…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選修化學上冊月考試卷449考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、利用過量溶液處理含礦物，然后過濾。向所得濾液中逐滴加入溶液，測得溶液和生成與所加入變化的曲線如圖。下列說法錯誤的是。

A.a點溶質(zhì)為和存在B.溶液中：C.沉淀時的離子方程式：D.d點溶液：2、常溫下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲線如下圖(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是。

A.常溫下K(HX)≈1×10－12B.a點所示的溶液中：c(Na+)>c(X－)>c(OH－)=c(H+)C.c點所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(X－)=0.10mol·L－1D.相同條件下，X－的水解能力弱于HX的電離能力3、下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是A.氧氣和臭氧B.和C.2H和3HD.CH3CH2CH2CH3和4、下列化學反應屬于取代反應的是A.2CH3CHO＋O22CH3COOHB.+3Cl2C.CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBrD.nCH2=CHCl5、近日，中科院上海高研院在二氧化碳電催化轉(zhuǎn)化研究中取得重要進展。通過調(diào)控的孔道結(jié)構(gòu)和表面活性位構(gòu)型，成功實現(xiàn)了直接轉(zhuǎn)化生成乙醇。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值；下列說法正確的是。

A.標準狀況下，中所含電子的數(shù)目為4B.時，所含共價鍵的數(shù)目為8C.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應，最多可生成0.1乙酸乙酯D.電催化過程中，每生成乙醇，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6、中藥透骨草中一種抗氧化性活性成分結(jié)構(gòu)如下。下列說法正確的是。

A.在一定條件下能發(fā)生氧化反應、取代反應和消去反應B.苯環(huán)上的一溴代物共5種C.1mol該化合物最多與4molNaOH反應D.該分子中最多有7個碳原子共面評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量。已知：

?；瘜W式。

電離常數(shù)(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

（1）25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為________(用化學式表示)。

（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

（3）25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精確值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。8、高鐵酸鉀()是一種綠色氧化劑；具有高效的殺菌消毒作用，常用于飲水處理，在許多領(lǐng)域展現(xiàn)出廣闊的應用前景。制備高鐵酸鉀有下列兩種方法：

方法一：(未配平)

方法二：

(1)配平方法一的化學方程式_______。

(2)方法二中的還原產(chǎn)物為_______(寫化學式)，將方法二的化學方程式改寫為離子方程式_______。

(3)利用方法二制備若有0.5mol生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。9、現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①②③醋酸溶液④⑤石墨⑥⑦⑧⑨酒精⑩

(1)上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_______(填序號)。

(2)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為該反應的化學方程式為_______。

(3)⑥在水中的電離方程式為_______；⑦在水中的電離方程式為_______。

(4)胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺。和能治療胃酸過多。如果病人同時患有胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打的原因是(用離子方程式表示)_______。醫(yī)療上常用硫酸鋇作為造影劑，在X線照射下檢查胃有無病變。不能用碳酸鋇代替硫酸鋇，是因為碳酸鋇溶解在胃酸中，產(chǎn)生有毒重金屬離子，寫出碳酸鋇與胃酸反應的離子方程式：_______。10、寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：

(1)2-甲基-4-乙基庚烷___________________________；

(2)2-甲基-1,3-丁二烯___________________________；

(3)3,4-二甲基-2-戊醇___________________________；

(4)2,4,6-三硝基甲苯___________________________。11、（1）有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；屬于(填序號)________。

①烯烴②芳香烴③芳香族化合物④烴的衍生物⑤多官能團有機物⑥有機高分子。

（2）下列屬于酚的是________；屬于醇的是________。

①②③④⑤⑥

（3）如圖所示是幾種烷烴的球棍模型；試回答下列問題：

①A；B、C三者的關(guān)系是________。

②A的分子式為________；C的名稱為________。

③寫出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。12、下圖是牙膏中某些主要成分檢驗流程圖；請回答以下問題：

（1）牙膏中的摩擦劑約占牙膏成分的50%，主要用于增強牙膏的摩擦作用和去污效果，不同種類的牙膏含有的摩擦劑有所不同，在上述流程圖的第③步加入鹽酸后會產(chǎn)生不同現(xiàn)象，請你填空：。摩擦劑實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象解釋SiO2_____________________________CaCO3______________________________Ca3(PO4)2溶解無氣體，加NaOH至過量后又產(chǎn)生沉淀______________Al(OH)3溶解無氣體，加NaOH至過量先產(chǎn)生沉淀后溶解_______________

（2）日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦劑；試回答下列相關(guān)問題：

A．根據(jù)你的推測，摩擦劑應具備下列性質(zhì)中的哪幾條？________________

①易溶于水②難溶于水③堅硬④柔軟⑤顆粒較大⑥顆粒較小。

B．據(jù)調(diào)查，兩面針兒童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中華透明牙膏中所使用的摩擦劑依次是氫氧化鋁、碳酸鈣和二氧化硅，它們所屬的物質(zhì)類別依次是________________、____________、___________。

C．作牙膏摩擦劑的粉末狀碳酸鈣可以用石灰石來制備。以下是一種制備碳酸鈣的生產(chǎn)方案；其流程圖為，請你寫出上述方案中有關(guān)反應的化學方程式：

①_______________②________________③___________________

（3）新制Cu（OH）2的配制方法是__________________________。

牙膏中含有一定量的甘油，其主要功能是作保濕劑，在流程圖的第②步得到的澄清溶液中加入新制Cu（OH）2，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____，化學方程式為_________

（4）實驗測定澄清溶液的pH>7，可能原因是___________。

（5）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-

進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是_____________________

已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。用離子方程式表示，當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：_____________，根據(jù)以上原理，請你提出一種其它促進礦化的方法_________________________13、2009年9月8日；中國衛(wèi)生部部長陳竺表示，中國甲型H1N1流感疫苗接種方案的原則已經(jīng)確立：要首先保護最為易感和脆弱的人群，特別是中學生；有基礎性疾病(如糖尿病)的人、一線的公共服務人員。請根據(jù)這一主題和題意回答下列問題。(用下列選項的字母代號填空)

A．蛋白質(zhì)B．強氧化性C．葡萄糖D．變性。

(1)糖尿病是因為病人的尿液中含___________而得名的。

(2)甲型H1N1流感病毒和疫苗都含有___________。

(3)為預防甲型H1Nl流感?？捎镁哂衉__________性的NaClO溶液進行環(huán)境消毒。

(4)烹制豬肉時溫度達到71℃，就可殺死細菌和病毒。這是因為細菌和病毒發(fā)生___________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干。(_____)A.正確B.錯誤15、正丁烷和異丁烷具有相同的物理性質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤16、鹵代烴中一定含有的元素為C、H和鹵素。(____)A.正確B.錯誤17、根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)分析，丙三醇和乙二醇均能與水混溶，且丙三醇的沸點應該高于乙二醇的沸點。(____)A.正確B.錯誤18、已知甲醛是平面形分子，則苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上。(____)A.正確B.錯誤19、甲醛、乙醛、丙醛均無同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤20、羧酸都易溶于水。(______)A.正確B.錯誤21、聚丙烯的鏈節(jié)是—CH2—CH2—CH2—。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共2題，共18分)22、求下列溶液的pH(常溫條件下)(已知lg2＝0.3)

(1)0.005mol·L－1的H2SO4溶液________

(2)已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.8×10－5，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液________

(3)0.1mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度為α＝1%，電離度＝×100%)________

(4)將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合________

(5)常溫下，將pH＝5的鹽酸與pH＝9的NaOH溶液以體積比11∶9混合________

(6)將pH＝3的HCl與pH＝3的H2SO4等體積混合________

(7)0.001mol·L－1的NaOH溶液________

(8)pH＝2的鹽酸與等體積的水混合________

(9)pH＝2的鹽酸加水稀釋到1000倍________23、汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝?566.0kJ/mol

②N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝+180.5kJ/mol

③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝?116.5kJ/mol

回答下列問題：

（1）CO的燃燒熱為___。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___kJ。

（2）CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學方程式為___。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)24、隨著科學的發(fā)展和大型實驗裝置(如同步輻射和中子源)的建成；高壓技術(shù)在物質(zhì)研究中發(fā)揮越來越重要的作用。高壓不僅會引發(fā)物質(zhì)的相變，也會導致新類型化學鍵的形成。近年來就有多個關(guān)于超高壓下新型晶體的形成與結(jié)構(gòu)的研究報道。

(1)NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Na或Cl2反應，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體。下圖給出其中三種晶體的(大球為氯原子，小球為鈉原子)。寫出A、B、C的化學式___________。

(2)在超高壓下(300GPa)，金屬鈉和氦可形成化合物。結(jié)構(gòu)中，鈉離子按簡單立方排布，形成Na8立方體空隙(如下圖所示)，電子對(2e-)和氦原子交替分布填充在立方體的中心。

①寫出晶胞中的鈉離子數(shù)___________。

②寫出體現(xiàn)該化合物結(jié)構(gòu)特點的化學式___________。

③若將氦原子放在晶胞頂點，寫出所有電子對(2e-)在晶胞中的位置___________。

④晶胞邊長a=395pm，計算此結(jié)構(gòu)中Na-He的間距d和晶體的密度ρ___________(單位：g/cm3)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

某礦物含Al2O3、MgO，工業(yè)上先用過量燒堿溶液處理該礦物，Al2O3和NaOH反應生成NaAlO2，所以過濾后的濾液中含有過量的NaOH和NaAlO2，逐滴加入NaHCO3溶液，先和NaOH反應，再和NaAlO2反應。

【詳解】

A．a(chǎn)點為和混合溶液，根據(jù)電荷守恒可以寫出：c(Na+)+c(H+)=c(AlO)+c(OH-)；故A正確；

B．加入40mLNaHCO3溶液時沉淀最多，沉淀為0.032mol，前8mLNaHCO3溶液和氫氧化鈉反應(OH-+HCO=CO+H2O)不生成沉淀，后32mLNaHCO3溶液與偏鋁酸鈉反應(HCO+AlO+H2O=Al(OH)3↓+CO)生成沉淀，則原NaHCO3溶液物質(zhì)的量濃度c(NaHCO3)=mol/L=1.0mol/L，原NaHCO3溶液中的物料守恒為c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=1.0mol/L；故B錯誤；

C．碳酸氫根的酸性強于偏鋁酸，所以生成沉淀是因為HCO和AlO反應生成偏鋁酸，即氫氧化鋁沉淀，離子方程式為HCO+AlO+H2O=Al(OH)3↓+CO故C正確；

D．d點對應加入40mLNaHCO3溶液，沉淀為0.032mol，前8mLNaHCO3溶液和氫氧化鈉反應OH-+HCO=CO+H2O，后32mLNaHCO3溶液與偏鋁酸鈉反應HCO+AlO+H2O=Al(OH)3↓+CO溶質(zhì)為Na2CO3，則溶液中離子濃度大小為：故D正確；

故選：B。2、C【分析】【詳解】

A.由圖像知0.10mol·L－1的HX溶液中c(H+)=1×10-6mol·L－1，HX?H++X-，c(X－)=c(H+)，c(HX)≈0.10mol·L－1，K(HX)===1×10－11；故A錯誤；

B.a點時c(OH－)=c(H+)，由電荷守恒原理知，c(Na+))=c(X-)；故B錯誤；

C.c點時，酸堿恰好反應完全，體積變?yōu)樵瓉淼?倍，溶質(zhì)為NaX，根據(jù)物料守恒知c(Na+)+c(HX)+c(X－)=0.10mol·L－1；故C正確；

D.b點時，反應生成的NaX的物質(zhì)的量與剩余的HX的物質(zhì)的量相等，由于此時混合溶液顯堿性，說明X－水解程度大于HX電離程度；故D錯誤；

故選C。

【點睛】

在比較溶液中離子濃度時主要看幾個守恒：物料守恒、電荷守恒及質(zhì)子守恒，再根據(jù)溶液的酸堿性比較氫離子和氫氧根離子的濃度大小，還要注意溶液混合時的體積變化，這是易錯點。3、D【分析】【分析】

同分異構(gòu)體是指分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物。

【詳解】

A．O2和O3是由同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)；屬于同素異形體，故A錯誤；

B．因為CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，CH2Cl2為四面體結(jié)構(gòu)，則和為同一種物質(zhì)；故B錯誤；

C．2H和3H是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的不同核素，互為同位素，故C錯誤；

D．CH3CH2CH2CH3和是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，系統(tǒng)命名分別為丁烷和2-甲基丙烷，互為同分異構(gòu)體，故D正確；

答案為D。4、C【分析】【詳解】

A．反應2CH3CHO＋O22CH3COOH中，CH3CHO發(fā)生催化氧化反應；A不符合題意；

B．反應+3Cl2中，苯環(huán)與Cl2反應生成甲基六氯環(huán)己烷；發(fā)生加成反應，B不符合題意；

C．反應CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr中，CH3CH2CH2Br在堿性條件下發(fā)生水解反應(取代反應)；C符合題意；

D．反應nCH2=CHCl中，CH2=CHCl發(fā)生加聚反應；D不符合題意；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．標準狀況下5.6L的物質(zhì)的量為mol，1mol中含molmol電子，所以標準狀況下5.6L中含電子的數(shù)目為A錯誤；

B．不確定乙醇的物質(zhì)的量；不能計算其共價鍵數(shù)目，B錯誤；

C．乙醇和乙酸發(fā)生的酯化反應是可逆反應，不能進行到底，生成小于0.1乙酸乙酯；C錯誤；

D．電催化過程中由生成乙醇的過程中碳元素由+4價降低到-2價，所以每生成1mol乙醇，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D正確。

答案選D。6、B【分析】【分析】

該有機物中含有碳碳雙鍵；酚羥基、酯基三種官能團；據(jù)此分析。

【詳解】

A．酚羥基能發(fā)生氧化；取代反應；碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應，酯基能發(fā)生取代反應，該有機物不含能發(fā)生消去反應的原子或原子團，A錯誤；

B．第一個苯環(huán)上有3種不同環(huán)境的H原子；第二個苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的H原子，共有5種不同環(huán)境的H原子，故一溴代物有5種，B正確；

C．酚羥基；酯基能與NaOH溶液反應；該有機物含有2個酚羥基，2個酯基，其中一個酯基為苯酚酯的結(jié)構(gòu)，故1mol有機物消耗5molNaOH，C錯誤；

D．苯環(huán)是共面型分子；含乙烯結(jié)構(gòu)的碳碳雙鍵也是共面型分子，故該有機物一定處于同一個平面的原子不止7個，D錯誤；

故答案選B。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，越弱越水解，水解程度越大，溶液的pH值越大，根據(jù)電離平衡常數(shù)可判斷酸性的強弱順序為：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，則pH由大到小的順序為Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa；

（2）由于酸性的強弱順序為：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，則根據(jù)強酸制備弱酸可知向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的化學方程式為NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3；

（3）室溫下，Kw=10-14，則pH＝6的溶液中氫離子和氫氧根濃度分別是10-6mol/L、10-8mol/L，根據(jù)溶液呈電中性可得：c(Na＋)+c（H＋）＝c(CH3COO－)+c（OH-），c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c（H＋）-c（OH-）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10－7mol/L；c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)×c（H＋）/[c(CH3COOH)×c（H＋）]=K/c（H＋）==18?！窘馕觥縉a2CO3＞NaCN＞CH3COONaNaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO39.9×10－7188、略

【分析】（1）方法一中Fe元素的化合價由Fe2O3中的+3價升至K2FeO4中的+6價，1molFe2O3失去6mol電子生成2molK2FeO4，N元素的化合價由KNO3中的+5價降至KNO2中的+3價，1molKNO3得到2mol電子生成1molKNO2，根據(jù)得失電子守恒可配平Fe2O3+3KNO3+KOH→2K2FeO4+3KNO2+H2O，根據(jù)原子守恒，可配平方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O；答案為：Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。

（2）方法二中Fe元素的化合價由Fe(OH)3中的+3價升至K2FeO4中的+6價，F(xiàn)e(OH)3為還原劑、K2FeO4為氧化產(chǎn)物，Cl元素的化合價由KClO中的+1價降至KCl中的-1價，KClO為氧化劑、KCl為還原產(chǎn)物；書寫離子方程式時，F(xiàn)e(OH)3、H2O以化學式保留，KClO、KOH、K2FeO4、KCl改寫成離子形式，方法二的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O；答案為：KCl；2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O。

（3）方法二中每生成1molK2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子，若有0.5molK2FeO4生成，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA(或1.5×6.02×1023)；答案為：1.5NA(或1.5×6.02×1023)。【解析】(1)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O

(2)KCl2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O

(3)1.5NA(或1.5×6.02×1023)9、略

【分析】【分析】

(1)

①②⑥⑦⑧⑩都為電解質(zhì)，④⑨酒精為非電解質(zhì)；③醋酸溶液為混合物，⑤石墨為單質(zhì)。

(2)

上述物質(zhì)中能用表示的反應為

(3)

氫氧化鋇在水中完全電離，電離方程式為；一水合氨在水中部分電離，電離方程式為

(4)

碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，若病人有胃潰瘍，產(chǎn)生的氣體容易造成胃穿孔，反應的離子方程式為：碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇可溶性鹽和水和二氧化碳，氯化鋇容易引起中毒，離子方程式為：【解析】(1)④⑨

(2)

(3)

(4)10、略

【分析】【分析】

結(jié)合有機物的系統(tǒng)命名法寫出相關(guān)有機物的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

(1)2-甲基-4-乙基庚烷，最長的主鏈含有7個C原子，甲基處于2碳原子上，乙基處于4號碳原子上，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2CH2CH3；

(2)2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個C，在2號C含有一個甲基，在1，3號C含有兩個碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C(CH3)CH=CH2；

(3)3，4-二甲基-2--戊醇的主鏈含有5個C原子，在3、4號C上含有甲基，2個碳上有羥基，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)CH(CH3)CH(CH3)2；

(4)2，4，6-三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為

【點睛】

考查了烷烴、烯烴、醇的系統(tǒng)命名的方法應用，注意命名原則是解題關(guān)鍵。烷烴命名時，應從離支鏈近的一端開始編號，當兩端離支鏈一樣近時，應從支鏈多的一端開始編號；含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，并表示出官能團的位置，官能團的位次最小?！窘馕觥緾H3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2CH2CH3CH2=C(CH3)CH=CH2CH3CH(OH)CH(CH3)CH(CH3)211、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）由結(jié)構(gòu)可知；分子中含含C；H、O三種元素，含碳碳雙鍵和羧基、羥基和酯基官能團，故屬于多官能團的烴的衍生物，故答案為：④⑤；

（2）①中無苯環(huán)；屬于醇類；②中羥基和苯環(huán)的側(cè)鏈相連，屬于芳香醇；③中環(huán)為環(huán)己烯，屬于醇類；④中羥基和苯環(huán)直接連，屬于酚類，⑤中羥基和苯環(huán)直接相連屬于酚類；⑥中羥基和環(huán)己烷相連，屬于醇類，故答案為：④⑤；①②③⑥；

（3）①烷烴由C和H元素組成，大球表示C，小球表示H，其通式為CnH2n+2，所以A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CH3、CH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3；三者的關(guān)系為碳原子數(shù)不同的烷烴，應屬同系物，故答案為：同系物；

②根據(jù)圖示可知，A的分子式為：C2H6，C的名稱為正丁烷，故答案為：C2H6；正丁烷；

③丁烷的同分異構(gòu)體為異丁烷，其結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)3CH，故答案為：(CH3)3CH。【解析】④⑤④⑤①②③⑥同系物C2H6正丁烷(CH3)3CH12、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)SiO2是酸性氧化物，與鹽酸不反應；CaCO3與鹽酸反應放出二氧化碳氣體；Ca3(PO4)2與鹽酸反應生成氯化鈣、磷酸，加入氫氧化鈉，又生成磷酸鈣沉淀。Al(OH)3與鹽酸反應生成氯化鋁和水，加入氫氧化鈉，先生成氫氧化鋁沉淀，后生成偏鋁酸鈉。(2).A．根據(jù)摩擦劑的用途分析；B．酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；C、①碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳；②氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣③氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；（3）新制Cu（OH）2的配制方法是，在2molNaOH稀溶液中加入4~5滴CuSO4稀溶液；甘油和氫氧化銅之間的反應為：所得的溶液顯示絳藍色；

（4）澄清溶液中含有氟離子；氟離子水解使溶液呈堿性。

（5）有機酸中和氫氧根離子，使Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-平衡正向移動；

Ca5(PO4)3OH+F—Ca5(PO4)3F+OH-，F(xiàn)-離子濃度增大；平衡正向移動；平衡正向移動可以促進礦化。

解析：(1)SiO2是酸性氧化物，與鹽酸不反應，所以無明顯現(xiàn)象；CaCO3與鹽酸反應放出二氧化碳氣體方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，所以現(xiàn)象是溶解，有氣泡產(chǎn)生；Ca3(PO4)2與鹽酸反應生成氯化鈣、磷酸，加入氫氧化鈉，又生成磷酸鈣沉淀，反應的離子方程式是Ca3(PO4)2+6H+=3Ca2++2H3PO4、2H3PO4+6OH-+3Ca2+=Ca3(PO4)2+6H2O；。Al(OH)3與鹽酸反應生成氯化鋁和水，加入氫氧化鈉，先生成氫氧化鋁沉淀，后生成偏鋁酸鈉，反應離子方程式是

(2).A．根據(jù)摩擦劑的用途,摩擦劑應具備的性質(zhì)是②難溶于水、③堅硬、⑥顆粒較??；B．氫氧化鋁既能與酸反應也與堿反應，所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物；碳酸鈣含有鈣離子、碳酸根離子，碳酸鈣屬于鹽；二氧化硅能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，二氧化硅屬于酸性氧化物；C、①碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳，方程式是②氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應方程式是③氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應方程式是（3）新制Cu（OH）2的配制方法是，在2molNaOH稀溶液中加入4~5滴CuSO4稀溶液；甘油和氫氧化銅之間的反應為：所得的溶液顯示絳藍色；

（4）澄清溶液中含有氟離子，氟離子水解使溶液的pH>7，氟離子水解的離子方程式是F—+H2OHF+OH—。

（5）有機酸中和氫氧根離子，Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-平衡正向移動，導致牙齒表面的保護物質(zhì)破壞；Ca5(PO4)3OH+F—Ca5(PO4)3F+OH-，F(xiàn)-離子濃度增大，平衡正向移動，所以當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒；增加含Ca2+比較豐富的食物，Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-平衡逆向移動，可以促進礦化。【解析】無明顯現(xiàn)象SiO2不與鹽酸反應溶解，有氣泡產(chǎn)生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCa3(PO4)2+6H+=3Ca2++2H3PO4、2H3PO4+6OH-+3Ca2+=Ca3(PO4)2+6H2O②③⑥兩性氫氧化物鹽【答題空10】酸性氧化物在2molNaOH稀溶液中加入4~5滴CuSO4稀溶液出現(xiàn)絳藍色F-+H2OHF+OH-進食后細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，使Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-向右移動，導致牙齒表面的保護物質(zhì)破壞Ca5(PO4)3OH+F—Ca5(PO4)3F+OH-【答題空20】增加含Ca2+比較豐富的食物13、A:B:C:D【分析】【分析】

【詳解】

(1)糖尿病病人的尿液中含有葡萄糖；故答案為：C；

(2)甲型H1N1流感病毒和疫苗的成分都是蛋白質(zhì)；故答案為：A；

(3)NaClO溶液有強氧化性；能殺菌消毒，故答案為：B；

(4)細菌和病毒都含有蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)遇高溫發(fā)生變性，故答案為：D。三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

錐形瓶中有少量的蒸餾水，不會影響中和滴定的滴定結(jié)果，容量瓶是精量器，洗凈的容量瓶不能放進烘箱中烘干，否則會因熱脹冷縮的原因?qū)е聝x器刻度發(fā)生變化，故錯誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

正丁烷和異丁烷是同分異構(gòu)體，分子量相同結(jié)構(gòu)不同，熔沸點不同，分子量相同支鏈越多熔沸點越低，物理性質(zhì)不同，故錯誤。16、B【分析】略17、A【分析】【詳解】

根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)分析，丙三醇和乙二醇親水基(羥基)數(shù)目較多且烴基不大，均能與水混溶，丙三醇更易形成分子間氫鍵，則丙三醇的沸點應該高于乙二醇的沸點，故正確。18、A【分析】【詳解】

苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，醛基為平面結(jié)構(gòu)，通過旋轉(zhuǎn)醛基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能處于同一平面，故本判斷正確。19、B【分析】【詳解】

甲醛沒有，乙醛有同分異構(gòu)體如環(huán)氧乙烷，丙醛也有同分異構(gòu)體，如環(huán)氧丙烷、環(huán)丙基醇、烯丙醇和丙酮等，故本題判斷錯誤。20、B【分析】【詳解】

隨著碳原子數(shù)目的增多，羧酸在水中的溶解度逐漸減小，如硬脂酸難溶于水，故上述說法錯誤。21、B【分析】【詳解】

丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH3，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為鏈節(jié)為而不是—CH2—CH2—CH2—，答案為：錯誤。四、計算題(共2題，共18分)22、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)硫酸化學式可知c（H+）與硫酸濃度的關(guān)系，根據(jù)pH=-lg[c（H+）]計算該溶液的pH；

（2）根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)等于醋酸根離子濃度和氫離子濃度乘積與醋酸濃度的比值來計算；

（3）根據(jù)電離度計算出0.1mol．L-1的NH3?H2O溶液中氫氧根離子濃度；然后計算出其pH；

（4）將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合；先計算出混合液中氫氧根離子濃度，然后計算出氫離子濃度及溶液的pH；

（5）常溫下；將pH=5的鹽酸與pH=9的NaOH溶液以體積比11：9混合，酸過量，計算出混合液中氫離子濃度，再計算出混合液的pH；

（6）將pH=3的HCl與pH=3的H2SO4等體積混合；混合液的pH不變；

（7）0.001mol?L-1的NaOH溶液；先計算出溶液中氫離子濃度，再計算出溶液的pH；

（8）pH=2的鹽酸與等體積的水混合；先根據(jù)溶液的稀釋原理計算出氫離子濃度，再計算出溶液的pH；

（9）pH=2的鹽酸加水稀釋到1000倍；先計算出稀釋后溶液中氫離子濃度，再計算出溶液的pH。

【詳解】

(1)該硫酸溶液中氫離子濃度為：c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.005mol/L=0.01mol/L；

該硫酸溶液的pH為：pH=?lg[c(H+)]=?lg0.01=2；

故答案為：2；

(2)0.1mol.L?1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5)，醋酸根離子和氫離子濃度相等，由于電離程度小，CH3COOH的濃度近似為0.1mol/L，所以c(H+)=mol/L=1.34×10?3mol/L，所以pH=?lg(1.34×10?3)≈2.9；

故答案為：2.9；

(3)0.1mol.L?1的NH3?H2O溶液，NH3?H2O的電離度為α=1%，則該氨水溶液中氫氧根離子濃度為：0.1mol/L×1%=1×10?3mol/L；則該溶液的pH=11；

故答案為：11；

(4)將pH=8的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為：1×10?6mol/L，pH=10的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為：1×10?4mol/L，兩溶液等體積混合后溶液中氫氧根離子濃度為：×(1×10?6mol/L+1×10?4mol/L)≈5×10?5mol/L，混合液中氫離子濃度為：c(H+)==2×10?10mol/L，則混合液的pH═?lg[c(H+)]=10?lg2=9.7；

故答案為：9.7；

(5)常溫下，將pH=5的鹽酸中氫離子濃度為：1×10?5mol/L，pH=9的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為：1×10?5mol/L，以體積比11:9混合后鹽酸過量，溶液顯酸性，混合液中氫離子濃度為：c(H+)=mol/L=1×10?6mol/L；混合液的pH=6；

故答案為：pH=6；

(6)將pH=3的HCl中氫離子濃度為0.001mol/L，pH=3的H2SO4中氫離子濃度為0.001mol/L；等體積混合后，混合液中氫離子濃度仍然為0.001mol/L，溶液的pH=3；

故答案為：3；

(7)0.001mol?L?1的NaOH溶液中氫離子濃度為：1×10?11mol/L；該溶液的pH=11；

故答案為：11；

(8)pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L；與等體積的水混合后氫離子濃度為0.005mol/L，混合液的pH=3?lg5=3?(1?lg2)=2.3；

故答案為：2.3；

(9)pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，加水稀釋到1000倍后氫離子濃度為：1×10?5mol/L；該溶液的pH=5；

故答案為：5。

【點睛】

對于堿溶液計算pH時必須先計算c（OH-），然后依據(jù)水的離子積計算c（H+）?！窘馕觥竣?2②.2.9③.11④.9.7⑤.6⑥.3⑦.11⑧.2.3⑨.523、略

【分析】【分析】

(1)CO的燃燒熱為1molCO完全燃燒生成1molCO2時釋放的能量；已知N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180.5kJ?