泉州實驗中學2025屆高三年(上)學期10月月考化學試卷滿分：100分考試時間：75分鐘注意事項：1.答題前，務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷、草稿紙上答題無效。考試結束后，只將答題卡交回。3.需要填涂的地方，一律用2B鉛筆涂滿涂黑；需要書寫的地方一律用0.5mm黑色簽字筆作答。可能用到的相對原子質量：H-1Li-7C-12O-16Al-27S-32Zn-65第Ⅰ卷選擇題(共40分)一、選擇題(共10小題，每小題4分，只有一個選項符合要求，共40分)1.“中國制造”走進了充滿科技與浪漫的巴黎奧運會。下列屬于新型無機非金屬材料的是A.足球內膽中植入的芯片B.乒乓球的比賽用球所采用的ABS樹脂C.“PARIS2024”手環(huán)所采用的硅橡膠D.我國運動員領獎服所利用的再生纖維2.下列有關離子方程式書寫錯誤的是A.向NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O=Cl-+2HClO+B.ClF與NaOH溶液反應：ClF+2OH-=Cl-+FO-+H2OC.向含Mn2+的溶液中加入足量的NH4HCO3溶液沉錳：Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2OD.工業(yè)上，可通過電解MF的無水HF溶液(含F(xiàn)-和)制取F2，則在陰極放電反應為：2+2e-=H2↑+4F-3.一種可用于海水淡化的新型網(wǎng)狀高分子材料，其制備原理如圖(反應方程式未配平).下列說法正確的是A.親水性：Z>聚乙烯B.反應屬于縮聚反應C.Z的重復結構單元中，N(N)：N(S)=1：2D.反應的原子利用率<100%4.我國學者把游離態(tài)氮固定在碳上(示蹤反應如下)，制得的【N=C=N】2-離子可用于合成核酸的結構單元。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是15N2+C(石墨)+2LiHLi2【15N=C=15N】+H2A.22.4L15N2含有的中子數(shù)為16NAB.12gC(石曼)中sp2雜化軌道含有的電子數(shù)為6NAC.1mol【N=C=N】2-中含有的π鍵數(shù)為4NAD.生成lmolH2時，總反應轉移的電子數(shù)為6NA5.某離子結構如圖所示，W、X、Y、Z是原子半徑依次減小的同一短周期主族元素，其中Y在地充中含量最高。下列說法錯誤的是A.所有原子均滿足8e-穩(wěn)定結構B.第一電離能：X>WC.鍵角：XY2>XZ4D.分子極性：WZ3>YZ26.堿金屬的液氨溶液含有的藍色溶劑化電子【e(NH3)a】-是強還原劑。鋰與液氦反應的裝置如圖(夾持裝置略)。下列說法錯誤的是A.堿石灰有利于NH3逸出B.鋰片必須打磨出新鮮表面C.干燥管中均可選用P2O5D.雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li+nNH3=Li++【e(NH3)a】-7.電解硫酸鈉溶液制取電池正極材料LiNiCoMnO2的前驅體NiCoMn(OH)2，其工作原理如圖所示：下列說法正確的是A.a是直流電源的負極，石墨電極發(fā)生還原反應B.當產生0.1mol的NiCoMn(OH)2時，理論上純鈦電極上產生標準狀況下2.24L氣體C.交換膜A是陰離子交換膜，通電一段時間，Ⅰ室pH上升D.若將純鈦電極直接放入Ⅱ室，則前驅體產率升高8.一種海水提溴的部分工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.“氧化”和“轉化”工序中Cl2的主要作用相同B.“水相Ⅱ”中的溶質為HClC.“吸附Ⅱ工序利用了澳易溶于有機溶劑的性質D.“洗脫Ⅱ工序可完成R3NCl的再生9.研究證明“惰性”的超臨界二氧化碳(sCO2)流體在輸送過程中也會腐蝕金屬管道。模擬該過程的反應機理和在Fe界面及非界面處sCO2反應過程的相對能量對比如圖所示。下列說法錯誤的是A.sCO2腐蝕鐵的總反應為Fe+*CO2+*H2O=FeCO3+H2B.由*CO2與*H2O生成*的反應速率小于生成*的反應速率C.非界面處，CO2+H2O=H2CO3為自發(fā)反應D.Fe能促進“情性”sCO2的活性，起催化作用10.在25℃時，向三羥甲基甲胺(簡寫為RNH2)與其鹽酸鹽()組成的10mL混合溶液中，分別逐滴滴入0.02mol/L鹽酸和0.02mol/L'NaOH溶液，測得pH與滴入溶液體積的關系如圖所示。已知：起始時，c(RNH2)=0.02mol/L，圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示起始時，c(RNH2)：c()為1：1、1：3、1：4的曲線。下列說法正確的是A.三羥甲基甲胺中C、N原子均采用sp3雜化，其Kb(RNH2)數(shù)級為10-5B.溶液中水的電離程度：c<a<bC.當V【NaOH(aq)】=10mL時，混合溶液都有c(RNH2)+c(H+)>c(OH-)D.三羥甲基甲胺與其鹽酸鹽可組成緩沖體系第Ⅱ卷非選擇題(共60分)二、非選擇題(本共4小題，共60分)11.(14分)從某冶鋅工廠的工業(yè)廢料(除ZaO和少量Fe2O3外，還含有鉍(Bi)、鍺(Ge)等的氧化物)中回收幾種金屬的單質或化合物的工業(yè)流程如圖：已知：①該工藝條件下，Ksp【Fe(OH)3】=1×10-38，Ksp【Zn(OH)2】=1×10-17。②單寧酸H2R是一種含有酯基的多盼類化合物。③Ce易水解。請回答下列問題：(1)下列措施更有利于完成“酸浸1”目的，提高"酸浸1”的浸取率的是_______(填字母)。a.適當升高溫度b.酸浸過程中不斷攪拌c.將硫酸濃度增大到70%d.加大廢料的用量(2)“浸液1”中c(Zn2+)約為0.1mol/L，則除Fe3+時應控制pH的范圍是____。(已知：當溶液中某離子濃度小于1.0×10-5mol/L時，可認為該離子沉淀完全)(3)“酸浸2”時鉍的氧化物(Bi2O3)發(fā)生反應的離子方程式為__________。(4)“沉鍺”的反應原理為Ge4++2H2R=GeR2↓+4H+，該操作中需調節(jié)pH為2.5且不能過低或過高，原因是____________。(5)①ZnO存在多種晶體結構，其中纖鋅礦型的晶體結構如圖所示，晶體中O2-的配位數(shù)為________。②ZnO也可用作半導體材料，晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導體的性能，Zn-N鍵中離子鍵成分百分數(shù)小于Zn-O鍵，從元素電負性的角度分析其原因為________________。③加熱ZaSO4·7H2O固體，固體質量保留百分數(shù)與溫度的關系如題圖所示。1050℃時所得固體的化學式為______(寫出化學式)。12.(16分)LiAlH4是一種優(yōu)質還原劑，是運載火箭的固體燃料。某實驗小組利用“循環(huán)利用氯化鍶法”制備LiAlH4，實驗步驟如下：①制備LiH：氯化鋰、鈉、氫氣在500-600℃下應得到混合物；②制備LiAlH4：將LiH與乙醚的混合物與無水氯化鋁直接反應。已知：①LiAlH4難溶于烴，可溶于乙醚、四氫呋哺；②LiH、LiAlH4在潮濕的空氣中均會發(fā)生劇烈水解：③乙醚，沸點34.5℃，易燃，微溶于水，一般不與金屬單質反應。回答下列問題：(1)C裝置中的試劑是___________，E裝置的作用是____________。(2)制備LiAlH4的化學方程式為____________。(3)純鋅與稀硫酸反應制氫氣比粗鋅與稀硫酸反應制氫氣慢，其原因是_______，B裝置中發(fā)生反應的離子方程式為____________。(4)用上述方法合成四氫鉛鋰產品。設計如下方案測LiAlH4產品純度。已知：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑，LiH+H2O=LiOH+H2↑。方案1：取wg產品與足量水反應，向溶液中通入足量CO2，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重，冷卻、稱重，測得固體質量為ag。方案2：如圖，反應前，量氣管內液體讀數(shù)為V1mL。Y形管中固體完全反應后，充分冷卻，調平液面、讀數(shù)，測得讀數(shù)為V2mL(常溫下，氣體摩爾體積為VmL/mol)。①若不含LiH，根據(jù)方案2測得數(shù)據(jù)計算出產品純度為________(已知該量氣管0刻度線在上方)。②下列情況會導致測定結果偏高的是_____(填標號)。A.方案2的產品中混有少量LiHB.方案1中灼燒時粉末外濺C.方案2中終點讀數(shù)時M中液面低于量氣管中液面D.方案2中Y形管內殘留有氫氣③Y形管中蒸餾水需要摻入過量的四氫呋喃，其作用是_____________。(5)探究LiAlH4用途：文獻報道，四氫鋁鋰能還原醛、酮、羧酸、酯等有機物生成醇。R+CH3OH，有機物R的結構簡式為_____________。13.(14分)有機鹽H是一種藥物合成的中聞體，其合成路線如下圖所示。回答下列問題：(1)A的化學名稱為____________，A→B反應所需的試劑和條件為_________。(2)D→E反應過程中NaOH的作用是____________。(3)F→G的反應類型為____________。(4)M中含氧官能團的名稱為___________。(5)根據(jù)G→H的原理，分析D與苯甲酸無法直接反應制得E的原因______。(6)C的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有____種。a.含有苯環(huán)；b.含有sp雜化的碳原子。14.(16分)CH4與CO2的干法重整(DRM)反應可制備CO和H2，體系內發(fā)生的反應如下：反應Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1反應Ⅱ：CH4(g)+3CO2(g)=4CO(g)+2H2O(g)△H2=+329kJ/mol反應Ⅲ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJ/mol(1)△H=____(填含△H2、△H3的表達式)。(2)若只發(fā)生反應，則在恒溫、恒容密閉容器中進行，下列事實能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______(填選項字母)。A.同時斷裂2molC-H鍵和1molH-H鍵B.容器內混合氣體的壓強保持不變C.反應速率有2v正(CO2)=v正(H2)D.容器中混合氣體的密度保持不變E.混合氣體的平均摩爾質量保持不變(3)向密閉容器中通入3molCO2(g)和1molCH4(g)，若僅考慮發(fā)生上述三個反應，平衡時CO2(g)、CH4(g)、CO(g)、H2(g)的物質的隨溫度T的變化如圖所示。①曲線X、Z分別表示______、_______(填化學式)的物質的量變化.。②900K時，CH4的物質的量分數(shù)為______(填含a的表達式，下同)，反應Ⅲ的平衡常數(shù)Ka___________。(4)①使用CaO/Fe3O4/Ni復合催化劑，可顯著提高=氧化碳的轉化率，實現(xiàn)碳氫分離，并得到富含CO的產物，催化機理如圖所示。某化學興趣小組用化學方程式解釋碳氫分離的原理：4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2、4H2+Fe3O4=3Fe+4H2O、____________、________(補齊另兩個化學方程式)。②使用納米級催化劑，CO2可直接催化加氫生成甲酸，其反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物質用*標注，TS為過渡態(tài)，該歷程中決速步驟的化學方程式為__________。泉州實驗中學2025屆高三年(上)學期10月月考化學試卷答案選擇題1-5.ABADD6-10.CBBCD二、非選擇題11.(1)ab(2)3~6(3)Bi2O3+2H++=(BiO)2SO4+H2O(4pH過高Ce4+水解程度變大，pH過低Ge4++2H2RGeR2↓+4H+逆向移動，均不利于沉鍺的進行(5)4電負性O>N，O對電子的吸引能力更強，Zn與O容易形成離子鍵ZnO12.(1)濃硫酸避免水蒸氣進入D裝置中(2)4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl(3)鋅和銅構成了原電池Cu2++H2S=CuS↓+2H+(4)%AC減緩LLAlH4與H2O的反應速率(5)12.(1)濃硫酸避免水蒸氣進入D裝置中(2)4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl(3)鋅和銅構成了