課題2常見(jiàn)的酸和堿第1課時(shí)常見(jiàn)的酸1.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，物質(zhì)性質(zhì)決定物質(zhì)用途。2.在解決化學(xué)問(wèn)題中所運(yùn)用的比較、分類、分析、綜合、歸納等科學(xué)方法，基于實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行證據(jù)推理、建構(gòu)模型并推測(cè)物質(zhì)及其變化的思維能力，在解決與化學(xué)相關(guān)的真實(shí)問(wèn)題中形成的質(zhì)疑能力、批判能力和創(chuàng)新意識(shí)。3．以實(shí)驗(yàn)為主的科學(xué)探究能力，培養(yǎng)學(xué)生觀察與描述、合作與交流的能力。4.通過(guò)網(wǎng)絡(luò)查詢等技術(shù)手段獲取和加工信息的自主學(xué)習(xí)能力。情景素材1雞蛋浸泡在一種神秘液體中,一兩天后蛋殼消失，內(nèi)部蛋液變成了晶瑩剔透的夜明珠。思考:這種神秘液體是什么?情景素材2猜謎語(yǔ):一物體重98,性格火爆脾氣大,你若不慎沾上它,包你落個(gè)大傷疤。在之前的學(xué)習(xí)中我們接觸過(guò)鹽酸、硫酸,這些都是常見(jiàn)的酸,那它們有哪些性質(zhì)呢?在生產(chǎn)、生活中有怎樣的用途呢?這節(jié)課我們就一起走進(jìn)化學(xué)課堂來(lái)學(xué)習(xí)常見(jiàn)的酸。合作探究探究實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)10-4]：觀察濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)物質(zhì)顏色狀態(tài)氣味敞開(kāi)試劑瓶瓶蓋后的現(xiàn)象其他濃鹽酸濃硫酸無(wú)色無(wú)色液體黏稠油狀刺激性

氣味無(wú)味瓶口冒白霧無(wú)明顯現(xiàn)象揮發(fā)性等吸水性等（1）鹽酸

色、

氣味的液體（工業(yè)鹽酸

略顯黃色是因其含有

）（2）濃鹽酸有較強(qiáng)的

；打開(kāi)其瓶蓋有

產(chǎn)生；其原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合形成

。鹽酸小液滴無(wú)有刺激性Fe3+白霧揮發(fā)性（3）常用濃鹽酸（37%-38%），其密度為1.19g/ml。鹽酸的物理性質(zhì)（1）重要的化工原料。（2）用于金屬表面

、制造藥物。（3）人體胃酸主要成分為

；可幫助

。除銹消化鹽酸鹽酸的用途（1）吸水性（物理性質(zhì)）作干燥劑：干燥不與H2SO4反應(yīng)的氣體，如H2、O2、CO2，注意不能干燥氨氣（NH3）

稀硫酸不能作干燥劑濃硫酸的特性【分析】濃硫酸有強(qiáng)烈的

和脫水性（

性質(zhì)），將有機(jī)物中的氫氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭，即

。所以使用濃硫酸時(shí)應(yīng)十分小心！【事故處理】如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上應(yīng)立即用

，再涂上3%-5%的

溶液。腐蝕性化學(xué)大量水沖洗碳酸氫鈉炭化（2）脫水性（化學(xué)性質(zhì)）濃硫酸的特性（1）操作：稀釋濃硫酸時(shí)一定要把

沿器壁

地注入

里，并不斷攪拌。（稀釋口訣：酸入水，沿內(nèi)壁，慢慢倒，不斷攪）（2）玻璃棒的作用

?！咀ⅰ繉?shí)驗(yàn)結(jié)論：濃H2SO4溶于水時(shí)會(huì)

大量的熱。濃硫酸慢慢水?dāng)嚢?、散熱、防止液滴飛濺放出濃硫酸的稀釋（3）錯(cuò)誤操作（水入酸）會(huì)造成的危險(xiǎn)：

①危險(xiǎn)：液滴飛濺，容易造成傷人事件；

②解釋：水的密度比硫酸小，易浮于硫酸上面；濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，使水立即沸騰，造成硫酸液滴四周飛濺。濃硫酸的稀釋（1）重要化工原料。（2）用于生產(chǎn)農(nóng)藥、化肥、火藥及冶煉金屬；冶煉石油和金屬

。（3）濃硫酸具有

性常用作

劑，但不能干燥NH3等堿性氣體。除銹

吸水

干燥

硫酸的用途1.下列關(guān)于鹽酸、硫酸的敘述正確的是（

）A．打開(kāi)濃鹽酸試劑瓶瓶塞，瓶口冒白煙

B．濃鹽酸敞口放置后，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C．濃硫酸具有脫水性，故能作干燥劑

D．稀釋濃硫酸時(shí)，將水緩慢地倒入濃硫酸中，并不斷攪拌，而且溶于水時(shí)會(huì)吸熱B酸溶液與指示劑作用酸滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化滴加無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化稀鹽酸稀硫酸變紅色變紅色不變色不變色（1）酸溶液使紫色石蕊變

，無(wú)色酚酞

。不變色變紅結(jié)論【討論】為什么要用白色點(diǎn)滴板進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？①便于顯色，利于觀察②微型實(shí)驗(yàn)，節(jié)約藥品酸溶液與指示劑作用金屬與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑酸與活潑金屬反應(yīng)活潑金屬+酸=鹽+

（

反應(yīng)）氫氣置換（1）金屬要位于金屬活動(dòng)順序表中

元素之前。（2）酸一般為鹽酸或稀硫酸，不能為濃硫酸和硝酸。氫鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)后生成

色的Fe2+。淺綠條件注意酸與活潑金屬反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹+稀硫酸鐵銹

，溶液由

。一段時(shí)間后？（后面解答）消失無(wú)色變成黃色Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O酸與金屬氧化物反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式氧化銅+稀鹽酸氧化銅+稀硫酸CuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固體

，溶液

。金屬氧化物+酸=鹽+

（用于

）逐漸消失無(wú)色變成藍(lán)色水除銹酸與金屬氧化物反應(yīng)討論：將生銹的鐵釘浸泡在足量的稀酸中，一段時(shí)間后什么現(xiàn)象？金屬氧化物與酸反應(yīng)化合價(jià)

；Fe2O3中鐵元素化合價(jià)為

，與稀鹽酸反應(yīng)后生成

色的Fe3+。先：鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S綠色，后：產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變淺。不變黃

+3酸與金屬氧化物反應(yīng)物質(zhì)鹽酸稀硫酸蒸餾水乙醇是否導(dǎo)電是是否否實(shí)驗(yàn)結(jié)論

常見(jiàn)不導(dǎo)電：蒸餾水、乙醇等實(shí)驗(yàn)分析：在鹽酸、硫酸有能自由移動(dòng)的電荷（陰離子和陽(yáng)離子）。物質(zhì)導(dǎo)電的原因——存在自由移動(dòng)的帶電粒子試驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性酸=

+

。（酸因其都能電離出H+使溶液呈酸性）HCl=H2SO4

=

HNO3=

2H++SO42-

H++NO3-

H++Cl-

H+酸根離子試驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性1.某液體滴入紫色石蕊溶液后變紅，該溶液(

)A.呈酸性

B.呈中性

C.呈堿性

D.呈酸性或中性2.螞蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似，能腐蝕很多物質(zhì)。下列最不容易被蟻酸腐蝕的是（）

A．鍍鋅水管

B．銅制塑像

C