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課題：選修4第3章第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解（第三課時）

課型：復習課

教學模式：問題探究式教學

教學手段：精講精練'合作探究'多媒體輔助

教學目標：1.了解鹽類水解的原理。

2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。

3.掌握鹽類水解的規(guī)律。

內(nèi)容分析：鹽類的水解在復習中計劃用兩課時，本節(jié)內(nèi)容主要包括鹽類的水解原理、鹽類水解的影

響因素、鹽類水解的方程式的書寫和鹽類水解的規(guī)律等。

教學過程：

環(huán)學生活動設計意圖

節(jié)教師活動

考鹽類的水解內(nèi)容是高考考差的重點和熱點，本節(jié)課高考中主要考閱讀明確高考考查

點點有：對水解原理的理解、水解方程式的書寫、影響水解平衡的因素方向。

解和水解平衡移動以及水解規(guī)律的應用。

讀

1.下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是（）完成習題檢查學生對鹽

自①HC1+H2QH3O*+C「類水解基礎知

我@ZnC12+2H20^Zn(OH)2+2HCl識的掌握情

診③Na2co3+2H20H2co3+2N&OH況。

斷@A12(CO3)3+6壓0U2A1(OH)3I+3H2CO3

A.①②B.③④C.①②④D.全部

引導學生主動

2.物質(zhì)的量濃度相同下列溶液中，符合按PH由小到大順序排列的是

探究

()

學生思考

A.Na2c。3NaHC03NaClNH4C1

B.Na2cO3NaHC03NH4C1NaCl

C.(NH4)2S04NH4CINaNOsNa2s

D.NH4CI(NH4)2S04Na2sNaN03

問題探究1.NH4cl和CHaCOONa在水中并沒有電離出『或OH-,

為什么溶液顯酸性或堿性？

CH,COONa=Na++CH5COO

+

+

H2O-OH-+H

It

CH3COOH

CH3COONa+H2O-CH3COOH+NaOH

回顧相關(guān)知使學生深刻理

士卜來的人俗況后由HT冬癡rti壬□石山的延后山?土卜?夫

皿美阻小用牛反業(yè)口」有做甲和反業(yè)的以反業(yè).皿?小?r----------用父用叱

識點，完成填解知識，落實

一、鹽類水解

知空?；A。

1.定義

識

在溶液中鹽電離出的離子跟水電離出的________或____________結(jié)

梳

合生成弱電解質(zhì)的反應。

理學生填表

2.實質(zhì)

水解反應破壞了水的電離平衡，___________了水的電離使溶液呈

一定的酸堿性。

3.鹽類的水解特點應用知識，進

①___________；②___________；③___________；④一步熟練化。

__________O

問題探究鹽類的水解規(guī)律

填表：

是否水解溶液的酸溶濯

鹽的類型實例

水解的離子堿性(2

強酸

NaCKKN0

強堿鹽3

強酸NH￡1、

弱堿陽離子

弱堿鹽CU(NO3)2

弱酸CH3C00Na>

弱酸陰離子

強堿鹽Na2cO3

4.鹽類的水解規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性；同強顯

中性。

(1)"誰弱誰水解，越弱越水解"

進一步強化理

如酸性：HCN<CH3C00H,則相同條件下堿性：

解和特殊情

NaCN>CH3COONao

聽講、整理思況。

(2)強酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液一定顯酸性

路

2

如NaHS04溶液:NaHS04===Na++H++SO4-?

(3)弱酸的酸式鹽的溶液的酸堿性決定與弱酸根離子水解和電離程

度的相對大小。

強調(diào)：只有鹽中的"弱”離子才水解！

要

點

精

講

問題探究：（1）NaHC03溶液HC03-既存在:水解乂存在電離,解釋為學生思考討進一步理解和

什么溶液顯堿性？NaHS03溶液為什么顯酸性？論應用規(guī)律

（2）等濃度的Na2CO3和NaHC03溶液誰的堿性強，為什么？

使學生明確方

［例1］已知物質(zhì)的量嘗試相同拓種鹽溶液：NaX、NaY、NaZ,它們學生做題鞏法思路。

考的pH依次為：8、9、10,則這三種鹽相對應的酸的酸性遞減的順序固并分析

點正確的是（）聽講、整理思

例A.HX>HY>HZB.HZ>HY>HX路

題C.HY>HX>HZD.HY>HZ>HX

解析：酸越弱，陰離子水解程度越大，pH變化越大，可直接推知Z

一水解程度最大，HZ酸性最弱，而HX的酸性最強。則三種酸的酸

練習鞏固并發(fā)現(xiàn)問

性強弱的順序是HX>HY〉HZ。

答案：c題。

變式訓練

25（時，相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中，水的電離程度由大到小排列

順序正確的是()

①KNOs②NaOH③OfcCOONH4④NH￡1使學生注意應

A、①〉②〉③〉④B、④〉③〉①〉②用知識中常出

C、(3)>@>?>?D、③〉④〉①〉②聽講、整理思現(xiàn)的問題。

路

練習：寫出下列鹽水解的離子方程式

1.Na2c。32.AICI33.Al?(SO4)3與NaHCC)3溶液混合

二、水解離子方程式的書寫

要

1.書寫形式

書寫鹽類水解方程式時要用“0”連接，一般鹽類水解程度很小，

點

水解產(chǎn)物很少，產(chǎn)物不標“T”或"I”。其一般書寫形式為：鹽+水

—易分解(如NH3?慶0、H2CO3)也不寫成其分

精

解產(chǎn)物的形式。

2.多元弱酸鹽的水解分步進行，以第一步為主，一般只寫第一步水

解的離子方程式。

講

3.多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫完，如FeCk的水解離子方程

式。使學生深刻理

4.能完全水解的離子組，由于水解程度較大，書寫時要用解知識，落實

“=”“t”“J”等。

基礎。

【特別提醒】①利用飽和FeCL溶液制備Fe(OH)：膠體的離子反應方程式應:號為：

Fe:-+3H；O=Fe(OH)式膠體)+31F

②能徹底水解的離子組常見的有：A1-與CO：、HCOg、StHSi5--與改:0：sCO3"(Fe:

-與S：-、HS-發(fā)生氧化還原反應)；Al-與A10：等.

回顧相關(guān)知

三、鹽類水解的影響因素

識點，完成填

1、影響鹽類水解的內(nèi)因

空。

知鹽本身的性質(zhì)，組成鹽的酸或堿越______則水解程度越大。

2、影響鹽類水解的外因

識(1)溫度：因水解是_____過程，故升高溫度可__水解，使檢查反饋

水解平衡向—移動，水解程度_________O

(2)濃度：增大鹽的濃度，水解平衡向—移動，水解程度

梳_______o加水稀釋，水解平衡向—移動，水解程度_______O

(3)酸堿度：向鹽溶液中加入H+,可以促進一離子水解，抑

理制—離子水解；向鹽溶液中加入0H-,可以促進—離子水解，抑學生填表

制—離子水解。

填表：外因(以0.1mol?L-lFeCL溶液為例)

水解產(chǎn)生離

外界因素水解平衡水解程度

濃度

溫度升高---

加FeCL---

濃度

加水---

弱酸根離子的水解程度_____________，弱堿W

酸

外加酸的水解程度____________J

堿弱酸根離子的水解程度___________，弱堿陽普

堿使學生明確方

水解程度_____________J

法思路。

例2.(2011?重慶高考)對滴有酚酥試液的下列溶液，操作后顏色變

深的是()

A.明磯溶液加熱

學生做題鞏

B.CH3C00Na溶液加熱

考固并分析

C.氨水中加入少量NH4cl固體

點

D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

例

解析：明研水解顯酸性，加熱促進水解，酚醐在酸性溶液中不顯

題色，故A項錯誤；CHsCOONa水解顯堿性，加熱促進水解，

增大，溶液紅色加深，B項正確；氨水顯弱堿性，NH4cl水解顯

酸性，溶液中［OHF減小，紅色變淺，C項錯誤；加入少量NaCl聽

固體對NaHCOs水解不產(chǎn)生影響，溶液顏色無變化，D項錯誤。

講、整理思路

答案：B

水解平衡的問題的方法思路完全等同于化學平衡和電離平衡。

變式訓練：

2

在一定條件下，Na￡C）3溶液存在水解平衡：C03-+H2Q3-+

0H，下列說法正確的是（）

A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B.通入CO2,平衡向正反應方向移動

鞏固、反饋

C.升IWJ溫度，［co/-］堿小

D.加入NaOH固體，溶液pH減小

練習并回答

要

點

精

講

知本節(jié)關(guān)犍點數(shù)字記憶學生歸納整自主構(gòu)建知識

識1.掌握1個實質(zhì)：理體系

總鹽類水解的實質(zhì)：鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的

結(jié)H+或0H-結(jié)合生成弱電解質(zhì)。

2.牢記鹽類水解的3個特點：

①可逆反應；

②吸熱反應（中和反應的逆反應）；

③水解程度一般很微弱。

3.熟記鹽類水解的4條規(guī)律：

有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性，同強顯中性。

4.牢記書寫水解離子方程式的3項注意：

①水解方程式一般用連接。

②多元弱酸酸根離子分步水解，第一步水解程度遠大于第二步。

③多元弱堿陽離子水解，一步寫完。

5.掌握影響鹽類水解的3個外部因素：

溫度、濃度、外加酸堿。

當1.下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時，對應的水解方程式正確的是

2

堂A.Na2C03:C03-+H2020H-+C02t

+

反B.NH4NO3:NH4+H2O^=±NH3?H2O+H+學生練習及時鞏固反饋

2++

饋C.CuS04：Cu+2H20^^CU(0H)2I+2H回答

D.KF：F-+H2O=dHF+OH-

2.在25。（:時,在濃度為1mol-L_1的（附4）25。4、?。?叫、

（NHjFeGO.z的溶液中，測其［啊十］分別為a、久c（單位：mol-L

-1）。下列判斷正確的是（）

A.a-b-cB.a>b>c

C.a>c>bD.c>a)b

3.在Na2s溶液中存在如下平衡HS-+HQ^ftS+OlT,

若使溶液中：Na］/［S'］的比值變小，可加入的物質(zhì)是（）

A,適量NaOHB.適量鹽酸

C.適量KOHD,適量KHS

4.常溫下，0.1mol/L的下列五種溶液，其pH由大到小的排列順序

為_______.

@NaHCO3②NaCIO③NH4CI@NaCI@CH3COONa

5.25℃時,在濃度為0.2mol/L的NaHCCh與Na2c的溶液中，下

列判斷不正確的是

A.均存在電離平衡和水解平衡

B.存在的粒子種類相同

C.c(0H-)前者大于后者

D.分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(COs?-)均增大

作1.市《高考總復習》第九單元第二節(jié)第二課時自查導學、變式訓練2、完成習題鞏固復習效果

業(yè)3及三維達標1、2、3、10、12、14、15。

設2.預習鹽類水解的應用閱讀理解《高考總復習》P217四、比較離子

計濃度大小的方法和規(guī)律及五、鹽類水解的應用。

課學生對于水解原理本身理解不透徹，課堂上應重視基礎的落實和整理反思課不斷提高

后知識的理解，該部分知識學生遺忘的太多。堂內(nèi)容

反

思

教

通過基礎知識的學生自我整理落實基礎，通過探究性問題設計激發(fā)學生的興趣，通過典型例題和變式

學

反

練習掌握方法和思路，精講精練，并當堂反饋訓練，及時加以鞏固。教學過程中最好留給學生思考和

思

練習的時間再充分些。

學情分析

高三的學生已經(jīng)具備獨立思考的能力，而且思維活躍。并且通過

前一階段的復習，學生已經(jīng)掌握了離子方程式書寫、化學平衡、電離

平衡特別是水的電離平衡和溶液的pH等知識。但由于知識的前攝效

應，又會給本節(jié)內(nèi)容的復習造成一定的困難，比如酸溶液呈酸性，堿

溶液呈堿性，鹽是中和反應的產(chǎn)物則學生易誤解鹽溶液一定呈中性等。

在非智力因素上學生的生活知識豐富，學習化學的興趣及在課堂內(nèi)外

的參與程度較高，比較適合實驗探究的復習模式。

效果分析

本堂課師生互動很好，學生聽課專注，在老師的引導下積極參與

其中，受益頗大。分析時，利用計算機輔助教學，模擬鹽類水解的過

程，使微觀宏觀化,教學更加生動形象、直觀。通過分析，學生得

出鹽類水解的一般規(guī)律，幫助學生將知識系統(tǒng)化，條理化。誰弱誰水

解、誰強顯誰性、都弱都水解等等。

教材分析

本課的內(nèi)容為魯科版高中化學選修4《化學反應原理》第三章《物

質(zhì)在水溶液中的行為》的第二節(jié)《弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解》的第

二大部分。在本節(jié)課內(nèi)容之前，學生已經(jīng)復習了化學平衡的移動原理

以及弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個平衡體系，也初步從微

觀角度認識了溶液呈現(xiàn)酸堿性的本質(zhì)。在此基礎上再來探究鹽類的水

解規(guī)律，既能促進學生認知層次上的階梯式發(fā)展，又能使學生對平衡

原理和弱電解質(zhì)概念進行具體而明確的應用。鹽類水解平衡是繼化學

平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡之后的又一種平衡體系，它們與將要復習

的難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡共同構(gòu)成了中學化學完整的平衡體系。

通過復習鹽類的水解，有利于學生構(gòu)建一個完整的電解質(zhì)溶液的平衡

體系。

測評練習

1.（2017?銀川模擬）物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，若它們的pH依

次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的排列順序是（）

A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HX

C.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX

2.有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價陽離子A+和B+及一價陰離子X-和丫一組成的鹽溶液。

據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的p*7,由此判斷不水解的

鹽是（）

A.BX