PAGE北京市石景山區(qū)2022屆高三化學(xué)下學(xué)期一?？荚囋囶}本試卷共9頁，100分。考試時長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32Ti48Fe56Cu64第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.我國提出力爭在2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年實現(xiàn)碳中和。碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。不利于實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是A.植樹造林 B.綠色出行 C.發(fā)展氫能源 D.大力推廣燃煤發(fā)電2.下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是AFeCl2 B.CuCl2 C.HCl D.Mg3N23.下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：Ca2++CaCO3↓B.由Na和Cl形成離子鍵的過程：C.三價鐵腐蝕銅的電路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D.電解飽和食鹽水陽極的電極反應(yīng)：2H2O+2e?=2OH?+H2↑4.實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是氣體試劑制備裝置收集方法ANOCu+稀HNO3bcBNH3NH4CladCO2過氧化氫溶液+MnO2beDCl2MnO2+濃鹽酸bcA.A B.B C.C D.D5.已知：34Se(硒)、S、O為同族元素。下列說法正確的是A.原子半徑：Se>S>O B.沸點：H2O＜H2S＜H2SeC.非金屬性：Se>S>O D.電負(fù)性：Se>S>O6.光解水制氫被認(rèn)為是最理想的未來能源生產(chǎn)方式，一種雙光電極光解水的示意圖如下。下列說法不正確的是A.該裝置實現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.Pt電極：2H++2e?=H2↑C.H2O被氧化為O2的反應(yīng)：2H2O–4e?+4OH?=O2↑+4H2OD.總反應(yīng)：2H2OO2↑+2H2↑7.下列說法正確的是A.室溫下，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同B.等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2含有相同數(shù)目的離子C.同溫同壓下，O2和O3的密度相同D.0.5mol/LNa2SO4溶液中約含有3.01×1023個Na+8.氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是A.可以利用NH3易液化的性質(zhì)分離出NH3B.吸收塔中通入A是為了提高原料的利用率C.可以用NH3進(jìn)行氮氧化物的尾氣處理D.合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化9.下圖是合成高分子材料Ⅰ和部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化的過程示意。已知：G、H和I均含有酯基，下列說法正確的是A.H2C=CHCOOH存在順反異構(gòu)B.G合成高分子材料I是縮聚反應(yīng)C.F是CH3CH2COOHD.G發(fā)生氧化反應(yīng)生成H10.以金屬氫化物(MHx)為負(fù)極材料的Ni/MHx電池，其充放電原理利用了儲氫合金的吸放氫性能，氫通過堿性電解液在金屬氫化物電極和Ni(OH)2電極之間運動，充放電過程中的氫像搖椅一樣在電池的正負(fù)極之間搖動，因此又稱為“搖椅”機理，其反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.過程a表示電池充電過程B.電池總反應(yīng)：MHx+xNiOOHM+xNi(OH)2C.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)：MHx+xOH??xe?=M+xH2OD.放電時正極的電極反應(yīng)：NiOOH+H2O+e?=Ni(OH)2+OH?11.{Ti12O18}團(tuán)簇是比較罕見的一個穴醚無機類似物，我國科學(xué)家通過將{Rb@Ti12O18}和Cs+反應(yīng)，測定籠內(nèi)Cs+的濃度，計算Cs+取代Rb+反應(yīng)的平衡常數(shù)(Keq)，反應(yīng)示意圖和所測數(shù)據(jù)如下。有關(guān)說法不正確的是

圖中[Cs+]/[Rb+]表示平衡時銫離子濃度和銣離子濃度之比，其它類似A.離子半徑：r(Cs+)>r(Rb+)B.研究發(fā)現(xiàn)：Cs+的直徑顯著大于{Ti12O18}團(tuán)簇表面的孔徑且{Ti12O18}的骨架結(jié)構(gòu)在Cs+交換過程中沒有被破壞。據(jù)此推斷：{Ti12O18}團(tuán)簇表面的孔是柔性的C.Keq≈0.1D.{Ti12O18}團(tuán)簇對于Cs+具有比Rb+大的親和力12.利用下列實驗藥品進(jìn)行實驗，能順利達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒炈幤稟證明乙炔能和Br2反應(yīng)電石、飽和食鹽水、CuSO4溶液和溴水B除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO粗鹽、蒸餾水、NaOH溶液和Na2CO3溶液C檢驗溴乙烷中的溴原子溴乙烷、NaOH溶液和AgNO3溶液D驗證乙醇消去產(chǎn)物有乙烯乙醇、濃硫酸和溴水A.A B.B C.C D.D13.嫦娥四號月球探測器上的五星紅旗由一類特殊的聚酰亞胺制成。以下為某種芳香族聚酰亞胺的合成路線，下列說法不正確的是已知：nB+nC→+2nH2OA.將鏈節(jié)重復(fù)一次，并按虛線處切斷，結(jié)合B的分子式確定B和C的骨架：B.有機化合物C結(jié)構(gòu)簡式：C.有機化合物A結(jié)構(gòu)簡式：D.有機化合物B的結(jié)構(gòu)簡式：14.鈦鐵基儲氫合金是由鈦、鐵兩種元素組成的金屬間化合物。一種鈦鐵合金的晶胞如圖ⅰ所示，晶胞邊長約為3×10-10m，該合金吸收的氫位于體心立方正八面體的中心，氫被4個鈦原子和2個鐵原子包圍，如圖ⅱ所示。下列說法不正確的是

A.鈦鐵合金的化學(xué)式：TiFeB.鈦鐵合金中每個Ti周圍距離最近且等距的Fe有8個C.鈦鐵合金的密度約為6g/cm3(計算結(jié)果保留到整數(shù))D.如圖ⅱ所示的每個體心立方正八面體均填充1個氫原子，則理論上形成的金屬氫化物的化學(xué)式：TiFeH2第二部分本部分共5題，共58分。15.工業(yè)上用Fe(Ⅲ)作為可再生氧化劑回收工業(yè)廢氣中的H2S，生產(chǎn)單質(zhì)硫。（1）鐵元素屬于_______區(qū)(填“s”、“d”、“ds”、“p”)。（2）Fe3+生化氧化再生法分為吸收和再生兩部分。①吸收：用Fe3+將H2S氧化為S，該反應(yīng)的離子方程式是_______。②再生：O2在氧化亞鐵硫桿菌作用下再生Fe3+。缺點：氧化亞鐵硫桿菌生長的最佳pH范圍是1.4～3.0，但酸性條件不利于H2S的吸收，結(jié)合平衡移動原理解釋原因_______。（3）絡(luò)合鐵法脫硫技術(shù)吻合節(jié)能減排、經(jīng)濟(jì)高效的工業(yè)化指導(dǎo)思想。①堿性條件有利于H2S的吸收，但Fe3+極易形成氫氧化物和硫化物沉淀，請在圖中用“↑”或“↓”補全Fe3+的電子分布圖。從圖中可以看出Fe3+有空軌道，可以形成溶于水的Fe3+Ln(配合物，L表示配體，n表示配位數(shù))。_______②ⅰ.寫出堿性條件下Fe3+Ln氧化H2S生成S8的離子方程式_______。ⅱ.O2氧化再生Fe3+Ln的離子方程式：4Fe2+Ln+O2+2H2O=4Fe3+Ln+4OH?寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。③下圖是EDTA與Fe3+形成配合物的結(jié)構(gòu)示意圖，F(xiàn)e3+外層空軌道采取sp3d2雜化，1mol該配合物中配位鍵有_______mol。16.CO2分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難以給出電子，較容易接受電子，較難活化。采用CO2作為碳源，通過CO2催化加氫方式，不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值的化學(xué)產(chǎn)品，具有重要的戰(zhàn)略意義。（1）若活化CO2，通常需要采取適當(dāng)?shù)姆绞绞笴O2的分子結(jié)構(gòu)從_______(填分子的空間結(jié)構(gòu)名稱)變?yōu)閺澢?，便于下一步反?yīng)。（2）一種CO2直接加氫的反應(yīng)機理如圖a所示。

①寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。②MgOCO2也可以寫成MgCO3，寫出CO的VSEPR模型名稱_______。（3）①已知：主反應(yīng)CO2催化加氫制甲醇是放熱反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH12CH3OH(g)+3O2(g)=4H2O(g)+2CO2(g)ΔH2寫出CO2催化加氫制甲醇的熱化學(xué)方程式_______(ΔH用含ΔH1和ΔH2的代數(shù)式表示)。②CO2催化加氫制甲醇過程中的主要競爭反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ/mol，在恒溫密閉容器中，維持壓強和投料不變，將CO2和H2按一定流速通過反應(yīng)器，CO2轉(zhuǎn)化率和CH3OH選擇性[x(CH3OH)%=]隨溫度變化關(guān)系如圖b所示，分析236℃以后，圖b中曲線下降的原因_______。

③我國科學(xué)家設(shè)計了離子液體電還原CO2合成CH3OH工藝，寫出堿性條件下CO2生成甲醇的電極反應(yīng)式_______。17.依澤替米貝是一種新型高效、副作用低調(diào)脂藥，其合成路線如下。已知：R1-COOH+R2-NH-R3（1）A屬于芳香烴，A→B的反應(yīng)類型是_______。（2）C含有氨基，寫出C的結(jié)構(gòu)簡式_______。（3）D的芳香族同分異構(gòu)體有_______種(不含D本身)。（4）E中含有的官能團(tuán)：_______。（5）寫出E制備F時中間產(chǎn)物L(fēng)的結(jié)構(gòu)簡式_______。（6）環(huán)狀化合物G核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積比為2：1，G→H的化學(xué)方程式是_______。（7）參考如下示例，畫出J和F生成K時新形成的碳碳鍵。_______示例：18.從銅電解液中分離得到的粗硫酸鎳晶體中含有大量的雜質(zhì)元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我國科學(xué)家對粗硫酸鎳進(jìn)行精制提純，其工藝流程如下。已知：i.含鎳溶液中的主要離子有：Ni2+、SO、Cu2+、Fe2+、AsO、Ca2+和Zn2+ii.飽和H2S溶液中，c(H2S)≈0.1mol/Lⅲ.部分物質(zhì)的電離常數(shù)和溶度積常數(shù)如下表物質(zhì)電離常數(shù)物質(zhì)溶度積常數(shù)物質(zhì)溶度積常數(shù)H2SKa1=1.1×10?7Ka2=1.3×10?13CuS6.3×10?36FeS6.3×10?18NiS3.2×10?19Ni(OH)25.5×10?16CaF24×10?11Fe(OH)32.8×10?39（1）H2S是弱電解質(zhì)，Ka1×Ka2=_______[用c(H2S)、c(H+)和c(S2?)表示]=1.43×10?20。（2）濾渣1中含有As2S3和S，寫出生成As2S3和S的離子方程式_______。（3）解釋“氧化除雜”中析出Fe(OH)3的原因_______。（4）“氟化除雜”中試劑a為_______。（5）“P204萃取”水溶液的pH約為3.3，結(jié)合下圖解釋原因_______。（6）理論上“硫化除雜”之后，溶液中c(Cu2+)=_______mol/L[計算時c(H2S)取0.1mol/L，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字]。19.某實驗小組從電極反應(yīng)角度探究銀鏡反應(yīng)中物質(zhì)氧化性和還原性的變化。資料：ⅰ.[Ag(NH3)2]+?[Ag(NH3)]++NH3K1=10?3.81[Ag(NH3)]+?Ag++NH3K2=10?3.24ⅱ.AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O，Ag2O溶于氨水（1）實驗發(fā)現(xiàn)：乙醛和AgNO3溶液水浴加熱無明顯現(xiàn)象；銀氨溶液水浴加熱無明顯現(xiàn)象；滴加乙醛的銀氨溶液水浴加熱，試管壁逐漸出現(xiàn)一層光亮的銀鏡。①有研究表明：配制銀氨溶液時，AgNO3和氨水生成Ag(NH3)2NO3，寫出生成Ag(NH3)2NO3的化學(xué)方程式_______。②從氧化還原角度分析：發(fā)生銀鏡反應(yīng)時，氧化性微粒可能是Ag+、_______。（2）甲同學(xué)查閱資料：銀鏡反應(yīng)時，Ag+被還原成Ag。①電極反應(yīng)式：ⅰ.還原反應(yīng)：Ag++e?=Agⅱ.氧化反應(yīng)：_______。(堿性條件下)②從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化：ⅰ.隨c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱。ⅱ.隨c(OH?)增大，乙醛還原性增強。③補充實驗驗證②中的分析。實驗操作及現(xiàn)象：實驗Ⅰ.插入“飽和KNO3溶液”鹽橋，電流表指針偏轉(zhuǎn)；實驗Ⅱ.電流穩(wěn)定后向右側(cè)燒杯滴加NaOH溶液，指針偏轉(zhuǎn)幅度增大；實驗Ⅲ.電流再次穩(wěn)定后向左側(cè)燒杯滴加氨水，指針偏轉(zhuǎn)幅度減小乙同學(xué)認(rèn)為實驗Ⅲ不能證明“隨c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱”，理由是_______。（3）設(shè)計實驗進(jìn)一步驗證。實驗實驗操作實驗現(xiàn)象Ⅳ往盛有銀氨溶液的試管中滴加濃氨水，無明顯現(xiàn)象，加入3滴乙醛，振蕩，水浴加熱聞到刺激性氣味，溶液略顯灰色，試管壁未見銀鏡Ⅴ往盛有銀氨溶液的試管中滴加較濃的NaOH溶液至pH與實驗Ⅳ相同，振蕩，溶液變渾濁，加入3滴乙醛，振蕩，水浴加熱試管壁立即出現(xiàn)銀鏡①乙同學(xué)認(rèn)為通過實驗Ⅳ能證明“隨c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱”，你認(rèn)為是否合理并說明原因_______。②分析實驗Ⅴ中“立即出現(xiàn)銀鏡的原因”，提出假設(shè)：隨c(OH?)增大，可能是也參與了還原。經(jīng)檢驗該假設(shè)成立，實驗方案及現(xiàn)象是_______。（4）總結(jié)：ⅰ.銀氨溶液和乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)時，氧化劑主要是Ag+，還原劑主要是乙醛；ⅱ.銀氨溶液中滴加較濃的NaOH溶液能促進(jìn)銀鏡反應(yīng)的發(fā)生，此法不適用于檢驗醛基，請解釋原因_______。

參考答案【1題答案】【答案】D【2題答案】【答案】A【3題答案】【答案】B【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】A【6題答案】【答案】C【7題答案】【答案】B【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】B【11題答案】【答案】C【12題答案】【答案】A【13題答案】【答案】D【14題答案】【答案】D15【答案】（1）d（2）①.2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+②.H2SH++HS?，酸性條件下c(H+)較大，平衡逆移抑制H2S的吸收；或2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+，酸性條件下c(H+)較大，平衡逆移抑制H2S的吸收（3）①.②.16Fe3+Ln+16OH?+8H2S=16Fe2+Ln+16H2O+S8↓③.4O2+8H2S8H2O+S8↓④.616【答案】（1）直線形（2）①.CO2+4H22H2O+CH4②.平面三角形（3）①.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=kJ/mol②.主反應(yīng)放熱，競爭反應(yīng)吸熱，升溫使主反應(yīng)