵是過(guò)量的，濾液中一定有FeSO4，不可能有CuSO4，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。5．（2019秋?蒼南縣期末）某同學(xué)用細(xì)尼龍線將三根大小相同的鐵釘，分別固定在如圖所示的三個(gè)液面高度相同的裝置中，放置幾天后觀察現(xiàn)象，下列表述中正確的是（）A．裝置Ⅰ、Ⅱ中的鐵釘銹蝕了 B．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒(méi)銹蝕 C．裝置Ⅰ的鐵釘這一側(cè)的液面下降 D．裝置Ⅱ的鐵釘這一側(cè)的液面上升【解答】解：A、裝置Ⅰ（與水和氧氣同時(shí)接觸）、Ⅱ（與水和氧氣同時(shí)接觸，同時(shí)和鹽酸反應(yīng)）中的鐵釘銹蝕了，該選項(xiàng)正確。B、裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒(méi)銹蝕，是因?yàn)闈饬蛩崮軌蛭账魵猓瑢?dǎo)致鐵釘不能和水接觸，該選項(xiàng)正確。C、裝置Ⅰ的鐵釘這一側(cè)的氧氣消耗，液面上升，該選項(xiàng)不正確。D、裝置Ⅱ的鐵釘這一側(cè)氧氣消耗，鹽酸揮發(fā)，和鐵反應(yīng)生成氫氣，不能判斷液面的升降情況，該選項(xiàng)不正確。故選：AB。6．（2021秋?江北區(qū)期末）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置探究鐵銹蝕的條件。a管中裝入的是少量煮沸的蒸餾水，b管中是干燥的空氣。塞緊木塞，并調(diào)節(jié)L端與R端的液面高度一致，一段時(shí)間后觀察。下列推斷錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)管中的鐵釘會(huì)銹蝕 B．L端的液面低于R端 C．該實(shí)驗(yàn)可以證明鐵的銹蝕需要空氣和水 D．若將鐵釘替換為相同大小的銅釘重復(fù)實(shí)驗(yàn)，常溫下a中銅釘會(huì)生銹，b中銅釘很難生銹【解答】解：A、a管中的鐵釘與水和氧氣同時(shí)接觸，會(huì)銹蝕，該選項(xiàng)正確。B、a管中的鐵釘與水和氧氣同時(shí)接觸，會(huì)銹蝕，過(guò)程中消耗氧氣，導(dǎo)致氣壓減小，從而導(dǎo)致L端的液面高于R端，該選項(xiàng)不正確。C、a中浸泡在水中的鐵釘不生銹，露出的生銹，證明需要空氣，該選項(xiàng)正確。D、若將鐵釘替換為相同大小的銅釘重復(fù)實(shí)驗(yàn)，常溫下a中銅釘會(huì)生銹（與水、氧氣、二氧化碳同時(shí)接觸），b中銅釘很難生銹（與水隔絕），該選項(xiàng)正確。故選：B。7．（2021秋?舟山期末）為了獲取“鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)”的證據(jù)，可以采用（）A．比較鐵的利用范圍是否比銅廣 B．觀察鐵是否能置換硫酸銅溶液中的銅 C．觀察鐵表面的銹跡是否比銅多 D．比較鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是否比銅小【解答】解：A、金屬的利用范圍是否廣，與地殼中的含量等元素有關(guān)，比較鐵的利用范圍是否比銅廣，不能獲得“鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)”的結(jié)論，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、觀察鐵是否能置換硫酸銅溶液中的銅，根據(jù)兩者能反應(yīng)，可以得出“鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)”的結(jié)論，故選項(xiàng)正確。C、觀察鐵表面的銹跡是否比銅多，不能獲得“鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)”的結(jié)論，因?yàn)榛顒?dòng)性強(qiáng)的金屬未必銹蝕就嚴(yán)重，如鋁，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱與相對(duì)原子質(zhì)量大小無(wú)關(guān)，比較鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是否比銅小，不能獲得“鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)”的結(jié)論，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。8．（2022春?新昌縣期末）納米鐵粉在空氣中不易自燃，但稍加熱即可劇烈燃燒（與普通鐵在氧氣中燃燒相似），如圖是納米鐵粉在錐形瓶中燃燒的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是（）A．納米鐵粉屬于化合物 B．錐形瓶中放水可以吸收生成物 C．實(shí)驗(yàn)中可觀察到氣球先變大后變小 D．激光手電照射使納米鐵粉的著火點(diǎn)降低【解答】解：A、納米鐵粉是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、該反應(yīng)放出大量的熱，會(huì)使生成物熔化濺落下來(lái)，水可防止生成物濺落炸裂瓶底，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、納米鐵粉稍加熱即可劇烈燃燒，用激光手電照射，納米鐵粉燃燒，放出