考點(diǎn)24溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(學(xué)生版)

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歸納1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

歸納2有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算

歸納3一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制

歸納4典題剖析

歸納5、易錯(cuò)提醒

歸納6、2019年、2020年、2021年化學(xué)中考試題《溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)》匯編

如：2021年全國(guó)中考《溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)》精選60道試題(容量大、

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歸納1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_________________

3.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

歸納2有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算

1.溶液的質(zhì)量一的質(zhì)量+的質(zhì)量一溶質(zhì)的質(zhì)量:；溶質(zhì)的

質(zhì)量=溶液質(zhì)量x；溶劑的質(zhì)量=的質(zhì)量一的質(zhì)量。

2.溶液稀釋計(jì)算的依據(jù)是：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量，即稀釋前溶液的質(zhì)量x稀釋

前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后溶液的質(zhì)量x稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),

歸納3一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制

1.實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、氯化鈉、量筒(10mL、50mL)、膠頭滴管。

2.實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液

①計(jì)算所需氯化鈉的質(zhì)量為：__________一水的質(zhì)量為：.

②稱量用托盤天平稱量氯化鈉倒入燒杯中

③量取用__________mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里

④溶解用__________攪拌，使氯化鈉溶解

把上述氯化鈉溶液裝入貼有試劑名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)簽試劑瓶中，蓋好瓶塞，

⑤裝瓶

放到指定地點(diǎn)

整個(gè)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示:

（2）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液（溶液稀釋問題）

所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為：.____，水

①計(jì)算

的質(zhì)量為：___________

②量取用一_mL的量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中

③混勻用__________攪拌，使溶液混合均勻

④裝瓶同前

3.溶液配制中誤差分析原因歸納

原因

計(jì)

藥品儀器使用

誤差算

天平量筒燒杯

①稱量前天①量水時(shí)俯

計(jì)

平指針偏右；視讀數(shù)；

結(jié)果算

②右盤放了②量好的水

偏高失

紙片，左盤未倒入燒杯時(shí)

誤

放紙片濺出

①固體藥品①稱量前天

中含水分；平指針偏左：

②固體藥品②稱量前游

計(jì)

中含有雜質(zhì)；碼不在零點(diǎn)；燒杯

結(jié)果量水時(shí)仰算

③固體藥品③稱量時(shí)藥內(nèi)壁

偏低視讀數(shù)失

轉(zhuǎn)移時(shí)損失品和祛碼放有水

誤

（灑落燒杯顛倒（使用游

外面或沾在碼）;④左盤

白紙上面）放了紙片，右

盤未放紙片

歸納4典題剖析

1.50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸變?yōu)?0%的稀硫酸，需加水多少g?

2.100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液變?yōu)?0%,需加氫氧化鈉或蒸發(fā)水各多少g?

3.生成氣體的情況：100g某濃度的硫酸與13g鋅恰好完全反應(yīng)，試求：

⑴生成氫氣的質(zhì)量。⑵此硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。⑶反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

4.生成沉淀的情況：某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉，取12g樣品用88g水完全溶解后，逐滴加入

氯化鈣溶液，反應(yīng)方程式為Na2CCh+CaCl2===CaCO3I+2NaCI。加至100g氯化鈣溶液時(shí)恰好反應(yīng)，

過濾得到溶液190g。試求：

⑴樣品中碳酸鈉質(zhì)量。⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

歸納5、易錯(cuò)提醒

1、溶質(zhì)質(zhì)量是指已溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，溶液的濃度在一定范圍內(nèi)才有意義。在某溫度下，某種

溶質(zhì)的的濃度最大。

2、一種溶液，無(wú)論取出多少，取出的溶液與剩余的溶液均與原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)______________。

3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式中的各種量都是以表示的，不得以體積數(shù)據(jù)代替。在計(jì)

算中如需把體積換算成質(zhì)量，可以通過密度公式來(lái)計(jì)算：[砥溶,液)]=溶液體積(V)x溶液密度(0)來(lái)?yè)Q

算。

4、溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解在溶劑中形成溶液的的質(zhì)量，不包括未溶解或結(jié)晶析出

的溶質(zhì)的質(zhì)量。

5、利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是利用化學(xué)反應(yīng)中純凈物間的質(zhì)量關(guān)系。由于溶液是混合物，

在根據(jù)化學(xué)方程式列出有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時(shí)，要將溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式，而不能用溶液

的質(zhì)量或體積。

6、對(duì)于反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，有兩種求法：

（1）溶液組成法：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)一定是的,若生

成物中有水，溶劑中還要加上______________的質(zhì)量。

（2）質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量=制反應(yīng)物（沉淀卜加（氣體），其中m（反應(yīng)物）代表反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)

量總和，風(fēng)沉淀）表示生成沉淀的質(zhì)量，加（氣體）表示生成氣體的質(zhì)量。

7、對(duì)于與化學(xué)方程式相結(jié)合求芍關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題，解答時(shí)要明確以下幾點(diǎn):

（1）明確題目涉及的化學(xué)反應(yīng)，并能正確地書寫化學(xué)方程式。

（2）準(zhǔn)確確定解題所需的已知量，參加反應(yīng)的是反應(yīng)物溶液中的溶質(zhì)。

（3）如果涉及反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，還應(yīng)該注意反應(yīng)過程中是否有氣體、沉

淀生成或反應(yīng)物中是否有不參加反應(yīng)的雜質(zhì)等。計(jì)算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量時(shí)一定要注意，如果反應(yīng)中

生成了氣體或生成了沉淀，或者使用的樣品中有不溶于水的雜質(zhì)，計(jì)算溶液質(zhì)量時(shí)，一定要將這部

分、和的質(zhì)量排除。

（4）如果一種反應(yīng)物不純，加入另一種反應(yīng)物后的生成物恰好是原有雜質(zhì)時(shí)，所得溶液中的溶

質(zhì)質(zhì)量應(yīng)為的質(zhì)量與的質(zhì)量之和。

2021年全國(guó)化學(xué)中考真題

一、選擇題（共4道題）：

I.（2021年廣西賀州市中考）配制好的生理鹽水裝瓶時(shí)不小心濺出少量溶液，剩余溶液溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)（）

A.偏小B.偏大C.不變D.無(wú)法判斷

2.（2021?麗水中考）20C時(shí)，取?一定質(zhì)量的固體硝酸鉀于燒杯中，把100克水平均分成四份依次加

入燒杯，不斷攪拌，使之充分溶解，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列分析正確的是

甲乙丙T

A.甲燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液

B.丁燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液

C.乙一丙過程中，硝酸鉀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

D.丙一丁過程中,硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

3.（2021年四川樂山化學(xué)中考）已知20℃時(shí)CuSO4的溶解度為32g。20℃時(shí)，取一定質(zhì)量某CuSO4

溶液于燒杯中，按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（整個(gè)過程中忽略溶劑損失），下列說法不正確的是：

A.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為?。颈炯?/p>

B.丙中溶液溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為8:25

C.丁溶液一定是飽和溶液

D.CuSO450℃時(shí)的溶解度比20C時(shí)的大

4.（2021年荊門市中考）有A、B兩種固體的溶解度曲線如圖所示（不考慮水的質(zhì)量變化），下列說法

正確的是

A.依據(jù)溶解度曲線可判斷，A的溶解度比B的人

B.t2°C時(shí)，A的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

C.ti℃,將A、B的飽和溶液分別升高溫度至t2°C時(shí)，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好相等

D.t2℃時(shí)，將A、B的飽和溶液分別降低溫度至tJC時(shí)，析出的固體質(zhì)量A的質(zhì)量大于B的質(zhì)量

二、填空題（簡(jiǎn)單填空題、實(shí)驗(yàn)填空題、推斷題、實(shí)驗(yàn)題、探究

題、計(jì)算題、工藝流程圖題）、（共56道題）：

1.（2021年浙江省湖州市中考）大型海水淡化廠采用反滲透膜技術(shù)淡化海水，但是需要利用化石

燃料供能，成本較高。阿拉伯目前正在建設(shè)一面巨大的反射鏡，這個(gè)裝置會(huì)將太陽(yáng)光聚集到一個(gè)

足球場(chǎng)大小的鋼制玻璃穹頂上，匯集后的熱量可以使其中的海水蒸發(fā),蒸發(fā)后海水的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)（選填“變大”或“變小”或“不變”），此過程海水發(fā)生的變化是（選填

“物理”或“化學(xué)”）變化C

2.（2021年湖南省益陽(yáng)市）生產(chǎn)、生活中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。

（1）炒菜時(shí)油鍋著火，立刻用鍋蓋蓋滅的原理是_______。

（2）用墨汁書寫的文書、檔案年深日久不褪色的原因是常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)______;

（3）已知在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCI溶液選種。若某技術(shù)員將16gNaCI

固體加入到100g水中，這樣配制成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_______（填“偏高”、“偏低”或“不

變”）;

（4）熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢［主要成分是CaCO3和Mg（OH）2］，可利用廚房

內(nèi)常用的一種調(diào)味品______來(lái)洗滌。

3.［2021?呼和浩特］甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖，請(qǐng)回答：

甲

溶

解

乙

度

心

0hh溫度/C

（1）A點(diǎn)含義o

（2）將r2c160g乙的飽和溶液降溫至h°C,析出晶體go

（3）f2c時(shí)，若甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且均為。％,則。％的取值范圍為。

（4）現(xiàn)有dC時(shí)等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，分別加入等質(zhì)量的水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲

（填“＞皿＜”或，="憶。

4.（2021年新疆中考）某造紙廠排放含NaOH的廢水200噸，恰好需要含溶質(zhì)4.9噸的硫酸溶液中

和處理，求該廢水中NaOH的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

5.（2021年湖北省十堰市中考）將適量的二氧化碳通入到一定質(zhì)量的氫氧化的溶液中，恰好完全

反應(yīng)，得到106g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10*的碳酸鈉溶液。

（1）反應(yīng)生成的碳酸鈉質(zhì)量為—g;

（2）反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，最終結(jié)果保留0.1%）。

6.（2021年山東省煙臺(tái)市中考）為測(cè)定某鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)取了5g該

鎂礦石粉末，加入過量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾、除雜，得到只含有MgSO”和H2s兩種溶質(zhì)

的混合溶液100g,將該100g混合溶液放于燒杯中，然后取40g氫盆化鈉溶液，分4次加入到

盛有100g混合溶液的燒杯中，充分反應(yīng)，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)第一次第二次第三次第四次

加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g10101010

燒杯中生成沉淀的總質(zhì)量0.4641.0441.1601.160

/g

請(qǐng)計(jì)算：

（I）100g混合液中硫酸鎂的質(zhì)量。

（2）該鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（假設(shè)5g鎂礦石中的鎂元素全部轉(zhuǎn)化為100g混合溶液中

MgSOi中的鎂元素）

（3）加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

7.（2021年內(nèi)蒙古鄂爾多斯市中考）某同學(xué)取11OgK2c。3溶液于燒杯中，向其中加入CaCb溶液°

反應(yīng)過程中加入CaCL溶液與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)計(jì)算：

（Dm的值是。

（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.01%）

CaCh溶液質(zhì)量g

8.（2021年廣西貴港市中考）請(qǐng)根據(jù)所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的信息作答:

加入50#CQ溶液.|力口入30gK3CO￡%1

加入50於CQ溶液

lOOgHQxCaCh燒杯中有燒杯中有燒杯中有

的混合液2.5g沉淀7.5g沉淀10g沆淀

（1）K2CO3中鉀、碳、氧元素的質(zhì)量比為（寫最簡(jiǎn)比）。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)為

（3）實(shí)驗(yàn)所用K2c。3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（精確至0.1%）。

（4）計(jì)算原混合液中CaCL的度量分?jǐn)?shù).（寫出計(jì)算過程,精確至0.1%）

9.（2021年山東省威海市中考）為測(cè)定某鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取200g樣品于燒杯中，將50g碳

酸鈉溶液分為5等份，分5次加入盛有樣品的燒杯中。測(cè)出每次反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)

據(jù)如下表：

第一次第二次第三次第四次第五次

加入Na2cOB溶液的質(zhì)量10g10g10g10g10g

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量208.9g217.8g226.7g235.6g245.6g

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

10.（2021?四川自貢市?中考真題）在82.8克碳酸鈉溶液中，逐滴加入鹽酸，所加鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)

生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（滴加過程中先發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3-HCl-NaHCO3+NaCl）u

（2）剛好不再產(chǎn)生氣體時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出化學(xué)方程式及計(jì)算過程）。

11.（2021湖北省黃石市中考）取一氧化碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的固體殘留物20g,向其中加入稀硫酸.

剩余固體質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)廉關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問題。

（1）所取固體殘留物中銅的質(zhì)量為go

⑵求a點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

12.（湖北省荊州市2021年中考）工業(yè)制得的碳酸鉀中常含有氯化鉀?，F(xiàn)取含氯化鉀雜質(zhì)的碳酸鉀

樣品10g,其中氧元素的質(zhì)量為2.4g,向該樣品中加入一定量的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)時(shí).得

到47.8g溶液，請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出上述反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（2）樣品中氯化鉀的質(zhì)量為go

（3）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

13.（2021年湖南省邵陽(yáng)市中考）將木炭與氧化銅的粉末均勻混合，放入試管中高溫加熱至質(zhì)量不

再變化，冷卻后粉末質(zhì)量為16.8克。把該粉末全部倒入燒杯中，加入足量的稀硫酸攪拌，得到

藍(lán)色溶液和紅色不溶物，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，所得紅色不溶物的質(zhì)量為12.￡克。固體物質(zhì)與

所加稀硫酸之間的關(guān)系如圖所示，則：

（1）反應(yīng)生成銅的質(zhì)量是克；

（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；

（3）加熱前氧化銅的質(zhì)量是多少克？（寫出計(jì)算過程）

14.（2021年山東省東營(yíng)市中考）實(shí)驗(yàn)室常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過氧化氫溶液制取氧氣。

（1）某興趣小組打算用如圖所示的整瓶溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過氧化氫溶液，需加水

go

（2）在配制過程中，他們發(fā)現(xiàn)試劑瓶?jī)?nèi)壁附著不少氣泡，由此推斷該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)小于30%,依據(jù)是。

（3）為測(cè)定該瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)?5g該溶液放入錐形瓶中并加入一定量的二氧化

缽。不同時(shí)間電子秤的讀數(shù)如下表所示（不考慮出0逸出）：

反應(yīng)時(shí)間0123456

/min

錐形瓶+340.00338.78335.64335.28335.20335.20335.20

瓶?jī)?nèi)物質(zhì)

的總質(zhì)量

/g

請(qǐng)回答：

①反應(yīng)生成氧氣的總質(zhì)量為—go

②該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1%）

15.（2021年云南省中考）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中

制備KCQ的化學(xué)反應(yīng)方程式為3cl2+6KOH=5KCl+KClC）3+3H9。若用Ch與200g的

KOH溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為221.3g。計(jì)算：

（1）參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量為___________g.

（2）所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

16.（2021年山東省泰安市中考）欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取30g稀硫酸

樣品于燒杯中，將15%的NaOH溶液逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加

入，溶液pH的變化如圖所示。回答下列問題：

（1）a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（2）計(jì)算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）

08NaOH溶液質(zhì)量g

17.（2021年四川省南充市中考）某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先將

10g樣品放入燒杯中，再把100g稀鹽酸分5次加入該樣品中（該實(shí)驗(yàn)條件下，雜質(zhì)不與酸反應(yīng),

也不溶解于水，忽略稀鹽酸揮發(fā)），得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表格。

稀鹽酸的質(zhì)量充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量

第一次加入20g8g

第二次加入20g6g

第三次加入20g4g

第四次加入20g2g

第五次加入20g2g

（1）10g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是o

（2）求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）

18.（2021年四川省廣安市中考）某氯化鈉溶液中含有氯化鎂（MgCk）,學(xué)習(xí)小組為測(cè)定其中氯化

鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在50.0g該溶液中加入50.0g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定生成沉淀的

質(zhì)量為2.9g。請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為—g;

（2）求原氯化鈉溶液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

19.（2021年甘肅省定西市中考）我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了杰

出貢獻(xiàn)。在實(shí)際生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中會(huì)混有少量的氯化鈉。現(xiàn)有純堿樣品，為測(cè)定該樣品中碳酸

鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已稱取樣品6g,放入40g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2g,恰好完全反

應(yīng)，氣體全部逸出，得到氯化鈉的不飽和溶液70g。請(qǐng)計(jì)算（寫出簡(jiǎn)要的計(jì)算過程）：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量。

（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。

20.（2021年內(nèi)蒙古通遼市中考）硝酸溶解廢舊CPU所得溶液中含有C/+和Ag+,用適當(dāng)濃度的

鹽酸、氯化鈉溶液、氨水和鐵粉，按照如圖方法回收Cu和Ag（圖中標(biāo)注的試劑均不同）。

（1）加入過量Fe粉發(fā)生的主要反應(yīng)為（寫化學(xué)方程式）。

（2）試劑1和試劑3的名稱依次是o

（3）若向66g物質(zhì)1中加入100g試劑2后，恰好完全反應(yīng)，剩余固沐質(zhì)量為60.4g。求所得溶

液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。

21.（2021年黑龍江省伊春市中考）某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣，欲測(cè)定補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如圖的操作：（已知：其他成分不參與反應(yīng)且不溶于水）

加入100g稀鹽零

O恰好完全反應(yīng)1r

20g補(bǔ)鈣劑燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量H5.6g

⑴生成CO2的質(zhì)量為go

⑵計(jì)算該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù),（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，寫出完整步驟）

⑶反應(yīng)后，向燒杯中再加入5.4g水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

22.（2021年黑龍江省七臺(tái)河市中考）實(shí)驗(yàn)室中有一包CaCb和CaCCh的混合物，化學(xué)

活動(dòng)小組同學(xué)為測(cè)定該混合物中CaCO3的含量，取20g樣品于燒杯中，向其中加入足量的稀

鹽酸，測(cè)得生成的氣體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為go

（2）求樣品中CaCS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）求恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

23.（2021年遼寧省撫順市中考）某品牌補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)取該補(bǔ)鈣劑

2.5g,加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸至不再有氣泡產(chǎn)生，共收集到二氧化碳0.88g補(bǔ)鈣劑

中其他成分均不與稀鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算。

（1）該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量。

24.（2021?營(yíng)口）小明用含碳酸鈉的氫氧化鈉樣品進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:

（1）此實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________「

（2）過濾后濾液中溶質(zhì)為,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

25.（2021?岳陽(yáng)）向50.8g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的H2O2液中加入2gMnO?粉末。反應(yīng)開始后產(chǎn)生氧

氣的總質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答:

（1）從反應(yīng)開始到t時(shí)，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量是一g

（2）試計(jì)算：t時(shí)，剩余H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

26.（2021-臨沂）某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)測(cè)定該爐具清

潔劑中氫氧化鈉的含量。取100g爐具清潔劑倒入燒杯中，逐次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸,

測(cè)出溶液的pH隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。完成下列問題：

pH-

13■■■■[

】卜…二---------------門.

03350200

稀酬質(zhì)量/g

（1）當(dāng)pH=13時(shí)，溶液中所含的溶質(zhì)是______（填化學(xué)式）。

（2）當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗的稀硫酸的質(zhì)量為。

（3）計(jì)算該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

27.（2021年湖南省婁底市中考）某校學(xué)生在進(jìn)行“二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)活動(dòng)中，

產(chǎn)生了很多還含有鹽酸的廢液-同學(xué)們實(shí)驗(yàn)測(cè)定該廢液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),（其他物質(zhì)不參

加反應(yīng)）

（1）用氫氧化鈉固體配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需要水的質(zhì)量是

_________g。

（2）取50g廢液樣品于燒杯中，向其中逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗

氫氯化鈉溶液20g。試計(jì)算該廢液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

28.12021呼倫貝爾、興安盟中考】為測(cè)定某碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50.0g一定溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)的稀硫酸置于燒杯中，將200.0g待測(cè)碳酸鈉溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的燒

杯中，測(cè)出每次完全反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：

第一次第二次第三次第四次第五次

加入碳酸鈉40.040.040.040.040.0

溶液的質(zhì)量

值

反應(yīng)后溶液88.9127.8M205.6245.6

的總質(zhì)量/g

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析解答下列問題。

（1）表格中M的數(shù)值為。

（2）該碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）

29.（2021年湖北省鄂州市中考）某同學(xué)將一定量的二氧化碳通入到200g過量的氫氧化鈉溶液中，

反應(yīng)后得到208.8g混合溶液。（反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）

（1）參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量是go

（2）求反應(yīng)后混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

30.（2021年遼寧省阜新市中考）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)取廢硫酸4.9t

與足量的廢鐵屑反應(yīng)，得到硫酸正鐵L52t,計(jì)算廢硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)晟分?jǐn)?shù)是多少？

31.（2021年黑龍江省哈爾濱市中考）為測(cè)試學(xué)生的實(shí)驗(yàn)和計(jì)算能力，老師準(zhǔn)備了一瓶沒有貼標(biāo)簽

的過氧化氫溶液，同學(xué)們?nèi)〔糠秩芤哼M(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)I可答下列問題：

加入5g二氧化鎰.

充分反應(yīng)修

過H氧化氫溶淹固海混合物104.6g

（1）上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_o

（2）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為go

（3）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量列出求解參加反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量（x）的比例式。

（4）計(jì)算上述過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并填寫在答題卡的標(biāo)簽上（標(biāo)簽樣式如圖）

過氧化氫溶液

（5）若配制上述濃度的過氧化氫溶液300g,需要30%的過氧化氫溶液go

32.[2021?呼和浩特]雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（其他成分不溶于水也不與酸反應(yīng)）?；瘜W(xué)興趣小組

為了測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實(shí)驗(yàn)：

[加入100g稀鹽酸]|

LJ------^金

雞蛋冗12.5g108.1g混合物

反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)溶液呈酸性，為防止溶液腐蝕下水管道，過濾后向?yàn)V液中加入一定量的Ca（OH）2

固體粉末至中性，蒸發(fā)溶液得固體33.3g。

（1）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為多少。（寫出計(jì)算過程）

（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

33.（2021?嘉興）小嘉發(fā)現(xiàn)：向碳酸鈉溶液中傾倒稀鹽酸，很快就產(chǎn)生了氣泡：向碳酸鈉溶液中逐

滴加入稀鹽酸，滴加一定量后才有氣泡產(chǎn)生，查閱資料：向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，先

發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+HCl=NaCl+NaHC。3；當(dāng)Na2c。3全部轉(zhuǎn)化成NaHCCh后，再發(fā)生

反應(yīng)NaHCC>3+HCl=NaCl+H2O+CO2T,為此他用如圖所示裝置進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

步驟一：在廣口瓶中加入10克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，用注射器向瓶中緩慢注入一定

量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸.觀察到瓶?jī)?nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象：

步驟二：繼續(xù)用注射器向瓶中注入稀鹽酸，一段時(shí)間后，觀察到瓶?jī)?nèi)連續(xù)產(chǎn)生氣泡，燒杯中澄清石

灰水：L。

（1）步驟二中，觀察到燒杯中澄清石灰水。

（2）上述實(shí)驗(yàn)中，加入稀鹽酸多少克后，才開始產(chǎn)生二氧化碳？

（3）向一定量碳酸鈉溶液中無(wú)論是傾倒還是逐滴加入足量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量

是相同的，其本質(zhì)原因是什么？

34.（2021年重慶市中考B卷）下圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（不形成結(jié)晶水合物）在水中隨溫

度變化的溶解度曲線，按要求填空。

（1）在℃時(shí)，甲和丙的溶解度相等。

（2）hC時(shí)，將乙溶液的狀態(tài)由M點(diǎn)變?yōu)镹點(diǎn)，方法是。

（3）13c時(shí)，將40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為o

（4）13c時(shí)，將125g丙的飽和溶液降溫至trC,應(yīng)再加入g丙才能恰好達(dá)到飽和狀態(tài)。

35.（2021年重慶市中考B卷）某氯堿工廠用電解飽和食鹽水制取燒堿，原理

通電

為：2H2O+2NaCl=2NaOH+H2t+Cl2t，另將生成的Fh與CL恰好完全化合生成HC1制取濃鹽

酸?，F(xiàn)將22.lt飽和食鹽水電解完全（忽略水的揮發(fā)和氣體的溶解），共收集到Hz為。.13試計(jì)

算：

（1）NaOH中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素為。

（2）電解后所得燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。

（3）制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸的質(zhì)量。

36（2021年貴州銅仁市中考）綠色衣保是未來(lái)工業(yè)發(fā)展的方向，我市銃礦資源豐富，某

電解鋅廠排放的廢液中可能含有少量硫酸，某校興趣小組同學(xué)取該廢液樣品100g,加入某堿

性M物質(zhì)充分反應(yīng)后得到的相關(guān)數(shù)據(jù)如右下圖（廢液中其它物質(zhì)不與M物質(zhì)反應(yīng)）。請(qǐng)根據(jù)

相關(guān)知識(shí)和圖表信息問答下列問題。

溶

液

PH

（1）從經(jīng)濟(jì)和效果考慮，該電解缽廠應(yīng)選擇什么物質(zhì)除去廢液中硫酸？

（2）該反應(yīng)的基本類型是o

（3）計(jì)算廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

37.（2021年眉山市中考）常溫下，一錐形瓶中盛有10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，先向

其中滴加2滴酚配試液，再逐滴滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，用pH傳感器測(cè)得溶液pH與

加入稀鹽酸的關(guān)系曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

稀鹽酸的質(zhì)量g

⑴圖中B點(diǎn)溶液呈______色

⑵計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）

38.（2021年江蘇省宿遷市中考）向一定量的HZSOJ和CuSCh的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為10%的NaOH溶液，牛.成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)為。

（2）原混合溶液中，溶質(zhì)H2s04的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程，下同）

（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量。

39.（2021年湖南省益陽(yáng)市）20℃時(shí)，向2個(gè)盛有100g水的燒杯中，分別抑入32gKCI和KNO3固體,

充分溶解。根據(jù)實(shí)驗(yàn)并結(jié)合溶解發(fā)列表回答問題。

32gKCl32gKNO

II3

HH

溫度/℃1020304050

KCI31.034.037.040.042.6

溶解度/g

KNO320.931.645.863.985.5

（1）20℃時(shí)，上述實(shí)驗(yàn)所形成的溶液為飽和溶液的是溶液（填“KNO3”或“KCI”）;

（2）將上述溶液分別加熱至50℃（忽略實(shí)驗(yàn)過程中水的損失），溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為KCI

溶液KN03溶液（填“>”、"V”或“=”）。

40.（2021年湖南省益陽(yáng)市）為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室某瓶鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與標(biāo)簽相符，小雷利用其

與大理石反應(yīng)（其中雜質(zhì)不參與反應(yīng)）做了探究實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如表。

反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g

鹽酸樣品大理石剩余固體（含大理石）+液體

53.06.056.8

（1）實(shí)驗(yàn)中共生成CO2的質(zhì)量為g；

（2）通過計(jì)算，判斷測(cè)定結(jié)果與試劑瓶標(biāo)簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相符（需要計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)

果精確到0.1%）.若不符合，請(qǐng)你分析可能原因八

鹽酸

7.3%

41.（2021甘肅省蘭州市中考）向40.0gBaC12溶液中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2c03溶液，實(shí)驗(yàn)過

程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Na283溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

Na2c溶―量/g

（1）生成沉淀的質(zhì)量是go

（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）

42.（2021年湖南省懷化市中考）某化學(xué)興趣小組同學(xué)為測(cè)定假黃金（銅鋅合金）中鋅的質(zhì)量,

取20克假黃金置于燒杯中，取120克稀鹽酸，分6次加入，充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)次序123456

加入稀鹽酸的質(zhì)量建202020202020

剩余固體的質(zhì)量/g18.717.4m14.813.513.5

請(qǐng)回答：

（1）表中m=o

（2）假黃金（銅鋅合金）中鋅的質(zhì)量是go

（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）

43.（2021年湖南省株洲市中考）鎂鋁合金是重要的航天航空材料，下圖是由廢棄鎂鋁合金為原料

來(lái)制備化工原料硫酸鎂和硫酸鋁f勺流程：

（1）操作1的名稱為__________，操作HI的注意事項(xiàng)為___________O

（2）步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（3）某溫度時(shí),通過操作III獲取7.2gMgSO4固體,需取用25%的MgSd溶液（密度為1.2g/cm3）

的體積為___________mLo

44.（2021年湖南省株洲市中考）某工廠廢水經(jīng)初步處理后可得CuSCh和H2sCh的混合溶液，華雪

同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)M后續(xù)處理過程，并得到了Cu和另一種重要化工原料綠磯（FCSO4.7H2O）.

其過程如下：

（1）參加反應(yīng)的CuO質(zhì)量為go

（2）若原混合溶液質(zhì)量為200g,求混合溶液中H2s04的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

（3）若反應(yīng)消耗11.2gFe,求理論上可得到綠磯的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。

45.（2021年四川省德陽(yáng)市中考）某課外活動(dòng)小組同學(xué)取一定量的銅與氧化銅的粉末固體混合物放

入燒杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，燒杯中固體的質(zhì)量隨收集變化情況如圖所示。計(jì)

算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

46.（2021年浙江省金華市中考）常溫下，取100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，先按實(shí)驗(yàn)1將NaCI

溶液分成兩等份，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2操作，如圖所示。

轉(zhuǎn)移出50g5冰咚j

「-白H

甲乙甲乙

實(shí)蛉1實(shí)蛉2

完成下列問題：

（1）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，不需要用到的儀器是__________（填序號(hào)）。

A集氣瓶B燒杯C玻璃棒D量筒

（2）完成實(shí)驗(yàn)2操作后，比較甲、乙兩只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其大小關(guān)系是甲—

乙（選填“大于”“等于”或“小于”）O

47.（2021年浙江省金華市中考）某品牌鈣片的部分信息：①鈣片主要成分為碳酸鈣；②每片鈣片

的質(zhì)量為1g。某科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)用該品牌鈣片做了如下實(shí)驗(yàn)：把100g稀鹽酸分成五等份，

分次將稀鹽酸添加到放有10片鈣片的燒杯中，充分反應(yīng)（鈣片中其它成分不溶于水且不與鹽酸

反應(yīng)）。得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)12345

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020

剩余固體的質(zhì)量/g8.06.04.92.22.2

回答下列問題：

（1）鈣片用于補(bǔ)“鈣”。鈣片中所含的“鈣”是指（填序號(hào)；o

A元素B單質(zhì)C原子

（2）10片鈣片中所含碳酸鈣的總質(zhì)量為g；

（3）計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

48.（2021年遼寧省營(yíng)口市中考）小明用含碳酸鈉的氫氧化鈉樣品進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:

（1）此實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是O

（2）過濾后濾液中溶質(zhì)為.其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是C

49.（2021年本溪遼陽(yáng)葫蘆島市中考）甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答。

（1）P點(diǎn)的含義是。

（2）甲中含有少量乙，提純甲的方法是o

（3）匕°C時(shí)，將80g中的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水的質(zhì)量是o

（4）將12℃時(shí)等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液降溫到trC,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為（填

字母序號(hào)）。

A.甲,丙B.甲二丙C.甲〈丙

50.（2021年本溪遼陽(yáng)葫蘆島市中考）向100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液中，加入

一定質(zhì)量的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為149g。求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)。

51.（2021年陜西省中考）根據(jù)下面NaNO3在不同溫度時(shí)的溶解度表回答問題。（忽略溶解時(shí)的熱

（2）80℃時(shí)，將249gNaNCh飽和溶液降溫至?xí)r，溶液質(zhì)量變?yōu)?24g。

（3）50℃時(shí)，將200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的NaNCh溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤海辽賾?yīng)向溶

液中再加入NaNO3固體。

52.（2021年陜西省中考）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過下面實(shí)驗(yàn)測(cè)定一瓶失去標(biāo)簽的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)。

滴加待測(cè)稀硫酸至

滴加幾滴無(wú)’

色酚酎溶液,溶液紅色拾好消失

紅色

20g2g0%的NaOH溶液無(wú)色溶液40g

（忽略酚酎溶液質(zhì)量）

請(qǐng)完成下列分析與計(jì)算:

（1）反應(yīng)中用去稀硫酸的質(zhì)量為O

（2）計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

53.（2021年廣西百色市中考）往108.8g碳酸鉀溶液中加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成8.8g

二氧化碳?xì)怏w。求反應(yīng)后生成的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

54.（2021年江西省中考）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)N98.0%為合格品。為測(cè)定某

工業(yè)純堿是否為合格品，興趣小組成員分別進(jìn)行了下圖的實(shí)驗(yàn)。（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，過濾后濾

渣損失忽略不計(jì)）

（1）溶解時(shí)玻璃棒的作用是o

（2）實(shí)驗(yàn)中加入過量CaCb溶液目的是o

（3）通過計(jì)算判斷該工業(yè)純堿是否為合格品。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）

（4）實(shí)驗(yàn)過程中個(gè)別同學(xué)出現(xiàn)了以下問題。

①過濾時(shí)得到的濾液渾濁，原因可能是:（任寫一種）

②過濾所得的濾渣未經(jīng)洗滌直接干燥，這一操作會(huì)導(dǎo)致該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算結(jié)果o

（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）

55.（2021-深圳）質(zhì)量相等的兩份Zn粉，分別與質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的稀鹽酸反應(yīng)。

（1）配制鹽酸時(shí)有白霧，說明鹽酸具有—性。

（2）兩種稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的圖象如圖所示，兩種稀鹽酸的濃度比較：1%—11%（填“>”

“V”“=”）。

（3）氫氣的體積所對(duì)應(yīng)的質(zhì)量如表:

1.111.672.222.78

H2(V/L)

H2(m/g)0.100.150.200.25

①恰好反應(yīng)完全，產(chǎn)生H2的質(zhì)量為_go

②完全反應(yīng)時(shí)，加入稀鹽酸H的質(zhì)量為ioog,求稀鹽酸n中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

56.（2021年臨沂市中考）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。

（1）P點(diǎn)的含義是o

（2加℃時(shí)，將60ga物質(zhì)加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比是

（3）t2°C時(shí)，要使接近飽和的c溶液變?yōu)轱柡腿芤?，采用的方法是o

（4）12c時(shí)，等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)閛

2020年中考真題

一、單選題

1.（2020?內(nèi)蒙古鄂爾多斯4P考真題）讀圖識(shí)圖是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要