鹽城市2021屆高三年級第三次模擬考試化學(xué)試題注意事項：2021.51.本試卷考試時間為75分鐘，試卷滿分100分，考試形式閉卷；2.本試卷中所有試題必須作答在答題卡上規(guī)定的位置，否則不給分；3.答題前，務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1O16S32Mn55一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.為解決氣候危機，我國制定了實現(xiàn)“碳中和”和“溫室氣體凈零排放”的長期戰(zhàn)略目標(biāo)。下列做法不應(yīng)該提倡的是A.使用一次性餐具 B.發(fā)展CO2捕集技術(shù)C.開發(fā)新能源 D.開發(fā)清潔燃燒技術(shù)2.用化學(xué)用語表示2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑的相關(guān)微粒，其中正確的是

A.中子數(shù)為10的氧原子為 B.H2O的比例模型為

C.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為 D.NaOH的電子式為閱讀下列資料，完成3~5題：氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+502(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-904kJ·mol-1。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO2等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工產(chǎn)品。3.下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.N2不溶于水，可用作保護氣B.NH3具有還原性，可用作制冷劑C.KNO3具有氧化性，可用于制黑火藥D.NH4CI受熱易分解，可用于制造化肥4.對于反應(yīng)4NH3(g)+502(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列有關(guān)說法正確的是A.ΔS<0B.該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能C.4molNH3和5molO2充分反應(yīng)放出的熱量為904kJD.達到平衡時，增大容器的體積，v(正)增加、v(逆)減小5.下列選項所述措施均能減少大氣中NOx含量的是①減少化石燃料的使用 ②煙氣催化脫硝處理③使用強氧化劑氧化脫氮 ④用生石灰改良酸性土壤A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②④6.如右圖所示為元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種主族元素原子序數(shù)增大，Z是非金屬性最強的元素，Y的主族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.電負性：Y>X>ZC.元素W最高價氧化物的水化物是一種強酸D.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱7.實驗室以CaCO3為原料制備CO2并獲得無水CaCl2。下列裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?.Na2SO3溶液是工業(yè)上常用的還原劑、防腐劑、去氯劑等。下列離子方程式正確的是A.Na2SO3溶液在空氣中易被氧化：SO32-+O2=SO42-B.Na2SO3溶液用作去氯劑：Cl2+SO32-+H2O=2H++2Cl-+SO42-C.0.Imol·L-1Na2SO3溶液pH>7：SO32-+2H2OH2SO3+2OH-D.過量SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3溶液：SO2+2OH-=SO32-+H2O9.多巴胺是一種抗休克的藥物，其合成路線中的前兩步反應(yīng)如下。下列說法正確的是A.甲分子中碳原子軌道雜化類型只有sp2 B.乙物質(zhì)中不存在分子間氫鍵C.丙分子中所有的碳原子可能共平面 D.乙、丙分子可用FeCl3溶液鑒別閱讀下列資料，完成10~11題：輝銅礦(主要成分Cu2S)可以用FeCl3溶液漫泡提取銅，反應(yīng)的離子方程式為Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S。Cu2S可由黃銅礦(主要成分CuFeS2)通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，其工作原理如題11圖所示。10.關(guān)于Cu2S與FeCl3制備Cu2+的反應(yīng)，下列說法不正確的是A.Cu+轉(zhuǎn)化成Cu2+失去的1個電子基態(tài)時填充在3d軌道上B.當(dāng)光束通過加熱后的FeCl3溶液，可能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C.生成物中Cu2+、S都是氧化產(chǎn)物D.該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移2mole-，則生成1molS11.下列有關(guān)電解CuFeS2的說法正確的是A.a為電源的負極B.該裝置將化學(xué)轉(zhuǎn)化為電能C.離子交換膜為陰離子交換膜D.b電極上的反應(yīng)為：2CuFeS2+6H++2e-=Cu2S+2Fe2++3H2S↑12.室溫下，通過下列實驗探究NH4HCO3溶液的性質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是A.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)+c(OH-)B.實驗2反應(yīng)靜置后的上層清液中有c(Ba2+)·c(CO32-)<Ksp(BaCO3)C.實驗3靜置后的上層清液中有c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)D.實驗4中產(chǎn)生的氣體是NH313.在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體(體積比1：4)進行反應(yīng)，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO的選擇性(即CO2轉(zhuǎn)化生成CH4或CO的百分比)隨溫度變化如題13圖所示。反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2下列說法正確的是A.ΔH1、ΔH2都小于零B.改變壓強，對CO產(chǎn)量沒有影響C.反應(yīng)I的平衡常數(shù)可表示為D.為提高CH4選擇性，可采用控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)壓強等措施14.甲醇脫氫分解反應(yīng)是一個涉及多個中間體的復(fù)雜反應(yīng)。甲醇分子在催化劑Pt表面發(fā)生吸附后，其分解的第一步即為分子中的C-H、C-O或者O-H鍵活化解離，引發(fā)催化分解反應(yīng)進行。Pt表面上甲醇分子中C-H、C-O和O-H活化解離的勢能變化如題14圖(其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)所示。下列說法不正確的是A.CH3OH*→CH3*+OH*ΔH>0B.CH3OH*活化解離成不同中間體不一定都吸熱C.CH3OH*比氣態(tài)甲醇穩(wěn)定D.選用合適的催化劑可以提高甲醇的脫氫效率二、非選擇題：共4題，共58分。15.(14分)工業(yè)上常利用FeSO4還原酸浸軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)為Si、Fe和AI等元素的化合物)制備。(1)①FeSO4還原MnO2生成MnSO4反應(yīng)的離子方程式為▲。②Fe2+基態(tài)核外電子排布式為▲。(2)在一定溫度下，軟錳礦與FeSO4、硫酸、蒸餾水按照一定比例混合攪拌反應(yīng)?；旌象w系液固比()對錳浸取率(%)的影響如題15圖所示。反應(yīng)需要控制液固比=4：1：當(dāng)液固比=4：1時，錳浸取率隨液固比增大而迅速上升的原因是▲。(3)浸取液經(jīng)氧化、中和等系列操作后，可得到粗產(chǎn)品。通過下列方法測定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱取3.000g樣品，加適量ZnO及H2O煮沸、冷卻，轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，用0.5000KMnO4，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈紅色且半分鐘不褪色，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL計算樣品的純度(寫出計算過程)：▲。已知：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2+K2SO4+2H2SO416.(14分)化合物G是制備抗HIV藥物阿扎那韋的關(guān)鍵中間體，其一種合成路線如下：已知：Boc-表示(1)A分子中含有的官能團為▲。(2)E→F的反應(yīng)類型為▲。(3)G含有手性碳原子的數(shù)目為▲。(4)B的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：▲。①分子中含有-NH2；②核磁共振氫譜有四組峰③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)：常溫下1mol最多與含4molNaOH水溶液完全反應(yīng)。(5)設(shè)計以為原料制備的合成路線(無機試劑和有機試劑任用，合成路線示例見本題題干)：。17.(16分)水合肼()常用作航天器燃料，也廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥生產(chǎn)。實驗室制取水合肼，并模擬處理銅氨{[Cu(NH3)4]2+}廢液回收銅粉的實驗流程如下：(1)反應(yīng)Ⅰ中溫度升高時易產(chǎn)生副產(chǎn)物NaClO3。為提高NaCIO產(chǎn)率，實驗中可采取的措施有▲A.反應(yīng)容器浸入熱水中 B.適當(dāng)減慢通入Cl2的速率 C.不斷攪拌溶液(2)①NaCIO與CO(NH2)2反應(yīng)合成水合肼的離子方程式為▲。②合成過程中需控制，比理論值略大的原因是▲。(3)檢驗分離出水合肼后的溶液中Cl-的實驗操作是▲。(4)銅粉沉淀率與水合肼溶液濃度的關(guān)系如題17圖所示。請設(shè)計由銅氨廢液回收銅粉的實驗方案：取一定量5水合肼溶液，▲，靜置、過濾、洗滌、干燥。實驗中可選用的試劑：5水合肼溶液、2硫酸、2NaOH溶液、銅氨廢液、蒸餾水。已知：。18.(14分)鉻是造成水體重度污染的元素之一，水體除鉻主要有還原沉淀法、離子交換法、光催化還原法等。(1)還原沉淀法：向水體中加入FeSO4、CaSO3等將高毒性C(Ⅵ)還原為低毒性Cr(Ⅲ)再調(diào)節(jié)pH使Cr(Ⅲ)生成Cr(OH)3沉淀除去。①Cr(Ⅵ)在水溶液中的存在形態(tài)分布如題18圖-1所示。向pH=1.5的含Cr(Ⅵ)污水中加入FeSO4，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為▲。②Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形態(tài)分布如題18圖-2所示。當(dāng)pH>12時，鉻去除率下降的原因可用離子方程式表示為▲。(2)離子交換法：用強堿性離子交換樹脂(ROH)與含鉻離子(CrO42-、HCrO4-等