高中化學學業(yè)水平測試試卷(含答案解析)

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一、單選題(1-25題每題2分，26-35題每題3分，共80分)

1.化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用，下表中用途與其性質或原理對應關系第用的是

選

用途性質或原理

項

A自來水廠用氯氣來殺菌、消毒氯氣(Cb)具有強氧化性

NazCh與H2O、CO2反應產(chǎn)生

BNa2O2常用作潛水艇或呼吸面具的供氧劑

02

工業(yè)上常用綠磯(FeSO4?7H2O)處理廢水中含有的高缽酸根離子

CFe2+具有還原性

(MnO4)

D用小蘇打治療胃酸過多NaHCCh可中和胃酸

A.AB.BC.CD.D

2.某同學選擇下列裝置制取純凈NH,,其中錯誤裝置是

NH4a,

CMOH)、

鼻石灰

_/

人I〕"B0赧=

>1

第1頁共18頁

3.《醫(yī)學入門》中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干，”其中本

涉農的操作是

A.洗滌B.粉碎C.萃取D.蒸發(fā)

4.《本草綱目》中介紹煎樟腦法：用樟木新者切片，以井水浸三日三夜，入鍋煎之，柳木頻攪。待汁減半，

柳上有白霜，即濾去滓，傾汁入瓦盆內。經(jīng)宿，自然結成塊也。以上記述中沒有涉及的操作是

A.蒸發(fā)B.過濾C.結晶D.蒸儲

5.下列物質屬于離子化合物且溶于水呈堿性的是

A.CaCl2B.NH3H2OC.NaHSO4D.Na2O2

6.各種各樣的電池豐富著人們的生活，以下電池對環(huán)境友好的是

A.銀氫電池B.鋰離子電池C.鉛酸蓄電池D.氫燃料電池

7.下列有關試劑的保存方法錯誤的是

A.將少量的濃硝酸保存在棕色細口玻璃瓶中

B.將NaOH溶液保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中

C.將少量的白磷保存在冷水中

D.將FeSC)4溶液保存在加有少量鐵粉的試劑瓶中

A

8.反應MnO2+4HCl(濃廣MnC12+C12f+2H2O中，氧化產(chǎn)物是

A.MnO,B.HC1C.MnCl2D.Cl,

9.中國向世界莊嚴宣布：二氧化碳排放力爭在2030年前達到峰值、在2060年前達到碳中和。下列措施不

能減少碳排放的是：

A.推廣“液態(tài)陽光”技術，促使CO2加氫轉化為液態(tài)燃料

B.在汽車排氣管里安裝催化轉化裝置，將CO與氮氧化物轉化為COz、用等排入空氣

C.倡導低碳生活，注意節(jié)約用電

D.利用風能、水能等可再生能源發(fā)電替代火力發(fā)電

10.甲烷分子的球棍模型如下圖所示。下列關于甲烷分子的說法中，不氐理的是

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A.分子式為CH4B.屬于烷燃C.含有碳氫鍵D.所有原子在同一平面上

11.反應4A(s)+5B(g).4c(g)+6D(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后,D的物質的量增加了0.45mol,

則下列說法正確的是

A.半分鐘時v(B)=0.0015molL-'-s-1B.半分鐘內v(A)=0.0010molL“si

C.半分鐘內v(C)=0.0010morLls"D.半分鐘內v(D)=0.045molLLs"

12.化學用語是表示物質的組成、結構和變化規(guī)律的書面語言。下列化學用語使用正確的是

+

A.35。-的離子結構示意圖：；B.KC1O3的電離方程式：KC1O3=K+C1O3

C.乙烯的結構簡式：CH2cH2D.CaC12的電子式：「

??

催化劑

13.工業(yè)上合成氨反應為N”3H22NH3O下列有關說法正確的是

高溫,高壓

A.增大濃度可減慢化學反應速率B.降低溫度可加快化學反應速率

C.加入催化劑可加快化學反應速率D.達到平衡時，$的轉化率為100%

14.改革開放40年，我國取得了很多世界矚目的科技成果，下列說法不正確的是

A.蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號鈦元素屬于過渡元素

B.中國天眼傳輸信息用的光導纖維材料是硅單質

C.國產(chǎn)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料

D.港珠澳大橋用到的合金材料，具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能

15.據(jù)古代文獻記載：“慈石治腎家諸病，而通耳明目?！薄按仁?，色輕紫，石上皺澀，可吸連針鐵?！薄按仁?/p>

的主要成分是

A.CaCChB.SiC)2C.Fe3()4D.Fe^Oj

16.以下反應中，不屬于可逆反應的是

A.工業(yè)合成氨B.中和反應C.氨氣與水反應D.二氧化碳與水反應

17.化學科學與社會活動密切相關。下述措施應積極推廣的是

A.在抗擊新冠肺炎疫情斗爭中，提高環(huán)境友好無殘留消毒劑的使用比例

B.原料藥生產(chǎn)廠通過蒸發(fā)與焚燒過程，處理其生產(chǎn)廢液

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C.海邊建筑工程施工，就近取海水海沙生產(chǎn)混凝土

D.為保證食物的口感與風味，增加食品添加劑使用品種與數(shù)量

18.生活中處處有化學。下列說法錯誤的是

A.天然橡膠的主要成分是聚苯乙烯B.天然氣的主要成分是甲烷

C.乙烯可用作水果催熟劑D.苯酚可用作消毒劑

19.化學對提高人類生活質量和促進社會發(fā)展具有重要作用。下列說法正確的是

A.焰色反應、海帶提碘、石油裂化都有化學變化的過程

B.嫦娥五號返回艙用到的高溫結構陶瓷，屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料

C.利用C0?人工合成淀粉能有效促進“碳中和”目標的實現(xiàn)

D.我國發(fā)射的火星探測器，其使用的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅

20.下列說法正確的是

A.水能、風能、地熱能是可再生能源，煤、石油、天然氣、生物質能是不可再生能源

B.“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質量的水和冰相比較，冰的能量低

C.同溫同壓下，4Al（s）+3O2（g）=2A12C）3（s）在常溫和點燃條件下的AH不同

D.AH越大反應越易進行

21.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmol?「氨水溶液:Na+、K\OH、NO3

B.O.lmolLT鹽酸溶液：Na\K\SO：、SiO；

C.0.knobLKMnO4溶液:NH：、Na\NO；、I

D.O.lmollTAgNCh溶液：NH；、Mg2\Cl\SO；

22.某科學小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的氧化銅（含有Fe2O3及其他不溶性雜質）為原料制備CUSO4-5H2O,在

此過程中無需用到的實驗裝置是

23.化學與生活息息相關。下列說法不正確的是

A.活性炭具有除異味和殺菌作用B.維生素C可用作抗氧化劑

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C.聚乳酸用于制作手術縫合線D.聚乙煥可用于制備導電高分子材料

24.化學與生產(chǎn)、生活、科技息息相關，下列說法不正確的是

A.飛沫傳播病毒存在氣溶膠，醫(yī)用口罩對微小帶病毒氣溶膠有過濾隔離效果

B.2020年12月17日凌晨，嫦娥五號攜帶回的月壤樣本中含有珍貴的3He,3He與“He互為同素異形體

C.核酸檢測是確認病毒類型的有效手段，核酸是高分子化合物

D.華為首款5G手機搭載的智能7nm制程SoC“飄麟980”手機芯片的主要成分是晶體硅

25.關于能量變化，下列說法正確的是

A.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰相比較，冰的能量高

B.化學反應在物質變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有熱量變化

C.生物光合作用中的能量轉化：光能（太陽能）一生物質能（化學能）

D.化學反應遵循質量守恒，可以不遵循能量守恒

26.食品膨松劑添加到食品中，在食品加工過程中受熱分解產(chǎn)生氣體，使面坯起發(fā)，做出的食品口感柔軟

或酥脆。下列物質不能作食品膨松劑的是

A.碳酸氫鈉B.碳酸氫錢C.生物酵母D,氯化鈉

27.北京2022年冬奧會中使用了大量新材料。下列屬于金屬材料的是

A.AB.BC.CD.D

28.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質性質實驗對應的反應方程式書寫正確的是

A.NaQ放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2?

B.HQ（g）通過灼熱鐵粉：3H2O+2Fe=Fe2O,+3H2

C.銅絲插入熱的濃硫酸中：CU+H2SO4=CUSO4+H2T

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+2+

D.SO?通入酸性KMnO」溶液中：5SO2+2H2O+2MnO4=5SO^-+4H+2Mn

29.在2.8gFe中加入100mL3moi/LHC1,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.反應轉移電子為O.lmolB.HC1溶液中Cl數(shù)為3NA

C.2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NAD.反應生成標準狀況下氣體3.36L

30.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1mol27AF中含有的電子數(shù)為1.3N-

B.3.9gNaq2中含有的共價鍵的數(shù)目為01NA

C.0.1mol股（HN-NHj含有的孤電子對數(shù)為0.2NA

D.CH2=CH2+H2-^CH3CH3,生成1mol乙烷時斷裂的共價鍵總數(shù)為NA

31.現(xiàn)有4種短周期元素X、Y、Z和W,相關信息如下表：

元素相關信息

X最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5

Y與X同周期，最高化合價和最低化合價絕對值相等

Z短周期中金屬性最強的元素

W最高化合價為+7

下列說法正確的是A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W,原因是X元素的氣態(tài)氫化物分子間存在氫鍵

B.與Y同主族的第3、4周期元素對應的單質可作半導體材料

C.簡單離子半徑大小關系：Z>W

D.W、Y兩種元素的氧化物對應水化物的酸性：W>Y

32.下列實驗裝置或操作正確，且能達到相應實驗目的的是

ABCD

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A.AB.BC.CD.D

33.化學與生活息息相關。下列說法錯誤的是

A.濃度為95%的乙醇溶液常用于消毒殺菌

B.氯仿和四氯化碳都是常用的有機溶劑

C.甲醛的水溶液可用作防腐劑

D.聚四氟乙烯是不粘鍋內側涂層的主要成分

34.2022年北京冬奧會主火炬“大雪花”，點火采用“微火”方式（低碳環(huán)保）。下列做法或措施不符合低碳環(huán)保

理念的是

A.節(jié)約用紙B.燃放爆竹C.垃圾分類D.隨手關燈

35.用如圖裝置制取干燥的氣體（a、b表示加入的試劑），能實現(xiàn)的是

濃H2s。4

選項氣體ab

稀HSO

AH2S24FeS

凡02溶液

B02MnO2

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CNO2濃HN03鐵片

DNH3濃氨水CaO

A.AB.BC.CD.D

二、填空題(每題10分，共20分)

36.①銅②燒堿③二氧化碳④氯化鈉晶體⑤鹽酸溶液⑥蔗糖

(1)以上物質能導電是(填寫序號，下同)

(2)屬于電解質的是

(3)屬于非電解質的是

37.用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16gym、)配制成1moLL的稀鹽酸。現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽

酸220mL,試回答下列問題：

(1)經(jīng)計算需要mL濃鹽酸。

(2)在配制稀鹽酸溶液時，選用的儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有。

(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸儲水至液面離容量瓶刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管加蒸饋水，使溶液的液面最

低處與瓶頸的刻度標線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餛水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻.

④用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號)。

(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度(填“偏高”“偏低”

或“無影響”)。若未用蒸儲水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度(填“偏

高”“偏低”或‘無影響")。

參考答案：

1.A

【詳解】A.自來水廠用氯氣來殺菌、消毒，是因為氯氣與水反應生成次氯酸和氯化氫，次氯酸具有強氧化

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性，可用于殺菌消毒，故A錯誤；

B.過氧化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣，所以NazCh常用作潛水艇或呼吸面具的供氧劑，故B正確；

C.亞鐵離子具有還原性，能夠還原高鎰酸根離子，所以工業(yè)上常用綠帆處理廢水中含有的高鎰酸根離子，

故C正確；

D.胃酸的主要成分是鹽酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應，且碳酸氫鈉堿性較弱，所以碳酸氫鈉可以用于治療胃酸

過多，故D正確；

答案選A。

2.D

【詳解】A.用氯化鎮(zhèn)和熟石灰加熱可制取氨氣，化學方程式為：2NHQ+Ca(OH)2=ZCaC12+2NH3T+2H20,

A正確；

B.氨氣是堿性氣體，可通過堿石灰干燥，B正確；

C.氨氣密度比空氣小，采用向下排空氣法收集，則氣體通過導管短進長出，C正確；

D.氨氣極易溶于水，將氨氣直接用導管通入水中會造成倒吸，為防倒吸應用倒扣的漏斗來吸收氨氣，D錯

誤；

故選：D。

3.C

【詳解】水洗凈是指洗去固體表面的可溶性污漬、泥沙等，涉及的操作方法是洗滌；細研水飛是指將固體

研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指傾倒出澄清液，去除未溶解的固體，涉及的

操作方法是傾倒；慢火熬干是指用小火將溶液蒸發(fā)至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸發(fā)；因此未涉及

的操作方法是萃取，答案選C。

4.D

【詳解】待汁減半即蒸發(fā)過程，柳上有白霜，即濾去滓，則為過濾過程，傾汁入瓦盆內。經(jīng)宿，自然結成

塊也即結晶過程。因此以上記述中沒有涉及的操作是蒸儲，故D符合題意；

答案為D。

5.D

【詳解】A.CaCb為離子化合物，溶于水呈中性，故A錯誤；

B.NH3-H2。屬于共價化合物，故B錯誤；

C.NaHSCh溶于水電離出氫離子，溶液呈酸性，故C錯誤；

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D.Na2O2為離子化合物，溶于水與水反應生成氫氧化鈉，呈堿性，故D正確；

故選：D。

6.D

【詳解】A.銀氫電池中含有鎂重金屬，對環(huán)境有污染，故A錯誤；

B.鋰電池中含有重金屬銹，會造成重金屬污染，不屬于環(huán)保電池，故B錯誤；

C.鉛蓄電池中含有鉛重金屬，對環(huán)境有污染，故C錯誤；

D.氫氧燃料電池最終生成水，水對環(huán)境無污染，故D正確；

故選：D。

7.B

【詳解】A.濃硝酸見光易分解，應保存在棕色細口瓶中，A正確；

B.保存NaOH溶液應該用橡膠塞，不能用玻璃塞，B錯誤；

C.白磷在空氣中容易自燃，故保存在冷水中，C正確；

D.FeSO4中二價鐵容易被氧化，所以保存時需加入少量鐵粉防氧化，D正確；

故答案選Bo

8.D

【詳解】HC1中的氯元素在反應前后化合價升高從-1-0,失電子、做還原劑、被氧化、發(fā)生氧化反應、得

氧化產(chǎn)物CL,故選：D。

9.B

【詳解】A.將CO2加氫轉化為液態(tài)燃料，可減少CCh排放，實現(xiàn)碳中和，A不符合題意；

B.汽車排氣管中催化轉化裝置可以將CO與氮氧化物轉化為CC>2、N2等無污染物質，但不能減少CO2排放，

B符合題意；

C.低碳生活可減少CO2排放，C不符合題意；

D.火力發(fā)電過程中產(chǎn)生大量CCh,利用新能源代替火力發(fā)電可減少CO2排放，D不符合題意；

故答案選B。

10.D

【詳解】A.甲烷的分子式為CN,A正確；

B.甲烷屬于最簡單的烷燒，B正確；

C.甲烷中僅含有碳氫鍵，不含其他化學鍵，C正確；

D.甲烷是正四面體結構，則不能所有原子在同一平面上，5個原子中最多3個原子共平面，D錯誤；

故答案為D。

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11.c

【詳解】A.化學反應速率代表一段時間的平均速率，不是瞬時速率，即半分鐘時v(B)是指瞬時速率，不能

計算，A錯誤；

B.A物質是固體，濃度視為常數(shù)，不能用反應速率表示，B錯誤；

C.半分鐘后，D的物質的量增加了0.45mol,則半分鐘內v(D)=^~=萼嚶~=0.0015molU,由速率

VAt10Lx30s

4

之比等于系數(shù)比，v(C)=-v(D)=0.0010mol-L^s1,C正確；

6

D.半分鐘后，D的物質的量增加了0.45mol,則半分鐘內式口)=粵=祟黑=0.0015molC-s',D錯誤；

VAt10Lx30s

故選：Co

12.B

【詳解】A.氯原子變成氯離子時，原子核不會改變，故原子核內質子數(shù)仍然為17,A錯誤；

B.KCICh電離產(chǎn)生K+和CIO；,B正確；

C.乙烯的結構簡式為CH2=CH2,碳碳雙鍵不能省略，C錯誤；

D.氯化鈣的電子式中兩個C1-位于Ca2+兩側，D錯誤；

故答案選B。

13.C

【詳解】A.增大反應物濃度、生成物濃度化學反應速率增大，因此增大氫氣濃度可加快化學反應速率，A

錯誤；

B.升高溫度能加快化學反應速率，降低溫度能減緩化學反應速率，B錯誤；

C.催化劑能加快化學反應速率，反應前后質量和化學性質不變，C正確；

D.該反應為可逆反應，達到平衡時，反應物和生成物共存，氮氣的轉化率小于100%,D錯誤；

答案選C。

14.B

【詳解】A.22號鈦元素位于第四周期第IVB族，屬于過渡元素，A正確；

B.光導纖維的主要成分為二氧化硅，B錯誤；

C.氮化硅陶瓷屬于非金屬，且不是硅酸鹽材料，是新型無機非金屬材料，C正確；

D.港珠澳大橋用到的合金材料，必須具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性才能抵御惡劣環(huán)境及海水的侵蝕，

D正確；

綜上所述答案為B。

15.C

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【詳解】由“慈石，色輕紫，可吸連針鐵“可知慈石具有磁性，則其主要成分為Fe3O4,故選C。

16.B

【分析】可逆反應是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。

【詳解】A.工業(yè)合成氨是可逆反應，N2+3H2-鬻■'2NH3,A錯誤；

B.酸和堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，反應完全，不是可逆反應，B正確；

C.氨氣與水反應是可逆反應，NH3+H2OWNH3H2O,C錯誤；

D.二氧化碳與水反應是可逆反應，CCh+H20MH2cCh,D錯誤；

答案選B。

17.A

【詳解】A.使用環(huán)境友好無殘留消毒劑，可以減少或杜絕污染，應該積極推廣，故A正確；

B.原料藥生產(chǎn)廠生產(chǎn)的廢液要集體利用物理、化學和生物的方法處理，不能蒸發(fā)和焚燒，故B錯誤；

C.海邊建筑工程施工，就近取海水海沙生產(chǎn)混凝土，會造成海洋生態(tài)環(huán)境的污染和破壞，故C錯誤：

D.食品添加劑使用品種與數(shù)量都有嚴格的使用標準，不能隨意增加，故D錯誤；

故選Ao

18.A

【詳解】A.天然橡膠的主要成分聚異戊二烯，故A錯誤；

B.天然氣的主要成分是甲烷，故B正確；

C.乙烯具有植物生成調節(jié)作用，可以用作水果催熟劑，故C正確；

D.苯酚能使蛋白質的變性、具有消毒防腐作用，低濃度時可用作殺菌消毒劑，D正確；

故選Ao

19.C

【詳解】A.焰色反應是物理過程，A錯誤；

B.高溫結構陶瓷屬于新型無機非金屬材料-，B錯誤；

C.利用C02人工合成淀粉是我國最新科技，有利于CO?的減少，是有效促進“碳中和”的高科技手段，C正

確；

D.太陽能電池板的主要材料是單質硅，D錯誤；

答案選C。

20.B

【詳解】A.可再生能源包括太陽能、風能、水能、生物質能、潮汐能、地熱能等，這些能源在自然界可以

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循環(huán)再生，不可再生能源在短期內無法恢復且隨著開發(fā)利用儲量越來越少，包括煤、石油、天然氣、核能

等，A錯誤；

B.相同質量的冰轉化為水需要吸熱，所以相同質量的水和冰相比較，冰的能量低，B正確；

C.對一個確定的化學反應而言，反應條件與反應熱無關，同溫同壓下4Al（s）+3C>2（g）=2A12O3（s）在常溫和

點燃條件下的AH相同，C錯誤；

D.AH<0為放熱反應，會更易發(fā)生，AH>0為吸熱反應，不會更易發(fā)生，故與AH數(shù)值有關，D錯誤；

答案選B。

21.A

【詳解】A.在O.lmol/L氨水中，四種離子可以大量共存，A選；

B.在O」mol/L鹽酸中含有大量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反應生成硅酸沉淀，故不能共存，

B不選；

C.知〃。4具有強氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質，故不能共存，C不選；

D.在O.lmol/L硝酸銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共

存，D不選；

故選A。

22.D

【詳解】CuO為堿性氧化物，與硫酸發(fā)生復分解反應，方程式為CUO+H2SO4=CUSO4+H2O,此方程式為主

要反應，除此之外，由于混有氧化鐵，溶于硫酸產(chǎn)生Fe3+,Fe3+與Cu發(fā)生反應生成Fe?+和Cu2+,此步驟

需要在燒杯中溶解，用到A的實驗裝置，還得需要加入過氧化氫，重新氧化亞鐵離子，便于后續(xù)除雜，濾

液經(jīng)如下實驗操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌、干燥，得到膽磯，由此可知需要用B、C實驗

裝置，此過程中不需要灼燒，不需要用D實驗裝置，D符合題意；

故選D。

23.A

【詳解】A.活性炭具有吸附性，所以具有除異味的作用，但不具備殺菌作用，故A錯誤；

B.維生素C具有還原性，可用作抗氧化劑，故B正確；

C.聚乳酸屬于可降解高分子材料，用于制作手術縫合線，后期不需要拆線，故C正確；

D.聚乙煥用L進行摻雜后，可以導電，可用于制備導電高分子材料，故D正確。

故選Ao

24.B

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【詳解】A.飛沫傳播病毒存在氣溶膠，醫(yī)用口罩中間層熔噴無紡布對微小帶病毒氣溶膠有過濾隔離效果，

故A正確；

B.與-He互為同位素，故B錯誤；

C.核酸是由許多核甘酸聚合成的生物大分子化合物，屬于高分子化合物，故C正確；

D.硅屬于半導體材料，可以用于制造芯片，則手機芯片的主要成分是晶體硅，故D正確；

故選Bo

25.C

【詳解】A.由于液態(tài)水到固態(tài)水放熱，所以水的能量高，故A錯誤；

B.化學反應還伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為反應過程中的放熱或吸熱，也可以表現(xiàn)為其他形式的能量，故

B錯誤；

C.光合作用是植物、藻類利用葉綠素和某些細菌利用其細胞本身，在可見光的照射下，將二氧化碳和水轉

化為有機物，并釋放出氧氣的生化過程，因此生物光合作用中的能量轉化為：光能（太陽能）-生物質能（化

學能），故C正確；

D.化學反應遵循質量守恒的同時，也遵循能量守恒，故D錯誤；

故選Co

26.D

【詳解】A.碳酸氫鈉在加熱的條件下會分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可以作食品膨松劑，A不符合題

意；

B.碳酸氫鏤加熱會生成二氧化碳、氨氣和水，可以作食品膨松劑，B不符合題意；

C.生物酵母發(fā)酵時產(chǎn)生氣體，且殘留物質無毒害，生物酵母可作為食品膨松劑，C不符合題意；

D.氯化鈉加熱不會產(chǎn)生氣體，不能作為食品膨松劑，D符合題意；

故選D。

27.A

【詳解】A.鈦合金屬于金屬材料，故A選；

B.聚硅氮烷樹脂屬于無機聚合物，是一種新型無機非金屬材料，故B不選；

C.石墨烯是碳的同素異形體，屬于非金屬材料，故C不選；

D.聚乳酸是有機材料，故D不選；

答案選A。

28.D

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【詳解】A.用2。2放入水中化學方程式應該是：2脂202+2凡0=49011+02個，人選項中氧元素不守恒，

A錯誤；

B.HQ（g）通過灼熱鐵粉應高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯誤；

C.銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應是二氧化硫，C錯誤；

D.S02通入酸性KMnO/容液中，S0,被MnO4氧化為SO；,乂1!04被502還原為Mi產(chǎn)，再根據(jù)得失電子守

恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為5so2+2Hq+2MnO；=5SO；-+4H++2Mn",D正確；

故選D。

29.A

【分析】2.8gFe的物質的量為0.05mol；100mLSmol-L'HCl中H+和C「的物質的量均為0.3mol,兩者發(fā)生反

應后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。

【詳解】A.Fe完全溶解生成Fe2+,該反應轉移電子0.1mol,A正確；

B.HC1溶液中C「的物質的量為0.3mol,因此，C「數(shù)為0.3M,B不正確；

C.56Fe的質子數(shù)為26、中子數(shù)為30,2.8g56Fe的物質的量為0.05mol,因此,2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5M,

C不正確；

D.反應生成H2的物質的量為0.05mol,在標準狀況下的體積為1.12L,D不正確；

綜上所述，本題A。

30.C

【詳解】A.1個27Al3+的電子數(shù)為10,故0」mol"Ar"中含有的電子數(shù)為1.0N一故A錯誤；

B.Na。的電子式為Na”：6：6：『-Na，,含有I個共價鍵，3.9gNaQ?的物質的量為寶”一

=0.05mol,故3.9gNa?。?中含有的共價鍵的數(shù)目為0.055,故B錯誤;

C.1W（H2N-NH2）中每個N原子上各有1個孤電子對,故0.1mol喇H丹NH?）含有的孤電子對數(shù)為0.2N、，

故C正確；

D.發(fā)生CH2=CH2+H?fCH3cH3反應時，C=C中的一個鍵和H-H鍵都斷裂，故生成1mol乙烷時斷裂的共

價鍵總數(shù)為2NA，故D錯誤；

故選Co

第15頁共18頁

31.B

【分析】短周期元素X、Y、Z和W中，X的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5,則X核外電子排布是2、

7,所以X是F元素：Y與X同周期，最高化合價和最低化合價絕對值相等，則Y是C元素；Z是短周期

中金屬性最強的元素，則Z是Na元素；W元素的最高化合價為+7價，則W是C1元素，然后根據(jù)元素周

期律分析解答。

【詳解】根據(jù)上述分析可知：X是F,Y是C,Z是Na,W是Cl元素。

A.元素的非金屬性越強，其相應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強。X是F,W是C1,元素的非金屬性：F>

Cl,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HC1,這與物質分子之間是否存在氫鍵無關，A錯誤；

B.Y是C,與Y同主族的第3、4周期元素Si、Ge處于金屬與非金屬交界處，導電性介于導體與絕緣體之

間，因此它們對應的單質可作半導體材料，B正確；

C.離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。Z是Na,W是Cl,兩種元素形成的離子分別是Na+、Cl,其

中Na+核外有2個電子層，核外有3個電子層，所以離子半徑：W(Cl-)>Z(Na+),C錯誤；

D.Y是C,W是C1元素，C元素形成的氧化物的水化物H2cCh的水溶液顯酸性，而C1元素可以形成多種

含氧酸，由于題干中未指明是C1元素的最高價含氧酸，因此不能比較其與H2c03的酸性強弱，D錯誤；

故合理選項是B。

32.B

【詳解】A.氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH試紙測氯水的pH,故不選A；

B.濃氨水和堿石灰混合，反應放熱，氨氣溶解度降低，氫氧根離子濃度增大，使一水合氨電離平衡逆向移

動，有氨氣放出，故選B；

C.澳能腐蝕橡膠，盛澳的試劑瓶不能用橡膠塞，故不選C；

D.分館操作，溫度計液泡在蒸偏燒瓶的支管口處，故不選D；

選B。

33.A

【詳解】A.濃度為75%的乙醇溶液常用于消毒殺菌，故A錯誤；

B.氯仿和四氯化碳呈液態(tài)，氯仿和四氯化碳都是常用的有機溶劑，故B正確；

C.甲醛能使蛋白質變性，甲醛的水溶液可用作防腐劑，故C正確；

D.不粘鍋內側涂層的主要成分是聚四氟乙烯，故D正確；

34.B

【詳解】A.節(jié)約用紙，可以降低木材的需求，減少樹木的砍伐，有利于低碳環(huán)保，故不選A；

B.燃放爆竹增加空氣中二氧化碳等氣體的排放，不利于低碳環(huán)保，故選B；

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C.垃圾分類，有利于資源的回收利用，有利于低碳環(huán)保，故不選C；

D.隨手關燈減少能源消耗，有利于低碳環(huán)保，故不選D；

選Bo

35.B

【詳解】A.H2s與濃硫酸反應，故不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；

MnO2

B.發(fā)生反應2