高中化學選修6實驗化學第四單元研究型實驗人教版習題精選

＞第1題【單選題】

用下列裝置進行相應實驗，其中能達到實驗目的的是（）

A、圖1所示裝置可用于Cu和濃硫酸反應制取少量S02氣體

B、圖2所示裝置可用于除去NaHC03固體中的少量Na2CO3

C、圖3所示裝置可用于蒸干NH4CI飽和溶液制備NH4CI晶體

D、圖4所示裝置可用于分離CCI4萃取碘水后的有機層和水層

【答案】：

D

【解析】：

【解答】Cu和濃硫酸反應需要加熱，故A不符合題意;

碳酸氫鈉受熱易分解,故B不符合題意;

NH4a加熱易分解,不能蒸干NH4a飽和溶液制備NH4CI,故C不符合題意;

CCI4難溶于水，用分液法分離CO4萃取碘水后的有機層和水層，故D符合題意.

故答案選D.［分析】A、Cu與濃硫酸反應需要固液加熟裝置;

B、根據NaHCC＞3、Na2cO3的熱穩(wěn)定性解答；

C、根據鎰鹽受熱易分解原理解答；

D、CCI4密度比水大，且不溶于水，碘易溶于CCI4

＞第2題【單選題】

在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物.實驗中其他試劑自選（裝置中必要的

鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去）.根據圖示判斷下列說法不正確的是（）

BC

A、實驗進行時試管A中應加入的試劑是普通鐵粉

B、燒瓶B的作用是防止倒吸，燒瓶C的作用是產生水蒸氣

C、試管D中收集得到的是H2

D、3mol單質Fe全部轉變?yōu)镕e3O4,失去8mol電子

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.發(fā)生固體與水蒸氣的反應,則試管A中應加入的試劑是普通鐵粉，故A正確；B.B為產生水蒸氣的裝置,C為

安全瓶防止倒吸的作用,故B錯誤；

C.發(fā)生3Fe+4H2。(g)高溫4H2+Fe3O4,D中排水法收集的氣體為氫氣，故C正確；

D.3molFe失去電子與4molH2。得到電子相同，由H元素的化合價變化可知，轉移電子為4molx2x(1-0)=8mol,故D正

確；

sasB.

【分析】由圖可知，A中應加入的試劑是普通鐵粉，B為產生水蒸氣的裝置,C為安全瓶防止倒吸的作用，D中收集的是氫氣，

力口熱時發(fā)生3Fe+4H2。(g)豆遢4H2+Fe3O4,以此來解答.

＞第3題【單選題】

在一定條件下，向AI2O3和過量C粉的混合物中通入氯氣，可制得易水解的AICI3,實驗裝置如圖

所示。下列說法錯誤的是()

A、c中盛裝的是濃硫酸

B、實驗時應先點燃d處酒精燈，再點燃a處酒精燈

C、此反應中的尾氣，除氯氣外都可直接排放到大氣中

D、該裝置不完善，其中應改進的一項是在d、e之間添加一個干燥裝置

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A.c中盛裝的是濃硫酸干燥氯氣，呼符合題意;

B.實臉時應先點燃d處酒精燈，再點燃a處酒精燈，可以充分利用氯氣，B不符合題意；

C.此反應中的尾氣，除氯氣外還有CO等,不能直踞F放到大氣中，C符合題意；

D.為防止遙置中的水蒸氣進入d,在d、e之間添加一個干燥裝置,故D不符合題意；

故答案為：C.

【分析】本題向AI2O3和過量C粉的混合物中通入氯氣，可制得易水解的AICI3,a裝置制取氯氣，b裝置除去氯氣中的HQ,c

裝置干燥氯氣，d裝置發(fā)生制備AICI3的反應,e裝置尾氣處理裝置.

第4題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

A

【解析】：

【聆】

A、NO2氣體為紅棕色,二氧化氮氣體易與水反應生成｛肖酸（HNO3）和一氧化氮,3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO為無色,

所以氣體顏色由紅棕色逐漸變?yōu)闊o色，氣體翩咸少,試管內的液面會逐漸上升，但溶液未充滿整個試管，故A符合題意;

B、向FeCb溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，沒有沉淀，故B不符合題意;

C、加熱碳酸鈉固體不能生成可使澄清石灰水變渾濁的氣體,故C不符合題意;

D、將球豆粒大小的鈉投入硫酸銅溶液中，金屬鈉和鹽溶液反應先是和溶液中的水反應,不會和鹽之間發(fā)生置換反應,故D不符

合題意。

故答案為：A。

【斷】

A.二氧化氮與水反應生成一氧化氮,氣體不會全部消失；

BKSCNfffi于中僉驗三價鐵;

C.碳酸鈉的穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉；

D鈉與硫酸銅溶液不直接發(fā)生置換反應,而是先和水反應。

第5題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A.鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應的進一步發(fā)生，觀察不到明顯現象,但發(fā)生了氧化還原反應，故A?不符合題意;

B.二氧化硫是酸性氧化物，可以使紫色石蕊試液變紅,但二氧化硫只能使晶紅溶液褪色，不能使紫色石蕊試液褪色，則頊廉和

結論不符合題意,故B項不符合題意;

C.AgBr比AgCI難溶，當在氯化銀懸濁液中滴加少量KB爆溶液，會發(fā)生反應AgQ(s)+B「-=AgBr(s)+Crf則白色渾濁變?yōu)?/p>

淡黃色渾濁,相同類型的難溶物，其溶解度越小，對應的《灌小,所以實驗操作、實驗現象和實驗結論都符合題意，故CS符

合題意；

D.NaAIOz溶液中滴加NaHC03溶液，發(fā)生反應：AIO2-+HCO3-+H2O=AI(OH)3l+CC^，所以內。2-促進了HCO3的電離，

跟HCO3-的水解無關，則結論不符合題意，故D項不符合題意；

故答案為：C.

【分析】本題主要考查基本的實驗知識。

A.室溫下鋁遇濃硫酸鈍化；

B.二氧化硫通入紫色石蕊試液，溶液只變紅不褪色；

C.根據難溶物能向溶解度更小的難溶物轉化；

D.根據離子方程式判斷兩者發(fā)生的不是相互促進的水解反應。

第6題【填空題】

【答案】：

+-2+

【第1空】MnO2+4H+2CI△Mn+2H2O+CI2t

【第2空】吸收多余的。2

【第3空】不強

【第4空】沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性

【第5空】不合理

【第6空】制取的氯氣中含HQ氣體，其溶于水能與NaHCO?粉末反應產生氣泡

【第7空】CU+4HNO3(?)=Cu(N03)2+2NO2T+2H2。

【第8空】丁中氣體的紅棕色變深

【解析】：

+

【解答】(1)①二?化鑄與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化鎰和水,反應的離子幅式為：MnO2+4H+2CI-△

2++2+

Mn+2H2O+CI2T,故答案為:MnO2+4H+2CI-AMn+2H2O+Cl2T；

氣有毒,直骨璇能污染空氣，氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，所以多余的氯氣應該用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：吸收

多余的。2；

③沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性，則不能證明氯氣與水反應的產物是否具有漂白性，故答案為：不合理；沒有事先證明干

燥的氯氣無漂白性；

④^化氫易揮發(fā)，實驗室制得的氯氣中有雜質氣體水蒸氣和氯化氫氣體，鹽酸也能和碳酸氫鈉反應產生二氧化碳氣體，不f

是氯氣與水反應的產物的酸性,故不合理；

故答案為：不合理，制取的氯氣中含HQ氣體，其溶于水能與NaHCC)3粉末反應產生氣泡；

(2)和濃硝酸反應生成的是二?化氯氣、硝酸銅和水，化學方程式為:CU+4HNO3(?)=CU(N03)2+2NO2T

+2H2O,故答案為：CU+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2。；

②NO2中存在2NC)2=N2O4(g)(正反應是放熱反應),加熱平衡逆移，N02的物質的量增大，丁中氣體的顏色變深;

故答案為:丁中氣體的紅棕色變深.

【分析】(1)①二M化鎰與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化隘氯氣和水；

調氣有毒,直接^放會污染空氣，氯氣育婚與氫氧化鈉溶液反應;

謂驗證氯氣與水反應的產物具有漂白性應首先排除干燥氯氣的影響,需要進行對比實驗;

④^臉室制得的氮氣中有雜質氣體水蒸氣和氯化氫氣體，鹽酸能和碳酸氫鈉反應產生二氧化碳氣體；

(2)①^和濃硝酸反應生成的是二?化氮氣、硝酸銅和水；②NC)2中存在2NO2;N2O4(g)(正反應是放熱反應)，力口熱平

衡逆移.

＞第7題【實驗探究題】

某小組以醋酸為例探究弱酸的性質。

寫出0?5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律:

【第1空】1.0

【第2空】每隔lmin記錄一次生成H2的體積

【第3空】醋酸與鎂條反應的速率隨時間變化不明顯；鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很快，一段時間后反應速率明顯減小

實驗二：現有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質分子數占原來總分子

數的百分比）。設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在下表中。＜tableborders

cellspacing=0cellpadding=0width="100%"xtdwidth=108＞待測物理量＜tdwidth=384＞測定方法＜td

width=108＞（1）＜tdwidth=384＞量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol-LA-l

NaOH標準溶液裝入中，滴定至終點，記錄數據.重復滴定2次.＜tdwidth=108＞②＜td

width=384＞＜/table＞

【第1空】醋酸溶液的物質的量濃度

【第2空】堿式滴定管

【第3空】H+的物質的量濃度

【第4空】取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH

【答案】：無

【解析】：

【解答】（1）①要探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響,則必須保持其他影響反應速率的因素保持一致，故醋酸和鹽酸的濃

度應相同，故C也應為L0mol/L,故答案為：1。；②據圖可知，是要通過測量在相同的時間段內收集到的氧氣體積的大小來測

量反應速率,故在反應開始后,應每隔lmin記錄一次生成H2的體積，故答案為：每隔lmin記錄一次生成H2的體積；③通過圖

象分析可知，單位時間內醋酸與鎂條反應生成氫氣的體積變化很小，即醋酸與鎂條的反應速率變化不大；而鹽酸與鎂條的反應

一開始很快，一段時間后，單位時間內生成的氫氣的體積明顯變小，即反應速率明顯減小，故答案為：醋酸與鎂條反應的速率

隨時間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很快，一段時間后反應速率明顯減??；（2）醋酸的電離程度是已電離的電

解質分子數占原來總分子數的百分比，故要求醋酸的電離程度,故應測出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度.①根據測定方法

可知，此為酸堿中和滴定，陪的NaOH溶液是精魄,即蹴是待測液,商定,可測出液的融;堿液￡5^在

堿式滴定管中；

醋酸溶液的物質的量濃度；②由于①能測出醋酸溶液的濃度,故此步實險的目的是測量溶液中H+的濃度,而若較精確的測量溶

液的pH,應該用pH計，方法是取適量密酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH,故答案為：醋酸溶液的物質的量濃度；堿式

滴定管；H+的物質的量濃度；取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH.

【分析】（1）在進行實驗時，要利用控制變量法進行實驗，，據此即可得出濃度值；

由圖可知：要通過測量在相同時間內收集到氫氣體積的大小來測量反應速率，據此分析即可得出反應后的操作；

通過圖象來分析單位時間內氧氣體積的變化得到醋酸、鹽酸與鎂條反應的變化；

（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質分子數占總分子數的百分比，因此要求出醋酸的電離程度,故應測出醋酸溶液的濃度和

溶液中氫離子的濃度,據此進行分析；

根據測定方法知其為酸堿中和滴定，由此得出答案；

根據上述測出的醋酸溶液濃度,則此實驗的目的是測量溶液中氫離子的濃度.

＞第8題【實驗探究題】

Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，某同學根據氧化還原反應的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反

應。為了驗證此推測結果，該同學設計并進行如圖所示實驗。

I.實驗探究

圖中A是制取氫氣的裝置，從圖所示的儀器中選擇一部分組裝成一套能隨開隨停的裝置，選擇的儀器

編號是。

【第1空】acde

裝置A中用粗鋅和稀鹽酸制取氫氣，B裝置中所盛放的試劑是,其作用是o

【第1空】堿石灰

【第2空】吸收氧氣中的水和氯化氫

下面是實驗過程中的重要操作，符合題意的順序是（填入下列步驟的字母）。

A、加熱至Na2O2逐漸熔化，反應一段時間

B、用小試管收集氣體并檢驗其純度

C、打開KI、K2通入氫氣

D、停止加熱，充分冷卻，關閉Kl、K2

A,B,C,D

實驗過程中觀察到淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。由此可推出Na2O2與H2

反應的化學方程式為o

【第1空】Na2O2+H2_△2NaOH

n.數據處理

實驗結束后，該同學欲測定C裝置硬質玻璃管內白色固體中未反應完的Na2O2含量。其操作流程如

-定費量(孫G樣品烏巴［近E?麗轉同一:硬滬lx吟6

I?

①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和操

作2的名稱是o

②在轉移溶液時,若溶液轉移不完全，則測得的Na2O2質量分數(填"偏大""偏小"或"不變")。

【第1空】領棒

【第2空】蒸發(fā)結晶

［第3空】偏小

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)實驗室可以用鋅粒和稀硫酸(或稀鹽酸制取氧氣，不需要加熱，若從圖示儀器中選擇TP分組裝成T能隨開隨

停的裝置，則可以用e盛裝鋅蒞、d盛裝酸液、用a起固定作用、用c導氣和開關，故選擇的儀器編號是acde.

(2)裝置A中用粗鋅和稀鹽酸制取氧氣，則氫氣中會混有水和氯化氫，因為Naz。2與水和氯化氫都能反應，可用堿石灰除去水

和氯化氫,所以B裝置中所盛放的試劑是堿石灰，其作用是吸收氧氣中的水和氯化氫.

(3)實驗開始應先通入氫氣排出裝置中的空氣，以保證探究22。2與H2能否發(fā)生反應實驗的準確性,確定氧氣純凈后,加熱

Na2O2反應一段時間，停止加熱充分冷卻后再停止通入氫氣，綜上分析,符合題意的順序是：CBAD.

(4)實驗過程中觀察到淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，則氫氣與Na2。?發(fā)生了反應；無水硫酸銅未變藍色，則反應沒有生成

水，根據原子守恒，m2。2與出反應的化學方程式為：Na2O2+H2△_2NaOH.

(5)①由題怠結合磁,操作2是從溶液中得到氯化鈉晶體,故操作2名稱為：蒸發(fā)結晶；蒸發(fā)操作除用到酒精燈、蒸發(fā)皿外，

還要用玻璃棒攪拌；②設樣品中Na2O2質量為xg、NaOH質量為yg,貝Dx+y=mi,生成NaCI的質量為58.5x(弟x2舄

40m

)=m2,解得：x=39x(<m)；在轉移溶液時，若溶液轉移不完全，則測得NaCI的質量(m2)偏小，根據上述22。2質量

的表達式可得，測得的Na25的質量(x)會偏小,所以測得的Na2()2質量分數偏小.

【分析】(4)過氧化鈉與氫氣的反應屬于陌生反應,可根據實險現象判斷產物,結合元素守恒進行書寫化學方程式即可.

>第9題【實驗探究題】

某研究小組用如圖裝置探究S02和Fe(N03)3溶液的反應：

已知：1.0mol?S-”的Fe(N03)3溶液的pH=l,請回答下列問題:

滴加濃硫酸之前，先通氮氣的目的是,c裝置的作用是.

A\u6392\u9664\u7a7a\u6cl4\u5bf9\u5b9e\u9a8c\u7684\u5e72\u6270

B\u5438\u6536SO2<\/sub>\u7b49\115c3e\u6c14

【第1空】排除空氣對實驗的干擾

【第2空】吸收SO2等尾氣

充分反應后，能說明S02和Fe(N03)3溶液發(fā)生反應的實驗現象是.

AB\u4e2d\u4ea7\u751f\u4e86\u767d\u8272\116c89\u6dcO

【第1空】B中產生了白色沉淀

為探究SO2和Fe(NO3)3溶液發(fā)生反應的原理，該研究小組提出如下猜想：

猜想1：SO2與Fe”+反應；

猜想2：在酸性條件下S02與N03A-反應；

猜想3：

①若猜想1成立，裝置B中反應的離子方程式是；若要檢驗FM3+是否耗盡，所需試劑的化學

式是.

②若猜想2成立，還必須選用下列試劑中的(填字母)與S02反應來進一步驗證.

a.NaNO3與BaCI2的混合溶液

b.FeCI3,NaNO3的混合溶液

c.FeCI3與BaCI2的混合溶液.

ASO2<\/sub>\u548cFeA3+<Vsup>\u3001\u9178\u6027\u6761\u4ef6\u4e0bNO3<\/sub>A\ufe63<Vsup>\u9

Ofd\u53cd\u5e94

BSO2<Vsub>+2FeA3+<\/sup>+BaA2+<Vsup>+2H2<\/sub>O=BaSO4<Vsub>\u2193+2FeA2+<Vsup>4-4HA+<V

sup>

CKSCN\u6eb6\u6db2

D、ac

【第1空】SC>2和Fe3+、蝌翱牛下NO3-都皈

【第2空】SC）2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4J+2Fe2++4H+

【第3空】KSCN溶液

【第4空】ac

S02為空氣污染物，研究小組為測定某工廠區(qū)空氣中S02的含量，取10m”（標準狀況下）空氣，緩

慢通過足量濱水中，在所得溶液中加入過量的BaCl2溶液，將產生的白色沉淀洗滌、十燥，稱得質量為

0.4660g,則此空氣中SO2的濃度為mg?m」A3.

A、12.8

【第1空】12.8

【答案】：

【解析】：

【弊答】解：(1)氧氣能將S02氧化，所以如果裝置中含有氧氣，會干擾實驗,所以排入氮氣的目的是排凈空氣防止干牘

瞼；未反應完的S02會污染環(huán)境，所以c裝置的作用是吸收S02等尾氣；故答案為：排除空氣對實驗的干擾；吸收SC>2等尾氣；

(2)S02具有還原性，酸性條件下，能被硝酸根離子或鐵離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋰離子反應生成硫酸鋼白色

沉淀，故答案為：B中產生了白色沉淀;(3)Fe3+、酸性條件下NO3-都能氧化S02,即S02和Fe3+、酸性條件下的NO3一

都反應;故答案為：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3'都反應；詢麹1成立，Fe3+具有氧化性，可將二氧化硫氧化成硫酸

根,本身,皈的離子是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO41+2Fe2++4H+;檢臺液中Fe3+^ffi?常

用KSCN溶液，取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅說明Fe3+存在,故答案為②：

3+2+2++

SO2+2Fe+Ba+2H2O=BaSO4l+2Fe+4H;KSCN溶液；成立，貝!1需證明在蝌豺牛下SO?與NO3一儂，

則選用NaNC)3與BaCb的混合溶液，出現白色沉淀,以及SC>2與Fe3+不反應,則選用FeC^與BaCb的混合溶液，羽嚎；故

選：ac;(4)設SO2的質量為x,由反應SO2+Br2+2H2O=H2so4+2HBr,H2sO4+BaCl2=BaSCM+2HQ可得:

SO2~H2sO4~BaS04

64233

x0.4660g

聶=0^6i解得：x=0.128g=128mg,

則空氣中SO2的濃度為12&"g=12.8mg/m3;

ISM

故答案為:12.8mg/m3.

【分析】(1)氧氣能將S02氧化，所以鼓入氮氣的目的是排凈空氣防止干擾實臉；未反應完的SC>2會污蛔境；(2)SC>2具有

還原性，酸性條件下，能被硝酸根離子或鐵離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋰離子反應生成硫酸鐵白色沉淀；(3)

3+

FeX酸性條件下NO3一都具有氧化性，都可與SO2反應；①Fe3+具有氧化性，可將二氧化硫氧化成硫酸根,本身被還原成二

價鐵,根據反應產物進行書寫；檢驗溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，溶液變紅,說明Fe3+存在；②若猜想2成立，則需證明

在酸性條件下S02與NC>3'反應以及SO2與Fe3+不反應;(4)根據題意可知,發(fā)生的反應有:

SC)2+Br2+2H2O=H2so4+2HBr,H2SO4+BaCl2=BaSO4l+2HCI,由上述反應根據元素守恒可以得出M化疏與硫酸物之間

的關系,由硫酸釵的質量可求出二氧化硫的質量，再求出空氣中SO2的濃度；

>第10題【實驗探究題】

B中反應的離子方程式是.

ACI2<Vsub>+2OHA\ufe63<\/sup>\u2550CIA\ufe63<Vsup>+CIOA\ufe63<\/sup>+H2<\/sub>O

【第1空】CI2+2OH?=CI?+CI0+H20

A中溶液變紅的原因是.

AFeA2+<\/sup>\u88abCI2<\/sub>\u6c27\u5316\u751f\u6210FeA3+<Vsup>\uff0cFeA3+<\/sup>\u4e0eSCNA\

ufe63<\/sup>\u53cd\u5e94\u751f\u6210\u7ea2\u8272\u7684\uff0c\u6240\u4ee5\u6eb6\u6db2\u53d8\u7ea2

【第1空】Fe2+被Q2氧化生成Fe3+,Fe?+與SCN一反應生成紅色的，所以溶液變紅

為了探究現象H的原因，甲同學進行如下實驗.

①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在.

②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液.

甲同學的實驗證明產生現象口的原因是SCW-與CI2發(fā)生了反應.

甲同學猜想SCNA-可能被CI2氧化了，他又進行了如下研究.

A、FeA3+<\\/sup>

【第1空】Fe3+

:3

資料顯示：SCNA-的電子式為【卷C：：N]

①甲同學認為sc”-中碳元素沒有被氧化，理由是.

②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCI2溶液，產生白色沉淀，由此證明SC"-中被

氧化的元素是.

③通過實驗證明了SCNA-中氮元素轉化為N03八-.

④若SC"-與CI2反應生成lmol82,則轉移電子的物質的量是mol.

ASCNA\ufe63<Vsup>\u4e2d\u7684\u78b3\u5143\u7d20\u662f\u6700\u9ad8\u4ef7\u6001+4\u4ef7

B\u786b\u5143\u7d20

C、16

【第1空】SCN-中的碳元素是最高價態(tài)+4價

【第2空】防森

【第3空】16

【答案】：

【解析】：

【解答】癬：(1)B裝置是用來吸收氯氣尾氣的，根據元春守恒和電荷守恒可以寫出離子方程式為：CI2+2OH-=CI'+CIO

■+H20,:CI2+2OH-=CI-+CIO-+H20;(2)Fe2+被Cl2氧化啦Fe3+,Fe3+與SCN-色的硫盆化

鐵溶液，呈紅色，

故答案為：Fe2+被。2氧化生成Fe3+,Fe3+與SCN-反應生成紅色的，所以溶液變紅;(3)①A中黃色溶液于試管中,加入

NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成,應當是氫氧化鐵固體，所以原溶液中應當有Fe3+,

除靠為：Fe3+;(4)?fgJSSCN-的電物為母0農］可知，SCN-中四+小，福-2價，還-3價，碳最

高正價了，不能再被氧化了，

故答案為：SCN'中的碳元素是最高價態(tài)+4價;②加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明白色沉淀為硫則，即

溶液中有硫酸根離子，其中硫顯+的,而原來SCN一中硫顯-2價，所以被氧化的元素為硫元春,故答宴為：硫元素；③利用硝

酸根離子在酸性條件下有強氧化性，遇到銅被還原,生成一氧化氮，在空氣中被氧化成紅棕色的二氧化氮氣體，可以檢驗硝窿

根離子的存在，據此可知實驗方冥為：取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸,加熱，觀察到試管上方有紅

棕色氣體生成，證明A中存在,SCN'中氮元羲被氧化成，

故答案為：取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽窿,加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存

在，SCN一中氮元素被氧化成;④SCN一與CI2反應生成硫酸根和硝酸根還有二氧化碳,所以它們反應的化學方程式為：SCN

2

'+8CI2+9H2O=NO3'+SO4一+CO2+C「+18H+,此儂中電子目為16,即由方?可知每Mlmol=化碳要

轉移16moi電子，

故答案為:16.

【分析】(1)B裝置是用來吸收氯氣尾氣的，根據元素守恒和電荷守恒可以寫出離子方程式;(2)Fe2+被。2氧化生成Fe3+

,Fe3+與SCN'反應生成紅色的硫盆化鐵溶液，呈紅色，據此答題;(3)①A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐

色沉淀生成,應當是氫氧化鐵固體,所以原溶液中應當有Fe3+,據此答題；(4)①根據SCN-的電子式為ES：ON：J可知，

SCN-中碳顯+4價，硫顯-2價，題顯-3價，碳已經是最高正價了，不能再被氧化了，據此答題；②加入用鹽酸酸化的Bad2

溶液，產生白色沉淀,說明白色沉淀為硫酸欽,即溶液中有硫酸根離子，其中硫顯+的,而原來SCN-中硫顯-2價，所以被氧

化的元素為硫元素,據此答題；③利用硝酸根離子在酸性條件下有強氧化性，遇到銅被還原，生成一氧化氨，在空氣中被氧化

成紅棕色的二氧化氮氣體，可以檢驗硝酸根離子的存在，據此答題；④SCN一與Cl?反應的化學方程式可以計算出電子轉移的物

質的量.

第11題【實驗探究題】

為探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應，設計如圖所示裝置，并測定此條件下二氧化硫的轉化率。

①中濃硫酸的作用除了通過觀察氣泡，調節(jié)氣體的流速外，還能、。

【第1空】株氣體

【第2空】使S02與。2充分混合

③錐形瓶中盛放的是足量的氯化鋼溶液，實驗過程觀察到錐形瓶中產生白色沉淀，反應的化學方程式

為；錐形瓶浸入冰水浴的原因是O

【第1空】BaCI2+SO3+H2O=BaSO4l+2HCI

【第2空】B到原應體系的溫度,避免三氧化硫在與裝置③中的溶液反應時生成酸霧,影響吸收效果

⑤中品紅顏色沒有發(fā)生改變，說明O

【第1空】S02已被裝置④吸收完全

若通入S02的體積為VL（已折算為標準狀況下的體積），要測定該條件下二氧化硫的轉化率，實驗時

還需要測定的數據是mg,則m可以是,此條件下二氧化硫的轉化率是（列式表示）。

【第1空】錐形瓶中沉淀的置④中增加的百

r【彥第2由空1】例22.4Tm或122Am

反應結束后還需通入N2的原因是o

【第1空】將裝置中的三氧化硫和二氧化硫全部趕到后面的裝置中，以便被充分吸收

【答案】：無

【解析】：

【解答】（1）①中濃硫酸的作用除了通過觀察氣泡，調節(jié)氣體的流速外，還可以干燥氣體,使氣體均勻混合.本小題答案為：

干燥氣體；使SC）2與。2充分混合.（2）③錐形瓶中盛放的是足量的氯化鋰1溶液，實驗過程觀察到卷形瓶中產生白色沉淀，是三

氧化麻II水反應生成了硫酸，硫酸根離子結合領!離子生成硫酸釵沉淀,反應的化學方程式為：BaCl2+SO3+H2O=BaSO4l

+2HCI,錐形瓶浸入冰水浴的原因避免三氧化硫在與裝置③中的溶液反應生成酸霧影響吸收效果.本小題笞案為：

BaCI2+SO3+H2O=BaSO4l+2HCI;降低￡應體系的溫度，避免三氧化硫在與裝置③中的溶液反應時生成酸霧,影響吸收效

果.（3）⑤中品紅顏色沒有發(fā)生改變說明SO2已被裝置④吸收完全.本小題答案為：SO?已被裝置④吸收完全.（4）若通入

SO2的體積為VL（已折算為標準狀況下的體積）,要測定該條件下二氧化硫的轉化率,需要測量二氧化硫的變化量或剩余量，

因此，實驗時還需要測定的質量mg可以是錐形瓶中沉淀的質量或裝置④中增加的質量,錐形瓶中是硫酸鋼的質量,此條件下

二氧化硫的轉化率=2S^x22AL!mo1224”，裝置④中增加的質量為剩余二氧化硫的質量,此條件下二氧化硫的轉化率

刊VL=233T

=廠,22422所.本小題答案為：冬^野或一冬等！.（5）反應結束后還需通入N2的原因是將裝置中的三氧

化硫和二氧化硫全部趕到后面的裝置中，以便被充分吸收。本小題答案為：將裝置中的三氧化硫和二氧化硫全部趕到后面的裝

置中，以便被充分吸收。

【分析】（1）濃硫酸具有吸水性和脫水性；同時具有酸的通性；

（2）SO3溶于出0后會生成硫酸,硫酸和氯化鋼會生成硫酸釵沉淀,且硫酸釵沉淀不會溶于鹽酸；

（3）SO2是酸性氣體，在溶于水后和水反應生成亞硫酸；具有還原性。可與高鎰酸鉀反應；還具有漂白性,是品紅溶液褪色；

（5）S。2和S5都是有毒有害的，因此實驗結束后要進行處理。

>第12題【實驗探究題】

某化學興趣小組，擬探究和比較S02和C12的漂白性，設計如圖所示的實驗裝置二套.請你參與探究

并回答下列問題.

氣體

品紅溶液NaOH溶液

向第一套裝置中通入一段時間的S02,觀察到試管中的品紅溶液褪色，然后再加熱試管，溶液

（填"恢復"或"不恢復"）紅色；

A\u6062\u590d

【第1空】恢復

向第二套裝置中通入一段時間的C12,觀察到試管中的品紅溶液也褪色，然后再加熱試管，溶液

（填"恢復"或"不恢復"）紅色；

A\u6062\u590d

【第1空】恢復

由以上兩個實驗可以說明S02和C12的漂白原理（填"相同"或"不相同”）；

A\u4e0d\u76f8\u540c

【第1空】不相同

C12通入品紅溶液中，生成的具有漂白性的物質是填"HC1"或"HCIO"）.

A、HCIO

【第1空】HCIO

【答案】：

【解析】：

【解答】（1）二氧化碼合有機色素形成不穩(wěn)定無色物質加熱后恢復紅色，故答案為：恢復；（2）氯F0水反應生成的次氯

酸具有強氧化性，漂白作用不可恢復,故答案為:不恢復；（3）由（1）和（2）可知，S02和加2的漂白原理不相同，故答賓

為：不相同；（4）氯氣與水反應生成次氨酸,次氯酸具有強氧化性和漂白性，故答案為：HCIO.

【分析】（1）二氧化一合有機色羲形成不穩(wěn)定無色物質加熱后恢復紅色；（2）氮氣和水反應生成的次氨酸具有強氧化性,

漂白作用不可恢復；（3）由（1）和（2）得出正論；（4）氯水的漂白原理.

>第13題【實驗探究題】

某研究性學習小組設計了圖1置研究硝酸的性質.

實驗一：甲組同學用圖一裝置來證實稀硝酸與銅反應生成NO.

a.裝置中a儀器的名稱為.

b.加入硝酸的操作：應先活塞A,然后從右管的漏斗中向U形管中逐漸注入稀硝酸.當注滿

后，應活塞A,此時觀察到的現象.待反應一會后若打開活塞A,觀察到的現象為.

c.若要收集NO氣體，如圖2收集裝置中合適的是（填序號）.

d.在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.4mol/L、0.1mol/L向該混合液中加

入1.92g銅粉，加熱待充分反應后，所得溶液中C52+的物質的量濃度是.

A\u7403\u5f62\u5e72\u71e5\u7bal

B\u6253\u5fOO

C\u5173\u95ed

DU\u578b\u7bal\u5de6\u7bal\u4e2d\uff0c\u94dc\u8868\u9762\u6709\u65e0\u8272\u6cl4\u4f53\u751f

\u6210\uff0c\u6db2\u9762\u4e0b\u964d\uff0c\u6eb6\u6db2\u9010\u6el0\u53d8\u4e3a\u84dd\u8272

E\u5728\u5e72\u71e5\u7bal\u4e2d\u770b\u5230\u6c14\u4f53\u53d8\u4e3a\u7ea2\u68d5\u8272\uff0c\

u5de6\u7bal\u6db2\u9762\u4e0a\u5347

［第1空］球形干燥管

【第2空】打開

【第3空】關閉

【第4空】U型管左管中，銅表面有無色氣體生成，液面下降，溶液逐漸變?yōu)樗{色

【第5空】在干燥管中看到氣體變?yōu)榧t棕色，左骨液面上升

【第淳】C、E

【第7空】0225mol/L

實驗二：乙組同學利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應

a.乙組同學發(fā)現實驗室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請用簡單的文字和方程式解釋這種現象.

b.同學們發(fā)現濃硝酸與銅反應后的溶液呈綠色，而不顯藍色.甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分

數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了NO2氣體所致.同學們分別設計了以下3個實驗來判斷兩種

看法是否正確.這些方案中可行的是.（填序號，多選不給分）

①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

③向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化.

B\u2460\u2462

【第1空】濃硝酸受熱或見光易分解產生紅棕色的二?化氨氣體（4HNO3抽題4NO2t+C）2t+2H2。），該氣體溶于濃硝酸

中,而使溶液變?yōu)镸fe

【第2空】（TX3）

【答案】：

【解析】：

【解答】癬：(1)a裝置中a儀器含有典型的球泡特征，為球形干饅管，故答案為：球形干燥管；b.加入硝酸的操作：應先打

開活塞A保證U形管內壓強平衡，同時把U形管左側的空氣排出，銅絲和硝酸反應,所以當注滿后，應關閉活塞A,銅和稀硝酸

反應生成硝酸銅和無色氣體一氧例I,硝酸銅為藍色,所以此時觀察到的現朦為U型管左管中，銅表面有無色氣體生成，液面下

降，溶液逐漸變?yōu)樗{色,待反應一會后若打開活塞A,空氣進入,在干燥管中無色的一氧化氮被氧化成紅棕色的二氧化氮,左管

液面上升，故答案為：打開；關閉；U型管左管中，桐表面有無色氣體生成,液面下降，溶液逐漸變?yōu)樗{色；在干燥管中看到氣

體變?yōu)榧t棕色，左管液面上升；c.一氧化氮有毒且易和氧氣反應生成二氧化氮，一氧化氮不和水反應,所以不能用排水法收集，

應該用排水法收集,排水裝置中，氣體的進出口符合"短進長出"的原則，故CE符合,故答案為：C、E;d.l.92g的銅的物質

+

的量n(Cu)=L92g=o.03mol,混合酸中n(H)=0.4mol/Lx0.1L+0.1mol/Lx2x0.1L=0.06mol,n(N03')

64gmol

+

=0.4mol/Lx0.1L=0.04mol,ffi3Cu+8H+2NO3-=3Cu2++2NOt+4H2?？芍?Cu與NO3-,H+不足,氫離子的物質

+2+

的量進行計算，設產生的銅離子的物質的量為xmoL,3CU+8H+2NO3'=3Cu+2NOT+4H2O

83

0.06x

—,x=0.0225mol

0.06xr

c(Cu2+)=。峭科。1=0.225mol/L,

故答案為：0225mol/L;(2)a.濃ii■不穩(wěn)定,受熱或見光分解產生的紅棕色二氧化氮溶解其中呈黃色，反應方程式為

4HNO3(濃)光照4NO2T+O2T+2H2O,故答案為：濃硝酸受熱或見光易分解產生紅棕色的二氧化氮氣體(4HNO3光照

4NO2T+O2T+2H2O),該氣體溶于濃硝酸中,而使溶液變?yōu)辄S色；b.加熱球色溶液，氣體的溶解量減小,能改變溶液中溶解

氣體的量,故①正確，而加水稀釋球色溶液，由于溶液濃度變小，溶液的顏色會變化，而且加水后氣體的溶解量加大，溶液的

顏色也會發(fā)生變化，故不能進行判斷，故②錯誤,向該綠色溶液中通入氮氣，氮氣難溶于水，通入運氣可以帶走二氧化氨氣

體，由于溶液濃度變小，溶液的顏色會變化,可以證明該溶液中是否為溶解了NO2氣體所致，故③正確，

故答宴為：①③.

【分析】(1)a裝置中a儀器的名稱為是球形干燥管；b.加入硝酸的操作：應先打開活塞A保證U形管內壓強平衡，且排出氣

體，然后從右管的漏斗中向U形管中逐漸注入稀硝酸.當注滿后，應關閉活塞A,銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和無色氣體一氧化

氮，硝酸銅為藍色；待反應一會后若打開活塞A,空氣進入,一氧化氮被氧化成二氧化氮；c.一氧化氮有毒且易和氧氣反應生成

二氧化氮，一氧化氮不和水反應，所以不能用排水法收集,應該用排水法收集；d.l.92g的銅的物質的量n(Cu)=L92g-