魯科版必修第一冊(cè)第2節(jié)電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)第1課時(shí)電解質(zhì)的電離大量運(yùn)動(dòng)后為什么要補(bǔ)充水分和鹽分？為什么濕手容易觸電？水和無(wú)機(jī)鹽為什么是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)？觀察固態(tài)氯化鈉、熔融狀態(tài)的氯化鈉、NaCl溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)氯化鈉在什么情況下能夠?qū)щ?。【觀察思考】不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電固態(tài)氯化鈉、熔融狀態(tài)的氯化鈉和NaCl溶液，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電，原因是什么？【思考】熔融氯化鈉、NaCl溶液導(dǎo)電有自由移動(dòng)的離子1.電離：一、電解質(zhì)的電離（2）電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)電離過(guò)程的式子。（1）定義：物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí),解離成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程為電離。練習(xí)：書(shū)寫下列物質(zhì)的電離方程式第一組：HNO3H2SO4HCl第二組：Ba(OH)2NaOHKOH第三組：Na2CO3

NH4Cl

Al2(SO4)3注意：1.電離過(guò)程，常見(jiàn)原子團(tuán)不能拆2.遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì):在水溶液里和熔融下都不導(dǎo)電的化合物2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)一定是電解質(zhì)。概念辨析：判斷正誤，并說(shuō)明理由×2.鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)；碳棒能導(dǎo)電，它也是電解質(zhì)?！?.H2SO4的水溶液能導(dǎo)電，硫酸溶液是電解質(zhì)。4.氫氧化鈉固體不導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)?！?.碳酸鈣、硫酸鋇等不溶性鹽的水溶液不導(dǎo)電，它們不是電解質(zhì)?！?.CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)?！痢劣邢铝形镔|(zhì):1、氫氧化鈉固體2、銅絲

3、硫酸溶液

4、二氧化碳?xì)怏w5、蔗糖晶體6、熔融氯化鈉

7、氯化鈉溶液8、氯化氫氣體

9、氯氣

10、酒精請(qǐng)用序號(hào)填空：⑴屬于電解質(zhì)的是________________⑵屬于非電解質(zhì)的是________________⑶上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________________⑷屬于電解質(zhì)，但在上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是_______1、

6、

84、

5、

102、

3、

6、

71、

8特別提醒：1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物2.必須是電解質(zhì)自身電離導(dǎo)電3.電解質(zhì)只有在水溶液或熔融狀態(tài)下才有導(dǎo)電性【強(qiáng)化訓(xùn)練】

電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物酸：

電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物堿：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(或銨離子)和酸根離子的化合物鹽：3.酸堿鹽電解質(zhì)【溫馨提示】1.易溶鹽和強(qiáng)堿在水溶液或熔融狀態(tài)都能電離2.酸只在水溶液中電離，熔融狀態(tài)不電離1.已知NaHSO4=Na++H++SO42-，故NaHSO4是酸。概念辨析，判斷正誤，說(shuō)明理由2.

水溶液顯堿性的化合物一定是堿。3.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子。4.鹽電離時(shí)一定產(chǎn)生金屬離子××××

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別類別實(shí)例水中完全電離水中部分電離無(wú)溶質(zhì)分子仍有溶質(zhì)分子絕大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿HCl、NaOH、NaCl弱酸、弱堿、水HClO、CH3COOH4、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱：強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力是否一定強(qiáng)？弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力是否一定弱？離子濃度

與單位體積溶液中自由移動(dòng)的離子的多少有關(guān)。【思考】電解質(zhì)溶液中存在自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，因而溶液會(huì)表現(xiàn)出一定的性質(zhì)，如顏色、

酸堿性和導(dǎo)電性等。我們可以直接觀察到相應(yīng)的現(xiàn)象或借助儀器檢測(cè)到pH、電導(dǎo)率等相關(guān)數(shù)據(jù)。例如，含有某些離子的電解質(zhì)溶液會(huì)呈現(xiàn)出一定的顏色且溶液的顏色隨著所含離子濃度的加大而加深，據(jù)此可以利用比色計(jì)測(cè)定溶液中相關(guān)離子的濃度。再如，溶液中的H+或0H-會(huì)使溶液表現(xiàn)出酸性或堿性，可以利用酸堿指示劑檢驗(yàn)或利用pH計(jì)測(cè)定溶液中H+或0H-的濃度。蔗糖、NH3

、CO2、SO2弱酸、弱堿、H2O強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電解質(zhì)

非電解質(zhì)化合物

電解質(zhì)非電解質(zhì)本質(zhì)溶液中的形式物質(zhì)類別實(shí)例能電離不能電離陰、陽(yáng)離子只有分子酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物HCl、NaOH、NaCl、CaO、Na2OC2H5OH、蔗糖CH4、CO2、CO強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)比較

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別類別實(shí)例水中完全電離水中部分電離無(wú)溶質(zhì)分子仍有溶質(zhì)分子絕大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿HCl、NaOH、NaCl弱酸、弱堿、水HClO、CH3COOH1、電解質(zhì)是（）A、導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)B、可溶性鹽類C、在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物D、在水溶液中能全部電離的化合物C2、下列說(shuō)法正確的是（）A、在直流電作用下，氯化鈉在水中電離成自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子B、Cl2的水溶液能導(dǎo)電，但是Cl2屬于非電解質(zhì)C、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)D、水很難電離，純水幾乎不電離，所以水是非電解質(zhì)C3、下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（）A、銅絲B、熔融的MgCl2

C、NaCl溶液D、蔗糖4、下面敘述中正確的是（）A、其水溶液能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì)B、固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電的化合物一定是非電解質(zhì)C、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)D、稀硫酸能導(dǎo)電，所以稀硫酸是電解質(zhì)BC5、下列說(shuō)法正確的是（）A、AgCl難溶于水，故AgCl不是電解質(zhì)B、CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C、金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)D、固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)的NaCl能導(dǎo)電，故NaCl是電解質(zhì)D6、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A、HClO B、Cl2

C、NaHCO3 D、CO2

7、為了維持人體內(nèi)電解質(zhì)的平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充（）A、Mg2＋

B、Ca2＋

C、Na＋

D、Fe3＋DCD8、下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是()A、Al2(SO4)3====2Al3++3SO42-

B、FeCl3====Fe3++3Cl-

C、HCl====H++Cl-

D、Na2CO3====Na2++CO32-9、下列說(shuō)法正確的是（）A、NaCl、MgCl2在熔融狀態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電，因此它們都是電解質(zhì)B、HCl、H2SO4液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，因此它們都是非電解質(zhì)C、易溶于水的化合物都是電解質(zhì)D、強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力A10、下列物質(zhì)：①NaCl②稀硫酸③酒精④Fe⑤NaOH溶液⑥蔗糖溶液⑦BaSO4⑧醋酸