第二章化學反應速率及化學平衡第1節(jié)反應反應速率第2課時化學反應速率的影響因素活化能理解外界條件(溫度、濃度、壓強、催化劑等)對化學反應速率的影響，認識其一般規(guī)律。了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。能從定性和定量結合的角度，用一定的理論模型說明外界條件改變對化學反應速率的影響。一、影響化學反應速率的因素1.實驗探究——定性與定量研究影響化學反應速率的因素【實驗探究

I】影響因素實驗步驟實驗現象結論濃度取兩支試管，各加入5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，然后向一支試管中加入5mL0.1mol/LH2SO4溶液，向另一支試管中加入5mL0.5mol/LH2SO4溶液，記錄出現渾濁的時間加入0.5mol/LH2SO4溶液的試管中出現渾濁所用的時間短溶液中反應物的濃度越大，反應速率越快；反之反應速率越慢溫度取兩支試管，各加5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，另取兩支試管各加入5mL0.1mol/LH2SO4溶液，將四支試管分成兩組(各有一支盛有Na2S2O3溶液和H2SO4溶液的試管)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄出現渾濁的時間放入熱水的試管中出現渾濁所用的時間短，放入冷水的試管中出現渾濁所用的時間長溶液的溫度越高，反應速率越快；溶液的溫度越低，反應速率越慢催化劑在兩支試管中各加入2mL5%H2O2溶液，再向兩支盛有H2O2溶液的試管中分別加入0.1mol/LFeCl3溶液和H2O各1mL，搖勻，比較產生氣泡的快慢加入FeCl3溶液的試管中，產生氣泡快；加入H2O的試管中，產生氣泡緩慢加入催化劑能加快化學反應速率【實驗探究

II】試劑所用時間反應速率結論1mol/LH2SO4溶液長慢4mol/LH2SO4溶液與鋅反應比1mol/LH2SO4溶液與鋅反應的速率快4mol/LH2SO4溶液短快【問題與討論】參考答案：實驗探究

I用的是定性觀察法，實驗探究

II用的是定量測定法，這兩種方法又都是實驗法、控制變量法。2．主要因素：反應物的組成、結構和性質等因素。3．外界因素（1）濃度對反應速率的影響（2）壓強對反應速率的影響①壓強對化學反應速率的影響，實質上是通過改變反應物質濃度實現的，因此壓強的改變會對氣體參與的化學反應速率會產生影響。②壓強的改變是通過改變容器容積引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質的濃度都增大，正、逆反應速率都增加；增大容器容積，氣體壓強減??；氣體物質的濃度都減小，正、逆反應速率都減小。對于只涉及液體和固體的反應，壓強的改變對反應速率幾乎無影響。③對于那些反應物和生成物都有氣體參加的可逆反應來說，增大體系的壓強，反應物和生成物的濃度都增加，所以，正反應的速率和逆反應的速率都增大。④對于氣體反應體系，壓強對反應速率的影響3.溫度對化學反應速率的影響（1）一般規(guī)律：溫度越高，化學反應速率越快。（2）原因分析（3）化學反應速率與溫度的定量關系①在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學反應要加快。經過實驗測定，對于在溶液中進行的反應，溫度每升高10K，反應速率通常要增大到原來的2~4倍。②經驗公式阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數與溫度之間關系的經驗公式：（式中A為比例系數，e為自然對數的底，R為摩爾氣體常數量，Ea為活化能，單位：kJ·mol1或J·mol1。）由公式知，當Ea＞0時，升高溫度，反應速率常數增大，化學反應速率也隨之增大?？芍?，溫度對化學反應速率的影響與活化能有關。①在實驗室進行化學反應時，常常通過給反應物加熱來增大反應的速率。②為防止食品變質，我們將食品放入冰箱中保存，以降低食品變質的速率。4.催化劑對化學反應速率的影響（1）概念：催化劑是能加快反應速率而在反應前后本身的質量和化學性質不變的物質。（2）規(guī)律：催化劑大多能加快反應速率，與溫度、濃度等其他因素相比，催化劑能夠較大幅度的影響化學反應的速率；（3）理論分析：當溫度和反應物濃度一定時，使用催化劑可以改變反應歷程，降低反應的活化能，提高活化分子的百分數，因此活化分子的數目增多，有效碰撞頻率增大，進而提高反應速率。（4）催化劑的特點：①選擇性。只對某一反應或某類反應起催化作用。不同的反應需要使用不同的催化劑，且催化劑具有一定的活化溫度，催化劑不同，活化溫度不同。②高效性。可以改變反應的途徑，大幅度的降低反應的活化能，從而有效的提高化學反應速率。③對平衡影響。對于可逆反應，加入催化劑可同等程度地加快正、逆反應速率，不能改變化學反應的平衡常數，不能改變平衡轉化率，不會引起化學平衡的移動。【應用】催化劑在現代化學和化工生產中占有極為重要的地位。大約85%的反應需要催化劑。尤其是現代大型化工業(yè)、石油工業(yè)中，很多反應還必須使用性能良好的催化劑。例；接觸法制硫酸工業(yè)?！就卣固嵘刻厥馇闆r（1）溫度①催化反應，升高溫度，催化劑可能失活，反應速率減慢②有機反應，升高溫度，有可能發(fā)生副反應，主反應速率減慢（2）壓強①改變非氣體反應的壓強，反應速率不變②改變等體反應的壓強，v正和v逆變化幅度相同（3）濃度①固體和純液體的濃度為定值，改變固體或純液體的用量，反應速率不變②加入固體物質，有可能改變接觸面積，反應速率可能加快（4）無關氣體①恒容容器通無關氣體，壓強增大，濃度不變，速率不變②恒壓容器通無關氣體，體積變大，濃度減小，速率減慢二、活化能1．基元反應（1）定義：基元反應是指在反應中一步直接轉化為產物的反應，又稱為簡單反應。（2）基元反應過渡狀態(tài)理論基元反應過渡狀態(tài)理論認為，基元反應在從反應物到生成物的變化過程中要經歷一個中間狀態(tài)，這個狀態(tài)稱為過渡態(tài)。AB＋C→[A…B…C]→A＋BC反應物過渡態(tài)生成物過渡態(tài)是處在反應過程中具有最高能量的一種分子構型，過渡態(tài)能量與反應物的平均能量的差值相當于活化能[活化能(能壘)越高，此步基元反應速率越慢]。例如，一溴甲烷與NaOH溶液反應的過程可以表示為CH3Br＋OH－→[Br…CH3…OH]→Br－＋CH3OH2.活化能與反應機理使用催化劑，可以改變活化能，改變反應機理，在反應機理中每一步反應的活化能不同，且均比總反應的活化能低，故一般使用催化劑可以降低反應活化能，加快反應速率，如圖所示：E1為總反應的活化能，E2、E3為使用催化劑反應機理中各步的活化能。三、有效碰撞理論與活化能1.相關概念2.圖示圖中：E1為反應的活化能，E2為逆反應的活化能（活化分子變成生成物分子所釋放的能量），E3使用催化劑時的活化能，反應熱為E2E1。①E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能②（E1－E2）表示反應熱3．反應歷程中的速率（1）決速反應：活化能最大的反應或速率最慢的反應（2）決速濃度：最慢反應中反應物的濃度決定總反應的反應速率4．活化分子、有效碰撞與反應速率的關系（1）關系：活化分子的百分數越大，單位時間內有效碰撞的次數越多，化學反應速率越快。（2）解釋①影響化學反應速率的內因——反應物的組成、結構和性質，決定了反應的活化能的大?。虎谑褂么呋瘎┙档土朔磻幕罨?，增大了活化分子百分數，進而單位體積內活化分子數增大，從而增大反應速率；③升高反應體系的溫度，吸收能量，增大了活化分子百分數，進而單位體積內活化分子數增大，從而增大反應速率；④增大反應物的濃度，單位體積內分子總數增大，活化分子百分數不變，單位體積內活化分子數增大，從而增大反應速率；⑤增大氣體壓強，減小反應體系的體積，單位體積內分子總數增大，活化分子百分數不變，單位體積內活化分子數增大，從而增大反應速率；⑥增大固體的表面積，增大單體時間和單體體積內的有效碰撞次數，從而增大反應速率。（3）催化劑對反應的影響①催化劑參與反應，降低反應的活化能，加快反應速率②催化劑不能改變反應熱，可以降低反應所需的溫度，減小反應的能耗③總反應的活化能大于催化反應過程中各分反應的活化能④催化劑具有選擇性：相同反應物用不同催化劑生成物不同A+BCA+BD【例1】（2023春·甘肅白銀·高二統(tǒng)考期末）實驗室制備的裝置如圖所示，下列措施可使該反應速率加快的是A．將碳酸鈣固體粉碎 B．將稀鹽酸換成同濃度的稀硝酸C．將稀鹽酸換成等濃度的稀硫酸 D．將分液漏斗中的稀鹽酸稀釋后使用【答案】A【詳解】A．將碳酸鈣固體粉碎，增大了接觸面積，反應速率加快，選項A正確；B．將稀鹽酸換成同濃度的稀硝酸，反應速率不變，且容易產生雜質氣體，選項B錯誤；C．將稀鹽酸換成等濃度的稀硫酸，生成微溶的硫酸鈣，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應進一步進行，反應速率減慢，選項C錯誤；D．將分液漏斗中的稀鹽酸稀釋后使用，濃度降低，反應速率減慢，選項D錯誤；答案選A?！咀兪?1】（2023秋·山西大同·高二統(tǒng)考期末）對于在同一容器中進行的反應：C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)，下列說法錯誤的是A．增加C(s)的量，可以加快反應速率B．升高溫度，可以加快反應速率C．保持體積不變，充入He，反應速率不變D．將容器體積擴大至原來2倍，反應速率減慢【答案】A【詳解】A．木炭是固體，濃度視為常數，增加C(s)的量不影響反應速率，故A錯誤；B．升高溫度增大活化分子數目，有效碰撞增大，反應速率加快，故B正確；C．保持體積不變，充入He，各物質的濃度不變，則反應速率不變，故C正確；D．容器體積增大，壓強減小，反應物濃度減小，反應速率減慢，故D正確；故選：A?！咀兪?2】（2023春·浙江·高二期中）某興趣小組進行了如下實驗：向酸化的溶液中同時加入KI溶液、維生素C和淀粉溶液，發(fā)現一段時間后溶液變藍。查閱資料可知體系中存在兩個主要反應：反應ⅰ：反應ⅱ：(維生素C)下列說法不正確的是A．反應速率：反應ⅰ<反應ⅱB．可得氧化性強弱：C．溶液的pH始終保持不變D．溶液最終變藍，說明所加【答案】C【詳解】A．發(fā)現一段時間后溶液變藍，說明開始碘單質的生成速率小于消耗速率，故反應速率：反應ⅰ<反應ⅱ，A正確；B．氧化劑氧化性大于氧化產物，由反應ⅰ可知，氧化性，由反應ⅱ可知，，故氧化性強弱：，B正確；C．根據A分析可知，2個反應的速率不同，故在反應過程中氫離子的消耗和生成速率不同，溶液的pH會發(fā)生改變，C錯誤；D．根據化學方程式體現的關系可知，恰好反應時，溶液最終變藍，說明反應后碘單質過量，所加，D正確；故選C?！咀兪?3】（2023春·浙江·高二期中）根據以下實驗操作和現象，分析所得結論正確的是選項實驗操作現象結論A向濁液中加入過量NaOH溶液，振蕩濁液變澄清說明具有堿性B用大理石和濃鹽酸制，并將產生的氣體通入溶液中溶液變渾濁說明的酸性比強C取A、B兩份植物油，B中加入18冠6冠醚，再分別滴加酸性溶液，振蕩后靜置B中紫紅色先褪去說明冠醚可增大與植物油的反應接觸面積，加快反應速率D取a、b兩份各2mL的5%，分別滴入5滴的溶液和溶液a產生氣泡的速率更快不能說明對分解的催化效率比好A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．濁液變澄清說明氫氧化鋁能和強堿氫氧化鈉反應，不能說明其具有堿性，A錯誤；B．揮發(fā)出的氯化氫氣體也能和硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，B錯誤；C．實驗中變量為18冠6冠醚，B中紫紅色先褪去，能說明冠醚可增大與植物油的反應接觸面積，加快反應速率，C正確；D．實驗中氯離子濃度相同且鐵離子濃度小于銅離子，而a產生氣泡的速率更快，則說明對分解的催化效率比好，D錯誤；故選C；【例2】（2023秋·浙江·高二期末）如圖，這種具有不同能量的分子百分數和能量的對應關系圖，叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖。圖中E表示分子平均能量，Ec是活化分子縣有的最低能量。下列說法正確的是A．反應物用量增加，有效碰撞次數增多，反應速率一定增大B．升高溫度，反應的活化能基本保持不變，圖中陰影部分面積會增大C．EcE的值就是反應的活化能D．恒壓容器中發(fā)生反應N2+O2=2NO，若向容器中充入He，活化分子個數不變，正、逆反應的速率均不變【答案】B【詳解】A．反應物用量增加后，有效碰撞次數增多，但單位體積的有效碰撞不一定增大，即濃度不一定增大，如加入固體或純液體，故A錯誤；B．當溫度升高時，氣體分子的運動速度增大，不僅使氣體分子在單位時間內碰撞的次數增加，更重要的是由于氣體分子能量增加，使活化分子百分數增大，陰影部分面積會增大，故B正確；C．E表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能產生有效碰撞，活化分子具有的最低能量Ec與分子的平均能量E之差叫活化能，EcE的值就是反應的活化能的數值，故C錯誤；D．恒壓容器中發(fā)生反應N2+O2=2NO，若向容器中充入He，容器體積增大，反應物和生成物的濃度都減小，活化分子個數減小，正、逆反應的速率均減小，故D錯誤；故選B?！咀兪?1】（2023春·湖北·高二校聯考期中）化學反應：

△H實際上是經過兩步基元反應完成的：第一步：；第二步：……。該反應過程的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A．第一步反應的逆反應的活化能是()B．第二步基元反應是：C．分子有效碰撞幾率最大的步驟對應的基元反應是第一步D．若使用催化劑，()不會發(fā)生變化【答案】C【詳解】第一步反應的逆反應的活化能是()，A項正確；總反應減去第一步基元反應可以得到第二步基元反應，B項正確；分子有效碰撞幾率最大的步驟就是決速步，也就是活化能最小的步驟，由圖知，第二步的活化能最小，C項不正確；，催化劑的使用不改變△H，D項正確?！咀兪?2】（2022春·遼寧大連·高一大連市第二十三中學校聯考期中）下列說法正確的是

A．圖甲中曲線Ⅱ可以表示催化劑降低了反應的活化能B．圖乙中分子發(fā)生了有效碰撞C．升高溫度和增大壓強都是通過增大活化分子百分數來加快化學反應速率的D．活化能的大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，也會對化學反應前后的能量變化產生影響【答案】A【詳解】A．曲線Ⅱ可以表示催化劑降低了反應的活化能，故A正確；B．圖乙中HI分子發(fā)生碰撞后并未生成新的物質，即碰撞后并未發(fā)生化學變化，圖乙發(fā)生的不是有效碰撞，故B錯誤；C．升高溫度能夠使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，使活化分子百分數增大；而壓強增大只改變活化分子的濃度，不改變百分數，故C錯誤；D．活化能的大小對化學反應前后的能量變化不產生影響，而能量大小只與反應物和生成物總能量的相對大小有關，故D錯誤；故選A。【變式23】（2023秋·四川成都·高二統(tǒng)考期末）圖為某可逆反應過程的能量變化圖，下列說法錯誤的是A．表示正反應的活化能 B．C．增大反應物的濃度不能改變的數值 D．升高溫度降低的數值【答案】D【詳解】A．由圖可知，E1表示正反應的活化能，故A正確；B．由圖可知，該反應為反應物總能量大于生成物總能量的放熱反應，反應的焓變ΔH=E1?E2，故B正確；C．增大反應物的濃度，正反應的活化能E1不變，故C正確；D．升高溫度，正反應的活化能E1不變，故D錯誤；故選D?！咀兪?4】（2022秋·四川廣元·高二廣元中學校考期中）下列有關有效碰撞理論和活化能的認識，正確的是A．增大壓強(對于氣體反應)，活化分子總數增大，故反應速率增大B．溫度升高，分子動能增加，反應所需活化能減小，故反應速率增大C．選用適當的催化劑，分子運動加快，增加了碰撞頻率，故反應速率增大D．增加濃度，單位體積內活化分子數增加從而反應速率增大，但活化分子數占分子總數百分比不變【答案】D【詳解】A．對于有氣體參與的反應，增大壓強，體積減小，活化分子總數不變，但活化分子濃度增大，反應速率增大，故A錯誤；B．溫度升高，更多分子吸收能量成為活化分子，反應速率增大，活化能不變，故B錯誤；C．使用催化劑，降低活化能，使更多分子成為活化分子，反應速率增大，故C錯誤；D．增大反應物的濃度，可增大單位體積的活化分子數，可以使單位體積內有效碰撞次數增多，但不改變活化分子的百分數，故D正確；故選D。一、單選題1．（2023秋·北京西城·高二統(tǒng)考期末）關于化學反應速率增大的原因，下列分析不正確的是A．有氣體參加的化學反應，增大壓強使容器容積減小，可使單位體積內活化分子數增多B．增大反應物的濃度，可使活化分子之間發(fā)生的碰撞都是有效碰撞C．升高溫度，可使反應物分子中活化分子的百分數增大D．使用適宜的催化劑，可使反應物分子中活化分子的百分數增大【答案】B【詳解】A．有氣體參加的化學反應，增大壓強，活化分子數目增多，活化分子百分數不變，則化學反應速率增大，故A正確；B．增大反應物的濃度，活化分子數目增多，活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定都是有效碰撞，故B錯誤；C．升高溫度，活化分子百分數增大，則化學反應速率增大，故C正確；D．催化劑，降低了反應所需的活化能，活化分子百分數增大，化學反應速率增大，故D正確；故選B。2．（2022秋·山西陽泉·高二統(tǒng)考期末）根據碰撞理論，活化分子間只有發(fā)生有效碰撞才能進行反應。下列說法正確的是A．能量達到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞B．選用適當的催化劑，分子運動加快，增加了碰撞頻率C．其他條件相同時，升高溫度可以增加反應物分子中活化分子的百分數D．其他條件相同時，增大反應物濃度會增加反應物中活化分子的百分數【答案】C【詳解】A．活化分子能發(fā)生化學反應的碰撞均為有效碰撞，A錯誤；B．選用適當的催化劑，可以降低反應的活化能，活化分子的數目和百分數增大，有效碰撞的頻率增大，反應速率加快，B錯誤；C．當升高溫度時，由于分子吸收能量，使原先不是活化分子的普通分子變?yōu)榛罨肿?，反應物分子中活化分子的百分數增大，C正確；D．其他條件相同時，增大反應物濃度，反應物中活化分子的數目增加，百分數不變，D錯誤；故選C。3．（2023秋·重慶沙坪壩·高二重慶南開中學?？计谀┓磻倪^程與能量變化如下圖所示(均大于0)。下列說法不正確的是A．該反應的逆反應為吸熱反應B．該反應的焓變?yōu)镃．該反應逆反應的活化能為D．形成的過渡態(tài)分子是由于和分子發(fā)生了碰撞【答案】D【詳解】A．該反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應的正反應是放熱反應，逆反應為吸熱反應，說法正確，A錯誤；B．焓變等于生成物和反應物的焓值差，即正確，B錯誤；C．活化能是反應物分子的平均能量和活化分子(或過渡態(tài)分子)能量的差值，所以該反應逆反應的活化能為，說法正確，C錯誤；D．分子間只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生舊化學鍵的斷裂，所以和分子發(fā)生有效碰撞才能形成過渡狀態(tài)分子，說法錯誤符合題意，D正確；故選D。4．（2023秋·江西新余·高二統(tǒng)考期末）乙烯與HC1氣體催化加成反應的能量與反應歷程的關系如圖所示，下列說法正確的是A．第一步反應速率比第二步的快B．兩步反應的ΔH均小于0C．加入催化劑，總反應的ΔH不變D．第一步的正反應活化能比第二步的小【答案】C【詳解】A．第一步反應的活化能大于第二步反應的活化能，因此第一步反應速率比第二步的慢，故A錯誤；B．第一步反應是吸熱反應即ΔH大于0，第二步反應是放熱反應即ΔH小于0，故B錯誤；C．加入催化劑，活化能降低，但總反應的ΔH不變，故C正確；D．根據圖中信息得到第一步的正反應活化能比第二步的大，故D錯誤。綜上所述，答案為C。5．（2023秋·湖北孝感·高二統(tǒng)考期末）下列示意圖表示正確的是A．甲圖可表示氫氧化鋇晶體和氯化銨固體混合攪拌過程中的能量變化B．乙圖可表示一氧化碳的燃燒熱C．丙圖中，曲線II表示反應時加入了催化劑D．丁圖中HI分子發(fā)生了有效碰撞【答案】C【詳解】A．圖中反應物總能量高于生成物總能量，為放熱反應，氫氧化鋇晶體和氯化銨固體混合攪拌為吸熱反應，與圖示不符，A錯誤；B．CO的燃燒熱是指1molCO完全燃燒生成時的焓變，且反應物的總能量高于生成物的總能量，B錯誤；C．已知催化劑能降低反應所需要的活化能，故圖丙中，曲線Ⅱ表示反應時加入了催化劑，C正確；D．圖丁中HI分子發(fā)生碰撞后并未生成新的物質，即碰撞后并未發(fā)生化學變化，圖乙發(fā)生的不是有效碰撞，D錯誤；故選C。6．對于在同一容器中進行的反應：C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)，下列說法錯誤的是A．增加C(s)的量，可以加快反應速率B．升高溫度，可以加快反應速率C．保持體積不變，充入He，反應速率不變D．將容器體積擴大至原來2倍，反應速率減慢【答案】A【解析】木炭是固體，濃度視為常數，增加C(s)的量不影響反應速率，故A錯誤；升高溫度增大活化分子數目，有效碰撞增大，反應速率加快，故B正確；保持體積不變，充入He，各物質的濃度不變，則反應速率不變，故C正確；容器體積增大，壓強減小，反應物濃度減小，反應速率減慢，故D正確；故選A。7．采取下列措施對增大化學反應速率有明顯效果的是A．N2和H2合成NH3時，不斷分離出產物NH3B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸C．Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應時，增大壓強D．大理石與鹽酸反應制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石【答案】D【解析】N2和H2合成NH3時，不斷分離出NH3，生成物的濃度降低，且隨著反應進行反應物濃度也降低，化學反應速率降低，A錯誤；常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化，無法增大反應速率，B錯誤；Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應，兩者都是溶液，反應速率不受壓強的影響，增大壓強反應速率不變，C錯誤；大理石與鹽酸反應制備CO2，將塊狀大理石換成粉末狀大理石，大理石與鹽酸的接觸面積增大，反應速率增大，D正確；故選D。8．（2022秋·陜西渭南·高二統(tǒng)考期末）理論研究表明，在101kPa和298K下，異構化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A．正反應的活化能小于逆反應的活化能 B．比穩(wěn)定C．該異構化反應的 D．使用催化劑可以改變反應的活化能【答案】A【詳解】A．由圖像可知，正反應的活化能大于逆反應的活化能，故A錯誤；B．能量越低越穩(wěn)定，由圖可知HCN能量更低，比HNC穩(wěn)定，故B正確；C．該異構化反應的起始狀態(tài)能量差值為59.3KJ·mol1，故ΔH=+59.3kJ?mol?1，故C正確；D．使用催化劑，可以改變反應的活化能，故D正確；故答案為A。9．（2023秋·天津紅橋·高二期末）某反應過程的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A．該反應為放熱反應B．曲線B為使用催化劑的反應歷程，且包含多個基元反應C．使用合適的催化劑可以降低反應的活化能D．活化分子間發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞【答案】A【詳解】A．根據圖知，反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，故A錯誤；B．催化劑降低反應的活化能，改變反應歷程，包含多個基元反應，故B正確；C．使用催化劑可降低反應的活化能，故C正確；D．活化分子間發(fā)生合適取向的碰撞為有效碰撞，則活化分子間發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞，還與取向有關，故D正確；故選A。10．（2023秋·廣東佛山·高二統(tǒng)考期末）平流層中的氟氯烴破壞臭氧層的部分過程如下：①(慢反應)②(快反應)下列說法錯誤的是A．為該過程的催化劑B．催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數C．增加的濃度能使臭氧分解的速率變快D．反應①的活化能小于反應②【答案】D【詳解】A．反應①消耗，反應②重新生成，參與反應且在反應前后質量和性質均不變，為該反應的催化劑，A正確；B．催化劑能降低反應的活化能，使部分普通分子轉化為活化分子，從而提高活化分子百分數，B正確；C．反應的決速步驟為①，增加的濃度，反應①速率加快，因此增加的濃度能使臭氧分解的速率變快，C正確；D．反應①是慢反應，反應②是快反應，因此反應①的活化能大于反應②，D錯誤；答案選D。11．（2022秋·浙江杭州·高二校考期中）水煤氣的制備反應為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列說法不正確的是A．升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率增大B．適當增大壓強，活化分子百分數增大，化學反應速率增大C．使用催化劑，降低反應活化能，加快反應速率D．降低CO濃度，單位體積內活化分子數目減少，化學反應速率減小【答案】B【詳解】A．升高溫度，導致活化分子百分數增大，碰撞機會增大，因此化學反應速率增大，A正確；B．適當增大壓強，增加單位體積內活化分子百分數，化學反應速率增大，而活化分子百分數增大不變，B錯誤；C．使用催化劑，降低反應活化能，導致活化分子百分數增大，碰撞機會增大，加快反應速率，C正確；D．降低CO濃度，單位體積內活化分子數目減少，碰撞機會減少，因此化學反應速率減小，D正確；答案選B。12．（2023秋·陜西西安·高二西安市第八十九中學校考期末）下列說法中正確的是①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應③一般說來，活化分子比普通分子具有更高的能量④化學反應的實質是原子的重新組合⑤化學反應的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程⑥化學反應的實質是活化分子有合適取向時的有效碰撞A．①③④⑤ B．②③⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑤【答案】C【詳解】①活化分子間的碰撞不一定為有效碰撞，則不一定發(fā)生化學反應，只有活化分子之間的有效碰撞才能發(fā)生化學反應，①錯誤；②普通分子的能量小于活化分子的能量，普通分子間的碰撞，達不到反應所需的能量，則不能發(fā)生化學反應，②錯誤；③一般說來，同一種分子中，活化分子比普通分子能量高，③正確；④化學變化中的最小微粒為原子，則化學反應的實質是原子的重新組合，④正確；⑤從化學鍵角度可知，化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，⑤正確；⑥化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，即活化分子有合適取向時的有效碰撞，⑥正確；故答案選C。13．（2023春·山西太原·高二統(tǒng)考期末）甲醇水蒸氣重整制氫的總反應可表示為：。研究認為該反應可通過如下步驟來實現：①

②

反應進程中體系能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．若反應①為慢反應，則反應①的活化能小于反應②B．反應①和②過程中均有OH鍵斷裂C．選擇優(yōu)良的催化劑能降低總反應的焓變D．總反應的【答案】B【詳解】A．反應的活化能越小，反應速率越快，若反應①為慢反應，則反應①的活化能大于反應②，故A錯誤；B．由方程式可知，反應①中甲醇發(fā)生氫氧鍵斷裂，反應②中水分子發(fā)生氫氧鍵斷裂，則反應①和②過程中均有氫氧鍵斷裂，故B正確；C．擇優(yōu)良的催化劑能降低反應的活化能，但不能降低總反應的焓變，故C錯誤；D．由蓋斯定律可知，反應①+②得到總反應，則總反應的，故D錯誤；故選B。14．（2023秋·河北邯鄲·高二統(tǒng)考期末）不同催化劑會改變反應的選擇性[CH3OCH3的選擇性=]，在某催化劑催化下發(fā)生的兩個反應的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．ΔH1<ΔH2B．反應①、反應②均為放熱反應C．在該條件下，CH3OCH3(g)的生成速率比C2H4(g)的大D．改變加入的催化劑，可使E2E1的值變小【答案】D【詳解】A．由圖可知，均為放熱反應，且生成乙烯放出熱量多，焓變?yōu)樨?，則ΔH1<ΔH2，A正確；B．圖中反應物總能量大于生成物總能量，則反應①、反應②均為放熱反應，B正確；C．由圖可知CH3OCH3(g)的生成反應活化能較低，則反應速率比生成C2H4(g)的快，C正確；D．催化劑可降低反應的活化能，不影響焓變，則E2E1將不變，D錯誤；故選D。二、填空題15．（2022秋·湖南長沙·高二?？计谥校┰谌粘Ｉ詈凸まr業(yè)生產中經常涉及到吸熱反應和放熱反應，回答下面問題：(1)下列反應一定屬于吸熱反應的是___________。A．酸堿中和反應

B．燃燒反應