組織建設(shè)第四節(jié)沉淀溶解平衡（第一課時）高二—2019人教版—化學(xué)—選擇性必修1—第三章學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握沉淀溶解平衡的概念及其移動規(guī)律，理解沉淀溶解平衡體系的微觀過程；掌握溶度積常數(shù)的概念，能夠在溶度積與溶解度之間進(jìn)行換算；學(xué)會通過Q與Ksp的定量關(guān)系判斷難溶電解質(zhì)的沉淀與溶解。我們知道，溶液中有沉淀生成是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一。例如，將BaCl2溶液與Na2SO4溶液混合，會生成白色的BaSO4沉淀，離子方程式為：【思考】BaSO4在水中是否完全不能溶解？如果上述兩種溶液中BaCl2和Na2SO4的物質(zhì)的量相等且充分反應(yīng)，生成BaSO4沉淀的離子反應(yīng)完成后，溶液中是否還有Ba2+和SO42-？一、認(rèn)識沉淀溶解平衡【溫故知新】溶解度：一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在____g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時

所溶解的質(zhì)量。100化學(xué)式溶解度/g（20℃）CaCO31.3×10－3Mg(OH)29×10－4BaCl235.7Ag2SO40.796Ba(OH)23.89BaSO43.1×10－4分類易溶可溶微溶難溶溶解度＞10g1g~10g0.01g~1g＜0.01g物質(zhì)20

℃時，BaSO4的溶解度為3.1×10－4

g，說明100g水最多能溶解3.1×10－4

gBaSO4。此時得到BaSO4的飽和溶液。BaCl2Ba(OH)2Ag2SO4CaCO3Mg(OH)2BaSO4一、認(rèn)識沉淀溶解平衡【思考】硫酸鋇懸濁液中，既存在BaSO4固體，又存在Ba2＋和SO42－，這其中包含了怎樣的微觀過程？【微觀角度看懸濁液】【活動】在硫酸鋇懸濁液中，你“看到”了什么粒子？請用

表示微粒，在

內(nèi)寫上微粒符號。

一、認(rèn)識沉淀溶解平衡2.表示方法：AgCl在水中溶解的過程可以表示為。

1.沉淀溶解平衡的概念：

一定溫度下，難溶電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液，溶質(zhì)離子與固體之間建立動態(tài)平衡：v固體溶解

=v生成沉淀。

（圖片來自網(wǎng)絡(luò)）【概念建構(gòu)】一、認(rèn)識沉淀溶解平衡符合化學(xué)平衡的一般特征，遵循平衡移動原理（勒夏特列原理）。逆、等、動、定、變、弱3.特征

一般情況下，當(dāng)溶液中剩余離子的濃度小于1×10－5mol/L時，化學(xué)上通常認(rèn)為生成沉淀的反應(yīng)就進(jìn)行完全了?！靖拍罱?gòu)】一、認(rèn)識沉淀溶解平衡【思考】加水稀釋碳酸鈣的懸濁液，會發(fā)生什么（始終保持燒杯中有固體碳酸鈣存在）？觀看視頻，回答問題?！緦?shí)驗(yàn)探究】一、認(rèn)識沉淀溶解平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果——電導(dǎo)率曲線電導(dǎo)率能反映溶液中自由離子濃度的大??；實(shí)驗(yàn)開始時，純水的電導(dǎo)率不為零，其原因在于水的電離平衡：水中存在少量的H＋和OH－?！緦?shí)驗(yàn)探究】一、認(rèn)識沉淀溶解平衡【思考】將CaCO3加入到水中后，電導(dǎo)率為何增大？說明什么？2.一段時間后，電導(dǎo)率為何趨于不變？3.當(dāng)加入10mL蒸餾水后，電導(dǎo)率為什么會先減小后增大，最后趨于穩(wěn)定？碳酸鈣固體溶解。碳酸鈣達(dá)到沉淀溶解平衡。加水稀釋破壞了原平衡，平衡發(fā)生移動，直至建立新的平衡?！緦?shí)驗(yàn)探究】一、認(rèn)識沉淀溶解平衡【思考】4.右圖中c點(diǎn)、e點(diǎn)、g點(diǎn)的電導(dǎo)率大小應(yīng)有什么關(guān)系？三者相等，因?yàn)槿芤合喽际峭粶囟认碌娘柡腿芤?，Ca2＋或CO3－濃度都相等，所以電導(dǎo)率相同。【實(shí)驗(yàn)探究】一、認(rèn)識沉淀溶解平衡【總結(jié)】難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡；沉淀溶解平衡是一種動態(tài)平衡，v溶解＝v沉淀；當(dāng)外界條件發(fā)生改變時，沉淀溶解平衡會發(fā)生移動。一、認(rèn)識沉淀溶解平衡【思考】根據(jù)平衡常數(shù)的定義，嘗試寫出CaCO3和Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式和溶度積的表達(dá)式。與電離平衡、水解平衡一樣，難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡也存在平衡常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，符號為Ksp。CaCO3(s)

Ca2+(aq)+CO32-

(aq)

Ksp

=c(Ca2+)·c(CO32-)溫度一定，溶度積常數(shù)Ksp不變。Mg(OH)2(s)

Mg2+(aq)+2OH-

(aq)

Ksp

=c(Mg2+)·c2(OH-)=3.4×10-9=5.6×10-12二、認(rèn)識沉淀溶解平衡常數(shù)【概念建構(gòu)】（25℃）【總結(jié)】Ksp=cx(My+)·cy(Ax-)二、認(rèn)識沉淀溶解平衡常數(shù)意義：表示難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)、

溫度有關(guān)。注意：1.對于同類型物質(zhì)，Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。2.不同類型的物質(zhì)，Ksp數(shù)值一般不能直接作為比較依據(jù)。

比較不同類型的難溶物的溶解性，可比較溶解度或飽和溶液的濃度。三、溶度積常數(shù)Ksp的意義溶解能力大小順序AgCl＞AgBr＞AgI，如何比較不同類型的難溶電解質(zhì)的溶解能力？化學(xué)式Ksp化學(xué)式KspAgCl1.8×10－10BaSO41.1×10－10AgBr5.4×10－13BaCO32.6×10－9AgI8.5×10－17CuS6.3×10－36MgCO36.8×10－6Mg(OH)25.6×10－1225℃時Ksp數(shù)據(jù)三、溶度積常數(shù)Ksp的意義【任務(wù)】比較25℃下MgCO3和Mg(OH)2的溶解度，已知Ksp(MgCO3)＝6.8×10-6，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10-12。思路：Ksp換算成飽和溶液濃度，再換算為溶解度。三、溶度積常數(shù)Ksp的意義三、溶度積常數(shù)Ksp的意義三、溶度積常數(shù)Ksp的意義

在難溶電解質(zhì)MxAy的溶液中，任意時刻各離子濃度冪的乘積：Q

=cx(My+)

·c

y(Ax-)

Q

>Ksp，

Q=Ksp，

Q

<Ksp，溶液處于過飽和溶液狀態(tài)，生成沉淀。沉淀和溶解達(dá)到平衡，溶液為飽和溶液。溶液未達(dá)飽和，無沉淀析出，可溶解固體。1.判斷溫度一定下，溶液中難溶電解質(zhì)的沉淀或溶解情況。四、溶度積常數(shù)Ksp的應(yīng)用【練習(xí)】常溫下已知Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，將0.02mol/L的MgCl2溶液與pH＝9的NaOH溶液等體積混合，是否有沉淀生成？四、溶度積常數(shù)Ksp的應(yīng)用對于的固液平衡體系，改變下列條件，對平衡及溶解度有什么影響？

a.加熱；b.加入CaCO3固體；c.加入Na2CO3固體?！敬鸢浮縜.加熱：平衡正向移動（溶解度增大）；b.加入CaCO3：平衡不移動；c.加入Na2CO3：c(CO32-)增大，平衡逆向移動(溶解度減小)。外界條件對沉淀溶解平衡的影響四、溶度積常數(shù)Ksp的應(yīng)用學(xué)習(xí)了沉淀溶解平衡的概念及其移動規(guī)律，了解了沉淀溶解平衡體系的微觀過程；學(xué)習(xí)了溶度積常數(shù)的概念，能衡量難溶電解質(zhì)在水中溶解能力；通過Q與Ksp的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)的沉淀或溶解情況。課堂小結(jié)謝謝觀看組織建設(shè)第四節(jié)沉淀溶解平衡第一課時（答疑）高二—2019人教版—化學(xué)—選擇性必修1—第三章下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是（）若Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動常溫下已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，將0.01mol/L的BaCl2溶液與0.001mol/L的Na2SO4溶液等體積混合，將析出沉淀【練習(xí)1】不同類型沉淀不能直接比較溶解度Ksp只受溫度影響下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是（）在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是（）常溫下已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，將0.01mol/L的BaCl2溶液與0.001mol/L的Na2SO4溶液等體積混合，將析出沉淀D已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001mol·L－1的AgNO3溶液，當(dāng)AgCl與Ag2CrO4共存時，測得溶液中CrO42－的濃度是5.000×10－3mol·L－1，此時溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是（）A.8.90×10－6mol·L－1B.1.36×10－5mol·L－1C.1.00×10－5mol·L－1D.4.45×10－2mol·L－1【練習(xí)2】已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001mol·L－1的AgNO3溶液，當(dāng)AgCl與Ag2CrO4共存時，測得溶液中CrO42－的濃度是5.000×10－3mol·L－1，此時溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是（）A.8.90×10－6mol·L－1B.1.36×10－5mol·L－1C.1.00×10－5mol·L－1D.4.45×10－2mol·L－1A【練習(xí)3】已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，填寫下列空白：（1）BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)________（填“增大”或“減小”）；（2）BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，＝__________；（3）同濃度Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，________（填BaSO4或BaCO3）先析出已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，填寫下列空白：（1）BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)______（填“增大”或“減小”）；增大已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，填寫下列空白：（2）BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中