試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2024-2025學年第一學期高一級化學科期中考試卷考試時間：50分鐘注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）56分一、單選題（共14題，每題4分）1．合成新物質(zhì)是研究化學的主要目的之一，意大利科學家最近合成了一種新型的氧分子，下列關(guān)于的說法中，正確的是A．是一種新型的化合物 B．個分子由兩個分子構(gòu)成C．和互為同素異形體 D．和可通過氧化還原反應實現(xiàn)轉(zhuǎn)化2．《天工開物》中記載了墨塊的制法：“焚木燒煙，凝質(zhì)而為之”?！盁煛敝割w粒直徑在之間的炭黑，將墨塊在硯臺中加水研磨即可得到墨汁。下列有關(guān)說法錯誤的是A．墨汁具有丁達爾效應B．墨汁屬于固溶膠C．墨塊的制作涉及氧化還原反應D．常溫下，炭黑的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定3．下列離子方程式書寫正確的是A．鈉與水反應的化學方程式是Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2↑B．氯氣與水反應：Cl2＋H2O=2H＋＋ClO-＋Cl-C．石灰石與稀鹽酸反應：CO＋2H＋=CO2↑＋H2OD．溶液與少量溶液反應：4．下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu B．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑5．下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．→CO2 B．Cl-→Cl2 C．KMnO4→MnO2 D．Cr2→Cr3＋6．下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是A．CaCO3 B．Na2O C．蔗糖溶液 D．SO27．宏觀辨識與微觀探析相結(jié)合是化學特有的認識物質(zhì)的方法。NaCl溶于水的過程如圖所示。下列說法正確的是A．圖中水合a離子為水合鈉離子B．NaCl溶液可以導電，因此該溶液為電解質(zhì)C．NaCl溶于水的電離方程式為D．固體NaCl不能導電是因為固體中不存在和8．下列化合物，不能通過兩種單質(zhì)間化合直接制取得到的是A．Na2O2 B．CuCl2 C．NaCl D．FeCl29．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．B．C．D．NaClO溶液10．實驗室既可用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應制備Cl2。已知反應①，反應②。下列有關(guān)說法錯誤的是A．氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2B．上述兩個反應中，HCl體現(xiàn)還原性和酸性C．制備等物質(zhì)的量的Cl2，消耗MnO2與KMnO4的物質(zhì)的量之比為5∶2D．反應①中參加反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶111．圖中a、b、c、d、e、f為含Cl元素的物質(zhì)。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)的酸性弱于d的酸性 B．b、c均能用于自來水消毒C．f露置于空氣中會生成d D．e中的一種物質(zhì)可用于制取12．下列事實表述和對應結(jié)論都正確的是選項事實表述結(jié)論A固體不能導電固體中沒有離子B熔融的能導電熔融狀態(tài)下，產(chǎn)生了能自由移動的離子C鹽酸能導電HCl由和構(gòu)成D的水溶液能導電是電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D13．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．加入鐵生成的溶液：B．滴入酚酞變紅的溶液：C．的溶液：D．澄清透明的溶液：14．興趣小組制取并驗證氯氣部分化學性質(zhì)的實驗裝置圖(儀器a中試劑為濃鹽酸)如下下列說法正確的是A．儀器a的名稱為長頸漏斗B．裝置C中溶液變藍色，說明還原性C．裝置D中的現(xiàn)象不能證明有無漂白性D．裝置E中試劑可換成澄清石灰水第II卷（非選擇題）44分二、填空題15．寫出下列反應的化學方程式(1)鈉與水的反應：；(2)過氧化鈉與二氧化碳的反應：；(3)氯氣和氫氧化鈉的反應：；(4)次氯酸鈣和空氣中二氧化碳的反應：；(5)鐵在氯氣中的燃燒：。16．Ⅰ、有下列10種物質(zhì)：①液態(tài)HCl②③蔗糖④⑤NaOH溶液⑥熔融碳酸鈉⑦碳酸氫鈉固體⑧淀粉⑨CaO⑩回答下列問題：(1)上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有種(填數(shù)字)。(2)胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：。(3)除去粉末中混有的少量的方法是，化學方程式為。Ⅱ．氧化劑和還原劑在生產(chǎn)生活中應用非常廣泛。(4)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝石()、木炭粉按一定比例混合而成，爆炸時的反應為：。在該反應中，氧化劑是，還原劑是。(5)高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生如下反應制備氯氣()：(濃)。①寫出該反應的離子方程式；②在酸性溶液中，氧化性：(填“大于”或“小于”)。17．實驗室用如圖所示裝置進行氯氣性質(zhì)的探究并制備無水FeCl3。查閱相關(guān)資料可知：①實驗室制氯氣：②氯氣在飽和食鹽水中的溶解度比較??；③無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。④堿石灰為實驗室常用堿性干燥劑，主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣固體。(1)儀器a的名稱為。(2)裝置B的作用是，同時用作安全瓶(監(jiān)測實驗時裝置C中是否發(fā)生堵塞)；若裝置C發(fā)生堵塞，則裝置B中觀察到的現(xiàn)象是。(3)裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，則實驗時裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入的物質(zhì)是(填字母)。ABCDⅠ干燥的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰無水氯化鈣無水氯化鈣濃硫酸Ⅲ濕潤的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條(4)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為。(5)實驗結(jié)束時，應先熄滅(填“A”或“D”)處酒精燈；E中冷水的作用是。(6)裝置E中的導管應接虛線框中的(填字母)。其中發(fā)生反應的化學方程式為：。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：題號12345678910答案CBDCDDCDDD題號11121314答案ABDC1．C【詳解】A．是單質(zhì)，不是化合物，故A錯誤；B．個分子由個O原子構(gòu)成，不含氧氣分子，故B錯誤；C．和是氧元素的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，故C正確；D．和之間的轉(zhuǎn)化過程中元素化合價不變，故通過非氧化還原反應實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D錯誤；答案選C。2．B【詳解】A．墨汁的分散質(zhì)直徑在之間，墨汁屬于膠體，具有丁達爾效應，A正確；B．墨汁的分散劑是水，墨汁屬于液溶膠，B錯誤；C．根據(jù)文中敘述，炭塊是由焚燒木材得到，因此涉及氧化還原反應，C正確；D．常溫下，炭黑的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應，D正確；故答案選B。3．D【詳解】A．鈉與水反應的化學方程式是，A錯誤；B．氯氣與水反應：Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO，B錯誤；C．石灰石與稀鹽酸反應：，C錯誤；D．溶液與少量溶液反應：，D正確；故選D。4．C【詳解】A．屬于置換反應，也屬于氧化還原反應，A不符合題意；B．屬于復分解反應，但不屬于氧化還原反應，B不符合題意；C．不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應，C符合題意；D．屬于分解反應，也屬于氧化還原反應，D不符合題意；故選C。5．D【分析】需要加入還原劑才能實現(xiàn)的反應，說明原物質(zhì)是氧化劑，元素化合價降低；【詳解】A．→CO2，沒有元素化合價變化，A不符合題意；B．Cl-→Cl2，氯元素化合價升高，B不符合題意；C．KMnO4→MnO2，錳元素化合價降低，但是該反應式高錳酸鉀受熱分解，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，C不符合題意；D．Cr2→Cr3＋，鉻元素化合價降低，D符合題意；故選D；6．D【詳解】A．碳酸鈣是熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮瑢儆陔娊赓|(zhì)，A錯誤；B．氧化鈉是活潑金屬氧化物，熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔?，屬于電解質(zhì)，B錯誤；C．蔗糖溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D．二氧化硫溶于水能導電，但不是自身電離出的離子使溶液導電，二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，D正確；答案選D。7．C【詳解】A．水合a離子中離子帶負電荷，且離子半徑：，由此可知水合a離子為水合氯離子，A錯誤；B．NaCl溶液為混合物，而電解質(zhì)屬于化合物，則NaCl溶液不是電解質(zhì)，B錯誤；C．由圖可知，NaCl溶于水發(fā)生電離生成鈉離子和氯離子，其電離方程式為：，C正確；D．氯化鈉固體中存在Na+和Cl-，但Na+和Cl-不能自由移動，所以固體NaCl不能導電，D錯誤；故選C。8．D【詳解】A．鈉和氧氣點燃生成Na2O2，故不選A；B．銅和氯氣點燃生成CuCl2，故不選B；C．鈉和氯氣點燃生成NaCl，故不選C；D．鐵和氯氣點燃生成FeCl3，故選D；選D。9．D【詳解】A．二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯氣，與稀鹽酸不能發(fā)生反應，故A錯誤；B．銅不能與稀鹽酸發(fā)生反應生成氯化銅，故B錯誤；C．氯氣具有強氧化性，因此鐵和氯氣反應只能生成氯化鐵，故C錯誤；D．次氯酸鈉溶液中通入二氧化碳，由于碳酸的酸性強于次氯酸，因此，次氯酸在光照的條件下會分解產(chǎn)生氯化氫和氧氣，故D正確；故選D。10．D【分析】①中Mn元素化合價降低，部分Cl元素化合價升高，即MnO2為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，②中Mn元素化合價降低，部分Cl元素化合價升高，KMnO4為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物?！驹斀狻緼．反應②生成Cl2更易，同時根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，可知氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2，故A項正確；B．上述兩個反應中，均存在部分Cl元素化合價升高被氧化，HCl作還原劑，部分HCl生成鹽，HCl表現(xiàn)出酸性，故B項正確；C．由上述方程式可知，因此制備等物質(zhì)的量的Cl2，消耗MnO2與KMnO4的物質(zhì)的量之比為5∶2，故C項正確；D．反應①中MnO2為氧化劑，其中有一半的HCl作還原劑被氧化，因此參加反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，故D項錯誤；綜上所述，錯誤的是D項。11．A【分析】根據(jù)價類二維圖可知，a為HCl，b為Cl2，c為ClO2，d為HClO，e為氯酸鹽，f為次氯酸鹽，據(jù)此分析作答。【詳解】A．根據(jù)分析可知，a為HCl，屬于強酸，d為HClO，屬于弱酸，所以a的酸性比d強，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，b為Cl2，其水溶液發(fā)生反應：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成了次氯酸，具有殺菌、消毒作用，c為ClO2，具有強氧化性，具有殺菌、消毒作用，所以b、c均能用于自來水消毒，故B正確；C．f為次氯酸鹽，當次氯酸鹽溶液暴露在空氣中時，它會與空氣中的二氧化碳反應生成次氯酸，故C正確；D．e為氯酸鹽，氯酸鉀在二氧化錳的催化下可以分解產(chǎn)生，故D正確；故選A。12．B【詳解】A．NaCl固體不能導電，不能說明NaCl固體中沒有離子，而是因為Na+和Cl-不能自由移動，A項錯誤；B．熔融的NaOH能導電，說明熔融狀態(tài)下NaOH產(chǎn)生了能自由移動的Na+和OH-離子，B項正確；C．鹽酸能導電，不能說明HCl由離子構(gòu)成，而是因為HCl分子在水溶液中電離產(chǎn)生了H+和Cl-，C項錯誤；D．SO2的水溶液能導電，不能說明SO2是電解質(zhì)，而是因為和水反應生成了能電離的，SO2是非電解質(zhì)，D項錯誤；故選B。13．D【詳解】A．加入鐵生成的溶液中含有，和不能大量共存，A錯誤；B．滴入酚酞變紅的溶液中含有，和不能大量共存，B錯誤；C．的溶液中含有，和不能大量共存，C錯誤；D．溶液是澄清透明的，且離子可以大量共存，D正確；故選D。14．C【分析】裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，制取的氯氣中會混有氯化氫，通過裝置B中的飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，通過盛有淀粉碘化鉀溶液的裝置C，氯氣與碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，淀粉碘化鉀溶液變藍，濕潤的氯氣通過盛有干燥的有色布條的裝置D，布條褪色，氯氣有毒會污染空氣，通過盛有氫氧化鈉溶液的裝置E進行尾氣處理。【詳解】A．儀器a的名稱為分液漏斗，故A錯誤；B．裝置C中溶液變成藍色，說明生成了碘單質(zhì)，氯氣與碘化鉀反應生成氯化鉀和碘，反應的離子方程式為：，說明還原性，故B錯誤；C．裝置D之前沒有干燥裝置，因此進入裝置D的還有水蒸氣，而Cl2與水反應產(chǎn)生的次氯酸也具有漂白性，因此無法證明Cl2的漂白性，因此要證明Cl2的漂白性，需要除去氯氣中混有的水蒸氣，可以在裝置D之前加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶用于干燥氯氣，故C正確；D．澄清石灰水中含有的Ca(OH)2的量很少，不能有效吸收氯氣，故D錯誤；故答案選C。15．(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(5)2Fe+3Cl22FeCl3【詳解】（1）鈉與水發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）過氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應，產(chǎn)生碳酸鈉合氧氣，該反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）氯氣和氫氧化鈉溶液發(fā)生歧化反應，產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，該反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）由于酸性：H2CO3＞HClO，所以次氯酸鈣和空氣中二氧化碳、水會發(fā)生復分解反應產(chǎn)生CaCO3、HClO，該反應的化學方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；（5）由于氯氣具有強氧化性，因此鐵在氯氣中的燃燒，會反應產(chǎn)生+3價的氯化鐵，該反應的化學方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3。16．(1)①②⑥⑦⑨⑩(2)(3)加熱(4)S和KNO3C(5)大于【詳解】（1）電解質(zhì)指水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，包括酸、堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物、水，①液態(tài)HCl屬于酸，為電解質(zhì)②NH4Cl屬于鹽，為電解質(zhì)③蔗糖屬于有機化合物，為非電解質(zhì)④Cl2為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)⑤NaOH溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)⑥熔融碳酸鈉屬于鹽，為電解質(zhì)⑦碳酸氫鈉固體屬于鹽，為電解質(zhì)⑧淀粉屬于有機化合物，為非電解質(zhì)⑨CaO屬于活潑金屬氧化物，為電解質(zhì)⑩H2O是電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的有①②⑥⑦⑨⑩；（2）胃酸主要成分為HCl，服用適量的NaHCO3能治療胃酸過多，離子方程式為：；（3）NaHCO3受熱分解為Na2CO3、水和二氧化碳，故除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是加熱，反應方程式為；（4）由爆炸時的反應為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑可知，S和N元素化合價降低，故S和KNO3為氧化劑，C元素化合價升高，故C為還原劑；（5）①該反應的離子方程式：；②在酸性溶液中，KMnO4為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，故氧化性：