2025年高中[物化生]100個(gè)易錯(cuò)考點(diǎn)不可錯(cuò)過(guò)物理同學(xué)們有沒(méi)有這樣的感覺(jué)，每次做完物理試卷，感覺(jué)自己做的還不錯(cuò)，結(jié)果對(duì)答案的時(shí)候發(fā)現(xiàn)還是錯(cuò)了很多，是哪些知識(shí)點(diǎn)你忽略了？這幾條最容易出錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)，看看你中了幾條吧！1.受力分析，往往漏“力”百出對(duì)物體受力分析，是物理學(xué)中最重要、最基本的知識(shí)，分析方法有“整體法”與“隔離法”兩種。對(duì)物體的受力分析可以說(shuō)貫穿著整個(gè)高中物理始終。

如力學(xué)中的重力、彈力（推、拉、提、壓）與摩擦力（靜摩擦力與滑動(dòng)摩擦力），電場(chǎng)中的電場(chǎng)力（庫(kù)侖力）、磁場(chǎng)中的洛倫茲力（安培力）等。

在受力分析中，最難的是受力方向的判別，最容易錯(cuò)的是受力分析往往漏掉某一個(gè)力。

特別是在“力、電、磁”綜合問(wèn)題中，第一步就是受力分析，雖然解題思路正確，但考生往往就是因?yàn)榉治雎┑粢粋€(gè)力（甚至重力），就少了一個(gè)力做功，從而得出的答案與正確結(jié)果大相徑庭，痛失整題分?jǐn)?shù)。

在分析某個(gè)力發(fā)生變化時(shí)，運(yùn)用的方法是數(shù)學(xué)計(jì)算法、動(dòng)態(tài)矢量三角形法（注意只有滿足一個(gè)力大小方向都不變、第二個(gè)力的大小可變而方向不變、第三個(gè)力大小方向都改變的情形）和極限法（注意要滿足力的單調(diào)變化情形）。2.對(duì)摩擦力認(rèn)識(shí)模糊摩擦力包括靜摩擦力，因?yàn)樗哂小半[敝性”、“不定性”特點(diǎn)和“相對(duì)運(yùn)動(dòng)或相對(duì)趨勢(shì)”知識(shí)的介入而成為所有力中最難認(rèn)識(shí)、最難把握的一個(gè)力，任何一個(gè)題目一旦有了摩擦力，其難度與復(fù)雜程度將會(huì)隨之加大。

最典型的就是“傳送帶問(wèn)題”，這問(wèn)題可以將摩擦力各種可能情況全部包括進(jìn)去。

建議同學(xué)們從下面四個(gè)方面好好認(rèn)識(shí)摩擦力：

(1)物體所受的滑動(dòng)摩擦力永遠(yuǎn)與其相對(duì)運(yùn)動(dòng)方向相反。這里難就難在相對(duì)運(yùn)動(dòng)的認(rèn)識(shí)；說(shuō)明一下，滑動(dòng)摩擦力的大小略小于最大靜摩擦力，但往往在計(jì)算時(shí)又等于最大靜摩擦力。還有，計(jì)算滑動(dòng)摩擦力時(shí)，那個(gè)正壓力不一定等于重力。

(2)物體所受的靜摩擦力永遠(yuǎn)與物體的相對(duì)運(yùn)動(dòng)趨勢(shì)相反。顯然，最難認(rèn)識(shí)的就是“相對(duì)運(yùn)動(dòng)趨勢(shì)方”的判斷?？梢岳眉僭O(shè)法判斷：

即：假如沒(méi)有摩擦，那么物體將向哪運(yùn)動(dòng)，這個(gè)假設(shè)下的運(yùn)動(dòng)方向就是相對(duì)運(yùn)動(dòng)趨勢(shì)方向；還得說(shuō)明一下，靜摩擦力大小是可變的，可以通過(guò)物體平衡條件來(lái)求解。

(3)摩擦力總是成對(duì)出現(xiàn)的。但它們做功卻不一定成對(duì)出現(xiàn)。其中一個(gè)最大的誤區(qū)是，摩擦力就是阻力，摩擦力做功總是負(fù)的。無(wú)論是靜摩擦力還是滑動(dòng)摩擦力，都可能是動(dòng)力。

(4)關(guān)于一對(duì)同時(shí)出現(xiàn)的摩擦力在做功問(wèn)題上要特別注意以下情況：

可能兩個(gè)都不做功。（靜摩擦力情形）可能兩個(gè)都做負(fù)功。（如子彈打擊迎面過(guò)來(lái)的木塊）可能一個(gè)做正功一個(gè)做負(fù)功但其做功的數(shù)值不一定相等，兩功之和可能等于零（靜摩擦可不做功）、可能小于零（滑動(dòng)摩擦）也可能大于零（靜摩擦成為動(dòng)力）?？赡芤粋€(gè)做負(fù)功一個(gè)不做功。（如子彈打固定的木塊）可能一個(gè)做正功一個(gè)不做功。（如傳送帶帶動(dòng)物體情形）

3.對(duì)彈簧中的彈力要有一個(gè)清醒的認(rèn)識(shí)彈簧或彈性繩，由于會(huì)發(fā)生形變，就會(huì)出現(xiàn)其彈力隨之發(fā)生有規(guī)律的變化，但要注意的是，這種形變不能發(fā)生突變（細(xì)繩或支持面的作用力可以突變）。

在利用牛頓定律求解物體瞬間加速度時(shí)要特別注意。還有，在彈性勢(shì)能與其他機(jī)械能轉(zhuǎn)化時(shí)嚴(yán)格遵守能量守恒定律以及物體落到豎直的彈簧上時(shí)，其動(dòng)態(tài)過(guò)程的分析，即有最大速度的情形。4.對(duì)“細(xì)繩、輕桿”要有一個(gè)清醒的認(rèn)識(shí)在受力分析時(shí)，細(xì)繩與輕桿是兩個(gè)重要物理模型，要注意的是，細(xì)繩受力永遠(yuǎn)是沿著繩子指向它的收縮方向，而輕桿出現(xiàn)的情況很復(fù)雜，可以沿桿方向“拉”、“支”也可不沿桿方向，要根據(jù)具體情況具體分析。

5.關(guān)于小球做圓周運(yùn)動(dòng)的情形比較對(duì)物體受力分析，是物理學(xué)中最重要、最基本的知識(shí)，分析方法有“整體法”與“隔離法”兩種。對(duì)物體的受力分析可以說(shuō)貫穿著整個(gè)高中物理始終。

如力學(xué)中的重力、彈力（推、拉、提、壓）與摩擦力（靜摩擦力與滑動(dòng)摩擦力），電場(chǎng)中的電場(chǎng)力（庫(kù)侖力）、磁場(chǎng)中的洛倫茲力（安培力）等。

在受力分析中，最難的是受力方向的判別，最容易錯(cuò)的是受力分析往往漏掉某一個(gè)力。

特別是在“力、電、磁”綜合問(wèn)題中，第一步就是受力分析，雖然解題思路正確，但考生往往就是因?yàn)榉治雎┑粢粋€(gè)力（甚至重力），就少了一個(gè)力做功，從而得出的答案與正確結(jié)果大相徑庭，痛失整題分?jǐn)?shù)。

在分析某個(gè)力發(fā)生變化時(shí)，運(yùn)用的方法是數(shù)學(xué)計(jì)算法、動(dòng)態(tài)矢量三角形法（注意只有滿足一個(gè)力大小方向都不變、第二個(gè)力的大小可變而方向不變、第三個(gè)力大小方向都改變的情形）和極限法（注意要滿足力的單調(diào)變化情形）。6.對(duì)物理圖像要有一個(gè)清醒的認(rèn)識(shí)物理圖像可以說(shuō)是物理考試必考的內(nèi)容?？赡軓膱D像中讀取相關(guān)信息，可以用圖像來(lái)快捷解題。隨著試題進(jìn)一步創(chuàng)新，現(xiàn)在除常規(guī)的速度（或速率）-時(shí)間、位移（或路程）-時(shí)間等圖像外，又出現(xiàn)了各種物理量之間圖像。

認(rèn)識(shí)圖像的最好方法就是兩步：

一定要認(rèn)清坐標(biāo)軸的意義；一定要將圖像所描述的情形與實(shí)際情況結(jié)合起來(lái)。7.對(duì)牛頓第二定律F=ma的認(rèn)識(shí)第一：這是一個(gè)矢量式，也就意味著a的方向永遠(yuǎn)與產(chǎn)生它的那個(gè)力的方向一致。（F可以是合力也可以是某一個(gè)分力）

第二：F與a是關(guān)于“m”一一對(duì)應(yīng)的，千萬(wàn)不能張冠李戴，這在解題中經(jīng)常出錯(cuò)。主要表現(xiàn)在求解連接體加速度情形。

第三：將“F=ma”變形成F=m△v/△t，其中，a=△v/△t得出△v=a△t這在“力、電、磁”綜合題的“微元法”有著廣泛的應(yīng)用（近幾年連續(xù)考到）。

第四：驗(yàn)證牛頓第二定律實(shí)驗(yàn)，是一個(gè)必須掌握的重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)，特別要注意：

注意實(shí)驗(yàn)方法用的是控制變量法；注意實(shí)驗(yàn)裝置和改進(jìn)后的裝置（光電門(mén)），平衡摩擦力，沙桶或小盤(pán)與小車(chē)質(zhì)量的關(guān)系等；注意數(shù)據(jù)處理時(shí)，對(duì)紙帶勻加速運(yùn)動(dòng)的判斷，利用“逐差法”求加速度。（用“平均速度法”求速度）會(huì)從“a-F”“a-1/m”圖像中出現(xiàn)的誤差進(jìn)行正確的誤差原因分析。8.對(duì)“機(jī)車(chē)啟動(dòng)的兩種情形”的認(rèn)識(shí)機(jī)車(chē)以恒定功率啟動(dòng)與恒定牽引力啟動(dòng)，是動(dòng)力學(xué)中的一個(gè)典型問(wèn)題。這里要注意兩點(diǎn)：

(1)以恒定功率啟動(dòng)，機(jī)車(chē)總是做的變加速運(yùn)動(dòng)（加速度越來(lái)越小，速度越來(lái)越大）；以恒定牽引力啟動(dòng)，機(jī)車(chē)先做的勻加速運(yùn)動(dòng)，當(dāng)達(dá)到額定功率時(shí)，再做變加速運(yùn)動(dòng)。最終最大速度即“收尾速度”就是vm=P額/f。

(2)要認(rèn)清這兩種情況下的速度-時(shí)間圖像。曲線的“漸近線”對(duì)應(yīng)的最大速度

還要說(shuō)明的，當(dāng)物體變力作用下做變加運(yùn)動(dòng)時(shí)，有一個(gè)重要情形就是：當(dāng)物體所受的合外力平衡時(shí)，速度有一個(gè)最值。即有一個(gè)“收尾速度”，這在電學(xué)中經(jīng)常出現(xiàn)。

如：“串”在絕緣桿子上的帶電小球在電場(chǎng)和磁場(chǎng)的共同作用下作變加速運(yùn)動(dòng)，就會(huì)出現(xiàn)這一情形，在電磁感應(yīng)中，這一現(xiàn)象就更為典型了，即導(dǎo)體棒在重力與隨速度變化的安培力的作用下，會(huì)有一個(gè)平衡時(shí)刻，這一時(shí)刻就是加速度為零速度達(dá)到極值的時(shí)刻。

凡有“力、電、磁”綜合題目都會(huì)有這樣的情形。9.對(duì)物理的“變化量”、“增量”等的認(rèn)識(shí)研究物理問(wèn)題時(shí)，經(jīng)常遇到一個(gè)物理量隨時(shí)間的變化，最典型的是動(dòng)能定理的表達(dá)（所有外力做的功總等于物體動(dòng)能的增量）。這時(shí)就會(huì)出現(xiàn)兩個(gè)物理量前后時(shí)刻相減問(wèn)題，同學(xué)們往往會(huì)隨意性地將數(shù)值大的減去數(shù)值小的，而出現(xiàn)嚴(yán)重錯(cuò)誤。

其實(shí)物理學(xué)規(guī)定，任何一個(gè)物理量（無(wú)論是標(biāo)量還是矢量）的變化量、增量還是改變量都是將后來(lái)的減去前面的。（矢量滿足矢量三角形法則，標(biāo)量可以直接用數(shù)值相減）結(jié)果正的就是正的，負(fù)的就是負(fù)的。而不是錯(cuò)誤地將“增量”理解增加的量。顯然，減少量與損失量（如能量）就是后來(lái)的減去前面的值。10.兩物體運(yùn)動(dòng)過(guò)程中的“追遇”問(wèn)題兩物體運(yùn)動(dòng)過(guò)程中出現(xiàn)的追擊類(lèi)問(wèn)題，在高考中很常見(jiàn)，但考生在這類(lèi)問(wèn)題則經(jīng)常失分。

常見(jiàn)的“追遇類(lèi)”無(wú)非分為這樣的幾種組合：

一個(gè)做勻速、勻加速或勻減速運(yùn)動(dòng)的物體去追擊另一個(gè)可能也做勻速、勻加速或勻減速運(yùn)動(dòng)的物體。顯然，兩個(gè)變速運(yùn)動(dòng)特別是其中一個(gè)做減速運(yùn)動(dòng)的情形比較復(fù)雜。雖然，“追遇”存在臨界條件即距離等值的或速度等值關(guān)系，但一定要考慮到做減速運(yùn)動(dòng)的物體在“追遇”前停止的情形。

解決這類(lèi)問(wèn)題的方法除利用數(shù)學(xué)方法外，往往通過(guò)相對(duì)運(yùn)動(dòng)（即以一個(gè)物體作參照物）和作“V-t”圖能就得到快捷、明了地解決，從而既贏得考試時(shí)間也拓展了思維。

值得說(shuō)明的是，最難的傳送帶問(wèn)題也可列為“追遇類(lèi)”。還有在處理物體在做圓周運(yùn)動(dòng)追擊問(wèn)題時(shí)，用相對(duì)運(yùn)動(dòng)方法最好。

如，兩處于不同軌道上的人造衛(wèi)星，某一時(shí)刻相距最近，當(dāng)問(wèn)到何時(shí)它們第一次相距最遠(yuǎn)時(shí)，最好的方法就將一個(gè)高軌道的衛(wèi)星認(rèn)為靜止，則低軌道衛(wèi)星就以它們兩角速度之差的那個(gè)角速度運(yùn)動(dòng)。第一次相距最遠(yuǎn)時(shí)間就等于低軌道衛(wèi)星以兩角速度之差的那個(gè)角速度做半個(gè)周運(yùn)動(dòng)的時(shí)間。

11.萬(wàn)有引力中公式的使用最會(huì)出現(xiàn)的錯(cuò)誤萬(wàn)有引力部分是高考必考內(nèi)容，這部分內(nèi)容的特點(diǎn)是公式繁雜，主要以比例的形式出現(xiàn)。其實(shí)，只要掌握其中的規(guī)律與特點(diǎn)，就會(huì)迎刃而解的。最主要的是在解決問(wèn)題時(shí)公式的選擇。

最好的方法是，首先將相關(guān)公式一一列來(lái)，即：mg=GMm/R2=mv2/R=mω2R=m4π2/T2，再由此對(duì)照題目的要求正確的選擇公式。其中要注意的是：

(1)地球上的物體所受的萬(wàn)有引力就認(rèn)為是其重力（不考慮地球自轉(zhuǎn)）。(2)衛(wèi)星的軌道高度要考慮到地球的半徑。(3)地球的同步衛(wèi)星一定有固定軌道平面（與赤道共面且距離地面高度為3.6×107m）、固定周期（24小時(shí)）。(4)要注意衛(wèi)星變軌問(wèn)題。要知道，所有繞地球運(yùn)行的衛(wèi)星，隨著軌道高度的增加，只有其運(yùn)行的周期隨之增加，其它的如速度、向心加速度、角速度等都減小。

12.有關(guān)“小船過(guò)河”的兩種情形“小船過(guò)河”類(lèi)問(wèn)題是一個(gè)典型的運(yùn)動(dòng)學(xué)問(wèn)題，一般過(guò)河有兩種情形：

即最短時(shí)間（船頭對(duì)準(zhǔn)對(duì)岸行駛）與最短位移問(wèn)題（船頭斜向上游，合速度與岸邊垂直）。

這里特別的是，過(guò)河位移最短情形中有一種船速小于水速情況，這時(shí)船頭航向不可能與岸邊垂直，須要利用速度矢量三角形進(jìn)行討論。另外，還有在岸邊以恒定速度拉小船情形，要注意速度的正確分解。13.有關(guān)“功與功率”的易錯(cuò)點(diǎn)功與功率，貫穿著力學(xué)、電磁學(xué)始終。特別是變力做功，慎用力的平均值處理，往往利用動(dòng)能定理。

某一個(gè)力做功的功率，要正確認(rèn)清P=F×v的含意，這個(gè)公式可能是即時(shí)功率也可能是平均功率，這完全取決于速度。但不管怎樣，公式只是適用力的方向與速度一致情形。

如果力與速度垂直則該力做功的功率一定為零（如單擺在最低點(diǎn)小球重力的功率，物體沿斜面下滑時(shí)斜面支持力的功率都等于零），如果力與速度成一角度，那么就要進(jìn)一步進(jìn)行修正。

在計(jì)算電路中功率問(wèn)題時(shí)，要注意電路中的總功率、輸出功率與電源內(nèi)阻上的發(fā)熱功率之間的關(guān)系。特別是電源的最大輸出功率的情形（即外電路的電阻小于等效內(nèi)阻情形）。還有必要掌握會(huì)利用圖像來(lái)描述各功率變化規(guī)律。

14.有關(guān)“機(jī)械能守恒定律運(yùn)用”的注意點(diǎn)機(jī)械能守恒定律成立的條件是只有重力或彈簧的彈力做功。題目中能否用機(jī)械能守恒定律最顯著的標(biāo)志是“光滑”二字。

機(jī)械能守恒定律的表達(dá)式有多種，要認(rèn)真區(qū)別開(kāi)來(lái)。如果用E表示總的機(jī)械能，用EK表示動(dòng)能，EP表示勢(shì)能，在字母前面加上“△”表示各種能量的增量，則機(jī)械能守恒定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式除一般表達(dá)式外，還有如下幾種：

E1=E2；EP1+EK1=EP2+EK2；△E=0；△E1+△E2=0；△EP=-△EK；△EP+△EK=0等。

需要注意的，凡能利用機(jī)械能守恒解決的問(wèn)題，動(dòng)能定理一定也能解決，而且動(dòng)能定理不需要設(shè)定零勢(shì)能，更表現(xiàn)其簡(jiǎn)明、快捷的優(yōu)越性。15.關(guān)于各種“轉(zhuǎn)彎”情形在實(shí)際生活中，人沿圓形跑道轉(zhuǎn)彎、騎自行車(chē)轉(zhuǎn)彎、汽車(chē)轉(zhuǎn)彎、火車(chē)轉(zhuǎn)彎還有飛機(jī)轉(zhuǎn)彎等等各種“轉(zhuǎn)彎”情形都不盡相同。唯一共同的地方就是必須有力提供它們“轉(zhuǎn)彎”時(shí)做圓周運(yùn)動(dòng)的向心力。

顯然，不同“轉(zhuǎn)彎”情形所提供向心力的不一定是相同的：(1)人沿圓形軌道轉(zhuǎn)彎所需的向心力由人的身體傾斜使自身重力產(chǎn)生分力以及地面對(duì)腳的靜摩擦力提供；(2)人騎自行車(chē)轉(zhuǎn)彎情形與人轉(zhuǎn)彎情形相似；(3)汽車(chē)轉(zhuǎn)彎情形靠的是地面對(duì)輪胎提供的靜摩擦力得以實(shí)現(xiàn)的；(4)火車(chē)轉(zhuǎn)彎則主要靠的是內(nèi)、外軌道的高度差產(chǎn)生的合力（火車(chē)自身重力與軌道支持力，注意不是火車(chē)重力的分力）來(lái)實(shí)施轉(zhuǎn)彎的；(5)飛機(jī)在空中轉(zhuǎn)彎，則完全靠改變機(jī)翼方向，在飛機(jī)上下表面產(chǎn)生壓力差來(lái)提供向心力而實(shí)施轉(zhuǎn)彎的。

16.要認(rèn)清和掌握電場(chǎng)、電勢(shì)等基本概念首先可以將“電場(chǎng)”與“重力場(chǎng)”相類(lèi)比（還可以將磁場(chǎng)一同來(lái)類(lèi)比，更容易區(qū)別與掌握），電場(chǎng)力做功與重力做功相似，都與路徑無(wú)關(guān)，重力做正功重力勢(shì)能一定減少，同樣電場(chǎng)力做正功那么電勢(shì)能一定減少，反之亦然。由此便可以容易認(rèn)清引入電勢(shì)的概念。

電勢(shì)具有相對(duì)意義，理論上可以任意選取零勢(shì)能點(diǎn)。注意以下幾點(diǎn)：電勢(shì)與場(chǎng)強(qiáng)是沒(méi)有直接關(guān)系的；電場(chǎng)強(qiáng)度是矢量，空間同時(shí)有幾個(gè)點(diǎn)電荷，則某點(diǎn)的場(chǎng)強(qiáng)由這幾個(gè)點(diǎn)電荷單獨(dú)在該點(diǎn)產(chǎn)生的場(chǎng)強(qiáng)矢量疊加；電荷在電場(chǎng)中某點(diǎn)具有的電勢(shì)能，由該點(diǎn)的電勢(shì)與電荷的電荷量(包括電性)的乘積決定，負(fù)電荷在電勢(shì)越高的點(diǎn)具有的電勢(shì)能反而越?。粠щ娏Ｗ釉陔妶?chǎng)中的運(yùn)動(dòng)有多種運(yùn)動(dòng)形式，若粒子做勻速圓周運(yùn)動(dòng)，則電勢(shì)能不變。

另外，還要注意庫(kù)侖扭秤與萬(wàn)有定律中卡文迪許扭秤裝置進(jìn)行比較。17.要熟悉電場(chǎng)線和等勢(shì)面與電場(chǎng)特性關(guān)系在熟悉靜電場(chǎng)線和等勢(shì)面的分布特征與電場(chǎng)特性的關(guān)系，特別注意下面幾點(diǎn)：(1)電場(chǎng)線總是垂直于等勢(shì)面；(2)電場(chǎng)線總是由電勢(shì)高的等勢(shì)面指向電勢(shì)低的等勢(shì)面。

同時(shí)，一定要清楚在勻強(qiáng)電場(chǎng)（非勻強(qiáng)電場(chǎng)公式不成立）中，可以用U=Ed公式來(lái)進(jìn)行定量計(jì)算，其中d是沿場(chǎng)強(qiáng)方向兩點(diǎn)間距離。

另外還要注意兩個(gè)等量異種電荷的中垂線與兩個(gè)同種電荷的中垂線的電場(chǎng)分布及電勢(shì)分布的特點(diǎn)。18.認(rèn)清勻強(qiáng)電場(chǎng)與電勢(shì)差的關(guān)系在由電荷電勢(shì)能變化和電場(chǎng)力做功判斷電場(chǎng)中電勢(shì)、電勢(shì)差和場(chǎng)強(qiáng)方向的問(wèn)題中：

先由電勢(shì)能的變化和電場(chǎng)力做功判斷電荷移動(dòng)的各點(diǎn)間的電勢(shì)差，再由電勢(shì)差的比較判斷各點(diǎn)電勢(shì)高低，從而確定一個(gè)等勢(shì)面，最后由電場(chǎng)線總是垂直于等勢(shì)面確定電場(chǎng)線的方向。

由此可見(jiàn)，電場(chǎng)力做功與電荷電勢(shì)能的變化關(guān)系具有非常重要的意義。注意在計(jì)算時(shí)，要注意物理量的正負(fù)號(hào)。19.認(rèn)清帶電粒子的運(yùn)動(dòng)情形帶電粒子在極板間的偏轉(zhuǎn)可分解為勻速直線運(yùn)動(dòng)和勻加速直線運(yùn)動(dòng)。我們處理此類(lèi)問(wèn)題時(shí)要注意平行板間距離的變化時(shí)，若電壓不變，則極板間場(chǎng)強(qiáng)發(fā)生變化，加速度發(fā)生變化，這時(shí)不能盲目地套用公式，而應(yīng)具體問(wèn)題具體分析。但可以憑著悟性與感覺(jué)：

當(dāng)加速電場(chǎng)的電壓增大，加速出來(lái)的粒子速度就會(huì)增大，當(dāng)進(jìn)入偏轉(zhuǎn)電場(chǎng)后，就很快“飛”出電場(chǎng)而來(lái)不及偏轉(zhuǎn)，加上如果偏轉(zhuǎn)電場(chǎng)強(qiáng)越小，即進(jìn)入偏轉(zhuǎn)電場(chǎng)后的側(cè)移顯然就越小，反之則變大。20.對(duì)平行板電容器的物理量進(jìn)行分析這里特別提出兩種典型情況：一是電容器一直與電源保持連接著，則說(shuō)明改變兩極板之間的距離，電容器上的電壓始終不變，抓住這一特點(diǎn)，那么一切便迎刃而解了；

二是電容器充電后與電源斷開(kāi)，則說(shuō)明電容器的電量始終不變，那么改變極板間的距離，首先不變的場(chǎng)強(qiáng)，（這可以用公式來(lái)推導(dǎo)，E=U/d=Q/Cd，又C=εs/4πkd，代入，即得出E與極板間的距離無(wú)關(guān)。還可以從電量不變角度來(lái)快速判斷，因?yàn)闃O板上的電荷量不變則說(shuō)明電荷的疏密程度不變即電場(chǎng)強(qiáng)度顯然也不變。）

化學(xué)高中化學(xué)太難懂？難歸納？難復(fù)習(xí)？毫無(wú)頭緒？不用怕！今天這篇文章整理了高考化學(xué)?？家族e(cuò)知識(shí)點(diǎn)，讓你一目了然！1.對(duì)氧化物分類(lèi)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤地認(rèn)為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類(lèi)方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。2.認(rèn)為膠體帶有電荷。膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。3.認(rèn)為有化學(xué)鍵被破壞的變化過(guò)程就是化學(xué)變化。化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過(guò)程不是化學(xué)變化，如氯化鈉固體溶于水時(shí)破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過(guò)程破壞了其中的化學(xué)鍵，從飽和溶液中析出固體的過(guò)程形成了化學(xué)鍵，這些均是物理變化。4.認(rèn)為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。同種元素的不同單質(zhì)(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質(zhì)，相互之間的轉(zhuǎn)化過(guò)程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。5.認(rèn)為氣體摩爾體積就是22.4L·mol-1兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1mol氣體在一定條件下占有的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能是22.4L，也可能不是22.4L6.在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時(shí)忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對(duì)于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計(jì)算時(shí)，要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4L·mol-17.在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)錯(cuò)誤地應(yīng)用溶劑的體積。物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。8.在進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí)，忽視溶液體積的單位。溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí)，要用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是mol·L-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進(jìn)行換算時(shí)，易忽視體積單位的不一致。9.認(rèn)為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質(zhì)由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時(shí)，所得溶液能夠?qū)щ?，因此錯(cuò)誤地認(rèn)為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質(zhì)。(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽(yáng)離子，否則不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時(shí)之所以能夠?qū)щ姡且驗(yàn)樗鼈兣c水發(fā)生了反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。10.認(rèn)為其溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān);而電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度的大小有關(guān)。11.對(duì)氧化性和還原性的理解錯(cuò)誤地認(rèn)為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強(qiáng)；還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強(qiáng)。氧化性的強(qiáng)弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強(qiáng)，與得電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。同樣還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。12.認(rèn)為同種元素的相鄰價(jià)態(tài)一定不發(fā)生反應(yīng)。同種元素的相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O，此反應(yīng)中H2SO4表現(xiàn)強(qiáng)酸性。13.認(rèn)為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)成的。所有的原子中都含有質(zhì)子和電子,但是不一定含有中子,如1(1)H原子中就不含有中子14.認(rèn)為元素的種類(lèi)數(shù)與原子的種類(lèi)數(shù)相等。(1)同一種元素可能由于質(zhì)量數(shù)的不同會(huì)有不同的核素(原子)，因此原子的種類(lèi)數(shù)要大于元素的種類(lèi)數(shù)。(2)但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。15.認(rèn)為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。最外層電子數(shù)少于2的主族元素有H，屬于非金屬元素。16.認(rèn)為離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽(yáng)離子的靜電吸引作用。離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽(yáng)離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結(jié)果。17.認(rèn)為含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。(1)只含有共價(jià)鍵的化合物才能稱(chēng)為共價(jià)化合物;(2)離子化合物中也可以含有共價(jià)鍵，如Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵，NaOH中含有極性共價(jià)鍵。18.認(rèn)為增大壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率。(1)對(duì)于只有固體或純液體參加的反應(yīng)體系，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變。(2)對(duì)于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強(qiáng)增大，但是由于各物質(zhì)的濃度沒(méi)有改變，故反應(yīng)速率不變。(3)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的改變才能影響反應(yīng)速率。19.認(rèn)為平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)就會(huì)增大。平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，只有改變溫度使平衡正向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)才會(huì)增大，改變濃度和壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)不變。20.認(rèn)為放熱反應(yīng)或熵增反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是ΔG=ΔH-TΔS，僅從焓變或熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不準(zhǔn)確的。21.羥基就是氫氧根看上去都是OH組成的一個(gè)整體，其實(shí)，羥基是一個(gè)基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會(huì)電離出來(lái)。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán)，是一個(gè)陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來(lái)。所以，羥基不等于氫氧根。例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會(huì)電離出來(lái)；硫酸中有兩個(gè)OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來(lái)，因此這里叫氫氧根。22.Fe3+離子是黃色的眾所周知，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢？不是。Fe3+對(duì)應(yīng)的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類(lèi)將會(huì)水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過(guò)量的酸來(lái)抑制水解，黃色將褪去。23.AgOH遇水分解發(fā)現(xiàn)不少同學(xué)都這么說(shuō)，其實(shí)看溶解性表中AgOH一格為“—”就認(rèn)為是遇水分解，其實(shí)不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時(shí)得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在，和水是沒(méi)有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個(gè)操作，是可以得到AgOH這個(gè)白色沉淀的。24.多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個(gè)數(shù)。多元酸究竟能電離多少個(gè)H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來(lái)的。如亞磷酸（H3PO3），看上去它有三個(gè)H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)H和一個(gè)O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個(gè)。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來(lái)解釋。25.酸式鹽溶液呈酸性嗎?表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。當(dāng)其電離程度大于水解程度時(shí),呈酸性；當(dāng)電離程度小于水解程度時(shí),則成堿性。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大（如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，則溶液呈堿性；反過(guò)來(lái)，如果陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)（如NaH2PO4,NaHSO3)，則溶液呈酸性。26.H2SO4有強(qiáng)氧化性辨析這么說(shuō)就不對(duì)，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，而稀H2SO4（或SO42-）的氧化性幾乎沒(méi)有（連H2S也氧化不了），比H2SO3（或SO32-）的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和HClO與HClO4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說(shuō)H2SO4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。27.鹽酸是氯化氫的俗稱(chēng)看上去，兩者的化學(xué)式都相同，可能會(huì)產(chǎn)生誤會(huì)，鹽酸就是氯化氫的俗稱(chēng)。其實(shí)鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物；而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱(chēng)就是鹽酸了。28.易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿從常見(jiàn)的強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見(jiàn)的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來(lái)看，似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實(shí)堿的堿性強(qiáng)弱和溶解度無(wú)關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過(guò)高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的，證明Mg(OH)2不是弱堿，而是中強(qiáng)堿，但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動(dòng)性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。其實(shí)不然，通過(guò)測(cè)定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強(qiáng)堿。29.寫(xiě)離子方程式時(shí)，"易溶強(qiáng)電解質(zhì)一定拆"，弱電解質(zhì)一定不拆在水溶液中，的確，強(qiáng)電解質(zhì)（難溶的除外）在水中完全電離，所以肯定拆；而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進(jìn)行時(shí)，或反應(yīng)體系中水很少時(shí)，那就要看情況了。在固相反應(yīng)時(shí)，無(wú)論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無(wú)論這反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否離子交換實(shí)現(xiàn)的，都不能拆。有的方程式要看具體的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，如濃H2SO4和Cu反應(yīng)，盡管濃H2SO4的濃度為98％，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成H+和SO42-，但是這條反應(yīng)主要利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性，能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是H2SO4分子，所以實(shí)質(zhì)上參加反應(yīng)的是H2SO4分子，所以這條反應(yīng)中H2SO4不能拆。同樣，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱電解質(zhì)也有拆的時(shí)候，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)只是相對(duì)于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強(qiáng)電解質(zhì)。如CH3COOH在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強(qiáng)電解質(zhì)。在液氨做溶劑時(shí)，CH3COOH參加的離子反應(yīng)，CH3COOH就可以拆。這點(diǎn)中學(xué)不作要求.)30.王水能溶解金是因?yàn)橥跛葷庀跛嵫趸愿鼜?qiáng)舊的說(shuō)法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)生成了NOCl和Cl2能氧化金?，F(xiàn)在研究表明，王水之所以溶解金，是因?yàn)闈恹}酸中存在高濃度的Cl-，能與Au配位生成[AuCl4]-從而降低了Au的電極電勢(shì)，提高了Au的還原性，使得Au能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因?yàn)橥跛难趸詮?qiáng)，而是它能提高金的還原性.常錯(cuò)點(diǎn)1錯(cuò)誤認(rèn)為任何情況下，c(H+)和c(OH-)都可以通過(guò)KW=1×10-14進(jìn)行換算。辨析KW與溫度有關(guān)，25℃時(shí)KW=1×10-14，但溫度變化時(shí)KW變化，c(H+)和c(OH-)不能再通過(guò)KW=1×10-14進(jìn)行換算。31.認(rèn)為溶液的酸堿性不同時(shí)，水電離出的c(OH-)和c(H+)也不相等。由水的電離方程式H2O===OH-+H+可知，任何水溶液中，水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)。32.酸、堿、鹽溶液中，c(OH-)或c(H+)的來(lái)源混淆。(1)酸溶液中，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液;堿溶液中，c(H+)水電離=c(H+)溶液。(2)鹽溶液中，若為強(qiáng)酸弱堿鹽，c(H+)水電離=c(H+)溶液;若為強(qiáng)堿弱酸鹽，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液。33.認(rèn)為只要Ksp越大，其溶解度就會(huì)越大。Ksp和溶解度都能用來(lái)描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但是只有同種類(lèi)型的難溶電解質(zhì)才能直接用Ksp的大小來(lái)判斷其溶解度的大小;若是不同的類(lèi)型，需要計(jì)算其具體的溶解度才能比較。34.認(rèn)為原電池的兩個(gè)電極中，相對(duì)較活潑的金屬一定作負(fù)極。判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的具體反應(yīng)分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。如在Mg—Al—稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負(fù)極，而在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中，Al作負(fù)極，因?yàn)锳l可與NaOH溶液反應(yīng)，Mg不與NaOH溶液反應(yīng)。35.在電解食鹽水的裝置中，錯(cuò)誤地認(rèn)為陽(yáng)極區(qū)顯堿性。電解食鹽水時(shí)，陰極H+放電生成H2，使水的電離平衡正向移動(dòng)，OH-濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。36.認(rèn)為鈉在過(guò)量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O鈉與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O237.認(rèn)為鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)。鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，如果加熱氧化膜會(huì)被破壞，反應(yīng)就會(huì)劇烈進(jìn)行。所以鈍化是因發(fā)生化學(xué)變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，加熱時(shí)會(huì)劇烈反應(yīng)。38.認(rèn)為金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價(jià)有關(guān)。在化學(xué)反應(yīng)中，金屬的還原性強(qiáng)弱與金屬失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，即與化合價(jià)無(wú)關(guān)。39.認(rèn)為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達(dá)到除雜目的，必須再用堿石灰處理。40.認(rèn)為任何情況下，c(H+)和c(OH-)都可以通過(guò)KW=1×10-14進(jìn)行換算。KW與溫度有關(guān)，25℃時(shí)KW=1×10-14，但溫度變化時(shí)KW變化，c(H+)和c(OH-)不能再通過(guò)KW=1×10-14進(jìn)行換算。生物高中生物是具有文科性質(zhì)最強(qiáng)的一門(mén)理科科目，很多同學(xué)的生物科目原本可以成為優(yōu)勢(shì)科目，卻成了高考六大科目的短板，拉低總成績(jī)。今天為大家整理了高中生物易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望能夠幫助到大家。1.組成活細(xì)胞的主要元素中含量最多的是C元素？請(qǐng)問(wèn)這句話對(duì)嗎？組成活細(xì)胞的主要元素中含量最多的是O元素，組成細(xì)胞干重的主要元素中含量（質(zhì)量比）最多的才是C元素。2.高度分化的細(xì)胞基因表達(dá)的特點(diǎn)是什么？凋亡的細(xì)胞在形態(tài)上有什么變化？高度分化的細(xì)胞是基因選擇性表達(dá)的結(jié)果。凋亡的細(xì)胞在形態(tài)上最明顯的變化是細(xì)胞核內(nèi)染色質(zhì)濃縮，DNA降解成寡聚核苷酸片段，這與某些特異蛋白的表達(dá)有關(guān)。3.將某種酶水解，最后得到的有機(jī)小分子是核苷酸或氨基酸？人體的酶大多數(shù)是蛋白質(zhì),水解后得到的是氨基酸；有少部分酶是RNA,水解后得到核糖核苷酸。4.激素和酶都不組成細(xì)胞結(jié)構(gòu)，都不斷的發(fā)生新陳代謝，一經(jīng)起作用就被滅活，對(duì)嗎？不對(duì)，酶屬高效催化劑能反復(fù)反應(yīng)。5.酶活性和酶促反應(yīng)速率有什么區(qū)別??？酶促反應(yīng)速率和酶的活性、底物濃度都有關(guān)。當(dāng)?shù)孜餄舛认嗤瑫r(shí)，酶活性大，酶促反應(yīng)速率大。當(dāng)酶活性相同時(shí)，底物濃度大，酶促反應(yīng)速率大。6.由丙氨酸和苯丙氨酸混和后隨機(jī)形成的二肽共有幾種？可形成丙氨酸--丙氨酸二肽（以下簡(jiǎn)稱(chēng)丙--丙二肽，以此類(lèi)推），丙--苯二肽，苯--苯二肽，苯--丙二肽，共有四種。7.甲基綠吡羅紅與DNA和RNA顯色的原理是什么？甲基綠和吡羅紅兩種染色劑對(duì)DNA和RNA的親和力不同,甲基綠使DNA呈現(xiàn)綠色,吡羅紅使RNA呈現(xiàn)紅色.利用甲基綠,吡羅紅混合染色劑將細(xì)胞染色,可以顯示DNA和RNA在細(xì)胞中的分布。8.什么是還原性糖，有哪些？還原性糖種類(lèi)：還原性糖包括葡萄糖、果糖、半乳糖、乳糖、麥芽糖等。非還原性糖有蔗糖、淀粉、纖維素等，但它們都可以通過(guò)水解生成相應(yīng)的還原性單糖。9.兒童和病愈者的膳食應(yīng)以蛋白質(zhì)為主，對(duì)嗎？不對(duì)，應(yīng)該是膳食增加適量的蛋白質(zhì)類(lèi)營(yíng)養(yǎng)。因?yàn)樯顒?dòng)以糖為主要能源。10.在鑒定還原糖的時(shí)候斐林試劑甲和乙為什么要混合均勻？分開(kāi)不行？實(shí)質(zhì)而言，斐林試劑就是新制的Cu(OH)2懸濁液,斐林試劑甲和乙混合均勻后生成Cu(OH)2懸濁液。11.雙縮脲試劑Ａ和Ｂ分別按先后加如有它的什么道理嗎？解釋?zhuān)旌霞佑譃槭裁床恍?？蛋白質(zhì)在堿性條件下和Cu離子反應(yīng)生成紫色物質(zhì)，所以先加Na(OH)2，后CuSO4。12.胞內(nèi)酶的形成為什么不需要經(jīng)過(guò)核糖體的合成,內(nèi)質(zhì)網(wǎng)和高爾基體的加工?其實(shí)胞內(nèi)酶合成是需要核糖體的，但這核糖體不全是內(nèi)質(zhì)網(wǎng)上的核糖體，需要的大多數(shù)是游離在細(xì)胞質(zhì)上的核糖體。一般合成胞內(nèi)酶只要游離核糖體→高爾基體加工就成了，線粒體供能。13.核孔是核與細(xì)胞質(zhì)進(jìn)行頻繁物質(zhì)交換和信息交流的主要孔道。這句話錯(cuò)在哪里?核孔是大分子出入細(xì)胞核的通道。小分子不必都從核孔通過(guò)。14.仁增大的情況一般會(huì)發(fā)生在哪類(lèi)細(xì)胞中（D）。

A.

分裂的細(xì)胞

B.

需要能量較多的細(xì)胞

C.

卵原細(xì)胞或精原細(xì)胞

D.

蛋白質(zhì)合成旺盛的細(xì)胞

核仁的功能合成核糖體用，核糖體用于合成蛋白質(zhì)用。所以選D。15.人體內(nèi)成熟的紅細(xì)胞中沒(méi)有線粒體,不能產(chǎn)生ATP,這句話為什么不對(duì)?人體內(nèi)成熟的紅細(xì)胞中沒(méi)有線粒體,但能通過(guò)無(wú)氧呼吸產(chǎn)生ATP16.該課題組用紫色洋蔥做完質(zhì)壁分離和復(fù)原實(shí)驗(yàn)后，又用此裝片觀察細(xì)胞分裂，結(jié)果發(fā)現(xiàn)似乎所有細(xì)胞均處于細(xì)胞分裂間期，為什么？洋蔥表皮細(xì)胞是分化成熟的細(xì)胞，而高度分化的細(xì)胞,不再分裂。另：成熟的不分裂的活植物細(xì)胞才能發(fā)生質(zhì)壁分離和復(fù)原。17.與多糖合成直接相關(guān)的細(xì)胞器有？線粒體供能；植物：葉綠體合成淀粉，高爾基體合成纖維素；動(dòng)物：內(nèi)質(zhì)網(wǎng)參與合成糖原。18.小腸上皮細(xì)胞吸收膽固醇的方式是什么？需要消耗ATP嗎？脂質(zhì)是大分子有機(jī)物嗎？小腸上皮細(xì)胞吸收膽固醇的方式自由擴(kuò)散；不需要消耗AT；脂質(zhì)不是大分子有機(jī)物。19.含磷脂和胸腺密啶的細(xì)胞器是是？不含磷脂說(shuō)明沒(méi)有膜，不含胸腺嘧啶說(shuō)明沒(méi)有DNA，線粒體和葉綠體有DNA，液泡、線粒體、葉綠體有膜，所以為核糖體與中心體。20.哪些細(xì)胞器可以產(chǎn)生水?①在葉綠體的暗反應(yīng)過(guò)程產(chǎn)生水；②在線粒體中通過(guò)有氧呼吸的第三階段產(chǎn)生水；

③核糖體上氨基酸的脫水縮合產(chǎn)生水；④植物高爾基體上合成纖維素產(chǎn)生水。21.激素的合成與內(nèi)質(zhì)網(wǎng)有關(guān)嗎?請(qǐng)說(shuō)明原因有關(guān)，因?yàn)樾约に貙儆谥|(zhì)，而內(nèi)質(zhì)網(wǎng)的作用就是合成脂質(zhì)。另外內(nèi)質(zhì)網(wǎng)還有加工蛋白質(zhì)等作用。22.下列物質(zhì)和離子通過(guò)細(xì)胞膜的轉(zhuǎn)運(yùn)的方式是？一是自由擴(kuò)散----因從高濃度到低濃度，不需載體；二是協(xié)助擴(kuò)散-----因從高濃度到低濃度，需載體；三是主動(dòng)運(yùn)輸----因從低濃度到高濃度，需載體；四是自由擴(kuò)散----因從高濃度到低濃度，不需載體。23.有哪些常見(jiàn)的物質(zhì)是主動(dòng)運(yùn)輸、協(xié)助擴(kuò)散？主動(dòng)運(yùn)輸有葡萄糖、氨基酸和無(wú)機(jī)鹽離子。就目前中學(xué)教材講過(guò)的協(xié)助擴(kuò)散只有葡萄糖進(jìn)入紅細(xì)胞。

按新課標(biāo)精神，需要有相應(yīng)的載體（通道），不需消耗能量的就是協(xié)助擴(kuò)散，如神經(jīng)細(xì)胞外的鈉離子通過(guò)離子通道進(jìn)入細(xì)胞內(nèi)就是協(xié)助擴(kuò)散。24.水進(jìn)入細(xì)胞是自由擴(kuò)散還是協(xié)助擴(kuò)散?

水進(jìn)入細(xì)胞膜需要"水通道"(蛋白)那是協(xié)助擴(kuò)散嗎?水進(jìn)入細(xì)胞膜需要"水通道"(蛋白)是協(xié)助擴(kuò)散。水直接通過(guò)脂質(zhì)雙分子層的擴(kuò)散是自由擴(kuò)散?，F(xiàn)在發(fā)現(xiàn)了水可由"水通道"(蛋白)進(jìn)出,但不等于水都是由"水通道"(蛋白)進(jìn)出.25.植物細(xì)胞均具有全能性，這句話為什么不對(duì)？（1）只有離體情況下植物細(xì)胞才有可能表現(xiàn)全能性；（2）細(xì)胞必須是活細(xì)胞，而有些細(xì)胞如導(dǎo)管細(xì)胞是死細(xì)胞。26.“離體的植物細(xì)胞經(jīng)脫分化形成愈傷組織后，細(xì)胞的分化程度降低，但全能性增大?！闭?qǐng)問(wèn)這句話是否正確？為什么？可認(rèn)為正確。經(jīng)脫分化形成的愈傷組織和原來(lái)的離體的植物細(xì)胞相比，細(xì)胞的分化程度降低了.分化程度低的細(xì)胞易表現(xiàn)出全能性27.試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究血漿中無(wú)機(jī)鹽含量對(duì)紅細(xì)胞形態(tài)的影響，確定人的生理鹽水的濃度。適當(dāng)濃度的無(wú)機(jī)鹽含量能維持紅細(xì)胞正常形態(tài)。在血液中加入抗凝劑,紅細(xì)胞沉淀后,濾去血漿,只要紅細(xì)胞;將紅細(xì)胞分為同量的三組[置3試管中],分別加入同量清水/0.8%濃度生理鹽水/10%濃度鹽水,靜置一定時(shí)間后在顯微鏡下觀察.........就能確定無(wú)機(jī)鹽含量對(duì)紅細(xì)胞形態(tài)的影響...........28.細(xì)胞膜上的糖蛋白的功能體現(xiàn)了細(xì)胞膜的什么功能？細(xì)胞膜上的糖蛋白具有識(shí)別和免疫作用。有些糖蛋白的糖對(duì)于糖蛋白自身成機(jī)體起著保護(hù)作用或潤(rùn)滑作用。糖蛋白在細(xì)胞間信號(hào)傳遞方面著更