第4課時(shí)

物質(zhì)的量濃度

溶液的配制1.如何配制250g10%的NaCl溶液？說(shuō)明操作方法及所用的儀器。操作方法：_______________________________________________________________________________________________________________________________________；儀器：_____________________________。用托盤(pán)天平稱取25.0gNaCl固體放入燒杯中，然后用量筒量取225mL的水倒入燒杯，用玻璃棒攪拌，直至固體全部溶解，即配得250g10%的NaCl溶液托盤(pán)天平、燒杯、量筒、玻璃棒2.如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，例如500mL0.4mol/L的NaCl溶液？（1）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，第一步是計(jì)算固體溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積。本實(shí)驗(yàn)中,所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積各是多少?________________________________________。（2）判斷下列配制方法是否合適，并說(shuō)明理由。①稱取11.7gNaCl固體，放到500mL的燒杯中，用量筒量取500mL蒸餾水倒入燒杯中，溶解。②查出NaCl固體的密度，計(jì)算11.7gNaCl固體的體積，用500mL減去NaCl固體的體積，即得需量取的水的體積，其他操作同①。需要11.7gNaCl固體，溶液的體積為500mL③稱取11.7gNaCl固體放到燒杯中，溶解，加水至500mL

刻度線。（用燒杯量取的溶液體積是否準(zhǔn)確？）④能否用量筒代替③中的燒杯進(jìn)行配制？答案:①②③不合適，因?yàn)槿苜|(zhì)溶于溶劑體積要發(fā)生微小的變化，溶液的體積不等于溶劑的體積，而且燒杯是粗量?jī)x器，誤差太大，不能用做精確配制溶液的儀器。④不能，量筒是量取儀器，有適用溫度，不能在量筒中進(jìn)行溶解配制溶液的操作。（3）容量瓶①容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格（___mL,____mL,____mL,____mL,______mL等）;②使用前必須_____________;(方法：加水、蓋塞、倒立、觀察、正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°、倒立、觀察)③容量瓶上的標(biāo)記有：_____、_____、_______，必須裝入標(biāo)注溫度的溶液，所以不能在容量瓶中進(jìn)行___________、___________等操作;④當(dāng)液面接近刻度線_____cm時(shí)，須用_________加水至刻度線，過(guò)線則結(jié)果不準(zhǔn)確。501002505001000檢查是否漏水溫度容積刻度線溶液的稀釋溶液的配制1～2膠頭滴管3.配制一定體積溶液時(shí)應(yīng)該遵循哪些原則？（1）___________________；（2）_______________________________；（3）_______________________________________________。選擇溶解物質(zhì)的儀器盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中確保向容量瓶中加水時(shí)凹液面不超過(guò)瓶頸上的刻度線1.下列關(guān)于配制0.1mol/L硝酸鉀溶液的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A.0.01molKNO3溶于100mL水配制而成B.0.1molKNO3溶于水配制1L溶液C.0.05molKNO3溶于水配制成500mL溶液D.0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mLA2.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是()A.干燥的B.用欲配制的溶液潤(rùn)洗過(guò)的C.瓶塞不漏水的D.以上三項(xiàng)均須要求C3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是()A.容量瓶不能用做長(zhǎng)期存放試劑的容器，但是當(dāng)溶液配制完后，可以用來(lái)存放配制的試劑B.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液C.容量瓶不可以用來(lái)溶解固體，但是可以用來(lái)稀釋濃的溶液D.容量瓶不可以用來(lái)加熱，但是錐形瓶可以用來(lái)加熱D探究一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液以配制500mL0.4mol·L-1

NaCl溶液為例。（1）實(shí)驗(yàn)儀器托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、______________、_______、_________等。（2）實(shí)驗(yàn)步驟500mL

容量瓶玻璃棒膠頭滴管①計(jì)算：根據(jù)n＝c·V可知n(NaCl)＝____mol，則m(NaCl)＝_____g；②稱量：用_________準(zhǔn)確稱量NaCl固體；③溶解：將稱量好的NaCl固體放入_____中，用適量蒸餾水溶解，用_______攪拌，并冷卻至室溫；④移液：將燒杯中的溶液用_______引流轉(zhuǎn)移到____mL容量瓶中；⑤洗滌：用少量的蒸餾水洗滌_____和_______2～3次，并將洗滌液都轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；0.211.7托盤(pán)天平燒杯玻璃棒玻璃棒500燒杯玻璃棒⑥定容：繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，當(dāng)液面距刻度線________時(shí)，改用_________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑧裝瓶貼標(biāo)簽：將配制好的溶液倒入_____試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。1～2cm膠頭滴管細(xì)口（1）準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的關(guān)鍵是什么？答案:（1）保證溶質(zhì)不損失，完全轉(zhuǎn)移到容量瓶；（2）保證溶液的體積要準(zhǔn)確，所以要選擇精確的容量瓶。（2）容量瓶使用時(shí)應(yīng)該注意哪些事項(xiàng)？如何檢漏？答案:容量瓶使用時(shí)應(yīng)該注意：a.使用前應(yīng)檢查是否漏水；b.不能在容量瓶中進(jìn)行溶液的稀釋和溶液配制的操作；c.轉(zhuǎn)移到容量瓶中的液體必須要冷卻到室溫。檢查是否漏液的方法是往瓶?jī)?nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周?chē)欠裼兴┏觥Ｈ绻宦┧?，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水。（3）定容時(shí)一不小心液面超過(guò)了刻度線應(yīng)如何處理？能否用膠頭滴管把多余的液體吸出？答案:定容時(shí)一不小心超過(guò)了刻度線應(yīng)倒掉重新配制，不能用膠頭滴管把多余的液體吸出。（4）搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，需要重配嗎？答案:搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不需要重配，有液體附著在刻度線以上的內(nèi)壁上，不影響溶液的濃度。（5）根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶。如配制950mL某濃度的溶液，應(yīng)選用什么規(guī)格的容量瓶？答案:配制950mL某濃度的溶液，應(yīng)選用1000mL的容量瓶?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練1-1】實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL0.10mol·L－1的NaOH溶液。(1)需稱量____g的燒堿固體；固體應(yīng)放在_____中稱量。(2)配制過(guò)程中，不需要使用的儀器是___(填字母)。A.燒杯B.玻璃棒C.1000mL容量瓶D.錐形瓶E.膠頭滴管F.500mL容量瓶(3)在定容的過(guò)程中，完成定容操作后期加入少量水的做法是__________________________________________________________________________________________。2.0燒杯CD用膠頭滴管逐滴加水，同時(shí)平視觀察液面與刻度線的關(guān)系，當(dāng)凹液面與刻度線相切時(shí)，立即停止加水2.用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)：以密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的稀硫酸為例。（1）實(shí)驗(yàn)儀器_____、_____、_____________、_______、_________等。（2）實(shí)驗(yàn)步驟①_____；②___________；③___________；④_____；⑤_____；⑥_____；⑦_(dá)____；⑧___________。量筒燒杯500mL容量瓶玻璃棒膠頭滴管計(jì)算稱量或量取溶解或稀釋移液洗滌定容搖勻裝瓶貼標(biāo)簽（1）量筒是粗略量取液體的儀器，精確度是多少？量筒使用時(shí)的注意事項(xiàng)有哪些？答案:量筒是粗略量取液體的儀器，精確度是0.1mL,量筒使用時(shí)的注意事項(xiàng):a.量筒是量取儀器，有適用溫度，不能在量筒中進(jìn)行溶解、稀釋溶液的操作；b.應(yīng)該選擇比所量取溶液的體積略大規(guī)格的量筒，以減小誤差。（2）濃硫酸如何稀釋?簡(jiǎn)述其操作。答案:濃硫酸稀釋:將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。（3）濃硫酸稀釋后沒(méi)有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行定容，對(duì)所配的溶液濃度有什么影響？答案:濃硫酸稀釋后沒(méi)有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行定容，使所配的溶液濃度偏大，因?yàn)闇囟雀撸芤旱捏w積大，液面到刻度線時(shí)加入蒸餾水的量偏少?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練1-2】若用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g·cm-3)配制1000mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的硫酸溶液，需怎樣進(jìn)行配制?①用____________量取濃硫酸____mL；（可供選擇的規(guī)格有:5mL,10mL,15mL）②將濃硫酸沿著_________緩緩注入_____________中，并用_______不斷攪拌；③待溶液___________后，把所得溶液沿_______注入__________________，并用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒____次，把洗滌液也轉(zhuǎn)移到_______中，輕輕振蕩；④再緩緩地加水到離刻度線________處，冷卻并改用_________加水，使溶液的_______與_______相切，然后搖勻。10mL的量筒5.4燒杯內(nèi)壁盛有水的燒杯玻璃棒冷卻到室溫玻璃棒1000mL容量瓶中2~3容量瓶1～2cm膠頭滴管凹液面刻度線探究二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析1.配制步驟計(jì)算→稱量(量取)→溶解（稀釋）→移液→洗滌→定容→搖勻。2.誤差分析(1)分析依據(jù)：。(2)誤差分析(以配制一定濃度的NaOH溶液為例)（1）天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹,對(duì)所配溶液的濃度有何影響？如果藥品、砝碼的左右位置顛倒，且使用了游碼對(duì)所配溶液的濃度有何影響？答案:天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹,導(dǎo)致所稱得的藥品的量偏多，使所配溶液的濃度偏高；如果藥品、砝碼的左右位置顛倒，且使用了游碼，藥品的質(zhì)量=砝碼-游碼，所稱得的藥品的量偏少，使所配溶液的濃度偏低。（2）仰視或俯視刻度線圖解：量取濃硫酸時(shí)仰視和定容時(shí)仰視對(duì)所配濃度的影響一樣嗎？答案:不一樣，量取濃硫酸時(shí)仰視使量取的溶液的量偏多，所以使所配溶液的濃度偏高；定容時(shí)仰視使加水的量偏多，液面高于刻度線，使所配溶液的濃度偏低。【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生何種影響？(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)A.容量瓶用蒸餾水洗滌后沒(méi)有干燥（

）B.未洗滌燒杯和玻璃棒（

）C.定容時(shí)俯視刻度線()D.定容后振蕩溶液時(shí)濺出()E.NaOH固體放在濾紙上稱量()F.NaOH固體中混有Na2O雜質(zhì)()G.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至刻度線()H.所用NaOH已經(jīng)潮解()I.稱量時(shí)誤用“左碼右物”()無(wú)影響偏低偏高無(wú)影響偏低偏高偏低偏低偏低1.容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的()A.②④⑥ B.③⑤⑥ C.①②④ D.①③⑤2.需要配制0.1mol·L-1Na2CO3溶液500mL，用托盤(pán)天平稱量需要稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是()A.5.3g B.5.30g C.14.3g D.14.30gDC3.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是(__)A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B.需要95