試卷第=page22頁，共=sectionpages88頁2023~2024年第一學期華莘高級中學期末模擬檢測高一化學試題卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14S-32Cu-64Mg-24Fe-56Cl-35.5一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求，不選、多選、錯選均不得分）1．下列屬于純凈物的是A．氯化鈉 B．石灰水 C．鹽酸 D．漂白粉2．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A． B．Cu C．溶液 D．乙醇3．配制1.00mol/LNaCl溶液，必須用到的儀器是A．

B．

C．

D．

4．下列氣體中，既有顏色又有毒性的是A．N2 B．CO C．Cl2 D．CO25．下列說法不正確的是A．鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．的分子結(jié)構(gòu)模型：C．甲烷的結(jié)構(gòu)式：D．用電子式表示的形成過程：6．反應3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，還原劑是A．NaClO B．FeCl3 C．NaOH D．NaCl7．下列說法正確的是A．16O2與18O3互稱為同位素B．NaOH中既含有極性共價鍵又含離子鍵C．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．CO2和HCl兩種分子中，每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8．下列說法不正確的是A．工業(yè)上將氯氣通入熱的石灰乳中制漂白粉B．工業(yè)上可用食鹽、氨、二氧化碳為原料制取純堿C．工業(yè)上在碳素鋼里適當?shù)丶尤胍环N或幾種合金元素從而制得特種鋼D．工業(yè)上可以利用氫氣在氯氣中燃燒制取氯化氫9．蛟龍?zhí)栞d人潛水器外殼用特殊的鈦合金材料制成，它可以在深海中承受700個大氣壓的壓力。已知金屬鈦的原子序數(shù)為22，化學性質(zhì)與鋁類似。下列說法不正確的是A．在空氣中將金屬鈦、鋁混合后熔化可制得合金B(yǎng)．鈦合金硬度比單質(zhì)鈦大C．TiO2一定條件下可能會溶于強酸或強堿D．鈦合金的熔點低于單質(zhì)鈦10．下列有關說法不正確的是A．俄國化學家門捷列夫探索了元素之間的規(guī)律性從而編制出第一張元素周期表B．瑞典化學家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱產(chǎn)生了一種黃綠色氣體C．科學家利用死亡生物體中不斷衰變的原理對文物進行年代測定D．湯姆孫提出電子在原子核外像行星環(huán)繞太陽運轉(zhuǎn)一樣沿著不同的軌道運動11．2022年1月，湯加洪阿哈阿帕伊島海底火山發(fā)生劇烈噴發(fā)。下列有關說法錯誤的是A．不可用濃硫酸干燥H2S氣體B．FeS2和CuFeS2中硫元素的化合價不同C．游離態(tài)的硫存在于地殼巖層里或火山口附近D．二氧化硫和氯氣的漂白原理相同12．下列關于F、Cl、Br、I的比較，不正確的是A．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B．單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱C．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強D．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深13．生活離不開化學，下列有關說法或操作正確的是A．面包師用碳酸氫鈉做焙制糕點的膨松劑，是因為碳酸氫鈉溶液呈堿性B．保潔員用“84消毒液”和潔廁靈(主要成分鹽酸)混合使用，為了增強去污效果C．技術員用鉻酸氧化法對金屬鋁表面處理，為了增加膜的厚度和美麗的色彩D．化學實驗員將實驗轉(zhuǎn)化后的難溶物或含有重金屬的固體廢渣，直接倒入下水道14．下列離子方程式書寫正確的是A．溶于溶液中：B．將稀鹽酸滴在鐵片上：C．鈉和冷水反應：D．向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：15．下列“類比”合理的是A．的沸點比高，則的沸點也比高B．與反應生成和，則與反應生成和C．與溶液反應得到，則與溶液反應也得到D．溶解度大于，則溶解度也大于16．下列除雜的方法(括號里為少量雜質(zhì))中，所用試劑或操作不正確的是A．Cl2(HCl)：將氣體通過裝有飽和食鹽水的洗氣瓶B．Fe2O3(Al2O3)：加入NaOH溶液，過濾C．CO2(HCl)：將氣體通過裝有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶D．FeCl2溶液(FeCl3)：加入過量鐵粉，過濾17．常溫下，在指定溶液中下列各組離子一定能大量共存的是A．強堿性溶液中：、、、B．強酸性溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．溶液中：、、、18．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化(條件已省略)，能一步實現(xiàn)的是A．B．C．D．19．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，Z的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．Y的原子半徑比Z的小B．常溫下Y不與X單質(zhì)反應C．X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Z強D．Y的最高價氧化物對應水化物是強堿20．下列關于鈉的化合物的說法中不正確的是①熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3②Na2O和Na2O2都能與水反應生成堿，故均為堿性氧化物③與鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3④Na2O和Na2O2晶體中陰、陽離子的數(shù)目比相同，均為12⑤等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應放出氣體的體積：Na2CO3>NaHCO3⑥分別向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可產(chǎn)生白色沉淀A．②③⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．②④⑤⑥21．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol·L-1Na2SO4溶液中，Na+的數(shù)目為2NAB.7.8gNa2O2中的離子總數(shù)為0.3NAC.在標準狀況下，22.4LSO3所含原子總數(shù)為4NAD.18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為18NA22．下列實驗、描述與結(jié)論正確的是A．圖①，在電流作用下熔融氯化鈉中和發(fā)生電離和定向移動，故使燈泡發(fā)亮B．圖②，將膠頭滴管中的水擠入金屬鈉中，紅墨水右移，能證明鈉與水是放熱反應C．圖③，將干燥的氯氣依次通過裝有干燥紅紙條、濕潤紅紙條的廣口瓶，不能證明氯氣與水發(fā)生了反應D．圖④，往與濃硫酸反應后的溶液中直接加水，可觀察到溶液呈藍色23．在學習了氯元素相關化合物的知識后，某學生繪制了如圖所示氯元素的價類二維圖，下列敘述錯誤的是A．同濃度a的水溶液酸性比d強B．含有4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳充分反應可制取1molbC．從氧化還原角度分析可知：a和f混合可以制得bD．c可以用于自來水的殺菌消毒，f可以用于環(huán)境殺菌消毒24．常用催化劑，催化過程如圖所示，下列說法不正確的是A．過程1的離子方程式是：B．過程2中，作氧化劑C．和都是催化劑D．此催化過程的總離子反應為：25．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論不正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A取潔凈的鉑絲蘸取某溶液，在煤氣燈外焰上灼燒，火焰呈黃色說明溶液中含，不確定是否含B用濕潤的淀粉KI試紙檢驗某氣體，試紙變藍色說明該氣體為C取少量某溶液，加入鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象后，再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中含D向碳酸鈉粉末中加入少量水，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，并伴有溫度升高說明該過程放熱二、填空題（6小題，共50分）26．按要求回答問題(1)鋇餐；寫出的電子式。(2)分子空間結(jié)構(gòu)是形。(3)NaHCO3在水中的電離方程式。27．硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類等。工業(yè)上一般以硫磺或黃鐵礦為原料來制備硫酸。請根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關系填寫下列空白：(1)以黃鐵礦為原料制備二氧化硫的化學方程式；(2)吸收劑b為；(3)設計檢驗二氧化硫氣體的方案。28．下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅥAⅦA02①⑥3②③④⑤⑦⑧(1)上表中化學性質(zhì)最不活潑的元素是(填元素符號，下同)，非金屬性最強的元素是。(2)①②③三種元素的最高價氧化物的水化物中堿性最強的是(寫化學式，下同),eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,3)eq\o\ac(○,6)三種元素的簡單離子中半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）。(3)④的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為。(4)不能作為比較⑤與⑦的非金屬性強弱的依據(jù)是。a．氫化物酸性⑦強于⑤b．⑦單質(zhì)能與⑤氫化物反應得到⑤單質(zhì)c．最高價氧化物的水化物酸性⑦強于⑤d．常溫下⑤的單質(zhì)呈固態(tài)，⑦的單質(zhì)呈氣態(tài)29．為探究不溶性鹽A(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：(假設各步反應均完全發(fā)生，生成的氣體全部逸出)請回答：(1)A的組成元素除H、O外，還含有(用元素符號表示)；(2)紅棕色固體B的一種用途；(3)請設計檢驗固體B中陽離子的方案。30．Ⅰ一氧化二氯(Cl2O)是國際公認的高效安全滅菌消毒劑，其部分性質(zhì)如下：現(xiàn)用如圖所示裝置制備少量Cl2O。已知：常溫下，Cl2O是棕黃色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水；熔點：-120.6℃；沸點2.0℃。(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為。(2)Cl2O中Cl元素的化合價為。(3)裝置C中固體產(chǎn)物為NaCl和NaHCO3，寫出該反應的化學方程式。Ⅱ綠礬(FeSO4?7H2O)為硫酸鹽類礦物水綠礬的礦石或化學合成品，具有補血消積、解毒斂瘡、燥濕殺蟲的功效。要配制480mL0.2mol?L-1的FeSO4溶液，配制過程中有如下操作步驟：①把稱量好的綠礬(FeSO4?7H2O)放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入______中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，反復上下顛倒，搖勻；⑥待溶液恢復到室溫。(1)請?zhí)顚懮鲜鰧嶒灢襟E的空白處：②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入中。(2)實驗操作步驟的正確順序為(填序號)。(3)實驗室用綠礬(FeSO4?7H2O)來配制該溶液，用托盤天平稱量綠礬g。(4)由于錯誤操作，使得實際濃度比所要求的偏小的是(填寫編號)。A．稱量綠礬時，左碼右物B．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容C．沒有用蒸餾水洗燒杯2~3次，并將洗液移入容量瓶中D．把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用31．向和的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中剩余固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化。(1)原溶液中和的物質(zhì)的量濃度之比為。(2)a點時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。答案第=page22頁，共=sectionpages1212頁2023~2024年第一學期華莘高級中學期末模擬檢測高一化學試題卷一、選擇題（共25小題，沒小題2分，共50分）1~5AABCD6~10BBAAD11~15DCCAB16~20CBACA21~25BBBCB二、填空題（共50分）26.（每空2分，共8分）（1）（2）直線27.（每空2分，共6分）(1)(2)98.3%的濃硫酸(3)將氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱又恢復至紅色，證明該氣體為SO228.（每空2分，共12分）(1)ArF(2)NaOH