山東省2022年普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試

化學(xué)

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動,

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷

上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32C135.5Ti48Co59

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.古醫(yī)典富載化學(xué)知識，下述之物見其氧化性者為（）

A.金（Au）：“雖被火亦未熟”

B.石灰（CaO）：“以水沃之，即熱蒸而解”

C.石硫黃（S）：“能化……銀、銅、鐵，奇物”

D.石鐘乳（CaCC）3）：“色黃，以苦酒（醋）洗刷則白”

2.下列試劑實驗室保存方法錯誤的是（）

A.濃硝酸保存在棕色細口瓶中B.氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中

C.四氯化碳保存在廣口塑料瓶中D.高銹酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中

3.fo、的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：；6o+；Hef：o+：x：

6

；O+^HeYo下列說法正確的是（）

A.X的中子數(shù)為2

B.X、Y互為同位素

C.可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程

D.自然界不存在;。2、分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定

4.下列高分子材料制備方法正確的是（）

O

II

A.聚乳酸（fc—qH-c+n）由乳酸經(jīng)加聚反應(yīng)制備

CH3

B.聚四乙烯（fCF2-CFz+J由四氨乙烯經(jīng)加聚反應(yīng)制備

OO

C.尼龍一66（fNH-（CH2）6-NH-C-（CH2）4-Cin）由己胺和己酸經(jīng)縮聚反應(yīng)制備

B3H2-CHinKH2-CHin

D.聚乙烯醇（I）由聚乙酸乙烯酯（I）經(jīng)消去反應(yīng)制備

OHOCOCH3

5.AIN、GaN屬于第三代半導(dǎo)體材料，二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體中只存在N-A1鍵、N-Ga鍵。

下列說法錯誤的是（）

A.GaN的熔點高于AINB.晶體中所有化學(xué)鍵均為極性鍵

C.晶體中所有原子均采取sp3雜化D.晶體中所有原子的配位數(shù)均相同

6,實驗室用基準Na2cO3配制標準溶液并標定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2cO3標準

溶液。下列說法錯誤的是（）

A.可用量簡量取25.00mLNa2CO3標準溶液置于錐形瓶中

B.應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2cO3標準溶液

C.應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2cO3固體

D.達到滴定終點時溶液顯橙色

7.丫一崖柏素具天然活性，有酚的通性，結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于丫-崖柏素的說法錯誤的是（）

YO-°H

M怕米

A.可與澳水發(fā)生取代反應(yīng)B.可與NaHCC>3溶液反應(yīng)

C.分子中的碳原子不可能全部共平面D.與足量H2加成后，產(chǎn)物分子中含手性碳原子

8.實驗室制備KMnO,過程為：①高溫下在熔融強堿性介質(zhì)中用KC1O3氧化MnC）2制備K2M11O4；②水溶

后冷卻，調(diào)溶液pH至弱堿性，K^MnO,歧化生成KM11O4和Mt!。？；③減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻

結(jié)晶，再減壓過濾得KMnO,。下列說法正確的是（）

A.①中用瓷用煙作反應(yīng)器B.①中用NaOH作強堿性介質(zhì)

C.②中K^MnO,只體現(xiàn)氧化性D.Mu。2轉(zhuǎn)化為KMnC）4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%

9.已知苯胺（液體）、苯甲酸（固體）微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。實驗室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸

混合溶液的流程如下。下列說法正確的是（）

0.5mol,L-1

6mcl-L_,

NaOll溶液

A.苯胺既可與鹽酸也可與NaOH溶液反應(yīng)

B.由①、③分別獲取相應(yīng)粗品時可采用相同的操作方法

C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得

D.①、②、③均為兩相混合體系

10.在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移B.由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種

C.增大NO的量，C3H&的平衡轉(zhuǎn)化率不變D.當主要發(fā)生包含②的歷程時，最終生成的水減少

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，

全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

II.某同學(xué)按圖示裝置進行實驗，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質(zhì)組合不符合要求

的是（）

B3FeCl2溶液Fe

CHCICU(NO3)2溶液Cu

DNH3H2OAgCl

A.AB.BC.CD.D

12.高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦（含Zn、Fe元素的雜質(zhì)）為主要原料制備Cu

粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。

硫酸溶液I，高壓6N1ib高壓1IL

液化銅精礦一>沒取->中和調(diào)pH—>過渡->還原->過渡->Cu

肉體X…>金融乂

Fe(OH)3CU(OH)2Zn(OH)2

開始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

下列說法錯誤的是（）

A.固體X主要成分是Fe（0H）3和S；金屬M為Zn

B.浸取時，增大。2壓強可促進金屬離子浸出

C.中和調(diào)pH的范圍為3.2?4.2

D.還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成

13.設(shè)計如圖裝置回收金屬鉆。保持細菌所在環(huán)境pH穩(wěn)定，借助其降解乙酸鹽生成CO2,將廢舊鋰離子電

池的正極材料LiCoOzG）轉(zhuǎn)化為Co?卡，工作時保持厭氧環(huán)境，并定時將乙室溶液轉(zhuǎn)移至甲室。已知電極材料

均為石墨材質(zhì)，右側(cè)裝置為原電池。下列說法正確的是（)

A.裝置工作時，甲室溶液pH逐漸增大

B.裝置工作一段時間后，乙室應(yīng)補充鹽酸

-+2+

C.乙室電極反應(yīng)式為LiCoO2+2H2O+e=Li+Co+40H-

D.若甲室Co?+減少200mg,乙室Co?+增加300mg,則此時已進行過溶液轉(zhuǎn)移

14.工業(yè)上以SrSOKs）為原料生產(chǎn)SrCOj（s）,對其工藝條件進行研究。現(xiàn)有含SrCC^s）的O.lmoLL”、

l.OmollTNa2cO3溶液，含SrSO^s）的O.lmolL”、l.Omol?L~Na2s溶液。在一定pH范圍內(nèi),四

種溶液中l(wèi)g[c（Sr2+）/mo「隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

=7

。

一

呈

備

五

8

一

?2Ksn(SrSO4)

A.反應(yīng)SrSO4(s)+CO；-^=±SrCO3(s)+SO：的平衡常數(shù)K=卬)<

Ksp(SrCC)3)

B.a=-6.5

C.曲線④代表含SrCC）3（s）的l.OmoLLJNa2cO3溶液的變化曲線

1

D.對含SrSO4（s）且Na,SO4和Na,CO3初始濃度均為l.OmolL'的混合溶液，pH>7.7時才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化

15.Ci^xSe是一種鈉離子電池正極材料，充放電過程中正極材料立方晶胞（示意圖）的組成變化如圖所示,

晶胞內(nèi)未標出因放電產(chǎn)生的0價Cu原子。下列說法正確的是（）

oSc2-oNa\Cu*、Cu??可能占據(jù)的ONa*

A.每個Cu2fse晶胞中C/+個數(shù)為x

B.每個Na?Se晶胞完全轉(zhuǎn)化為Cu2_、Se晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8

C.每個NaCuSe晶胞中。價Cu原子個數(shù)為l-x

D.當NayQ^-xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe時，每轉(zhuǎn)移（l-y）mol電子，產(chǎn)生（l-x）molCu原子

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）研究籠形包合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有重要意義?；瘜W(xué)式為Ni（CN）4-Zn（NH3）3?zC6H6的籠形包合

物四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（H原子未畫出），每個苯環(huán)只有一半屬于該晶胞。晶胞參數(shù)為

a=bhc,a=p=y=90°。

回答下列問題:

（1）基態(tài)Ni原子的價電子排布式為,在元素周期表中位置為。

（2）晶胞中N原子均參與形成配位鍵，Ni?+與Zi?+的配位數(shù)之比為；x:y:z=；

晶胞中有d軌道參與雜化的金屬離子是O

（3）毗噬（I））替代茶也可形成類似的籠形包合物。已知毗噬中含有與芳類似的兀:大兀鍵、則此u定中N

原子的價層孤電子對占據(jù)（填標號）。

A.2s軌道B.2P軌道C.sp雜化軌道D.sp?雜化軌道

在水中的溶解度，毗嚏遠大于苯，主要原因是①,②―

的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強，其中堿性最弱的是

17.（13分）工業(yè)上以氟磷灰石［CasF（P0j3,含SiO2等雜質(zhì)］為原料生產(chǎn)磷酸和石膏，工藝流程如下:

即液呼（CO：1NMOJ

||^RaCO?

—>|Y|ftWl|-?|Hit|—?

tl!R?—?|MM!—?|Hie>MMll[?

工；___________|1v

T洗注|一?|站《轉(zhuǎn)化卜》（游壯渝

員港液x<-

回答下列問題:

<1）酸解時有HF產(chǎn)生。氫氟酸與SiC>2反應(yīng)生成二元強酸112?！?’離了方程式為。

（2）部分鹽的溶度積常數(shù)見下表。精制I中，按物質(zhì)的量之比n（Na2co3）:n（SiF^）=l:l加入Na2cO3脫

氨，充分反應(yīng)后，c（Na+）=moLU1；再分批加入一定量的BaCC>3，首先轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是

BaSiF6Na2SiF6CaSO4BaSO4

%1.0x10"4.0xIO-69.0x10^l.OxIO-10

（3）SO/濃度（以SO?%計）在一定范圍時，石膏存在形式與溫度、H3PO’濃度（以P2O5%計）的關(guān)系

如圖甲所示。酸解后，在所得100C、P2O5%為45的混合體系中，石膏存在形式為（填化學(xué)式）;

洗滌時使用一定濃度的硫酸溶液而不使用水，原因是,回收利用洗滌液X的操作單元是

；一定溫度下，石膏存在形式與溶液中P2O5%和SO3%的關(guān)系如圖乙所示，下列條件能實現(xiàn)酸

解所得石膏結(jié)品轉(zhuǎn)化的是（填標號）。

A.65C、PQs%=15、SO,%=15B.80℃、PQs%=10、SO,%=20

C.65'C、P2O5%=10,SO3%=30D.80℃、P2O5%=10,SO3%=10

2o40

4(

235

25o

30

61

—2o25

P%

/-0

X18oo2

/s

N15

4o0

1

O5

30354045

18.（12分）實驗室利用FeCLdHzO和正硫酰氯（SOCL）制備無水Fej的裝置如圖所示（加熱及夾持

裝置略）。已知S0C12沸點為76℃,遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體。

回答下列問題：

（1）實驗開始先通N2。一段時間后，先加熱裝置（填“a”或"b"）。裝置b內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式為o裝置C、d共同起到的作用是O

（2）現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的FeC^FH2。，為測定n值進行如下實驗：

實驗I：稱取m出樣品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol【T標準溶液滴定Fe?+達終點時消耗VmL

（滴定過程中er2。：轉(zhuǎn)化為CP+,C「不反應(yīng)）。

實驗II：另取m】g樣品，利用上述裝置與足量SOCl2反應(yīng)后，固體質(zhì)量為m?g。

則口=；下列情況會導(dǎo)致n測量值偏小的是（填標號）。

A.樣品中含少量FeO雜質(zhì)

B.樣品與SOCl2反應(yīng)時失水不充分

C.實驗I中，稱重后樣品發(fā)生了潮解

D.滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成

A

（3）用上述裝置、根據(jù)反應(yīng)TiOz+CCL^~TiC）十CO2制備TiCl「己知TiC）與CC）分子結(jié)構(gòu)相似,

與cci$互溶，但極易水解。選擇合適儀器并組裝蒸儲裝置對與。4、eel4混合物進行蒸榴提純（加熱及夾

持裝置略），安裝順序為①⑨⑧（填序號），先儲出的物質(zhì)為

19.（12分）支氣管擴張藥物特布他林（H）的一種合成路線如下:

Phcn2q

D為0/11：

E(C22H2003)

AWUB(加KA)用翳COOC2II5—LT

PhCII2O

(CHJ3CNHCH2Ph

aF(CzzHigBrOj)AGU33H35NO3)

一定條件

CH?COOH

已知:

PhOH+PhCH2Cl?PhOCH2PhPhOH

I

0C?H?均;"］：

PhCOOCjH,+^CHCOOC2H5phA^RAPhCOCH,

R，

n凡R=H,烷基，?；?/p>

R

RjBr+R2NUCH2Ph—?證條件~A?1N-CH2Ph慕、》nb電=炭攜

III.咫R>R2

回答下列問題：

（1）A->B反應(yīng)條件為；B中含氧官能團有種。

（2）BfC反應(yīng)類型為,該反應(yīng)的目的是。

（3）D結(jié)構(gòu)簡式為；EfF的化學(xué)方程式為。

（4）H的同分異構(gòu)體中，僅含有—OCH2cH3、一NH2和苯環(huán)結(jié)構(gòu)的有種。

（5）根據(jù)上述信息，寫出以4-羥基鄰苯二甲酸二乙酯為主要原料制備合成路線。

0H

20.（II分）利用丫一丁內(nèi)酯（BL）制備I,4—丁二醇（BD）,反應(yīng)過程中伴有生成四氫映喃（THF）和

1一丁靜（BuOH）的副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如下：

仗*0（g）+Hi°（8）

<°V°+2比-fH2cH20HTHF

（g）2H2CH2CH2OH送氣

BD

BL%八CH3cH2cH2cH劃（g）+H2O（g）

反應(yīng)】BuOH

已知：①反應(yīng)i為快速平衡，可認為不受慢反應(yīng)n、in的影響：②因反應(yīng)I在高壓H2氛圍下進行，故H2壓

強近似等于總壓?；卮鹣铝袉栴}：

（1）以5.0x10-3moiBL或BD為初始原料，在493K、3.0x10'kPa的高壓H2氛圍下，分別在恒壓容器

中進行反應(yīng)。達平衡時，以BL為原料，體系向環(huán)境放熱XkJ；以BD為原料，體系從環(huán)境吸熱YkJ。忽略

副反應(yīng)熱效應(yīng)，反應(yīng)I焰變AH（493K,3.0xl（）3kPa）=kJmoP'o

（2）初始條件同上。Xj表示某物種i的物質(zhì)的量與除H2外其它各物種總物質(zhì)的量之比，XBL和XBD隨時間t

變化關(guān)系如圖甲所示。實驗測得X<Y,則圖中表示XBL變化的曲線是；反應(yīng)I平衡常數(shù)

kPaf（保留兩位有效數(shù)字）。

5以BL為原料時，§時刻XH,0二，BD產(chǎn)率

（保留兩位有效數(shù)字1

33

(3)(XBD/XBJW為達平衡時XBD與XBL的比值。(493K,2.5x10kPa).(493K,3.5x10kPa).

(513K,2.5xl()3kPa)三種條件下，以5.0xlO^moIBL為初始原料，在相同體積的剛性容器中發(fā)生反應(yīng),

XBD/*BL

隨時間t變化關(guān)系如圖乙所示。因反應(yīng)在高壓H2氛圍下進行，可忽略壓強對反應(yīng)速率的影響。

XX

（BD^BL）max

XRD/XRL

曲線a、b、c中，(xBD/xBL)max最大的是.(填代號)；與曲線b相比，曲線c達到=1.0

所需時訶更長，原因是

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化學(xué)參考答案

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.C2.C3.B4.B5.A6.A7.B8.D9.C10.D

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,

全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得。分。

11.A12.D13.BD14.D15.D

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.【答案】(1)①.3d84s2②.第4周期第V川族

(2)①.2:30.2:1:1③.ZM+

(3)D

(4)①.毗咤能與H2O分子形成分子問氫鍵②.毗咤和H2O均為極性分子相似相溶，而苯為非極性分子

(5)

17.【答案】（1）6HF+SiO2=2H++SiF^"+2H2O

（2）①.2.0'10一2②.SO：

<3)?.CaSO4*0.5H2O(2).減少CaSC)4的溶解損失，提高產(chǎn)品石膏的產(chǎn)率③.酸解