氧化還原反應(yīng)說課三、說教法學(xué)法二、說學(xué)情一、說教材四、說教學(xué)過程五、說教學(xué)過程一、說教材1、地位與作用地位人教版《化學(xué)1》第三章“化學(xué)物質(zhì)及其變化”第三節(jié)“氧化還原反應(yīng)”的第一課時(shí)作用初中化學(xué)和高中化學(xué)的“紐帶”是學(xué)好高中化學(xué)的關(guān)鍵?？梢詭椭鷮W(xué)生從微觀角度更好地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。2、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能2、過程與方法3、情感態(tài)度與價(jià)值觀1.通過方程式的對(duì)比建立氧化還原反應(yīng)的概念。2.學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)價(jià)的升降和電子的轉(zhuǎn)移判斷氧化還原反應(yīng)。3.了解四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

1.通過觀察氧化還原反應(yīng)的現(xiàn)象并分析，找出其本質(zhì)。2.使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化合價(jià)變化，電子轉(zhuǎn)移是分類的標(biāo)準(zhǔn)之一。3.通過設(shè)置情境，引導(dǎo)思考，練習(xí)鞏固等方法提高學(xué)生的知識(shí)分析、對(duì)比、遷移等能力。1.在生活情境中營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氛圍，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和求知欲。2.培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光看、科學(xué)的態(tài)度看待化學(xué)探究。3.通過聯(lián)系生活實(shí)際，使學(xué)生更加熱愛生活，熱愛化學(xué)。2、教學(xué)重難點(diǎn)1、重點(diǎn)2、難點(diǎn)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng);掌握氧化還原反應(yīng)的概念

。用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的概念及本質(zhì)。二、說學(xué)情2、學(xué)生的能力基礎(chǔ)3、學(xué)生的情感態(tài)度1、學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)在初中化學(xué)學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)，學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)有了一定的了解，同時(shí)也學(xué)過化合價(jià)的基本知識(shí)，初步認(rèn)識(shí)了化合價(jià)的變化跟電子的轉(zhuǎn)移有一定關(guān)系。在學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容前，學(xué)生已經(jīng)有一定的學(xué)習(xí)化學(xué)的經(jīng)驗(yàn)，有一定的問題分析能力，但是對(duì)于對(duì)問題的深入剖析和綜合運(yùn)用知識(shí)的能力有待提高。剛進(jìn)入高中的高一學(xué)生對(duì)新階段的學(xué)習(xí)有較大的熱情，生活經(jīng)驗(yàn)還算豐富。對(duì)于用神秘的化學(xué)去認(rèn)識(shí)生活中相關(guān)例子有較高的興趣。三、說教法學(xué)法教法與學(xué)法教法以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線，采用設(shè)置情景-問題導(dǎo)入-深入探究-總結(jié)練習(xí)的教學(xué)模式。學(xué)法學(xué)生通過回憶思考，師生互動(dòng)、獨(dú)立回答問題，同學(xué)間討論，做練習(xí)等方式進(jìn)行學(xué)習(xí)。四、說教學(xué)過程五大教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)環(huán)節(jié)情景導(dǎo)入氧化還原反應(yīng)定義的形成探究氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)歸納總結(jié)練習(xí)鞏固環(huán)節(jié)一、情景導(dǎo)入設(shè)計(jì)意圖：引起學(xué)生的共鳴，集中課堂的注意力。幫助學(xué)生回憶氧化還原反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容，為本節(jié)課提供知識(shí)基礎(chǔ)。2CuO+C==2Cu+CO2回憶初中知識(shí)：得到氧的叫氧化反應(yīng)，失去氧的叫還原反應(yīng)，這種有氧得失的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)解釋原因：蘋果中酚類被氧化成褐色醌類物質(zhì)、蘋果中的二價(jià)鐵被空氣中的氧氣氧化成三價(jià)鐵。氧化還原反應(yīng)環(huán)節(jié)二、氧化還原反應(yīng)定義的形成設(shè)計(jì)意圖：設(shè)置問題引發(fā)學(xué)生思考，從化合價(jià)升降的角度歸納氧化還原反應(yīng)，從而得到氧化還原反應(yīng)的定義。設(shè)置問題：是否只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？

從化合價(jià)升降觀察以下有氧參與的氧化還原反應(yīng)有什么特點(diǎn)？總結(jié)：以上反應(yīng)都有化合價(jià)的升降，重新定義氧化還原反應(yīng)：凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)。并且，化合價(jià)升高的是氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的是還原反應(yīng)比較鈉與氯氣的反應(yīng)：Na+Cl2=2NaCl0+10-1環(huán)節(jié)三、探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)學(xué)生觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，回憶有關(guān)化合價(jià)與核外電子排布有關(guān)知識(shí)。設(shè)計(jì)意圖：聯(lián)系相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，為找出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)提供重要理論依據(jù)。環(huán)節(jié)三、探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)圖片結(jié)合動(dòng)圖的形式從微觀上觀察鈉與氯氣反應(yīng)的本質(zhì)，并通過過雙線橋法判斷電子的得失和化合價(jià)升降的情況。設(shè)計(jì)意圖：將微觀過程可視化，便于學(xué)生的理解與掌握，為用電子的得失來定義氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)提供了直觀，有說服力的證明，同時(shí)培養(yǎng)了學(xué)生化學(xué)中的元素觀與微粒觀。環(huán)節(jié)三、探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)找兩名同學(xué)用雙線橋法畫出下面反應(yīng)電子得失和化合價(jià)升降的情況，并寫出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。設(shè)計(jì)意圖：鞏固雙線橋法的使用和對(duì)電子得失判斷化合價(jià)升降的鞏固應(yīng)用，提高學(xué)生的分析和動(dòng)手能力。CuSO4+FeCu+FeSO4得到2eˉ失去2eˉ氧化反應(yīng)：Fe

–2eˉFe2+還原反應(yīng)：Cu2+2eˉCu環(huán)節(jié)四、歸納總結(jié)指引學(xué)生回憶四大化學(xué)反應(yīng)類型，指出對(duì)應(yīng)的特點(diǎn)并舉出典型例子。設(shè)計(jì)意圖：聯(lián)系所學(xué)知識(shí)，彌補(bǔ)缺漏，幫助學(xué)生總結(jié)歸納，形成一個(gè)完整的知識(shí)體系。一、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫化合反應(yīng)。

二、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。

三、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。

四、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫復(fù)分解反應(yīng)。

環(huán)節(jié)四、歸納總結(jié)師生共同討論氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)的關(guān)系。并畫出關(guān)系圖。設(shè)計(jì)意圖：以“人頭”的畫出氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)的關(guān)系，生動(dòng)形象，幫助學(xué)生理解記憶。環(huán)節(jié)四、歸納總結(jié)總結(jié)本節(jié)課的有關(guān)知識(shí)點(diǎn)，舉例氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。設(shè)計(jì)意圖：幫助學(xué)生建立知識(shí)框架，讓學(xué)生有一個(gè)教學(xué)清晰的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，同時(shí)也能提高學(xué)生梳理歸納知識(shí)點(diǎn)的技能。通過舉例生活中的氧化還原實(shí)例，讓同學(xué)們體會(huì)化學(xué)的奇妙與無處不在，從而更加熱愛生活，熱愛化學(xué)。氧化還原反應(yīng)定義：有化合價(jià)升降的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子的得失（或偏移）雙線橋判斷氧化還原反應(yīng)電子得失。常見氧化還原反應(yīng)：置換反應(yīng)、部分化合反應(yīng)、部分分解反應(yīng)五、鞏固練習(xí)設(shè)置難度適中，有一定梯度的習(xí)題，以個(gè)別提問回答-學(xué)生上黑板演示過程-全班討論回答的模式進(jìn)行結(jié)課練習(xí)。最后布置本節(jié)課的課后作業(yè)。1、請(qǐng)用雙線橋標(biāo)出下面電子得失。①2FeCl3+Fe=3FeCl2②2H2O2

=2H2O+O22、分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系，并寫出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。⑴4P+5O2═2P2O5⑵2KClO3═2KCl+3O2⑶WO3+3H2═W+3H2O作業(yè)：課本P38—P39習(xí)題第6、7、8題

高溫MnO2設(shè)計(jì)意圖：一方面，可以使學(xué)生及時(shí)鞏固知識(shí)點(diǎn)，讓學(xué)生學(xué)會(huì)用知識(shí)解決問題，提升學(xué)生口語表達(dá)能力以及綜合分析問題的能力。另一方面，可以作為老師教學(xué)反思的依據(jù)，以便為今后的教學(xué)提供改進(jìn)的方向。五、板書設(shè)計(jì)與反思六、板書設(shè)計(jì)將本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)通過板書的形式展示出來，有助于學(xué)生做好課堂筆記，幫助學(xué)生總結(jié)歸納，有助于對(duì)知識(shí)的理解和記憶。2、反思本課題采用了生活實(shí)例，多媒體展示，同學(xué)們互動(dòng)和同步練習(xí)等教學(xué)方法，通過多方面講解，幫助學(xué)生構(gòu)建氧化還原反應(yīng)的知識(shí)體系，培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)得失電子守恒觀?；瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中大力倡導(dǎo)教學(xué)方式多樣化，在課堂上能使學(xué)生主動(dòng)質(zhì)疑，進(jìn)行開放性討論。以學(xué)生為主體，設(shè)計(jì)多次的課堂上師生互動(dòng)，學(xué)生相互交流。1、從課堂活動(dòng)環(huán)節(jié)上2、從課程內(nèi)容上本節(jié)課的內(nèi)容和概念比較多也是高中化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一，學(xué)生很容易把這些概念混淆，所以在上課的時(shí)候思路必須要清晰，概念要給學(xué)生講清楚加上練習(xí)題的訓(xùn)練再次理解掌握所學(xué)的概念。氧化還原反應(yīng)貫穿了整個(gè)中學(xué)的學(xué)習(xí)，學(xué)好本節(jié)課氧化還原反應(yīng)內(nèi)容，為以后學(xué)到氧化還原反應(yīng)和有關(guān)的金屬與非金屬活潑性具有一定的重要意義。需要讓學(xué)生重點(diǎn)記住概念并學(xué)會(huì)運(yùn)用，在氧化性和還原性強(qiáng)弱判斷上往后會(huì)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)，本節(jié)課要做到是讓學(xué)生初步了解并能