1.1.2化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)（第2課時(shí)）一、核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.理解反應(yīng)熱(中和熱)測定的原理和方法，會(huì)分析產(chǎn)生誤差的原因，不斷完善和改進(jìn)測定方法。2.構(gòu)建蓋斯定律模型，理解蓋斯定律的本質(zhì)，形成運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行相關(guān)判斷或計(jì)算的思維模型。3.在理解反應(yīng)熱和中和熱的基礎(chǔ)上，從宏觀上理解辨識(shí)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念，能正確書寫關(guān)于燃燒的熱化學(xué)方程式，學(xué)會(huì)關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的相關(guān)計(jì)算。二、教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：1.反應(yīng)熱(中和熱)測定的原理和方法及誤差分析；2.蓋斯定律及相關(guān)計(jì)算。難點(diǎn)：蓋斯定律及相關(guān)計(jì)算。三、教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法、總結(jié)歸納法、分析法、分組討論法等四、教學(xué)過程【導(dǎo)入】直接導(dǎo)入：許多反應(yīng)熱可以通過量熱計(jì)直接測定?！菊故尽楷F(xiàn)代量熱計(jì)簡易量熱計(jì)、保溫杯式量熱計(jì)及量熱計(jì)構(gòu)造【展示】中和熱測定實(shí)驗(yàn)視頻【生】完成測定反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)記錄?！局v解】實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵及其注意事項(xiàng)迅速反應(yīng)，防止熱量散失。在測量反應(yīng)混合液的溫度時(shí)要隨時(shí)讀取溫度值，記錄下最高溫度值。溫度計(jì)不要靠在容器壁上或插入容器底部。不可將溫度計(jì)當(dāng)攪拌棒使用；環(huán)形玻璃攪拌棒應(yīng)上下移動(dòng)。為保證鹽酸被完全中和，堿的濃度稍大。大量實(shí)驗(yàn)證明：25℃和101kPa下，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出57.3kJ的熱量。即：中和熱【講解】有些反應(yīng)熱無法通過實(shí)驗(yàn)直接測定比如碳燃燒生成CO的反應(yīng)。難以控制反應(yīng)的程度，不能直接測定反應(yīng)熱1840年，俄國化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相等的?！边@個(gè)規(guī)律被稱為蓋斯定律。【展示】H2SO4經(jīng)多步反應(yīng)生成H2SO4·3H2O的過程及相關(guān)焓變?！局v解】蓋斯定律及其應(yīng)用在恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變（ΔH），而ΔH僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)?！締枴看朔磻?yīng)歷程的焓變？【生】ΔH＝ΔH1＋ΔH2=ΔH3＋ΔH4＋ΔH5【講解】蓋斯定律的提出，為反應(yīng)熱的研究提供了極大的方便，使一些不易測定或無法測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過推算間接求得。利用蓋斯定律間接計(jì)算其反應(yīng)熱，如：速率很小、不容易直接發(fā)生、伴隨副反應(yīng)的反應(yīng)。一、虛擬路徑法若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個(gè)途徑①由A直接變成D，反應(yīng)熱為ΔH；②由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。如圖所示：【生】ΔH=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3舉例【講解】二、加合法加合法就是運(yùn)用所給熱化學(xué)方程式通過加減乘除的方法得到所求的熱化學(xué)方程式?！緩?qiáng)化鞏固】【生】獨(dú)立完成，并小組交流結(jié)果。能源的充分利用【展示】三大化石能源【講解】標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱在101kPa下，1mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。是指物質(zhì)中含有的N轉(zhuǎn)化為N2(g)，H轉(zhuǎn)化為H2O(l)，C轉(zhuǎn)化為CO2(g)?！菊故尽恳恍┪镔|(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱（25℃）【講解】反應(yīng)熱、燃燒熱的比較反應(yīng)熱燃燒熱能量的變化放熱或吸熱放熱ΔH的大小放熱時(shí)，ΔH＜0；吸熱時(shí)，ΔH＞0ΔH＜0反應(yīng)物的量不限1

mol純物質(zhì)生成物無要求穩(wěn)定的氧化物【講解】熱值1g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量叫做該物質(zhì)的熱值?！菊故尽繋追N燃料的熱值熱值排序：氫氣>天然氣>石油>煤炭【強(qiáng)化鞏固】計(jì)算填空：(1)在25℃、101kPa時(shí)，一定量氫氣在足量的氧氣中完全燃燒生成3.6gH2O(l)放出57.16kJ的熱量。H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為，該條件下氫氣的熱值為kJ·g－1。(2)在25℃、101kPa時(shí)，CH4的熱值為55.625kJ·g－1，該條件下CH4的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為。CH4氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為?！旧?1)－285.8kJ·mol－1142.9(2)－890kJ·mol－14450kJ【展示】優(yōu)質(zhì)新能源【課堂小結(jié)】師生共同完成。反應(yīng)熱的計(jì)算蓋斯定律及相關(guān)計(jì)算【課堂練習(xí)】1、下列有關(guān)H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1的說法正確的是()A.代表所有的酸堿中和反應(yīng)B.反應(yīng)物一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿C.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式都可以這樣表示D.表示稀的強(qiáng)酸溶液與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ熱量答案：D2、已知25℃、101kPa條件下：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1由此得出的正確結(jié)