2024年科粵版化學初三上學期期中自測試題(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列物質中，不屬于純凈物的是：A、純凈的蒸餾水B、高錳酸鉀晶體C、空氣D、純堿（Na2CO3）2、下列關于化學反應速率的說法正確的是：A、反應速率越快，反應時間越長B、反應速率越快，反應放出的熱量越多C、升高溫度，化學反應速率一定加快D、降低壓力，化學反應速率一定減慢3、下列物質中，不屬于純凈物的是（）A、蒸餾水B、海水C、氧氣D、二氧化碳4、下列物質與水混合后，溶液的pH值小于7的是（）A、食鹽溶液B、純堿溶液C、稀硫酸D、澄清石灰水5、下列關于元素周期律的說法正確的是：A、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸增大。B、同主族元素從上到下，金屬性逐漸減弱。C、同主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強。D、同周期元素從左到右，金屬性逐漸增強。6、下列物質中，不屬于純凈物的是：A、氧氣B、水C、空氣D、蒸餾水7、下列物質中，不屬于酸的是（）A、硫酸（H2SO4）B、氫氧化鈉（NaOH）C、鹽酸（HCl）D、二氧化碳（CO2）8、下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（）A、反應物濃度越大，反應速率越快B、溫度越高，反應速率越慢C、催化劑的加入，只能加快化學反應速率D、反應物分子間的碰撞越頻繁，反應速率越快9、下列物質中，屬于純凈物的是：A.空氣B.海水C.液氧D.食鹽水10、在實驗室里，鑒別氫氧化鈉溶液與硫酸溶液時，可以使用以下哪種試劑？A.藍色石蕊試紙B.紫色石蕊試紙C.酚酞指示劑D.pH試紙11、下列物質中，屬于酸的是：A.氫氧化鈉(NaOH)B.氯化鈉(NaCl)C.硫酸(H2SO4)D.氧氣(O2)12、在下列反應中，屬于置換反應的是：A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2C.2KCl+AgNO3→2KNO3+AgClD.2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列物質中，屬于純凈物的是：A.空氣B.銅C.海水D.氧化鐵E.碘酒2、在實驗室里，欲除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉雜質，下列哪種方法最合適？A.過濾B.蒸發(fā)結晶C.加入適量的硝酸鋇溶液后過濾D.加入適量的氯化鋇溶液后過濾3、下列關于物質的組成和結構的說法中，正確的是（）A、氧氣是由氧分子構成的，一個氧分子由兩個氧原子構成B、二氧化碳是由碳原子和氧原子直接構成的C、水是由水分子構成的，水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成D、金剛石是由碳原子構成的，碳原子之間通過共價鍵結合形成晶體三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、在化學反應中，原子的種類和數(shù)目在反應前后保持不變，這是因為化學反應的本質是原子的重新組合。請?zhí)顚懴铝谢瘜W變化中，反應前后的原子數(shù)目是否保持不變，并說明理由?；瘜W變化：2H?+O?→2H?O2、下列物質中，屬于單質的是_______。A、水（H?O）B、二氧化碳（CO?）C、氧氣（O?）D、氯化鈉（NaCl）3、在化學變化中，物質發(fā)生的是_______的改變，而物質的_______不發(fā)生變化。4、下列關于化學鍵的說法中，正確的是_______。A.共價鍵是由兩個原子共用一對電子形成的。B.離子鍵是由兩個原子共用一對電子形成的。C.金屬鍵是由金屬原子之間相互吸引形成的。D.氫鍵是由非金屬原子之間相互吸引形成的。5、已知某化合物由鈉（Na）和氯（Cl）兩種元素組成，其化學式為NaCl。若要配制100克質量分數(shù)為10%的NaCl溶液，需要固體NaCl______克，將其溶解在______克水中。（答案保留整數(shù)）四、計算題（5分）題目：某化學實驗室需要制備一定量的氫氧化鈉溶液?，F(xiàn)有17.2克的氫氧化鈉固體，打算用純水稀釋至1000毫升。請計算以下問題：1.若要制備上述濃度的氫氧化鈉溶液，需要加入多少毫升的水？2.在配制溶液的過程中，若溶液的體積由于蒸發(fā)而減少了10%，那么實際得到的氫氧化鈉溶液的濃度是多少？五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題題目：在實驗室中，小明同學使用一定量的鋅粒與足量的稀硫酸反應制取氫氣。實驗后他發(fā)現(xiàn)生成了0.2克的氫氣。假設該反應完全進行且無氣體損失，請計算：1.參加反應的鋅的質量是多少克？（已知Zn的摩爾質量為65.38g/mol，H?的摩爾質量為2.016g/mol）2.如果反應前加入的稀硫酸體積是200mL，濃度為0.5mol/L，那么反應完成后剩余的硫酸有多少摩爾？第二題題目：某化學興趣小組為了探究鋅與稀硫酸反應的速率，設計了以下實驗：實驗步驟：1.準備相同濃度、相同體積的稀硫酸溶液。2.分別取相同質量的鋅片，分別放入三個燒杯中。3.同時開始計時，觀察鋅片在稀硫酸中的溶解情況。4.記錄鋅片完全溶解所需的時間。實驗結果：燒杯鋅片溶解時間（秒）A30B20C10問題：1.根據(jù)實驗結果，分析影響鋅與稀硫酸反應速率的因素有哪些？2.若要提高鋅與稀硫酸的反應速率，可以采取哪些措施？3.請設計一個實驗方案，驗證提高反應速率的方法之一。2024年科粵版化學初三上學期期中自測試題及解答參考一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列物質中，不屬于純凈物的是：A、純凈的蒸餾水B、高錳酸鉀晶體C、空氣D、純堿（Na2CO3）答案：C解析：純凈物是指由一種單一物質組成，具有固定的化學組成和性質。選項A、B、D都是純凈物，而選項C的空氣是由多種氣體（如氮氣、氧氣、二氧化碳等）組成的混合物，因此不屬于純凈物。2、下列關于化學反應速率的說法正確的是：A、反應速率越快，反應時間越長B、反應速率越快，反應放出的熱量越多C、升高溫度，化學反應速率一定加快D、降低壓力，化學反應速率一定減慢答案：C解析：化學反應速率是指單位時間內反應物消耗或產(chǎn)物生成的量。升高溫度通常會增加反應物分子的動能，從而增加有效碰撞的次數(shù)，使得化學反應速率加快。因此，選項C是正確的。選項A、B和D都不一定正確，因為反應速率與反應時間、反應放出的熱量以及壓力等因素有關，但它們之間沒有直接的必然聯(lián)系。3、下列物質中，不屬于純凈物的是（）A、蒸餾水B、海水C、氧氣D、二氧化碳答案：B解析：純凈物是指只由一種物質組成的物質，具有固定的組成和性質。蒸餾水、氧氣和二氧化碳都是由單一成分組成的純凈物。而海水中含有多種溶解的鹽類和其他物質，因此屬于混合物。故選B。4、下列物質與水混合后，溶液的pH值小于7的是（）A、食鹽溶液B、純堿溶液C、稀硫酸D、澄清石灰水答案：C解析：pH值小于7的溶液為酸性溶液。食鹽溶液和純堿溶液的pH值分別約為7和9，均為中性或堿性溶液。稀硫酸是酸性溶液，其pH值小于7。澄清石灰水是堿性溶液，其pH值大于7。故選C。5、下列關于元素周期律的說法正確的是：A、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸增大。B、同主族元素從上到下，金屬性逐漸減弱。C、同主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強。D、同周期元素從左到右，金屬性逐漸增強。答案：C解析：同主族元素從上到下，原子核外電子層數(shù)增加，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。因此，C選項正確。6、下列物質中，不屬于純凈物的是：A、氧氣B、水C、空氣D、蒸餾水答案：C解析：純凈物是指由一種單一成分組成的物質。氧氣、水和蒸餾水都是由單一成分組成的，屬于純凈物。而空氣是由多種氣體混合而成的，屬于混合物。因此，C選項錯誤。7、下列物質中，不屬于酸的是（）A、硫酸（H2SO4）B、氫氧化鈉（NaOH）C、鹽酸（HCl）D、二氧化碳（CO2）答案：D解析：酸是電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。硫酸、鹽酸都是酸，氫氧化鈉是堿。二氧化碳是酸性氧化物，但它本身不是酸，因為它不會在水溶液中電離出氫離子。因此，答案是D。8、下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（）A、反應物濃度越大，反應速率越快B、溫度越高，反應速率越慢C、催化劑的加入，只能加快化學反應速率D、反應物分子間的碰撞越頻繁，反應速率越快答案：D解析：化學反應速率受多種因素影響。選項A，反應物濃度越大，反應速率一般越快，但不是絕對的，還需考慮其他因素。選項B錯誤，溫度越高，分子運動越劇烈，反應速率通常越快。選項C錯誤，催化劑可以加快或減慢化學反應速率，具體取決于反應的性質。選項D正確，反應物分子間的碰撞越頻繁，反應速率越快，因為碰撞提供了反應所需的能量。因此，答案是D。9、下列物質中，屬于純凈物的是：A.空氣B.海水C.液氧D.食鹽水【答案】C【解析】純凈物是由一種物質組成的，選項中只有液氧是由一種物質組成，因此屬于純凈物；空氣、海水、食鹽水都是由多種物質組成的混合物。10、在實驗室里，鑒別氫氧化鈉溶液與硫酸溶液時，可以使用以下哪種試劑？A.藍色石蕊試紙B.紫色石蕊試紙C.酚酞指示劑D.pH試紙【答案】B/C/D【解析】鑒別氫氧化鈉溶液（強堿性）與硫酸溶液（強酸性），可以通過使用酸堿指示劑或pH試紙來實現(xiàn)。紫色石蕊試紙遇酸變紅，遇堿變藍；酚酞在中性或弱酸性溶液中無色，在堿性溶液中變?yōu)榧t色；pH試紙可以根據(jù)pH值的變化顯示不同的顏色，氫氧化鈉溶液pH大于7，而硫酸溶液pH小于7。因此，紫色石蕊試紙、酚酞指示劑和pH試紙都可以用來鑒別這兩種溶液。11、下列物質中，屬于酸的是：A.氫氧化鈉(NaOH)B.氯化鈉(NaCl)C.硫酸(H2SO4)D.氧氣(O2)答案：C解析：酸是能夠釋放出氫離子（H+）的化合物。在給出的選項中，硫酸（H2SO4）在水中電離時會釋放出氫離子，因此是酸。氫氧化鈉是堿，氯化鈉是鹽，氧氣是單質，不屬于酸。12、在下列反應中，屬于置換反應的是：A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2C.2KCl+AgNO3→2KNO3+AgClD.2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O答案：C解析：置換反應是一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。在選項中，C項中的反應是氯化鉀（KCl）和硝酸銀（AgNO3）反應生成硝酸鉀（KNO3）和氯化銀（AgCl），這是典型的置換反應。A項是化合反應，B項是分解反應，D項是中和反應。二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列物質中，屬于純凈物的是：A.空氣B.銅C.海水D.氧化鐵E.碘酒【答案】B,D【解析】本題考查學生對純凈物與混合物概念的理解。純凈物是指由一種物質組成的，如元素銅（Cu）和化合物氧化鐵（Fe?O?）；而混合物是由兩種或兩種以上不同物質組成的，如空氣（氮、氧等氣體的混合）、海水（水及溶解的鹽分等）以及碘酒（碘溶于酒精形成的溶液）。因此正確答案為B（銅）和D（氧化鐵）。2、在實驗室里，欲除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉雜質，下列哪種方法最合適？A.過濾B.蒸發(fā)結晶C.加入適量的硝酸鋇溶液后過濾D.加入適量的氯化鋇溶液后過濾【答案】D【解析】本題考察去除雜質的方法。氯化鈉(NaCl)和硫酸鈉(Na?SO?)都是可溶性的鹽，所以過濾（A）不能用于分離它們；蒸發(fā)結晶（B）可以得到純凈的NaCl晶體，但無法從溶液中移除Na?SO?；為了有效除去硫酸根離子(SO?2?)，可以加入能夠與其反應形成沉淀的試劑，硝酸鋇[Ba(NO?)?]雖然可以和SO?2?反應生成BaSO?沉淀，但由于Ba(NO?)?本身也是可溶性鹽，會引入新的雜質NO??；正確的做法是加入適量的氯化鋇[BaCl?]溶液，它能與SO?2?反應生成難溶的BaSO?沉淀，并且過量的Ba2?可以被Na?CO?除去而不引入新雜質，之后通過過濾即可實現(xiàn)目的。因此最佳答案為D。3、下列關于物質的組成和結構的說法中，正確的是（）A、氧氣是由氧分子構成的，一個氧分子由兩個氧原子構成B、二氧化碳是由碳原子和氧原子直接構成的C、水是由水分子構成的，水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成D、金剛石是由碳原子構成的，碳原子之間通過共價鍵結合形成晶體答案：ACD解析：A選項：氧氣（O2）是由兩個氧原子構成的氧分子，因此A選項正確。B選項：二氧化碳（CO2）是由一個碳原子和兩個氧原子構成的分子，而非原子直接構成，因此B選項錯誤。C選項：水（H2O）是由兩個氫原子和一個氧原子構成的水分子，因此C選項正確。D選項：金剛石是碳的一種同素異形體，由碳原子通過共價鍵結合形成的晶體，因此D選項正確。綜上所述，正確答案為ACD。三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、在化學反應中，原子的種類和數(shù)目在反應前后保持不變，這是因為化學反應的本質是原子的重新組合。請?zhí)顚懴铝谢瘜W變化中，反應前后的原子數(shù)目是否保持不變，并說明理由?；瘜W變化：2H?+O?→2H?O答案：反應前后的原子數(shù)目保持不變。解析：在反應前，有2個H?分子和1個O?分子，共含有4個氫原子和2個氧原子。在反應后，生成了2個H?O分子，也含有4個氫原子和2個氧原子。因此，反應前后的原子數(shù)目沒有發(fā)生變化。2、下列物質中，屬于單質的是_______。A、水（H?O）B、二氧化碳（CO?）C、氧氣（O?）D、氯化鈉（NaCl）答案：C、氧氣（O?）解析：單質是指由同種元素組成的純凈物。在給出的選項中，只有氧氣（O?）是由同種元素氧組成的純凈物，因此屬于單質。其他選項都是由不同元素組成的化合物。3、在化學變化中，物質發(fā)生的是_______的改變，而物質的_______不發(fā)生變化。答案：分子結構、種類解析：在化學變化中，物質的分子結構發(fā)生改變，形成新的分子，但構成物質的原子種類不變，原子數(shù)目也不變。4、下列關于化學鍵的說法中，正確的是_______。A.共價鍵是由兩個原子共用一對電子形成的。B.離子鍵是由兩個原子共用一對電子形成的。C.金屬鍵是由金屬原子之間相互吸引形成的。D.氫鍵是由非金屬原子之間相互吸引形成的。答案：A解析：A選項正確，共價鍵是由兩個原子共用一對電子形成的。B選項錯誤，離子鍵是由正負離子之間的靜電作用形成的。C選項錯誤，金屬鍵是由金屬原子中的自由電子與金屬離子之間的靜電作用形成的。D選項錯誤，氫鍵是由氫原子與具有高電負性的原子（如氧、氮、氟）之間的靜電作用形成的。5、已知某化合物由鈉（Na）和氯（Cl）兩種元素組成，其化學式為NaCl。若要配制100克質量分數(shù)為10%的NaCl溶液，需要固體NaCl______克，將其溶解在______克水中。（答案保留整數(shù)）答案與解析：解析：此題考察的是質量分數(shù)的概念及其計算方法。質量分數(shù)是指某物質的質量占混合物總質量的比例，用百分比表示。根據(jù)題意，10%的NaCl溶液意味著每100克溶液中含有10克NaCl。因此，配制100克這樣的溶液，需要固體NaCl10克。剩下的則是水的質量，可以通過總質量減去NaCl的質量來得到，即90克。答案：需要固體NaCl10克，將其溶解在90克水中。四、計算題（5分）題目：某化學實驗室需要制備一定量的氫氧化鈉溶液。現(xiàn)有17.2克的氫氧化鈉固體，打算用純水稀釋至1000毫升。請計算以下問題：1.若要制備上述濃度的氫氧化鈉溶液，需要加入多少毫升的水？2.在配制溶液的過程中，若溶液的體積由于蒸發(fā)而減少了10%，那么實際得到的氫氧化鈉溶液的濃度是多少？答案：1.需要加入的水的體積為：1000毫升-17.2毫升=982.8毫升2.實際得到的氫氧化鈉溶液的濃度計算如下：原溶液中氫氧化鈉的質量為17.2克原溶液的體積為1000毫升溶液的濃度=溶質的質量/溶液的體積=17.2克/1000毫升=0.0172克/毫升由于溶液體積減少了10%，實際體積為1000毫升×(1-10%)=900毫升實際溶液的濃度=17.2克/900毫升≈0.0191克/毫升解析：1.要計算需要加入的水的體積，只需將最終的溶液體積減去氫氧化鈉固體的體積。因為固體溶解后，總體積會略有增加，但這個增加量在常規(guī)計算中可以忽略不計。2.在計算實際溶液的濃度時，首先確定原溶液的濃度，然后考慮溶液體積的變化。由于溶質的質量在蒸發(fā)過程中沒有變化，而體積減少了10%，因此濃度會相應增加。具體計算時，將溶質的質量除以實際體積，即可得到新的濃度。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題題目：在實驗室中，小明同學使用一定量的鋅粒與足量的稀硫酸反應制取氫氣。實驗后他發(fā)現(xiàn)生成了0.2克的氫氣。假設該反應完全進行且無氣體損失，請計算：1.參加反應的鋅的質量是多少克？（已知Zn的摩爾質量為65.38g/mol，H?的摩爾質量為2.016g/mol）2.如果反應前加入的稀硫酸體積是200mL，濃度為0.5mol/L，那么反應完成后剩余的硫酸有多少摩爾？答案：1.參加反應的鋅的質量2.反應完成后剩余硫酸的摩爾數(shù)解析：首先，我們需要基于題目給定的信息來解題。對于第1問，根據(jù)化學方程式Zn已知生成了0.2克氫氣，我們可以先算出這些氫氣對應的摩爾數(shù)，再利用化學計量比關系求得鋅的摩爾數(shù)及質量。對于第2問，首先要計算出原始加入的硫酸總量（以摩爾計），然后減去與鋅反應所消耗的硫酸摩爾數(shù)即可得到剩余硫酸的摩爾數(shù)。由于每摩爾鋅恰好消耗1摩爾硫酸，故只需知道鋅的摩爾數(shù)即可間接得知被消耗的硫酸摩爾數(shù)。接下來，讓我們通過具體計算得出結果。答案：1.參加反應的鋅的質量：通過計算得知，為了產(chǎn)生0.2克氫氣，消耗掉的鋅