化學(xué)反應(yīng)的速率(1)

高二年級(jí)化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的限度越大，是否意味著化學(xué)反應(yīng)的速率越大？聯(lián)想?質(zhì)疑聯(lián)想?質(zhì)疑常溫常壓下，反應(yīng)：2H2(g)

+O2(g)2H2O(l)

化學(xué)平衡常數(shù)(K)數(shù)量級(jí)高達(dá)1083。表明：常溫常壓下，該反應(yīng)正向進(jìn)行的趨勢(shì)極大。聯(lián)想?質(zhì)疑常溫常壓下，反應(yīng)：2H2(g)

+O2(g)2H2O(l)

事實(shí)：1.常溫常壓下，即使經(jīng)過(guò)幾千年，氫氣和氧氣的混合氣也不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。2.點(diǎn)燃條件下，混合氣發(fā)生爆炸，反應(yīng)瞬間完成。N2+3H22NH32CO+2NO2CO2+N2298K平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)達(dá)105298K平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)達(dá)10120常溫常壓下反應(yīng)的平衡常數(shù)很大但反應(yīng)速率極慢限度速率反應(yīng)進(jìn)行的程度化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)行的快慢化學(xué)反應(yīng)的速率化學(xué)反應(yīng)速率的大小由什么決定？為什么許多化學(xué)反應(yīng)需要滿足一定的條件才能夠發(fā)生?化學(xué)反應(yīng)是有歷程的化學(xué)反應(yīng)是有歷程的總反應(yīng)(復(fù)雜反應(yīng))反應(yīng)歷程(反應(yīng)機(jī)理)每一步反應(yīng)稱為基元反應(yīng)資料卡片如何認(rèn)識(shí)反應(yīng)歷程？0.3s內(nèi)可以產(chǎn)生1015個(gè)H?H?與其他分子作用產(chǎn)生更多的H?如何認(rèn)識(shí)反應(yīng)歷程？如何認(rèn)識(shí)反應(yīng)歷程？決定反應(yīng)順利進(jìn)行的關(guān)鍵！若在常溫常壓且沒(méi)有催化劑的條件下，體系中沒(méi)有引發(fā)反應(yīng)的H?，反應(yīng)很難進(jìn)行！化學(xué)反應(yīng)是有條件的！化學(xué)反應(yīng)是有歷程的★大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是復(fù)雜反應(yīng)，也存在少量的簡(jiǎn)單反應(yīng)(總反應(yīng)是基元反應(yīng))?！锘瘜W(xué)方程式只能表示反應(yīng)前后的物質(zhì)變

化，不能表示反應(yīng)歷程。如：H++OH-

H2O化學(xué)反應(yīng)是有歷程的反應(yīng)物結(jié)構(gòu)反應(yīng)條件反應(yīng)歷程化學(xué)反應(yīng)速率拓展視野飛秒化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的歷程具有復(fù)雜性，是化學(xué)家們感興趣的難題。1999年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給了科學(xué)家艾哈邁德˙澤維爾，他利用超短激光“照相”技術(shù)直接觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)中的超快過(guò)程，開(kāi)啟了認(rèn)識(shí)和理解化學(xué)反應(yīng)的新時(shí)代！化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法活動(dòng)?探究化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法實(shí)驗(yàn)：向打磨后的鎂條中加入2mol/L稀鹽酸思考：你認(rèn)為可以有哪些方式表示該化學(xué)反應(yīng)的速率呢？活動(dòng)?探究化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法實(shí)驗(yàn)：向打磨后的鎂條中加入2mol/L稀鹽酸鎂條消失的快慢消耗鎂條的質(zhì)量活動(dòng)?探究化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法實(shí)驗(yàn)：向打磨后的鎂條中加入2mol/L稀鹽酸鎂條消失的快慢產(chǎn)生氣泡的快慢H+濃度減小的快慢消耗鎂條的質(zhì)量產(chǎn)生氣體的體積Mg2+濃度增加的快慢化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法對(duì)于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng):a

A＋bB＝dD＋eE可以用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)濃度(或質(zhì)量、物質(zhì)的量等)的改變量(取絕對(duì)值)來(lái)表示該物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，即：υ(A)＝Δc(A)Δtmol/(L·s)、單位：mol·L-1·s-1mol/(L·min)、mol·L-1·min-1化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法【例1】一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，加入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；在2s時(shí)測(cè)得c(SO2)=0.8mol/L。求:(1)用SO2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率。=4mol2L-0.8mol/L2s=0.6mol/(L˙s)【例1】(2)求用O2、SO3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)濃度變化量mol/L1.20.61.20.6化學(xué)反應(yīng)速率mol/(L˙s)0.30.6結(jié)論：對(duì)于具體的化學(xué)反應(yīng):a

A＋bB＝dD＋eE用不同物質(zhì)濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)存在如下關(guān)系：

υ(A)：υ(B)：υ(D)：υ(E)＝a：b：d：eυ(A)υ(B)υ(D)υ(E)abde===為統(tǒng)一起見(jiàn)，將化學(xué)反應(yīng)速率定義為：無(wú)論用哪一種物質(zhì)表示，化學(xué)反應(yīng)速率都是相同的?！纠?】

反應(yīng)A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)在不同條件下測(cè)得化學(xué)反應(yīng)速率，其中最快的是()A.

υ(D)=0.4mol/(L·s)B.

υ(B)=0.6mol/(L·s)C.

υ(C)=0.5mol/(L·s)D.

υ(A)=0.15mol/(L·s)統(tǒng)一表示為化學(xué)反應(yīng)速率0.20.250.2C0.15課堂小結(jié)反應(yīng)歷程化學(xué)反應(yīng)速率定量表達(dá)υ(A)＝Δc(A)Δtυ(A)：υ(B)：υ(D)：υ(E)＝a：b：d：e某一物質(zhì)反應(yīng)整體【練習(xí)】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()從反應(yīng)歷程來(lái)看，大多數(shù)反應(yīng)是都不是一步直接完成的，而是分

幾步完成的B.不同的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)歷程不同，反應(yīng)速率就不同C.一定條件下某反應(yīng)的限度很大，則該反應(yīng)速率一定很快D.雙氧水常溫分解慢，加入少量Fe3+后分解速率明顯加快，是因?yàn)?/p>

兩種條件下H2O2分解的歷程不同C【練習(xí)】

在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后的2s內(nèi)用H2濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率為