課題2化學方程式第2課時人教版初中化學九年級上冊第五單元

化學反應的定量關系【學習目標】【1】了解書寫化學方程式遵守原則?！?】能正確配平化學方程式?！?】掌握化學方程式的書寫步驟?！?】通過對書寫原則和配平方法的討論，培養(yǎng)學生遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點。二、化學方程式的書寫

化學方程式反映了化學反應的客觀事實。因此，我們在書寫化學方程式時，要以客觀事實為基礎，寫出反應物、生成物和反應條件，體現(xiàn)化學反應中的物質轉化關系；還要根據(jù)質量守恒定律配平化學方程式，使等號兩邊各原子的種類與數(shù)目相等，體現(xiàn)化學反應的定量關系。

點燃C+O2══CO2等號兩邊的原子種類和數(shù)目都相等。C原子個數(shù)：11O原子個數(shù)：

22原子總個數(shù)：33符合客觀事實遵守質量守恒定律

下面以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。P+O2P2O5

這個式子能不能稱為化學方程式？【書寫步驟】1.描述反應事實

在式子的左、右兩邊寫出反應物和生成物的化學式，若不止一種，就分別用“+”連接起來；在反應物和生成物之間畫一條短線，上方注明化學反應發(fā)生的條件，如加熱（常用“△”號表示）、點燃、催化劑等。P+O2——P2O5點燃2.配平化學方程式

檢查式子左、右兩邊各元素原子的種類和數(shù)目，通過選取合適的化學計量數(shù)，使化學方程式遵守質量守恒定律，再將短線改為等號。452PO2P2O5點燃+①最小公倍數(shù)法

式子左邊的氧原子數(shù)是2，右邊的氧原子數(shù)是5，兩數(shù)的最小公倍數(shù)是10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前面配上2.此時，式子（P+5O2—2P2O5）右邊的磷原子數(shù)是4，左邊的磷原子數(shù)是1，因此要在P的前面配上4.從左右兩端各出現(xiàn)一次、且原子個數(shù)相差較大、最小公倍數(shù)也較大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子個數(shù)?；瘜W方程式的書寫步驟

檢查式子左、右兩邊各元素原子的種類和數(shù)目，通過選取合適的化學計量數(shù)，使化學方程式遵守質量守恒定律，再將短線改為等號。H2+O2——H2O點燃22②觀察法：

適用于反應物或生成物中某物質的化學式比較復雜的化學方程式。對于一些比較簡單的化學反應，配平時可直接觀察看出結果。③奇數(shù)配偶法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且式子兩邊該元素的原子數(shù)目為一奇一偶。左右兩端的原子總數(shù)為一奇一偶，在其含有奇數(shù)個原子的化學式前配上一個偶數(shù)2，變奇數(shù)為偶數(shù)，然后依次配平與其相關的其他元素原子。2H2OH2+O2通電2標注生成物的狀態(tài)

如果生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注“”號。對于溶液中的反應，如果生成物中有固體，在固體物質的化學式右邊要注“”號。無固生“固”：要

標

無氣生“氣”：要

標Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“”號

。同樣，對于溶液中的反應，如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“”號。

標注生成物的狀態(tài)S

+O2SO2Fe＋CuSO4=

Cu

＋FeSO4（1）實驗室和某些供氧器以二氧化錳為催化劑，利用過氧化氫分解制取氧氣。請寫出該反應的化學方程式。2H2O2

══2H2O

+O2↑MnO2（2）請結合以上反應，思考為什么要配平化學方程式，如何判斷化學方程式已配平。遵守質量守恒定律檢查左右原子的種類和數(shù)目是否相同【思考與討論】0歸納總結如何正確書寫化學方程式以客觀事實為基礎遵守質量守恒定律寫化學式配平化學方程式標注反應條件，生成沉淀、氣體符號書寫原則書寫步驟配平方法觀察法最小公倍數(shù)法奇數(shù)配偶法1、寫出下列反應的化學方程式：紅磷燃燒_____________________硫粉燃燒_____________________鐵絲燃燒_____________________鎂條燃燒_____________________氫氣燃燒_____________________加熱銅粉_____________________高錳酸鉀制取氧氣____________________________________過氧化氫制取氧氣____________________________________水的電解_____________________木炭燃燒__________________4P+5O22P2O5C+O2CO2S+O2SO23Fe+2O2

Fe3O42Mg+O22MgO2H2+O22H2O2Cu+O22CuO2H2O

2H2↑+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2