…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷345考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化B.兩種非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵C.需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)2、如圖是一種可充電鋰電池，反應(yīng)原理是4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑。下列說法正確的是（）

A.放電時(shí)，電子由a極經(jīng)電解液流向b極B.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中PF6-向b極區(qū)遷移C.充電時(shí)，b極反應(yīng)式為Fe＋2Li2S－4e-=FeS2＋4Li+D.充電時(shí)，b極消耗5.6gFe時(shí)在a極生成0.7gLi3、下列有關(guān)電池的說法正確的是A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于一次電池B.鉛蓄電池是可充電電池，電池的負(fù)極材料為PbO2C.燃料電池是一種高效且對(duì)環(huán)境友好的新型電池D.銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極4、下列說法中錯(cuò)誤的是A.足球烯和石墨互為同素異形體B.C2H4與C3H6不一定互為同系物C.丙烷和氯氣反應(yīng)，可得到2種不同的一氯代物D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2互為同分異構(gòu)體5、香菇是日常生活中常用的一種食用真菌；香菇中的煙酸的含量較高煙酸分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有關(guān)煙酸的說法錯(cuò)誤的是。

A.所有的碳原子均處于同一平面上B.分子式為C.六元環(huán)上的一氯代物有5種D.煙酸能和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、在密閉容器中X2(g)+2Y2(g)Z(g)的反應(yīng)，X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到其最大限度(即化學(xué)平衡狀態(tài))時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能的是A.c(Z)═0.45mol/LB.c(X2)═0.3mol/LC.c(X2)═0.5mol/LD.c(Y2)═0.5mol/L7、下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合如圖所示的是（）

A.硝酸銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)B.鋁粉與氧化鐵粉末高溫反應(yīng)C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D.碳與二氧化碳高溫反應(yīng)8、一定條件下；有機(jī)物M；N、P的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

下列說法正確的是A.M能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)B.N的二氯代物有9種C.等質(zhì)量的N、P完全燃燒時(shí)，消耗O2的質(zhì)量相等D.M、N、P中能使酸性KMnO4溶液褪色的只有N9、下列說法不正確的是A.烷烴的通式為CnH2n+2，隨n的增大，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小B.和互為同系物C.烷烴分子中一定含有碳碳單鍵D.分子式為C5H12的烷烴的一氯代物的可能有一種10、已知反應(yīng)A2(s)+2B2(g)+C2(g)2AB2C(g)ΔH<0，下列說法正確的是A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B.加入A2可使反應(yīng)速率加快C.升溫有利于加快反應(yīng)速率，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間D.再通入C2可提高B2的轉(zhuǎn)化率11、一定溫度下；向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是。

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：B.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，C.反應(yīng)開始到6s，B的平均反應(yīng)速率為D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等12、豪豬烯(hericenes)；形狀宛如伏地伸刺的動(dòng)物，其鍵線式如圖。下列有關(guān)豪豬烯的說法正確的是。

A.豪豬烯與乙烯互為同系物B.豪豬烯分子中所有原子在同一平面C.豪豬烯的分子式為D.豪豬烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色13、抗擊新冠肺炎的戰(zhàn)疫中，N95口罩發(fā)揮了重要作用，丙烯是制造N95口罩的原料。下列有關(guān)丙烯的說法錯(cuò)誤的是A.丙烯和乙烯互為同系物B.丙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同C.丙烯分子中所有的原子可能在同一個(gè)平面上D.由丙烯制備丙烷的化學(xué)方程式：CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH314、四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；Z元素形成的單質(zhì)為黃綠色的氣體。下列敘述中正確的是A.X的金屬性小于Y的金屬性B.W與氫元素組成的化合物的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體C.工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物的方法冶煉金屬YD.Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同主族中最低評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。請(qǐng)回答下列問題。

(1)請(qǐng)你利用下列反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池；并回答下列問題：

①該電池的負(fù)極材料是___，電解質(zhì)溶液是__。

②在外電路中，電子方向是從___極到____極。

(2)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池。在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為___。

A.鋁片、銅片B.銅片、鋁片C.鋁片；鋁片。

(3)“神舟九號(hào)”飛船的電源系統(tǒng)共有3種，分別是太陽能電池帆板、鎘鎳蓄電池和應(yīng)急電池。飛船在光照區(qū)運(yùn)行時(shí)，太陽能電池帆板將__能轉(zhuǎn)化為__能，除供給飛船使用外，多余部分用鎘鎳蓄電池儲(chǔ)存起來。在緊急狀況下，應(yīng)急電池會(huì)自動(dòng)啟動(dòng)，工作原理為Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為__。

(4)目前正在研發(fā)的高能量密度燃料電池車，是以肼(N2H4)燃料電池作為動(dòng)力來源；電池結(jié)構(gòu)如圖所示。

①起始時(shí)正極區(qū)與負(fù)極區(qū)KOH溶液濃度相同，工作一段時(shí)間后，KOH濃度較大的是___(填“正”或“負(fù)”)極區(qū)。

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。16、據(jù)悉；杭州亞運(yùn)會(huì)會(huì)場(chǎng)代步工具將啟用氫氧燃料電池車，右圖為氫氧燃料電池的工作原理示意圖：

(1)請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極___________，正極___________

(2)該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下___________L氧氣。17、在下列各組物質(zhì)中；找出合適的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的空格內(nèi)：

①和②和③異戊烷和新戊烷④和⑤甲烷和戊烷。

(1)互為同位素的是___________；

(2)互為同分異構(gòu)體的是___________；

(3)互為同系物的是___________；

(4)為同一種物質(zhì)的是___________；

(5)互為同素異形體的是___________；18、N、Si、Al的化合物常用于制作新型無機(jī)非金屬材料，如SiO2可用于制作光導(dǎo)纖維，AlN可用于制作耐高溫材料，Al2O3可用于制作生物陶瓷。

(1)光導(dǎo)纖維應(yīng)避免與堿性物質(zhì)接觸，推測(cè)SiO2屬于___氧化物。

(2)用氯化鋁和氮?dú)饨?jīng)氣相反應(yīng)可以制得AlN。

①AlN中N元素的化合價(jià)為___。

②寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式___。

③在水溶液中，氯化鋁與氨氣反應(yīng)無法制得AlN，用化學(xué)方程式解釋___。

(3)用鋁土礦(主要成分為Al2O3)冶煉鋁時(shí)，常用堿液浸取。寫出Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___。19、如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)；請(qǐng)?jiān)谙嚓P(guān)欄目?jī)?nèi)填表。

。含雜質(zhì)物質(zhì)。

除雜試劑或方法。

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)NO(NO2)

______

______

(2)SiO2(CaCO3)

______

______

(3)SO2(HCl)

______

______

(4)Na2CO3固體(NaHCO3)

______

______

20、某溫度時(shí)；在2L的密閉容器中，X；Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：。t/s050150250350n(NH3)00.360.480.500.50

0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=__________。

(3)已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量，用符號(hào)E表示，單位為kJ/mol。H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，生成1molNH3過程中放出46kJ的熱量。則N≡N的鍵能為_________kJ/mol。21、將下列化學(xué)反應(yīng)與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)類型用線連起來。__________

A．乙烯轉(zhuǎn)化為聚乙烯的反應(yīng)a．加聚反應(yīng)。

B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)b．取代反應(yīng)。

C．乙烷與氯氣光照下反應(yīng)c．加成反應(yīng)。

D．乙醇在空氣中燃燒的反應(yīng)d．氧化反應(yīng)22、（1）普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。

①電池中電解質(zhì)溶液為___。

②負(fù)極反應(yīng)式為___；放電時(shí)正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是___。

③放電時(shí)，NH4+向___(填“正極”或“負(fù)極”)移動(dòng)。

（2）廢電池中的鋅皮常用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣；廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣速率較大的是___，原因是___。

若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施可行的是___(填字母)。A．微熱B．加入適量氧化銅C．加入少量硫酸銅溶液D．加水E．加入少量氫氧化鋇溶液23、在一恒容的密閉容器中，加入1molCO(g)、2molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

①該反應(yīng)的ΔH____(填“<”或“>”)0。

②在體積不變時(shí)，要增大該反應(yīng)的正反應(yīng)速率可采取的措施是____(任寫一條)。

③A點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____(精確到0.01)。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)24、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、煤和石油都是混合物____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共18分)26、在一密閉容器中(容積為5L)，充入氨氣和氧氣，使其物質(zhì)的量之比為1∶2，并發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，此反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行2min后，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為2mol，NH3的轉(zhuǎn)化率為20%。

(1)以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是________。

(2)O2在2min時(shí)的濃度是________。27、由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O

在298K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為測(cè)得丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示?；卮鹣铝袉栴}：。2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132

(1)該反應(yīng)在50～80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_____

(2)120min時(shí)羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為______。

(3)298K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____。

(4)為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．物理變化也可能伴隨能量變化；如氣態(tài)水液化會(huì)放出熱量，所以伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B．非金屬元素形成的化合物中有可能有離子鍵，如NH4H是由兩種非金屬元素形成的離子化合物；故B正確；

C．反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)；所以需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，故C正確；

D．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)；舊鍵斷裂吸熱；新鍵形成放熱，則化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)，故D正確；

故選A。2、C【分析】【分析】

由所給的反應(yīng)原理可判斷原電池時(shí)，Li易失電子作負(fù)極，所以a是負(fù)極、b是正極，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═Li+，LiPF6是電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S。

【詳解】

A.電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，A錯(cuò)誤；

B.原電池中陰離子移向負(fù)極，電解質(zhì)溶液中PF6-應(yīng)向a極區(qū)遷移，B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí),原電池中負(fù)極變陰極，正極變陽極，則電解時(shí)b極為陽極，反應(yīng)式為Fe＋2Li2S－4e-=FeS2＋4Li+；C正確；

D.由所給原理4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，可得關(guān)系式b極消耗5.6gFe時(shí)在a極生成2.8gLi；D錯(cuò)誤；

故選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．手機(jī)上用的鋰離子電池為可充電電池；為二次電池，A錯(cuò)誤；

B．鉛蓄電池可反復(fù)進(jìn)行充電、放電，屬于二次電池，由Pb、PbO2和H2SO4組成，負(fù)極為Pb，正極為PbO2；B錯(cuò)誤；

C．一般而言，燃料電池的產(chǎn)物多為CO2、H2O等；屬于對(duì)環(huán)境友好的新型電池，C正確；

D．銅鋅原電池中Zn比Cu活潑；Zn為負(fù)極，Cu為正極，放電時(shí)電子沿外電路從負(fù)極Zn流向正極Cu，D錯(cuò)誤；

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．足球烯與石墨都是碳元素的單質(zhì)；互為同素異形體，故A正確；

B．C3H6可以是烯烴或環(huán)烷烴，C2H4為乙烯，屬于烯烴，因此C2H4與C3H6不一定互為同系物；故B正確；

C．丙烷分子中含有2類氫原子；與氯氣反應(yīng)，可得到沸點(diǎn)不同的2種一氯代物，故C正確；

D．-C2H5和CH3CH2-均為乙基，故(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質(zhì)；故D錯(cuò)誤；

故選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．煙酸分子中氮原子取代苯分子中碳原子的位置；在苯分子的平面上；羧基的碳原子取代苯環(huán)上氫原子的位置，在苯分子的平面上，因此所有的碳原子均處于同一平面上，A正確；

B．分子式為B正確；

C．在六元環(huán)的氮原子上沒有氫原子；只有碳原子上有氫原子，所以在六元環(huán)上有四種不同位置的氫原子，所以六元環(huán)上的一氯代物有4種，C錯(cuò)誤；

D．1mol-COOH與1mol氫氧化鈉反應(yīng)；D正確；

故選C。二、多選題(共9題，共18分)6、BD【分析】【詳解】

X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，如果該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則X2、Y2濃度降低、Z濃度增大，如果該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則該反應(yīng)中Z濃度降低，而X2、Y2濃度增大；

①如果該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，且Y2完全反應(yīng)；

②如果該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；且Z完全反應(yīng)；

實(shí)際上該反應(yīng)可能向正反應(yīng)方向進(jìn)行也可能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，①中X2、Y2濃度最小而Z濃度最大，②中X2、Y2濃度最大而Z濃度最小，實(shí)際上這幾種物質(zhì)濃度介于最大和最小之間，即：0.05mol/L＜c(X2)＜0.5mol/L、0＜c(Y2)＜0.9mol/L；0＜c(Z)＜0.45mol/L；

A．分析知0＜c(Z)＜0.45；則c(Z)═0.45mol/L不可能成立，故A錯(cuò)誤；

B．0.05＜c(X2)＜0.5，則c(X2)═0.3mol/L可能成立；故B正確；

C．0.05＜c(X2)＜0.5，則c(X2)═0.5mol/L不可能成立；故C錯(cuò)誤；

D．0＜c(Y2)＜0.9，則c(Y2)═0.5mol/L可能成立；故D正確；

故答案為BD。7、AD【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知；生成物的能量比反應(yīng)的能量高，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A.硝酸銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故A正確；

B.鋁粉與氧化鐵粉末高溫反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C.鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.碳與二氧化碳高溫反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故D正確；

答案為AD。

【點(diǎn)睛】

常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、碳與水蒸氣的反應(yīng)、碳與二氧化碳的反應(yīng)等。8、BC【分析】【詳解】

A.為飽和一元醇；不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子中含有4類氫原子，一氯代物有4種，由一氯代物可推知二氯代物有9種，故B正確；

C.N；P的最簡(jiǎn)式相同；最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，只要質(zhì)量一定，完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量相等，故C正確；

D.M為二氫醇，N分子含有碳碳雙鍵，均能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液褪色；故D錯(cuò)誤；

故選BC。9、AC【分析】【詳解】

A．烷烴的通式為CnH2n+2；隨著分子中n的增大，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將逐漸增大，A錯(cuò)誤；

B．兩者中C原子之間以單鍵結(jié)合，剩余價(jià)電子全部與Ｈ原子結(jié)合，二者結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)；因此二者互為同系物，B正確；

C．烷烴分子中若只有1個(gè)C原子；該烷烴是甲烷，分子中就不存在碳碳單鍵，C錯(cuò)誤；

D．分子式為C5H12表示的烷烴有正戊烷；異戊烷、新戊烷三種；若為新戊烷，其分子中也只有一種H原子，其一氯取代物僅只有一種，D正確；

故選：AC。10、CD【分析】【詳解】

A．升高溫度；正逆反應(yīng)速率均增大，故A錯(cuò)誤；

B．A2是固體，加入A2反應(yīng)速率不變；故B錯(cuò)誤；

C．升溫反應(yīng)速率加快；從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，故C正確；

D．再通入C2，平衡正向移動(dòng)，可提高B2的轉(zhuǎn)化率；故D正確；

選CD。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，B、C為反應(yīng)物，A、D為生成物，A、B、C、D分別變化了1.2mol、0.6mol、0.8mol、0.4mol，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)物均沒有反應(yīng)完，因此是可逆反應(yīng)，反應(yīng)為3B+4C6A+2D；A正確；

B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)存在v(A)=v(C)；B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為=0.05mol/(L?s)；C正確；

D．6s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡；平衡時(shí)反應(yīng)速率不變，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此反應(yīng)速率不相等，D錯(cuò)誤；

故選AC。12、CD【分析】【詳解】

A．該分子中含有6個(gè)碳碳雙鍵；與乙烯不是同系物，故A錯(cuò)誤；

B．該分子中有飽和碳原子；所以分子中所有原子不可能在同一平面，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)豪豬烯的鍵線式可知，該分子的分子式為故C正確；

D．該分子中含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；

選CD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．丙烯和乙烯分子中都含有不飽和的碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)；二者互為同系物，A正確；

B．丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是由于發(fā)生加成反應(yīng)；而使酸性高錳酸鉀溶液褪色是由于發(fā)生氧化反應(yīng)；因此二者的褪色原理不相同，B錯(cuò)誤；

C．丙烯分子中含有飽和C原子；具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有的原子在同一個(gè)平面上，C錯(cuò)誤；

D．丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生丙烷；D正確；

故合理選項(xiàng)是BC。14、CD【分析】【分析】

四種短周期元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al元素；Z元素形成的單質(zhì)為黃綠色的氣體，則Z為Cl元素；W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍，其原子序數(shù)小于Na元素，W含有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，則W為C元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．同一周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱；則Na的金屬性大于Al的金屬性，故A錯(cuò)誤；

B．C與H元素組成的化合物為烴；烴分子空間結(jié)構(gòu)有正四面體（如甲烷）；直線形（如乙炔），平面結(jié)構(gòu)（如乙烯、苯）等，其空間結(jié)構(gòu)不都是正四面體，故B錯(cuò)誤；

C．氯化鋁為共價(jià)化合物；熔融氯化鋁不導(dǎo)電，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉金屬Al，故C正確；

D．Cl元素位于VIIA族；在同族中HF分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)最高，與其它鹵化氫相比HCl的相對(duì)分子質(zhì)量最小，所以同主族的氣態(tài)氫化物中HCl的沸點(diǎn)最低，故D正確；

答案選CD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

原電池中；還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽離子移向正極，據(jù)此回答；

【詳解】

(1)①據(jù)分析，反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中；銅為還原劑，故該電池的負(fù)極材料是Cu，電解質(zhì)溶液是可溶性銀鹽，故為硝酸銀。②在外電路中，電子方向是從負(fù)極沿著導(dǎo)線流到正極。

(2)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連；一組插入濃硝酸中，鋁在濃硝酸中鈍化，實(shí)際反應(yīng)為銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；二氧化氮和水，反應(yīng)中銅失去電子，故負(fù)極為銅；插入燒堿溶液中，銅不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氫氣，反應(yīng)中鋁失去電子，負(fù)極為鋁；故選B。

(3)飛船在光照區(qū)運(yùn)行時(shí)，太陽能電池帆板將光能轉(zhuǎn)化為電能；按應(yīng)急電池工作原理Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2知，放電時(shí)，鋅為負(fù)極、鋅失去電子被氧化，在堿性環(huán)境中生成氫氧化鋅，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2。

(4)①燃料電池工作時(shí)，氧氣為正極反應(yīng)物，氧氣得電子被還原，正極電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-；故工作一段時(shí)間后，KOH濃度較大的是正極區(qū)。②該電池負(fù)極反應(yīng)物為肼，由圖知，肼失去電子被氧化為氮?dú)?，電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O?！窘馕觥緾uAgNO3溶液負(fù)正B光電Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2正N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電解質(zhì)溶液為KOH溶液，負(fù)極是H2失去電子和OH-反應(yīng)產(chǎn)生H2O，電極反應(yīng)式為：正極是O2得到電子和水反應(yīng)生成OH-，電極反應(yīng)式為：

(2)根據(jù)正極反應(yīng)式：可知，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.025molO2，標(biāo)況下，其體積為【解析】0.5617、略

【分析】【分析】

同位素是同一元素的不同原子的互稱，同素異形體是同一元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)的互稱，同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物的互稱，同系物是通式相同、結(jié)構(gòu)相似、組成上相差1個(gè)或若干個(gè)“CH2”的有機(jī)物的互稱。①和是氧元素形成的兩種碳單質(zhì)互為同素異形體；②和是質(zhì)子數(shù)都為6、質(zhì)量數(shù)分別為12、14的碳元素的兩種核素、互為同位素；③異戊烷和新戊烷的分子式都為C5H12，但結(jié)構(gòu)不同、互為同分異構(gòu)體；④和分子式都為CH2Cl2，都呈四面體結(jié)構(gòu)、為同一種物質(zhì)；⑤甲烷和戊烷通式相同、結(jié)構(gòu)相似、組成上相差4個(gè)“CH2”；互為同系物；據(jù)此回答；(1)

互為同位素的是②；

(2)

互為同分異構(gòu)體的是③；

(3)

互為同系物的是⑤；

(4)

為同一種物質(zhì)的是④；

(5)

互為同素異形體的是①?！窘馕觥?1)②

(2)③

(3)⑤

(4)④

(5)①18、略

【分析】【詳解】

(1)光導(dǎo)纖維應(yīng)避免與堿性物質(zhì)接觸，說明二氧化硅能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，SiO2屬于氧化物；

(2)①根據(jù)各元素的化合價(jià)之和等于0；鋁顯+3價(jià)，則AlN中N元素的化合價(jià)為-3價(jià)；

②實(shí)驗(yàn)室制取氨氣是氯化銨和熟石灰在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

③在水溶液中，氯化鋁與氨氣反應(yīng)無法制得AlN，原因是氨氣溶于水形成氨水，氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，化學(xué)方程式為：AlCl3+3NH3?H2O=3NH4Cl+Al(OH)3↓；

(3)Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al2O3+2OH-=2+H2O?！窘馕觥克嵝?32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OAlCl3+3NH3?H2O=3NH4Cl+Al(OH)3↓Al2O3+2OH-=2+H2O19、略

【分析】【分析】

(1)NO與水不反應(yīng)，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO；

(2)SiO2不溶于鹽酸，CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；二氧化碳和水；

(3)SO2與亞硫酸氫鈉溶液不反應(yīng)；HCl與亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化硫氣體；

(4)Na2CO3固體加熱不分解，NaHCO3固體加熱分解為碳酸鈉；二氧化碳和水；

【詳解】

(1)NO與水不反應(yīng)，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，所以用水除去NO中的NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(2)SiO2不溶于鹽酸，CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，用先加鹽酸后過濾的方法除去SiO2中的CaCO3雜質(zhì)，反應(yīng)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

(3)SO2與亞硫酸氫鈉溶液不反應(yīng)，HCl與亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化硫氣體，用飽和NaHSO3除去SO2中的HCl氣體，反應(yīng)方程式是NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O；

(4)Na2CO3固體加熱不分解，NaHCO3固體加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3，反應(yīng)方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

【點(diǎn)睛】

要除去物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，要求所選擇的除雜試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原有物質(zhì)反應(yīng)，且反應(yīng)后不能生成新的雜質(zhì)?！窘馕觥縃2O3NO2+H2O=2HNO3+NO先加鹽酸后過濾CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑飽和NaHSO3NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O加熱2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O20、略

【分析】【分析】

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)看；反應(yīng)開始前，X；Y的物質(zhì)的量都為1.0mol，而Z的物質(zhì)的量為0，所以X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物；當(dāng)各物質(zhì)的量不變時(shí)，其物質(zhì)的量都大于0，表明反應(yīng)為可逆反應(yīng)；再由物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可確定反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，從而寫出反應(yīng)方程式。

(2)從表中數(shù)據(jù)可得出，反應(yīng)生成n(NH3)=0.36mol，則參加反應(yīng)的n(N2)=0.18mol，從而求出0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)。

(3)利用?H=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)；可求出E(N≡N)。

【詳解】

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)可得出，X、Y、Z的變化量分別為0.3mol、0.1mol、0.2mol，從而得出三者的物質(zhì)的量之比為3:1:2，結(jié)合上面分析，可得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)?2Z(g)。答案為：3X(g)+Y(g)?2Z(g)；

(2)從表中數(shù)據(jù)可得出，反應(yīng)生成n(NH3)=0.36mol，則參加反應(yīng)的n(N2)=0.18mol，從而得出0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)==1.8×10?3mol/(L·s)。答案為：1.8×10?3mol/(L·s)；

(3)利用?H=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)，可求出E(N≡N)=?H-3E(H-H)+6E(N-H)=-46×2kJ/mol-3×436kJ/mol+6×391kJ/mol=946kJ/mol。答案為：946。

【點(diǎn)睛】

由圖中數(shù)據(jù)確定反應(yīng)方程式時(shí)，對(duì)于方程式中的每個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)，都需認(rèn)真求證，不能隨意表示，否則易產(chǎn)生錯(cuò)誤。如我們?cè)跁鴮懛匠淌綍r(shí)，很容易將反應(yīng)物與生成物之間用“==”表示?！窘馕觥?X(g)+Y(g)?2Z(g)1.8×10?3mol/(L·s)94621、略

【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯轉(zhuǎn)化為聚乙烯的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：屬于加聚反應(yīng)；

B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：屬于加成反應(yīng)；

C．乙烷與氯氣光照下反應(yīng)，第一步反應(yīng)方程式為：屬于取代反應(yīng)；

D．乙醇在空氣中燃燒的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O；屬于氧化反應(yīng)；

故答案為：A接a、B接c、C接b、D接d?！窘馕觥緼接a、B接c、C接b、D接d22、略

【分析】【分析】

(1)普通鋅錳干電池中電解質(zhì)溶液為NH4Cl溶液，Zn為原電池負(fù)極，碳棒做正極，MnO2在正極發(fā)生還原反應(yīng)；

(2)原電池反應(yīng)可以加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析判斷；但要滿足即能加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量這一條件。

【詳解】

(1)①根據(jù)普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)圖可知，電池中電解質(zhì)溶液為NH4Cl溶液；

②Zn為原電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；放電時(shí)正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是MnO2和NH4+；

③放電時(shí)，原電池電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，因此NH4+向正極移動(dòng)；

故答案為：NH4Cl(或氯化銨)溶液；Zn-2e-=Zn2+；MnO2和NH4+；正極；

(2)廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)；產(chǎn)生氫氣速率較大的是廢鋅皮，原因是廢鋅皮在稀硫酸中形成了原電池，Zn為原電池負(fù)極，加快了Zn失電子速率，因此產(chǎn)生氫氣的速率較大；

A．微熱可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；故A正確；

B．加入適量氧化銅，氧化銅會(huì)和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和H2O；生成氫氣量減少，故B錯(cuò)誤；

C．加入少量硫酸銅溶液；形成了原電池，能加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，故C正確；

D．加水氫離子濃度減??；反應(yīng)速率減慢，故D錯(cuò)誤；

E．加入少量氫氧化鋇溶液；與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，消耗氫離子，生成氫氣量減少，故E錯(cuò)誤；

故加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量的是AC；

故答案為：廢鋅皮；廢鋅皮在稀硫酸中可構(gòu)成原電池，加快負(fù)極失電子速率，產(chǎn)生氫氣速率較大；AC?！窘馕觥縉H4Cl(或氯化銨)溶液Zn-2e-=Zn2+MnO2和NH4+正極廢鋅皮廢鋅皮在稀硫酸中可構(gòu)成原電池，加快負(fù)極失電子速率，產(chǎn)生氫氣速率較大AC23、略

【分析】【分析】

①隨著溫度的升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，說明反應(yīng)向逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)正向?yàn)榉艧?，即ΔH<0；

②改變反應(yīng)速率的外界因素有溫度；濃度、壓強(qiáng)和催化劑；使反應(yīng)速率增大，可升高溫度、增大濃度、增大壓強(qiáng)、加入催化劑；

③結(jié)合反應(yīng)方程式；結(jié)合A點(diǎn)對(duì)應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率，利用“三段式”計(jì)算K值。

【詳解】

①隨著溫度的升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，說明反應(yīng)向逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)正向?yàn)榉艧?，即ΔH<0，故答案為：<；

②改變反應(yīng)速率的外界因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑，使正反應(yīng)速率增大，可升高溫度、增大反應(yīng)物的濃度、加入催化劑等，故答案為：升高溫度或使用催化劑或充入CO或H2O(g)（任寫一條）；

③在一恒容的密閉容器中，設(shè)容器體積為V，A點(diǎn)時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，即參與反應(yīng)的一氧化碳的物質(zhì)的量為1mol×40%=0.4mol，根據(jù)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(