2023-2024學年山東省東營市利津縣九年級（上）第一次聯(lián)考化學試卷一、單選題1．溶液與生活息息相關(guān)。下列關(guān)于溶液的描述中，不正確的是（）A．均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液 B．物質(zhì)在水中溶解的過程常伴隨能量變化 C．溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變 D．某溫度下的飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì)2．在實驗室里，常常將固體藥品配制成溶液進行化學反應(yīng)，其主要目的是（）A．增大反應(yīng)物的接觸面積，以提高反應(yīng)速率 B．增強液體體系的穩(wěn)定性 C．化學反應(yīng)需要水參與 D．降低生成物溶解度3．用水和適量洗滌劑或在油漬處涂抹汽油，均可去除衣服上沾有的油漬，原因是（）A．加入洗滌劑后，使油漬溶于水 B．加入洗滌劑后，發(fā)生乳化，使油漬均勻地分散在水中 C．涂抹汽油后，吸附了油漬 D．涂抹汽油后，使油漬和汽油充分反應(yīng)，瓦解油漬4．為喚起公眾節(jié)水意識，加強水資源保護，國際上將每年3月22日定為“世界水日”。下列有關(guān)水的說法正確的是（）A．水是一種常用的溶劑 B．工業(yè)廢水不經(jīng)處理就任意排放 C．水電解實驗得出水是由氫氣和氧氣組成 D．地球上可供利用的淡水資源是取之不盡、用之不竭5．如表是某同學做溶液形成的實驗記錄：下列說法正確的是（）溶質(zhì)碘高錳酸鉀溶劑水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶A．汽油、酒精都不可以作溶劑 B．不同溶質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性不同 C．同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性相同 D．衣服上不慎沾上碘酒可用水擦洗6．在一定溫度下，將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采取的方法有：①升高溫度②降低溫度③增加硝酸鉀④減少硝酸鉀⑤增加溶劑⑥蒸發(fā)溶劑（）A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑥7．實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的食鹽水，因操作不當造成所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低。分析以下原因，其中一定不會導致這種誤差發(fā)生的是（）A．量取水時，仰視量筒的讀數(shù) B．稱取固體時，左盤放砝碼，右盤放食鹽，且使用了游碼 C．配制溶液時，燒杯中原來留有水 D．配制好的溶液轉(zhuǎn)移到細口試劑瓶時，有一些液體流到瓶外8．要使如圖所示裝置中的氣球鼓起來，使用的固體和液體可以是（）①硝酸銨和水②大理石和稀鹽酸③氫氧化鈉和水④氯化鈉和水A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．②④9．在2023年東營市初中學業(yè)水平考試實驗操作考試中有以下做法，正確的是（）A．“配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液”實驗，稱量過程中多余的氯化鈉固體放回原瓶 B．“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實驗，反應(yīng)后的廢液直接倒入下水道 C．“探究溫度對硝酸鉀溶解能力的影響”實驗，得到的溶液收集后再降溫結(jié)晶出硝酸鉀回收利用 D．“過氧化氫溶液制氧氣”實驗，加入過氧化氫溶液和二氧化錳后用酒精燈加熱裝置以提高反應(yīng)速率10．恒溫蒸發(fā)某物質(zhì)的溶液，現(xiàn)象如圖所示，說法正確的是（）A．①②都是不飽和溶液 B．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小：①＜②＜③＜④ C．溶質(zhì)的質(zhì)量：①＝②＞③＞④ D．該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而變大11．20℃時按下表配制溶液，回答下面問題。己知：20℃時，KCl的溶解度為34g，KCl的溶解度為40g。下列說法正確的是（）序號①②③④KCl的質(zhì)量/g20304050水的質(zhì)量/g100100100100A．①中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20% B．②中溶液質(zhì)量為130g C．③中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為2：5 D．④中溶液升溫至40℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變12．根據(jù)圖示實驗、部分記錄和溶解度曲線，判斷下列說法正確的是（）A．無法判斷a中溶液是否為飽和溶液 B．c中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為33.3% C．b中溶液在加熱過程中始終為飽和溶液 D．常用冷卻熱的飽和溶液的方法獲得氯化鈉晶體二、填空題13．寫出下列溶液中溶質(zhì)和溶劑的化學式：溶液生理鹽水白磷的二硫化碳溶液鹽酸硫酸銅溶液澄清石灰水溶質(zhì)（1）（3）（5）（7）（9）溶劑（2）（4）（6）（8）（10）14．回答下列問題。如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。①t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是。②t2℃A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量由小到大的順序是。③20℃時，將30g物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌g。④若將t2℃A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時，則三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是。15．生命的孕育和維系需要水，人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)也都離不開水。請回答下列問題：（1）水通直流電生成氫氣和氧氣的化學方程式為。（2）預防和治理水污染，保護和改善水質(zhì)，下列做法錯誤的是（填字母序號）。A．生活污水處理后再排放B．合理使用農(nóng)藥和化肥C．為降低成本，工業(yè)廢水直接排放（3）熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢，主要成分之一是CaCO3，可以用稀鹽酸來洗滌，請寫出CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式。（4）水是常見的溶劑。甲、乙的溶解度曲線如圖所示（不考慮水的變化），下列說法正確的是。A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%C．t1℃時，將甲、乙的飽和溶液分別升溫到t2℃，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等D．t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1℃，析出晶體甲的質(zhì)量大16．網(wǎng)紅產(chǎn)品“天氣瓶”（如圖1）的制作步驟如下：Ⅰ、將10g樟腦溶于40mL酒精，得溶液a（樟腦難溶于水）；Ⅱ、將2.5gKNO3和2.5gNH4Cl溶于33g水中，得溶液b；Ⅲ、將a、b兩種溶液混合、加熱、攪拌直至澄清；Ⅳ、混合液冷卻至室溫后，密封在玻璃容器內(nèi)，即制得“天氣瓶”。根據(jù)上述步驟并結(jié)合圖2的溶解度曲線，回答下列問題。?（1）溶液a中溶劑為。（2）溶液b中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為（列出計算式）。（3）圖2中P的點含義是。（4）瓶內(nèi)出現(xiàn)的晶體數(shù)量會隨氣溫的降低而增加（如圖3）。若KNO3中含有少量的NH4Cl，提純KNO3的方法是（蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶）。17．向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示。（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是（填序號）；（2）圖二能表示NaNO3溶解度曲線的是（填“甲”或“乙”）；（3）由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述正確的（填序號）。A．甲、乙都是飽和溶液B．所含溶劑質(zhì)量：甲＜乙C．溶液質(zhì)量：甲＞乙D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙。三、實驗題18．欲配制50g質(zhì)量分數(shù)為15%的NaCl溶液，如圖是某同學配制溶液的操作過程。（1）操作中應(yīng)稱量NaCl的質(zhì)量是g；若稱量時錯把氯化鈉放到了右盤（1g以下用游碼），其他過程沒有誤差g。（2）所需量取水的體積為mL（水的密度為1g/mL）；量水時如果俯視讀數(shù)，會導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。（3）配制該50g質(zhì)量分數(shù)為15%的NaCl溶液，還可用質(zhì)量分數(shù)為25%的NaCl溶液加水制得，則加水的質(zhì)量是。四、計算題19．某化學興趣小組稱取4.0g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入樣品中（假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解），得實驗數(shù)據(jù)如下：稀鹽酸的用量剩余固體的質(zhì)量第一次加入10g3.0g第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.0g第四次加入10g0.6g請計算：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少。（2）10g稀鹽酸能與g碳酸鈣正好完全反應(yīng)。（3）求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）。

2023-2024學年山東省東營市利津縣九年級（上）第一次聯(lián)考化學試卷參考答案與試題解析一、單選題1．【分析】A、根據(jù)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，進行分析判斷。B、根據(jù)物質(zhì)在水中溶解的過程常伴隨能量變化，進行分析判斷。C、根據(jù)溶液加水稀釋前后，改變的是溶劑的質(zhì)量，進行分析判斷。D、根據(jù)飽和溶液的特征，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、溶液是均一，均一，如可能是水等純凈物。B、物質(zhì)在水中溶解的過程常伴隨能量變化，使水溫升高。C、溶液加水稀釋前后溶劑增多，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。D、某溫度下的飽和溶液不能再溶解該溶質(zhì)，故選項說法錯誤。故選：D。2．【分析】根據(jù)在溶液中溶質(zhì)是以分子或離子的形式均勻的分散到溶劑中進行分析?！窘獯稹拷猓涸谌芤褐腥苜|(zhì)是以分子或離子的形式均勻的分散到溶劑中，在實驗室里，可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積。故選：A。3．【分析】用洗潔精洗去油污，形成的是乳濁液，是利用乳化作用；在洗滌劑的作用下，使油污以細小的液滴分散到水中，穩(wěn)定地乳化在水中，既不下沉也不上?。挥臀鄯稚⒃谙礈靹┲行纬扇闈嵋?，而不是溶液；洗滌劑使油污分散成細小的液滴，隨水流走，因此洗滌劑能夠除去油污．【解答】解：A、用洗滌劑洗去油污，是利用乳化作用；B、在洗滌劑的作用下，穩(wěn)定地乳化在水中，故正確；C、油污涂抹汽油是汽油溶解油漬；D、涂抹汽油是汽油溶解油漬；故錯誤；故選：B。4．【分析】A、根據(jù)水能溶解很多種物質(zhì)分析；B、根據(jù)工業(yè)廢水能污染水體分析；C、根據(jù)水電解實驗的結(jié)論分析；D、根據(jù)淡水資源的分布分析。【解答】解：A、水能溶解很多種物質(zhì)，故A正確；B、工業(yè)廢水不經(jīng)處理就任意排放，故B不正確；C、水電解實驗得出水是由氫元素和氧元素組成；D、地球上可供利用的淡水資源是很少，不是取之不盡，故D不正確。故選：A。5．【分析】A、根據(jù)溶劑的定義分析；B、根據(jù)同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性分析；C、根據(jù)同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性分析；D、根據(jù)碘易溶解在汽油中分析。【解答】解：A、水、汽油，錯誤；B、不同溶質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性不同；C、由碘易溶解在汽油，不易溶解在水中，不易溶解在汽油中。錯誤；D、由于碘易溶解在汽油中，衣服上不慎沾上碘酒，錯誤。故選：B。6．【分析】大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，多數(shù)物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，常用的方法有：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度，據(jù)此進行分析判斷?！窘獯稹拷猓合跛徕浀娜芙舛入S溫度升高而增大，升高溫度，溶液仍為飽和溶液，硝酸鉀的溶解度減小3溶液變成飽和溶液；增加硝酸鉀3溶液變成飽和溶液；蒸發(fā)溶劑7溶液變成飽和溶液；增加溶劑，不能使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液。故②③⑥符合題意。故選：D。7．【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析?！窘獯稹拷猓篈、量取水時，讀數(shù)比實際液體體積小，使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏?。籅、稱量固體時，右盤放食鹽，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏??；C、燒杯中原來留有水，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小；D、溶液具有均一性，有液體濺出，故D正確。故選：D。8．【分析】根據(jù)物質(zhì)溶于水吸放熱以及酸的化學性質(zhì)分析；硝酸銨溶于水溫度降低，氫氧化鈉溶于水溫度升高，氯化鈉溶于水溫度基本不變；【解答】解：①固體硝酸銨溶于水吸熱，使溫度降低，在大氣壓的作用下。故①錯誤；②大理石和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，小氣球鼓起來；③氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，溫度升高，氣球鼓起來；④氯化鈉溶于水既不放熱也不吸熱，小球體積保持不變；故選：C。9．【分析】A、根據(jù)剩余藥品的處理原則進行分析；B、根據(jù)廢液的處理原則進行分析；C、根據(jù)硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大進行分析；D、根據(jù)過氧化氫制取氧氣的原理進行分析?！窘獯稹拷猓篈、取用過多的藥品不能放回原瓶，故做法不正確；B、廢液不能倒入下水道中，故做法不正確；C、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，則可采用降溫結(jié)晶出硝酸鉀回收利用；D、過氧化氫在二氧化錳的催化下，不需要加熱。故選：C。10．【分析】根據(jù)恒溫蒸發(fā)某物質(zhì)的溶液時，析出晶體時說明該物質(zhì)已是飽和溶液，結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算共示分析解答。【解答】解：由圖示可知，①是不飽和溶液；③、④析出晶體時說明該物質(zhì)已是飽和溶液；A．由圖示可知，②不能確定是否是不飽和溶液；B．由圖示可知，③＝④，②，錯誤；C．由圖示可知，正確；D．本題操作不能確定該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而變大；故選：C。11．【分析】根據(jù)題意，20℃時，KCl的溶解度為34g，40℃時，KCl的溶解度為40g，可以判斷加入的氯化鉀能否全部溶解，結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、20℃時，則20℃時，①中氯化鉀能全部溶解×100%＜20%。B、20℃時，則20℃時，②中氯化鉀能全部溶解，故選項說法正確。C、20℃時，則20℃時，③中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為34g：100g＝17：50。D、40℃時，④中溶液升溫至40℃，溶劑質(zhì)量不變，故選項說法錯誤。故選：B。12．【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的?！窘獯稹拷猓篈、20℃時，20g水中溶解氯化鈉7.2g，故A錯誤；B、100℃時，所以20g水中溶解氯化鈉4g×100%＝28.6%；C、b中溶液在加熱過程中，所以始終為飽和溶液；D、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，故D錯誤。故選：C。二、填空題13．【分析】固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體混合，量少的是溶質(zhì)，量多的是溶劑，只要有水，水一定是溶劑?！窘獯稹拷猓荷睇}水是0.9%的氯化鈉溶液，其中的溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水6O；白磷的二硫化碳溶液中的溶質(zhì)是白磷，化學式為P，化學式為CS2；鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，其中的溶質(zhì)是氯化氫；溶劑是水2O；硫酸銅溶液中的溶質(zhì)是硫酸銅，化學式為CuSO8；溶劑是水，化學式為H2O；澄清的石灰水是氫氧化鈣的水溶液，其中的溶質(zhì)是氫氧化鈣2；溶劑是水，化學式為H3O。故答案為：溶液生理鹽水白磷的二硫化碳溶液鹽酸硫酸銅溶液澄清石灰水溶質(zhì)（1）（3）（5）（7）（9）NaClPHClCuSO4Ca（OH）2溶劑（2）（4）（6）（8）（10）H6OCS2H2OH6OH2O14．【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的?！窘獯稹拷猓孩儆扇芙舛惹€可知：t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：B＞A＝C；②t2℃A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等質(zhì)量的水，溶解度大的析出晶體多；③20℃時，A物質(zhì)的溶解度是40g，100g水中最多溶解40gA，50g水中最多溶解20gA，將30g物質(zhì)放入50g水中，所得溶液質(zhì)量為70g；④將t5℃A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時，A和B的溶解度都減小，降溫后誰的溶解度大，所以降溫后B的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于A的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，溶解度變大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變1℃時A的溶解度大于t5℃時C的溶解度，所以將t2℃A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時，則三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是：B＞A＞C。故答案為：①B＞A＝C；②C＜B＜A；③70；④B＞A＞C。15．【分析】（1）根據(jù)水在通電的條件下生成氫氣和氧氣進行分析；（2）根據(jù)保護水資源的正確做法進行分析；（3）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；（4）根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況。【解答】解：（1）水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑；（2）A、生活污水處理后再排放，故正確；B、合理使用農(nóng)藥和化肥，故正確；C、為降低成本，會污染水資源。故選：C；（3）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳4+2HCl＝CaCl2+H8O+CO2↑；（4）A、在比較物質(zhì)的溶解度時，溫度不能確定，故錯誤；B、t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度是40g×100%≠40%；C．t2℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，將甲2℃，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等；D、甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大2℃時，將等質(zhì)量的甲5℃，析出晶體甲的質(zhì)量大。故選：CD。故答案為：（1）2H2O2H2↑+O2↑；（2）C；（3）CaCO2+2HCl＝CaCl2+H8O+CO2↑；（4）CD。16．【分析】（1）根據(jù)酒精是有機溶劑進行分析。（2）根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算進行分析。（3）根據(jù)P點在30℃時，氯化氨和硝酸鉀的溶解度曲線交于一點進行分析。（4）根據(jù)KNO3的溶解度曲線比NH4Cl的陡進行分析?！窘獯稹拷猓海?）將10g樟腦溶于40mL酒精，得溶液a（樟腦難溶于水），溶液a中的溶劑為酒精；（2）將2.5gKNO3和2.5gNH5Cl溶于33g水中，得溶液b，KNO3的質(zhì)量分數(shù)為；（3）P點在30℃時，氯化氨和硝酸鉀的溶解度曲線交于一點，氯化氨和硝酸鉀的溶解度相等；（4）KNO3的溶解度曲線比NH5Cl的陡，說明KNO3的溶解度受溫度變化的影響比NH4Cl大，所以KNO3中含有少量的NH4Cl，提純KNO3的方法是降溫結(jié)晶。故答案為：（1）酒精；（2）；（3）30℃時，氯化銨和硝酸鉀的溶解度相等；（4）降溫結(jié)晶。17．【分析】根據(jù)溶液中是否有未溶解的溶質(zhì)存在來判斷溶液是否飽和，根據(jù)硝酸鈉的溶解度隨溫度的變化確定硝酸鈉的溶解度曲線；根據(jù)兩種物質(zhì)的溶解度曲線首先確定出在t2℃時兩種物質(zhì)的溶解度，從而可以確定出在t2℃時兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，及比較溶液中溶劑的多少；然后根據(jù)兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況，分析出降溫至t1℃時兩種物質(zhì)的溶解度的大小，溶液狀態(tài)的變化及溶液中各個量的變化?！窘獯稹拷猓海?）由于在三個燒杯中只有B有未溶解的固體存在，因此B中的溶液一定是飽和溶液。（2）由于在等量的30℃的水中全部溶解了25g硝酸鈉，而20℃的水沒有全部溶解25g硝酸鈉，故答案為：甲。（3）A、由于甲的溶解度隨溫度的降低而減小，但溶液仍為飽和溶液，因此它的飽和溶液降溫后就會變成不飽和溶液；B、由于在降溫過程中溶劑的質(zhì)量并沒有發(fā)生變化；根據(jù)兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度×100%＝，所以當溶解度越大時，即等量的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量甲＞乙，故B正確；C、由于甲溶液隨著溫度的降低會有晶體析出，而乙的溶液中沒有晶體析出溶液質(zhì)量不會發(fā)生變化，故C錯誤；D、在t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度；降溫到t1℃，甲的溶解度減小，溶液仍為飽和溶液，乙的溶解度增大，故乙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變8℃甲的溶解度大于t2℃時乙的溶解度，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍是甲＞乙；故選：BD。三、實驗題18